江苏启东中学2025-2026学年高二下学期周末练化学试题3.15

2025~2026学年度江苏省启东中学高二周考(3.15) 一、单选题（共11题，每题5分，共55分） 1.下列各组物质的性质比较正确的是 A.第一电离能：O>N B.碱性：Mg(OH),>NaOH C.离子半径：A1+>Mg2+ D.氢化物的沸点：H,>PH HO-C=C-OH CH C=0 2.维生素C的结构简式为 ,丁香油酚的结构简式为 HO-CH2-CH O OH OCH3 下列关于这两种有机物的说法正确的是 HO- CH2-CH=CH2 A.二者均含有酯基 B.二者均含有醇羟基和酚羟基 C.二者均含有碳碳双键 D.二者均属于芳香族化合物 3.同分异构现象在有机物中广泛存在。有关同分异构体的下列说法不正确的是 A.戊烷的同分异构体有3种 B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者不一定是同分异构体 C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 阅读下列材料，完成下面小题： 氧及其化合物具有广泛用途。02是常用的氧化剂，CH2的燃烧热为1299.6kJ.o1,氧炔焰产生的高温可 用于焊接金属。O,(结构如图)可用于水处理，pH为8时，O,可与CN反应生成HCO?、N,和O2C,H,1OH 可用于研究酯化反应的机理。CO可用于烟气（含N2、O2CO2SO2等）脱硫。H,O2是一种绿色氧化剂， 电解NH,HSO4溶液产生的(NH),S,Og与H,O反应可制得H2O2(S,O的结构为 试卷第1页，共6页 6+ 8 O的结构 4.下列说法正确的是 A.O,是极性分子 B.C,H18OH与C,H,1OH互为同素异形体 C.CO2和s0,的中心原子杂化轨道类型均为p2D.(NH,),S,Os中S的化合价为+7价 5.下列化学反应表示正确的是 A.乙块的燃烧热：C,H(e)+0,(e)-2c0,(e)+H0(g)aH-1296mon B.Ca0吸收so2的反应：CaO+SO2=CaSO, C.O3处理含CN废水的反应：503+2CN+H,0=50,+N2+2HC0, D.(NH4)2S,0g制得H2O2的反应：S,O+20H=2S0?+H,02 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N,分子中含共价三键，N2的沸点比O,的低B.H,O,分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C.O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂D.O,的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 7.下列实验的相应操作中不正确的是 铜丝 浸NaOH 溶液的棉团 浓硫酸 锌 品红 Na,SO 溶液 ·溶液 A.制备并检验：SO, B.制作简易氢氧燃料电池 温度计 L,的水溶液 出水口 L,的CCL,溶液 进水口 维形瓶 C.分液 D.蒸馏 试卷第2页，共6页 8.青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，实验室提 取青蒿素的简易流程如下： 乙醚（沸点35C) 黄花蒿— 干燥破碎 操作 提取液 操作Ⅱ →粗品 操作Ⅲ →精品 残渣 乙醚 下列说法错误的是 A.该流程中不涉及化学变化 B.操作I中可用玻璃棒搅拌，加快过滤速度 C.操作Ⅱ需要在通风橱中进行 D.操作II可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、 过滤 9.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 波数/cm'4000300020001500 1000950850 700 1OOE 透80 率 60 (%)40 20 C-H 波长/μm0 9101112131415 未知物A的红外光谱 吸收 强度 未知物A的核磁共振氢谱 A.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 B.若A的化学式为C,H。O,则其结构简式为CH,CH,OH C.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3 l0.Diels-Alder反应，又称为双烯合成可用于制备环己烯： +川→ 将原料X和Y两种有 机物进行双烯合成后可得： 则合成该物质的原料X和Y不可能的是 试卷第3页，共6页 11.乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 环境诱导增 Br HH Br, 的超金所金 H C=C H一C-C-H H H H Br H Br Br ⊕ 溴鎓离子. A.溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp B.将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CC1,溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者 C.加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D.将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH,BICH,OH生成 二、解答题（共2题共45分） 12.(每空2分，共12分)工业上用在空气中煅烧黄铁矿（有效成分二硫化亚铁：FS2)的方法获得S02,SO2 催化氧化生成SO,再经吸收制得硫酸，未反应的sO,用过量氨水吸收得到(NH4),SO,。 (I)①FeS,中铁形成离子的核外电子排布式是。 ②SO,分子的空间构型是（用文字描述）： ③写出煅烧FeS,生成so,的化学方程式： (2)用空气氧化(H4),SO,可以制取(H),SO4。研究小组用下图所示实验装置模拟该过程，三颈烧瓶中起 始加入(H4),S03固体的质量为11.6g。 搅拌 NH)SO 多孔球泡霞溶液 试卷第4页，共6页 ①下列实验操作或措施一定能提高(NH),SO,氧化效率的有（填序号）。 A.提高水浴温度B.加快搅拌速率 C.降低通入空气的速率D.空气导管末端加多孔球泡（图中所示） ②适当增强三颈烧瓶内溶液的酸性(pH=5.5左右)可加快反应速率，但酸性不宜太强，原因是 (3)(H4),SO,氧化率测定：反应后，将三颈烧瓶内的溶液定容至500mL,取20.00mL于锥形瓶，加入 18.00mL0.1000nol-L标准I2溶液恰好与未氧化的(H4),SO,完全反应。计算(H4),SO,的氧化率（写出详 细计算过程)。 13.(侮空3分，共33分)月桂烯( 是香料合成工业中重要的原料，在很多天然精油中均有存在。 (1)一定条件下，月桂烯可与H,、B,等发生加成反应。 ①月桂烯与足量的H完全加成后得到的产物的名称为 ②月桂烯与Br,按分子数1：1加成后的产物（不考虑立体异构）有 (②)金属的含氧酸根离子也可以看作含有双键，能够发生“类DA反应”。例如，中性条件下，高锰酸根离子 与乙烯可以发生如下反应： 二0 n+ 0= ①反应后Mn的化合价为 ②已知$O2的中心原子上存在孤对电子。书写1,3-丁二烯与SO2发生类DA反应的产物：（用小黑点标出参 与反应的电子) (3)烯烃与酸性MO,溶液反应时，烯烃被氧化的部分与氧化产物的对应关系见下表。 烯烃被氧化的部 CH2= RCH= 分 R 试卷第5页，共6页 氧化产物 C02、H,0 9 R-C-OH R—C-R2 定条件下，月桂烯可实现如下转化（图中部分产物已略去）： KMnO./H* H2 浓H,SO4 B C(CHO) 分离 催化剂，△ △ ①A的结构简式为 ②已知C是一个五元环酯，B→C的化学方程式为 (④)金刚烷是月桂烯的一种同分异构体。 金刚烷 鸟洛托品 ①金刚烷H-NMR(核磁共振氢谱)图中峰面积之比为 ②乌洛托品与金刚烷具有相似的结构，乌洛托品易溶于水而金刚烷难溶于水，主要原因是 (⑤)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为G1aser反应，2R-C=C-H化剂→R-C=C-C=C-RH C=CH 已知： 1ar→CH1o,该转化关系的产物C6H,的结构简式是 试卷第6页，共6页2025~2026学年度江苏省启东中学高二周考3.15) 一、单选题（共11题，每题5分，共55分） 1.下列各组物质的性质比较正确的是 A.第一电离能：O>N B.碱性：Mg(OH),>NaOH C.离子半径：AI+>Mg2+ D.氢化物的沸点：NH,>PH 【答案】D 【详解】A.同周期的元素，从左到右，第一电离能是呈现增大趋势的，但是氮原子的2p轨道半充满更稳定， 故其第一电离能N>O,A错误： B.同周期的元素，从左到右，金属性逐渐减小。金属性N>g,故碱性NaOH>Mg(OH),，B错误； C粒子半径比较，层大则大（电子层大则半径大），层同质大则小（电子层数相同，质子数大，半径小）， 故同周期阳离子半径随核电荷数增大而减小，g2+>A1+，C错误； D.分子晶体沸点比较，主要考虑范德华力和氢键，H,因含有氢键沸点显著高于PH,D正确： 故答案选D。 HO-C=C-OH CH C=0 2.维生素C的结构简式为 ，丁香油酚的结构简式为 HO-CH2-CH O OH OCH3 下列关于这两种有机物的说法正确的是 HO CH2—CH=CH2 A.二者均含有酯基 B.二者均含有醇羟基和酚羟基 C.二者均含有碳碳双键 D.二者均属于芳香族化合物 【答案】C 【分析】维生素C分子中含有酯基、醇羟基、碳碳双键，但其中的五元环不是苯环，没有酚羟基，不属于 芳香族化合物；丁香油酚分子中含有酚羟基、醚键、碳碳双键和苯环，属于芳香族化合物，但没有酯基和 醇羟基。 【详解】A.维生素C有酯基，丁香油酚不存在酯基，A错误； B.维生素C没有酚羟基，含有醇羟基，丁香油酚分子中含有酚羟基但不含醇羟基，B错误： 试卷第1页，共12页 C.维生素C分子和丁香油酚分子均含有碳碳双键，C正确 D.维生素C其中的五元环不是苯环不属于芳香族化合物，D错误： 故答案选C。 3.同分异构现象在有机物中广泛存在。有关同分异构体的下列说法不正确的是 A.戊烷的同分异构体有3种 B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者不一定是同分异构体 C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 【答案】C 【详解】A.戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，A正确： B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，说明最简式相同，但不一定分子式相同（如乙炔 C2H和苯CH6),因此不一定是同分异构体，B正确： C.相对分子质量相同的化合物不一定分子式相同（如甲酸HC0OH和乙醇CHOH相对分子质量均为46， 但分子式不同)，因此不一定互称为同分异构体，C错误； D.组成元素的质量分数相同意味着最简式相同，相对分子质量相同则分子式相同，结构不同时互为同分异 构体，D正确； 故选C 阅读下列材料，完成下面小题： 氧及其化合物具有广泛用途。O,是常用的氧化剂，C,H2的燃烧热为1299.6kJ.ol1,氧炔焰产生的高温可 用于焊接金属。O,(结构如图)可用于水处理，pH为8时，O,可与CN反应生成HCO、N,和O,、C,H,8OH 可用于研究酯化反应的机理。CO可用于烟气（含N2O2CO2SO,等）脱硫。H,O2是一种绿色氧化剂， 电解NH,HSO,溶液产生的(H4),S,Os与H,O反应可制得H,O2(S,O的结构为 -S-0- 6￥ O的结构 试卷第2页，共12页 4.下列说法正确的是 A.O,是极性分子 B.C,H,18OH与C,H16OH互为同素异形体 C.CO2和s0,的中心原子杂化轨道类型均为sp2D.(NH4),S,Og中S的化合价为+7价 5.下列化学反应表示正确的是 A.乙块的燃烧热：c,H(e)+0,(e)=2C0,(e)+H,o(g)△H=-1296or B.Ca0吸收sO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 C.O,处理含CN废水的反应：503+2CN+H,O=5O2+N2+2HC0? D.(NH4),S2Og制得H2O2的反应：S,O+2OH=2SO+H,O2 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低B.H,O2分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C.O,具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂D.O,的溶解度比O2,大，可用于饮用水消毒杀菌 【答案】4.A5.C6.C 【解析】4.A.O,分子结构为V形（中心氧原子有1对孤电子对），分子不对称，氧原子之间是极性键， 正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确： B.同素异形体是同种元素组成的不同单质，C,H,8OH与C,H,OH为同种化合物，B错误： C.c0,分子中C原子的价层电子对数为2+42，x22,不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用甲 2 杂化：S0分了中心原子S的价层电子对数为2+62x23,孤电子对数为1，为p杂化，C错误： 2 D.(NH4),S20s中S,O含1个过氧键(-O-O-),设S化合价为x,2x+6×(-2)+2×(-1)=-2,解得x=+6,D 错误： 故选A。 5.A.燃烧热中HO应为液态，反应式中HO为气态，A错误： B.CaO与SO2常温下反应生成CaSO3,而非CaSO4,B错误： C.O,与CN反应，CN-中C化合价从+2→+4（升2）、N从-3→0（升3），2CN共升10价，O,中部分O 从0→-2（降2），5个03分子中有5个0原子被还原，共得到10个电子（降10价），得失电子守恒，且元 素守恒，C正确： 试卷第3页，共12页 D.(NH4)2S,Os与H0反应制H2O2,正确方程式为S,O+2H0=2HSO,+H2O2,而非与OH反应，D错 误； 故选C。 6.A.N2沸点低于O2是因相对分子质量(28<32)导致范德华力小，与共价三键无关，A错误： B.HO2与水互溶是因与H20形成氢键，而非自身分子间氢键，B错误： C.O2具有氧化性，在燃料电池中作氧化剂得电子，C正确： D.O,用于消毒是因其强氧化性，与溶解度无关，D错误； 故选C。 7.下列实验的相应操作中不正确的是 铜丝 浸NaOH 溶液的棉团 浓硫酸 品红 溶液 Na SO 溶液 A.制备并检验：SO, B.制作简易氢氧燃料电池 温度计 L,的水溶液 出水口 L,的CCL溶液 进水口 锥形瓶 C.分液 D.蒸馏 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【详解】A.铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成$O,生成的气体通入品红溶液，品红褪色可检验$O, 多余的SO2用NaOH溶液吸收，A不符合题意； B.制作氢氧燃料电池时，应先电解NaSO4溶液，在两电极上分别生成H,和O2,然后断开K,闭合K,形 成原电池。图中直接闭合K,两电极均为锌，无法形成电势差，不能构成原电池，B符合题意： 试卷第4页，共12页 C.I2的CC1,溶液密度比水大，位于下层，分液时从下口放出，C不符合题意： D.蒸馏装置中，温度计水银球位于支管口处，冷凝水从下口进、上口出，D不符合题意： 故答案选B。 8.青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，实验室提 取青蒿素的简易流程如下： 乙醚（沸点35℃） 黄花蒿一 干燥破碎 操作 →提取液→操作 →粗品 操作Ⅲ →精品 残渣 乙醚 下列说法错误的是 A.该流程中不涉及化学变化 B.操作I中可用玻璃棒搅拌，加快过滤速度 C.操作Ⅱ需要在通风橱中进行 D.操作IⅡ可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、 过滤 【答案】B 【分析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提 高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素 的粗品，对粗品通过乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得精品，据此分析： 【详解】A.流程中干燥破碎、浸取、过滤、蒸馏、重结晶均无新物质生成，不涉及化学变化，A正确： B.操作I为过滤，过滤时若用玻璃棒搅拌易破坏滤纸，导致过滤失败，不能搅拌加快速度，B错误： C.操作Ⅱ是蒸馏回收乙醚，乙醚易挥发且有毒易燃，需在通风橱中进行，C正确： D.青蒿素可溶于乙醇，可通过热乙醇溶解、浓缩、冷却结晶、过滤、重结晶操作提纯得到精品，D正确： 故答案选B。 【点睛】 9.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 试卷第5页，共12页 波数/cm40003000 20001500 1000950850700 100 透80 旁 60 (%)40 20 C-H O-H 波长/um0 3 5 ,9101112131415 未知物A的红外光谱 吸收 强度 3 0 未知物A的核磁共振氢谱 A.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 B.若A的化学式为C,H,O,则其结构简式为CH,CH,OH C.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3 【答案】A 【详解】A.核磁共振氢谱中只能确定H原子种类以及个数比，不能直接确定H原子个数，故A错误： B.红外光谱可知分子中含有C-H键，C-O键，O-H键，A的化学式为C,H,O,满足化学键的结构简式为 CH,CH,OH,故B正确： C.红外光谱可知分子中至少含有CH键，C-0键，O-H键三种不同的化学键，故C正确： D.核磁共振氢谱中有三个峰说明分子中有3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原 子且个数比为1：2：3，故D正确： 故选：A。 l0.Diels-Alder反应，又称为双烯合成可用于制备环己烯： +‖→ 将原料X和Y两种有 机物进行双烯合成后可得： 则合成该物质的原料X和Y不可能的是 试卷第6页，共12页 【答案】B 【分析】由题干信息可知，此类反应的原理为共轭二烯烃与烯烃发生1,4-加成。 【详解】 可以发生双烯合成生成 A不符合题意： B.该组合中没有共轭二烯烃，无法发生双烯合成，B符合题意： 和 可以发生双烯合成，生成 C不符合题意： 和 可以发生双烯合成，生成 D不符合题意； 答案选B。 11.乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 环境诱导增 Br HH H H HC一C一H H H Br BrBr ⊕ 溴鎓离子 A.溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp B.将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CC1,溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者 C.加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D.将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH,BICH,OH生成 【答案】B 【详解】A.溴鏺离子中溴原子价电子对数为2+1×2-4，杂化方式为即，故A正确， 2 B.水是极性分子，能增强溴分子中化学键的极性，将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CC1,溶液和溴 试卷第7页，共12页 水中，则反应速率：前者<后者，故B错误： C.加成反应过程中，断裂BBr键和碳碳双键中的一个键，形成CBr键，有非极性键的断裂以及极性键 的形成，故C正确： D.根据乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理，将乙烯通入溴水中，溴水中含有BO,理论上会有一定 量的CH,BrCH,OH生成，故D正确： 选B。 二、解答题（共2题共45分） 12.(每空2分，共12分)工业上用在空气中煅烧黄铁矿（有效成分二硫化亚铁：FS2)的方法获得S02,S02 催化氧化生成SO,再经吸收制得硫酸，未反应的$0，用过量氨水吸收得到(NH,),SO,。 (I)①FeS,中铁形成离子的核外电子排布式是 ②$O,分子的空间构型是（用文字描述）： ③写出煅烧FeS,生成so,的化学方程式： (2)用空气氧化(H4),SO,可以制取(H4),SO4。研究小组用下图所示实验装置模拟该过程，三颈烧瓶中起 始加入(H,),S0,固体的质量为11.6g。 搅拌 空 NH)2SO3 多孔球泡君溶液 ①下列实验操作或措施一定能提高(H,),SO,氧化效率的有 (填序号)。 A.提高水浴温度B.加快搅拌速率 C.降低通入空气的速率D.空气导管末端加多孔球泡（图中所示） ②适当增强三颈烧瓶内溶液的酸性(H=5.5左右)可加快反应速率，但酸性不宜太强，原因是 (3)(NH4),SO,氧化率测定：反应后，将三颈烧瓶内的溶液定容至500mL,取20.00mL于锥形瓶，加入 18.00mL0.1000molL1标准I,溶液恰好与未氧化的(H4),S03完全反应。计算(H4),SO,的氧化率（写出详 试卷第8页，共12页 细计算过程)。 煅烧 【答案】(1) [Ar]3d(或1s22s22p3s23p3d)(平面、正)三角形 4FeS2+110,2Fe,0,+8S0, (2) 0 酸性过强，会产生SO2,降低(NH,),SO4产率，且污染环境 (3)55% 【详解】(1)①FS,中铁形成离子是Fe2+,核外电子排布式是[Ar]3d(或1s22s22p3s23p3d): ②S0,分子中S的价层电子对数为3计6-3x2=3,不含孤电子对，空间构型是平面三角形： 2 煅烧 ③煅烧FeS,生成So2,Fe元素生成Fe203,化学方程式：4FeS2+110,—2Fe,0,+8S02; (2)①A.提高水浴温度会降低氧气的溶解度，不一定会加快反应速率，故A不选： B.加快搅拌速率会加快氧气的逸出，不一定会加快反应速率，故B不选； C.降低通入空气的速率会使氧气的浓度降低，会降低反应的速率，故C不选： D.空气导管末端加多孔球泡会增大气体与溶质的接触面积，会加快反应速率，故D选： 答案选D: ②如果酸性太强，会产生SO,降低产率，且污染环境，故酸性不能太强： （3(Ns0,]=TI0品=ana,(NH,s0,与2按1：1反应，放N》S01 =0.1moL×0.018L× 50-0045mol,枚(NH,)S0,的氧化率=0.1mol:0045mol 100%=55%。 20mL 0.1mol 13.(每空3分，共33分)月桂烯（三 〈)是香料合成工业中重要的原料，在很多天然精油中均有存在。 (1)一定条件下，月桂烯可与H,、Br,等发生加成反应。 ①月桂烯与足量的H2完全加成后得到的产物的名称为 ②月桂烯与B,按分子数1：1加成后的产物（不考虑立体异构）有 (2)金属的含氧酸根离子也可以看作含有双键，能够发生“类DA反应”。例如，中性条件下，高锰酸根离子 与乙烯可以发生如下反应： 试卷第9页，共12页 Mn+ ①反应后Mn的化合价为 ②已知SO2的中心原子上存在孤对电子。书写1,3-丁二烯与SO2发生类DA反应的产物：（用小黑点标出参 与反应的电子) (3)烯烃与酸性MnO,溶液反应时，烯烃被氧化的部分与氧化产物的对应关系见下表。 烯烃被氧化的部 R CH2= RCH= 分 R 氧化产物 CO,H,O R一COH R—C—R 一定条件下，月桂烯可实现如下转化（图中部分产物已略去）： KMnO/H' H2 浓H2SO4 A B C(C,H.O) 分离 催化剂，△ △ ①A的结构简式为 ②已知C是一个五元环酯，BC的化学方程式为 (④)金刚烷是月桂烯的一种同分异构体。 金刚烷 乌洛托品 ①金刚烷H-NMR(核磁共振氢谱)图中峰面积之比为 ②乌洛托品与金刚烷具有相似的结构，乌洛托品易溶于水而金刚烷难溶于水，主要原因是 (5)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为G1aser反应，2R-C=C-H化剂→R-C=C-C=C-RH, C=CH 己知： ar)CHo,该转化关系的产物CH。的结构简式是 试卷第10页，共12页 Br Br 【答案】(1) 2,6-二甲基辛烷 Br (2) +5 OH 浓H2SO4O 0 (3) COOH HOOC-CCH,CH,COOH HOOC-CHCH,CH,COOH +H0 △ (4) 1:3(3:1) 乌洛托品能与水形成分子间氢键，而金刚烷不能 (5) C=C-C≡C 【详解】(1) ①月桂烯( 一〈)与足量氢气完全加成后生成A A的名称是：2,6二甲基辛烷： ②一分子该物质与一分子溴发生加成反应时，如果分别和三个碳碳双键加成，则有三种结构：如果和两个 碳碳双键发生1,4-加成，两个碳碳双键断裂，在中间形成一个新的碳碳双键，所以能形成4种产物，分别 Br -Br Br Br (2)①产物 Mn: 中Mn与O形成5个共价键，所以Mn化合价为+5： ②根据高锰酸根离子与乙烯可以发生反应 Mn Mn: SO2的中心原子上存在孤对电 子，1,3-丁二烯与S02发生类DA反应 (3) ①由表中可知，双键端有两个氢生成二氧化碳和水，一个氢生成羧酸，无氢生成酮，故A的结构简式为 HOOC-CCH.CH.COOH: 试卷第11页，共12页 OH ②A是 先氢气加成生成B( ),自身酯化生成C,己 HOOC-CCH,CHCOOH HOOC-CHCH,CH,COOH 知C是一个五元环酯，故C的结构为0~ COOH),BC的化学方程式为 OH 浓H2S040 COOH HOOC-CHCH,CH,COOH HO: △ (4) ①金刚烷H-MR(核磁共振氢谱)有两种氢原子， 峰面积之比为1：3（3：1)； ②鸟洛托品中、原子能与水形成分子间氢键，而金刚烷不能，故乌洛托品易溶于水。 (5)根据题给反应信息知，C16H。的结构简式是 C=C一C=C( 试卷第12页，共12页