精品解析：2026年吉林四平市第三中学校中考考前自测化学试卷

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. “民以食为天”。下列食物中的主要营养物质为糖类的是 A. 鲫鱼 B. 豆油 C. 米饭 D. 蔬菜 【答案】C 【解析】 【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鲫鱼中富含蛋白质，不符合题意； B、豆油中富含油脂，不符合题意； C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，符合题意； D、蔬菜中富含维生素，不符合题意。 故选C。 2. 馍是陕西人的精神味蕾，下列馍从小麦到餐桌的过程中，属于化学变化的是 A. 小麦脱壳 B. 加水和面 C. 面团发酵 D. 揉搓定型 【答案】C 【解析】 【详解】小麦脱壳、加水和面、揉搓定型无新物质生成，属于物理变化，面团发酵过程中微生物作用下会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 3. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. N2 B. O2 C. CO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，且无毒，可充入食品包装袋内防止食物氧化变质。 4. 某同学测定校园内土壤的酸碱性或酸碱度，下列实验操作有明显错误的一组是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解操作中用玻璃棒搅拌可加速土壤中可溶物溶解，操作正确。 B、过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，玻璃棒起引流作用，操作正确。 C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，伸入试管内会污染试剂，操作错误。 D、测定pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，操作正确。 故选C。 5. 打破国外技术封锁，投身炼油催化剂研发的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 徐光宪：稀土化学领域，被誉为“稀土之父”。 不符合题意； B. 张青莲：同位素化学和重水研究。 不符合题意； C. 闵恩泽：在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意； D. 侯德榜：化工专家，发明“侯氏制碱法”。不符合题意； 故选C。 6. 孔子曰：“智者乐水，仁者乐山。”山水维系着人类美好的情感。下列关于水的叙述不正确的是 A. 活性炭可以除去水中一些溶解性杂质 B. 水与冰混合得到的是纯净物 C. 有水存在的溶液，水都是溶剂 D. 汽油在地面上着火用水来扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性，可除去水中溶解的色素、异味等溶解性杂质，正确。 B、冰和水是同种物质（都为），混合后只含一种物质，属于纯净物，正确。 C、正确。 D、汽油密度比水小、不溶于水，汽油着火时浇水，汽油会浮在水面继续燃烧，还会随水扩散增大火势，不能用水扑灭，错误。 春节以来，消费级无人机、AI眼镜、全景相机、3D打印机等深圳“科技年货”持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。回答7-9题。 7. 下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是 A. 将报废的无人机电池送至回收点集中处理 B. 在全景相机镜片镀膜过程中直接排放废气 C. 镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理 D. 3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A、报废电池含重金属等有害物质，集中回收处理既可以避免污染土壤、水体，还能回收可利用资源，符合理念； B、镜片镀膜过程产生的废气含有毒有害的化学物质，直接排放会造成大气污染，不符合理念； C、酸性废水直接排放会酸化水体、腐蚀管道，可加入碱性物质中和处理达标后排放，符合理念； D、可生物降解材料自然条件下可被微生物分解，能大幅减少传统塑料带来的白色污染，符合理念。 8. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为1∶2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 在充足的中燃烧生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A、乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能直接表述为乳酸由原子构成，错误； B、乳酸中碳、氢元素质量比为：(12×3):(1×6)=6:1，1:2 是碳、氢原子的个数比，不是质量比，错误； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乳酸由C、H、O元素组成，则在充足的氧气中，乳酸完全燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳是不完全燃烧的产物，错误。 9. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子 C. 生成物丙和丁的质量比为56∶73 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为和氢气在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子和4个氯原子构成，则甲的化学式为：，正确； B、由图可知，丙为硅，硅属于固态非金属单质，由硅原子构成，则保持硅化学性质的最小粒子是硅原子，正确； C、由化学方程式可知，生成丙（Si）和丁（HCl）的质量比为：，错误； D、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，正确。 10. 化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO2的效果。分别将注射器中的液体全部推入锥形瓶中，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 由曲线①②可知，0-t时装置气压增大的原因是两个变化均放热 B. 由曲线①可知，实验1中CO2能与H2O发生化学反应 C. 由曲线②可知，实验2中CO2已完全反应 D. 分别往反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡，发现实验1液体变红，实验2液体变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A.0~t时气压增大是因为推入的液体占据锥形瓶内空间，挤压气体导致气压升高，因此，放热不是气压增大的主要原因，错误。 B.曲线①最终气压接近初始气压，仅能说明CO2可溶于水，无法证明CO2与水发生了化学反应，错误。 C.曲线②最终气压不为0，说明瓶内还有CO2剩余，并未完全反应，错误。 D.实验1中CO2和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色石蕊变红；实验2中CO2和NaOH反应生成碳酸钠（或有剩余NaOH），溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，正确。 二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分，19【反思与交流】2分，共35分) 11. 用化学用语填空。 （1）3个氢分子______。 （2）地壳中含量最高的元素______。 （3）标出二氧化硫中硫元素的化合价______。 【答案】（1） （2）O （3） 【解析】 【小问1详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氢分子表示为：； 【小问2详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧，元素符号为O； 【小问3详解】 二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化硫中硫元素的化合价表示为：。 12. ChatGPT引发新一轮信息技术革命，化学材料为信息技术发展保驾护航。芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。 （1）图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅属于______。(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2是硅的原子结构示意图，n的数值为______。 （3）硅的质子数为_______。 【答案】（1）非金属 （2）4 （3）14 【解析】 【小问1详解】 硅的名称带“石”字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故 ； 【小问3详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此硅质子数为14。 13. 水是生命之源。 （1）如图1所示，在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一段时间后，观察到烧杯内壁有_______生成。 （2）如图2是电解水的装置，通电一段时间后，切断电源，将燃着的木条放在______(填“甲”或“乙”)管尖嘴口，观察到木条燃烧更旺。 （3）根据图1和图2实验可证明水是由______组成的。 【答案】（1）水雾 （2）乙 （3）氢、氧元素 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，生成的高温水蒸气接触冷而干燥的烧杯后液化成小水滴，故观察到有水雾生成；。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，乙管连接电源正极，生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺； 【小问3详解】 图1实验中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，图2实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 14. “化”说机器人。 （1）机器人支撑骨架常用合金制作，因为合金的硬度比组成它的纯金属更______(填“大”或“小”)。 （2）制作机器人零件常用到铜、铁和铝合金。用一支试管和少量稀盐酸探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，实验如下： 根据上述实验_______(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性顺序。 （3）在和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入盐酸，无明显现象，则滤渣的成分是_______(填化学式)。 【答案】（1）大 （2）能 （3）Cu 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 向试管中加入铁粉，产生气泡，说明铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，然后加入铜粉，无明显现象，说明铜与反应生成的氯化亚铁不反应，说明铁比铜活泼，然后加入过量铝粉，有黑色固体析出，说明铝能与氯化亚铁反应，说明铝比铁活泼，故能得出三种金属的活动性顺序； 【小问3详解】 金属活动性顺序Al>Fe>Cu，加入一定量铁粉，铁只能和CuCl2反应置换出Cu，无法和AlCl3反应：只要反应发生，滤渣中一定存在生成的Cu；若铁粉过量，滤渣中还会有剩余的Fe，向滤渣中加入盐酸，无明显现象，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，则滤渣中不含铁，则滤渣的成分是：Cu。 15. 新能源汽车是指采用非常规车用燃料(如电力)或新型车载动力装置的汽车，当前已成为中国汽车市场的主导力量。 （1）石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池，此用途主要利用了石墨烯的______性。 （2）高压储氢是目前新能源汽车领域应用最广泛的储氢技术，它是指通过高压压缩的方式存储气态氢。储氢过程中氢分子间的间隔______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）导电或良好的导电 （2）减小 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 分子之间存在间隔，高压压缩气态氢的过程中，氢分子本身大小不变，只是分子间的间隔被压缩减小。 16. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是_______(填字母)；若用装置G收集氧气，氧气应该从______(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1） （2） ①. CD ②. a 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，为了得到平稳气流，可通过分液漏斗（装置C）控制过氧化氢滴加速率，来控制反应速率；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D。氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，用G装置收集时，氧气从长管a通入，空气从短管b排出。 17. 如图所示，根据碱的部分化学性质回答下列问题。 （1）为了验证碱溶液与指示剂的作用，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，发现溶液由无色变成______色。 （2）利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳，可观察到的现象是_______。 （3）请写出符合性质③的一个化学反应方程式：_______。 【答案】（1）红 （2）澄清石灰水变浑浊 （3） (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，氢氧化钙溶液呈碱性，因此滴入酚酞后溶液变为红色； 【小问2详解】 澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，和二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 性质③为碱与X生成盐和水，则对应碱与酸的中和反应，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。 18. 中华文化博大精深，许多古籍中记录了大量的化学知识。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的______性。 （2）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为，的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 ①“霜”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②在时，将______溶于100 g水中恰好得到饱和溶液。 ③“乃煎炼而成”，此操作对应的结晶方法是_______。 【答案】（1）延展 （2） ①. 混合物 ②. 63.9 ③. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①题干说明“霜”的主要成分为KNO3，则还含有其他杂质，因此属于混合物； ②溶解度定义为一定温度下，100g溶剂达到饱和状态时溶解的溶质质量，根据溶解度曲线，40°C时KNO3的溶解度为63.9g，即该温度下100g水溶解63.9gKNO3恰好饱和； ③“煎炼”是通过加热蒸发溶液中的水分，使溶质结晶析出，对应蒸发结晶的操作。 19. 氯化钙在生产和生活中有广泛的用途，常用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂及冶金工业等。实验室用石灰石（杂质不参加反应）和稀盐酸制取二氧化碳后，某兴趣小组同学对剩余废液的成分进行探究并回收CaCl2。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【问题1】剩余废液中的溶质是什么？ 【实验1】 （1）比较浑浊，会对废液中的成分探究造成干扰，用图1所示装置进行______操作可除去溶液中的难溶性杂质。若在操作过程中玻璃棒紧靠一层滤纸的一面，可能会造成滤纸______。 【实验2】取少量过滤后的澄清废液，用图2所示装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，通过pH传感器测得数据如图3所示。 【数据分析】 （2）实验前测得溶液的pH为3.5，说明废液中含有盐酸。则a点时在实验过程中观察到的现象为_____。 （3）用滴管逐滴加入碳酸钠溶液，当加入20~60mL碳酸钠溶液时，锥形瓶中废液的pH始终保持为7，原因是______。 【得出结论】 废液中的溶质有氯化氢和氯化钙。 【问题2】如何从澄清的废液中回收CaCl2呢？ 【反思与交流】 （4）小凡同学提出用蒸发溶剂的方法回收纯净CaCl2，理由是______。但小华认为小凡同学提出的方法会对空气造成污染。 【实验3】 （5）小华同学用图2所示装置将过滤后的废液倒入洁净的锥形瓶中，再将饱和的石灰水逐滴加入锥形瓶中，发生反应的化学方程式为_____。 调节溶液的pH=7后，将溶液转移至蒸发皿中，蒸发，结晶、干燥脱水，即可得到纯净的氯化钙粉末。 【反思拓展】 （6）实验室中氯化钙可用作干燥剂，但在空气中易潮解，应_____保存。生产生活中要做好物品的回收再利用，同时防止废弃物污染环境。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 破损 （2）有气泡冒出 （3）废液中的氯化钙和滴入的碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和中性的氯化钠（合理即可） （4）盐酸有挥发性，蒸发时盐酸变为气体逸出 （5） （6）密封 【解析】 【小问1详解】 图1所示装置是分离液体和难溶性固体的过滤操作；过滤操作中玻璃棒需靠在三层滤纸一侧，若靠在单层滤纸一侧，容易将滤纸划破破损。 【小问2详解】 废液中含有盐酸，加入碳酸钠时，碳酸钠优先和盐酸反应生成二氧化碳气体，a点处于该反应阶段，现象是有气泡产生。 【小问3详解】 盐酸完全反应后，然后碳酸钠和氯化钙的反应，生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠，原氯化钙溶液本身也为中性，因此反应过程中溶液始终呈中性，pH保持7不变。 【小问4详解】 用蒸发溶剂的方法使水和氯化氢挥发逸出，得到纯净的氯化钙固体。 【小问5详解】 废液中的杂质是氯化氢，加入石灰水后，氢氧化钙和氯化氢发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 氯化钙在空气中易吸水潮解，因此需要密封保存。 三、计算题(共5分) 20. 《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜矿(主要成分为Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。请根据方程式计算，需要多少质量的Cu2O才能制得256 kg的铜？(写出计算过程) 【答案】解：设需要Cu2O的质量为 答：需要Cu2O的质量为288 kg 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. “民以食为天”。下列食物中的主要营养物质为糖类的是 A. 鲫鱼 B. 豆油 C. 米饭 D. 蔬菜 2. 馍是陕西人的精神味蕾，下列馍从小麦到餐桌的过程中，属于化学变化的是 A. 小麦脱壳 B. 加水和面 C. 面团发酵 D. 揉搓定型 3. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. N2 B. O2 C. CO D. H2O 4. 某同学测定校园内土壤的酸碱性或酸碱度，下列实验操作有明显错误的一组是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 5. 打破国外技术封锁，投身炼油催化剂研发的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 6. 孔子曰：“智者乐水，仁者乐山。”山水维系着人类美好的情感。下列关于水的叙述不正确的是 A. 活性炭可以除去水中一些溶解性杂质 B. 水与冰混合得到的是纯净物 C. 有水存在的溶液，水都是溶剂 D. 汽油在地面上着火用水来扑灭 春节以来，消费级无人机、AI眼镜、全景相机、3D打印机等深圳“科技年货”持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。回答7-9题。 7. 下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是 A. 将报废的无人机电池送至回收点集中处理 B. 在全景相机镜片镀膜过程中直接排放废气 C. 镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理 D. 3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料 8. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为1∶2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 在充足的中燃烧生成和 9. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子 C. 生成物丙和丁的质量比为56∶73 D. 该反应属于置换反应 10. 化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO2的效果。分别将注射器中的液体全部推入锥形瓶中，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 由曲线①②可知，0-t时装置气压增大的原因是两个变化均放热 B. 由曲线①可知，实验1中CO2能与H2O发生化学反应 C. 由曲线②可知，实验2中CO2已完全反应 D. 分别往反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡，发现实验1液体变红，实验2液体变蓝 二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分，19【反思与交流】2分，共35分) 11. 用化学用语填空。 （1）3个氢分子______。 （2）地壳中含量最高的元素______。 （3）标出二氧化硫中硫元素的化合价______。 12. ChatGPT引发新一轮信息技术革命，化学材料为信息技术发展保驾护航。芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。 （1）图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅属于______。(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2是硅的原子结构示意图，n的数值为______。 （3）硅的质子数为_______。 13. 水是生命之源。 （1）如图1所示，在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一段时间后，观察到烧杯内壁有_______生成。 （2）如图2是电解水的装置，通电一段时间后，切断电源，将燃着的木条放在______(填“甲”或“乙”)管尖嘴口，观察到木条燃烧更旺。 （3）根据图1和图2实验可证明水是由______组成的。 14. “化”说机器人。 （1）机器人支撑骨架常用合金制作，因为合金的硬度比组成它的纯金属更______(填“大”或“小”)。 （2）制作机器人零件常用到铜、铁和铝合金。用一支试管和少量稀盐酸探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，实验如下： 根据上述实验_______(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性顺序。 （3）在和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入盐酸，无明显现象，则滤渣的成分是_______(填化学式)。 15. 新能源汽车是指采用非常规车用燃料(如电力)或新型车载动力装置的汽车，当前已成为中国汽车市场的主导力量。 （1）石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池，此用途主要利用了石墨烯的______性。 （2）高压储氢是目前新能源汽车领域应用最广泛的储氢技术，它是指通过高压压缩的方式存储气态氢。储氢过程中氢分子间的间隔______(填“增大”或“减小”)。 16. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是_______(填字母)；若用装置G收集氧气，氧气应该从______(填“a”或“b”)端通入。 17. 如图所示，根据碱的部分化学性质回答下列问题。 （1）为了验证碱溶液与指示剂的作用，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，发现溶液由无色变成______色。 （2）利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳，可观察到的现象是_______。 （3）请写出符合性质③的一个化学反应方程式：_______。 18. 中华文化博大精深，许多古籍中记录了大量的化学知识。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的______性。 （2）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为，的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 ①“霜”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②在时，将______溶于100 g水中恰好得到饱和溶液。 ③“乃煎炼而成”，此操作对应的结晶方法是_______。 19. 氯化钙在生产和生活中有广泛的用途，常用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂及冶金工业等。实验室用石灰石（杂质不参加反应）和稀盐酸制取二氧化碳后，某兴趣小组同学对剩余废液的成分进行探究并回收CaCl2。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【问题1】剩余废液中的溶质是什么？ 【实验1】 （1）比较浑浊，会对废液中的成分探究造成干扰，用图1所示装置进行______操作可除去溶液中的难溶性杂质。若在操作过程中玻璃棒紧靠一层滤纸的一面，可能会造成滤纸______。 【实验2】取少量过滤后的澄清废液，用图2所示装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，通过pH传感器测得数据如图3所示。 【数据分析】 （2）实验前测得溶液的pH为3.5，说明废液中含有盐酸。则a点时在实验过程中观察到的现象为_____。 （3）用滴管逐滴加入碳酸钠溶液，当加入20~60mL碳酸钠溶液时，锥形瓶中废液的pH始终保持为7，原因是______。 【得出结论】 废液中的溶质有氯化氢和氯化钙。 【问题2】如何从澄清的废液中回收CaCl2呢？ 【反思与交流】 （4）小凡同学提出用蒸发溶剂的方法回收纯净CaCl2，理由是______。但小华认为小凡同学提出的方法会对空气造成污染。 【实验3】 （5）小华同学用图2所示装置将过滤后的废液倒入洁净的锥形瓶中，再将饱和的石灰水逐滴加入锥形瓶中，发生反应的化学方程式为_____。 调节溶液的pH=7后，将溶液转移至蒸发皿中，蒸发，结晶、干燥脱水，即可得到纯净的氯化钙粉末。 【反思拓展】 （6）实验室中氯化钙可用作干燥剂，但在空气中易潮解，应_____保存。生产生活中要做好物品的回收再利用，同时防止废弃物污染环境。 三、计算题(共5分) 20. 《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜矿(主要成分为Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。请根据方程式计算，需要多少质量的Cu2O才能制得256 kg的铜？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $