精品解析：湖北大学附属中学2025-2026学年下学期高二期中质量检测 化学试卷

2025-2026学年下学期湖北大学附属中学高二期中质量检测 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分，只有一项符合题目要求) 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，A不正确； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，VSEPR模型不是，而是，B不正确； C．表示2p轨道的电子云以z轴为对称轴，则其电子云图为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确； 故选C。 3. 下列有关物质结构或性质分类相同的是 A. VSEPR模型：和 B. 晶体类型：和 C. 空间结构：和 D. 分子极性：和 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为，的中心原子Cl的价层电子对数为，S、Cl原子价层都有4个电子对，VSEPR模型均为四面体形，A项正确； B．是共价晶体，是离子晶体，B项错误； C．中心原子C的价层电子对数为，是直线形分子，中心原子S的价层电子对数为，是V形分子，C项错误； D．中原子价层电子对数为，无孤电子对，是正四面体形，属于非极性分子，SF4中S原子价层电子对数为，孤电子对数为1，正负电荷重心不重合，是极性分子，D项错误； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 的名称：3—甲基丁烷 C. 乙醇与环己醇互为同系物 D. 石墨与金刚石互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷属于烷烃，结构简式为CH3CH2CH2，球棍模型为，故A正确； B．由结构简式可知，属于烷烃，分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基丁烷，故B错误； C．同系物必须是结构相似的同类物质，乙醇与环己醇的碳干结构不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误； D．石墨与金刚石都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误； 故选A。 5. 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A. 它的一氯代物只有一种 B. 它的二氯代物有两种 C. 它的核磁共振氢谱图上只有一组峰 D. 它与苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，它只有一种H原子，所以一氯代物只有1种，A正确； B．两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以它的二氯代物有三种，B不正确； C．立方烷只有一种H原子，所以核磁共振氢谱图上只有一组峰，C正确； D．两者的分子式均为C8H8，D正确； 符合题意的是B。 6. 具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 属于羧酸类有机物 D. 可以发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由“芬必得”主要成分的结构简式可知，该有机物分子的分子式为：C13H18O2，故A项正确； B．分子中含有苯环、羧基，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，故B项错误； C．分子中含有羧基，该物质可属于羧酸类有机物，故C项正确； D．该有机物分子中含有苯环可发生取代反应，故D项正确； 故本题选B。 7. 精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是 A. 该提取方法其原理为蒸馏 B. 提取过程中采用了水浴加热 C. 在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替 D. 丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．图中实验利用植物中各物质的沸点不同进行分离，为蒸馏法，A项正确； B．由富含精油的水蒸气可知，温度不低于100℃，不能水浴加热，B项错误； C．乙为冷凝装置，可用蛇形冷凝管代替，C项正确； D．丙中水与精油的密度不同，精油难溶于水，可分液分离，D项正确； 故选B。 8. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应生成X如下所示： 下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 中15-冠-5与间存在离子键 C. 苄氯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 以上有机物中碳原子有和两种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：F > O，所以简单氢化物的热稳定性：HF > H2O，即O < F，A错误； B．离子键是阴阳离子之间的强烈相互作用，15-冠-5是中性分子，它与Na+之间是通过配位键结合的，不是离子键，B错误； C．苄氯结构中与苯环直接连接的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，C错误； D．在这些有机物中，苯环上的碳原子为sp2杂化，侧链（-CH2Cl、-CH2F）和15-冠-5中的碳原子均为sp3杂化，所以碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，D正确； 故答案为D。 9. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 【点睛】 10. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点高于单晶硅 金刚石的比单晶硅的键能大 B 热稳定性大于 非金属性：C大于S C 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 D 乙烯活泼性大于乙烷 碳碳键强度σ键大于π键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键的键长小于Si-Si键的键长，导致C-C键能大于Si-Si键能，A正确； B．热稳定性弱于，是因为非金属性C小于S ，B错误； C．金属的焰色反应是在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，C正确； D．乙烯活泼性大于乙烷，是因为σ键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成，强度小，碳碳键强度σ键大于π键，D正确； 故选B。 11. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确； B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误； C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确； D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确； 答案选B。 12. 分子式为的有机物的同分异构体数目为 A. 8 B. 10 C. 13 D. 14 【答案】D 【解析】 【详解】分子式为C5H12O的含氧衍生物可能为饱和一元醇或醚，其中饱和一元醇的结构可以视作正戊烷、异戊烷和新戊烷分子中的1个氢原子被羟基取代所得结构，共有8种；醚的结构可以视作正戊烷、异戊烷和新戊烷分子中两个碳原子间插入1个氧原子所得结构，共有6种，则符合条件的结构共有14种，故选D。 13. 由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中基态X原子3p轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子。下列说法正确的是 A. Y元素的单质均为非极性分子 B. 简单氢化物沸点：W<Y C. 与X同周期的主族元素中，比X第一电离能大的元素有2种 D. 仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数：X>Y>W>Z，其中基态X原子3p轨道上有3个电子，X为P元素，Y连接2个共价键，Y为O元素，W连接3个共价键，W为N元素，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子，Z为H元素，该物质为N2H4，以此解答。 【详解】由分析可知，X为磷元素，Y为氧元素，W为氮元素，Z为氢元素。 A．氧元素的单质有O2、O3，O2为非极性分子，O3为极性分子，A错误； B．水的沸点大于氨气，所以简单氢化物沸点：H2O>NH3，B正确； C．与P同周期的主族元素中，比P第一电离能大的元素有1种，即Cl元素，C错误； D．仅有O、N、H元素组成的化合物中，HNO3显酸性，NH3·H2O显碱性，D错误； 综上所述，选B。 14. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烯与HCl的反应都是吸热反应 B. 丙烯中共平面的原子最多有8个 C. 可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物 D. 由上述机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为1-丙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，无论生成1-氯丙烷还是生成2-氯丙烷，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，丙烯与HCl的反应都是放热反应，A错误； B．碳碳双键两端碳原子以及直接与两个碳原子相连的原子共平面，甲基与形成碳碳双键碳原子以单键相连，根据单键可旋转特性，甲基中有1个H可共平面，即丙烯中共平面的原子最多有7个，B错误； C．中含2种等效氢，中含3种等效氢，可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物，C正确； D．活化能越低，反应越容易进行，根据反应机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为2-丙醇，D错误； 答案选C。 15. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 和分子中只含极性键 B. 反应涉及键断裂和键生成 C. 反应过程中元素价态升高，元素价态降低 D. 将替换为，反应可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中只含极性键，分子中既含极性键又含有非极性键，故A错误； B．由反应历程图可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－N键的生成，故B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，反应过程中元素价态升高，后面又得到电子生成Fe2+，铁元素化合价又降低，氨气转化为肼的过程中氮元素化合价升高，故C错误； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到D2O，得到ND2NH2和HDO，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机物的表示方法多种多样，有机混合物的分离方法也多种多样 I、现有六种有机物，请回答下列问题： A．；B．；C．；D．；E．；F．； （1）A中含有的官能团名称为___________、___________。 （2）B的分子式为___________。 （3）写出F中官能团的电子式___________。 （4）D的一氯代物最多有___________种。 （5）E中最多___________个原子共平面。 （6）上述化合物中互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________。 II．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．洗气 （7）分离水和汽油的混合物___________。 （8）分离四氯化碳(沸点为)和甲苯(沸点为)的混合物___________。 （9）提取碘水中的碘___________。 （10）除去混在苯甲酸中的氯化钠___________。 （11）除去混在乙烷中的乙烯___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2） （3） （4）4 （5）15 （6） ①. A和C ②. B和F （7）C （8）D （9）A(或AC) （10）B （11）F 【解析】 【小问1详解】 A中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基。 【小问2详解】 B的分子式为。 【小问3详解】 F中官能团是羟基，其电子式为。 【小问4详解】 D结构较对称，期中共含四种氢原子：，其一氯代物有4种。 【小问5详解】 苯环及与其直接相连的原子即共12个原子在同一平面内，通过单键旋转，甲基中最多有1个H可在苯环平面上、羟甲基中最多有两个原子(O原子和-OH上的H原子)可在苯环平面上，故最多有12+1+1+1=15个原子共平面。 【小问6详解】 A和C的分子式均为C9H10O，但A与C结构不同，互为同分异构体。B和F都只含有一个酚羟基，属于芳香酚类，且分子组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物。 【小问7详解】 水和汽油互不相溶，会分层，利用分液漏斗进行分液即可分离，故答案为分液。 【小问8详解】 两者是互溶的液体，且沸点相差较大（超过30℃），可以通过蒸馏的方法利用沸点差异进行分离。 【小问9详解】 碘在有机溶剂（如四氯化碳）中的溶解度远大于在水中的溶解度，加入萃取剂将碘从水中转移到有机相的过程叫做萃取。 【小问10详解】 苯甲酸在冷水中的溶解度很小，但在热水中的溶解度极大；而氯化钠的溶解度受温度影响很小且极易溶于水。可以通过加热溶解、趁热过滤、降温结晶等步骤分离二者，方法为重结晶。 【小问11详解】 混合气体可通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯被反应吸收而乙烷不反应，这种除去气体杂质的方法叫洗气。 17. 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种金属元素组成。回答下列问题： （1）基态原子有___________个未成对电子，基态的电子排布式为___________，可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为___________。 （2）新制备的可将乙醛()氧化为乙酸，而自身被还原成。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为___________。 （3）乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。 （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶角，则该晶胞中有___________个铜原子。 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. 血红色 （2） ①. 、 ②. （3）存在分子间氢键 （4）16 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子的价层电子排布式为，其3d能级轨道上有4个未成对电子；基态的电子排布式为；硫氰化钾与形成的配合物为硫氰化铁，呈血红色。 【小问2详解】 由乙醛的结构式（）知，-CH3、-CHO上的碳原子分别为sp3、sp2杂化；由于1个乙醛分子中含有4个C-H键、1个C-C键、1个C=O键，共有4+1+1=6个σ键，故1 mol乙醛分子中含有6NA个σ键。 【小问3详解】 乙酸分子之间能形成氢键而乙醛分子之间不能形成氢键，故乙酸的沸点明显高于乙醛。 【小问4详解】 根据均摊原理，一个晶胞中含有的氧原子为4+6×+8×＝8(个)，再结合化学式Cu2O知一个晶胞中含有16个铜原子。 18. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。 Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量／ 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）CD （3） （4）3 （5） ①. N ②. （6）材料A的有机配体含氨基（  ），可与  形成氢键而吸附 ；材料B与  仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力 【解析】 【小问1详解】 硅（Si）的原子序数是14，位于第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 金刚石和晶体硅均为原子晶体，其熔点主要取决于共价键的键长和键能。C的原子半径小于Si，C-C键的键长比Si-Si键的键长更短，键能更高，所以金刚石熔点高于晶体硅，故选CD。 【小问3详解】 Cu的原子序数是29，其基态电子排布为 [Ar]3d104s1，失去一个4s电子后得到Cu+的电子排布为 [Ar]3d10，基态Cu+的价层电子轨道表示式为：。 【小问4详解】 中苯环上的碳原子sp2杂化，-C≡N中的碳原子形成一个三键（C≡N），属于sp杂化，连接四个苯环的中心碳原子，形成四个单键，属于sp3杂化，中C原子的杂化方式有sp、sp2和sp3共3种。 【小问5详解】 ①根据图1，分子中C原子不含孤电子对，但含有氰基（-C≡N），其中N原子具有孤对电子，Cu+含有空轨道，能够接受N原子的孤对电子形成配位键，配位原子是N。 ②图2中，Cu+位于晶胞的顶点和体心，个数为=2，位于晶胞面上，个数为=2，由电荷守恒可知的个数为2，已知、的摩尔质量分别为、，则晶胞质量为：，晶胞体积为：，密度为：。 【小问6详解】 材料A的有机配体含氨基（  ），可与  形成氢键而吸附 ；材料B与  仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力，因此材料A比材料B的吸附量大。 19. 为探究硫酸铜溶液与氨水的反应，某实验小组开展如下探究活动： 向0.1 mol/L 溶液中加入1mol/L氨水，产生蓝色沉淀，将分离得到的蓝色沉淀洗净，分成两等份。 实验 操作步骤和实验现象 I 向一份蓝色沉淀中加入1mol/L的稀硫酸VmL，蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液 II 向另一份蓝色沉淀中加入1mol/L的氨水VmL，蓝色沉淀不溶解，再加入适量饱和硫酸铵溶液，蓝色沉淀迅速溶解，得到深蓝色溶液。 III 在实验II所得的深蓝色溶液(氨水已反应完)中，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。加入适量稀硫酸，产生少量气泡，铁钉表面附着红色固体物质，溶液由深蓝色变成浅绿色。 已知：时①； ②； ③； 请回答下列问题 （1）写出的结构简式___________。 （2）结合化学用语，从平衡移动的角度简要解释实验I中蓝色沉淀溶解的原因___________。 （3）当实验II中参加反应的和的物质的量之比为1∶1时，蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________。 （4）计算实验II中先后两个化学反应的平衡常数(保留三位有效数字)，结合数据简要说明“加入1 mol/L的氨水，蓝色沉淀不溶解”___________ （5）实验III中气泡的主要成分为___________，写出“铁钉表面附着红色固体，溶液从深蓝色变成浅绿色，”时发生的的离子方程式___________。 （6）根据以上实验结论，完成下列比较(填“>”或“<”) ①配体与结合能力的强弱：___________。 ②微粒中配位键的强度：___________。 【答案】（1） （2），消耗生成极难电离的，促进沉淀溶解 （3） （4）此反应的平衡常数，蓝色沉淀不溶解； （5） ①. ②. （6） ①. < ②. > 【解析】 【分析】由题意可知，氨水呈弱碱性，可与溶液反应生成Cu(OH)2沉淀。实验Ⅰ中向该沉淀加入稀硫酸，沉淀溶解，其反应方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；实验Ⅱ中向该沉淀加入氨水，Cu(OH)2与NH3·H2O均呈弱碱性，故沉淀不溶解，继续加入饱和硫酸铵溶液，沉淀迅速溶解；实验Ⅲ中在实验II所得的深蓝色溶液(氨水已反应完)中，插入一根打磨过的铁钉，加入适量稀硫酸后反应分成两步进行：Fe与H+发生氧化还原反应，以及铁置换出Cu，反应方程式分别为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、。 【小问1详解】 中，NH3与Cu形成配位键，NH3提供一对孤对电子，Cu提供一个空轨道，其结构简式为； 【小问2详解】 ，消耗生成极难电离的，促进沉淀溶解； 【小问3详解】 呈弱酸性，可促进Cu(OH)2电离产生Cu2+，Cu2+继续与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2+，其反应方程式为： ； 【小问4详解】 氨水与Cu(OH)2反应的方程式为：，此反应的平衡常数，蓝色沉淀不溶解； 【小问5详解】 由分析可知，实验III中气泡的主要成分为H2；“铁钉表面附着红色固体，溶液从深蓝色变成浅绿色，”中的红色固体为Cu，浅绿色的为Fe2+，其反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 ①由该实验可知，Cu2+在水中只有一小部分与水形成配离子水合铜离子，而大多数是以Cu(OH)2蓝色沉淀的形式析出，但是在加入氨水和硫酸铵后能迅速生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，则配体与结合能力的强弱：<； ②由实验Ⅲ可知，在插入一根打磨过的铁钉并加入稀硫酸之后，[Cu(NH3)4]2+中的配体NH3与H+结合生成，Cu2+被还原成Cu单质，则微粒中配位键的强度：>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期湖北大学附属中学高二期中质量检测 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分，只有一项符合题目要求) 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列有关物质结构或性质分类相同的是 A. VSEPR模型：和 B. 晶体类型：和 C. 空间结构：和 D. 分子极性：和 4. 下列说法正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 的名称：3—甲基丁烷 C. 乙醇与环己醇互为同系物 D. 石墨与金刚石互为同分异构体 5. 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A. 它的一氯代物只有一种 B. 它的二氯代物有两种 C. 它的核磁共振氢谱图上只有一组峰 D. 它与苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互为同分异构体 6. 具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 属于羧酸类有机物 D. 可以发生取代反应 7. 精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是 A. 该提取方法其原理为蒸馏 B. 提取过程中采用了水浴加热 C. 在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替 D. 丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离 8. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应生成X如下所示： 下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 中15-冠-5与间存在离子键 C. 苄氯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 以上有机物中碳原子有和两种杂化方式 9. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 10. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点高于单晶硅 金刚石的比单晶硅的键能大 B 热稳定性大于 非金属性：C大于S C 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 D 乙烯活泼性大于乙烷 碳碳键强度σ键大于π键 A. A B. B C. C D. D 11. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 12. 分子式为的有机物的同分异构体数目为 A. 8 B. 10 C. 13 D. 14 13. 由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中基态X原子3p轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子。下列说法正确的是 A. Y元素的单质均为非极性分子 B. 简单氢化物沸点：W<Y C. 与X同周期的主族元素中，比X第一电离能大的元素有2种 D. 仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 14. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烯与HCl的反应都是吸热反应 B. 丙烯中共平面的原子最多有8个 C. 可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物 D. 由上述机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为1-丙醇 15. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 和分子中只含极性键 B. 反应涉及键断裂和键生成 C. 反应过程中元素价态升高，元素价态降低 D. 将替换为，反应可得 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机物的表示方法多种多样，有机混合物的分离方法也多种多样 I、现有六种有机物，请回答下列问题： A．；B．；C．；D．；E．；F．； （1）A中含有的官能团名称为___________、___________。 （2）B的分子式为___________。 （3）写出F中官能团的电子式___________。 （4）D的一氯代物最多有___________种。 （5）E中最多___________个原子共平面。 （6）上述化合物中互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________。 II．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．洗气 （7）分离水和汽油的混合物___________。 （8）分离四氯化碳(沸点为)和甲苯(沸点为)的混合物___________。 （9）提取碘水中的碘___________。 （10）除去混在苯甲酸中的氯化钠___________。 （11）除去混在乙烷中的乙烯___________。 17. 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种金属元素组成。回答下列问题： （1）基态原子有___________个未成对电子，基态的电子排布式为___________，可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为___________。 （2）新制备的可将乙醛()氧化为乙酸，而自身被还原成。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为___________。 （3）乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。 （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶角，则该晶胞中有___________个铜原子。 18. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。 Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量／ 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 19. 为探究硫酸铜溶液与氨水的反应，某实验小组开展如下探究活动： 向0.1 mol/L 溶液中加入1mol/L氨水，产生蓝色沉淀，将分离得到的蓝色沉淀洗净，分成两等份。 实验 操作步骤和实验现象 I 向一份蓝色沉淀中加入1mol/L的稀硫酸VmL，蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液 II 向另一份蓝色沉淀中加入1mol/L的氨水VmL，蓝色沉淀不溶解，再加入适量饱和硫酸铵溶液，蓝色沉淀迅速溶解，得到深蓝色溶液。 III 在实验II所得的深蓝色溶液(氨水已反应完)中，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。加入适量稀硫酸，产生少量气泡，铁钉表面附着红色固体物质，溶液由深蓝色变成浅绿色。 已知：时①； ②； ③； 请回答下列问题 （1）写出的结构简式___________。 （2）结合化学用语，从平衡移动的角度简要解释实验I中蓝色沉淀溶解的原因___________。 （3）当实验II中参加反应的和的物质的量之比为1∶1时，蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________。 （4）计算实验II中先后两个化学反应的平衡常数(保留三位有效数字)，结合数据简要说明“加入1 mol/L的氨水，蓝色沉淀不溶解”___________ （5）实验III中气泡的主要成分为___________，写出“铁钉表面附着红色固体，溶液从深蓝色变成浅绿色，”时发生的的离子方程式___________。 （6）根据以上实验结论，完成下列比较(填“>”或“<”) ①配体与结合能力的强弱：___________。 ②微粒中配位键的强度：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $