福建龙岩第一中学2025-2026学年第二学期期中测试高一化学试题

2025一2026学年第二学期期中测试 高一化学参考答案 -、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A B D C C 题号 e 9 10 11 12 13 14 答案 D B A C D D B 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分，除标注外，每空2分） 15.(16分) (1)第三周期IA族 (2)Na+[:0:0:]2Na+;H2(1分) (3)S2->02->A13+ (4)离子键、共价键或极性共价键 (5)稀硫酸(1分)；C02十H2O+SiO?一H2SiO3￥+CO?或2CO2+2H2O+SiO? —H2SiO3↓+2HCO3 (6)B (7)试管a中沉淀不溶解，试管b中沉淀溶解 16.(13分) (1)-103 (2)①化学能转化为电能(1分) ②甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象；Zn+2H+一Zn++H2个 ③2H++2e-H2个；NA或6.02×102 ④DC<A<B 17.(14分) (1)2I+2H++H2O2—I2+2H2O (2)f→d→a→c→e (3)CD (4)3L,+5C103+3H,0△6I0。+6H++5C1 (5)升温煮沸（答“升温”不扣分，其他合理答案也可） (6)KOH (7)用乙醇洗涤（答“洗涤”给1分） 【期中测试高一化学·参考答案第1页（共2页）】 18.(15分) (1)0.3 (2)温度(1分)；1.0(1分)；0.5(1分) (3)BD (4)溶液酸性越强，H2○2分解速率越慢（其他合理答案也可） (5)有促进作用；蒸馏水；1.0mL1mol·L1NaC1溶液（试剂选择1分，体积1分） 回▣回 【期中测试高一化学·参考答案第2页（共2页）】2025一2026学年第二学期期中测试 高一化学试题 (考试时间：75分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C135.5Cu64Zn65 一、选择题（每题3分，共14题，共42分。每小题只有一项最符合题目要求） 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 n A.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 B.某机器人使用的核心控制芯片的主要成分是SiO, C.飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 D.“天和”核心舱电推进系统腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2.我国科学家成功合成了新核素Lr251,熔合过程为9Ti十T1→%Lr十26n。下列说法不 正确的是 A.该熔合过程属于物理变化 B.2Ti与8Ti互为同位素 如 C.1TI为过渡元素 D.Lr251核内中子数为148 3.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 HH A.N2H的结构式：H一N一N一H 封 B.OF2的电子式为：O:F:F:O C.C0,分子的空间填充模型为C 警 D.H和CI形成共价键的过程：H+C一Hr[:C] 4.下列变化中化学键未被破坏的是 A.C2溶于水 B.干冰升华 C.氯化氢溶于水 D.NaCI固体熔化 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将Na2O2固体投入H2180中：2Na2O2十2H2180一4Na++4OH+18O2◆ 线 B.NaOH溶液腐蚀磨口玻璃塞：2Na+2OH+SiO2-Na2 SiO,↓+H2O C.向A1Cl溶液中滴入过量的氨水：AI3++4NH3·H2O—[AI(OH)4]-+4NH对 D.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2十2H2O—2Br+SO?+4H 赵 6.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W位于 同周期，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素E的原子比W原子多8个电子。 下列说法不正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：W>Z>Y B.最高价含氧酸的酸性：E>Y W-Y-7- C.原子半径：Y>W>E D.X能与Z形成10电子或18电子分子 【期中测试高一化学试卷第1页（共6页）】 7.下列关于元素周期律的叙述不正确的是 A.卤族元素单质的熔点从F2到12逐渐升高 B.Se与S是同主族元素，推测SeO2既有氧化性又有还原性 C.Sr与Mg是同主族元素，推测SSO,是可溶于水的白色固体 D.镓曾被预言为“类铝”元素，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 8.氢气燃烧是重要的化学反应。下列有关说法正确的是 能↑ A.氢气燃烧过程能量变化如图 生成物 B.断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 反应物 C.反应生成1mol气态水和生成1mol液态水时释放的能量相同 反应过程 D.氢气作为燃料可从根本上减少温室气体排放 9.负载了Pt和Ag的活性炭，可选择性去除CI实现废酸的纯 化，其工作原理如图。下列说法不正确的是 A.电子由Ag经活性炭流向Pt Ag B.溶液中的H向Ag电极移动 C.Ag电极为负极，其电极反应为Ag-e+C1一AgCl D.当电路中转移0.1mol电子时，最多去除3.55gC1 10.下列实验装置能够达到实验目的的是 实验目的 A验证Fe+与Cu+ B.用乙醇萃取 C.检验溶液中是否含 的氧化性强弱 CS2中的S D,测定反应速率 有K+ 1mol·L-的HC1溶液 cuhc 蘸有溶液的铂丝 实验装置 、含S的 豆 臣 示意图 CS2溶液 氯化铁溶液 大理石 11.H2在1100℃还原SiHCI,可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热 装置省略)。已知：SHC3的沸点为33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 6稀硫酸 SiHCI D→尾气处理 石英管 碱石灰 Zn- B w A.装置B中试剂为饱和食盐水 B.装置C应采取冰水浴 C.装置E的作用是吸收HCI并防止空气中水蒸气进入 D.反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 【期中测试高一化学试卷第2页（共6页）】 12.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 HH H H HH OH H-C-( H-C- H H O H'+e H'+e *CO C02-→ 4H'+4e-H 77777 …→正丙醇 Cu 3H+3e Cu A.I到Ⅱ的过程中有水生成 B.Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 HH H-C-C-H C.V的示意图为Hb 77777 Cu D.Ⅲ到V的过程需要吸收能量 13.以某电厂的粉煤灰为原料（主要含SiO2、Al2O3和CaO等）提铝的工艺流程如图。下列说法 不正确的是 硫酸，KSO4 粉煤灰一浸出一沉铝 →KA1(SO)212H,0一焙烧→水浸一→A1,0 浸渣 滤液1 气体 滤液2 A.“浸出”时适当升温可提高浸出率 B.“浸渣”的主要成分是SiO2和CaSO, C.“焙烧”产生的气体可用于制备硫酸 D.“滤液2”可返回“浸出”工序循环使用 14.用电解H2SO4溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取H2S04溶液并用 图2装置按ⅰ→顺序依次完成实验。下列分析不正确的是 装置 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 石墨1 石墨2 电极 石墨1 新石墨 6 a>c>b>0 溶液（新 新石墨 石墨2 A.图2中形成原电池，电极I为正极 B.实验1中，当电路中通过0.2mmol电子时，电极Ⅱ上消耗气体体积为2.24mLH2 C.b<a,是因为实验i中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂，且电极I吸附的O2的量：i<i D.c>0,可能是因为新石墨吸附了空气中的O2 【期中测试高一化学试卷第3页（共6页）】 二、非选择题（包括4题，共58分） 15.(16分)随着原子序数的递增，8种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、 最高正化合价或最低负化合价的关系如图所示。 +1 +3 G日原子序数 请回答下列问题： (1)元素G在元素周期表中的位置是 (2)由E和D组成的一种淡黄色物质的电子式为 ;化合物EA 能与水反应生成一种碱和单质，该单质为 (填化学式)。 (3)元素D、F、G的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号回答)。 (4)C的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，该盐中含有的化学键类型有 (5)元素R是与B同主族的短周期元素。利用图示装置比较R、B和G 三种元素的非金属性强弱。药品a是 (填名称)，试管中发 药品a 生反应的离子方程式是 药品b .0 (6)金属钫(F)在自然界中的存有量极微小，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金 属元素中最重的元素。根据其在元素周期表中位置预测其性质，不正确的是 (填字母)。 A.在已知元素中，它具有最大的原子半径 B.在氧气中燃烧时会生成化学式为Fr2O的氧化物 C.其最高价氧化物对应水化物的化学式为FOH,它应是极强的碱 D.其单质常温下与水反应会放出大量热，剧烈燃烧并爆炸 (7)为了比较镁与铝金属性的强弱，设计了如下实验：向试管a、b中分别加入同浓度同体积 的MgCl2与AlCL3溶液，再分别滴加同浓度NaOH溶液，观察到两支试管中均产生白色 沉淀，继续滴加NaOH溶液后，观察到 的 现象，说明金属性：Mg>Al。 16.(13分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)已知化学反应的能量变化（△H)可以通过键能计算，公式：△H=反应物总键能一生成物 总键能。 工业上简单有机物的制备中存在如下反应：CH(g)+CL2(g)一CHCI(g)+HCI(g)。 已知键能（单位为k·mol-1):C-H413、C-C1243、C-C328、H-Cl431。 则该反应的△H= kJ·mol-1。 【期中测试高一化学试卷第4页（共6页）】 (2)把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，回答以下问题： 锌 1铜 锌「 100mL1.0mol-L-1 100ml1.0mol·L 三稀硫酸 稀硫酸 甲 ①装置甲中能量转化形式主要为 ②当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象： 乙中锌棒参与反应的离子方 程式为 ③图甲装置中，铜（棒）电极上的电极反应式为 ,5分钟后甲中溶液质 量增加31.5g,则转移电子的数目为 ④把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。 若A、B相连，A为正极；若C、D相连，C为负极；若A、C相连，C上产生气泡；若B、D相 连，B质量减小。则四种金属的活动性由弱到强的顺序为 17.(14分)KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题： 海带灰H2O2/H乙醚 KCIO/H 冷却结晶KH(IO,热水溶解一系列操作 浸取液氧化萃取蒸馏质加热氧化逐氯过滤 KIO3晶体 晶体☐中和 ① ②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧ 已知：①碘易溶于乙醚，乙醚难溶于水； ②KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇。 (1)步骤①“氧化”的离子方程式为 (2)步骤②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失。从下列选项中选出合理的操作并排序： 检查分液漏斗是否漏液·往分液漏斗中转移溶液并加入乙醚→一→一→—→ a.置于铁架台的铁圈上静置分层b.手持分液漏斗静置待液体分层c.打开上口玻璃 塞，使下层液体流入烧杯d.分液漏斗倒转45°，尖嘴朝上，振荡几次，打开旋塞放气（重 复几次)é.关闭活塞，更换烧杯后再将上层液体由上口倾倒出来￡.塞上玻璃塞，右手 压住玻璃塞，左手握住旋塞 (3)步骤③“蒸馏”时，不需要用到下列玻璃仪器中的 (填字母)。 (4)步骤④“加热氧化”分两步进行：（ⅰ） (补全离子方程式)；(iⅱ)C1O?+5C1十6H一3C2个十3H2O。 (5)步骤⑤“逐氯”的方法可以是 (6)步骤⑦“中和”时可加入的物质是 (填化学式)。 (7)步骤⑧“一系列操作”包括静置、冷却结晶、过滤、 、烘干。 【期中测试高一化学试卷第5页（共6页）】 18.(15分)H2O2是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。某兴趣小组利用压强 传感器探究影响H2O2分解速率的因素，装置如图。 实验 10.0mLH202 1 mol L-1 FeCls 蒸馏水 温度 反应开始时 反应60秒时 编号 溶液 溶液/mL /mL /℃ 气压/kPa 气压/kPa ① 5% 1.0 0 25 100 118 ② 10% 1.0 0 25 100 a ③ 5% V V2 55 100 b ④ 5% 0.5 V3 25 100 c 请回答下列问题： (1)实验①在60s内的平均化学反应速率：v(O2) kPa·sl。 FeCl溶液 弥 (2)实验①和③可探究 对反应速率的影响，因此V1= 传感器 实验①和④可探究催化剂浓度对反应速率的影响，因此V,= (3)下列大小关系正确的是 (填字母)。 H2O2溶液 A.a<118 B.b>118 C.c>a D.c<b (4)探究溶液酸性对H2O2分解速率的影响： 分别取10.0mL5%H2O2溶液于2只相同的锥形瓶中，用注射器分别加入1.0mL 1mol·L1NaCl溶液（编号⑤）和1.0mL1mol·L1盐酸（编号⑥），再分别加入 1.0mL1mol·L1FeCl3溶液。反应60秒时，测得锥形瓶⑤中的气压大于锥形瓶⑥。 甲同学得出结论：其他条件不变， 封 (5)探究催化剂对H2O2分解速率的影响： 140 1mol·L1FeCl3 分别取10.0mL5%H2O2溶液于3只容积相同的锥形至120 1molL-CuCl 瓶中，调节溶液的pH均为5，用注射器分别加人体积均疆 1mol·L1Cuso 为1.0mL的1mol·L1FeCl溶液、1mol·L1 0 60 CuCl2溶液和1mol·L-1CuSO4溶液。进行3次平行 50 100 150 200 时间/s 实验，采集最佳实验数据所得曲线如图。 甲同学得出结论1：C1对H2O2分解 结论2：同浓度下，Fe3+对H2O2分解的促进作用比Cu+强。 乙同学认为结论2不够严谨，优化方案，进行如下实验：（可选用的试剂：蒸馏水、 线 1mol·L1FeCl3溶液、1mol·L1CuCl2溶液、1mol·L-1CuS04溶液、1mol·L-1 NaC1溶液和1mol·L-1盐酸) 实验编号 pH 试剂1 试剂2 试剂3 ⑦ 5 10.0mL5%H202溶液 1.0mL1mol·L-FeCla溶液 ⑧ 5 10.0mL5%H202溶液 1.0mL1mol·L1CuCl2溶液 实验⑦中试剂3为1.0mL ,实验⑧中试剂3为 根据实验⑦中H2O2分解速率大于实验⑧中，可知结论2正确。 回▣ 可 【期中测试高一化学试卷第6页（共6页）】 ■ 2025一2026学年第二学期期中测试 高一化学答题卡 (考试时间：75分钟总分：100分)》 学校 姓名 条码粘贴处 班级 考场 座位号 注 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用 0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 缺考标记☐ 2请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 填涂 正确填涂 是否借读☐ 须 书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 样例 错误填涂必X一中 是否作弊☐ 3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1 [A][BC][D] 5A□BICD] 9A□B]CD 13A□B]C]D] 2A口B]CJDI 6■AB]CD 10■A□BC]D 14A□■BC刚D 3 AJB]C]D] 7ABCD 11A■BCD 4[ABC[D 8ABCD 12AB]CD 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题（本大题包括4小题，共58分，除标注外，每空2分） 15.(16分)》 (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分)》 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【期中测试高一化学答题卡第1页（共2页）】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(13分) (1) (2)① (1分) ② ③ ④ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分) (1) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 可处口 【期中测试高一化学答题卡第2页（共2页）】 可