精品解析：福建福州市第十九中学2025-2026学年九年级下学期期中测试化学试题

福州第十九中学2025-2026学年第二学期期中测试 九年级化学试题 (满分100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题 本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 安溪铁观音是中国十大名茶之一，茶叶中富含对人体有益的“硒”元素，此处的“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 2. 以下福建传统古厝建筑常用的材料中，属于氧化物的是 A. 大理石(主要成分) B. 生石灰() C. 草木灰(主要成分) D. 熟石灰() 3. 农业常用的波尔多液(含硫酸铜和熟石灰)，在实验室配制时无需标注的安全图标是 A. 明火 B. 有毒品 C. 护目镜 D. 洗手 4. 福州传统美食“鱼丸”是闽菜代表之一，其主要原材料中富含蛋白质的是 A. 鱼肉 B. 地瓜淀粉 C. 葱花 D. 食用盐 5. 树立“垃圾分类，从我做起”观念。空的矿泉水瓶属于 A. B. C. D. 6. 偶氮甲酰胺(化学式为)是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等的生产，以增加产品的弹性。下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是 A. 组成中含有1个氧分子 B. 组成中氮元素与氧元素的质量比为2:1 C. 偶氮甲酰胺由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D. 组成中含氮的质量分数最高 7. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，若用50.0g水配制20℃的饱和食盐水(20℃时的溶解度为36.0g)，应称取的质量为 A. 20.9g B. 18.0g C. 16.0g D. 13.2g 8. 福建古厝的“环保油灯”采用茶油作燃料，灯体设有排烟通道，可将烟尘引入水中。下列说法正确的是 A. 茶油充分燃烧可减少室内空气污染 B. 合拢灯罩熄灭火焰的原理是清除可燃物 C. 灯内的水可溶解燃料不完全燃烧产生的 D. 制作油灯的青铜属于合成材料 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 B 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量稀盐酸，过滤、蒸发结晶 C 区分棉纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如下图。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体(相对分子质量是314)。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成和，不与反应。下列说法错误的是 A. 洗气室中的水具有加湿和降温的作用 B. 工作时，a处液面下降，b处液面上升 C. 若加入的乙剂质量为314g，则完全反应后可产生96g氧气 D. 若加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生24g氧气 第II卷 非选择题 本卷共8题，共70分。 11. 航天燃料与材料 一、离子推进器 近年来，应用碘电推进技术，碘（I）在元素周期表中信息如下图： （1）碘的相对原子质量为______。 （2）用化学符号表示：碘离子______。 （3）碘单质()升华属于______变化(填“物理”或“化学”)。 二、低温火箭 长征十号采用液氢、液氧推进剂，工作原理微观示意图如下图。 （4）氢气液化的微观实质是______。 （5）在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图(要求画出粒子的种类和数目)。 （6）氢气燃烧的产物是水，可证明水由______组成，该反应的基本反应类型为______。 三、固体火箭 某固体推进剂含铝粉和高氯酸铵()。 （7）分解反应：，该反应中化合价降低的元素是______(填元素符号)。 12. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 一、碳的多样性 （1）碳元素在自然界中以多种形态存在。由于_______(填“原子排列方式”或“原子种类”)不同，金刚石和石墨呈现出截然不同的物理性质：金刚石坚硬无比，可用于切割；石墨具有_______(填一条物理性质)，被广泛应用于福建宁德时代等新能源企业的锂电池负极材料。福建某研究院还利用激光冲击技术将无定形碳转化为硬度超过钻石的“Q-碳”，拓展了碳单质在尖端领域的应用。 （2）可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在80~215℃时又会分解放出。用作吸氢材料利用了其______(填“物理”或“化学”)性质。 二、碳中和与福建实践 2026年3月，“绿色燃料”一词首次写入政府工作报告。福建省依托海上风电优势，重点推进绿氢中试基地建设，打通“海上能源—氢储能—氢基能源应用”完整链条。 “碳中和”是指人类活动产生的碳排放通过森林碳汇、人工手段等方式加以吸收，使净增量为零。在福建南平，我国首笔河湖碳汇完成交易，标志着闽江上游生态系统正式将“生态存量”转化为“经济增量”。 （3）碳汇是实现碳中和的重要途径。除材料中的碳汇类型外，利用石灰水“捕捉”二氧化碳也是一种人工碳汇手段，写出反应的化学方程式：______。 （4）下列措施中，从化学原理上有利于减少碳排放的有____(填字母)。 A. 推广使用氢燃料汽车，用氢能替代传统燃油 B. 将垃圾分类后焚烧处理 C. 提高燃煤发电中的能源利用率 D. 使用碳捕获与封存(CCUS)技术，将注入地下封存 （5）从“碳循环”视角分析，材料中描述的“河湖碳汇”实现“生态存量→经济增量”的转化，体现了生态系统中的碳元素通过______(填“光合作用”或“呼吸作用”)将大气中的转化为有机碳储存于水体与沿岸植被中，从而减少大气中二氧化碳浓度。 13. 2026年6月8日是第18个“世界海洋日”。福建有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源，综合利用海水的部分流程如图所示，回答下列问题： 一、海水制碱 （1）步骤Ⅱ向饱和精盐水中先通入氨气制成饱和氨盐水，后通入二氧化碳可生成碳酸氢钠和氯化铵。如果只通入氨气，从物质组成的角度分析不可能生成碳酸氢钠的原因是_______； （2）氨盐水中持续通入二氧化碳，结晶析出的白色固体是而不是氯化铵的原因是(根据下图回答)______。 （3）已知受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______。 二、海水制镁 （4）步骤IV中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是______。 14. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取某市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3 （1）该市的土壤呈_______(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。 （2）纱布相当于过滤器中的______(填实验材料名称)。请指出该实验中不够严密之处______(写一点)。 （3）兴趣小组想用该土壤种植些花卉绿植，不同植物生长适应pH范围如下表，其中适合种植______。 花卉种类 兰花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0~6.0 6.0~7.0 7.5~8.0 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （4）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥为例，该化肥属于______(填字母)。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 （5）该化肥在使用过程中会出现以下反应，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你写出此举的反应原理：_______(用化学方程式表示，写出一条即可) 15. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是_______。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为晶体)，用化学方程式表示其原理_____。 （3）“釜”指生铁制作的铁锅，主要是利用铁的_____(选填序号)。 a．导热性 b．导电性 c．耐腐蚀 （4）福建省博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是_____。 二、铁的化合物制备 （5）实验室利用废铁(含少量)为原料制备的流程如图7： ①为加快酸溶速率，可采取的措施为_______。 ②滤液中除含、之外还有的物质是_______。 ③“干燥”时有少量发生下列转化：，X的化学式为______。 16. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，实验室模拟侯氏制碱反应为。 （1）侯氏制碱的主要产品是，其俗名是______。 （2）甲装置可以作为气体的发生装置，实验前需要检查装置气密性： 将导气管用止水夹夹紧，往长颈漏斗中加水，观察到______现象，说明该装置气密性良好。 （3）甲装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）常温下，配制20%的溶液100g，需要______g；若将此溶液稀释成4%，需要加水______g。 17. 某兴趣小组同学以“探究与溶液的反应”为主题开展项目式学习。兴趣小组同学们将通入溶液中发现无明显现象，为证明该反应发生了，同学设计了如下实验： 【任务一】证明反应物减少或消失 （1）小明将充满气体的试管倒扣在溶液中，观察到_______，从而认为被溶液反应掉了，但小亮认为该实验不够严谨，需要补充一个实验，请写出实验方案_______。 【任务二】证明有新物质生成 （2）将通入溶液后，小红取所得溶液少许，向其中滴加溶液，观察到现象是_______，证明与溶液反应。 （3）上面两个实验都证明了与溶液反应，写出该反应的化学方程式_______。 【任务三】用数字化实验技术测定实验过程中溶液的pH和温度变化 兴趣小组将持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。 【查阅资料】本实验条件下，溶液、溶液和溶液的pH分别约为13.0、11.0和8.5。 （4）图1中BC段发生反应的反应物有_____种。结合图1和图2分析，分析DE段温度变化的原因是______。 【任务四】拓展延伸：同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图： （5）根据图像分析，实验中开始先推入的是______溶液，e点的压强略小于a点可能的原因是_______，若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中a、b、c、d四个点，_____点时溶液可能从红色变为无色。 【反思感悟】 （6）实验从减少、减少，生成等物质的变化，以及_____变化等视角多维度探究与发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 18. 甲醛(CH2O)是空气污染物，国家规定教室内空气中甲醛的最高允许浓度为。通过石墨负载MnO2催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水；发生反应的化学方程式为：。抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg。 （1）求1m3所含有的甲醛的质量是多少？(写出计算过程) （2）该教室空气___________(填“是”或“否”)符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州第十九中学2025-2026学年第二学期期中测试 九年级化学试题 (满分100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题 本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 安溪铁观音是中国十大名茶之一，茶叶中富含对人体有益的“硒”元素，此处的“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 【答案】A 【解析】 【分析】物质由元素组成，食品、营养品等物质中提及的含某类成分的表述，均是从宏观组成角度说明其含有的元素种类，与具体存在的微观粒子或单质形态无关。 【详解】A、 茶叶中的“硒”指硒元素，表述正确； B、 原子是微观粒子，此处不指代具体的硒原子，错误； C、 硒单质对人体有害，茶叶中不存在硒单质，错误； D、 分子是微观粒子，此处不指代具体的硒分子，错误。 2. 以下福建传统古厝建筑常用的材料中，属于氧化物的是 A. 大理石(主要成分) B. 生石灰() C. 草木灰(主要成分) D. 熟石灰() 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石主要成分为，含有Ca、C、O三种元素，不属于氧化物，故选项错误； B、生石灰为，仅由Ca、O两种元素组成，属于氧化物，故选项正确； C、草木灰主要成分为，含有K、C、O三种元素，不属于氧化物，故选项错误； D、熟石灰为，含有Ca、O、H三种元素，不属于氧化物，故选项错误。 3. 农业常用的波尔多液(含硫酸铜和熟石灰)，在实验室配制时无需标注的安全图标是 A. 明火 B. 有毒品 C. 护目镜 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜、熟石灰均不具有可燃性，无需标注明火图标，故选项符合题意； B、硫酸铜含重金属铜离子，属于有毒物质，需要标注有毒品图标，故选项不符合题意； C、配制过程中试剂可能溅入眼部，需佩戴护目镜，应标注护目镜图标，故选项不符合题意； D、试剂沾染皮肤后需及时清洗，实验后需要洗手，应标注洗手图标，故选项不符合题意； 4. 福州传统美食“鱼丸”是闽菜代表之一，其主要原材料中富含蛋白质的是 A. 鱼肉 B. 地瓜淀粉 C. 葱花 D. 食用盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、 鱼肉富含蛋白质，符合题意。 B、 地瓜淀粉富含糖类，不符合题意。 C、 葱花属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维，不符合题意。 D、 食用盐属于无机盐，不符合题意。 5. 树立“垃圾分类，从我做起”观念。空的矿泉水瓶属于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】矿泉水瓶是塑料制品，可回收再利用，属于可回收物，故选：A。 6. 偶氮甲酰胺(化学式为)是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等的生产，以增加产品的弹性。下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是 A. 组成中含有1个氧分子 B. 组成中氮元素与氧元素的质量比为2:1 C. 偶氮甲酰胺由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D. 组成中含氮的质量分数最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个偶氮甲酰胺分子中含有2个氧原子，该选项说法错误； B、偶氮甲酰胺中氮和氧元素质量比（14×4）：（16×2）=7:4，该选项说法错误； C、1个偶氮甲酰胺分子由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成，该选项说法错误； D、偶氮甲酰胺中碳、氢、氮和氧元素质量比（12×2）：（1×4）：（14×4）：（16×2）=6：1：14：8，故组成中含氮的质量分数最高，该选项说法正确； 故选D。 7. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，若用50.0g水配制20℃的饱和食盐水(20℃时的溶解度为36.0g)，应称取的质量为 A. 20.9g B. 18.0g C. 16.0g D. 13.2g 【答案】B 【解析】 【详解】20℃时NaCl的溶解度为36.0g，含义是该温度下100g水中最多溶解36.0g NaCl达到饱和状态。设50.0g水配制该温度下饱和食盐水需要NaCl的质量为x，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为定值，因此列式：，解得x=18.0g。 8. 福建古厝的“环保油灯”采用茶油作燃料，灯体设有排烟通道，可将烟尘引入水中。下列说法正确的是 A. 茶油充分燃烧可减少室内空气污染 B. 合拢灯罩熄灭火焰的原理是清除可燃物 C. 灯内的水可溶解燃料不完全燃烧产生的 D. 制作油灯的青铜属于合成材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、 茶油充分燃烧产生的烟尘、一氧化碳等污染物更少，可减少室内空气污染，该选项正确。 B、合拢灯罩熄灭火焰的原理是隔绝氧气，不是清除可燃物，该选项错误。 C、一氧化碳难溶于水，灯内的水无法溶解不完全燃烧产生的CO，该选项错误。 D、 青铜是铜合金，属于金属材料，不属于合成材料，该选项错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 B 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量稀盐酸，过滤、蒸发结晶 C 区分棉纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，铁、铜均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，故选项不符合题意； B、 铁粉能与过量稀盐酸反应，铜粉不反应，过滤后即可得到纯净铜粉，无需蒸发结晶，故选项不符合题意； C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，气味不同，可以区分，故选项符合题意； D、氢气和甲烷燃烧都生成水，火焰上方罩干冷烧杯时，内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，故选项不符合题意； 10. 兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如下图。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体(相对分子质量是314)。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成和，不与反应。下列说法错误的是 A. 洗气室中的水具有加湿和降温的作用 B. 工作时，a处液面下降，b处液面上升 C. 若加入的乙剂质量为314g，则完全反应后可产生96g氧气 D. 若加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生24g氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、制气室反应放热，生成的氧气温度较高且干燥，洗气室中的水可对氧气起到加湿、降温的作用，说法正确； B、工作时制气室产生氧气，内部压强增大，会将水压入洗气室，因此与制气室连通的a处液面下降，b处液面上升，说法正确； C、过碳酸钠遇水会分解，生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：。题目给出过碳酸钠的相对分子质量为314，因此314g过碳酸钠的物质的量为1份。根据分解反应： 1份过碳酸钠生成3份过氧化氢。过氧化氢的相对分子质量为。因此，生成的过氧化氢的总质量为。设102g过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。生成的过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，化学方程式为：。相对分子质量关系：份质量的过氧化氢生成32份质量的氧气。，。说法错误； D、过碳酸钠中仅里一半的氧元素转化为氧气，占总氧元素的，因此含氧元素96g的乙剂完全反应生成氧气的质量为，说法正确。 第II卷 非选择题 本卷共8题，共70分。 11. 航天燃料与材料 一、离子推进器 近年来，应用碘电推进技术，碘（I）在元素周期表中信息如下图： （1）碘的相对原子质量为______。 （2）用化学符号表示：碘离子______。 （3）碘单质()升华属于______变化(填“物理”或“化学”)。 二、低温火箭 长征十号采用液氢、液氧推进剂，工作原理微观示意图如下图。 （4）氢气液化的微观实质是______。 （5）在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图(要求画出粒子的种类和数目)。 （6）氢气燃烧的产物是水，可证明水由______组成，该反应的基本反应类型为______。 三、固体火箭 某固体推进剂含铝粉和高氯酸铵()。 （7）分解反应：，该反应中化合价降低的元素是______(填元素符号)。 【答案】（1）126.9 （2） （3）物理 （4）氢分子之间的间隔变小 （5） （6） ①. 氢元素、氧元素##H、O ②. 化合反应 （7） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中下方数字为元素的相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9。 【小问2详解】 碘原子最外层有7个电子，反应中得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，符号为。 【小问3详解】 升华是碘由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 氢气液化是物理变化，氢分子本身不改变，微观实质是分子间间隔变小。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应物共有8个H原子、4个O原子，每个水分子由2个H和1个O构成，因此生成4个水分子，微观示意图如图：。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物是氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，因此水由氢（H）、氧元素（O）组成；该反应符合“多变一”特征，属于化合反应。 【小问7详解】 在NH4​ClO4​中，铵根（）的化合价为+1价，O为−2价，设Cl的化合价为x，则(+1)+x+(−2)×4=0，解得x=+7；在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（+1）×4=+1，解得y=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价。在分解产物N2​中N元素化合价为0价，Cl2​中Cl元素化合价为0价，O2​中O元素化合价为0价，H2​O中H为+1价，O为−2价。N元素化合价从−3价升高到0价，Cl元素化合价从+7价降低到0价，所以该反应中化合价降低的元素是Cl。 12. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 一、碳的多样性 （1）碳元素在自然界中以多种形态存在。由于_______(填“原子排列方式”或“原子种类”)不同，金刚石和石墨呈现出截然不同的物理性质：金刚石坚硬无比，可用于切割；石墨具有_______(填一条物理性质)，被广泛应用于福建宁德时代等新能源企业的锂电池负极材料。福建某研究院还利用激光冲击技术将无定形碳转化为硬度超过钻石的“Q-碳”，拓展了碳单质在尖端领域的应用。 （2）可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在80~215℃时又会分解放出。用作吸氢材料利用了其______(填“物理”或“化学”)性质。 二、碳中和与福建实践 2026年3月，“绿色燃料”一词首次写入政府工作报告。福建省依托海上风电优势，重点推进绿氢中试基地建设，打通“海上能源—氢储能—氢基能源应用”完整链条。 “碳中和”是指人类活动产生的碳排放通过森林碳汇、人工手段等方式加以吸收，使净增量为零。在福建南平，我国首笔河湖碳汇完成交易，标志着闽江上游生态系统正式将“生态存量”转化为“经济增量”。 （3）碳汇是实现碳中和的重要途径。除材料中的碳汇类型外，利用石灰水“捕捉”二氧化碳也是一种人工碳汇手段，写出反应的化学方程式：______。 （4）下列措施中，从化学原理上有利于减少碳排放的有____(填字母)。 A. 推广使用氢燃料汽车，用氢能替代传统燃油 B. 将垃圾分类后焚烧处理 C. 提高燃煤发电中的能源利用率 D. 使用碳捕获与封存(CCUS)技术，将注入地下封存 （5）从“碳循环”视角分析，材料中描述的“河湖碳汇”实现“生态存量→经济增量”的转化，体现了生态系统中的碳元素通过______(填“光合作用”或“呼吸作用”)将大气中的转化为有机碳储存于水体与沿岸植被中，从而减少大气中二氧化碳浓度。 【答案】（1） ①. 原子排列方式 ②. 导电性 （2）化学 （3） （4）ACD （5）光合作用 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是碳单质，构成原子均为碳原子。物质的结构决定物质的性质，故两者物理性质差异较大的原因是碳原子排列方式不同。 石墨具有导电性，符合电池电极材料的要求。 【小问2详解】 吸氢时和反应生成新的氢化物，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 A、氢燃烧只生成水，无二氧化碳排放，正确； B、垃圾焚烧会生成大量二氧化碳，不正确； C、提高燃煤利用率，相同能耗下燃煤消耗量更少，产生二氧化碳更少，正确； D、正确。 【小问5详解】 光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机碳储存；呼吸作用会释放二氧化碳。 13. 2026年6月8日是第18个“世界海洋日”。福建有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源，综合利用海水的部分流程如图所示，回答下列问题： 一、海水制碱 （1）步骤Ⅱ向饱和精盐水中先通入氨气制成饱和氨盐水，后通入二氧化碳可生成碳酸氢钠和氯化铵。如果只通入氨气，从物质组成的角度分析不可能生成碳酸氢钠的原因是_______； （2）氨盐水中持续通入二氧化碳，结晶析出的白色固体是而不是氯化铵的原因是(根据下图回答)______。 （3）已知受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______。 二、海水制镁 （4）步骤IV中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是______。 【答案】（1）饱和食盐水中通入氨气后，反应物的组成中无碳元素 （2）时，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵，易结晶析出 （3） （4）母液中镁离子浓度远高于海水，可提高氢氧化镁的产率 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后元素种类不变，饱和精盐水和氨气的组成元素中没有碳元素，因此不可能生成含碳元素的。 【小问2详解】 从溶解度曲线可知，同温条件下溶解度远低于，反应生成的更容易达到饱和，优先析出晶体。 【小问3详解】 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 海水中镁离子浓度极低，直接加石灰乳生成的产量极低；母液是海水晒盐后的浓缩液，镁离子浓度高，反应得到的更多，生产成本更低。 14. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取某市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3 （1）该市的土壤呈_______(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。 （2）纱布相当于过滤器中的______(填实验材料名称)。请指出该实验中不够严密之处______(写一点)。 （3）兴趣小组想用该土壤种植些花卉绿植，不同植物生长适应pH范围如下表，其中适合种植______。 花卉种类 兰花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0~6.0 6.0~7.0 7.5~8.0 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （4）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥为例，该化肥属于______(填字母)。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 （5）该化肥在使用过程中会出现以下反应，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你写出此举的反应原理：_______(用化学方程式表示，写出一条即可) 【答案】（1）酸性 （2） ①. 滤纸 ②. 用自来水配制土壤浸取液或自来水会干扰pH测定 （3）兰花 （4）A （5）或 【解析】 【小问1详解】 pH<7的溶液呈酸性，三份土样pH为5.1~5.3，均小于7，因此土壤呈酸性。 【小问2详解】 纱布起到分离不溶性土壤固体和浸出液的作用，和过滤器中滤纸的作用一致；自来水可能本身有一定酸碱性，会干扰土壤pH的测定，应该用蒸馏水溶解土样。 【小问3详解】 土壤pH为5.1~5.3，刚好处于兰花适宜生长的pH范围5.0~6.0内，因此适合种植兰花。 【小问4详解】 (NH4)2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问5详解】 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，任选一个酸和氢氧化钙的中和反应书写即可，化学方程式略。 15. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是_______。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为晶体)，用化学方程式表示其原理_____。 （3）“釜”指生铁制作的铁锅，主要是利用铁的_____(选填序号)。 a．导热性 b．导电性 c．耐腐蚀 （4）福建省博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是_____。 二、铁的化合物制备 （5）实验室利用废铁(含少量)为原料制备的流程如图7： ①为加快酸溶速率，可采取的措施为_______。 ②滤液中除含、之外还有的物质是_______。 ③“干燥”时有少量发生下列转化：，X的化学式为______。 【答案】（1）含碳量不同 （2） （3）a （4）铁的金属活动性比铜强，更易与氧气、水发生锈蚀反应 （5） ①. 将废铁粉碎(或加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等) ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢均是铁合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 ①略； ②废铁中含铁、氧化铁，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，则滤液中除了硫酸铁、水之外还含有、； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、C、O、H的个数分别是4、4、16、4，已知生成物中含Fe、C、O、H的个数分别是4、0、8、4，故4X中还应含4个C、8个O，故X的化学式为：。 16. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，实验室模拟侯氏制碱反应为。 （1）侯氏制碱的主要产品是，其俗名是______。 （2）甲装置可以作为气体的发生装置，实验前需要检查装置气密性： 将导气管用止水夹夹紧，往长颈漏斗中加水，观察到______现象，说明该装置气密性良好。 （3）甲装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）常温下，配制20%的溶液100g，需要______g；若将此溶液稀释成4%，需要加水______g。 【答案】（1）纯碱(或苏打) （2）长颈漏斗内形成稳定的水柱 （3） （4） ①. 20 ②. 400 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 夹紧止水夹后装置为密闭体系，若气密性良好，加水后装置内气压大于外界大气压，会支撑住长颈漏斗内的液体，形成稳定的水柱； 【小问3详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要碳酸钠的质量为；溶液稀释前后溶质质量不变，稀释后总溶液质量为 ，因此需要加水的质量为 。 17. 某兴趣小组同学以“探究与溶液的反应”为主题开展项目式学习。兴趣小组同学们将通入溶液中发现无明显现象，为证明该反应发生了，同学设计了如下实验： 【任务一】证明反应物减少或消失 （1）小明将充满气体的试管倒扣在溶液中，观察到_______，从而认为被溶液反应掉了，但小亮认为该实验不够严谨，需要补充一个实验，请写出实验方案_______。 【任务二】证明有新物质生成 （2）将通入溶液后，小红取所得溶液少许，向其中滴加溶液，观察到现象是_______，证明与溶液反应。 （3）上面两个实验都证明了与溶液反应，写出该反应的化学方程式_______。 【任务三】用数字化实验技术测定实验过程中溶液的pH和温度变化 兴趣小组将持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。 【查阅资料】本实验条件下，溶液、溶液和溶液的pH分别约为13.0、11.0和8.5。 （4）图1中BC段发生反应的反应物有_____种。结合图1和图2分析，分析DE段温度变化的原因是______。 【任务四】拓展延伸：同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图： （5）根据图像分析，实验中开始先推入的是______溶液，e点的压强略小于a点可能的原因是_______，若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中a、b、c、d四个点，_____点时溶液可能从红色变为无色。 【反思感悟】 （6）实验从减少、减少，生成等物质的变化，以及_____变化等视角多维度探究与发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 【答案】（1） ①. 试管内液面上升 ②. 将充满的试管倒扣在等体积的水中，观察液面上升高度并对比 （2）产生白色沉淀 （3） （4） ①. 3##三 ②. 与溶液反应放热 （5） ①. ##氢氧化钠 ②. 部分二氧化碳溶于水 ③. d （6）温度(或pH、压强) 【解析】 【小问1详解】 通过现象可得出二氧化碳被氢氧化钠溶液反应掉的结论，如果二氧化碳与氢氧化钠反应，会导致试管内气体减少，压强减小，故观察到试管内液面上升； 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，导致试管内液面上升，故应设计对比实验，排除水的干扰，根据控制变量法，除了液体的种类不同，其他因素相同，则设计实验：将充满的试管倒扣在等体积的水中，观察液面上升高度并对比； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 B点时pH=11，说明此时溶液中的溶质是碳酸钠，则AB段发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C点时pH=8.5，说明此时溶液中的溶质是碳酸氢钠，则BC段发生反应为碳酸钠与通入的二氧化碳反应生成了碳酸氢钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠中含氢元素，则水也参与了反应，则反应物有三种； DE段是二氧化碳与氢氧化钠的反应，此时温度升高，说明二氧化碳与氢氧化钠反应放热； 【小问5详解】 由图2可知，一开始压强下降，说明先推入的是氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小； 见答案； ab段为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，b点推入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即bc段为氢氧化钠和稀盐酸的反应，cd段为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d点时碳酸钠恰好完全反应，若氢氧化钠溶液中含有酚酞，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，a、b、c中均含有显碱性的物质，溶液均为红色，d点溶液中的溶质只有氯化钠，显中性，此时溶液可能从红色变为无色； 【小问6详解】 由以上实验可知，任务三中通过测定溶液的pH和温度变化来探究二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，任务四中通过测定装置内的压强来探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，故还可从pH、温度、压强等视角多维度探究与发生了反应。 18. 甲醛(CH2O)是空气污染物，国家规定教室内空气中甲醛的最高允许浓度为。通过石墨负载MnO2催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水；发生反应的化学方程式为：。抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg。 （1）求1m3所含有的甲醛的质量是多少？(写出计算过程) （2）该教室空气___________(填“是”或“否”)符合国家标准。 【答案】（1）设1m3所含有的甲醛的质量是x。 x=0.15mg 答：1m3所含有的甲醛的质量是0.15mg。 （2）否 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 根据第（1）的计算结果可知，1m3所含有的甲醛的质量是0.15mg，0.15mg>0.08mg，该教室空气不符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $