山西长治市长子县第一中学校等校2025-2026学年高二第二学期4月期中质量检测化学试卷

2025一2026学年高二第二学期4月期中质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A3.0g该有机化合物中含n(C)=4.4g÷44g/mol=0.1mol,m(C)=1.2g;n(H)=1.8g÷18g/mol×2 =0.2mol,m(H)=0.2g;3.0g-1.2g-0.2g=1.6g,则1.6g一定是0元素的质量，n(O)=1.6g÷16g/ mol=0.1mol:N(C):N(H):N(O)=0.1NA:0.2N:0.1N=1:2:1,最简式为CH2O。所以该有机 化合物中一定含有氧元素，其分子式可能为C2H4O,碳原子和氢原子的个数之比为1：2。 2.C略 3.C①甲烷分子中只含有碳氢单键，所以既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色， ②乙烯分子中含有碳碳双键，所以既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，③乙炔分 子中含有碳碳三键，所以既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，④苯分子既不能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，⑤甲苯能使酸性高锰酸钾溶液 褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选②③。选C。 4.BA项，1mol乙炔与2mol溴加成后产物中有4个官能团；B项，乙烯与溴加成后产物中含有2个碳溴键； C项，苯与氢气加成后不含官能团：D项，甲苯硝化生成的三硝基甲苯中含有3个官能团。 5.AA.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，C一H键断裂，A符合题意：B.乙烯与溴的四氯 化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，断裂的是碳碳键，B不符合题意；C.乙炔与氯化氢在催化剂和 加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，C不符合题意：D.苯与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反 应，断裂的是碳碳键，D不符合题意。 6.D略 7.BA.CH和CCl4中的C一H键和CC1键均为极性键，CH和CCL4分子均为正四面体构型，高度对称，分 子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意；B.HS含有H一S极性键，正负电荷的中心 不重合，是极性分子；HC1含有HC1极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故B符合题意；C.CO 含有C一O极性键，正负电荷的中心重合，是非极性分子，CS含有C一S极性键，正负电荷的中心重合，是非 极性分子，故C不符合题意；D.NH含有N一H极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷中心不重合，为极性 分子；CH含有C一H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D 不符合题意；答案选B。 8.BHCl和H2O都为极性分子，HCl易溶于水，A不符合题意；氯气易溶于NaOH溶液是由于氯气与NaOH 发生了化学反应，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意；和CC1都属于非极性分子，所以碘易溶于四氯 化碳，C不符合题意；乙醇和水都属于极性分子，所以酒精易溶于水，D不符合题意。 9.B金属品体能导电的原因是自由电子在电场中定向移动。 10.CA.SiO2为共价晶体，SO为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；B.I为分子晶体，NaC1为离子晶体，晶 体类型不同，故B错误；C.Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确：D.SiC为共价晶体，MgO为离 子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选C。 11.BA.电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误；B.主族元素价电子数等于族序数，S(M A族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确；C.同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧， 原子半径更大，C错误；D.NH、CH中心原子均为sp杂化，由于NH分子中含有一个孤电子对，而CH分 子中不含有孤电子对，分子中孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH分子的键角大于 NH3分子，D错误；故选B。 12.DA.白磷由白磷分子构成，则P晶体为分子晶体，A正确；B.P中含有P三P键，三键中含有1个ō键和2 个π键，B正确：C.P与P2是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确：D.反应P(g)一2P2(g)的 △H=反应物总键能一生成物总键能=209k/molX6-523kJ/mol×2=+208kJ/mol,D错误；故选D。 13.AANH中N原子的孤电子对数=5一3X1=1,可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确：B导电需 2 要物质中有可自由移动的离子或电子，NC1晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误： C.单键属于。键，双键中含有1个。键和1个x键，三键中含有1个。键和2个π键：N2H1的结构式为 H-N一N一H,分子中含有5个o键，C错误；D.NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离 HH 子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误；故选A。 【高二检测·化学参考答案第1页（共2页）】 14.CA.共价晶体是原子通过共价键形成空间网状结构，熔点极高：本题中杯[4]吡咯熔点仅为一23.5℃，且 杯[4]吡咯纳米膜由杯[4幻吡咯分子通过分子间作用力聚集而成，属于分子晶体，A错误；B.题干明确说明吡 咯分子中所有原子共平面，若N原子为$p杂化，N和相连原子会呈四面体结构，不可能所有原子共平面：实 际吡咯中N原子为sp杂化，未杂化的p轨道参与形成共轭大π键，保证所有原子共面，B错误；C.杯[4]吡 咯分子具有中空空腔结构，可通过分子间非共价作用力结合卤素离子，形成超分子（超分子定义：两种及以上 分子通过分子间非共价键结合形成的聚集体)，C正确；D.吡咯分子中含有N一H键，N电负性大，吡咯的N 原子可以和水分子中的H形成氢键，吡咯N上的H也可以和水分子中的O形成氢键，D错误；故答案为C。 15.(每空2分) (1)C或0 (2)N (3)Fe 1s22s23s23p3d64s (Ar73d4s2) (4)Cu 3d 4s NNN 个 (5)C1、K 16.(每空2分) ,☒ 个个 四面体形V形 3s 3p (2)H2O>H2Se>H2S a可可 L H- (4)48 17.(除标注外，每空2分) (1)(CH)3CC(CH3)32,2,3,3-四甲基丁烷（各1分） CHs CH NO (2) +3HNO,浓克酸ON +3H2O △ NO ECH2一CHa (3)①C8H8 ②n≤ CH-CH2 一定条件】 (4)13 HO 一C1 OHC CHO (5) CHO OHC 18.(除标注外，每空2分) (1)[Ar]3d54s2(或1s22s22p3s23p3d4s2) (2)sp2 7NA(各1分) (3)sp (4)乙酸与水分子之间可形成氢键 (5)F的电负性大于N,N一F成键电子对偏向F,导致NF中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成 配位键，故NP不易与Cu+形成配离子 3/76×10 (6)8Nd·N Nas Li(BH) 【高二检测·化学参考答案第2页（共2页）】2025一2026学年高二第二学期4月期中质量检测 化 学 2026.4 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 婴 无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修2十选择性必修3第一、二章。 长 4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32 剂 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 长 1.3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gHO。下列说法不正确 3 的是 A.该有机化合物中只含有碳元素和氢元素 B.该有机化合物中一定含有氧元素 名 C.该有机化合物的分子式可能是C2H,O2 淘 D.该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1：2 2.可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A.苯和甲苯 B.乙醇和水 C,苯和水 D.溴和四氯化碳 3.下列物质：①甲烷，②乙烯、③乙炔、④苯，⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的 四氯化碳溶液褪色的是 A.①② B.②④ C.②③ D.④⑤ 4.下列反应中，其有机产物含有两个官能团的是 A.1mol乙炔与2mol澳发生加成反应 B.乙烯与溴发生加成反应 C.1mol苯与3mol氢气发生加成反应 D.甲苯硝化生成三硝基甲苯 5.下列有机反应中，CH发生断裂的是 A.甲烷与氯气在光照条件下反应 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 【高二检测·化学第1页（共4页）】 11167B C.乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应 D.苯与氢气在催化剂和加热条件下反应 6.下列各能层中不包含p能级的是 A.N B.M C.L D.K 7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.CH和CCl4 B.H2S和HCl C.CO2和CS2 D.NH和CH。 8.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCL D.酒精易溶于水 9.金属能导电的原因是 A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属品体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 10.下列各组物质的晶体类型相同的是 A.SiO2和SO B.L和NaC C.Cu和Ag D.SiC和MgO 11.渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、 N等元素构成。下列判断正确的是 A.电负性：C>O B价电子数：S>N C.原子半径：N>C D.键角：NHa>CH, 12.白磷(P)在高温下可分解为P2,即P,(g)一2P2(g)。已知P中P-P的键能为 209kJ/mol,Pz中P=P的键能为523kJ/mol。下列说法错误的是 A.P晶体为分子晶体 白画(P) B.P2分子中含有a键和π键 C.P与Pa互为同素异形体 D.根据键能估算上述反应的△H=一208kJ/mol 13.利用反应2NH十NaCIO一N,IH+NaC+HzO可制备NH4。下列叙述正确的是 ANH分子有孤电子对，可做配体 B.NaCl晶体可以导电 C.一个N,H分子中有4个a键 D.NaCIO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【高二检测·化学第2页（共4页）】 11167B 14.我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡略纳米膜（熔点：一23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯 分子结构如下图所示，结构中含有四个吡略单元（吡略的结构简式，分子中所有原子 共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法正确的是 A.杯[4幻吡咯纳米膜属于共价晶体 B.吡咯分子中N原子的杂化方式为sp C.杯[4幻吡略分子结合因素离子形成的是超分子 D.溶于水的吡略分子不能与水分子形成氢键 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）】 15.(14分)A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 (2)B元素的原子最外层电子排布式为ns"npa+1),其元素符号为 (3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满（即有5个电子），其元素符号为 其基态原子的电子排布式为 (4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符 号为 ,其基态原子的价层电子的轨道表示式为 (5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相 同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 16.(14分)硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为 HS的VSEPR模型名称为 其空间结构为 (2)HO、HS、HeSe的沸点由高到低的顺序为 (3)NH,HS的电子式为 (4)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为 锂 与硫 离子最近且距离相等的锂离子的数目为 17.(14分)按要求回答下列问题： (1)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式 ,该物质的名 称为 (2)写出由甲苯制备TNT的化学方程式： (3)一种有机物X的键线式如图所示 ①X的分子式为 【高二检测·化学第3页（共4页）】 11167B ②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y在一定条件下可发生反应生成 高分子化合物，该反应的化学方程式 CI 的同分异构体中，满足下列条件[①属于酚类（一OH与苯环直接相连）：②含 OH 有2个甲基，且连在同一个碳原子上]的结构有 种；其中，核磁共振氢谱有四 组峰，且峰面积之比为61212！1的结构简式为 R' (5)已知烯烃能发生如下的反应： 0、O/2 RCHO+R'CHO,请写出下列 H H 反应产物的结构简式： O,H:O/Zn 图 18.(16分)二氟草酸聊酸锂(LiBFC2O,)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰[(CH COO),Mn] 諂 可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下： 幽 2H2 C2O,+SiCl +2LiBF=2LiBF2 CO+SiF+4HCl 长 4Mn(NO)2·6H20+26(CH3C0),O一4(CH COO),Mn+8HNO+3O↑ +40CH,COOH 3 (I)基态Mn原子的核外电子排布式为 (2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ,1mol草酸分子中含有 a键的数目为 女 (3)SiF4中Si的杂化方式为 架 (4)CH COOH易溶于水，原因除了它是极性分子外，还有 (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH),]◆配离子。已知NF,与NH的空 间结构都是三角锥形，但NF,不易与Cu+形成配离子的原因是 (6)聊氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na◆的配位数为 。若 聊氢化钠晶体的密度为dg·cm3.Na表示阿伏加德罗常数的值，则a =(用含d、N的代数式表示)：若硼氢化钠晶胞上、下底心处的 ●BIU ONa" Na+被Li*取代，则得到的晶体的化学式为 【高二检测·化学第4页（共4页）】 11167B