浙江七彩阳光2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23K-39Fe56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.Al2O3 B.CO C.CaO D.SO2 2.碳酸氢钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.碳酸氢钠是一种弱电解质 C.碳酸氢钠溶液呈碱性 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点 3.下列化学用语正确的是 A.Ca+的离子结构示意图： B.HCI的形成过程： H伞.Ci:→HTiJ C.基态Li原子的轨道表示式： 2p D.用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成： 4.有关反应2Mg+CO,点燃2MeO+C,下列说法正确的是 A.Mg发生还原反应 B.该反应中，所有元素化合价都发生变化 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 D.每生成1 mol MgO,转移的电子数为4NA 5.下列关于元素周期律和元素周期表的认识不正确的是 A.第一电离能：O>N B.还原性：I>C C.离子半径：Fe2+>Fe3t D.键角：PH3>HS 6.下列对物质性质的解释不正确的是 A.HF(g)热稳定性大于HCI(g),HF分子之间存在氢键 B.Cl2易溶于CCl4,C2和CCl4均为非极性分子 C.NaCl熔点高于CsCl,NaCl离子键强于CsCl D.离子液体有良好导电性，离子液体中有自由移动的阴、阳离子 QCYG高二化学学科第1页（共8页） 7.下列说法不正确的是 A.进行焰色试验时，应用稀盐酸洗涤铂丝 B.可利用红外光谱法测定有机物的相对分子质量 C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 D.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出 8.下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Fe3t+Cu一Fe2++Cu+ B.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+NO3一Ag*+NO2↑+HO C.用NaCO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s+CO32(aq)=CaCO3(s+SO42-(aq) D.铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式：Pb-2e一Pb+ 9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A.柠檬烯的分子式为C1oH6 B.柠檬烯分子中含有1个手性碳原子 C.柠檬烯分子与等物质的量的Br2加成，产物有2种 D.一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 10.下列装置或操作能达到实验目的的是 FeCl 饱和溶液 NHCI和 饱和 Ca(OH) 棉花 曼食盐水 惠N 溶液 石 水 A.制备Fe(OHD3胶体 B.制备氨气 C.蒸干MgC2溶液D.证明乙炔可使溴 制无水MgCl2 水褪色 11.我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 下列说法不正确的是 e 离子 v 交换膜 H H a极 b极 A.b极发生的电极反应为：3-2e一I3 B.理论上每转移NA个电子，分解H2S气体11.2L(标况) C.该离子交换膜为阴离子交换膜 D.能量转化方式主要为光能→电能→化学能 QCYG高二化学学科第2页（共8页） 12.下列有关卤族化合物的说法不正确的是 A.HOF的结构式为H-O-F,氧元素的化合价为0 B.Cl2O空间结构为直线形 C.BCI属于卤素互化物，易水解，与水反应的方程式为： BrCl+H2O=HCI+HBrO D.I4O(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 13.X与Na和H形成荧光超分子Y,如图所示。 Na和H 分子X(不是荧光分子) 超分子Y(荧光分子) 下列说法正确的是 A.X与K+和H也能形成荧光分子 B.Y中存在氢键、配位键、极性键、非极性键等化学键 C.X转变为Y,N原子的杂化类型由sp转化为sp D.若Y中Na附近部分H被F取代，超分子稳定性将减弱 14.H2和O2在钯的配合物离子PC4]P-的作用下合成H2O2,反应历程如图，下列说法不正确的是 H2O2 [PdCl4]2 H2 2HCI+2CI7 2HCI [PdCl2O2]2 Pd 02+2C1 A.[PdCl2O2]2-是该反应的催化剂 B.中间体可能含有过氧键(-O-O-) C.C作为配体参与钯配合物的形成，未进入最终产物 D.总反应原子利用率为100% QCYG高二化学学科第3页（共8页） 15.常温下，向AgCI饱和溶液（含足量AgCI固体）中滴加氨水，体系中存在如下平衡。 DAgCI(s)Ag*(aq)+Cl(ag) Kp=1.8×1010 ②Ag+NH3=[AgNH3)] K1=1032 3[Ag(NH3)]+NH3[Ag(NH3)2]* K2=103.8 下列有关说法中不正确的是 A.加少量水稀释，AgC1的溶解量增加 B.加入少量NaCI固体，[Ag(NH3)2]的浓度将减小 C.反应AgCI(s)+2NH3—[AgNH32]+CI K=1.8×103 D.溶液中存在c(OH)=cNH4)十c(H) 16.葡萄糖酸锌Zn(C6HO)2]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。以CaC03粉末和葡萄糖酸 (C6H2O)溶液制备产品，步骤如下。 CaCO:/60GCa(CHO)(aQ CH0(aq)趁热过滤 ZnSO,(aq)/90C 乙醇 趁热过滤 Zn(C.HuO)2(aq) Zn(CHO)2粗品 系列操作 I Ⅱ Ⅲ 己知葡萄糖酸锌可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃开始分解。 下列说法不正确的是： A.步骤I的化学方程式为：2C6Hi2O+CaCO3=Ca(C6H1O72+CO2↑+HO B.步骤Ⅱ趁热过滤可防止葡萄糖酸锌因温度降低而析出，造成损失 C.步骤Ⅲ加乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌溶解度，促进其结晶析出 D.步骤Ⅲ中“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 QCYG高二化学学科第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)非金属及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。 L.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂：立 方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。 O氮原子 ●硼原子 a pm 六方相氮化硼结构 立方相氮化硼晶胞 (1)立方氮化硼的晶体类型为▲，每个氮原子周围距离最近且相等的氮原子有▲个。 (2)已知立方相氮化硼晶胞棱长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值。立方氮化硼的密度 p=▲gcm3(列出计算表达式)。 (3)请从结构角度解释六方氮化硼可用作高温润滑剂的原因▲ Ⅱ.氨硼烷(NHBH3)是一种备受关注的储氢材料，可由氨气与硼烷反应制得，在催化剂作用下与水 反应释放H2。 (4)NH3的电子式为：▲。 (5)下列有关NHBH3的说法正确是▲。 A.NH的N提供孤电子对，BH的B接受孤电子对，形成配位键 B.NHBH3与CHCH3相对分子量相近，因此二者熔点相近 C.氨硼烷中，与N原子相连的H原子显正电性，与B原子相连的H原子显负电性 D.NH和NHBH3均可与Na反应，前者生成H2和NaNH2、后者生成H和NaNH2BH3。二者给 出H的能力：NH>NHBH (6)工业上制备氨硼烷的原料之 硼氢化钠NaBH4)可通过下列流程制备： H(g) 循环使用 异丙胺 操作b NaBO2(s) 溶液 反应① NaBHa(s) 操作a SiO2(s) Na2SiO3(s) NaBH3(s) Na(s) Na2SiO3(s) 已知：硼氢化钠NaBH4)为白色粉末，熔点400℃，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33C),在干 燥空气中稳定，吸湿易分解。 ①BH4的空间结构为▲。操作b的名称为▲。 ②NaBH4是一种重要的还原剂，与水反应生成一种气体和Na[B(OD4],写出该反应的化学方程式 ▲。 QCYG高二化学学科第5页（共8页） 18.(12分)由铁基催化剂催化合成气(CO和H2)费托反应制丙烯、丙烷，体系反应如下： 反应a:3CO(g)+6H(g)=C3H6(g)十3HO(g)△Hi=-373.5 kJ-mol-1 反应b:3C0(g+7H2(g)=C3Hs(g+3HO(g)△H2=-497.7 kJ-mol-1 体系仅考虑存在副反应：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) (1)反应C3H6(g)+H2(g)=C3Hs(g),△H3=▲kJ.mol-1,该反应在▲（填“高温”、“低温” 或“任意温度下”)下能自发进行。 (2)欲提高反应CO的平衡转化率，可采取的措施有▲。 A.提高反应温度 B.增大CO和H2的投料比 C.加入合适的催化剂 D.移出部分HO (3)O是副反应生成CO2所必须的中间体。其形成有两种途径：CO解离、OH解离。根据图1铁基 催化剂F反应路径中CO解离、OH*解离的活化能，推测体系中产生O的主要途径是▲_。 (填“CO解离”或“OH解离”) 1.58 1.0 Fe-Br Fe-Br 1.44 0.78 Fe OH不解离 Fe -1.0 0.95 0.25 1.0 2.0 0.68 0.73 -3.0 2.0 4.0 3.0 2CO(g)-2C0'IS C+0'+CO-TS2>CO,(g) H,0(g)→H,0S40H+HT2,0°+2H 反应进程 反应进程 图1TS代表过渡态，代表催化剂表面吸附态，TS上标注该基元反应活化能 (4)若在反应体系中混入微量CHBr,可形成新型催化剂Fe-Br。结合图I,推测新型催化剂Fe-Br 能抑制CO2生成的机理是▲。 (5)300℃下，将合成气[c(H)c(CO)=2:1]混入微量CHBr,以固定流速通入反应器。出口处测得产 物选择性随CHBr体积分数V%的变化关系如图2。 (选择性x= 转化为该产物所消耗CO的量 己转化的CO总量 100 产 80 C.H 的 60 性 40 C.Hs X% 31 20 C0, 0 0 10 20 50 图2CH,Br的体积分数%/ppm1ppm=0.0001% ①合成气无CHBr混入，产物烯烷选择性比(C3H6):C3H8=2:1,结合图2数据，C3H的选择 性为▲。 ②合成气混入CHBr的体积分数V%≥20ppm,CO2的生成速率极慢。当CO转化率为60%，结 合图2数据，体系中C3H6的物质的量分数为▲（保留2位有效数字）。 QCYG高二化学学科第6页（共8页） 19.(12分)高铁酸钾(KFO4,M仁198gmo)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组利用反应： 3C1O+2Fe3+10OH=2FeO42-+3C+5H0制备K2Fe04. 步骤1：制备次氯酸钠。利用装置甲制备C2,将C2通入装置丙中与NaOH溶液充分反应。 步骤2：合成高铁酸钠。向仪器X中补加NaOH固体至饱和，搅拌下分批加入25 gFe(NO)39H2O,充 分反应。 步骤3：制备高铁酸钾。将仪器X中反应后的溶液置于烧杯，保持温度为20℃左右，加入100 mLKOH 饱和溶液，过滤得粗产品。 b 恒压滴液漏斗骨 浓盐酸 尾气吸收 仪器X 固体A 一NaOH饱和溶液 魔溶液Y日 冰水浴 装置甲 装置乙 装置丙 已知：KFO4易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂： FO42在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 (1)制备高铁酸钾粗品装置如图： ①滴加浓盐酸时，恒压滴液漏斗需打开塞子▲（填“a”、“b”或“a和b”)。 ②仪器X的名称▲。 (2)下列有关说法正确的是▲。 A.固体A可以是KMnO4 B.装置乙中应盛放浓硫酸，目的是干燥C2 C.分批加入25gFNO3)39HO可防止反应过于剧烈，减少副反应发生 D.相同温度下，K2FeO4在水中的溶解度大于Na2FeO4 (3)利用重结晶法可除去高铁酸钾粗品中的杂质，提高产品的质量，选出合理的操作并排序 ▲→①→▲→①→▲→▲_。 ①过滤 ②将粗产品溶于浓氢氧化钾溶液 ③依次用乙醇、乙醚洗涤 ④放入真空干燥器中干燥 ⑤向滤液中加入饱和KOH溶液 (4)测定产品纯度：称取5.0000g样品溶于稀疏酸，充分反应后，配制成250L溶液。准确量取 25.00mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。有关反应如下： a.4Fe042-+20Ht=4Fe3+302↑+10H20 b.2Fe3++2=2Fe3++l2 c.2S2032+H2=2+S4062 ①滴定终点现象为▲。 ②如果产品中含少量N2FeO4,会使测得结果▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ③该高铁酸钾产品纯度为▲。 QCYG高二化学学科第7页（共8页） 20.(12分)聚对氯苯乙烯(F)是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下： CH CH2CI 一定条件 一定条件 AICl,85 CH;CH,_ 催化©光D④ CI- CH-CH, ⑤ CH-CH2n ① B ② ③ A E CI 已知： 回 ①D的分子式为C8HsC2,且分子中含甲基。 ②RCH-CH, 定条件 R-CH-CHz+HCI(R为烃基)。 CI ③R-NO,HCR-NH, 回答下列问题： (1)E中官能团的名称为▲。 (2)写出反应C→D的化学方程式：▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.B的名称为乙苯 B.E分子中所有碳原子一定共面 C.1molF最多可以与3molH2加成 D.反应①~⑤中，属于取代反应的有①②③ (4)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个对位取代基，则除D外，M的结构有 ▲种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为▲。 CH; (5)以苯为原料制备 的合成路线流程图如下，请写出对应物质的结构简式。 NHz CH 浓硫酸，△ CH,CI Fe 浓硝酸 AlCl HCI NH, QCYG高二化学学科第8页（共8页）高二化学练习参考答案 命题：富阳二中郑雅玲 审稿：宏达高中 李美娥 华盛高中 吏三平 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案） 2 6 7 10 11 12 13 14 15 16 D A B B D A D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分) (1)共价晶体(2') 12(2') (11+14)×4 (2) Na×a3×1030 ·(2',符合该表达式的结果均给分) (3)层内B、N以共价键结合，耐高温；(1')层间仅靠分子间作用力（或范 德华力)作用，容易滑动。(1') (4)H:H(2 H (5)AC(2',漏选1分，错选0分) (6)①正四面体(1'，四面体也得分) 蒸馏(1') ②NaBH4+4HO=NaB(OHD)4]+4H↑ (2',物质正确1分，配平1分，气体符号不写不扣分) 18.(12分) (1)-124.2(1) 低温(1') (2)D(2') (3)OH解离(2') (4)CO解离活化能显著增大：(1')OH不解离。(1')(*不写不扣分) (5)①23%(2) ②8.2%(2') 19.(12分) (1)a(1') 三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1') (2)AC(2',漏选1分，错选0分) (3)②⑤③④(2'，②⑤正确1分，③④正确1分) (4)①加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。 (2',颜色变化和时间各给1分，若颜色变化错误不得分) ②偏高（2) ③79.2%(2') 20.(12分) (1)碳碳双键、碳氯键（或氯原子） (2',多写看前两个，写对1个1分，写碳卤键不给分) cHcH,+Cu光c-O CHCICH:+HCI (2',物质对，漏写条件得1分：其他都对，漏写HC得1分) (3)BC(2',漏选1分，错选0分) (4)3 (2)CICH-CHCI (2 CH 5) NO2 -NO, (1) 2