浙江省杭州学军中学等校2026届高三下学期化学学科练习试题

高三化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的原子量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Br：80 选择题部分 1. 按物质组成分类，盐酸羟胺()属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是弱电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D. 和浓反应制 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的电子云图为：，其中的每1个黑点都代表1个电子 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 用电子云轮廓图表示HCl的键形成的示意图： 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. 中N失电子 B. 每生成，转移12mol电子 C. 是氧化产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 6. 下列实验室中的操作不规范的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B. 检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C. 分离三氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 7. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A. 石墨层间范德华力弱，可作润滑剂 B. 乙醇()极易溶于水() C. HF分子间键能大，不易分解 D. 肼()的水溶液呈碱性 8. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 浓氨水溶解： 9. 已知存在如下反应过程 下列说法正确的是 A. X在同一平面上的原子有11个 B. Y均通过取代反应生成、、 C. 为提高的产率，可加足量三乙胺()，但不可使用氨气 D. 加盐酸并在加热条件下可转化为 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在 B．加热试管中的液体 C．排出盛有的滴定管尖嘴内的气泡 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是 A. 能和发生取代反应生成和HCl B. 能发生水解，同时产生三种不同的酸 C. 的键角小于的键角 D. 固体是离子化合物，其组成可表示为 12. 某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为和。下列说法错误的是 A. 工作时双极膜中产生的移向电极a B. b极反应式为：+4e−+5H+=+H2O C. 理论上将废水中的转化为需转移6mol电子 D. 当a极区有1 mol乳酸根被消耗，b极区不能生成等物质的量的 13. 三聚氰酸(结构如图)，单体为HOCN(氰酸)［与HNCO(异氰酸)呈现互变异构现象］，且三聚氰酸分解产物主要为HNCO，下列说法不正确的是 A. 三聚氰酸晶体中有氢键和范德华力 B. 三聚氰酸是平面分子，其单体的酸中C原子采用杂化 C. 异氰酸能与HBr发生加成反应生成 D. 异氰酸结构，因存在大键，相对氰酸而言体系能量更低，更稳定 14. 我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A. 化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B. 化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能 C. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 15. 已知：25℃时，弱酸电离平衡常数：，，；难溶电解质溶度积常数：，。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液与的HCl溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后溶液中 B. 25℃时，将的、溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是溶液 C. 25℃时，向饱和溶液中通入少量，溶液中增大，不变； D. 25℃时，向的、混合溶液中逐滴加入溶液，先析出的沉淀是 16. 利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂，但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以利用如下流程提纯： 已知对羟基苯甲酸乙酯和对羟基苯甲酸的物理性质如表所示 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 溶解度水 对羟基苯甲酸乙酯 114 297 0.07g 对羟基苯甲酸 213 336 0.5g 下列说法错误的是 A. 试剂a、试剂b分别是溶液、盐酸 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是冰水浴冷却、结晶、过滤 C. 不能用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除尽 D. 相同温度下，电离常数： 非选择题部分 17. 钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答： （1）有关钒及其化合物的说法正确的是___________。 A. 基态钒原子的价层电子排布式为，位于周期表的d区 B. 钒无特征焰色，与电子跃迁释放能量不在可见光范围有关 C. 易被氧化为，是因为的3d轨道处于半满稳定状态 D. 既可溶于强酸又可溶于强碱，说明具有两性 （2）一种钒的氧化物的晶胞如图所示： 该氧化物的化学式___________。V原子的配位数为___________。 （3）化合物A[化学式：]和化合物B[化学式：]具有相似结构。 ①实验测得化合物B在潮湿空气中比化合物A更容易潮解。请从结构角度分析原因___________。 ②实验测得中键角与中键角非常相近。但中键角与中键角相差较大，请从结构角度分析原因___________。 （4）有同学以钒铅矿[主要成分为，含少量、]为原料，设计如下转化方案： ①与、在高温下反应生成、和一种单质气体。该反应的化学方程式___________。 ②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供，使转化为沉淀。气体X为___________；滤液B中除外，浓度最高的两种离子___________(按浓度由高到低顺序)。 ③煅烧得到的产品中可能混有未分解的。请设计一个简单实验检验产品中是否含有(已知：微溶于冷水，可溶于热水；难溶于水)___________。 18. 催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B. 升高温度，反应①、②速率均增大 C. 升高温度，平衡转化率一定减小 D. 及时分离出，有利于提高的平衡产率 （2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的___________ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea() 序号 基元反应 Ea() A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 （4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 19. 正溴丁烷()是一种重要的化工原料，某研究小组用如下方式进行制备，实验装置与操作步骤如下： 步骤Ⅰ：将70%溶液慢慢滴入烧瓶中，滴完后完全打开旋塞A，回流30min。 步骤Ⅱ：关闭旋塞A，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 已知： 物质 密度 沸点 溶解性 正丁醇 0.81 117.7 微溶于水，易溶于浓硫酸 正溴丁烷 1.28 101.6 不溶于水 请回答： （1）装置B中NaOH溶液的作用是___________；用玻璃棒撑住漏斗目的是___________。 （2）有同学认为，用混酸(体积比9：1的85%磷酸和98%硫酸)替代70%溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因___________。 （3）下列操作正确的是___________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低 B. 步骤Ⅱ中，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管 C. 步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 D. 步骤Ⅳ中，加入无水干燥后无需过滤可直接蒸馏 （4）步骤Ⅲ中，将粗产品进行多步洗涤：水洗→浓洗(除去正丁醇和副产物)→水洗→试剂X洗(除去残留的)→水洗。试剂X为___________(从下表中选择，填序号)，理由是___________。 序号 试剂 密度() ① 溶液 1.05 ② 饱和溶液 1.19 ③ 溶液 1.05 ④ 饱和NaOH溶液 1.45 （5）测得产品正溴丁烷( )中溴的质量分数为57.39%，则产品中可能混有的液态杂质是___________(用化学式表示，写出一种即可)。 20. 有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注，一种合成L的合成路线如下 J的合成： 已知：①-Ph为苯基(-C6H5)，LDA为一种有机强碱； ②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护： 请回答： （1）化合物A中表现酸性官能团为___________。 （2）H的结构简式为___________，名称为___________。 （3）写出D→E的反应方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 在酸性条件下，B的稳定性强于A B. K中有两个手性碳原子 C. L充分水解得到的产物酸性比上图化合物M弱 D. B可发生氧化反应、取代反应，不可发生加成反应 （5）由D合成E时，会产生两种E的同分异构体、，已知存在顺反异构现象，请设计实验鉴别纯净的、：___________。 （6）以、LDA、乙二醇、为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 高三化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的原子量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Br：80 选择题部分 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 非选择题部分 【17题答案】 【答案】（1）ABD （2） ①. ②. 6 （3） ①. 比体积大，与的离子键更弱，更易与水分子结合 ②. 和的中心原子均为杂化，且无孤对电子，为正四面体结构，和的中心原子也均为杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于，键间的斥力更大 （4） ①. ②. 氨气 ③. 、 ④. 取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有 【18题答案】 【答案】（1）ABD （2） ①. 40 ②. 0.25 （3）升高分压，加快步骤b，导致浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高选择性 （4） ①. 第五周期 ②. 第ⅢA族 ③. ④. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 吸收反应生成的、和等酸性尾气，防止污染空气 ②. 避免漏斗完全浸入NaOH溶液中，发生倒吸 （2）磷酸是非氧化性的中强酸，可减少副反应的发生 （3）AC （4） ①. ① ②. 正溴丁烷密度明显大于溶液，有利于分层分液；溶液呈弱碱性，既能有效除去残留的硫酸，又不会因碱性过强导致正溴丁烷水解 （5）或 【20题答案】 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 氯苯 （3）NaOH++NaI+H2O （4）AC （5）向样品中加入酸性高锰酸钾溶液，产生能让澄清石灰水变浑浊的气体的是，没有气体产生的是 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $