浙江省杭州学军中学等校2026届高三下学期化学学科练习试题

绝密★使用前 高三化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的原子量H-1C-120-16Na-23C1-35.5Br-80 选择题部分 1.按物质组成分类，盐酸羟胺(NHOHCI)属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 2.下列有关$O2的说法中，不正确的是 A.SO2是弱电解质 B.水溶液呈酸性 C.食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D.Na2SO3和浓H2SO4反应制SO2 3.下列化学用语或图示表述正确的是 bd● A.NaCl溶液中的水合离子： B.2py的电子云图为： ,其中的每1个黑点都代表1个电子 H C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.用电子云轮廓图表示HCI的s一Po键形成的示意图： H CI H CI HCI ⊙→G0-→0 4.关于反应S+2NO3+3C=K2S+N2+3CO2,下列说法中正确的是 A.NO3中N失电子 B.每生成1molN2,转移12mol电子 C.KS是氧化产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 5.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.离子半径：K+<S2 B.碱性：Ca(OH)2>Ba(OI2 高三化学学科第1页（共8页） C.热稳定性：CH>SH4 D.第一电离能：N>O 6.下列实验室中的操作不规范的是 A.配制一定物质的量浓度的NaCI溶液：佩戴护目镜 B.检验浓硫酸与少量铜反应产物中的C+：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C.分离三氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D.对于有机废液，具有回收利用价值的，可用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸 馏，回收特定馏分 7.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A.石墨层间范德华力弱，可做润滑剂B.乙醇(C2H-O田极易溶于水H-OH) C.HF分子间F-HF键能强，不易分解D.肼HN-NH2)的水溶液呈碱性 8.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO}+4F+6H=Sf4↑+3HO B.工业废水中的Pb2+用FS去除：Pb2++S2=PbS C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S20}+2Cl2+3H20一2SO}+4CI+6H D.浓氨水溶解AgCI:AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]++CI 9.已知存在如下反应过程 NH; H Wi 0 co CH,CH,OH W2 钯催化剂 OH NaBH, X W 下列说法正确的是 A.X在同一平面上的原子有11个 B.Y均通过取代反应生成W1、W2、W3 C.为提高W2的产率，可加足量三乙胺(~N√)，但不可使用氨气 D.W1加盐酸并在加热条件下可转化为W3 10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 AgNO. 溶液 马水 量 上层 清液 A.检验溴乙烷水解 B. 加热试管中的液 C.排出盛有KMnO4 D.测量O2体积 后上层清液中溴离子 体 的滴定管尖嘴内的气 的存在 泡 高三化学学科第2页（共8页） 11.下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是 A.PCl能和CHOH发生取代反应生成P(OCH)3和HCI B.POBrCI2能发生水解，同时产生三种不同的酸 C.PF3BH的∠FPF键角小于PF3的∠FPF键角 D.固体PCls是离子化合物，其组成可表示为[PCl4][PCl6 12.某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用， 原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为H和OH。下列说法错误的是 A.工作时双极膜中产生的OH移向电极ā B.b极反应式为： 直流电源 OH NH; b OH N NH; OH 0H+4e+5H 0H+H0 双极膜 C.理论上将废水中的NO3转化为NHOH需转 废水中N 移6mol电子 ↓ OH D.当a极区有1mol乳酸根被消耗，b极区不能 O NH,OH OH 生成等物质的量的丙氨酸 13.三聚氰酸（结构如图），单体为HOCN(氰酸)[与NCO（异氰酸)呈现互变异构现象]，且三 聚氰酸分解产物主要为NCO,下列说法不正确的是 OH A.三聚氰酸晶体中有氢键和范德华力 B.三聚氰酸是平面分子，其单体氰酸中C原子采用sp杂化 C.异氰酸能与HBr发生加成反应生成2NCOBr N-C=0 HO OH D.异氰酸结构 H ,因存在大π键，相对氰酸而言体系能量更低，更稳定 14.我国科学家已经实现催化氢化C02获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3 过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 PtBu2 O 0 HH,O Fe-CO TS2(16.87) C02 PtBu2 →HCOO 相对能量/ (kcal·molΓ') -PtBu2 PtBu, TS3(11.53) H OH2 ④ Fe-CO Fe -C0 ⊙ ⑤ -PtBu2 3 PtBu2 ⑥ -PtBu2 TS1(2.34) I2(5.31) H,O OH -OH ① ② Fe-Co 2+H20(0.00) H H,O I1(-1.99) PtBu2 3+HC00(-2.38) 反应历程 乙 高三化学学科第3页（共8页） A.化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B.化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能 C.图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2+H2O→化合物3+HC00”的决速步骤 D.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO 15.已知：25℃时，弱酸电离平衡常数：K(CH3C00HD=1.8×105,Ka1H2C03)=4.3×107 K2H2C03)=4.7×1011;难溶电解质溶度积常数：Kp(CaC0)=2.8×109,Km(Ag2C03)=8.1×1012。 下列说法正确的是 A.25℃时，1×104 mol/L CH3COOH的溶液与1×104mol/L的HC1溶液等体积混合（忽略体积变 化)，混合后溶液中cH≈5×105mol/L B.25℃时，将1×104moL的CH3 COONa、Na2CO3溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是 CH;COONa溶液 C.25℃时，向饱和CaCO3溶液中通入少量CO2,溶液中c(Ca2+增大，Ksp(CaCO3)不变； D.25℃时，向1×104mol/L的CaNO)2、AgNO3混合溶液中逐滴加入0.01 nol/L Na2CO3溶液，先 析出的沉淀是Ag2CO3 16.利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂，但这 样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物（难溶于水）和对羟基苯甲酸两种杂质，可以利 用如下流程提纯： 试剂b 冰水洗涤、 操作Ⅱ低温千燥 溶液(pH=4) 产品 试剂a 操作钉 混合物 粗品 洗涤 固体 洗涤液 已知对羟基苯甲酸乙酯和对羟基苯甲酸的物理性质如表所示 物质 熔点C 沸点C 溶解度(25℃)/100mL水 对羟基苯甲酸乙酯 114 297 0.07g 对羟基苯甲酸 213 336 0.5g 下列说法错误的是 A.试剂a、试剂b分别是NaHCO,溶液、盐酸 B.操作I是过滤，操作Ⅱ是冰水浴冷却、结晶、过滤 C.不能用FeCl3溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除尽 OH HO D.相同温度下，电离常数： 高三化学学科第4页（共8页） 非选择题部分 17(16分).钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答： (1)有关钒及其化合物的说法正确的是 A.基态钒原子的价层电子排布式为3d4s2,位于周期表的d区 B.钒无特征焰色，与电子跃迁释放能量不在可见光范围有关 C.V+易被氧化为V+,是因为V3+的3d轨道处于半满稳定状态 D.VO(OHD2既可溶于强酸又可溶于强碱，说明VO(OH)2具有两性 (2)一种钒的氧化物的晶胞如图所示： 该氧化物的化学式 V原子的配位数为 (3)化合物A[化学式：VOSO4]和化合物B[化学式：VOSeo4]具有相似结 构。 ①实验测得化合物B在潮湿空气中比化合物A更容易潮解。请从结构角度分 析原因 ②实验测得SeO42中O—Se一O键角与SO42中O—S一O键角非常相近，但HSe中H一Se-H键角 与HS中HS一H键角相差较大，请从结构角度分析原因 (4)有同学以钒铅矿[主要成分为Pb,(VO4)3Cl,含少量FezO3、SiO2]为原料，设计如下转 化方案： 滤液A气体X,调pH →滤液B 钒铅矿NaOH溶液、O,高温 (含NaVO,)操作Ⅱ 煅烧 一NH,VO3沉淀 V2Os 操作1 →滤渣A ①Pb5(VO4)3Cl与NaOH、O2在高温下反应生成Na3VO4、PbO和一种单质气体。该反应的 化学方程式 ②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供NH4+,使VO43转化为NH4VO,沉淀。气体 X为 一；滤液B中除Na*外，浓度最高的两种离子 (按浓度由高到低顺序)。 ③煅烧NH4VO,得到的V2O5产品中可能混有未分解的NH4VO?。请设计一个简单实验检验 V2O5产品中是否含有NH4VO3(已知：H4VO3微溶于冷水，可溶于热水；V2O,难溶于 水) 高三化学学科第5页（共8页） 18(14分).C02催化加氢可制甲醇，在氧化铟(2O3)催化剂表面同时发生以下反应： 反应I:C02(g+3H2(g)=CH3OH(g+H2Og△H1=-49.0 kJ-mol-1 反应II:CO,(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g) △H2=+40.0kJmo1 (1)下列关于反应I、Ⅱ的说法正确的是 △GkJ.mol A.气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 60 B.升高温度，反应①、②速率均增大 40 C.升高温度，平衡转化率一定减小 20 D.及时分离出HO,有利于提高CHOH的平衡产率 (2)①常压下，反应IⅡ的△G随温度变化的理论计算结果如图所示 0 2004006008001000TK 该反应的△S二J/molK) ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入1 molCO2和3molH2发生反应，初始压强为po。达 平衡时，C02转化率为60%，C0浓度为0.15olL,反应IⅡ的分压平衡常数K,=_(用平衡分压 代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 (3)在催化剂表面发生的基元反应及活化能E数据如下(*表示吸附态物种)： 序 基元反应 Ea 序 基元反应 Ea 号 (kJ-mol-1) 号 (kJ-mol-1) a C02(g)→C02* 78 f CH3OH*→CH3OH(g) 29 H(g)→2H* 92 g H20*→H20(g) 18 CO2*+2H*→HC00* 45 HCOO*→CO2*+H* 125 HCOO*+H*→HICOOH* 38 HCOO*→C0*+OH* 22 e HCOOH*+3H*CH3OH*+H2O* 62 C0*→C0(g) 32 相同温度下，升高H2分压，CHOH选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释： (4)上述基元反应i中生成某中间体的机理如图所示。 CO HH In-0-In-O n-刀-in-o Iti-in-o 氧空位 H,O 还原 催化剂活化：n2O3(无活性)=In,O3.x(有活性)； 氧化 ①n(原子序数为49)，位于元素周期表第 周期第 族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为（用*”表示吸附态） ③H2O(g)会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因： 高三化学学科第6页（共8页） 19(10分).正溴丁烷(CHCH2CH2CHBr)是一种 重要的化工原料，某研究小组用如下方式进行制备， 实验装置与操作步骤如下： 球形冷凝管 步骤I：将70%HSO4溶液慢慢滴入烧瓶中，滴 恒压滴液漏斗 玻璃棒 完后完全打开旋塞A,回流30nin。 70%H,S04 漏斗 5%NaOH 步骤Ⅱ：关闭旋塞A,继续加热，蒸汽通过恒压滴 液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获 6mL正丁醇 油浴 8g无水溴化钠 得正溴丁烷粗品。 控温搅拌装置 70%H,SO4 6mL正丁醇 回流 蒸馏 多步洗涤 干燥 正溴丁烷粗品 蒸馏 8g无水溴化钠 正溴丁烷 30min 无水CaCl, 99~103℃ 步骤 步骤和 步骤Ⅲ 步骤IV 步骤V 已知： 物质 密度(gmL) 沸点℃ 溶解性 正丁醇 0.81 117.7 微溶于水，易溶于浓硫酸 正溴丁烷 1.28 101.6 不溶于水 请回答： (1)装置B中NaOH溶液的作用是 用玻璃棒撑住漏斗目的是 (2)有同学认为，用混酸（体积比9：1的85%磷酸和98%硫酸）替代70%2SO4溶液能提高产率， 请结合磷酸的性质说明原因」 (3)下列操作正确的是 (填字母)。 A.步骤I中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低 B.步骤Ⅱ中，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管 C.步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 D.步骤V中，加入无水CaCl2干燥后无需过滤可直接蒸馏 (4)步骤Ⅲ中，将粗产品进行多步洗涤：水洗→浓玉SO4洗（除去正丁醇和副产物）→水洗→ 试剂X洗（除去残留的H五SO4)→水洗。试剂X为 (从下表中选择，填序号)，理由是 0 序号 试剂 密度(gmL) ① 5%Na2CO3溶液 1.05 ② 饱和Na2CO3溶液 1.19 ③ 5%NaOH溶液 1.05 ④ 饱和NaOH溶液 1.45 (5)测得产品正溴丁烷(M=137gol)中溴的质量分数为57.39%，则产品中可能混有的液态杂质是 (用化学式表示，写出一种即可)。 高三化学学科第7页（共8页） 20(12分).有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注，一种合成L的合成路线如下 CH;Li,CHsO.-78'C HI J的合成：G (CHC1) OH Mg.C.H0,0-5C 1.J 2.NH,,H.O 已知：①-Ph为苯基(-CH5),LDA为一种有机强碱； ②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护： HO OH H" R—CHO R-CHO 请回答： (1)化合物A中表现酸性官能团为 (2)H的结构简式为 名称为 (3)写出D→E的反应方程式 (4)下列说法正确的是 A. 在酸性条件下，B的稳定性强于A B.K中有两个手性碳原子 C.L充分水解得到的产物酸性比右图化合物M弱 D.B可发生氧化反应、取代反应，不可发生加成反应 M (⑤)由D合成E时，会产生两种E的同分异构体F1、F2,已知F1存在顺反异构现象，请设计实验鉴 别纯净的F1、F2: CHO 、LDA、乙二醇 Br (6以 为有机原料，设计化合物 的合成路 线（用流程图表示，无机试剂任选） 高三化学学科第8页（共8页）高三化学学科练习参考答案 命题：丽水中学湖州中学 审稿：鲁迅中学 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分） 试题 1 2 3 4 5 6 8 答案 C A D B B B D 试题 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D C B A A 二、非选择题（共4题，共52分） 17(16分) (1)ABD(2分) (2)VO2(1分) 6(2分) (3)①S042比S042体积大，VO2+与S042的离子键更弱，更易与水分子结合(2分) ②SO4和SO42的中心原子均为sp3杂化，且无孤对电子，为正四面体结构(1分)HSe 和HS的中心原子也均为sp杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于S,H-S键 间的斥力更大(1分) 高温 (4)①4Pb5(V04)3C1+36①NaOH+O2→12NaV04+20Pb0+2C2↑+18H20(2分) ②氨气(1分)：OH、V03(2分) ③取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液（或过滤后取滤液）， 加入WaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含 有NH4VO3(2分) 18(14分). (1)ABD(2分) (2)①40(2分)②0.25(2分) (3)升高H2分压，加快步骤b,导致H*浓度增大(1分)，促进c、d、e等反应，利于 生成CHOH,减少发生副反应i生成CO,(1分)从而提高CHOH选择性。（答案合理即 可) (4)①第五周期(1分)第ⅢA族(1分) ②HC00*(2分) ③Im203x+xH20=Hn203+xH2(2分) 19(10分). (1)吸收反应生成的HBr、B和SO2等酸性尾气，防止污染空气(1分) 避免漏斗完全 浸入NaOH溶液中，发生倒吸(1分) (2)磷酸是非氧化性的中强酸，可减少副反应的发生。(2分) (3)AC(2分) (4)①(1分)理由：正溴丁烷密度明显大于5%NaC03溶液，有利于分层分液；5%Na2C0? 溶液呈弱碱性，既能有效除去残留的硫酸，又不会因碱性过强导致正溴丁烷水解(2分) (5)CH3CH2 CH2 CH2O CH2 CH2CH2 CH3 CH:CH2 CH2 CH2OH)(1) 20(12分). (1)羧基(1分，多写不给分) (2) (1分)氯苯(1分) C.H;OH NaOH Nal +HO (3) (2分) (4)AC(2分) (⑤)向样品中加入酸性高锰酸钾溶液，产生（能让澄清石灰水变浑浊的）气体的是2，没有 气体产生的是F1(2分) (6)(3分) CHO HO◇一OH KMnO.H" H CHO H,0 浓HSO4,A LDA COOH