山西怀仁大地高中学校等校2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题

SHX202604 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.一种用于有机电子器件的新型共轭分子M,其结构如图所示。下列关于M的说法正确 的是 A.M属于脂环烃 B.M分子中存在s-pσ键 C.M分子中不存在非极性键 D.M属于芳香烃衍生物 2.下列有机物类别划分错误的是 选项 A B C D 0 CH,一CH2一CH=C-CH 有机物 H,NC— C(CH3)3 CH 类别 醛 酚 酰胺 烯烃 3.下列化学用语或图示错误的是 A.CO;的VSEPR模型：o8o 化学(A)第1页（共8页） B,激发态碳原子可能的轨道表示式：↑↑】↑ Is 2s 2p C.丙烷的球棍模型：o。 D.N,分子中σ键形成的过程：C。+一C0 2p 2p 4.下列选项中，X与Y对应关系错误的是 选项 X Y 对应关系 CH,-CH-CH,-CH, CH-CH-CH-CH, A 位置异构 1-丁烯 2-丁烯 OH OH B 位置异构 CH,-CH-CH2-CH2-CH, CH3CH2一CH一CH2一CH, 官能团异构 OH CH,CH, CH; D 碳架异构 CH3一CHCH2 CH,—CH-CH2-CH 5.有机物M的键线式如图所示： 三三< 下列关于M的叙述错误的是 A.分子中有2种不同化学环境的氢原子 B.分子式为CgHg C.属于脂环烃 D.能与H2发生加成反应 6.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.铜（金属晶体）一熔点高、硬度大—制作高压输电线 B.干冰（分子晶体）—一升华时吸收大量热一用于人工降雨 C.金刚石（共价晶体）一具有良好的导电性一制作集成电路芯片 D.氯化钠（离子晶体）一熔融态不导电—用作食品调味剂 化学(A)第2页（共8页） 7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 冰能浮在水面上 冰中氢键使晶体结构疏松，密度小于液态水 B 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 正戊烷为链状分子，分子间接触面积大， 正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点 范德华力更强；而新戊烷分子趋于球形， 接触面积小，范德华力较弱 D 离子液体导电性良好 离子液体中有自由移动的电子 8.两种平面六元并环化合物P和Q的结构如图所示。 OB ●N 下列叙述正确的是 A.P易溶于水 B.Q中N原子的杂化类型为sp3 C.P分子间存在氢键 D.P中存在离域大π键 9.下列物理量大小比较正确的是 A.电负性：N>0>P B.键角：NH3>NH4 C.沸点：CCL4>CF4 D.水溶性：H,COCH,>C,HOH 10.翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是XYZ,W。已知W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期主族元素。W的基态原子价层电子排布式为ns"np2",Y的最高价氧化物 能溶于X的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，ZW2的晶体类型为共价晶体。下列叙 述正确的是 A.X位于元素周期表的p区 B.W3属于非极性分子 C.简单离子半径：W>X>Y D.单质熔点：X>Z 化学(A)第3页（共8页） 11.几种常见晶体的晶胞结构如下表所示，下列说法错误的是 铜晶胞原子切割图 金刚石 氯化钠晶胞 石墨 A.铜晶胞中，若原子半径为rnm,晶胞参数为anm,则a=2√2r B.金刚石和石墨晶体中，每个碳原子的杂化类型均为s即3 C.氯化钠晶胞中，与Na+最近且等距的Cl有6个 D.12g石墨晶体中含有1.5molσ键 12.一种过渡金属配合物催化剂在有机合成与催化领域应用广泛，结构如图所示。 下列叙述正确的是 A.分子中Ni显+2价 B.P原子的VSEPR模型为平面三角形 C.电负性：Cl>P>S D.分子中含有18个碳碳双键 13.黄铜矿(CuFS2)的晶胞结构如图所示(x、y、z轴的夹角均为90°)。下列叙述错误的是 OFe ●Cu es 2a pm a pm a pm 化学(A)第4页（共8页） A.Fe位于S形成的四面体空隙中 B若1的原子分数坐标为（子，冬）.则2的原了分数坐标为（分，2） C.该晶体的密度 368×10”g·cm3(设N,为阿伏加德罗常数的值） D.Cu和S的俯视图为 14.有机物M( )的同分异构体中含有苯环的结构有（不考虑立体异构） CH,CI A.3种 B.6种 C.9种 D.12种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)有机物I是某高分子的中间体，合成路线如图所示： A B (C,H.O) (C,H,0) 浓硫酸 OH D 一定条件 0 0 催化剂 BrCH(CH)COOH G 请回答下列问题： (1)I分子中有 种官能团。 (2)已知A中不含环状结构。 ①A的结构简式为 ②A→B实现了由 到 的转化（填官能团名称），实现该转化通常 需要加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)G分子中σ键与π键数目之比为 0 化学(A)第5页（共8页） (4)B+CD的反应类型为酯化反应，则C中含有官能团的名称为 (5)已知D+E→F的反应类型为加成反应，则E的结构简式为 16.(14分)化合物Na,MgP0,C03是一种新型缓释型基肥，它最可能被用在对镁需求高的作 物（如马铃薯、果树、烟叶）或喜钠作物上，同时也有一定调节土壤酸碱度的潜力。 请回答下列问题： (1)基态P原子的核外电子有 种空间运动状态。 (2)钠的化合物焰色试验呈黄色，其原因为 (3)该化合物中P原子的杂化轨道类型为 (4)已知：原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与C0?互为等电子体的 分子为 （列举1种即可)。C0号中含有一个4中心6电子的大π键，记为 π：。一个C0中的键合电子（形成化学键的电子）总数为 (5)Mg与同周期相邻元素相比，第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号 表示)。 (6)尿素[C0(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥，与Fe3+形成配离子的硝酸盐 [Fe(H2 NCONH2)6](NO3)3,俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。已知 [Fe(H,NCONH2)6]3+中所有H一N一H的键角均相等，且Fe3+的配位数是6，则与 Fe3+配位的原子是 (填元素符号)。 17.(15分)羟胺(NH,OH)与甲胺(CHNH2)结构类似，均含氨基（一NH2),但羟胺因羟基 (一OH)的存在，其碱性明显弱于甲胺。常温常压下，羟胺易潮解，与盐酸反应生成的盐酸 羟胺{[NH,OH]CI是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域。 请回答下列问题： (1)羟胺分子中N原子的杂化方式为 (2)羟胺碱性弱于甲胺的原因是：羟胺中的羟基（一0H)具有 电子效应（填 “吸”或“推”)，使氨基中N原子的电子云密度 (填“增强”或“减弱”)，结 合质子变 (填“难”或“易”)。 (3)甲胺由甲醇与氨催化反应得到，比较甲醇分子中H一C一H与C一O一H的键角大小并 解释其原因： 化学(A)第6页（共8页）》 (4)羟胺与盐酸反应生成盐酸羟胺的过程中， (填“有”或“无”)配位键形成； 熔点：NH,OH [NH,OH]Cl(填“>”“<”或“=”)，其原因为 (5)羟胺易潮解是因为其分子与水形成分子间氢键，涉及的氢键类型有0一H…0和 N-H…N。氢键强弱：O一H…O N一H…N(填“>”“<”或“=”)，其原因 为 18.（16分)乙是一种新型电解质，能用于锂电池，一种合成路线如图所示。 0 H 1)氧化锂 2)乙醇 请回答下列问题： (1)下列Lⅵ原子的电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为 (填标号)。 2s 2P: 2P 2p. B. 1s 2s 2P: 2P 2P: C. 2s 2p 2P: D.↑ 2s 2p2p, 2p (2)冠醚分子可识别L,实现卤水中Li的萃取，过程如下： ①X中有 种不同化学环境的氢原子。 ②冠醚X能与L形成稳定结构，但不能与K+形成稳定结构，理由是 化学(A)第7页（共8页） (3)L,0是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的循环计算得到。已知晶格能是指标准 状况下，1ol离子晶体完全转化为气态阴、阳离子所吸收的能量，一般情况下晶格能 是离子键强弱的一种量化体现，离子键越强，形成晶体释放能量越多，晶格能越大。 -2908kJ·mol 2Li*(g) 02-(g) +Li,O(晶体) 1040kJ·mo 703kJ·mol- 2Li(g) O(g) XkJ·mol 318kJ·mol1 249kJ·mml 2Li(晶体) + 20@ ①基态Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1,图中X= ②MgC03、CaC03受热易分解，一般生成物的晶格能越大，越易分解，则MgCO3、CaCO3 中较难分解的是 (填化学式)。 (4)Li,0具有反萤石结构，立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与02距离最近且等距离的02共有 个。 ②已知Li*之间的最近距离为anm,则Li*与02-之间的最近距离为 nm (用含a的代数式表示)。 化学(A)第8页（共8页）null