专题03 物质的组成与结构（福建专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题03 物质的组成与结构 构成物质的微观粒子 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B D C C D D C C D C D B 14．(1)物理 (2)石膏 (3)元素 (4) 15．(1)温度未达到宣纸的着火点 (2)分子在不断地运动 (3) (4) 高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体，气体燃烧使火势变大形成火团 隔绝空气中的氧气和水 16．(1) N2 (2) 分子构成不同 300℃~320℃ 17．(1) < 化学反应前后原子(或元素)种类不变 (2) 碳原子 AB (3) 无机非金属材料 18．(1)Li+ (2)锂、铁/Li、Fe (3) (4)Na2SO4/Na2CO3 (5)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 19．(1)C (2) BC 原子核外电子数不准确(或核内质子数和核外电子数不相等或原子不显电中性或原子带电等) (3)B (4) A 负 (5) 元素及元素周期表途 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A C C B D A 9．(1)缓慢 (2) (3) A 55.85 2 (4)化学 10．(1)118.7 50 (2)硬度比纯锡大（或机械性能更好、耐腐蚀） (3) (4)ABCD 11．(1)75 相对原子质量 (2) (3)A (4) 12．(1)金属 (2) 17 失去 (3)水或 (4)保持表面洁净干燥 13．(1) 14.3% 适当调整青铜编钟的硬度，来调控其音色 (2) 4 黑 置换反应 (3) 滤纸 增大与硫酸铜溶液的接触面积 14．(1)4 (2)温度越高，化学反应速率越快，热时温度高发酵快，所需时间短；冷时温度低发酵慢，所需时间长 (3)搅拌 (4)滤纸 (5)变大 15．(1) 22 10 (2)正 (3)0.96 (4)不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质 16．(1)疏松多孔 (2) (3)混合物 (4) 14 非金属 SiC 17．(1)物理 (2)非金属 得 作保护气，防止砷单质、硫磺和氧气反应 (3)可燃物 (4)大 18．(1) 28.08 非金属 (2) 硅原子 氮肥 置换反应 19．(1) 39.10 19 K+ (2) BC (3)二氧化碳分子 化学式与化合价 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A A B C B B C 9．(1)使温度达到可燃物的着火点 (2) (3)发出耀眼的白光 (4) (5) (6)请在指定空旷区域燃放烟花爆竹，远离易燃易爆物品（合理即可） 10．(1)降低手掌温度，防止手掌烫伤/吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害 (2) +2 化学 (3)铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下 (4) 将氧气鼓入热水中与白磷接触 11．(1) (2) 粉碎 +1 不能；排放SO2气体会污染空气，引起酸雨等 12．(1)增大煤与空气（氧气）的接触面积，使煤充分燃烧 (2) (3)充足 置换 升高 (4)SO2 将煤脱硫处理后使用 13．(1)+3 (2)低于 (3)元素 (4)CO2 (5)玻璃管口产生气泡 14．(1)分子在不断运动 (2)+6 (3)向外拉动 (4)水/H2O (5) (6)光合 15．(1)物理 (2) (3)质量 (4) 降低能耗 16．(1) (2)碱性 (3)资料表明饱和溶液pH约为10.50，而实验测得反应后溶液pH为10.98，高于氢氧化镁饱和溶液的pH，说明溶液中并非仅含 (4)HCl (5) (6)10%浓度的NaCl溶液 (7)当氯离子浓度不足时，氢氧化镁无法有效转化为疏松多孔的碱式氯化镁。而是形成致密的氢氧化镁薄膜，覆盖在镁表面，阻碍了水与镁的接触，从而抑制反应继续进行。 (8)温度对镁与氯化钠溶液反应的影响如何？（碱式氯化镁的y值是多少？氯离子是如何促进镁与水反应的？不同阴离子对镁腐蚀速率的影响？合理即可） 17．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)CO +4 (3) 置换 (4)能耗高 微观图像的分析与应用 题型04 题号 1 答案 A 2．(1)①③② 水分子 氢原子、氧原子 (2)饱和溶液 (3) C (4) 3．(1)化石燃料 (2)加剧温室效应 (3)（合理即可） (4) 化学 (5)随手关灯 4．(1) (2) 3:16 A (3) 防火/耐高温 提供热量，使温度达到甲烷的着火点 BC 5．(1)0.63 (2) /二氧化碳 (3) 光合 多步行、骑自行车或乘坐公共交通（节约用电（关灯、拔插头）；减少一次性塑料使用，植树造林，合理即可） (4) 减少温室气体排放（变废为宝，将废气转化为燃料，缓解化石能源压力（乙醇可作燃料），促进碳中和目标，合理即可） 解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x。 解得： 答：理论上消耗二氧化碳的质量为4.4kg。 6．(1)C (2) BC 原子核外电子数不准确(或核内质子数和核外电子数不相等或原子不显电中性或原子带电等) (3)B (4) A 负 (5) 7．(1) 28.08 非金属 (2) 硅原子 氮肥 置换反应 8．(1) 39.10 19 K+ (2) BC (3)二氧化碳分子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的组成与结构 4大题型概览 题型01 构成物质的微观粒子 题型02 元素及元素周期表 题型03 化学式与化合价 题型04 微观图像的分析与应用 构成物质的微观粒子 题型01 1．（2026·福建泉州·一模）我国科学家利用STM原子操纵合成。等分子碳材料。下列说法正确的是 A．属于含碳化合物 B．固态中分子不运动 C．表示20个碳原子 D．的相对分子质量为240 2．（2026·福建泉州·一模）实践小组调查城市空气污染源及机动车尾气净化原理，下列说法正确的是 I．了解空气污染源 II．机动车尾气净化 图1主要污染物来源分布 图2颗粒物捕集器 图3喷射氨气(NH3)催化还原NO A．由图1可知，该城市空气的主要污染源是工业工艺源 B．图2中颗粒物捕集器若长期不清理会影响其使用性能 C．图3中保持一氧化氮化学性质的最小微粒是氮原子和氧原子 D．图3中反应的化学方程式为 3．（2026·福建泉州·一模）兴趣小组利用下图装置探究微观粒子运动的实验。下列关于该实验的说法错误的是 A．图2中的棉球比图1的棉球先变红 B．证明温度越高，微粒运动越快 C．使用密闭装置有利于保护环境 D．将浓氨水换成浓盐酸现象相同 4．（2026·福建泉州·一模）全氟己酸()可用于润滑剂、防水剂等领域。下列关于全氟己酸的说法中正确的是 A．由20个原子构成 B．相对分子质量为 C．氢元素质量分数最小 D．碳、氧元素质量比为3：1 5．（2026·福建厦门·一模）永春是福建著名的茶乡，当地茶树适宜生长在pH约4.8~6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸()更是赋予了永春茶独特的鲜爽口感。下列说法正确的是 A．茶氨酸分子由四种元素组成 B．茶氨酸中有26个原子 C．茶树适合在酸性条件下生长 D．茶氨酸中氮元素质量分数最大 6．（2026·福建三明·一模）传统中药金银花主要成分之一绿原酸(C16H18O9)是抗病毒的主力军。下列说法正确的是 A．绿原酸属于氧化物 B．绿原酸中碳、氢元素质量比16:18 C．绿原酸由43个原子构成 D．绿原酸中碳元素的质量分数最大 7．（2026·福建泉州·一模）家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。下列有关水雾化过程的说法中正确的是 A．水分子的运动停止 B．水分子的体积变大 C．水分子分成了原子 D．水分子间空隙变大 8．（2026·福建漳州·一模）学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是 A．透镜的作用是聚焦太阳光 B．蒸发时水分子间的间隔变大 C．图中“海水1”为淡水 D．海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 9．（2026·福建泉州·一模）靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A．靛蓝中含有氮分子 B．靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C．1个靛蓝分子中含有30个原子 D．靛蓝完全燃烧的产物只有和 10．（2026·福建泉州·一模）热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚 B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降 D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 A．A B．B C．C D．D 11．【传统文化】（2026·福建漳州·一模）中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 12．（2026·福建泉州·一模）芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是 A．由碳、氢、氧原子构成 B．含有5个水分子 C．相对分子质量为270 g D．氢元素质量分数最小 13．（2026·福建泉州·一模）2026年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为[]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是 A．该物质属于有机合成材料 B．该物质中含有O3分子 C．该物质中含氢、氧元素的质量比为 D．该物质中氢元素的质量分数最小 14．（2026·福建泉州·一模）化学学习小组以“豆腐中的化学”为主题，开展了如下的研学活动。 活动一：制豆腐 (1)“点浆”是制作豆腐的关键工序，是在豆浆中加入盐卤或石膏以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质从溶液中析出，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 活动二：识豆腐 (2)嫩豆腐和老豆腐风味不同，嫩豆腐质地软嫩。不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表： 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 石膏           盐卤                由表中信息可推知，嫩豆腐常使用的凝固剂是___________。 活动三：尝豆腐 (3)豆腐中含较多的钙、磷等。这里的钙、磷指的是___________(填“元素”或“原子”)。 (4)豆腐与菠菜一般不能同食。豆腐中含有钙盐，菠菜中含有草酸，两者会发生复分解反应生成草酸钙沉淀，反应的化学方程式为___________。 15．【非遗文化】（2026·福建泉州·一模）非遗档案—画中有“化”。 (1)惠安烙画以烙铁为笔，在竹木、宣纸等材料上烫出烙痕作画。烙画创作时，所用宣纸没有燃烧，原因是___________。 (2)富县熏画是用煤油灯烟火熏制而成的作画技艺。制作熏画时会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象：___________。 (3)安阳烧箔画是在银箔、铜箔上覆盖硫磺布，熨烫后将呈现绚烂的色彩。熨烫时，铜与硫发生反应生成硫化亚铜()的化学方程式为___________。 (4)芜湖铁画是铁与火敲打出来的艺术瑰宝。 ①铁丝在锻打焊接时，若往炭火上洒少量水，火不但没灭，反而变成火团向上蹿。请从物质变化和转化的角度，分析火团的成因：___________。 ②铁画表面要刷上松香柏油防止锈蚀，该防锈的原理是___________。 16．（2026·福建泉州·一模）氢气是清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。 (1)制氢技术 ①氨分解是制氢的一种技术路线，其反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 ②氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为___________。 (2)储氢技术 苯和环己烷常被用作储氢材料，其储存氢气与释放氢气的原理如下图。 ①在苯中，碳元素和氢元素的质量比为___________。 ②环己烷与苯的化学性质不同的原因是___________。 ③当需释放氢气时，应控制的温度范围为___________。 17．（2026·福建泉州·一模）月壤秘密知多少——跨学科角度认识月壤成分。 (1)氦-3 地球上的氦元素多以氦-4形式存在，氦-3的含量极低；月壤上氦-3的含量非常丰富，储量约有上百万吨，可满足全人类数以千万年的能源需求。下表为氦-3和氦-4原子信息： 原子 质子数 中子数 电子数 He-3 2 1 2 He-4 2 2 2 ①画出He原子的结构示意图：_______。 ②比较原子的质量：He-3_______(填“>”“=”或“<”)He-4。 ③在特定条件下，氦-3原子聚变成碳原子，同时释放出巨大能量。从化学变化微观实质角度说明：该聚变不属于化学反应的理由是_______。 (2)石墨烯 科研人员在嫦娥五号钻采岩月壤中，发现天然形成的少层石墨烯。1mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯(如图)，其强度高、韧性非常好，为超强导电体和导热体，是未来月球上建立科研站的重要材料。 ①微观上，石墨烯由_______(填名称)构成。 ②下列关于石墨烯说法正确的有_______(填字母)。 A．属于质轻且坚硬的纳米材料 B．可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备 C．常温下可与酸、碱等强腐蚀性物质反应 (3)矿物质 月球上含量高的矿物主要有辉石()、斜长石和橄榄石等。科研人员在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然玻璃纤维、锆矿物、球形晶体磁铁矿，皆是制造航天器优良材料。 ①辉石的成分可用氧化物形式表示为“”，则铁橄榄石()成分的氧化物形式表示为_______。 ②玻璃主要含，玻璃属于_______(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。 ③科学家设想：高温时，利用月壤中氢与磁铁矿(主要成分)反应生成铁和水，均转化为可利用的月球资源。写出氢气与反应的化学方程式：_______。 18．（2026·福建三明·一模）2024年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。 Ⅰ.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。 (1)锂（）原子失去一个电子变成______（写微粒符号）。 (2)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有______。 Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (3)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：______。 (4)滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有______（写一种）。 (5)在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是______。 19．（2026·福建三明·一模）化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下学习活动。 【活动一】认识模型在探索物质组成与结构中的作用。 图1 图2 图3 (1)分子模型可以直观地表示分子的微观结构(在分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。同学们用橡皮泥制作的分子模型如图1所示，可以表示的分子是____(填标号)。 A．CH2O B．H2O C．NH3 D．H2O2 (2)图2中能够说明“组成元素相同，分子中原子个数不同，会构成不同的物质”的两个模型是______(填图2中的字母标号)。从原子构成的角度，图3是同学们制作的氦原子结构模型，其中存在的不合理之处_______。 (3)图4是A、B、C、D四种物质的微观构成模型图，其中属于化合物的是______(填标号)。 【活动二】利用模型探索物质组成、结构及变化。追寻科学家的足迹，从实验探究对水进行深入探究。 (4)宏观辨识——水的分解与合成 利用图5装置进行水的分解实验。检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到图6中______(填“A”或“B”)现象，说明气密性良好。图5甲玻璃管连接电源_____极。 (5)微观探析——根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，结合图5，得出电解水的产物中氢、氧分子的个数比为_______。 元素及元素周期表 题型02 1．（2026·福建泉州·一模）科学家研制出一种镓基液态金属，破损后能自动融合修复。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如右图所示，下列说法错误的是 A．镓原子的质子数为31 B．镓具有良好的导电性 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．镓可以用于柔性电子器件的修复 2．（2026·福建三明·一模）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①对应的原子结构示意图是④ B．①②属于同种元素 C．③的符号是H⁺ D．②形成的单质化学性质稳定 3．（2026·福建泉州·一模）我国科学家张青莲精确测定了铈和铕的相对原子质量，铈和铕属于不同元素的本质是原子的 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 4．（2026·福建泉州·一模）（2026·福建泉州·一模）科学家研制出一种镓基液态金属，破损后能自动融合修复。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如右图所示，下列说法错误的是 A．镓原子的质子数为31 B．镓具有良好的导电性 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．镓可以用于柔性电子器件的修复 5．（2026·福建泉州·一模）钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是 A．的数值为8 B．钼原子的中子数为42 C．钼原子核外有5个电子层 D．钼的相对原子质量为95.96g 6．（2026·福建三明·一模）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 7．（2026·福建福州·一模）我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A．锂的元素符号是LI B．一个铌原子的质量为 C．两种元素原子的电子数相差85.97 D．锂与铌属于不同元素是因为质子数不同 8．（2026·福建泉州·一模）关爱老年人，关爱健康。为预防骨质疏松，应适当摄入的元素是 A．钙 B．锌 C．碘 D．铁 9．（2026·福建泉州·一模）农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 (1)AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)AI系统辅助研发“光催化固氮”技术，下图为该反应的微观示意图。 ①X为单质分子，参照上图，画出X的微观示意图___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于___________(填序号)。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为___________，图乙中x=___________。 (4)智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将___________能转化为热能。 10．【地方非遗】（2026·福建泉州·一模）泉州锡雕技艺始于唐宋，盛于明清，历史悠久。 (1)识锡 锡在元素周期表中的部分信息及锡的原子结构示意图分别如下图所示。 ①锡的相对原子质量为______。 ②图中n的数值为______。 (2)铸锡 锡雕铸造时通常使用“点铜”（一种锡铜合金），相对于纯锡铸造，其优点主要是______。 (3)焊锡 焊接是锡雕中难度较大的工艺，若温度过高会导致锡被氧化，影响焊锡效果。锡在高温下易与空气中氧气反应生成二氧化锡，其反应的化学方程式为______。 (4)传锡 传承发展锡雕工艺意义深远。下列做法正确的是______（填标号）。 A．申报非物质文化遗产 B．打造特色品牌 C．纳入中小学校本课程 D．建设文化体验馆 11．（2026·福建泉州·一模）掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。 Ⅰ.我国成功提纯了“超级金属”——铼。铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。    (1)由图可知，铼的质子数是_____，“186.2”指的是铼的______。 (2)写出上述信息中有关反应的化学方程式______。 Ⅱ.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： (3)A、B、C中表示混合物的是_______(填字母)。 (4)写出上述变化①中发生的反应的化学方程式_______。 12．（2026·福建漳州·一模）“国宝归来”——圆明园兽首暨海外回流文物特展于2025年9月在漳州市博物馆举办，展品中“马首”主要由铜合金制成。 (1)“马首”中铜合金属于_______材料。 (2)铜在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下。 ①图中_______。 ②铜原子在化学反应中易_______(填“失去”或“得到”)电子。 (3)“马首”表面会生锈形成铜绿【主要成分为】。由质量守恒定律推测生锈的原理是铜与空气中的、、_______发生化学反应。 (4)为防止“马首”生锈，请你为展厅工作人员提出一条合理的建议：_______。 13．（2026·福建泉州·一模）阅读材料，回答问题。 曾侯乙编钟具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》记载编钟的成分为“六分其金，而锡居一”，该记载是世界上最早的合金配比经验的科学总结，其中锡的组分与现代技术测定结果(含锡量12.0%~14.5%，含铅量1%~3%)非常接近。曾侯乙编钟的出土证明我国拥有悠长的冶铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，西汉时期首创世界最早的湿法冶金技术——湿法炼铜。 (1)“六分其金(纯铜)，而锡居一”含义是：铜与锡的质量比为6:1。若忽略其它成分，据此计算：编钟中含锡量约为_______(保留到0.1%)。控制编钟中铅锡含量的目的在于_______。 (2)最早用于火法炼铜的矿石为绿色的孔雀石[]。 ①由_______种元素组成。 ②加热孔雀石可产生三种氧化物，孔雀石加热后由变成_______色。 ③古人将木炭与氧化铜经高温反应，生成铜和二氧化碳，该反应属于_______(填基本反应类型)。 古代湿法炼铜工艺：在胆水(硫酸铜溶液)产地的附近随地形高低挖掘沟槽，用茅席铺底，把生铁击碎，摆放在沟槽里，将胆水引入沟槽浸泡；浸泡至颜色改变后，再把浸泡过的水放出，茅席取出，沉积在茅席上的铜便可收集起来。 (3)①“茅席”相当于实验室过滤操作中_______(填实验用品)。 ②将生铁击碎再浸泡的目的是_______。 ③浸泡过程，发生反应的化学方程式为_______。 14．（2026·福建三明·一模）魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。 请回答有关问题： (1)靛蓝(C16H10N2O2)由______种元素组成。 (2)将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析浸池时间不同的原因：______。 (3)打靛池内，用木板拍击液面，其作用相当于实验室中的______（填基本操作）。 (4)经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品______相似。 (5)在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，在此过程中，靛蓝浓度逐渐______（填“变大”或“变小”） 15．（2026·福建泉州·一模）逐梦太空，化学护航。 (1)“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。 钛的原子序数为___________；___________。 (2)“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源___________极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为___________。 (3)氧烛(内含等物质)可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为___________kg。 (4)火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分并不重要。”对此，你的看法和理由是___________。 16．（2026·福建三明·一模）中华优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 (1)我国是世界上烧制木炭最早的国家之一。木炭具有吸附性，是由其________结构决定。 (2)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿(主要成份为Cu2S)等硫化矿为原料炼铜，Cu2S中铜的质量分数为________(精确到1%)。 (3)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的质量比为________。 (4)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅。 ①硅元素在元素周期表中的信息如图所示。 硅元素的原子序数为________；硅元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为________。 17．（2026·福建泉州·一模）中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（填“物理”或“化学”）。 (2)砷剂《黄帝内经》和《本草纲目》等中医典籍都有记录，现代科技要不断发掘中医药的治疗机制。 ①砷（As）属于______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素，砷原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。 ②成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷（As）的氧化物，其中砷元素的化合价是，则砒霜的化学式为______。 ③雌黄（）可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是______。 (3)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……（黄）盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于______。 (4)《吕氏春秋》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 18．（2026·福建泉州·一模）硅在计算机芯片中有重要应用。 (1)硅在元素周期表中的部分信息如图所示： ①硅的相对原子质量为________。 ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 (2)中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下： ①构成物质乙的微观粒子是________。 ②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。 ③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 19．（2026·福建漳州·一模）某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。 ①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。 ②用化学用语表示：钾离子_______。 (2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。 A．　　　B．    　　　C． ②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。 (3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。 化学式与化合价 题型03 1．（2026·福建泉州·一模）某无人机的动力源于锂电池，锂电池的工作原理为，(已知充电装置中，阴、阳离子分别移向电源正、负极)。已知锂原子的核电荷数为3。下列说法错误的是 A．磷酸铁中“”为价 B．电池充电时，锂离子移向电源负极 C．锂原子的原子核外共有3个电子层 D．电池放电时，将化学能转化为电能 2．（2026·福建泉州·一模）化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A．3个氮分子： B．2个铁原子： C．硝酸根离子： D．氧化铁：FeO 3．（2026·福建泉州·一模）一种可充电钙金属电池如图。正常的充放电的反应式为。下列叙述错误的是 A．化学上能导电的单质都是金属单质 B．钙离子符号为Ca2+ C．电池在充电时氯元素化合价升高 D．电池在放电时化学能转化为电能 4．（2026·福建泉州·一模）在地质成分上，台湾与福建都是相同的酸性火成岩，其二氧化硅()的含量大于65%。二氧化硅中硅元素的化合价为 A． B． C． D． 5．（2026·福建三明·一模）下列化学式书写正确的是 A．HSO4 B．Na(OH)2 C．HCl D．NaCO3 6．（2026·福建三明·一模）如图为某地区某日的空气质量情况，其中AQI（空气质量指数）0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A．首要污染物是臭氧 B．污染物可能是二氧化碳 C．二氧化硫的化学式为SO2 D．当天适合户外运动 7．（2026·福建厦门·一模）下列物质的俗称与主要成分的化学式对应不正确的是 A．干冰： B．纯碱：NaOH C．生石灰：CaO D．小苏打： 8．（2026·福建泉州·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式完全一致的是 A．银、水银、Ag B．氢氧化钠、纯碱、NaOH C．氢氧化钙、熟石灰、 D．碳酸钠、烧碱、 9．（2026·福建泉州·一模）《烟花爆竹安全与质量》强制性国家标准将于2026年5月1日起正式实施。 I、认识传统烟花 (1)从燃烧的条件分析，烟花燃烧时，引线的作用是___________。 (2)传统烟花中黑火药着火发生反应：，的化学式是___________。 (3)镁粉可用作烟花增亮剂是利用镁粉燃烧时会出现___________的现象。 II、认识环保烟花 环保烟花采用硝基胍代替黑火药，完全燃烧产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体。 (4)写出硝基胍()完全燃烧的化学方程式：___________ (5)环保烟花常用钠盐作烟花显色剂。请写出钠盐中钠离子的符号___________。 (6)请你为社区居民写一条关于安全燃放烟花的温馨提示：___________。 10．（2026·福建三明·一模）化学中的奇妙之火。 (1)“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰。实验前润湿手掌的目的是______。 (2)“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶的酒精，可看到螺旋状的红色火焰。氯化锶中锶元素的化合价是______，酒精燃烧过程中的能量转化：______能→热能。 (3)“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是______。 (4)“水底之火”：如图4，欲使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是______，其反应的化学方程式为______。 11．（2026·福建福州·一模）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为___________。 (2)黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为___________。 ②反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为___________。 ③转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因___________；Cu2S→Cu的化学方程式为___________。 12．（2026·福建泉州·一模）《天工开物·陶埏》中记载了烧砖工艺：“每煤饼一层，叠石一层，铺薪其底，灼火之……溜水转釉”。 (1)“每煤饼一层，叠石一层”的目的是___________。 (2)“叠石”中的“石”指石灰石(主要成分是碳酸钙)，在高温下分解可防止砖坯粘连变形，写出相关化学方程式：___________。 (3)在充足时，黏土中铁的化合物转化为氧化铁，在不足时，氧化铁又转化为氧化亚铁和四氧化三铁。 ①泉州红砖厝的砖呈红色，说明烧制时窑内氧气量___________(填“充足”或“不足)。 ②“溜水转釉”时，发生反应：促进墨色青砖的形成，该反应属于___________(基本反应类型)反应，反应前后碳元素化合价___________(填“升高”、“不变”或“降低”)。 (4)传统烧砖中煤的使用可能产生___________(填一种污染物)，从化学角度看，减少污染的合理措施是___________(写一条)。 13．（2026·福建厦门·一模）《化学学科中蕴含着大量跨学科知识。 (1)语文：成语“饮鸩止渴”中。“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的毒酒。其中As2O3中As的化合价为_____。 (2)历史：青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，其熔点______（“高于”或“低于”）金属铜。 (3)生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用，这里的“硒”是指_____（填“原子”“分子”或“元素”）。 (4)地理：喀斯特地貌溶洞中，钟乳石形成的化学方程式为：。其中X的化学式是_____。 (5)物理：实验课上，同学们检查如图所示装置气密性，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察到左侧试管内的现象是_____，说明该装置的气密性良好 。 14．（2026·福建三明·一模）《化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 (1)语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”，从微观角度解释在远处能闻到花草香的原因_____。 (2)数学：数学运算在化学上同样发挥重要作用，若化合价代数和为零，则硫酸（）中硫元素的化合价为______。 (3)物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，______（填实验操作）注射器活塞，观察到长颈漏斗末端有气泡产生，说明装置气密性良好。 (4)历史：考古学家测定青铜器中铜锈的成分，测得其中含有碱式氯化铜[]和碱式碳酸铜[]，其中[]的生成是铜与环境中的氧气、氯化物和______密切相关。 (5)地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因之一是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[]，碳酸氢钙中金属阳离子符号为______。 (6)生物：空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的______作用转化为氧气。 15．（2026·福建漳州·一模）我国科研团队以嫦娥五号月壤为原料，实现原位光热催化制取氧气新突破：月壤中富含的钛铁矿(主要成分是)可吸附并储存太阳风注入的氢，在光热作用下释放水分；具有天然光热催化活性，在太阳光照射下能将水与二氧化碳转化为氧气、一氧化碳和氢气。团队还提出一个巧妙利用月球环境的方案：利用月夜极低温()收集二氧化碳形成干冰，在月昼高温时段配合提取的水进行光热催化制取氧气。请回答下列问题： (1)钛铁矿可吸附并储存太阳风注入的氢属于_______(填“物理”或“化学”)性质。 (2)中钛元素为价，铁元素为_______价。 (3)催化制取氧气，其_______和化学性质在反应前后保持不变。 (4)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。利用月球昼夜温差光热催化制取氧气，与高锰酸钾制取氧气相比，其优点有_______(写一个)。 16．（2026·福建泉州·一模）为完成“探究金属防护的方法”实践性作业，学习小组查得资料：家用电热水器不锈钢内胆表面常镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀。 已知：Ⅰ．镁在常温下和水只能缓慢反应生成是一种白色的难溶物，其饱和水溶液的pH约为10.50. Ⅱ．常温下，镁在NaCl溶液中可以较快的反应，并有白色沉淀生成。 请和小组同学针对金属镁的有关化学性质开展如下探究。 探究一：白色沉淀的成分是什么 【实验1】如图1，将打磨过的镁条置于NaCl溶液中，用溶解氧传感器和pH传感器分别采集得到图2、3所示的数据信息。充分反应后，烧杯的底部出现大量的白色沉淀。 (1)结合以上资料和图2信息，请写出镁在常温下和水反应的化学方程式：___________。 (2)充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)分析图3数据，可推测生成的白色沉淀很可能不是氢氧化镁，理由是___________。 【实验2】过滤出上述白色沉淀，将其转移到蒸发皿中进行灼烧，并用玻璃棒蘸取溶液置于蒸发皿上方检验灼烧产生的气体。 (4)实验时，观察到蒸发皿上方出现酸性白雾，溶液变浑浊。经推测可知，灼烧产生的气体是___________(填化学式)。 (5)查阅资料获悉：在存在下，可以进一步转化为较为疏松的碱式氯化镁。色沉淀并释放出一种阴离子。该阴离子是___________(填离子符号)。 探究二：浓度的大小对反应的影响 【实验3】将打磨过的镁条分别置于不同浓度的NaCl溶液中，实验现象记录如下表。 aCl溶液浓度 5% 10% 15% 20% 反应现象 60 s时表面被细小气泡附着 30 s时有连续不断小气泡冒着 45 s时表面附着密集气泡，60 s时有小气泡冒着 20 s时镁表面附着满气泡，反应停止 (6)分析表中信息可知，浓度过小或过大都不利于镁和NaCl溶液的反应。有利于反应的进行，NaCl溶液浓度的最佳选择是___________。 (7)结合以上资料信息，解释浓度过低时镁和水只能缓慢反应的原因：___________。 【实践反思】 (8)反思上述实践，再提出一个可进一步继续探究的问题：___________。 17．（2026·福建三明·一模）《钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 查阅资料：常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 (1)反应前粉碎钛铁矿的目的是______。 (2)“反应釜（器）”中发生的反应是，X的化学式是______。钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显价，钛元素的化合价是______。 (3)写出“合成器”中反应的化学方程式______，属于______（填基本反应类型）反应。 (4)依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处______（写一条）。 微观图像的分析与应用 题型04 1．（2026·福建厦门·一模）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．生成丙、丁的分子个数比为1:1 B．甲乙都属于氧化物 C．丙中氢、氧元素的质量比是1:16 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 2．（2026·福建三明·一模）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 (1)下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是________ (填具体粒子名称，下同)，没有变化的粒子是________。 (2)海水里含有大量氯化钠，通过晾晒海水得到粗盐，析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下所示： 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度是_______；在50℃时，硝酸钾的溶解度约是_________。 ②t℃时，图中P点所示的硝酸钾和氯化钠的两种溶液，前者与后者溶质质量分数的大小关系为________(填字母)。 A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 (4)20℃时，28g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为________(列式即可)。 3．（2026·福建漳州·一模）兴趣小组开展“追碳逐绿，低碳有我”主题学习活动。 (1)大气中的主要来源有_______的燃烧和动植物的呼吸。 (2)过量排放造成的环境问题是_______。 (3)利用催化合成CO、甲醇()等工业原料。画出下述反应微观示意图方框内X分子的模型_______。 (4)利用阴离子交换膜(AEM)电催化与反应生成被誉为“石化工业之母”的乙烯()，其反应微观示意图如下。 ①电催化过程将电能转化为_______能。 ②与电催化生成的化学方程式为_______。 (5)“争做低碳先锋，共建绿色家园”。请写出一条低碳行动的具体措施：_______。 4．（2026·福建泉州·一模）天然气是重要的化石燃料和能源。天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢()等气体。 (1)甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 (2)硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，反应微观示意图如下。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_______(填最简整数比)。 ②该反应过程中发生变化的是_______(填字母)。 A．分子的数目    　  B．原子的种类      　 C．物质的总质量 (3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是_______(写一点)。 ②从燃烧的条件分析：点火的作用是_______。 ③下列对燃烧实验分析正确的有_______(填字母)。 A．空间站中甲烷燃烧，不需要氧气助燃 B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 C．空间站燃烧产生热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 5．（2026·福建泉州·一模）汽车积碳会影响发动机的效率，导致油耗增高。 (1)一升汽油完全燃烧约排放二氧化碳2.31kg，折算成碳的排放量是___________kg。 (2)某化学反应过程中在催化剂表面产生积碳、消除积碳的微观示意图如下： ①催化剂表面产生积碳的化学方程式是___________。 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量___________气体。 (3)浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，实现了利用微藻变“碳”为宝。 ①微型藻类吸收二氧化碳，该技术是利用微藻的___________作用实现固碳。 ②碳中和需要每个人的努力，请列举一条生活中减少碳排放的措施：___________。 (4)有研究表明，乙醇汽油可以有效溶解和清除发动机中的积碳。二氧化碳催化加氢制备乙醇的反应为。 ①用二氧化碳制备乙醇的意义在于___________(写一点即可)。 ②用该方法制取2.3 kg乙醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少___________？(写出计算过程) 6．（2026·福建三明·一模）化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下学习活动。 【活动一】认识模型在探索物质组成与结构中的作用。 图1 图2 图3 (1)分子模型可以直观地表示分子的微观结构(在分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。同学们用橡皮泥制作的分子模型如图1所示，可以表示的分子是____(填标号)。 A．CH2O B．H2O C．NH3 D．H2O2 (2)图2中能够说明“组成元素相同，分子中原子个数不同，会构成不同的物质”的两个模型是______(填图2中的字母标号)。从原子构成的角度，图3是同学们制作的氦原子结构模型，其中存在的不合理之处_______。 (3)图4是A、B、C、D四种物质的微观构成模型图，其中属于化合物的是______(填标号)。 【活动二】利用模型探索物质组成、结构及变化。追寻科学家的足迹，从实验探究对水进行深入探究。 (4)宏观辨识——水的分解与合成 利用图5装置进行水的分解实验。检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到图6中______(填“A”或“B”)现象，说明气密性良好。图5甲玻璃管连接电源_____极。 (5)微观探析——根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，结合图5，得出电解水的产物中氢、氧分子的个数比为_______。 7．（2026·福建泉州·一模）硅在计算机芯片中有重要应用。 (1)硅在元素周期表中的部分信息如图所示： ①硅的相对原子质量为________。 ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 (2)中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下： ①构成物质乙的微观粒子是________。 ②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。 ③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 8．（2026·福建漳州·一模）某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。 ①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。 ②用化学用语表示：钾离子_______。 (2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。 A．　　　B．    　　　C． ②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。 (3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的组成与结构 4大题型概览 题型01 构成物质的微观粒子 题型02 元素及元素周期表 题型03 化学式与化合价 题型04 微观图像的分析与应用 构成物质的微观粒子 题型01 1．（2026·福建泉州·一模）我国科学家利用STM原子操纵合成。等分子碳材料。下列说法正确的是 A．属于含碳化合物 B．固态中分子不运动 C．表示20个碳原子 D．的相对分子质量为240 【答案】D 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，仅含碳元素一种元素，属于碳单质，不属于含碳化合物，故A错误。 B、分子总是在不断运动的，固态中的分子也在不停运动，故B错误。 C、可表示1个分子、1个分子由20个碳原子构成；20个碳原子的表示方法为，故C错误。 D、相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量之和，的相对分子质量为，故D正确。 2．（2026·福建泉州·一模）实践小组调查城市空气污染源及机动车尾气净化原理，下列说法正确的是 I．了解空气污染源 II．机动车尾气净化 图1主要污染物来源分布 图2颗粒物捕集器 图3喷射氨气(NH3)催化还原NO A．由图1可知，该城市空气的主要污染源是工业工艺源 B．图2中颗粒物捕集器若长期不清理会影响其使用性能 C．图3中保持一氧化氮化学性质的最小微粒是氮原子和氧原子 D．图3中反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A、由图1数据可知，机动车尾气源占比23%为所有污染源中最高，是该城市空气的主要污染源，错误。 B、颗粒物捕集器长期不清理，捕集的大量颗粒物会造成堵塞，影响其使用性能，正确。 C、一氧化氮由一氧化氮分子构成，保持其化学性质的最小微粒是一氧化氮分子，不是氮原子和氧原子，错误。 D、该反应为催化还原反应，化学方程式为，错误。 3．（2026·福建泉州·一模）兴趣小组利用下图装置探究微观粒子运动的实验。下列关于该实验的说法错误的是 A．图2中的棉球比图1的棉球先变红 B．证明温度越高，微粒运动越快 C．使用密闭装置有利于保护环境 D．将浓氨水换成浓盐酸现象相同 【答案】D 【详解】A. 图2处于70℃热水浴中，温度更高，氨分子运动速率更快，因此棉球比图1的先变红，正确。 B. 两组实验的唯一变量为温度，图2棉球变红速度更快，可证明温度越高，微粒运动越快，正确。 C. 该装置为密闭装置，可防止挥发的有刺激性气味的氨气逸散到空气中，有利于保护环境，正确。 D. 浓盐酸挥发的氯化氢气体溶于水形成盐酸，呈酸性，不能使酚酞溶液变色，将浓氨水换成浓盐酸后现象完全不同，错误。 4．（2026·福建泉州·一模）全氟己酸()可用于润滑剂、防水剂等领域。下列关于全氟己酸的说法中正确的是 A．由20个原子构成 B．相对分子质量为 C．氢元素质量分数最小 D．碳、氧元素质量比为3：1 【答案】C 【详解】A、全氟己酸由全氟己酸分子构成，1个全氟己酸分子由20个原子构成，不能直接说该物质由20个原子构成，错误。 B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，错误。 C、全氟己酸中碳、氢、氟、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 D、碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子个数比，错误。 5．（2026·福建厦门·一模）永春是福建著名的茶乡，当地茶树适宜生长在pH约4.8~6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸()更是赋予了永春茶独特的鲜爽口感。下列说法正确的是 A．茶氨酸分子由四种元素组成 B．茶氨酸中有26个原子 C．茶树适合在酸性条件下生长 D．茶氨酸中氮元素质量分数最大 【答案】C 【详解】A、分子是由原子构成的，茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法不正确。 B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子，共26个原子构成，故选项说法不正确。 C、茶树适宜生长的土壤pH约4.8~6.5，小于7，呈酸性，说明茶树适合在酸性条件下生长，故选项说法正确。 D、茶氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，因此茶氨酸中碳元素质量分数最大，故选项说法不正确。 故选C。 6．（2026·福建三明·一模）传统中药金银花主要成分之一绿原酸(C16H18O9)是抗病毒的主力军。下列说法正确的是 A．绿原酸属于氧化物 B．绿原酸中碳、氢元素质量比16:18 C．绿原酸由43个原子构成 D．绿原酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，绿原酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故错误； B、绿原酸中碳、氢元素质量比为，16:18是碳、氢原子的个数比，故错误； C、1个绿原酸分子由43个原子构成，选项未指明“1个绿原酸分子”， 故错误； D、绿原酸中C、H、O元素的质量比为，碳元素的总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，故正确。 故选D。 7．（2026·福建泉州·一模）家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。下列有关水雾化过程的说法中正确的是 A．水分子的运动停止 B．水分子的体积变大 C．水分子分成了原子 D．水分子间空隙变大 【答案】D 【详解】A、分子始终在永不停息地做无规则运动，水分子不会停止运动，该选项错误； B、物理变化中水分子本身的体积不会发生变化，该选项错误； C、只有化学变化中分子才会分裂为原子，水雾化是物理变化，水分子不会分成原子，该选项错误； D、水雾化过程中，水分子间的空隙变大，该选项正确； 故选D。 8．（2026·福建漳州·一模）学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是 A．透镜的作用是聚焦太阳光 B．蒸发时水分子间的间隔变大 C．图中“海水1”为淡水 D．海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 【答案】C 【详解】A、透镜的作用是聚焦太阳光、提升温度，加快水的蒸发，说法正确； B、蒸发时水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大，说法正确； C、海水1是被加热的原料，水分蒸发后其含盐量升高，不属于淡水，说法错误； D、海水淡化通过蒸发、冷凝的过程分离得到淡水，与实验室蒸馏的原理相似，说法正确。 故选C。 9．（2026·福建泉州·一模）靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A．靛蓝中含有氮分子 B．靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C．1个靛蓝分子中含有30个原子 D．靛蓝完全燃烧的产物只有和 【答案】C 【详解】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的纯净物，仅含靛蓝分子，不含氮分子，说法错误。 B、靛蓝中碳、氧元素的质量比为，是碳、氧原子的个数比，说法错误。 C、1个靛蓝分子中含有的原子总数为，说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，靛蓝含有氮元素，完全燃烧产物除和外，还存在含氮元素的物质，说法错误。 故选C。 10．（2026·福建泉州·一模）热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚 B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降 D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、久未开启的菜窖中蔬菜呼吸作用会产生大量CO2，CO2密度大于空气，易在菜窖底部积聚，浓度过高易引发窒息，因此进入前需通风，对应关系正确； B、干电池碳棒主要成分为石墨，石墨具有良好导电性，且常温下化学性质稳定，可作电解水的电极，对应关系正确； C、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降，可用于处理浑浊天然水，对应关系正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生改变，对应化学知识描述错误； 故选D； 11．【传统文化】（2026·福建漳州·一模）中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 【答案】C 【详解】A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； B、“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量，使锅里面的卤水温度升高直至沸腾，故正确； C、“金柔锡柔，合两柔则钢”，说明合金的硬度比纯金属大，故错误； D、“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应生成氧化汞，故正确； 故选C。 12．（2026·福建泉州·一模）芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是 A．由碳、氢、氧原子构成 B．含有5个水分子 C．相对分子质量为270 g D．氢元素质量分数最小 【答案】D 【详解】 A、芹菜素是由芹菜素分子构成的，芹菜素分子才由碳、氢、氧原子构成，说法错误，不符合题意； B、芹菜素属于纯净物，不含水分子，说法错误，不符合题意； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误，不符合题意； D、芹菜素中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素质量比最小，因此氢元素质量分数最小，说法正确，符合题意； 故选D； 13．（2026·福建泉州·一模）2026年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为[]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是 A．该物质属于有机合成材料 B．该物质中含有O3分子 C．该物质中含氢、氧元素的质量比为 D．该物质中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【详解】A、PEEK是含碳的有机高分子聚合物，属于有机合成材料，正确。 B、该物质是纯净物，由分子构成，其中仅含氧原子，不含分子，错误。 C、该物质中氢、氧元素质量比为，正确。 D、每个重复单元中元素质量分别为、、，氢元素总质量最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 14．（2026·福建泉州·一模）化学学习小组以“豆腐中的化学”为主题，开展了如下的研学活动。 活动一：制豆腐 (1)“点浆”是制作豆腐的关键工序，是在豆浆中加入盐卤或石膏以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质从溶液中析出，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 活动二：识豆腐 (2)嫩豆腐和老豆腐风味不同，嫩豆腐质地软嫩。不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表： 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 石膏           盐卤                由表中信息可推知，嫩豆腐常使用的凝固剂是___________。 活动三：尝豆腐 (3)豆腐中含较多的钙、磷等。这里的钙、磷指的是___________(填“元素”或“原子”)。 (4)豆腐与菠菜一般不能同食。豆腐中含有钙盐，菠菜中含有草酸，两者会发生复分解反应生成草酸钙沉淀，反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)物理 (2)石膏 (3)元素 (4) 【详解】（1）该过程只是蛋白质溶解度降低，从溶液中析出，没有新物质生成，因此属于物理变化。 （2）嫩豆腐质地软嫩，要求硬度低、保水性好。根据表格数据，石膏作凝固剂时，豆腐硬度远低于盐卤、保水性高于盐卤，符合嫩豆腐的特点，因此嫩豆腐常使用石膏作凝固剂。 （3）食品中标注的"钙、磷"等是宏观的组成描述，指的是元素，而非微观的原子。 （4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，硫酸钙和草酸交换成分后生成草酸钙沉淀和硫酸，据此可以写出化学方程式：。 15．【非遗文化】（2026·福建泉州·一模）非遗档案—画中有“化”。 (1)惠安烙画以烙铁为笔，在竹木、宣纸等材料上烫出烙痕作画。烙画创作时，所用宣纸没有燃烧，原因是___________。 (2)富县熏画是用煤油灯烟火熏制而成的作画技艺。制作熏画时会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象：___________。 (3)安阳烧箔画是在银箔、铜箔上覆盖硫磺布，熨烫后将呈现绚烂的色彩。熨烫时，铜与硫发生反应生成硫化亚铜()的化学方程式为___________。 (4)芜湖铁画是铁与火敲打出来的艺术瑰宝。 ①铁丝在锻打焊接时，若往炭火上洒少量水，火不但没灭，反而变成火团向上蹿。请从物质变化和转化的角度，分析火团的成因：___________。 ②铁画表面要刷上松香柏油防止锈蚀，该防锈的原理是___________。 【答案】(1)温度未达到宣纸的着火点 (2)分子在不断地运动 (3) (4) 高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体，气体燃烧使火势变大形成火团 隔绝空气中的氧气和水 【详解】（1）烙画创作时，所用宣纸没有燃烧，根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）逐一排除，可知原因是温度未达到宣纸的着火点。 （2）会闻到煤油味，说明分子在不断运动。 （3）熨烫时，铜与硫发生反应生成硫化亚铜()的化学方程式为：。 （4）①往炭火上洒少量水，火不但没灭，反而变成火团向上蹿，是因为高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体，气体燃烧使火势变大形成火团。 ②要防止铁生锈，可通过覆盖保护层，防止空气中的氧气和水接触、制成不锈钢等实现。铁画表面要刷上松香柏油防止锈蚀，该防锈的原理是隔绝空气中的氧气和水。 16．（2026·福建泉州·一模）氢气是清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。 (1)制氢技术 ①氨分解是制氢的一种技术路线，其反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 ②氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为___________。 (2)储氢技术 苯和环己烷常被用作储氢材料，其储存氢气与释放氢气的原理如下图。 ①在苯中，碳元素和氢元素的质量比为___________。 ②环己烷与苯的化学性质不同的原因是___________。 ③当需释放氢气时，应控制的温度范围为___________。 【答案】(1) N2 (2) 分子构成不同 300℃~320℃ 【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H的个数分别是2、6，反应后除X外N、H的个数分别是0、6，则X含有2个N，X的化学式为N2。 ②氢化钙与水反应生成氢气和氢氧化钙，化学方程式为。 （2）①苯（C6H6）中碳、氢元素的质量比为。 ②物质的化学性质由构成它的分子决定，环己烷与苯的化学性质不同，原因是分子构成（分子结构）不同。 ③由储氢与释氢原理图可知，释放氢气需要将环己烷转化为苯和氢气，需控制温度为300℃~320℃，此时反应释放氢气。 17．（2026·福建泉州·一模）月壤秘密知多少——跨学科角度认识月壤成分。 (1)氦-3 地球上的氦元素多以氦-4形式存在，氦-3的含量极低；月壤上氦-3的含量非常丰富，储量约有上百万吨，可满足全人类数以千万年的能源需求。下表为氦-3和氦-4原子信息： 原子 质子数 中子数 电子数 He-3 2 1 2 He-4 2 2 2 ①画出He原子的结构示意图：_______。 ②比较原子的质量：He-3_______(填“>”“=”或“<”)He-4。 ③在特定条件下，氦-3原子聚变成碳原子，同时释放出巨大能量。从化学变化微观实质角度说明：该聚变不属于化学反应的理由是_______。 (2)石墨烯 科研人员在嫦娥五号钻采岩月壤中，发现天然形成的少层石墨烯。1mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯(如图)，其强度高、韧性非常好，为超强导电体和导热体，是未来月球上建立科研站的重要材料。 ①微观上，石墨烯由_______(填名称)构成。 ②下列关于石墨烯说法正确的有_______(填字母)。 A．属于质轻且坚硬的纳米材料 B．可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备 C．常温下可与酸、碱等强腐蚀性物质反应 (3)矿物质 月球上含量高的矿物主要有辉石()、斜长石和橄榄石等。科研人员在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然玻璃纤维、锆矿物、球形晶体磁铁矿，皆是制造航天器优良材料。 ①辉石的成分可用氧化物形式表示为“”，则铁橄榄石()成分的氧化物形式表示为_______。 ②玻璃主要含，玻璃属于_______(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。 ③科学家设想：高温时，利用月壤中氢与磁铁矿(主要成分)反应生成铁和水，均转化为可利用的月球资源。写出氢气与反应的化学方程式：_______。 【答案】(1) < 化学反应前后原子(或元素)种类不变 (2) 碳原子 AB (3) 无机非金属材料 【详解】（1）①He原子的质子数为2，核外电子数为2，只有一个电子层，容纳两个电子，原子的结构示意图为。 ②原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，He-3和He-4的质子数均为2，但He-3的中子数为1，He-4的中子数为2，故比较原子的质量：He-3<He-4。 ③化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类（质子数）不变。 而氦-3原子聚变成碳原子时，原子核发生了改变（质子数发生了变化，原子种类改变），不符合化学反应的微观本质，因此不属于化学反应。 （2）①石墨烯是单层石墨，也由碳原子构成的单质。 ②A、根据题文信息：1 mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯，因此单层厚度为纳米级别，石墨烯非常薄同时强度高，则A正确； B、石墨烯的韧性好且具有超导电性，因此可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备，则B正确； C、碳常温下化学性质稳定，不与酸和碱反应，则C错误； （3）①分析辉石的成分用氧化物形式表示，转化前后元素种类、化合价、原子个数均不变，因此铁橄榄石（）成分的氧化物形式，先考虑后，还余2个Fe和2个O原子可组合成氧化亚铁，则为。 ②玻璃的主要成分是SiO2 ，属于无机非金属材料。 ③氢与磁铁矿(主要成分)反应生成铁和水，反应化学方程式为。 18．（2026·福建三明·一模）2024年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。 Ⅰ.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。 (1)锂（）原子失去一个电子变成______（写微粒符号）。 (2)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有______。 Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (3)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：______。 (4)滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有______（写一种）。 (5)在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是______。 【答案】(1)Li+ (2)锂、铁/Li、Fe (3) (4)Na2SO4/Na2CO3 (5)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 【详解】（1）锂原子失去1个电子后，形成带1个单位正电荷的锂离子，微粒符号为 Li+。 （2）磷酸亚铁锂中，锂、铁属于金属元素，磷、氧属于非金属元素，因此金属元素为锂和铁。 （3） 酸浸槽中，锂辉石的主要成分氧化锂和硫酸发生复分解反应，生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为。 （4） 反应器中硫酸锂和过量的碳酸钠反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应后碳酸钠过量，因此滤液Ⅱ中除少量碳酸锂外，还有生成的硫酸钠、过量的碳酸钠，任写一种即可。 （5）根据表格数据可知，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水中碳酸锂溶解度更小，用热水洗涤可以减少洗涤过程中碳酸锂的溶解损耗，提高产率。 19．（2026·福建三明·一模）化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下学习活动。 【活动一】认识模型在探索物质组成与结构中的作用。 图1 图2 图3 (1)分子模型可以直观地表示分子的微观结构(在分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。同学们用橡皮泥制作的分子模型如图1所示，可以表示的分子是____(填标号)。 A．CH2O B．H2O C．NH3 D．H2O2 (2)图2中能够说明“组成元素相同，分子中原子个数不同，会构成不同的物质”的两个模型是______(填图2中的字母标号)。从原子构成的角度，图3是同学们制作的氦原子结构模型，其中存在的不合理之处_______。 (3)图4是A、B、C、D四种物质的微观构成模型图，其中属于化合物的是______(填标号)。 【活动二】利用模型探索物质组成、结构及变化。追寻科学家的足迹，从实验探究对水进行深入探究。 (4)宏观辨识——水的分解与合成 利用图5装置进行水的分解实验。检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到图6中______(填“A”或“B”)现象，说明气密性良好。图5甲玻璃管连接电源_____极。 (5)微观探析——根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，结合图5，得出电解水的产物中氢、氧分子的个数比为_______。 【答案】(1)C (2) BC 原子核外电子数不准确(或核内质子数和核外电子数不相等或原子不显电中性或原子带电等) (3)B (4) A 负 (5) 【详解】（1）图1分子由1个大原子和3个相同的小原子构成，共2种元素、4个原子，符合该结构； （2）B是水、C是过氧化氢，二者组成元素相同，分子中原子总数不同，属于不同物质；原子不带电，质子数=核外电子数，氦原子质子数为2，核外电子数应为2，图中仅有1个电子，结构错误。 （3）化合物是不同种元素组成的纯净物；A是同种元素组成的单质，B是不同元素组成的纯净物（化合物），C是原子直接构成的单质，D是两种单质组成的混合物。 （4）关闭活塞注水，若气密性良好，装置内气压大于外界气压，会形成长颈漏斗液面高于两侧玻璃管液面的稳定液面差，对应图A现象；电解水“正氧负氢、氢二氧一”，a管气体体积更大是氢气，对应甲电极连接电源负极。 （5）电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，相同条件下气体体积比等于分子个数比，因此氢、氧分子个数比为2：1。 元素及元素周期表 题型02 1．（2026·福建泉州·一模）科学家研制出一种镓基液态金属，破损后能自动融合修复。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如右图所示，下列说法错误的是 A．镓原子的质子数为31 B．镓具有良好的导电性 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．镓可以用于柔性电子器件的修复 【答案】C 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镓原子质子数为31，故选项说法正确； B、镓属于金属元素，金属普遍具有良好的导电性，故选项说法正确； C、由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误； D、题干说明镓基液态金属破损后能自动融合修复，因此可用于柔性电子器件的修复，故选项说法正确。 故选：C。 2．（2026·福建三明·一模）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①对应的原子结构示意图是④ B．①②属于同种元素 C．③的符号是H⁺ D．②形成的单质化学性质稳定 【答案】D 【详解】A、①原子核内质子数为1，核外只有一个电子层，电子数为1，则对应的原子结构示意图应为质子数为1的③，④质子数为2，错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，①质子数为1，②质子数为2，质子数不同，不属于同种元素，错误； C、③中质子数=核外电子数=原子序数=1，1号元素是氢元素，则该粒子为氢原子，符号为H，H⁺核外无电子，错误； D、②的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，则②形成的单质化学性质稳定，正确。 故选D。 3．（2026·福建泉州·一模）我国科学家张青莲精确测定了铈和铕的相对原子质量，铈和铕属于不同元素的本质是原子的 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故铈和铕属于不同元素的本质是原子的质子数不同。 故选A。 4．（2026·福建泉州·一模）（2026·福建泉州·一模）科学家研制出一种镓基液态金属，破损后能自动融合修复。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如右图所示，下列说法错误的是 A．镓原子的质子数为31 B．镓具有良好的导电性 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．镓可以用于柔性电子器件的修复 【答案】C 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镓原子质子数为31，故选项说法正确； B、镓属于金属元素，金属普遍具有良好的导电性，故选项说法正确； C、由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误； D、题干说明镓基液态金属破损后能自动融合修复，因此可用于柔性电子器件的修复，故选项说法正确。 故选：C。 5．（2026·福建泉州·一模）钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是 A．的数值为8 B．钼原子的中子数为42 C．钼原子核外有5个电子层 D．钼的相对原子质量为95.96g 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=42-2-8-18-1=13，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，由钼原子结构示意图可知，圈圈内的数字表示质子数，则钼原子的质子数为42，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钼原子的中子数为96-42=54，故选项说法错误； C、钼原子结构示意图可知，钼原子核外有5个电子层，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选C。 6．（2026·福建三明·一模）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 【答案】B 【详解】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。 7．（2026·福建福州·一模）我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A．锂的元素符号是LI B．一个铌原子的质量为 C．两种元素原子的电子数相差85.97 D．锂与铌属于不同元素是因为质子数不同 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故锂的元素符号为：Li，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铌的相对原子质量为92.91，原子的实际质量很小，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锂原子核外电子数为3，铌原子核外电子数为41，两种元素原子的电子数相差：41-3=38，不符合题意； D、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，锂与铌属于不同元素是因为质子数不同，符合题意。 故选D。 8．（2026·福建泉州·一模）关爱老年人，关爱健康。为预防骨质疏松，应适当摄入的元素是 A．钙 B．锌 C．碘 D．铁 【答案】A 【详解】A、钙是构成骨骼的主要成分，缺乏会导致骨质疏松，故A符合题意； B、锌影响免疫和发育，与骨质疏松无关，故B不符合题意； C、碘用于预防甲状腺肿大，与骨骼无关，故C不符合题意； D、人体缺铁会造成贫血，故D不符合题意。 故选A。 9．（2026·福建泉州·一模）农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 (1)AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)AI系统辅助研发“光催化固氮”技术，下图为该反应的微观示意图。 ①X为单质分子，参照上图，画出X的微观示意图___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于___________(填序号)。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为___________，图乙中x=___________。 (4)智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将___________能转化为热能。 【答案】(1)缓慢 (2) (3) A 55.85 2 (4)化学 【详解】（1）果蔬呼吸是进行速率极慢、无明显剧烈发光放热现象的氧化反应，属于缓慢氧化。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物含N、H、O三种原子，生成物NH3仅含N、H，X为单质，故X为O2，由2个氧原子构成，X的微观示意图为。 ②反应物为和，生成物为和，反应化学方程式为。 （3）①化肥分类依据是是否含N、P、K中的两种及以上，该物质仅含N这一种大量营养元素，属于氮肥，选A。 ②根据元素周期表可知，铁的相对原子质量为55.85，在原子中，质子数=核外电子数，，解得x=2。 （4）柴油燃烧是化学变化，因此柴油燃烧时是将化学能转化为热能。 10．【地方非遗】（2026·福建泉州·一模）泉州锡雕技艺始于唐宋，盛于明清，历史悠久。 (1)识锡 锡在元素周期表中的部分信息及锡的原子结构示意图分别如下图所示。 ①锡的相对原子质量为______。 ②图中n的数值为______。 (2)铸锡 锡雕铸造时通常使用“点铜”（一种锡铜合金），相对于纯锡铸造，其优点主要是______。 (3)焊锡 焊接是锡雕中难度较大的工艺，若温度过高会导致锡被氧化，影响焊锡效果。锡在高温下易与空气中氧气反应生成二氧化锡，其反应的化学方程式为______。 (4)传锡 传承发展锡雕工艺意义深远。下列做法正确的是______（填标号）。 A．申报非物质文化遗产 B．打造特色品牌 C．纳入中小学校本课程 D．建设文化体验馆 【答案】(1) 118.7 50 (2)硬度比纯锡大（或机械性能更好、耐腐蚀） (3) (4)ABCD 【详解】（1）从元素周期表方格可知，锡（Sn）下方数字“118.7”为相对原子质量。 原子结构示意图中，核外电子总数 = 2 + 8 + 18 + 18 + 4 = 50；在原子中，质子数 = 核外电子数 = 原子序数，故 n = 50； （2）“点铜”是锡铜合金。合金相比纯金属，通常具有硬度比纯锡大、机械性能更好、耐腐蚀等优点。 （3）锡（Sn）在高温下与氧气（）反应生成二氧化锡（），化学方程式为：。 （4）A、申报非物质文化遗产 ，属于传承非遗工艺的合理措施，符合题意； B、打造特色品牌，有助于推广和市场化，属于传承非遗工艺的合理措施，符合题意； C、纳入中小学校本课程，教育传承，属于传承非遗工艺的合理措施，符合题意； D、建设文化体验馆，体验与传播，属于传承非遗工艺的合理措施，符合题意； 故选ABCD。 11．（2026·福建泉州·一模）掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。 Ⅰ.我国成功提纯了“超级金属”——铼。铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。    (1)由图可知，铼的质子数是_____，“186.2”指的是铼的______。 (2)写出上述信息中有关反应的化学方程式______。 Ⅱ.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： (3)A、B、C中表示混合物的是_______(填字母)。 (4)写出上述变化①中发生的反应的化学方程式_______。 【答案】(1) 75 相对原子质量 (2) (3)A (4) 【详解】（1）元素周期表中，汉字左上方的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，由原子序数=质子数，得铼的质子数是75；“186.2”指的是铼的相对原子质量；故填：75；相对原子质量； （2）金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼，反应的化学方程式为；故填：； （3）不同的分子混合在一起就是混合物，观察该反应，A中有两种分子，属于混合物；故选A； （4）写出上述变化①中发生的反应为一氧化碳和氧气一定条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 12．（2026·福建漳州·一模）“国宝归来”——圆明园兽首暨海外回流文物特展于2025年9月在漳州市博物馆举办，展品中“马首”主要由铜合金制成。 (1)“马首”中铜合金属于_______材料。 (2)铜在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下。 ①图中_______。 ②铜原子在化学反应中易_______(填“失去”或“得到”)电子。 (3)“马首”表面会生锈形成铜绿【主要成分为】。由质量守恒定律推测生锈的原理是铜与空气中的、、_______发生化学反应。 (4)为防止“马首”生锈，请你为展厅工作人员提出一条合理的建议：_______。 【答案】(1)金属 (2) 17 失去 (3)水或 (4)保持表面洁净干燥 【详解】（1）“马首”中铜合金属于金属材料。 （2）①在原子中，质子数=核外电子数，故29=2+8+b+2，解得b=17。 ②铜原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子。 （3）铜绿的主要成分为含有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推测生锈的原理是铜与空气中的、、H2O发生化学反应。 （4）为防止“马首”生锈，可以其保持表面洁净干燥。 13．（2026·福建泉州·一模）阅读材料，回答问题。 曾侯乙编钟具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》记载编钟的成分为“六分其金，而锡居一”，该记载是世界上最早的合金配比经验的科学总结，其中锡的组分与现代技术测定结果(含锡量12.0%~14.5%，含铅量1%~3%)非常接近。曾侯乙编钟的出土证明我国拥有悠长的冶铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，西汉时期首创世界最早的湿法冶金技术——湿法炼铜。 (1)“六分其金(纯铜)，而锡居一”含义是：铜与锡的质量比为6:1。若忽略其它成分，据此计算：编钟中含锡量约为_______(保留到0.1%)。控制编钟中铅锡含量的目的在于_______。 (2)最早用于火法炼铜的矿石为绿色的孔雀石[]。 ①由_______种元素组成。 ②加热孔雀石可产生三种氧化物，孔雀石加热后由变成_______色。 ③古人将木炭与氧化铜经高温反应，生成铜和二氧化碳，该反应属于_______(填基本反应类型)。 古代湿法炼铜工艺：在胆水(硫酸铜溶液)产地的附近随地形高低挖掘沟槽，用茅席铺底，把生铁击碎，摆放在沟槽里，将胆水引入沟槽浸泡；浸泡至颜色改变后，再把浸泡过的水放出，茅席取出，沉积在茅席上的铜便可收集起来。 (3)①“茅席”相当于实验室过滤操作中_______(填实验用品)。 ②将生铁击碎再浸泡的目的是_______。 ③浸泡过程，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 14.3% 适当调整青铜编钟的硬度，来调控其音色 (2) 4 黑 置换反应 (3) 滤纸 增大与硫酸铜溶液的接触面积 【详解】（1）铜锡质量比为6:1，锡的质量分数为；合金的硬度、音色等性能随成分变化，调整铅锡含量可得到符合编钟需求的性能。 （2）①从的化学式可看出含Cu、O、H、C共4种元素； ②碱式碳酸铜受热分解生成黑色氧化铜、水、二氧化碳三种氧化物，因此固体变为黑色； ③反应为单质碳和化合物氧化铜生成单质铜和化合物二氧化碳，符合置换反应的特征。 （3）①茅席可截留固体铜、允许液体通过，作用与过滤操作中的滤纸相同； ②将生铁击碎能增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，提升反应效率； ③铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，对应反应方程式为。 14．（2026·福建三明·一模）魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。 请回答有关问题： (1)靛蓝(C16H10N2O2)由______种元素组成。 (2)将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析浸池时间不同的原因：______。 (3)打靛池内，用木板拍击液面，其作用相当于实验室中的______（填基本操作）。 (4)经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品______相似。 (5)在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，在此过程中，靛蓝浓度逐渐______（填“变大”或“变小”） 【答案】(1)4 (2)温度越高，化学反应速率越快，热时温度高发酵快，所需时间短；冷时温度低发酵慢，所需时间长 (3)搅拌 (4)滤纸 (5)变大 【详解】（1）由靛蓝的化学式C16H10N2O2可知，其化学式包含碳、氢、氮、氧共4种元素； （2）发酵属于化学反应，反应速率受温度影响，其他条件相同时温度越高反应速率越快，因此不同温度下浸池时间不同； （3）用木板拍击液面可使池内物质混合均匀，作用和实验室搅拌操作一致； （4）竹筛可让液体通过，截留不溶性固体杂质，和过滤操作中滤纸的作用相似； （5）蒸发过程中溶剂水的质量减少，溶质靛蓝质量不变，因此靛蓝浓度逐渐变大。 15．（2026·福建泉州·一模）逐梦太空，化学护航。 (1)“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。 钛的原子序数为___________；___________。 (2)“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源___________极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为___________。 (3)氧烛(内含等物质)可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为___________kg。 (4)火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分并不重要。”对此，你的看法和理由是___________。 【答案】(1) 22 10 (2) 正 (3)0.96 (4)不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质 【详解】（1）钛的原子序数等于元素周期表单元格左上角的数字，所以钛的原子序数为22；原子中质子数等于核外电子数，即，解得。故应填写：22；10； （2）电解水时，氧气在与电源正极相连的电极上产生（正氧负氢）；电解水的化学方程式为。故应填写：正；； （3）由题意可知，分解生成和，设理论上生成氧气的质量为， ，kg 故应填写0.96。 （4）燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质。因此不同意这个看法。故应填写：不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质。 16．（2026·福建三明·一模）中华优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 (1)我国是世界上烧制木炭最早的国家之一。木炭具有吸附性，是由其________结构决定。 (2)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿(主要成份为Cu2S)等硫化矿为原料炼铜，Cu2S中铜的质量分数为________(精确到1%)。 (3)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的质量比为________。 (4)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅。 ①硅元素在元素周期表中的信息如图所示。 硅元素的原子序数为________；硅元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为________。 【答案】(1)疏松多孔 (2) (3) 混合物 (4) 14 非金属 SiC 【详解】（1）木炭具有疏松多孔结构，使其具有较大表面积，因此具有吸附能力，故填：疏松多孔 （2）中铜元素质量分数为，故填：。 （3）磁石除主要成分外还含有其他杂质，属于混合物；中铁、氧元素质量比为。 故填：混合物；。 （4）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，则硅元素的原子序数为14；硅带“石”字旁，属于非金属元素；化合物中正负化合价代数和为0，碳化硅中硅为价、碳为价，书写化学式时通常正价的写在左边，负价的写在右边，则碳化硅的化学式表示为。 故填：14；非金属；。 17．（2026·福建泉州·一模）中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化（填“物理”或“化学”）。 (2)砷剂《黄帝内经》和《本草纲目》等中医典籍都有记录，现代科技要不断发掘中医药的治疗机制。 ①砷（As）属于______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素，砷原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。 ②成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷（As）的氧化物，其中砷元素的化合价是，则砒霜的化学式为______。 ③雌黄（）可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是______。 (3)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……（黄）盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于______。 (4)《吕氏春秋》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 【答案】(1)物理 (2) 非金属 得 作保护气，防止砷单质、硫磺和氧气反应 (3)可燃物 (4)大 【详解】（1） “淘金” 过程是利用金和沙的密度不同，将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化； （2）①金属元素的名称中都有”金“字旁（汞除外），砷（As）的名称中不含‘钅’字旁，属于非金属元素； 根据砷原子结构示意图，最外层有5个电子（大于4个），在化学反应中易得电子； ②砒霜是砷（As）的氧化物，其中砷元素的化合价是+ 3 ，氧元素为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，利用数字交叉法，则砒霜的化学式为； ③雌黄（）可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是做保护气，防止砷单质、硫磺和氧气反应； （3） 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。薪草能燃烧，属于可燃物。 （4）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铜锡合金的硬度比纯铜大。 18．（2026·福建泉州·一模）硅在计算机芯片中有重要应用。 (1)硅在元素周期表中的部分信息如图所示： ①硅的相对原子质量为________。 ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 (2)中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下： ①构成物质乙的微观粒子是________。 ②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。 ③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 【答案】(1) 28.08 非金属 (2) 硅原子 氮肥 置换反应 【详解】（1）元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量； 硅带“石”字旁，属于非金属元素。 （2）由题干可知反应物是（甲）和（乙）：①硅是由硅原子直接构成的物质；②生成物丁为，含有氮元素，可用于生产氮肥；③该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，配平后得到对应化学方程式。 19．（2026·福建漳州·一模）某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。 ①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。 ②用化学用语表示：钾离子_______。 (2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。 A．　　　B．    　　　C． ②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。 (3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。 【答案】(1) 39.10 19 K+ (2) BC (3)二氧化碳分子 【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钾的相对原子质量为39.10； 在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，原子序数=质子数，故图中“？”处应填入的数据是19； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子表示为：K+； （2）①由图可知，B、C元素组成相同，但是分子构成不同，属于不同物质，故B、C所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、4，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个水分子，故图为：； （3）二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，则③是二氧化碳分子。 化学式与化合价 题型03 1．（2026·福建泉州·一模）某无人机的动力源于锂电池，锂电池的工作原理为，(已知充电装置中，阴、阳离子分别移向电源正、负极)。已知锂原子的核电荷数为3。下列说法错误的是 A．磷酸铁中“”为价 B．电池充电时，锂离子移向电源负极 C．锂原子的原子核外共有3个电子层 D．电池放电时，将化学能转化为电能 【答案】C 【详解】A. 化合物中正负化合价代数和为0，中为+3价，设的化合价为x，，x=-3说法正确。 B. 题干明确充电时阳离子移向电源负极，锂离子是阳离子，故移向负极，说法正确。 C. 锂原子核电荷数为3，核外电子排布为第一层2个、第二层1个，共2个电子层，说法错误。 D. 电池放电的过程是将化学能转化为电能，说法正确。 2．（2026·福建泉州·一模）化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A．3个氮分子： B．2个铁原子： C．硝酸根离子： D．氧化铁：FeO 【答案】A 【详解】A. 分子的表示规则：先正确写出物质的化学式，要表示多个分子，就在化学式前加对应的数字。氮分子的化学式为，因此3个氮分子表示为，A正确； B. 原子的表示规则：要表示多个原子，直接在元素符号前加对应数字，2个铁原子应写为，B错误； C. 硝酸根离子带1个单位负电荷，正确写法为，C错误； D. 氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化学式应为，是氧化亚铁，D错误。 故选A。 3．（2026·福建泉州·一模）一种可充电钙金属电池如图。正常的充放电的反应式为。下列叙述错误的是 A．化学上能导电的单质都是金属单质 B．钙离子符号为Ca2+ C．电池在充电时氯元素化合价升高 D．电池在放电时化学能转化为电能 【答案】A 【详解】A、石墨属于非金属单质，具有导电性，因此能导电的单质不都是金属单质，错误。 B、正确。 C、充电时转化为，氯元素从-1价变为0价，化合价升高，正确。 D、电池放电时对外供电，是将化学能转化为电能，正确。 4．（2026·福建泉州·一模）在地质成分上，台湾与福建都是相同的酸性火成岩，其二氧化硅()的含量大于65%。二氧化硅中硅元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价，故选B。 5．（2026·福建三明·一模）下列化学式书写正确的是 A．HSO4 B．Na(OH)2 C．HCl D．NaCO3 【答案】C 【详解】A、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：H2SO4，不符合题意； B、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意； C、氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：HCl，符合题意； D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，不符合题意。 故选C。 6．（2026·福建三明·一模）如图为某地区某日的空气质量情况，其中AQI（空气质量指数）0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A．首要污染物是臭氧 B．污染物可能是二氧化碳 C．二氧化硫的化学式为SO2 D．当天适合户外运动 【答案】B 【详解】A、由图中可知，臭氧含量最高，是首要污染物，故正确； B、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，因此X不可能是二氧化碳，故错误； C、 二氧化硫的化学式为，故正确； D、当天AQI为18，处于0~50的健康区间，对人体健康无影响，适合户外运动，故正确。 故选B。 7．（2026·福建厦门·一模）下列物质的俗称与主要成分的化学式对应不正确的是 A．干冰： B．纯碱：NaOH C．生石灰：CaO D．小苏打： 【答案】B 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，故选项对应正确。 B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为，而NaOH是氢氧化钠的化学式，其俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应不正确。 C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项对应正确。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，故选项对应正确。 故选B。 8．（2026·福建泉州·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式完全一致的是 A．银、水银、Ag B．氢氧化钠、纯碱、NaOH C．氢氧化钙、熟石灰、 D．碳酸钠、烧碱、 【答案】C 【详解】A、水银是汞的俗名，化学式为，与银（）不是同一种物质，对应关系不一致。故选项A不符合题意； B、氢氧化钠俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，对应关系不一致。故选项B不符合题意； C、氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，化学式为，名称、俗名、化学式完全一致。故选项C符合题意； D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，对应关系不一致。故选项D不符合题意。 故选C。 9．（2026·福建泉州·一模）《烟花爆竹安全与质量》强制性国家标准将于2026年5月1日起正式实施。 I、认识传统烟花 (1)从燃烧的条件分析，烟花燃烧时，引线的作用是___________。 (2)传统烟花中黑火药着火发生反应：，的化学式是___________。 (3)镁粉可用作烟花增亮剂是利用镁粉燃烧时会出现___________的现象。 II、认识环保烟花 环保烟花采用硝基胍代替黑火药，完全燃烧产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体。 (4)写出硝基胍()完全燃烧的化学方程式：___________ (5)环保烟花常用钠盐作烟花显色剂。请写出钠盐中钠离子的符号___________。 (6)请你为社区居民写一条关于安全燃放烟花的温馨提示：___________。 【答案】(1)使温度达到可燃物的着火点 (2) (3)发出耀眼的白光 (4) (5) (6)请在指定空旷区域燃放烟花爆竹，远离易燃易爆物品（合理即可） 【详解】（1）燃烧需满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，引线燃烧放热，使烟花中可燃物温度升高至其着火点，引发燃烧。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，生成物已知有1个S、2个K、2个N，因此3X中含3个C、6个O，每个X含1个C、2个O，化学式为。 （3）镁粉燃烧时会剧烈反应，发出耀眼白光，可起到增亮效果，因此用作烟花增亮剂。 （4）根据题意，硝基胍完全燃烧生成二氧化碳、水和空气中含量最多的氮气，。 （5）略。 （6）请在指定空旷区域燃放烟花爆竹，远离易燃易爆物品（合理即可）。 10．（2026·福建三明·一模）化学中的奇妙之火。 (1)“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰。实验前润湿手掌的目的是______。 (2)“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶的酒精，可看到螺旋状的红色火焰。氯化锶中锶元素的化合价是______，酒精燃烧过程中的能量转化：______能→热能。 (3)“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是______。 (4)“水底之火”：如图4，欲使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是______，其反应的化学方程式为______。 【答案】(1)降低手掌温度，防止手掌烫伤/吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害 (2) +2 化学 (3)铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下 (4) 将氧气鼓入热水中与白磷接触 【详解】（1）实验前润湿手掌的目的是降低手掌温度，防止手掌烫伤；或吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害； （2）中氯元素的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中锶元素的化合价是+2； 酒精燃烧过程中的能量转化：化学能→热能； （3）由于铜网具有导热性，将热量快速传递出去，使得下方气体温度始终低于其着火点，所以“下方无火焰”，故填：铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下； （4）燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃的着火点，三个条件缺一不可，因此欲使热水中的白磷燃烧的操作是将氧气鼓入热水中与白磷接触，白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 11．（2026·福建福州·一模）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为___________。 (2)黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为___________。 ②反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为___________。 ③转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因___________；Cu2S→Cu的化学方程式为___________。 【答案】(1) (2) 粉碎 +1 不能；排放SO2气体会污染空气，引起酸雨等 【详解】（1）铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为； （2）①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为将矿石粉碎； ②铜元素的化合价为a，根据化合物的正、负化合价代数和为0，2a+（-2）=0，解得a=+1，故铜元素的化合价为+1价； ③反应中生成二氧化硫气体，二氧化硫会导致酸雨，属于大气污染物，故不能直接排放到空气中；根据图示可知，化学方程式为。     12．（2026·福建泉州·一模）《天工开物·陶埏》中记载了烧砖工艺：“每煤饼一层，叠石一层，铺薪其底，灼火之……溜水转釉”。 (1)“每煤饼一层，叠石一层”的目的是___________。 (2)“叠石”中的“石”指石灰石(主要成分是碳酸钙)，在高温下分解可防止砖坯粘连变形，写出相关化学方程式：___________。 (3)在充足时，黏土中铁的化合物转化为氧化铁，在不足时，氧化铁又转化为氧化亚铁和四氧化三铁。 ①泉州红砖厝的砖呈红色，说明烧制时窑内氧气量___________(填“充足”或“不足)。 ②“溜水转釉”时，发生反应：促进墨色青砖的形成，该反应属于___________(基本反应类型)反应，反应前后碳元素化合价___________(填“升高”、“不变”或“降低”)。 (4)传统烧砖中煤的使用可能产生___________(填一种污染物)，从化学角度看，减少污染的合理措施是___________(写一条)。 【答案】(1)增大煤与空气（氧气）的接触面积，使煤充分燃烧 (2) (3)充足 置换 升高 (4)SO2 将煤脱硫处理后使用 【详解】（1）分层摆放煤饼和石灰石，可增大煤和氧气的接触面积，提高燃烧效率，保证燃烧更充分、放热更多。 （2）碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 （3）①氧化铁为红棕色，根据题干信息可知氧气充足时铁的化合物转化为氧化铁，因此窑内氧气量充足。 ②该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；反应前碳单质中碳元素为0价，反应后中碳元素为+2价，因此化合价升高。 （4）煤含硫、氮等元素，燃烧会生成、氮氧化物等污染物，不完全燃烧还会生成；减少污染可以将煤脱硫处理后使用。 13．（2026·福建厦门·一模）《化学学科中蕴含着大量跨学科知识。 (1)语文：成语“饮鸩止渴”中。“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的毒酒。其中As2O3中As的化合价为_____。 (2)历史：青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，其熔点______（“高于”或“低于”）金属铜。 (3)生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用，这里的“硒”是指_____（填“原子”“分子”或“元素”）。 (4)地理：喀斯特地貌溶洞中，钟乳石形成的化学方程式为：。其中X的化学式是_____。 (5)物理：实验课上，同学们检查如图所示装置气密性，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察到左侧试管内的现象是_____，说明该装置的气密性良好 。 【答案】(1)+3 (2)低于 (3)元素 (4)CO2 (5)玻璃管口产生气泡 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，O元素通常显-2价，设As化合价为x，列等式2x+3×(−2)=0，解得x=+3。 （2）合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，青铜是铜锡合金，因此熔点低于纯铜。 （3）食品中描述的营养成分是宏观层面的组成表述，对应元素，和具体存在的原子、分子形态无关。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，对比两边原子的种类和数量，可知1个X分子含1个C原子、2个O原子，即CO2。 （5）向右拉注射器活塞时，试管内气体压强减小，外界空气通过玻璃管进入试管，因此玻璃管口产生气泡，证明装置气密性良好。 14．（2026·福建三明·一模）《化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 (1)语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”，从微观角度解释在远处能闻到花草香的原因_____。 (2)数学：数学运算在化学上同样发挥重要作用，若化合价代数和为零，则硫酸（）中硫元素的化合价为______。 (3)物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，______（填实验操作）注射器活塞，观察到长颈漏斗末端有气泡产生，说明装置气密性良好。 (4)历史：考古学家测定青铜器中铜锈的成分，测得其中含有碱式氯化铜[]和碱式碳酸铜[]，其中[]的生成是铜与环境中的氧气、氯化物和______密切相关。 (5)地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因之一是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[]，碳酸氢钙中金属阳离子符号为______。 (6)生物：空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的______作用转化为氧气。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)+6 (3)向外拉动 (4)水/H2O (5) (6)光合 【详解】（1）“迟日江山丽，春风花草香”，能闻到花草的香味，从分子的角度解释是分子在不断运动，花香分子运动到空气中，使人能闻到香味。 （2）硫酸（）中氢元素显+1价，氧元素显-2价。设硫元素的化合价为 x 。根据化合物中正负化合价代数和为零，则有：(+1)×2+x+(−2)×4=0 ，解得 x = + 6 。 （3）利用气压变化原理检查装置气密性，向外拉注射器时，如果观察到 长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明气密性良好。因为向外拉动注射器，若装置不漏气，则装置内压强减小，外界空气通过长颈漏斗进入装置，从而看到气泡。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碱式氯化铜中含有 Cu、O、H、Cl 四种元素。反应物已知有铜（Cu）、氧气（ O2 ）和氯化物（提供 Cl），还缺少氢（H）元素，氢元素只能来自水，因此必须有水（H2O ）参与反应。 （5）碳酸氢钙由钙离子(Ca2+)和碳酸氢根离子()构成，所以金属阳离子符号为。 （6）光合作用是绿色植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程。空气中的二氧化碳在 “碳循环” 中可以通过绿色植物的光合作用转化为葡萄糖和氧气。 15．（2026·福建漳州·一模）我国科研团队以嫦娥五号月壤为原料，实现原位光热催化制取氧气新突破：月壤中富含的钛铁矿(主要成分是)可吸附并储存太阳风注入的氢，在光热作用下释放水分；具有天然光热催化活性，在太阳光照射下能将水与二氧化碳转化为氧气、一氧化碳和氢气。团队还提出一个巧妙利用月球环境的方案：利用月夜极低温()收集二氧化碳形成干冰，在月昼高温时段配合提取的水进行光热催化制取氧气。请回答下列问题： (1)钛铁矿可吸附并储存太阳风注入的氢属于_______(填“物理”或“化学”)性质。 (2)中钛元素为价，铁元素为_______价。 (3)催化制取氧气，其_______和化学性质在反应前后保持不变。 (4)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。利用月球昼夜温差光热催化制取氧气，与高锰酸钾制取氧气相比，其优点有_______(写一个)。 【答案】(1)物理 (2) (3)质量 (4) 降低能耗 【详解】（1）钛铁矿可吸附并储存太阳风注入的氢，吸附性属于物理性质。 （2）根据化合物中各元素的化合价为0可知，在中，，解得x=+2。 （3）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 （4）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 用月球昼夜温差光热催化制取氧气，与高锰酸钾制取氧气相比，其优点是降低能耗（合理即可）。 16．（2026·福建泉州·一模）为完成“探究金属防护的方法”实践性作业，学习小组查得资料：家用电热水器不锈钢内胆表面常镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀。 已知：Ⅰ．镁在常温下和水只能缓慢反应生成是一种白色的难溶物，其饱和水溶液的pH约为10.50. Ⅱ．常温下，镁在NaCl溶液中可以较快的反应，并有白色沉淀生成。 请和小组同学针对金属镁的有关化学性质开展如下探究。 探究一：白色沉淀的成分是什么 【实验1】如图1，将打磨过的镁条置于NaCl溶液中，用溶解氧传感器和pH传感器分别采集得到图2、3所示的数据信息。充分反应后，烧杯的底部出现大量的白色沉淀。 (1)结合以上资料和图2信息，请写出镁在常温下和水反应的化学方程式：___________。 (2)充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)分析图3数据，可推测生成的白色沉淀很可能不是氢氧化镁，理由是___________。 【实验2】过滤出上述白色沉淀，将其转移到蒸发皿中进行灼烧，并用玻璃棒蘸取溶液置于蒸发皿上方检验灼烧产生的气体。 (4)实验时，观察到蒸发皿上方出现酸性白雾，溶液变浑浊。经推测可知，灼烧产生的气体是___________(填化学式)。 (5)查阅资料获悉：在存在下，可以进一步转化为较为疏松的碱式氯化镁。色沉淀并释放出一种阴离子。该阴离子是___________(填离子符号)。 探究二：浓度的大小对反应的影响 【实验3】将打磨过的镁条分别置于不同浓度的NaCl溶液中，实验现象记录如下表。 aCl溶液浓度 5% 10% 15% 20% 反应现象 60 s时表面被细小气泡附着 30 s时有连续不断小气泡冒着 45 s时表面附着密集气泡，60 s时有小气泡冒着 20 s时镁表面附着满气泡，反应停止 (6)分析表中信息可知，浓度过小或过大都不利于镁和NaCl溶液的反应。有利于反应的进行，NaCl溶液浓度的最佳选择是___________。 (7)结合以上资料信息，解释浓度过低时镁和水只能缓慢反应的原因：___________。 【实践反思】 (8)反思上述实践，再提出一个可进一步继续探究的问题：___________。 【答案】(1) (2)碱性 (3)资料表明饱和溶液pH约为10.50，而实验测得反应后溶液pH为10.98，高于氢氧化镁饱和溶液的pH，说明溶液中并非仅含 (4)HCl (5) (6)10%浓度的NaCl溶液 (7)当氯离子浓度不足时，氢氧化镁无法有效转化为疏松多孔的碱式氯化镁。而是形成致密的氢氧化镁薄膜，覆盖在镁表面，阻碍了水与镁的接触，从而抑制反应继续进行。 (8)温度对镁与氯化钠溶液反应的影响如何？（碱式氯化镁的y值是多少？氯离子是如何促进镁与水反应的？不同阴离子对镁腐蚀速率的影响？合理即可） 【详解】（1）根据资料Ⅰ，镁在常温下和水缓慢反应生成，该反应的化学方程式为：。 （2）根据图3，反应结束后溶液pH稳定在10.98左右，大于7，因此溶液呈碱性。 （3）资料表明饱和溶液pH约为10.50，而实验测得反应后溶液pH为10.98，高于氢氧化镁饱和溶液的pH，说明溶液中并非仅含，因此白色沉淀很可能不是纯氢氧化镁。 （4）蒸发皿上方出现酸性白雾，且溶液变浑浊，说明气体遇水形成酸性物质且能与硝酸银反应生成白色沉淀（AgCl），符合氯化氢（HCl）的特性，因此气体为HCl。 （5）在存在下，可以进一步转化为较为疏松的碱式氯化镁，该过程会释放出阴离子，结合化合物中的化合价代数和为0的关系，该过程释放的阴离子为。 （6）对比表格中各浓度下的反应现象：5%时气泡少且慢，10%时30s就有连续气泡（反应最快），15%时45s才密集气泡，20%时20s即停止反应。说明10%浓度下反应速率最快、持续性好，最有利于反应进行。 （7）当氯离子浓度不足时，氢氧化镁无法有效转化为疏松多孔的碱式氯化镁。而是形成致密的氢氧化镁薄膜，覆盖在镁表面，阻碍了水与镁的接触，从而抑制反应继续进行。 （8）此问开放性强，可进一步继续探究的问题有：温度对镁与氯化钠溶液反应的影响如何？碱式氯化镁的y值是多少？氯离子是如何促进镁与水反应的？不同阴离子对镁腐蚀速率的影响？合理即可。 17．（2026·福建三明·一模）《钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 查阅资料：常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 (1)反应前粉碎钛铁矿的目的是______。 (2)“反应釜（器）”中发生的反应是，X的化学式是______。钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显价，钛元素的化合价是______。 (3)写出“合成器”中反应的化学方程式______，属于______（填基本反应类型）反应。 (4)依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处______（写一条）。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2) CO +4 (3) 置换 (4)能耗高 【详解】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填：CO； 钛酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛的化合价为 x ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0： (+2)+x+3×(−2)=0 ，解得： x=+4 ，则钛元素的化合价是+4价，故填：+4； （3）“合成器”中镁与TiCl4在高温条件下反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应； （4）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填：能耗高或产生有毒气体污染环境（合理即可）。 微观图像的分析与应用 题型04 1．（2026·福建厦门·一模）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．生成丙、丁的分子个数比为1:1 B．甲乙都属于氧化物 C．丙中氢、氧元素的质量比是1:16 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】A 【分析】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、根据化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为2:1，故选项说法错误； B、甲（CO2）、乙（H2​O）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项说法正确； C、丙中氢、氧元素质量比为，故选项说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，将二氧化碳转化为有用物质，为实现碳中和提供新路径，故选项说法正确。 故选：A。 2．（2026·福建三明·一模）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 (1)下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是________ (填具体粒子名称，下同)，没有变化的粒子是________。 (2)海水里含有大量氯化钠，通过晾晒海水得到粗盐，析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下所示： 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度是_______；在50℃时，硝酸钾的溶解度约是_________。 ②t℃时，图中P点所示的硝酸钾和氯化钠的两种溶液，前者与后者溶质质量分数的大小关系为________(填字母)。 A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 (4)20℃时，28g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为________(列式即可)。 【答案】(1) ①③② 水分子 氢原子、氧原子 (2)饱和溶液 (3) C (4) 【详解】（1）水分解的微观过程为：首先水分子破裂为氢原子和氧原子，之后氢原子重新组合为氢分子、氧原子重新组合为氧分子，则水分解的微观示意图正确排序为①③②；化学变化中分子可分、原子不可分，因此水分解过程在发生变化的粒子是水分子，不变的是氢原子和氧原子。 故填：①③②；水分子；氢原子、氧原子。 （2）有晶体析出的溶液，说明该温度下不能继续溶解对应溶质，因此析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的饱和溶液，故填：饱和溶液。 （3）查阅表格直接可得硝酸钾溶解度为；从溶解度曲线可知时，硝酸钾的溶解度约为。 时P点是硝酸钾和氯化钠二者溶解度曲线的交点，说明该温度下二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等。 故填：；；C。 （4）时，硝酸钾溶解度为，表示在时，水中最多溶解硝酸钾形成饱和溶液，温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数可以表示为=，则此时饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数表示为。 故填：。 3．（2026·福建漳州·一模）兴趣小组开展“追碳逐绿，低碳有我”主题学习活动。 (1)大气中的主要来源有_______的燃烧和动植物的呼吸。 (2)过量排放造成的环境问题是_______。 (3)利用催化合成CO、甲醇()等工业原料。画出下述反应微观示意图方框内X分子的模型_______。 (4)利用阴离子交换膜(AEM)电催化与反应生成被誉为“石化工业之母”的乙烯()，其反应微观示意图如下。 ①电催化过程将电能转化为_______能。 ②与电催化生成的化学方程式为_______。 (5)“争做低碳先锋，共建绿色家园”。请写出一条低碳行动的具体措施：_______。 【答案】(1)化石燃料 (2)加剧温室效应 (3)（合理即可） (4) 化学 (5)随手关灯 【详解】（1）化石燃料的燃烧和动植物的呼吸是大气中的主要来源。 （2）过量排放造成的环境问题是加剧温室效应。 （3）根据微观示意图可知，该反应是和H2催化生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为，因此X表示的物质为一氧化碳，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，模型为（合理即可）。 （4）①电催化过程将电能转化为化学能。 ②与电催化生成的化学方程式为。 （5）低碳行动的具体措施随手关灯、绿色出行（合理即可）。 4．（2026·福建泉州·一模）天然气是重要的化石燃料和能源。天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢()等气体。 (1)甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 (2)硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，反应微观示意图如下。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_______(填最简整数比)。 ②该反应过程中发生变化的是_______(填字母)。 A．分子的数目    　  B．原子的种类      　 C．物质的总质量 (3)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是_______(写一点)。 ②从燃烧的条件分析：点火的作用是_______。 ③下列对燃烧实验分析正确的有_______(填字母)。 A．空间站中甲烷燃烧，不需要氧气助燃 B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 C．空间站燃烧产生热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 【答案】(1) (2) 3:16 A (3) 防火/耐高温 提供热量，使温度达到甲烷的着火点 BC 【详解】（1）略； （2）①由微观示意图可知，“”表示，其中碳元素和硫元素的质量比为； ②由微观示意图可知，反应前有2个分子和1个甲烷分子，反应后有1个分子和4个氢分子，则反应前后分子数目发生改变；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、物质的总质量不变，故填：A； （3）① 航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，燃烧会释放大量热量，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火、耐高温等； ② 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，则点火的作用是提供热量，使温度达到甲烷的着火点； ③ A、 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，则空间站中甲烷燃烧，也需要氧气助燃，错误； B、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，所以甲烷燃烧的火焰比较微弱，正确； C、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，而地面上热气流向上扩散，火焰呈锥形，正确。 5．（2026·福建泉州·一模）汽车积碳会影响发动机的效率，导致油耗增高。 (1)一升汽油完全燃烧约排放二氧化碳2.31kg，折算成碳的排放量是___________kg。 (2)某化学反应过程中在催化剂表面产生积碳、消除积碳的微观示意图如下： ①催化剂表面产生积碳的化学方程式是___________。 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量___________气体。 (3)浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，实现了利用微藻变“碳”为宝。 ①微型藻类吸收二氧化碳，该技术是利用微藻的___________作用实现固碳。 ②碳中和需要每个人的努力，请列举一条生活中减少碳排放的措施：___________。 (4)有研究表明，乙醇汽油可以有效溶解和清除发动机中的积碳。二氧化碳催化加氢制备乙醇的反应为。 ①用二氧化碳制备乙醇的意义在于___________(写一点即可)。 ②用该方法制取2.3 kg乙醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少___________？(写出计算过程) 【答案】(1)0.63 (2) /二氧化碳 (3) 光合 多步行、骑自行车或乘坐公共交通（节约用电（关灯、拔插头）；减少一次性塑料使用，植树造林，合理即可） (4) 减少温室气体排放（变废为宝，将废气转化为燃料，缓解化石能源压力（乙醇可作燃料），促进碳中和目标，合理即可） 解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x。 解得： 答：理论上消耗二氧化碳的质量为4.4kg。 【详解】（1）二氧化碳（）中碳元素的质量占比=，所以，碳的质量=质量 × ()碳排放量=2.31kg×()≈ 0.63 kg （2）根据微观示意图可知，甲烷在催化剂的作用下生成碳和氢气，因此催化剂表面产生积碳的化学方程式是。 根据微观示意图可知，C可以和二氧化碳在催化剂的作用下发生反应生成一氧化碳，因此可以加入适量的二氧化碳，从而减少积碳。 （3）植物/藻类吸收进行的是光合作用，将无机碳转化为有机物（如葡萄糖），实现“固碳”。 生活中减少碳排放的措施有：多步行、骑自行车或乘坐公共交通；节约用电（关灯、拔插头）；减少一次性塑料使用，植树造林，合理即可。 （4）从环保、资源利用角度思考，减少温室气体排放（实现碳循环），变废为宝，将废气转化为燃料，缓解化石能源压力（乙醇可作燃料），促进碳中和目标。 见答案。 6．（2026·福建三明·一模）化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下学习活动。 【活动一】认识模型在探索物质组成与结构中的作用。 图1 图2 图3 (1)分子模型可以直观地表示分子的微观结构(在分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。同学们用橡皮泥制作的分子模型如图1所示，可以表示的分子是____(填标号)。 A．CH2O B．H2O C．NH3 D．H2O2 (2)图2中能够说明“组成元素相同，分子中原子个数不同，会构成不同的物质”的两个模型是______(填图2中的字母标号)。从原子构成的角度，图3是同学们制作的氦原子结构模型，其中存在的不合理之处_______。 (3)图4是A、B、C、D四种物质的微观构成模型图，其中属于化合物的是______(填标号)。 【活动二】利用模型探索物质组成、结构及变化。追寻科学家的足迹，从实验探究对水进行深入探究。 (4)宏观辨识——水的分解与合成 利用图5装置进行水的分解实验。检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到图6中______(填“A”或“B”)现象，说明气密性良好。图5甲玻璃管连接电源_____极。 (5)微观探析——根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，结合图5，得出电解水的产物中氢、氧分子的个数比为_______。 【答案】(1)C (2) BC 原子核外电子数不准确(或核内质子数和核外电子数不相等或原子不显电中性或原子带电等) (3)B (4) A 负 (5) 【详解】（1）图1分子由1个大原子和3个相同的小原子构成，共2种元素、4个原子，符合该结构； （2）B是水、C是过氧化氢，二者组成元素相同，分子中原子总数不同，属于不同物质；原子不带电，质子数=核外电子数，氦原子质子数为2，核外电子数应为2，图中仅有1个电子，结构错误。 （3）化合物是不同种元素组成的纯净物；A是同种元素组成的单质，B是不同元素组成的纯净物（化合物），C是原子直接构成的单质，D是两种单质组成的混合物。 （4）关闭活塞注水，若气密性良好，装置内气压大于外界气压，会形成长颈漏斗液面高于两侧玻璃管液面的稳定液面差，对应图A现象；电解水“正氧负氢、氢二氧一”，a管气体体积更大是氢气，对应甲电极连接电源负极。 （5）电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，相同条件下气体体积比等于分子个数比，因此氢、氧分子个数比为2：1。 7．（2026·福建泉州·一模）硅在计算机芯片中有重要应用。 (1)硅在元素周期表中的部分信息如图所示： ①硅的相对原子质量为________。 ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 (2)中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下： ①构成物质乙的微观粒子是________。 ②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。 ③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 【答案】(1) 28.08 非金属 (2) 硅原子 氮肥 置换反应 【详解】（1）元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量； 硅带“石”字旁，属于非金属元素。 （2）由题干可知反应物是（甲）和（乙）：①硅是由硅原子直接构成的物质；②生成物丁为，含有氮元素，可用于生产氮肥；③该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，配平后得到对应化学方程式。 8．（2026·福建漳州·一模）某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。 ①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。 ②用化学用语表示：钾离子_______。 (2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。 A．　　　B．    　　　C． ②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。 (3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。 【答案】(1) 39.10 19 K+ (2) BC (3)二氧化碳分子 【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钾的相对原子质量为39.10； 在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，原子序数=质子数，故图中“？”处应填入的数据是19； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子表示为：K+； （2）①由图可知，B、C元素组成相同，但是分子构成不同，属于不同物质，故B、C所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、4，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个水分子，故图为：； （3）二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，则③是二氧化碳分子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $