精品解析：浙江省名校新高考研究联盟（Z20⁺名校联盟）2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

Z20+名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟) 2026届高三第三次学情诊断化学试题 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sr-88 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于新型无机非金属材料的是 A. 氮化铝透明陶瓷 B. 硬铝 C. 水泥 D. 腈纶 2. 下列关于说法不正确的是 A. 中和形成正四面体结构 B. 向溶液中通入少量可生成和 C. 的水溶液中能大量存在：、、、 D. 可利用溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 天然橡胶的结构简式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 D. 的结构示意图为 4. 在酸性条件下，可发生如下反应：，为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是 A. 中的杂化方式为 B. 中的化合价是+6 C. 有被还原时转移电子数为 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 第一电离能： D. 离子键成分百分数： 6. 根据物质组成或结构可推测其性质，下列推测不合理的是 选项 组成或结构 性质 A 硫单质能和形成 硫单质在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 B 顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子 沸点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 C 晶体中原子呈周期性有序排列 光学性质表现出各向异性 D 网状结构的淀粉—聚丙烯酸钠 具有高吸水性和保水性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶使用完毕应洗净、晾干 B. 中和反应反应热测定实验中用玻璃搅拌器搅拌 C. 可用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装氢氧化钠标准溶液 D. 电解饱和食盐水时，可用阴离子交换膜提高阴极生成的溶液浓度 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 用适量稀盐酸浸泡氧化银： C. 溶液中加入产生红褐色沉淀： D. 丙烯与酸性溶液反应： 9. 已知有机物有如下转化： 下列说法正确的是 A. 中所有碳原子一定在同一平面上 B. 最多与发生反应 C. 与足量发生加成反应的产物中含有3个手性碳原子 D. 和反应可生成 10. 下列实验操作正确的是 A．钠的燃烧 B．制备无水 C．蒸馏时使用的冷凝管 D．配制溶液时的转移操作 A. A B. B C. C D. D 11. 、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A. 与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B. 标准状况下，中含有的分子数目为 C. 阳离子和的空间结构相似 D. 一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 12. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是 A. 电极上的反应式为 B. 工作一段时间，a极区增大 C. 右侧是电解池，c电极是阴极 D. 电极区每产生，电极区溶液的质量减少 13. 科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示。已知可撑开晶格，为快速扩散提供离子通道。下列说法不正确的是 A. 周围距离最近的有4个 B. 的电子式为 C. 若用代替，则导电性增强 D. 在潮湿空气中，会与发生反应而破坏晶体结构 14. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌()基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中不正确的是 A. 物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ参与的反应都是氧化还原反应 B. 物质Ⅲ可能为 C. Ⅰ→Ⅱ转化的过程中，若将换成，则该步骤中生成的水为HDO D. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 15. 已知：下，；存在 。用浸泡并不断振荡，恰好完全溶解于中。下列说法正确的是 A. B. C. 完全溶解后的溶液存在： D. 若存在的溶液和的溶液，将二者混合一定能得到沉淀 16. 环己酮是重要的化工原料，实验室常用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件。实验流程如图所示： 已知：环己醇沸点为，环己酮的沸点为且易和水形成共沸物。 下列分析不合理的是 A. 实验中应将和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇 B. 反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C. 若无蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D. 多步操作是分液和蒸馏 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 硫及其化合物在生产生活中有重要应用。 Ⅰ．硫代硫酸钠()可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等 （1）下列说法正确的是___________。 A. 中的硫元素有两种化合价 B. 中硫氧键的极性大于硫硫键，因此硫氧键更易断裂而发生反应 C. 硫代硫酸钠作为脱氯剂发生反应： D. 作为配体形成配位键时，通常是氧原子供孤电子对 （2）硒代硫酸钠()具有和硫代硫酸钠相似的结构。请判断还原性：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 Ⅱ．三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂。其合成原理如下： 已知：THF()是一种无色有机溶剂，与水以任意比互溶。 （3）步骤(a)中有气泡产生，其主要成分为___________。 （4）步骤(b)先用THF溶解三氟甲基亚磺酸钠，然后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体，则发生反应的化学方程式为___________，判断加入浓盐酸已足量的方法为___________。 （5）某种镍钴锰酸锂正极材料在补充三氟甲基亚磺酸锂(打针)前后晶胞变化如图所示。 ①比较熔点：___________(填写“>”或“<”)。 ②三氟甲基亚磺酸锂晶体中阴离子稳定性较强，请从结构角度解释原因：___________。 ③打针后，过渡金属R的化合价___________(填写“升高”、“不变”或“降低”)。打针后晶胞的化学式为___________(过渡金属用R表示)。 18. 以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。 （1）以和为原料在催化剂的作用下合成甲醇： 反应Ⅰ： 已知该转化反应在某固体催化剂表面发生的反应如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①根据以上数据计算___________，反应Ⅲ能自发进行的条件是___________。 ②某温度时，向恒定压强为p的装置中通入和，反应达到平衡状态时，的平衡转化率为，的选择性为50%(选择性)，则该温度下反应Ⅲ的化学平衡常数___________(用含的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压物质的量分数)。 ③下图为一定比例的、、条件下甲醇生成速率与温度的关系。时，根据曲线、，判断下列关于甲醇生成路径说法合理的是___________(填序号)。 A．先转化为，再转化为甲醇 B．先转化为，再转化为甲醇 C．CO直接转化为甲醇 时，曲线与曲线相比，的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅱ，从反应速率的角度分析原因：___________。 （2）甲醇制备的催化机理研究。 ①基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化加氢生成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 下列说法不正确的是___________。 A．反应历程共经历5步基元反应 B．反应决速步骤的活化能为 C．反应历程中涉及极性键的断裂和生成 D．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 ②用作催化剂，还原制甲醇的部分机理如下图所示。已知：“均裂”是指共价键断裂时，共用电子对平均分配给两个成键原子；“异裂”是指共价键断裂时，共用电子对完全转移给其中一个成键原子。判断步骤②中发生的是___________(填“均裂”或“异裂”)。 （3）水中存在电离平衡：，已知：，(在一定温度下为常数)，请在图中画出的纯水在时刻适当降温，建立新平衡过程中和随时间变化的示意图__________。 19. 氮化锶()广泛用于光电材料领域。 Ⅰ．制备实验室先制取，再根据反应制备，装置如下图所示(加热和夹持装置略)。已知：易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收，但易被氧化失去吸收能力；连苯三酚可吸收。 实验步骤有：①打开、、一段时间； ②调整管式炉温度为，打开、； ③关闭、，用管式炉加热瓷舟到被完全还原； ④检查装置气密性并加入药品。 （1）正确的实验步骤顺序为___________(填写序号)。 （2）证明被完全还原的实验现象是___________。 （3）制备的图示装置存在一处缺陷，改进的方法是___________。 Ⅱ．测定样品纯度： 称取样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)，量取吸收液，用标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点平均消耗标准溶液。 （4）下列关于的制备及纯度测定的相关说法不正确的是___________。 A. 仪器a的名称是圆底烧瓶 B. 装置A中发生的反应为： C. 装置B、D共同起到的作用是干燥吸水，防止水解 D. 用标准溶液滴定过剩的盐酸时可选用酚酞为指示剂 （5）样品中的质量分数为___________。(用含有、的式子表示) （6）若读数时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果会___________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 某研究小组按照以下合成路线合成治疗高血压的药物替米沙坦。 已知：①苯胺类物质易被氧化； ②； （1）D中含氧官能团的名称为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. A的沸点大于 B. 的反应类型为取代反应 C. 化合物I中碳原子的杂化方式有三种 D. 替米沙坦的钠盐或盐酸盐具有两性 （3）写出的化学方程式___________。 （4）已知化合物的分子式为，其结构简式为___________。 （5）研究表明，由生成的过程是分步完成的，结合流程信息，写出第一步产物的结构简式___________。 （6）设计以物质、和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ Z20+名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟) 2026届高三第三次学情诊断化学试题 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sr-88 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于新型无机非金属材料的是 A. 氮化铝透明陶瓷 B. 硬铝 C. 水泥 D. 腈纶 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化铝透明陶瓷是具有优异光学、耐高温性能的新型无机非金属材料，A符合题意； B．硬铝是铝基合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B不符合题意； C．水泥是传统硅酸盐类材料，属于传统无机非金属材料，不是新型材料，C不符合题意； D．腈纶是合成有机高分子纤维，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列关于说法不正确的是 A. 中和形成正四面体结构 B. 向溶液中通入少量可生成和 C. 的水溶液中能大量存在：、、、 D. 可利用溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Al采取杂化，与4个O成键且无孤电子对，形成正四面体结构，A正确； B．向 溶液中通入少量时，反应生成和，通入过量才会生成，B错误； C． 水溶液呈强碱性，、、、之间不反应，也不与碱性溶质反应，能大量共存，C正确； D．盐酸滴入 溶液时先产生沉淀后沉淀溶解， 溶液滴入盐酸时初始无沉淀、滴加过量后产生沉淀，现象不同可鉴别，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 天然橡胶的结构简式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然橡胶是顺式-1,4-聚异戊二烯，结构简式：，该结构简式没有体现出顺式结构，A错误； B．中心C原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，无孤电子对，因此价层电子对互斥模型为平面三角形，与图示一致，B正确； C．基态是24号元素，价电子排布为，正确的电子轨道表示式为，C错误； D．是S原子得到2个电子形成的阴离子，核外共18个电子，正确的结构示意图为，D错误； 答案选B。 4. 在酸性条件下，可发生如下反应：，为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是 A. 中的杂化方式为 B. 中的化合价是+6 C. 有被还原时转移电子数为 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数为，杂化方式为，故A正确； B．根据电荷守恒，反应左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得；设化合价为，则，得，故B正确； C．反应中元素化合价从+3升高到+6，失电子被氧化而非被还原，故C错误； D．中从+5降低到-1作氧化剂，每个得；作还原剂，每个失，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故D正确； 选C。 5. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 第一电离能： D. 离子键成分百分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H的电负性约为2.2，Si的电负性约为1.9，电负性Si<H，A错误； B．N原子半径小于P，NH3中N的孤电子对更易给出，碱性NH3>PH3，B错误； C．Mg的价电子排布为3s2全满稳定结构，Al的价电子排布为3s23p1，p轨道电子能量更高更易失去，故第一电离能Mg>Al，C正确； D．电负性O>Cl，Al与O的电负性差值大于Al与Cl的电负性差值，电负性差值越大离子键成分百分数越高，故AlCl3<Al2O3，D错误； 故答案选C。 6. 根据物质组成或结构可推测其性质，下列推测不合理的是 选项 组成或结构 性质 A 硫单质能和形成 硫单质在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 B 顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子 沸点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 C 晶体中原子呈周期性有序排列 光学性质表现出各向异性 D 网状结构的淀粉—聚丙烯酸钠 具有高吸水性和保水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质可与溶液中的反应生成，因此其在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确； B．顺-2-丁烯为极性分子，分子间存在偶极-偶极相互作用，分子间作用力强于非极性的反-2-丁烯，因此沸点应为顺-2-丁烯>反-2-丁烯，题给推测错误，B错误； C．晶体中原子呈周期性有序排列，属于晶体，晶体的光学性质表现为各向异性，C正确； D．网状结构的淀粉—聚丙烯酸钠含有大量亲水基团，且网状结构可锁住水分，因此具有高吸水性和保水性，D正确； 故选 B。 7. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶使用完毕应洗净、晾干 B. 中和反应反应热测定实验中用玻璃搅拌器搅拌 C. 可用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装氢氧化钠标准溶液 D. 电解饱和食盐水时，可用阴离子交换膜提高阴极生成的溶液浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶使用完毕后洗净晾干，可避免残留试剂污染后续配制的溶液，符合实验操作规范，A正确； B．中和反应反应热测定实验中用玻璃搅拌器搅拌，既能使反应物充分混合，又因玻璃导热性弱可减少热量散失，保证测定结果准确，B正确； C．聚四氟乙烯性质稳定，不与NaOH反应，可避免普通玻璃活塞中SiO2与NaOH反应生成粘性硅酸钠粘住活塞的问题，因此可用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装NaOH标准溶液，C正确； D．电解饱和食盐水时，阴极反应生成OH-，若使用阴离子交换膜，OH-会向阳极移动，无法在阴极富集；需用阳离子交换膜使Na+向阴极移动，与OH-结合生成NaOH，才能提高阴极NaOH溶液浓度，D错误； 故答案选D。 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 用适量稀盐酸浸泡氧化银： C. 溶液中加入产生红褐色沉淀： D. 丙烯与酸性溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2通入Na2CO3溶液时，Cl2先与水反应生成HCl和HClO，酸性：，过量，正确离子方程式为2Cl2++H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑，A错误； B．Ag2O是氧化物不可拆，与盐酸反应生成难溶AgCl和弱电解质H2O，离子方程式式满足电荷守恒和原子守恒，B正确； C．Fe2+被H2O2氧化为，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．丙烯碳碳双键断裂，端基CH2=被氧化为CO2，剩余部分被氧化为CH3COOH，酸性条件下被还原为Mn2+，配平符合规则，D正确； 故答案选A。 9. 已知有机物有如下转化： 下列说法正确的是 A. 中所有碳原子一定在同一平面上 B. 最多与发生反应 C. 与足量发生加成反应的产物中含有3个手性碳原子 D. 和反应可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z中乙酰基的甲基碳原子为杂化，单键可以旋转，甲基碳原子不一定落在苯环、双键构成的平面上，因此所有碳原子不一定共平面，A错误； B．1个X分子中含有3个Cl原子：苯环上1个Cl，侧链含2个Cl，卤原子水解时，每个Cl取代消耗，共消耗；苯环上的Cl水解生成酚羟基，酚羟基具有酸性，会再消耗，因此最多消耗，B错误； C．Z与足量加成时，苯环也会加氢饱和，加氢后产物结构简式为：，手性碳原子指连有4个不同的原子或原子团的碳原子，因此产物中手性碳原子数目为4个，如图，C错误； D．Y是邻羟基苯甲醛，与反应时，首先酚羟基发生取代反应脱去，得到侧链，之后邻位醛基与酮羰基发生分子内羟醛缩合、脱水，恰好形成选项D给出的六元含氧杂环产物，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验操作正确的是 A．钠的燃烧 B．制备无水 C．蒸馏时使用的冷凝管 D．配制溶液时的转移操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃表面皿不耐高温，易炸裂，钠的燃烧应在坩埚中进行，A错误； B．虽是强酸弱碱盐，但是难挥发性酸，直接加热蒸发结晶可得到无水，该操作可在蒸发皿中进行，B正确； C．球形冷凝管的球泡结构容易残留液体，不利于馏分顺利流下，不适用于蒸馏，蒸馏时应使用直形冷凝管，C错误； D．转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中位于刻度线以上，D错误； 故选B。 11. 、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A. 与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B. 标准状况下，中含有的分子数目为 C. 阳离子和的空间结构相似 D. 一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．IBr中I为+1价、Br为-1价，与NaOH恰好完全反应生成NaBr和NaIO，IO⁻为弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，A正确； B．标准状况下IBr为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为，B错误； C．液态的电离为，阳离子M为，中心Br有2对σ键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，而为正四面体形，二者结构不相似，C错误； D．IBr中I为+1价、Br为-1价，苯与IBr发生取代反应时，正价的I取代苯环上的H，产物为和，D错误； 12. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是 A. 电极上的反应式为 B. 工作一段时间，a极区增大 C. 右侧是电解池，c电极是阴极 D. 电极区每产生，电极区溶液的质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】左侧为原电池，右侧为电解池；原电池中，a极被还原为​，化合价降低得电子，因此a是原电池正极，b是原电池负极；电解池中，正极a连接d，故d为电解池阳极，负极b连接c，故c为电解池阴极。 【详解】A．d是阳极，在阳极失电子生成羟基自由基，反应式，A正确； B．a极的还原反应为，反应生成，a极区浓度增大，pH增大，B正确； C．该装置为原电池-电解池组合，右侧为电解池；原电池负极b连接电解池c电极，因此c是阴极，C正确； D．1mol苯酚（）完全氧化生成6 mol ​时，1mol苯酚共失去28 mol电子，电路转移28mol电子； c为阴极，阴极反应为，转移28mol电子时，生成14 mol （共28g）逸出；同时阳极d区生成的28 mol ，会通过质子交换膜迁移到c区，迁移进来的总质量为28g；因此c极区溶液质量变化为：+28 g（进来的）−28 g（逸出的）=0，溶液质量不变，不是减少28g，D错误； 故答案为：D。 13. 科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示。已知可撑开晶格，为快速扩散提供离子通道。下列说法不正确的是 A. 周围距离最近的有4个 B. 的电子式为 C. 若用代替，则导电性增强 D. 在潮湿空气中，会与发生反应而破坏晶体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，该晶胞中位于棱心上棱心被4个晶胞共用，其周围距离最近的有4个，A正确； B．为正四面体结构，存在一条 配位键，所有原子满足8电子稳定结构，选项所给电子式符合要求，B正确； C．固体电解质的导电性依赖于阳离子的迁移速率。半径小，迁移阻力小，扩散速度快；而半径远大于，会堵塞由撑开的离子通道，导致迁移速率大幅下降，导电性减弱。因此，用代替会使导电性减弱，而非增强，C错误； D．中的和在潮湿空气中会发生水解反应，导致晶体结构被破坏，因此，潮湿空气中的水会与晶体反应，破坏其结构，D正确； 因此答案选C； 14. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌()基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中不正确的是 A. 物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ参与的反应都是氧化还原反应 B. 物质Ⅲ可能为 C. Ⅰ→Ⅱ转化的过程中，若将换成，则该步骤中生成的水为HDO D. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 【答案】A 【解析】 【分析】氢气和物质I反应生成水和物质Ⅱ，物质Ⅱ和二氧化碳反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸和物质I，则总反应的反应过程为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)，物质I为该反应的催化剂，反应物为二氧化碳和氢气，物质Ⅱ和Ⅲ为中间产物。 【详解】A.物质Ⅲ发生水解反应生成甲酸和物质1，化合价不变，是非氧化还原反应，故A错误； B. 物质Ⅲ和2mol水发生水解反应生成2mol甲酸和1mol物质1，则物质Ⅲ可能为，故B正确； C. Ⅰ→Ⅱ转化的过程中，2molH2和1molRu(OH)2反应生成2mol水和1molRuH2，若将换成，则该步骤中生成的水为HDO，故C正确； D. 总反应气体物质的量减少，△S<0，总反应在一定温度下能够自发进行，说明△H<0，则正、逆反应活化能的关系为，故D正确； 选A。 15. 已知：下，；存在 。用浸泡并不断振荡，恰好完全溶解于中。下列说法正确的是 A. B. C. 完全溶解后的溶液存在： D. 若存在的溶液和的溶液，将二者混合一定能得到沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应，平衡常数，代入数据得，不是，A错误； B．完全反应生成，溶液体积为，故平衡时；由，得平衡时，剩余物质的量为，反应消耗为，故初始总物质的量大于，初始浓度，B正确； C．溶液电荷守恒需包含水电离的和，正确等式为，选项等式漏写和，C错误； D．未说明两溶液混合的体积比，若混合后，则不会生成AgCl沉淀，“一定”表述错误，D错误； 故答案为B。 16. 环己酮是重要的化工原料，实验室常用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件。实验流程如图所示： 已知：环己醇沸点为，环己酮的沸点为且易和水形成共沸物。 下列分析不合理的是 A. 实验中应将和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇 B. 反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C. 若无蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D. 多步操作是分液和蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应剧烈放热，若将环己醇加入强氧化性的混合液中，局部温度过高会导致反应失控，将氧化剂缓慢滴入环己醇中，可通过控制滴加速度来控制反应速率，避免温度骤升，A合理； B．环己醇在浓硫酸、温度较高的条件下会发生消去反应，生成副产物环己烯，同时环己酮可被重铬酸钠进一步氧化开环，生成己二酸，二者都是该反应可能的副产物，B合理； C．环己酮易与水形成共沸物，在95-100℃蒸馏可以将环己酮以共沸物形式蒸出，与未反应的环己醇分离，若无此步骤，未反应的环己醇会残留在产品中，导致纯度下降，C合理； D．由已知信息可知，环己酮的沸点为156℃，与水形成共沸物，对馏出液中环己酮的提纯，通常包括分液、洗涤、干燥、蒸馏等多个步骤，选项D的描述‘是分液和蒸馏’并不全面，遗漏了洗涤和干燥等必要步骤，D不合理； 答案选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 硫及其化合物在生产生活中有重要应用。 Ⅰ．硫代硫酸钠()可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等 （1）下列说法正确的是___________。 A. 中的硫元素有两种化合价 B. 中硫氧键的极性大于硫硫键，因此硫氧键更易断裂而发生反应 C. 硫代硫酸钠作为脱氯剂发生反应： D. 作为配体形成配位键时，通常是氧原子供孤电子对 （2）硒代硫酸钠()具有和硫代硫酸钠相似的结构。请判断还原性：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 Ⅱ．三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂。其合成原理如下： 已知：THF()是一种无色有机溶剂，与水以任意比互溶。 （3）步骤(a)中有气泡产生，其主要成分为___________。 （4）步骤(b)先用THF溶解三氟甲基亚磺酸钠，然后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体，则发生反应的化学方程式为___________，判断加入浓盐酸已足量的方法为___________。 （5）某种镍钴锰酸锂正极材料在补充三氟甲基亚磺酸锂(打针)前后晶胞变化如图所示。 ①比较熔点：___________(填写“>”或“<”)。 ②三氟甲基亚磺酸锂晶体中阴离子稳定性较强，请从结构角度解释原因：___________。 ③打针后，过渡金属R的化合价___________(填写“升高”、“不变”或“降低”)。打针后晶胞的化学式为___________(过渡金属用R表示)。 【答案】（1）AC （2） ①. > ②. 硒硫键键长比硫硫键键长更长，键能更小，更容易断裂；的电负性小于，原子半径大于，因此比更容易失去电子 （3） （4） ①. ②. 取少量上层清液于试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀生成，则浓盐酸已经足量 （5） ①. < ②. 三氟甲基具有强吸电子作用，使阴离子负电荷更分散 ③. 降低 ④. 【解析】 【小问1详解】 A．的结构可以看作是中的一个氧原子被硫原子取代形成的，其中心硫原子与三个氧原子和一个端基硫原子相连，中心硫原子的氧化态为+6，端基硫原子（取代氧原子的硫）的氧化态为-2，A正确； B．氧的电负性大于硫的电负性，硫氧键的极性大于硫硫键，但在化学反应中硫硫键更易断裂而发生反应，如，该反应发生在端基硫原子上，表明含S-S键的区域是反应的活性位点，B错误； C． 氯气具有强氧化性，能将硫代硫酸根中的硫氧化成最高价态（+6价的硫酸根），根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．作为配体时，通过硫原子提供孤电子对形成配位键，这是因为端基硫原子的电子云密度更高，且硫原子半径较大，极化率较高，更容易给出电子对，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 硒硫键键长比硫硫键键长更长，键能更小，更容易断裂；的电负性小于，原子半径大于，因此比更容易失去电子。 【小问3详解】 在步骤(a)的反应中，反应物之一的碳酸钠（）会与反应过程中生成的酸（如三氟甲磺酸 或盐酸）发生反应，生成二氧化碳气体。 【小问4详解】 该步骤是利用强酸（盐酸）制取弱酸（三氟甲基亚磺酸）。由于三氟甲基亚磺酸在THF溶剂中溶解度较小，因此以白色固体形式析出，发生反应的化学方程式为：；判断加入浓盐酸已足量的方法为：取少量上层清液于试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀生成，则浓盐酸已经足量。 【小问5详解】 ① 和均为离子晶体，其熔点高低取决于晶格能。晶格能与离子半径成反比。离子的半径远大于离子，因此 的晶格能远小于  ，其熔点也更低； ②三氟甲基具有强吸电子作用，使阴离子负电荷更分散，使得阴离子结构非常稳定； ③ “打针”是向正极材料中嵌入更多的离子。为了维持整个晶体的电中性，当正电荷（）增加时，晶格中其他阳离子（过渡金属R）的平均化合价必须相应降低； ④根据“打针后”的晶胞图，使用均摊法计算晶胞内各原子的数目：R原子 位于4个棱心和2个内部，数目为。O原子位于竖棱、晶胞内部，数目为，Li原子 位于晶胞内部和顶点，数目为 ，因此，晶胞中Li、R、O的原子个数比为1:1:2，化学式为。 18. 以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。 （1）以和为原料在催化剂的作用下合成甲醇： 反应Ⅰ： 已知该转化反应在某固体催化剂表面发生的反应如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①根据以上数据计算___________，反应Ⅲ能自发进行的条件是___________。 ②某温度时，向恒定压强为p的装置中通入和，反应达到平衡状态时，的平衡转化率为，的选择性为50%(选择性)，则该温度下反应Ⅲ的化学平衡常数___________(用含的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压物质的量分数)。 ③下图为一定比例的、、条件下甲醇生成速率与温度的关系。时，根据曲线、，判断下列关于甲醇生成路径说法合理的是___________(填序号)。 A．先转化为，再转化为甲醇 B．先转化为，再转化为甲醇 C．CO直接转化为甲醇 时，曲线与曲线相比，的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅱ，从反应速率的角度分析原因：___________。 （2）甲醇制备的催化机理研究。 ①基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化加氢生成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 下列说法不正确的是___________。 A．反应历程共经历5步基元反应 B．反应决速步骤的活化能为 C．反应历程中涉及极性键的断裂和生成 D．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 ②用作催化剂，还原制甲醇的部分机理如下图所示。已知：“均裂”是指共价键断裂时，共用电子对平均分配给两个成键原子；“异裂”是指共价键断裂时，共用电子对完全转移给其中一个成键原子。判断步骤②中发生的是___________(填“均裂”或“异裂”)。 （3）水中存在电离平衡：，已知：，(在一定温度下为常数)，请在图中画出的纯水在时刻适当降温，建立新平衡过程中和随时间变化的示意图__________。 【答案】（1） ①. -90 ②. 低温 ③. ④. A ⑤. 加入，使反应Ⅱ逆反应速率加快，和的浓度增加，反应Ⅰ生成甲醇的反应速率加快 （2） ①. AD ②. 异裂 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ得到反应Ⅲ：，则，，反应能够自发进行，反应Ⅲ为放热的熵减反应，能自发进行的条件是低温。 ②应Ⅰ-反应Ⅱ得到反应Ⅲ，考虑反应Ⅰ、反应Ⅱ，反应达到平衡状态时，的平衡转化率为，的选择性为50%，则反应二氧化碳0.8mol、生成CO0.4mol、生成甲醇0.4mol，由三段式： 平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、一氧化碳、水分别为1.2mol、4.4mol、0.4mol、0.4mol、0.8mol，总的物质的量为7.2mol，该温度下反应Ⅲ的化学平衡常数； ③由图，初始生成甲醇速率很小，后期较快生成甲醇，而能较快生成甲醇，说明先转化为，二氧化碳再转化为甲醇，故选A； 加入，使反应Ⅱ逆反应速率加快，和的浓度增加，导致反应Ⅰ生成甲醇的反应速率加快，故时，的存在使甲醇生成速率增大； 【小问2详解】 ①A．由图，反应历程共经历4步基元反应，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知，反应决速步骤的活化能为0.35 eV -(-0.60eV)=，B正确； C．由历程，反应历程中涉及CO中碳氧π键的极性键断裂和氢氧、碳氢极性键的生成，C正确； D．为物种吸附在催化剂表面的过程，吸附后物质能量降低，为放热过程，D错误； 故选AD； ②步骤②中虚线成键过程中，氢氢键断裂，形成Ce-H中H带负电荷，形成O-H中H带正电荷，共用电子对没有平均分配给两个H原子，而是完全转移给其中一个成键原子，故发生的异裂； 【小问3详解】 为吸热过程，的纯水在时刻适当降温，正逆反应速率均降低，而正反应速率降低更多，导致反应逆向进行，，水的浓度为常数，则降温后正反应速率固定，逆反应速率降低，最终达到新的平衡时，正逆反应速率相等，图示为：。 19. 氮化锶()广泛用于光电材料领域。 Ⅰ．制备实验室先制取，再根据反应制备，装置如下图所示(加热和夹持装置略)。已知：易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收，但易被氧化失去吸收能力；连苯三酚可吸收。 实验步骤有：①打开、、一段时间； ②调整管式炉温度为，打开、； ③关闭、，用管式炉加热瓷舟到被完全还原； ④检查装置气密性并加入药品。 （1）正确的实验步骤顺序为___________(填写序号)。 （2）证明被完全还原的实验现象是___________。 （3）制备的图示装置存在一处缺陷，改进的方法是___________。 Ⅱ．测定样品纯度： 称取样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)，量取吸收液，用标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点平均消耗标准溶液。 （4）下列关于的制备及纯度测定的相关说法不正确的是___________。 A. 仪器a的名称是圆底烧瓶 B. 装置A中发生的反应为： C. 装置B、D共同起到的作用是干燥吸水，防止水解 D. 用标准溶液滴定过剩的盐酸时可选用酚酞为指示剂 （5）样品中的质量分数为___________。(用含有、的式子表示) （6）若读数时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果会___________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）④①③② （2）D装置中无气泡逸出 （3）装置D和E之间加一个盛有连苯三酚溶液的洗气瓶 （4）AD （5）(化简正确也可) （6）偏小 【解析】 【分析】实验室制取氮化锶的原理为：，先用装置A制取排除装置中的空气，再用装置C制取Sr单质，装置B是干燥装置，装置C中发生反应制取氮化锶，装置D吸收水分，防止氮化锶水解，装置E醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被氧化失去吸收能力；F装置可吸收，据此解答。 【小问1详解】 实验前应先检查气密性并装入药品（④）；由于金属Sr、Sr3N2以及醋酸二氨合亚铜均易与空气中的成分反应，应先打开K1、K2、K3通入一段时间 N2，排尽装置内的空气（①）；接着利用碳粉和 SrO加热反应制备金属Sr，此步不需要N2参与，故应关闭K1、K2进行加热还原（③）；最后再次打开K1、K2，在 680℃下让金属Sr与N2反应制备 Sr3N2（②）。 【小问2详解】 SrO与碳粉发生反应： ，当反应完全后，不再有气体CO产生，因此D中将不再有气泡冒出。 【小问3详解】 装置 D 中制备或排空气时携带的N2流中如果含有微量氧气，或者由于装置内部残留，氧气进入装置 E 会使醋酸二氨合亚铜溶液被氧化，从而失去吸收CO的能力，故答案为在装置 D 和 E 之间增加一个盛有连苯三酚溶液的洗气瓶。 【小问4详解】 A．仪器a是蒸馏烧瓶（或具支烧瓶），A错误； B．装置 A 发生固液加热制备N2的归中反应，B正确； C．装置B（前置保护），装置A在加热制备N2时会带出大量水蒸气，B的作用是干燥进入管式炉前的N2，防止A中的水蒸气从左侧进入C；装置D（后置保护），管式炉C的后面连接着E（水溶液）和F（水溶液），D里面装有浓硫酸，它的作用是防止E和F中的水蒸气从右侧倒流回C，由于生成的Sr3N2极易水解，B和D一前一后，共同构成了防止 Sr3N2水解的干燥保护屏障，C正确； D．将产生的NH3蒸出并用过量的盐酸吸收后，吸收液中的成分是生成的 NH4Cl和剩余的HCl，若用酚酞做指示剂，当滴定到达终点（呈弱碱性）时，溶液中的就会开始和滴入的OH-发生反应致 NaOH被额外消耗，使测得的剩余盐酸偏大，进而导致算出的纯度产生极大误差，D错误； 故答案为AD。 【小问5详解】 取出的20.00 mL吸收液中，剩余未反应的HCl消耗了V mL的NaOH，其物质的量为1.000 mol/L × V × 10-3 L= V × 10-3 mol； 200 mL总溶液中剩余的HCl总量为10V × 10-3 mol = 0.01V mol； 原本加入的HCl总量为1.000 mol/L × 0.200 L = 0.2 mol； 故被NH3消耗的HCl为(0.2-0.01V) mol； 由关系式Sr3N2 ~ 2NH3 ~ 2HCl可知，样品中Sr3N2的物质的量为 已知Sr3N2 的相对分子质量为292，则样品中Sr3N2的质量为 。 【小问6详解】 滴定前平视，滴定后仰视，会导致滴定管读取的体积数值偏大，即记录的消耗NaOH体积 V 偏大。由于V偏大，计算出剩余的HCl偏多，从而导致NH3消耗的HCl偏少，最终算得的Sr3N2纯度偏小。 20. 某研究小组按照以下合成路线合成治疗高血压的药物替米沙坦。 已知：①苯胺类物质易被氧化； ②； （1）D中含氧官能团的名称为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. A的沸点大于 B. 的反应类型为取代反应 C. 化合物I中碳原子的杂化方式有三种 D. 替米沙坦的钠盐或盐酸盐具有两性 （3）写出的化学方程式___________。 （4）已知化合物的分子式为，其结构简式为___________。 （5）研究表明，由生成的过程是分步完成的，结合流程信息，写出第一步产物的结构简式___________。 （6）设计以物质、和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）醛基、酰胺基 （2）BD （3） 或 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】根据D的结构简式及、反应条件，可知是把硝基还原为氨基，可逆推C为：，由A、C的结构简式及B的分子式和反应条件知B为，由F的分子式可知，E到F是一个取代反应，E中N−H与溴代烃发生取代反应，故F为，由F和G的分子式可知，F到G发生氧化反应，醛基被氧化为羧基，故G为，由题干得，苯胺类物质易被氧化，由替米沙坦的结构以及H的分子式可知，H为，I中有-CN，故I为：； 【小问1详解】 观察D的结构，含氧官能团为醛基−CHO和酰胺基−CONH−； 【小问2详解】 A．A中醛基与氨基对位，形成分子间氢键，同分异构体醛基与氨基邻位，形成分子内氢键，分子间氢键使沸点升高，A正确； B．C→D是硝基−NO2被还原为氨基−NH2，属于还原反应，不是取代反应，B错误； C．I中氰基碳为sp杂化，芳环为杂化，饱和烷基碳为杂化，共三种杂化方式，C正确； D．替米沙坦含酸性羧基和碱性咪唑氮，具有两性，其钠盐/盐酸盐，不具有两性，D错误; 故选BD。 【小问3详解】 E中N−H与溴代烃发生取代反应，脱去HBr，K2CO3吸收生成的HBr，生成或和，故方程式为：或 【小问4详解】 由题意知苯环邻位连接氨基和甲氨基，故其结构简式为： 【小问5详解】 G中羧基先与H的一个氨基发生酰化反应生成酰胺，之后再脱水关环形成苯并咪唑，第一步产物为或 【小问6详解】 由题干信息得：，故可以通过该反应将转化为，在氢氧化钠的水溶液中水解得到，为了防止氨基被氧化，模仿A-B的反应原理，选用参与反应，取代氨基上的氢原子，重新乙酰化为-NHCOCH3，之后利用醇的催化氧化把-OH变为-CHO，之后在碱性条件下水解为-NH2，完整流程为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $