湖北广水市第二高级中学等校2025-2026学年高二下学期学科素养测评 化学试卷

高二化学学科素养测评 评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 3 5 6 7 8 答案 C D A B B C D D 题号 10 11 12 13 14 15 答案 B B D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 4s 4p (1)个 个个 (1分)（未写能级或写错0分） 3(2分) (2)(2分) (2分) 吡啶可与水分子形成分子间氢键，同时吡啶和水均为极性分子，根据“相似相溶”原理，能与水以任意 比例互溶（答出氢键和相似相溶两点给2分，差一点扣1分）(2分) (3)SF4为离子晶体，熔化时破坏离子键，熔点高，后三者均为分子晶体，组成与结构相似，相对分 子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高（答出离子晶体和分子晶体给1分，答出分子晶体递变 规律给1分)(2分) (4)16(1分) 平面正方形(1分)（写“平面四边形”可以给分，写“平行四边形”不给分） 17.(14分) (1)蒸馏烧瓶(1分) 停止加热，待冷却至室温后再加入碎瓷片(2分) (2)不正确(1分) 乙醇被浓硫酸炭化，反应会生成SO2,也能使酸性KMnO4溶液褪色(2分) (只答出挥发出乙醇蒸气给1分，只表达乙烯中含有其他的杂质气体，没有说清楚是二氧化硫0分) (3)e→d→f→gh→i→b→c(h和i顺序可换)(2分)（最前有a最后无c不扣分）(e→d→b→c→f →g→h→i→b→c这样答也给2分) (4)A(1分) 先通入乙烯排尽装置内的空气，防止加热E处时发生爆炸，同时避免空气干扰实验(2分) 第1页共7页 (只写排尽空气得1分，表达防爆炸即得2分.) (5)CH一CH2+6Cu0△，6Cu+2C02+2H0(2分)（方程式条件（加热，气体符号）错误扣 1分，生成符号打→或=不扣分。) 缺少尾气处理装置(1分)（按照答案改，答缺少尾气处理，或缺少处理C2H4的装置都给分） 18.(14分) (1)ds(1分)（见错0分） (2)Pb+、Fe3+、Zn2+(2分)（只写1个或见错0分） Fe3+的价层电子3d5为半充满稳定结构，比Fe2+的3d结构更稳定(2分)（写了“Fe+的价层电 子3d”或“Fe3+是3d5半充满稳定结构”得2分，只写“Fe2+的3d6”或“Fe+是半充满稳定 结构（无3d5”不给分，其他见错0分） (3)Au+HNO3+4HCI=HAuCL4+NO↑+2H2O(2分) HAuC4中的CI以配离子[AuC4]形式存在，无法电离出自由移动的CI厂(2分) (4)①四(1分)（答正四面体，也给分） ②5b22分) ③FeM或MFe(2分) 19.(14分) (1)①CH2(2分) (2分) (2)7(2分) (3)2一甲基一1,3一丁二烯(1分，错别字不得分) (4)羰基（或酮羰基）、羧基(2分，每个官能团1分) CH CH,-CCH=CH:+B2→ CHC-(CHH(2分，“一”写等号“=”不得分) CH3 Br (5)6(2分) CH3C=CCH3(1分，键线式也得分) 第2页共7页 答案解析 1.【答案】C 【详解】 A,表面活性剂分子同时具有亲水基团和疏水基团，疏水基团会包裹油渍，亲水基团则与水结合，从而 将油污从物体表面剥离，达到去污效果，A正确： B.布洛芬分子中的羧基会对胃肠道产生刺激，将其进行成酯修饰后，羧基被保护，能降低对胃肠道的 刺激，B正确： C.血红素是亚铁离子的配合物，在人体内起到输送氧气的作用，C错误： D.等离子体中存在大量自由运动的电子、离子等带电粒子，这些带电粒子可以在电场作用下发光，因 此可用于制造等离子显示器，D正确。 2.【答案】D 【详解】 A.邻羟基苯甲醛分子中与碳相连氢原子无法与氧原子形成氢键，A错误： B.B项为O3的价层电子对互斥模型，B错误； C.顺-2-丁烯的结构要求两个-CH3在双键的同侧，而图中两个-CH3在双键异侧，是反-2-丁烯，C错误： D.C2分子中C1的3p轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成o键，D正确。 3.【答案】A 【详解】 A.F一F键键能低是因F原子半径小，核间排斥力大，非电负性所致，A错误： B.由于I的电负性弱于CI,使I的还原性强于C,故Ⅱ的还原性强于HCl,B正确： C.Br电负性大于I,Br为一1价，IBr与水反应生成HBr和ΠⅡO,符合电负性规律，C正确： D.F电负性越大，对应原子的吸电子能力强，羧基中羟基极性越强，使酸性强于三氯乙酸，可用电负性 解释，D正确。 4.【答案】B 【详解】 A.酒精可以和碘水互溶，不能用来萃取，A错误： B.加入无水乙醇降低了溶剂的极性，使一水硫酸四氨合铜析出，B正确： C.乙炔中含有硫化氢，也会与溴水反应，干扰乙炔的检验，C错误： D.蒸馏装置中温度计应插入液面以下，D错误。 第3页共7页 5.【答案】B 【详解】 A.电负性：O>N,NH3的给电子能力强，稳定性：[CuNH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+,A正确； B.石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能，B错误； C.电负性N>P,H的成键电子对更偏向N,成键电子对间排斥力更大，NH键角更大，C正确： D.BC3为平面三角形，PCL为三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子，极性：PCI3>BC3,D 正确。 6.【答案】C 【详解】 A.分子中含有2个手性碳原子，A错误： B.含有5种官能团，分别为羧基、羟基、碳碳双键、羰基、醚键，B错误； C.碳碳双键可发生氧化、加成、加聚反应，羧基可发生取代反应，C正确： D.1 mol Bra2与1mol枯霉素的碳碳双键加成的产物有5种，D错误。 7.【答案】D 【详解】 A.电负性：O>N>C>H,A正确： B.阴离子中Fe的化合价为+3，B正确： C.该物质中存在离子键，共价键和配位键，C正确： D.阴离子中采取sp杂化和s即杂化的碳原子数之比为2：7，D错误。 8.【答案】D 【详解】 A.Y与Z之间通过分子间相互作用形成稳定的主客体结构，不是化学键，A错误； B.X的核磁共振氢谱有6组峰，B错误； C.Z分子中氟原子的引入增强了分子的吸电子能力，C错误： DY的空腔大小与Z的分子尺寸相匹配，体现了超分子分子识别的特征，D正确。 9.【答案】C 【详解】 A.乙醚提取青蒿素的过程利用了相似相溶原理，属于物理萃取，A正确； B.通过元素分析确定最简式，通过质谱法分析得出相对分子量，最终确定青蒿素的分子式，B正确： C.通过红外光谱分析，确定青蒿素分子中含酯基，C错误： D.通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构，D正确。 第4页共7页 10.【答案】C 【详解】 通过题干所给信息，推断出X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、F、P A.原子半径：P>C>N>F,A错误： B.第一电离能：F>N>H>C,B错误： C.五元环上的原子共平面，Y、Z原子的杂化方式相同，均为sp2杂化，C正确： D.该离子液体为离子化合物，难挥发，可用作溶剂，D错误。 11.【答案】B 【详解】 A.向混合物中加入饱和N2CO3溶液的目的是使苯甲酸转变成易溶于水的苯甲酸钠，使其从混合物中 分离出来，A正确： B.有机相1中含有苯甲酸乙酯、环己烷、乙醚，B错误： C.操作a为分液，需用到分液漏斗，操作b为蒸馏，需用到直形冷凝管，C正确； D.操作c目的为提纯固态苯甲酸粗品，操作为重结晶，D正确。 12.【答案】C 【详解】 A.该储氢合金晶胞中，Mg:体心8个，Ni:8×1/8+6×1/2-4个，正八面体结构单元：8×1/8+6×1/2-4个， 每个正八面体结构单元含6个H,一共含24个H,故该储氢合金的化学式为Mg2NH6,A错误； B.N的分数坐标为(1,1/2,1/2)，B错误； C.晶胞中Mg位于Ni形成的四面体体心，与1个Mg配位的Ni有4个，C正确： 452 D.该晶体的密度为， M×(ax10-103gcm3,D错误。 13.【答案】B 【详解】 A.异戊二烯最多有11个原子共平面，A错误： B.过程①加成产物甲基会在醛基的间位，故副产物可能有间二甲苯，B正确： C.M为环状烯醛，和丙烯醛不互为同系物，C错误： D.对二甲苯有7种二氯代物，D错误。 14.【答案】D 【详解】 A.基态C0原子核外电子空间运动状态为15种，A正确： B.蓝色溶液置于冰水中变成粉红色，降温平衡逆移，正反应吸热，△H>0,B正确： C.蓝色溶液加少量氯化锌固体变成粉红色，[CoCl4]-转化为[ZnC4]2,稳定性：[ZnC4]>[CoCl42, C正确： D.H0中心原子0有两个孤电子对，[CoH2O)6]2+中HO中心原子0有一个孤电子对，H0中∠H-O-H键 角小于[CoHO)6]+中∠H-O-H键角，D错误。 第5页共7页 15.【答案】B 【详解】 碳正离子上所连甲基越多越稳定，溴原子更容易加成到上面形成稳定结构，据此推测与足量Br充分 Br CH3 加成得到的产物中含量最大的是CH.CH2CCH,CCH。 CH:Br 16.【详解】 4s 4p (1)基态se原子的价层电子轨道表示式为个V 个↓个个，与$e同周期且基态原子未成对 电子数相同的元素为Ti、Ni、Ge,共3种。 (2)吡啶的大π键可表示为I,一CH为推电子基，使N原子电子云密度增大，一C1为吸电子基，使 CH 、原子电子云密度减小，碱性由强到弱的顺序为 吡啶能与水 以任意比例互溶，原因是吡啶分子可与水分子形成分子间氢键，同时吡啶是极性分子，根据“相似相溶， 原理，能与水以任意比例互溶。 (3)SnF4为离子晶体，熔化时破坏离子键，熔点高，SnCl4、SnBr4、Snl4均为分子晶体，熔化时破坏 分子间作用力，三者组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。 (4)1mol[CuNH3)4]2+中4 mol NH3有12molo键，Cu与4molN原子形成了4molσ键，共有16molo 键，将配离子[CuNH)4]+中的2个NH3换为CN有2种结构，则[CuNH)4]+不是正四面体形，而是 平面正方形。 17.【详解】 (1)仪器X的名称为蒸馏烧瓶，用装置A制备乙烯时，若加热后发现未加碎瓷片，应停止加热，待冷 却至室温后再加入碎瓷片。 (2)装置A制得的气体直接通入酸性KMO4溶液中，溶液褪色，不一定有乙烯生成。乙醇被浓硫酸 炭化，反应会生成SO2,也能使酸性KMO4溶液褪色，会对乙烯的检验造成干扰。 (3)实验时用装置A制取乙烯，先通入装置C,除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳以及乙醇蒸汽，再 通过装置D将乙烯干燥，干燥后的乙烯通入装置E还原氧化铜，将反应后产物通入装置B检验乙烯 氧化后产物，故装置的连接顺序是e→d→f→g→h→i→b→c。 (4)实验时，应先点燃装置A处酒精灯，使生成的乙烯排尽装置内的空气，防止加热E处时发生爆炸， 同时避免空气干扰实验。 第6页共7页 (5)装置E中黑色粉末变为红色，装置B中澄清石灰水变浑浊，则乙烯还原氧化铜的反应方程式为 CH:-CH2+6Cuo A. 6Cu+2C02+2H20,该实验装置未处理乙烯气体，故存在的一处明显缺陷 为缺少尾气处理装置。 18.【详解】 (1)基态Au原子的价电子排布式为5d6s,它位于元素周期表第六周期第B族，为ds区。 (2)滤液1中含有的金属离子主要是Pb、Fe、Zn被浓硝酸氧化后生成的Pb2+、Fe+、Zn2+,Fe3+比 Fe2+更稳定的原因为Fe3+的价层电子3d5为半充满稳定结构，比Fe2+的3d结构更稳定。 (3)氧化”步骤中，王水为浓硝酸与浓盐酸的混合溶液，王水将单质Au转化为IAuCl4的化学方程式 为Au+NO3+4HC1=HAuCI4+NO↑+2H2O,向HAuCl4溶液中滴加AgNO3溶液无白色沉淀的原 因为HAuC4中的C以配离子[AuCL4形式存在，无法电离出自由移动的CI。 (4)①晶胞A中，Z+填入s2组成的四面体空隙中。 4×97 2×97 ②晶胞A的密度为Nx10可gcm3,晶胞B的密度为x号Pc10-2igcm3,两者的密度比为 3b2c a39 ③将金属原子M填入Y-F晶胞C的八面体空隙，且八面体空隙全部被M填充，M位于晶胞的体心和 棱中点，共12×1/4+1-4个，Fe原子共8×1/8+6×1/2=4个，故形成合金的化学式为FeM或MFe。 19.【详解】 (1)①16.8gX燃烧生成H20:21.6÷18=1.2mol,C02:52.8÷44=1.2mol,碳氢元素的质量等于X的质 量，X中无氧元素，从而得出X的最简式为CH2,再结合质谱图得出X的相对分子质量为84，故X 的分子式为CH12。 ②通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X 的结构简式为 (2)有机物A的碳骨架结构为CDc2c③cCC,其双键可在①②3④⑤，共5个位置。其中②、⑧ ④⑤11 CCC 具有顺反异构体，故考虑顺反异构共7种结构。 (3)异戊二烯的系统命名为2一甲基一1,3一丁二烯。 ●) (4)Y为CH:CCOOH,所含官能团名称为羰基（或酮羰基）、羧基，反应①发生1,4-加成的化学方程 CH 式为 CH,-CCH=CH:+Br→ CH2C-CHCH2 CH Br (5)B(CH2)是异戊二烯与乙烯发生Diels-.Alder反应的产物，B为 其一氯代物有6种（不 考虑立体异构) 可由异戊二烯和C经Diels-Alder反应制得，则C的结构简式为CHC=CCH,。 第7页共7页高二化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Ni59 Zn65 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A,表面活性剂具有亲水基团和疏水基团，可包裹油渍而去污 B.布洛芬分子进行成酯修饰后可降低对胃、肠道的刺激作用 C.血红素是铁离子的配合物，可在人体内起到输送氧气的作用 D.等离子体中含有自由运动的带电粒子，可用于制造等离子体显示器 2.下列化学用语表述正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.O分子的球棍模型： CH, C.顺-2丁烯的结构简式： H CH. D.C2分子中σ键的形成过程： 0中-C0→000→o 3.卤族元素F、Cl、Br、I位于周期表第IA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是 A,F一F键的键能小于Cl一CI键的键能 B.HI的还原性强于HCI C.Br与水发生反应的产物是HBr和HIO D.三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 4.下列实验能达到相应实验目的的是 95%乙醇 饱和 精 急食盐水 典水 20mL0.1mol-L 石油 电 碎瓷片 爭[CuNH)A]SO,溶液 溴 A.酒精萃取碘水 B.析出晶体 C.证明乙炔能使 中的碘 D.分离汽油和煤油 [Cu(NH3)4]SO4H2O 溴水褪色 第1页共8页 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性：[CuNH3)42+>[Cu(H2O)42+ 电负性：O>N,NH3的给电子能力强于H2O 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键 B 硬度：金刚石>石墨 能 电负性N>P,NH的成键电子对更偏向N, C 键角：NH3>PH 成键电子对间排斥力更大，键角更大 BC3为平面三角形，PCl3为三角锥形，前 D 极性：PCl>BCl3 者为非极性分子，后者为极性分子 6.枯霉素是一种由微生物产生的毒素，其结构简式如图所示。下列有关枯霉素的说法正确的是 A.分子中含有3个手性碳原子 B.含有4种官能团 OH C.可发生氧化、加成、加聚、取代反应 OH O D.1 mol Br2与1mol枯霉素的碳碳双键加成的产物有4种 7.高效螯合铁肥(EDDHA-F)适用于防治植物缺铁性黄化病，其结构如图所示。下列有关说 法错误的是 A.电负性：O>N>C>H B.阴离子中Fe的化合价为+3 刻 C.该物质中存在离子键、共价键和配位键 D.阴离子中采取sp杂化和sp杂化的碳原子数之比为7：2 8.通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶， 制备路线如下。下列说法正确的是 HCHO CN FeCl·6H20,CH,Cl, 超分子 A,Y与Z之间通过共价键形成稳定的主客体结构 B.X的核磁共振氢谱有7组峰 C.Z分子中氟原子的引入增强了分子的给电子能力 D.Y的空腔大小与Z的分子尺寸相匹配，体现了超分子分子识别的特征 第2页共8页 9.屠呦呦等科学家用乙醚从中药中提取青蒿素，并对其分子结构进行了测定。下列说法错误的是 A.乙醚提取青蒿素的过程利用了相似相溶原理，属于物理萃取 B.通过元素分析和质谱法分析，确定青蒿素的分子式 C.通过核磁共振氢谱分析，确定青蒿素分子中含酯基 D.通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 10.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。由这五种元素形成 的某种离子液体结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子共平面。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Q>Z>Y B.第一电离能：Q>Z>Y>X C.五元环上Y、Z原子的杂化方式相同 米」 D.该离子液体易挥发，可用作溶剂 11.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下： 饱和 无水MgSO. Na,CO, 溶液 苯甲酸 操作b 有机相2 乙酯 有机相1 混 操作a 共沸物 苯 水相1 水相2 过滤苯甲酸操作c 粗品 酸 乙醚 H,SO 已知：乙醚与水不互溶：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，共沸物的沸点为62.1℃。 下列说法错误的是 A.向混合物中加入饱和Na2CO,溶液的目的是使苯甲酸转变成易溶于水的盐 B.有机相1中仅含有苯甲酸乙酯、环己烷 C.操作a需用到分液漏斗，操作b需用到直形冷凝管 D.操作c为重结晶 第3页共8页 12.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1，晶胞边长为apm,图2为位于顶点和面心的 结构单元，M的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 H Ni● A.该储氢合金的化学式为Mg2NiH3 MgO B.N的分数坐标为(0,1/2,0) C.晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个 452 D.该晶体的密度为 A×(ax10-73gcm 图1 图2 13.对二甲苯是一种重要的有机化工原料，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 HC=C-CH-CH2- CH, 过程⊙ ① 异戊二烯 M过程②对二甲苯 H,C=CH-C-H- 丙烯醛 催化剂 A,异戊二烯最多有10个原子共平面 B.该反应的副产物可能有间二甲苯 C.丙烯醛和M互为同系物 D.对二甲苯有8种二氯代物 14.将CoC2固体溶于水并加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，体系中存在平衡：[Co(H2O)62+ +4CI一[CoCl4P+6H20△H。取该蓝色溶液分别进行如下实验： ①加水 昌粉红色溶液 ②置于冰水浴 粉红色溶液 蓝色溶液 ③加少量ZnCL,固体 粉红色溶液 已知：[Co(HzO)P+呈粉红色，[CoCl4P呈蓝色，[亿C4P为无色 下列说法错误的是 A.基态C0原子核外电子空间运动状态为15种 B.上述反应△H>O C.稳定性：[ZnCl4P>[CoC4 D.H20中∠H-0-H键角大于[Co(HO)6P+中∠H-O0-H键角 第4页共8页 15.烯烃与HX发生加成反应时，第一步H加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正 离子得结合X,其防程如下：)-细一是人：x一之 CH 据此推测 CH3 CHCH一CCH,C一CH2与足量HBr充分加成得到的产物中，含量最大的是 CH Br CHs Br CH3 Br CH 的 CHa A.CHCHCHCH2CHCH2 B.CHCH2CCH2CCH C.CHCH2CCH2CHCH2 D.CH:CHCHCH2CCH, CHs Br CH3 Br. CH·Br CH3 Br 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分) 近年来，功能材料在能源、催化、医疗领域实现突破性进展，这类材料由Fe、Sn、Cu、Se、 T、C、N等多元素组成。请结合物质结构与性质知识回答下列问题： (1)新型光催化材料中常含Se、Te等元素。基态Se原子的价层电子轨道表示式为“ 与S同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有种。 (2)向FeSe中嵌入吡啶( )能得到性能优异的超导材料，吡啶的大π键可表示为 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性由强到弱的顺序 为 吡啶能与水以任意比例互溶，原因是 (3)锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 34 29 143 结合变化规律说明原因 (4)Cu2+与NH3等配体可形成配离子，1mol[CuNH)42+中有c键 mol,Cu2+处于 [CuNH)州2+的中心，若将配离子[CuNH)4]P+中的2个NH换为CN,则有2种结构，则 [CuNH)4]2+的空间构型是 第5页共8页 17.（14分) 某化学实验小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。 体积比为 澄清 1:3的乙醇 石灰 NaOH 和浓HSO4 溶液 浓Hs0, 混合液 B E 浓硫酸 已知：i.CH3CH2OH 170℃ CH2CH2↑+H2O: ⅱ.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸炭化。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称为 用装置A制备乙烯时，若加热后发现未加碎瓷片，正确的处理方 法是 (2)小组同学将装置A制得的气体直接通入酸性KMO4溶液中，溶液褪色，该同学据此判断生 成了乙烯，该结论 (填“正确”或“不正确”)，理由是 (3)实验时装置的连接顺序是a→ (按气流方向，用小写字母表示)： (4)实验时，应先点燃装置 (填“A”或“E”)处酒精灯，原因为上 (5)装置E中黑色粉末变为红色，装置B中澄清石灰水变浑浊，则乙烯还原氧化铜的反应方程式 为 该实验装置存在的一处明显缺陷为 18.(14分) 某废催化剂中含有Au、Pb、Fe、Zn四种金属单质，以该废催化剂为原料回收Au的一种工 艺流程如图所示： 浓硝酸 王水 处理后的锌丝NaOH溶液 废催化剂 氧化 烤干 酸浸(40℃) 还原吸附 除杂 Au 滤液1 滤液2 滤液3 请回答下列问题： 第6页共8页 (1)基态Au原子的价电子排布式为5d6s,它位于元素周期表 区。 (2)“滤液1”中含有的金属离子主要是 ,Fe3+比Fe2+更稳定的原因为 (3)“氧化”步骤中，王水将单质Au转化为HAuC4的化学方程式为】 向HAuCL4 溶液中滴加AgNO3溶液无白色沉淀的原因为 (4)ZnS的两种晶胞A和B,面心立方结构y-Fe晶胞C的晶胞结构示意图如下： a nm bnm ●Zn24 a nm c nm a nm A B ①晶胞A中，Zn2+填入S2组成的 面体空隙中。 ②晶胞A、B的密度之比为」 (用含a、b、c的代数式表示)。 ③将金属原子M填入y-F晶胞C的八面体空隙，且八面体空隙全部被M填充，形成合金的 化学式为 19.(14分) I.(1)取168gX与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，实验结束后，将反应生成的气体先通过 浓硫酸，测得浓疏酸质量增加21.6g,再通过碱石灰，碱石灰质量增加52.8g,实验测得有机化 合物X的质谱图如图所示： 100 80 ①X的分子式为 601 ②通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图 40 20 中只有1组峰且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 则X的结构简式为 102030405060708090100 质荷比 (2)有机物A的结构简式为CHCH,CH一CHC(CH),。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，考虑顺 CH,CH, 反异构，则该单烯烃可能有 种结构。 第7页共8页 Ⅱ.异戊二烯[CH=CCH=CH]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： CH3 X(聚异戊二烯) ② A 溴水 ① 异戊二烯 BcH回 : ③ 酸性KMnO溶液 Y+C02 已知：①烯烃与酸性KMO4溶液反应的氧化产物对应关系： R H R R KMnO.(H*) C=0+R;-COOH C-CH2 KMnO,(H*) ·c=0+C02 R2 ’R ②Diels~Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环 “ 状化合物的反应。如： 〔+1a○或(+Ia◇ “ 请回答下列问题： (3)异戊二烯的系统命名为 (4)Y中所含官能团名称为 ,反应①发生1,4加成的化学方程式为 (5)B(CH2)是异戊二烯与乙烯发生Diels~Alder反应的产物，B的一氯代物有 种 (不考虑立体异构) 可由异戊二烯和C经Diels~Alder反应制得，则C的结构简式 : 为 .2我.面容 :n六学说 a年 第8页共8页