专题06 常见的酸碱盐（福建专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题06 常见的酸碱盐 6大题型概览 题型01 酸碱指示剂与溶液的ph 题型02 常见酸的性质与用途 题型03 常见碱的性质与用途 题型04 酸碱中和反应 题型05 常见盐的性质与用途 题型06 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的ph 题型01 1．（2026·福建莆田·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【分析】本题考查酸碱指示剂。 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意； C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意； D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意； 故选B。 2．（2026·福建泉州·一模）某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示： 溶液 硫酸 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中吸取紫薯汁的仪器名称为_______。 ②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到白醋可能显示的颜色是_______。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；蔗糖水呈中性，pH_______(填“>”“<”或“=”)7。 (3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_______(填“A”、“B”或“C”)，如果按上图C操作测定的是石灰水，测得的pH将_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】(1) 胶头滴管 红色 (2) 碱性 = (3) B 偏小 【详解】（1）①图1中吸取紫薯汁的仪器名称为胶头滴管；故填：胶头滴管。 ②根据表格可知，紫薯汁遇酸性溶液（硫酸、盐酸）变红，遇中性溶液（蔗糖水）不变色，遇碱性溶液（草木灰、石灰水）变绿；白醋呈酸性，因此推测紫薯汁遇白醋显红色；故填：红色。 （2）草木灰水，属于碱性，蔗糖水呈中性，pH=7；故填：碱性；=。 （3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许，在干燥的点滴板上进行检验，因此其中正确的是B；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。不能用潮湿的点滴板，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确； C操作将pH试纸放在潮湿的点滴板上，石灰水显碱性，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小；故填：B；偏小。 3．（2026·福建厦门·一模）某化学兴趣小组依托福建乡土植物资源开展项目式学习，利用闽南常见花卉自制酸碱指示剂，并探究其应用。 【查阅资料】 两种指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律如下表： 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 三角梅 红色 紫色 黄色 朱槿 无色 浅粉色 深红色 【制取指示剂流程】 取新鲜花瓣→在研钵中捣烂→加入适量酒精的水溶液搅拌后浸泡→用纱布过滤→得到指示剂原液。 【问题与探究】 (1)制取过程中“捣烂”的目的是______。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)向碳酸钠溶液中滴加三角梅指示剂，溶液会变为_______色。 (3)小组讨论后认为，三角梅更适合作为实验室通用酸碱指示剂，理由是_______。 (4)向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。溶液呈紫色时，溶液中的溶质为______（填化学式），该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 增大接触面积，使溶解更充分 漏斗 (2)黄 (3)在不同酸碱性条件下颜色变化明显（合理即可） (4) Na2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【详解】（1）制取过程中“捣烂”的目的是增大接触面积，使溶解更充分，使更多色素进入浸泡液。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）碳酸钠水溶液呈碱性，结合表格中三角梅的变色规律，碱性环境下三角梅指示剂显黄色。 （3）三角梅在酸性、中性、碱性溶液中分别显红、紫、黄三种区分度很高的颜色，变色现象更清晰，相比朱槿更适合实验室用酸碱指示剂。 （4）向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性。根据表中信息可知，溶液呈紫色时，溶液显中性，则此时溶液中的溶质为Na2SO4，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 4．（2026·福建三明·一模）草系水族箱中水草光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 (1)图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与______（填仪器名称）作用相似。 (2)实验室用______（填药品名称）和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是______；家里厨房中可用白醋和______（①食盐②纯碱③淀粉。填序号）代替实验室制取的药品。 (3)图2所示装置，打开止水夹和气体调节阀，通过______的操作启动反应。反应开始，关闭止水夹。 (4)水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是______。 (5)CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液______（填“能”或“不能”）代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 【答案】(1)分液漏斗 (2) 石灰石或大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② (3)挤压右侧软塑料瓶 (4)二氧化碳分子不断运动 (5)不能 【详解】（1）图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与分液漏斗作用相似； （2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，大理石或石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生活中可用白醋和纯碱代替，纯碱、石灰石、都是碳酸盐，能和醋酸反应生成二氧化碳，故选②； （3）图2所示装置，打开气体调节阀，通过挤压右侧软塑料瓶的操作启动反应； （4）水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是二氧化碳分子不断运动； （5）根据变色情况表，紫色石蕊试液不能代替CO2浓度监测液，因为二氧化碳量正常和过多时石蕊都变红色。 5．（2026·福建泉州·一模）请参加“植物营养液欢乐之旅”。 【活动一】检测 (1)同学们利用_______(写一种用品)测营养液的酸碱性。 (2)植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高。欲增强农作物对营养元素的吸收效果，下列措施合理的是_______(填字母)。 a．减小该土壤的pH      b．施用肥料营养液      c．将化肥喷施于叶面 【活动二】配制 (3)配制200 g质量分数为2%的碳酸钾营养液，用于无土栽培实验。需要碳酸钾固体_______g，量取水时应选用_______(填“100”“200”或“500”)mL的量筒。 【活动三】探究 多肉、仙人掌类植物喜偏碱性生长环境，无土栽培时需定期补充含碳酸钾()的营养液。某营养液主要成分为碳酸钾，还含、KOH等可溶性物质，不考虑其他干扰物质。 (4)小组设计实验证明该营养液中含有碳酸钾，请完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量营养液于试管中，加入足量稀盐酸，________ ________ 含有碳酸钾 [反思评价] (5)从物质类别看，属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，它溶于水呈碱性，可满足多肉喜碱环境，这说明呈碱性的溶液_______(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 (6)实验操作中，加入的盐酸必须足量，其原因是：_______。 【答案】(1)紫色石蕊溶液/pH试纸 (2)bc (3) 4 200 (4) 并将产生的气体通入澄清石灰水中 试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊 (5) 盐 不一定 (6)中和营养液中的碱性杂质(如KOH)，确保碳酸钾完全反应，避免因酸不足不产生气体 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，可利用紫色石蕊溶液或pH试纸等测营养液的酸碱性； （2）植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高，由图可知，减小该土壤的pH，栅栏变窄，会使营养元素吸收率降低，不合理；施用肥料营养液、将化肥喷施于叶面可以直接提供植物所需的营养元素，增强吸收效果，合理，故填：bc； （3）配制200g质量分数为2%的碳酸钾营养液，需要碳酸钾固体，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取水时应选用200mL的量筒； （4）根据实验结论该营养液中含有碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验操作为取少量营养液于试管中，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，说明该营养液中含有碳酸钾； （5）碳酸钾是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸钾溶液呈碱性，说明呈碱性的溶液不一定是碱溶液； （6）若该营养液中含有KOH，盐酸会优先与KOH发生中和反应，因此加入的盐酸必须足量，以中和营养液中的碱性杂质(如KOH)，确保碳酸钾完全反应，避免因酸不足不产生气体。 6．（2026·福建泉州·一模）蓝印花布印染技艺又称“蓝染”(如图1)，是国家非物质文化遗产之一、用新鲜蓝草提取蓝染所需的靛蓝染料的工艺流程如图2所示。 资料：在碱性条件下，蓝草经水浸会发生化学反应生成不溶于水的靛蓝。 (1)传统工艺中用纱布进行过滤，“纱布”的作用相当于实验室中的___________。 (2)滤液中加入石灰水主要有两个作用： ①___________； ②吸收发酵产生的并生成沉淀吸附悬浮状靛质，反应的化学方程式为___________。 (3)蓝染前常用靛蓝、自制米酒及白碱按的质量比，溶于水调制好蓝靛染液。若染缸起缸需用到1.5kg的靛蓝，则需称取白碱___________kg。 (4)蓝染废水呈弱碱性(pH约为9~10)，需进行处理再排放。 ①用pH试纸检测废水呈碱性的简单方法是___________。 ②说一说你对蓝染废水处理的建议：___________。 【答案】(1)滤纸 (2) 提供碱性环境。吸附杂质。 (3)6 (4) 用玻璃棒蘸取少量废水，滴在pH试纸上。与标准比色卡对照，若pH大于7，表面呈碱性 实验后的废液呈弱碱性，可以加入适量稀盐酸处理后再排放 【详解】（1）纱布用于固液分离，与实验室滤纸功能相同，均为截留固体颗粒、让液体通过。 （2）资料指出碱性条件可生成不溶于水的靛蓝，石灰水含，能提供碱性环境，促使反应发生。 石灰水与反应生成难溶的沉淀，该反应的化学方程式为，此沉淀兼具吸附杂质的功能。 （3）靛蓝与白碱质量比为2：8，即白碱质量是靛蓝的=4倍，靛蓝1.5kg，则白碱=4×1.5=6 kg。 （4）用玻璃棒蘸取少量废水，滴在pH试纸上。与标准比色卡对照，若pH>7（题中约9~10），表明呈碱性。 弱碱性废水需中和至接近中性再排放，防止破坏水体生态。根据“绿色化学”的理念，实验后的废液呈弱碱性，可以加入适量稀盐酸处理后再排放。 常见酸的性质与用途 题型02 1．（2026·福建厦门·一模）有关如图所示的试剂描述不正确的是 A．该试剂的溶质名称是氯化氢 B．该试剂可用作干燥剂 C．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D．溶质与溶剂的质量比是37:63 【答案】B 【详解】A、 盐酸的溶质为氯化氢气体，该描述正确。 B、 浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，该描述错误。 C、 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖瓶口会出现白雾，该描述正确。 D、37%的含义是每100份质量的盐酸中含37份质量的氯化氢、63份质量的水，因此溶质与溶剂的质量比为37:63，该描述正确。 故选B。 2．（2026·福建泉州·一模）下列有关酸溶液的因果关系错误的是 A．稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应 B．浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有挥发性 C．浓硫酸可以作干燥剂，是因为它有吸水性 D．浓硫酸不能接触衣物或皮肤，是因为它有强腐蚀性 【答案】A 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸除铁锈是利用酸能与金属氧化物反应的性质，而非酸与金属反应，该项错误； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即白雾，该项正确； C、浓硫酸具有吸水性，因此可作气体干燥剂，该项正确； D、浓硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤，因此不能直接接触，该项正确； 故选A。 3．（2026·福建泉州·一模）如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在_______(填微粒符号)。 (2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀盐酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变为_______色，该反应的化学方程式为_______；一段时间后铁钉表面产生气泡，该气体为_______。 (3)M所属物质类别为_______，M可以为_______(填化学式)。 【答案】(1)H+ (2) 黄 氢气 (3) 碱 NaOH（合理即可） 【详解】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子：氢离子（H+）； （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀盐酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变为黄色，是由于氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀盐酸反应生成氢气。 （3）根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与某些盐反应，酸还可以与碱反应；则M所属的物质类别为碱，可以为NaOH等。 4．（2026·福建三明·一模）某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液，反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 (2)若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为______。 (3)④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为______。 【答案】(1) 蓝 复分解反应 (2) (3) 【详解】（1）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。化学方程式为。该反应是两种化合物交换成份的反应，是复分解反应。 （2）密度最小的气体是氢气，亚铁溶液为浅绿色，所以该反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 （3）铁锈主要成份氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 5．（2026·福建三明·一模）合理用药，守护健康。 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 查阅资料： 抗酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液的从约为1调节到约为3，以缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 (1)请把表格中空格线上的内容补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 ②______ 盐 如：Fe、①______ （再举1例，K、Ca、Na除外） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 (2)初筛结果如下。 ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。写出铁与盐酸反应的化学方程式______。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______。 任务二：抗酸药的实验筛选 【进行实验】 取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3各1.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图： 【解释与结论】 (3)实验中氧化镁使盐酸的pH达到3，所用的时间约为______。 (4)通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 查阅资料： (5)几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。 ①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是______。 ②胃病患者在医院用射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，是否可行？______，理由______。 【项目分享】 (6)你认为理想的抗酸药应具备的特点有______（写一点）。 【答案】(1) 碱 Zn、Mg、Al等 (2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，且氢氧化钙有腐蚀性 (3)100 (4)碳酸氢钠 (5) 碳酸氢钠与胃酸主要成分盐酸反应产生二氧化碳气体，会加重溃疡症状 否 碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 (6)反应速率适中、不产生气体、副作用小 【详解】（1）Mg(OH)2、Al(OH)3都是解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱类物质。在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应，如Zn、Fe、Mg、Al等。 （2）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。 ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，且氢氧化钙有腐蚀性，所以氧化钙不适宜作抗酸药。 （3）由图示可知，实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s。 （4）通过对图1、图2、图3的对比分析，碳酸氢钠与盐酸反应pH变化最快，可得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （5）①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多是由于碳酸氢钠与胃酸主要成分盐酸反应产生二氧化碳气体，会加重溃疡症状。 ②碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡，所以不可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影。 （6）综合上述实验可知，理想的抗酸药应具备反应速率适中、不产生气体、副作用小等特点。 6．（2026·福建厦门·一模）小明发现家里热水壶、水杯底部有一层白色水垢，妈妈常用白醋浸泡去除水垢。小明对此展开项目式探究，请你一起完成。 【查阅资料】 ①水垢主要成分：碳酸钙、氢氧化镁 ②白醋溶液显酸性，属于酸类溶液，具有酸的通性 【实验探究】 实验Ⅰ：验证白醋与指示剂作用： (1)取少量白醋溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为_____色。 实验Ⅱ：验证白醋与水垢反应： (2)取一份水垢样品放入试管中，加入足量白醋。 ①实验Ⅱ观察到：白色固体逐渐溶解，_____（填现象），证明白醋能与碳酸钙反应。 ②写出醋酸(CH3COOH)与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]的化学方程式：_____。 ③一段时间后，观察到水垢完全消失，说明白醋还能与碱发生_____反应（填基本反应类型）。 实验Ⅲ：设计实验证明实验Ⅱ反应后溶液仍显酸性，完成下列方案设计（要求所选用试剂类别与实验Ⅰ、实验Ⅱ中使用的试剂类别均不相同）。 【实验方案】 (3)取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量_____，若观察到____，证明溶液仍显酸性。 实验Ⅳ：酸的化学性质归纳。 (4)同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图： ①理解模型：白醋能除水垢，具有酸的共性，是由于白醋与其他酸溶液中都存在_____（填微观粒子符号） ②应用模型：下列物质不能用来除水垢的是_____（填字母）。 A．稀盐酸    B．肥皂水    C．食盐水    D．柠檬酸溶液 【答案】(1)红 (2) 产生气泡 复分解 (3) 锌 产生气泡 (4) H+ BC 【详解】（1）白醋溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。 （2）①水垢主要成分含有碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与白醋反应生成二氧化碳，可以观察到有气泡生成。 ②醋酸(CH3COOH)与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]，反应的化学方程式为。 ③酸和碱反应，两化合物相互交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应。 （3）活泼金属与酸反应生成氢气，因此取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量锌粉，若观察到有气泡，证明溶液仍显酸性（合理即可）。 （4）①白醋是酸，水溶液中存在自由的氢离子（H+），因此具有酸的共性。 ②A、稀盐酸是酸，能与水垢的主要成分反应，可以用来除水垢，不符合题意； B、肥皂水呈弱碱性，不能与水垢的主要成分发生有效反应，不能用来除水垢，符合题意； C、盐水呈中性，不能与水垢的主要成分反应，不能用来除水垢，符合题意； D、柠檬酸溶液是酸，能与水垢的主要成分反应，可以用来除水垢，不符合题意。 故选BC。 常见碱的性质与用途 题型03 1．（2026·福建泉州·一模）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【详解】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 2．（2026·福建莆田·一模）酸和碱在生产生活中应用非常广泛，下列有关酸碱的说法正确的是 A．治疗胃酸过多可以用任何碱性物质 B．烧碱可用于改良酸性土壤 C．熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制波尔多液 D．浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂 【答案】C 【详解】A、碱性强的物质不能用于治疗胃酸过多，常用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，故A错误； B、农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能改良酸性土壤，故B错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜可用于配制农药波尔多液，故C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，常常作某些气体的干燥剂，故D错误。 故选：C。 3．（2026·福建泉州·一模）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳 D．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 【答案】C 【详解】A、氮气的化学性质不活泼（稳定），常温下很难与其他物质发生反应，因此可以填充食品包装袋，隔绝氧气防止食品氧化变质，起到保鲜作用。该说法正确。 B、氢氧化钙（熟石灰）是一种碱，能与土壤中的酸发生中和反应，可有效降低土壤酸性，农业上常用于改良酸性土壤，该说法正确。 C、氢氧化钠固体虽有吸水性（可作干燥剂），但它会与二氧化碳发生化学反应，其反应的化学方程式为，会将干燥的二氧化碳气体吸收，因此不能用来干燥二氧化碳，该说法错误。 D、石灰石的主要成分为，高温下会发生分解反应：，高温生成的是生石灰，是工业所需的气体，因此工业上用此反应制取二氧化碳和生石灰，该说法正确。 故选：C。 4．（2026·福建莆田·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理，请你联系实际，解决问题。 (1)生活中的用途________。 (2)氢氧化钠保存方法为________。 (3)氢氧化钠在空气中吸水时的热量变化为________。（选填“放热”或“吸热”） (4)氢氧化钠保存不当会发生变质，发生反应的化学方程式为________。 (5)测定氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸，具体的操作是________。 【答案】(1)炉具清洁剂（或去除油污、制肥皂等） (2)密封保存（或密封保存在干燥的广口瓶中） (3)放热 (4) (5)用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴在干燥的试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出溶液的 【详解】（1）氢氧化钠在生活中可作炉具清洁剂（或去除油污、制肥皂等），利用其能与油脂发生化学反应的性质，去除厨房油污。 故填：炉具清洁剂（或去除油污、制肥皂等）。 （2）氢氧化钠易潮解（吸收空气中的水分），且会与空气中的二氧化碳反应变质，因此保存方法为密封保存（或密封保存在干燥的广口瓶中）。 故填：密封保存（或密封保存在干燥的广口瓶中）。 （3）氢氧化钠固体溶于水（吸收空气中的水分而潮解）时会放热，使溶液温度升高。 故填：放热。 （4）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 故填：。 （5）用试纸测定酸碱度的操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴在干燥的试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出溶液的。 故填：用干燥的玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴在干燥的试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出溶液的。 5．（2026·福建泉州·一模）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_______； (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，反应的化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)； (3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式_______； (4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是_______； (5)由于不同的碱溶于水时解离出的_______不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液发生反应，氢氧化钠却不能。 【答案】(1)无色酚酞溶液 (2) 复分解反应 (3) (4)非金属氧化物 (5)阳离子 【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红，图2中向无色酚酞中滴加呈碱性的澄清石灰水（氢氧化钙溶液），溶液会变为红色，因此原物质是无色酚酞溶液。 （2）氢氧化钠能与氯化铜反应产生蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且生成沉淀，属于基本反应类型中的复分解反应。 （3）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，图2中只有稀盐酸（酸）和氢氧化钙（碱）的反应属于中和反应，方程式为：。 （4）碱的通性包括：与酸碱指示剂反应、与酸反应、与盐反应、与某些非金属氧化物反应（题中实验就有碱和二氧化碳的反应），因此A代表非金属氧化物。 （5）碱溶于水都会解离出氢氧根离子，因此有通性；不同碱解离出的阳离子不同，因此性质存在差异。 酸碱中和反应 题型04 1．（2026·福建泉州·一模）下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 B．铁丝浸入溶液中，产生红色固体，则Fe的金属活动性比Cu强 C．双氧水中加入氧化铜，产生大量气泡，则氧化铜是双氧水分解的催化剂 D．NaOH溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有的中和反应都无明显现象 【答案】B 【详解】A、生石灰与水混合后温度升高，说明该反应放热，结论错误； B、金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜（红色固体），说明Fe的金属活动性比Cu强，结论正确； C、催化剂需要同时满足改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变的要求，该实验仅验证了氧化铜能加快双氧水分解，未验证反应前后其质量和化学性质不变，不能确定氧化铜是该反应的催化剂，结论错误； D、氢氧化钡和稀硫酸的中和反应有白色沉淀生成，并非所有中和反应都无明显现象，结论错误。 故选B。 2．（2026·福建厦门·一模）下列属于中和反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、反应物属于碱，属于酸，反应生成盐和水，符合中和反应定义，正确。 B、反应物是金属单质，不属于碱，该反应属于置换反应，不是中和反应，错误。 C、反应物是金属氧化物，不属于碱，不是中和反应，错误。 D、 反应物为和，均为单质，该反应属于化合反应，不是中和反应，错误。 故选A。 3．（2026·福建宁德·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究燃烧的条件反应 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，滴加稀盐酸后若溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，可验证酸和碱能发生反应，设计合理。 B、该实验缺少铜片上白磷的对照，无法同时验证燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触两个条件，不能达到实验目的。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量。 D、氯化钠与硝酸钾不发生化学反应，质量守恒定律适用于化学变化，因此不能验证质量守恒定律。 4．（2026·福建莆田·一模）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 (1)胃酸的主要成分是________（写名称），从上表可知：轻度胃酸过多时，可用食物调理，如食用适量的________。（答一种即可） (2)使用部分药物治疗胃酸过多时常有气体产生，给人饱腹胀腹等感觉。小明让医生推荐不会产生此感觉的药物，你认为医生会推荐上面的药物是________。 (3)小红同学学了中和反应后认为可以服用氢氧化钠来除去胃酸过多，小明认为绝对不可以是因为________。 (4)小红发现她爷爷服用的胃药主要成分是氢氧化铝，则氢氧化铝的化学式是________，该物质从类别上看属于上表中的________。 【答案】(1) 盐酸 皮蛋/苏打饼干 (2)氢氧化镁/氧化镁 (3)氢氧化钠有强烈的腐蚀性 (4) Al（OH）3 碱 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸；调理胃酸过多需要食用能中和酸的碱性食物，食物中苏打饼干含碱性的苏打、皮蛋本身显碱性可中和胃酸。 （2）碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 （3）氢氧化钠是强碱，有强烈腐蚀性，服用后会灼伤腐蚀消化道，因此不能用于治疗胃酸过多。 （4）化合物中铝元素显价，氢氧根显价，因此氢氧化铝化学式为Al(OH)3；氢氧化铝电离出的阴离子全部是氢氧根离子，从分类上属于碱。 5．（2026·福建莆田·一模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制100g溶质质量分数为30%的NaOH溶液。 ①图中B仪器名称是________，用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________。 ②配制该溶液需要________g水。需要用的量筒规格为________（选填50 mL、100 mL、200 mL）。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”或“小于”）30%． ③若把配好的溶液用水稀释为10%，则需要30%的溶液和水的质量比为________。 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如下图所示，判断X溶液是________，实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式），该反应用化学方程式表示为________。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化就可得出反应过程中________（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 【答案】(1) 药匙 烧杯 搅拌，加速溶解 70 100mL 大于 2 (2) 稀硫酸 NaOH、 释放 【详解】（1）①图中B仪器是药匙（用于取用固体NaOH）。用图中仪器天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒完成配制，还缺少烧杯（溶解固体必须容器）。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②需要水的质量=100g-100g×30% =70g（水的密度≈1g/mL，即需70mL水），选用量筒应遵循“就近原则”，70mL水应选100mL量筒（50mL不够，200mL误差大）。 俯视读数，实际量取水量偏少，溶剂减少，溶质质量分数大于30%。 ③设需30%溶液质量为m，加水质量为x，稀释后浓度为10%，则：m×30% = (m+x)×10%，则x=2m。 所以，30%溶液 : 水=m:2m=1:2。 （2）①由图像可知，初始plH≈1~2（强酸性），随时间推移pH逐渐升高至>7（碱性），说明是向稀硫酸中滴加NaOH溶液，所以X溶液是稀硫酸。60s时pH >7，说明NaOH过量溶质为过量的NaOH 和生成的。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。 ②中和反应是典型的放热反应，温度升高，说明反应过程中释放能量。 6．（2026·福建泉州·一模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)①向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色，该反应的化学方程式为_______。 ②学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)作出猜想： 猜想一：NaCl；     猜想二：_______(填化学式)。 (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入_______ 有气泡产生 猜想二正确，证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数_______(选填“>”“<”或“=”)N点。 ②M点表示的反应情况是_______。 (5)交流与反思： a．中和反应发生的微观实质是_______。 b．中和反应可以从酸碱性、热量、导电性等方面进行探究。 【答案】(1) 溶液变红 NaCl、HCl (2)碳酸钠溶液（合理即可） (3)放出 (4) = 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）①氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红； 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，方程式为：； ②若盐酸过量，反应后溶液中溶质除了生成的，还有过量的，因此猜想二为和。 （2）盐酸过量时，盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此向溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过量，猜想二正确（合理即可）。 （3）由温度曲线可知，反应过程中溶液温度升高，说明中和反应放出热量。 （4）①题目说明电导率和单位体积内离子数成正比，P点和N点电导率相等，因此单位体积内离子数相等； ②中和反应中和结合生成水，离子浓度降低；当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，离子浓度最低，电导率最小，对应M点。 （5）中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 7．（2026·福建漳州·一模）学习小组从物质与能量变化的角度，探究氢氧化钠与稀盐酸能否发生反应。 【查阅资料】，是难溶于水的白色固体。 【活动1】验证物质转化 (1)第一组：将氢氧化钠溶液逐滴加入含有石蕊溶液的稀盐酸中至过量，观察到溶液的变色情况为_______(填字母)，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 a．红色→蓝色→紫色    b．红色→紫色→蓝色    c．紫色→红色→蓝色 (2)第二组：进行如下图所示的对比实验，观察现象。实验1中产生白色沉淀，若实验2现象为_______，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 (3)第三组：室温下，用pH传感器测定酸碱滴加过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 ①表示氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中的pH变化曲线是_______(填“图1”或“图2”)。 ②若将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液至体积为时，溶液，则说明_______(填“”或“”或“”)。 (4)第四组：往的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，充分搅拌后将溶液蒸干，称得固体质量为m。若m的取值范围为_______，则说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应(忽略氢氧化钠与空气中的反应)。 【活动2】验证能量变化 (5)第五组：用温度传感器测定一定量的稀氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后温度的变化，测定结果如下表所示(稀氢氧化钠溶液和稀盐酸稀释放热忽略不计)。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100 120 温度/℃ 22.0 23.5 25.1 26.3 27.0 27.4 27.6 27.6 27.5 27.2 26.9 由表中数据可得出，稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且_______热量(填“吸收”或“放出”)。 【活动3】归纳总结 (6)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 (7)完成下图思维模型_______。 【答案】(1)b (2)无白色沉淀产生或无明显现象 (3) 图2 (4) (5)放出 (6) (7)新物质生成 【详解】（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入含有石蕊溶液的稀盐酸中至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，溶液的酸性减弱，先变成中性，最后变成碱性，因此溶液颜色由红色先变成紫色再变成蓝色，故选b。 （2）先向氢氧化钠中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，溶液中无氢氧化钠，继续滴加氯化镁，无现象，因此若实验2现象为无白色沉淀产生或无明显现象，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （3）①氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，起始溶液为稀盐酸，pH小于7，随着氢氧化钠溶液的滴入，pH逐渐增大，故表示该过程的pH变化曲线是图2。 ②将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液至体积为时，溶液，说明溶液显碱性，pH>7，则说明<。 （4）6g10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为16g10% = 1.6g，NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O，若NaOH未与稀盐酸反应，蒸干后得到的固体是NaOH，质量为1.6g。若NaOH完全与稀盐酸反应， 设生成NaCl的质量为x， x = 2.34g 因此，当m的取值范围为 ,说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （5）由表中数据可得出，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且放出热量。 （6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 （7）化学变化的本质特征是有新物质生成，在这个思维模型里，隐性现象转化为显性现象后，通过分析反应物消失、有新物质生成、能量变化这几个要点，就能判断是否发生了化学变化。 8．（2026·福建宁德·一模）下图是两个化学反应的微观示意图，回答下列问题。 (1)写出图1中反应的化学方程式_______，反应类型是_______反应。 (2)写出图2中反应的化学方程式_______，反应过程中观察到的现象是_______，该反应的实质是_______。 【答案】(1) HCl+NaOH＝NaCl+H2O 复分解（或中和） (2) Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu 金属镁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 Mg+Cu2+= Mg2++Cu 【详解】（1）图1中反应的物质是氢氧化钠和盐酸，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为； 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，故该反应类型是中和反应，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应，复分解反应属于化学反应基本类型，故该反应的基本类型是复分解反应；题干为强调是否填化学反应基本类型，故填；中和（复分解）； （2）图2所示是将镁放入硫酸铜溶液中，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为； 反应过程中观察到的现象是：金属镁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色。 该反应的实质是：镁原子失去电子变成镁离子，铜离子得到电子变成铜原子。即：； 常见盐的性质与用途 题型05 1．（2026·福建宁德·一模）兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠属于盐 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D．保证反应时温度在左右，结果会更准确 【答案】C 【详解】A、碳酸氢钠属于盐，由金属离子和酸根离子构成的物质，属于盐，故A不符合题意； B、从图中看出，氢氧化铝在最佳药效的pH范围比碳酸氢钠要长，药效持续时间较长的是氢氧化铝片，故B不符合题意； C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故C符合题意； D、因为药物需要服用至人体当中，保证反应时温度在左右，结果会更准确，故D不符合题意。 故选C。 2．（2026·福建厦门·一模）下列物质的俗称与主要成分的化学式对应不正确的是 A．干冰： B．纯碱：NaOH C．生石灰：CaO D．小苏打： 【答案】B 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，故选项对应正确。 B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为，而NaOH是氢氧化钠的化学式，其俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应不正确。 C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项对应正确。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，故选项对应正确。 故选B。 3．（2026·福建三明·一模）下列有关物质俗称正确的是 A．固态水：干冰 B．氧化钙：消石灰 C．碳酸氢钠：小苏打 D．碳酸钠：苛性钠 【答案】C 【详解】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，固态水为冰，该选项错误。 B、氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，该选项错误。 C、碳酸氢钠的俗称为小苏打，该选项正确。 D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，苛性钠是氢氧化钠的俗称，该选项错误。 故选C。 4．（2026·福建泉州·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式完全一致的是 A．银、水银、Ag B．氢氧化钠、纯碱、NaOH C．氢氧化钙、熟石灰、 D．碳酸钠、烧碱、 【答案】C 【详解】A、水银是汞的俗名，化学式为，与银（）不是同一种物质，对应关系不一致。故选项A不符合题意； B、氢氧化钠俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，对应关系不一致。故选项B不符合题意； C、氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，化学式为，名称、俗名、化学式完全一致。故选项C符合题意； D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，对应关系不一致。故选项D不符合题意。 故选C。 5．（2026·福建三明·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 目的 主要实验操作 A ZnCl2溶液(CuCl2) 除杂 加入足量的铁粉后过滤 B 鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液 鉴别 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 C 除杂 加稀盐酸，蒸发结晶 D K2SO4溶液(K2CO3) 除杂 滴加稀硫酸至pH等于7 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 加入铁粉后，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2新杂质，无法得到纯净的ZnCl2，不符合除杂要求，故不能达到实验目的； B. 稀硫酸和Na2SO4溶液都含有，均能与Ba(NO3)2反应生成白色硫酸钡沉淀，无法鉴别，故不能达到实验目的； C. 稀盐酸与Na2CO3、NaHCO3均能发生反应，能除去原物质，不符合除杂原则，故不能达到实验目的； D. 稀硫酸与杂质K2CO3反应生成K2SO4、H2O和CO2，滴加至pH=7时恰好完全反应，无新杂质引入，故能达到实验目的。 故选：D。 6．（2026·福建泉州·一模）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．硫 B．铁 C．氧化铁 D．碳酸钙 【答案】B 【详解】M需同时能与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸发生反应。 A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铁与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选B。 7．（2026·福建漳州·一模）在雨后降温、刮风的条件下，水泥砖墙面常会出现泛碱现象。即在潮湿环境下水分渗入墙体内，将水泥砖内迁移至表面并形成白色物质。过程如图所示。下列分析合理的是 A．白色物质是 B．夏季水泥砖墙面不会泛碱 C．墙面涂憎水剂(防水材料)可抑制泛碱 D．水洗可完全除去白色物质 【答案】C 【详解】A、水泥中的Ca(OH)2会和空气中的CO2发生反应：，所以白色物质是碳酸钙（CaCO3），不是Ca(OH)2。  A错误。        B、  夏季空气湿度大，仍然会有水分渗入墙体，Ca(OH)2依然会被迁移到表面并与CO2反应，所以夏季水泥墙也会泛碱。  B错误。        C、 泛碱的前提是水分渗入墙体内，将Ca(OH)2迁移到表面。 如果墙面使用防水材料，就能减少水分渗入，从而抑制泛碱现象。  C正确。 D、白色物质是CaCO3，它不溶于水，所以水洗无法完全除去白色物质。  D错误。 故选C。 8．（2026·福建宁德·一模）利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是 A．若②溶液变红，则M可能为酚酞试液 B．若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸 C．若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，所以若②溶液变红，则M可能为酚酞试液，故A选项不符合题意； B、稀盐酸和碳酸钠溶液反应会生成二氧化碳气体，与硫酸铜溶液、稀硫酸不反应，与氢氧化钙溶液发生中和反应但无明显现象，所以若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液，故C选项不符合题意； D、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，并非①②③④都没有现象，所以若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，故D选项符合题意。 故选D。 9．（2026·福建泉州·一模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、取样，滴加盐酸，产生气泡，不能说明该固体是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，检验某固体为碳酸盐，可取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐，不符合题意； C、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则证明蜡烛中一定含氢元素，不符合题意； D、加入适量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，符合题意。 故选D。 10．（2026·福建泉州·一模）利用某含铜废料（含、、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A．步骤①中发生的反应有： B．步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C．步骤③中Y溶液为稀盐酸 D．步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 【答案】B 【详解】A、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不会发生，故选项说法错误； B、步骤①加入了过量稀硫酸，溶液甲中有硫酸铜和硫酸，步骤②中氢氧化钠溶液要过量，可以将硫酸铜完全转化成蓝色沉淀氢氧化铜，还可以和硫酸反应生成硫酸钠和水，除去过量的硫酸，故选项说法正确； C、最终要制备硫酸铜，若Y为稀盐酸，氢氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜杂质，无法得到硫酸铜溶液，Y应为稀硫酸，故选项说法错误； D、用降温结晶的方法析出硫酸铜晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小才会析出晶体，故选项说法错误。 故选：B。 11．（2026·福建厦门·一模）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。 Ⅰ.成分探究：这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】 ①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3。 ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为 【提出猜想】 (1)猜想1：该粉末是Na2CO3； 猜想2：该粉末是NaHCO3； 猜想3：该粉末是______。 【实验与现象】 取质量为mg白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图： 【问题与讨论】 (2)根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______。 (3)实验③中发生反应的化学方程式为______。结合实验③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。 (4)由实验④可知，该白色粉末中一定有______（填物质名称）。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学根据实验④，进行对照实验：取mgNaHCO3固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_______（填“等于”“小于”或“大于”）10 g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (5)实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），能得出猜想3是正确的现象是______。 Ⅱ．组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。 已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。 ②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。 ③加热A处试管直到反应不再进行。 ④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。 ⑤再次称量装置C的质量，记录数据。 【问题探究】 (6)D中碱石灰的作用是______。 (7)若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (8)应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHCO3的质量（写出具体过程，涉及的化学方程式为） 【答案】(1)NaHCO3和Na2CO3 (2)NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体 (3) 2 (4) 碳酸氢钠 大于 (5)产生白色沉淀并且溶液为红色 (6)防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果 (7)偏小 (8)解：设需要NaHCO3的质量为x 答：需要的质量为16.8g。 【详解】（1）根据题目信息，该粉末可能是NaHCO3和Na2CO3的混合物； （2）由于NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体，因此不能得出猜想1一定正确； （3）实验③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，发生反应的化学方程式为；由于NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应，因此猜想2一定不对； （4）根据信息提示可知，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，由实验④可知，加热白色粉末，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，该白色粉末中一定有碳酸氢钠； 猜想3正确，则有碳酸钠和碳酸氢钠，mg样品白色粉末中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，即生成碳酸钙的质量为10g；mgNaHCO3固体中碳酸氢钠的质量大于mg样品白色粉末中的碳酸氢钠的质量，则产生的二氧化碳气体更多，全部通入足量澄清石灰水中，产生碳酸钙的质量，因此白色固体b质量大于10g； （5）向步骤①所得溶液中加入足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若有白色沉淀生成，则证明原粉末中含有碳酸钠，可检验并除去碳酸钠，若反应后溶液仍为红色，说明原粉末中含有碳酸氢钠，故出现产生白色沉淀并溶液仍为红色现象，也可以得出相同的结论； （6）D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果； （7）步骤④是打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。该操作的目的是完全吸收生成的二氧化碳，若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小； （8）详见答案。 12．（2026·福建泉州·一模）某兴趣小组发现淋浴喷头使用久了会出现出水不畅的问题，通过AI查询了解到这是水垢堵塞所致，于是同学们围绕水垢展开了相关实验探究。 【查阅资料】①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 ②氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水蒸气。 探究一：验证水垢的组成(忽略其他杂质的影响) 采集水垢样品进行如下实验： (1)产生气体M反应的化学方程式为___________。 (2)依据上述实验现象，无法确定水垢样品中是否含有氢氧化镁，理由是___________。 (3)另取水垢样品，煅烧至固体质量不再变化为止，若剩余固体质量大于___________g(用含a的代数式表示)，则水垢样品中还含有氢氧化镁。 探究二：比较不同种类酸对水垢的去除效果 取等质量的水垢样品，分别加入、质量分数为的不同种类酸溶液进行实验，数据记录如下表所示。 实验编号 实验条件 实验结果 酸的种类 初始pH 温度 ① 盐酸 0.89 迅速产生气泡，后固体完全溶解 ② 醋酸 2.96 缓慢产生气泡，后固体部分溶解 ③ 柠檬酸 2.27 较快产生气泡，后固体大部分溶解 ④ 柠檬酸 2.08 迅速产生气泡，后固体完全溶解 (4)分析表中数据，去除水垢效果最好的酸是___________。 (5)对比上述实验①②③，得出初始pH对水垢的去除效果的影响是___________。 (6)综合考虑各项因素，小组最终推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头的除垢剂。他们的推荐理由是___________。 【答案】(1) (2)氢氧化镁是否存在，实验的现象都相同 (3) (4)盐酸 (5)在相同条件下，初始pH越小(或酸性越强)，去除水垢的效果越好 (6)除垢效果较好、腐蚀性较弱、安全性更高等合理答案均可 【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体M是CO2，反应的化学方程式为。 （2）由于氢氧化镁与稀盐酸反应无气泡产生，氢氧化镁是否存在，实验的现象都相同。 （3）假设水垢样品中只有碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为，ag碳酸钙完全分解后剩余固体质量为 0.56a g。 若剩余固体质量大于0.56a g，则说明水垢中还含有氢氧化镁。 （4）分析表中数据，盐酸在25°C时，水垢溶解的更快，因此去除水垢效果最好的酸是盐酸。 （5）对比上述实验①②③，得出初始pH对水垢的去除效果的影响是在相同条件下，初始pH越小(或酸性越强)，去除水垢的效果越好。 （6）推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头除垢剂的理由是除垢效果较好、腐蚀性较弱、安全性更高等合理答案均可。 13．（2026·福建泉州·一模）为完成“探究金属防护的方法”实践性作业，学习小组查得资料：家用电热水器不锈钢内胆表面常镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀。 已知：Ⅰ．镁在常温下和水只能缓慢反应生成是一种白色的难溶物，其饱和水溶液的pH约为10.50. Ⅱ．常温下，镁在NaCl溶液中可以较快的反应，并有白色沉淀生成。 请和小组同学针对金属镁的有关化学性质开展如下探究。 探究一：白色沉淀的成分是什么 【实验1】如图1，将打磨过的镁条置于NaCl溶液中，用溶解氧传感器和pH传感器分别采集得到图2、3所示的数据信息。充分反应后，烧杯的底部出现大量的白色沉淀。 (1)结合以上资料和图2信息，请写出镁在常温下和水反应的化学方程式：___________。 (2)充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)分析图3数据，可推测生成的白色沉淀很可能不是氢氧化镁，理由是___________。 【实验2】过滤出上述白色沉淀，将其转移到蒸发皿中进行灼烧，并用玻璃棒蘸取溶液置于蒸发皿上方检验灼烧产生的气体。 (4)实验时，观察到蒸发皿上方出现酸性白雾，溶液变浑浊。经推测可知，灼烧产生的气体是___________(填化学式)。 (5)查阅资料获悉：在存在下，可以进一步转化为较为疏松的碱式氯化镁。色沉淀并释放出一种阴离子。该阴离子是___________(填离子符号)。 探究二：浓度的大小对反应的影响 【实验3】将打磨过的镁条分别置于不同浓度的NaCl溶液中，实验现象记录如下表。 NaCl溶液浓度 5% 10% 15% 20% 反应现象 60 s时表面被细小气泡附着 30 s时有连续不断小气泡冒着 45 s时表面附着密集气泡，60 s时有小气泡冒着 20 s时镁表面附着满气泡，反应停止 (6)分析表中信息可知，浓度过小或过大都不利于镁和NaCl溶液的反应。有利于反应的进行，NaCl溶液浓度的最佳选择是___________。 (7)结合以上资料信息，解释浓度过低时镁和水只能缓慢反应的原因：___________。 【实践反思】 (8)反思上述实践，再提出一个可进一步继续探究的问题：___________。 【答案】(1) (2)碱性 (3)资料表明饱和溶液pH约为10.50，而实验测得反应后溶液pH为10.98，高于氢氧化镁饱和溶液的pH，说明溶液中并非仅含 (4)HCl (5) (6)10%浓度的NaCl溶液 (7)当氯离子浓度不足时，氢氧化镁无法有效转化为疏松多孔的碱式氯化镁。而是形成致密的氢氧化镁薄膜，覆盖在镁表面，阻碍了水与镁的接触，从而抑制反应继续进行。 (8)温度对镁与氯化钠溶液反应的影响如何？（碱式氯化镁的y值是多少？氯离子是如何促进镁与水反应的？不同阴离子对镁腐蚀速率的影响？合理即可） 【详解】（1）根据资料Ⅰ，镁在常温下和水缓慢反应生成，该反应的化学方程式为：。 （2）根据图3，反应结束后溶液pH稳定在10.98左右，大于7，因此溶液呈碱性。 （3）资料表明饱和溶液pH约为10.50，而实验测得反应后溶液pH为10.98，高于氢氧化镁饱和溶液的pH，说明溶液中并非仅含，因此白色沉淀很可能不是纯氢氧化镁。 （4）蒸发皿上方出现酸性白雾，且溶液变浑浊，说明气体遇水形成酸性物质且能与硝酸银反应生成白色沉淀（AgCl），符合氯化氢（HCl）的特性，因此气体为HCl。 （5）在存在下，可以进一步转化为较为疏松的碱式氯化镁，该过程会释放出阴离子，结合化合物中的化合价代数和为0的关系，该过程释放的阴离子为。 （6）对比表格中各浓度下的反应现象：5%时气泡少且慢，10%时30s就有连续气泡（反应最快），15%时45s才密集气泡，20%时20s即停止反应。说明10%浓度下反应速率最快、持续性好，最有利于反应进行。 （7）当氯离子浓度不足时，氢氧化镁无法有效转化为疏松多孔的碱式氯化镁。而是形成致密的氢氧化镁薄膜，覆盖在镁表面，阻碍了水与镁的接触，从而抑制反应继续进行。 （8）此问开放性强，可进一步继续探究的问题有：温度对镁与氯化钠溶液反应的影响如何？碱式氯化镁的y值是多少？氯离子是如何促进镁与水反应的？不同阴离子对镁腐蚀速率的影响？合理即可。 14．（2026·福建泉州·一模）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 (1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 (2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入①___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ②___________ 该粉末是碳酸盐，该反应的化学方程式：③___________ (3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 ②分别取碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化(如下表)。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 活动二：自制充气礼花枪 (4)已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为(如图2)，二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量___________(列式即可)。 [反思与评价] (5)小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________(填序号)。 A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 【答案】(1)变红 (2) 稀盐酸或稀硫酸 澄清的石灰水变浑浊 (3) 碳酸钙/CaCO3 等质量的两种固体与等体积的液体反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，反应速率更快（表述合理即可） (4) (5)ABC 【详解】（1）由结论可知，该液体呈酸性，所以紫色石蕊溶液变红。 （2）活泼金属或碳酸盐遇稀盐酸或稀硫酸都能生成气体，都会有气泡产生。 由结论可知，该粉末是碳酸盐，因此能得出产生的气体含有碳元素，即该气体为二氧化碳，所以观察到的现象为澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。 （3）①碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸钙不溶于水； ②由表中数据可知，在相同时间内，碳酸氢钠产生的气体体积大于碳酸钠，说明其反应速率更快；在30s时，2g碳酸氢钠产生的气体体积为531mL，大于2g碳酸钠产生的340mL，说明等质量时碳酸氢钠产生的气体更多。对于礼花枪，需要快速产生大量气体，故选择碳酸氢钠。 （4）解：礼花枪内部物质反应产生二氧化碳的质量为：. （5）ABC均正确；D中应该是闪片质量过大，所需气压高于反应产生的气压，才不会弹出，解释错误。化学肥料 题型06 1．（2026·福建宁德·一模）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛。下列物质中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有氮元素，属于氮肥； B、 中含有钾元素，属于钾肥； C、中含有钾元素，属于钾肥； D、中含有磷元素，属于磷肥。 2．（2026·福建泉州·一模）下列物质属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的钾、氮元素，属于复合肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 3．（2026·福建厦门·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有完全相同的化学性质 B．酸雨显酸性，因此pH<7的雨水叫酸雨 C．氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，因此可以用该方法检验所有氮肥 D．硫酸、碳酸均含氢元素，所有的酸中都有氢元素 【答案】D 【详解】A、碱溶液都含有氢氧根离子，但仅具有相似的化学性质，由于阳离子不同，性质存在差异，并非完全相同，故选项推理不正确。 B、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项推理不正确。 C、氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，但熟石灰研磨仅能检验铵态氮肥，尿素等不含铵根的氮肥无法用该方法检验，故选项推理不正确。 D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此所有酸一定含有氢元素，故选项推理正确。 故选D。 4．（2026·福建泉州·一模）安安总结的下列生活中的化学知识，其中说法错误的是 A．食用铁强化酱油有助于预防贫血 B．是一种常用的复合肥料 C．大米和小麦富含蛋白质 D．电池充电时电能转化为化学能 【答案】C 【详解】A、铁是血红蛋白的重要组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，食用铁强化酱油可补充铁元素，有助于预防贫血，正确。 B、含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥属于复合肥，同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确。 C、 大米、小麦富含的营养素是淀粉，属于糖类，并非蛋白质，错误。 D、电池充电时将外界输入的电能转化为化学能储存，正确。 故选C。 5．（2026·福建三明·一模）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A．KCl B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2 【答案】A 【分析】化学肥料根据所含氮、磷、钾营养元素分类：仅含钾元素的为钾肥，仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，含两种及以上营养元素的为复合肥。 【详解】A.KCl中仅含有钾一种营养元素，属于钾肥，符合要求。 B.KNO3含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不符合要求。 C.Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不符合要求。 D.CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合要求。 故选A。 6．（2026·福建宁德·一模）化学与生产、生活息息相关，下列做法正确的是 A．氢氧化钙可用于配制波尔多液 B．用尿素做复合肥料 C．生石灰可以干燥二氧化碳气体 D．铁制品接触到氧气或水一定会生锈 【答案】A 【详解】A、波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜为原料配制而成的，它是农业上常用的杀菌剂，说法正确； B、复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。尿素只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，说法错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，它会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生石灰不能用来干燥二氧化碳，说法错误； D、铁生锈的条件是同时接触氧气和水，只接触其中一种不会生锈，说法错误； 故选：A。 7．（2026·福建泉州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 铁粉具有铁磁性，可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，能实现二者分离，方案可行。 B、 氯化钠可溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解、过滤后，氯化钠存在于滤液中，要得到氯化钠需对滤液进行蒸发结晶，题中操作只能得到杂质泥沙，无法得到氯化钠，方案不可行。 C、 铵态氮肥与熟石灰混合研磨会反应生成有刺激性气味的氨气，可通过气味检验铵态氮肥，方案可行。 D、烧碱（氢氧化钠）溶于水放热，烧杯外壁温度升高；硝酸铵溶于水吸热，烧杯外壁温度降低，可通过触摸外壁鉴别二者，方案可行。 8．（2026·福建泉州·一模）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。其工艺过程大致为：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： (1)操作a的名称是_______。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。 (3)整个过程中可循环利用的物质是_______。 (4)以上过程未涉及的基本反应类型是_______。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．反应Ⅰ过程放出热量 B．氢氧化钙对皮肤和衣服有腐蚀作用 C．为了提高肥效，将草木灰(主要成分，呈碱性)和氯化铵混合使用 【答案】(1)过滤 (2) (3)碳酸钙/ (4)置换反应 (5)AB 【详解】（1）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；故填：过滤。 （2）由流程图可知，反应Ⅱ为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；故填：。 （3）由流程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应Ⅱ氢氧化钙与碳酸钾反应又生成碳酸钙沉淀，因此整个过程中可循环利用的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙或。 （4）由流程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应，因此以上过程未涉及的基本反应类型是置换反应；故填：置换反应。 （5）A、反应Ⅰ氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中放出热量，故选项说法正确。 B、氢氧化钙是强碱，对皮肤和衣服有腐蚀作用，故选项说法正确。 C、草木灰呈碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故选项说法不正确。 故选AB。 9．（2026·福建泉州·一模）“化”说水稻的一生。 (1)选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，图中______（填“A”或“B”）处是好稻种。 (2)生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：______（写出实验步骤和现象）。 (3)打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如下图所示，当烧制温度为______时，草木灰的碱性最强；将草木灰还田施用的意义：______（写一点）。利用草木灰的浸出液（溶质主要是）与熟石灰混合，两者发生复分解反应可制取KOH，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1)B (2)取样，加入紫色石蕊，溶液变红（或用玻璃棒取样，滴到pH试纸上，对比标准比色卡，读出） (3)物理 (4)500℃ 作钾肥（或改良酸性土壤、提高土壤肥力） 【详解】（1）题干说明好稻种密度大，因此密度大于水的好稻种会沉在烧杯底部，B处是好稻种。 （2）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，且酸性溶液的pH小于7，可设计实验：取样，加入紫色石蕊，溶液变红（或用玻璃棒取样，滴到试纸上，对比标准比色卡，读出）。 （3）该过程仅将稻谷和稻穗分离，没有新物质生成，因此属于物理变化。 （4）碱性越强溶液越大，由曲线可知时最大，碱性最强； 草木灰的主要溶质是碳酸钾，含有钾元素，可作为钾肥给作物补充营养，还能中和酸性土壤，提高土壤肥力； 碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。 10．（2026·福建泉州·一模）农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 (1)AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)AI系统辅助研发“光催化固氮”技术，下图为该反应的微观示意图。 ①X为单质分子，参照上图，画出X的微观示意图___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于___________(填序号)。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为___________，图乙中x=___________。 (4)智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将___________能转化为热能。 【答案】(1)缓慢 (2) (3) A 55.85 2 (4)化学 【详解】（1）果蔬呼吸是进行速率极慢、无明显剧烈发光放热现象的氧化反应，属于缓慢氧化。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物含N、H、O三种原子，生成物NH3仅含N、H，X为单质，故X为O2，由2个氧原子构成，X的微观示意图为。 ②反应物为和，生成物为和，反应化学方程式为。 （3）①化肥分类依据是是否含N、P、K中的两种及以上，该物质仅含N这一种大量营养元素，属于氮肥，选A。 ②根据元素周期表可知，铁的相对原子质量为55.85，在原子中，质子数=核外电子数，，解得x=2。 （4）柴油燃烧是化学变化，因此柴油燃烧时是将化学能转化为热能。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 常见的酸碱盐 酸碱指示剂与溶液的ph 题型01 题号 1 答案 B 2．(1) 胶头滴管 红色 (2) 碱性 = (3) B 偏小 3．(1) 增大接触面积，使溶解更充分 漏斗 (2)黄 (3)在不同酸碱性条件下颜色变化明显（合理即可） (4)Na2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4．(1)分液漏斗 (2) 石灰石或大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② (3)挤压右侧软塑料瓶 (4)二氧化碳分子不断运动 (5)不能 5．(1)紫色石蕊溶液/pH试纸 (2)bc (3) 4 200 (4) 并将产生的气体通入澄清石灰水中 试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊 (5) 盐 不一定 (6)中和营养液中的碱性杂质(如KOH)，确保碳酸钾完全反应，避免因酸不足不产生气体 6．(1)滤纸 (2) 提供碱性环境。吸附杂质。 (3)6 (4) 用玻璃棒蘸取少量废水，滴在pH试纸上。与标准比色卡对照，若pH大于7，表面呈碱性 实验后的废液呈弱碱性，可以加入适量稀盐酸处理后再排放 常见酸的性质与用途 题型02 题号 1 2 答案 B A 3．(1)H+ (2) 黄 氢气 (3) 碱 NaOH（合理即可） 4．(1) 蓝 复分解反应 (2) (3) 5．(1) 碱 Zn、Mg、Al等 (2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，且氢氧化钙有腐蚀性 (3)100 (4)碳酸氢钠 (5) 碳酸氢钠与胃酸主要成分盐酸反应产生二氧化碳气体，会加重溃疡症状 否 碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 (6)反应速率适中、不产生气体、副作用小 6．(1)红 (2) 产生气泡 复分解 (3) 锌 产生气泡 (4) H+ BC 常见碱的性质与用途 题型03 题号 1 2 3 答案 D C C 4．(1)炉具清洁剂（或去除油污、制肥皂等） (2)密封保存（或密封保存在干燥的广口瓶中） (3)放热 (4) (5)用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴在干燥的试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出溶液的 5．(1)无色酚酞溶液 (2) 复分解反应 (3) (4)非金属氧化物 (5)阳离子 酸碱中和反应 题型04 题号 1 2 3 答案 B A A 4．(1) 盐酸 皮蛋/苏打饼干 (2)氢氧化镁/氧化镁 (3)氢氧化钠有强烈的腐蚀性 (4) Al（OH）3 碱 5．(1) 药匙 烧杯 搅拌，加速溶解 70 100mL 大于 2 (2) 稀硫酸 NaOH、 释放 6．(1) 溶液变红 NaCl、HCl (2)碳酸钠溶液（合理即可） (3)放出 (4) = 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 7．(1)b (2)无白色沉淀产生或无明显现象 (3) 图2 (4) (5)放出 (6) (7)新物质生成 8．(1) HCl+NaOH＝NaCl+H2O 复分解（或中和） (2) Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu 金属镁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 Mg+Cu2+= Mg2++Cu 常见盐的性质与用途 题型05 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C D B C D D B 11．(1)NaHCO3和Na2CO3 (2)NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体 (3) 2 (4) 碳酸氢钠 大于 (5)产生白色沉淀并且溶液为红色 (6)防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果 (7)偏小 (8)解：设需要NaHCO3的质量为x 答：需要的质量为16.8g。 12．【答案】(1) (2)氢氧化镁是否存在，实验的现象都相同 (3) (4)盐酸 (5)在相同条件下，初始pH越小(或酸性越强)，去除水垢的效果越好 (6)除垢效果较好、腐蚀性较弱、安全性更高等合理答案均可 13．(1) (2)碱性 (3)资料表明饱和溶液pH约为10.50，而实验测得反应后溶液pH为10.98，高于氢氧化镁饱和溶液的pH，说明溶液中并非仅含 (4)HCl (5) (6)10%浓度的NaCl溶液 (7)当氯离子浓度不足时，氢氧化镁无法有效转化为疏松多孔的碱式氯化镁。而是形成致密的氢氧化镁薄膜，覆盖在镁表面，阻碍了水与镁的接触，从而抑制反应继续进行。 (8)温度对镁与氯化钠溶液反应的影响如何？（碱式氯化镁的y值是多少？氯离子是如何促进镁与水反应的？不同阴离子对镁腐蚀速率的影响？合理即可） 14．(1)变红 (2) 稀盐酸或稀硫酸 澄清的石灰水变浑浊 (3) 碳酸钙/CaCO3 等质量的两种固体与等体积的液体反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，反应速率更快（表述合理即可） (4) (5)ABC 化学肥料 题型06 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B D C A A B 8．(1)过滤 (2) (3)碳酸钙/ (4)置换反应 (5)AB 9．(1)B (2)取样，加入紫色石蕊，溶液变红（或用玻璃棒取样，滴到pH试纸上，对比标准比色卡，读出） (3)物理 (4) 500℃ 作钾肥（或改良酸性土壤、提高土壤肥力） 10．(1)缓慢 (2) (3) A 55.85 2 (4)化学 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 常见的酸碱盐 6大题型概览 题型01 酸碱指示剂与溶液的ph 题型02 常见酸的性质与用途 题型03 常见碱的性质与用途 题型04 酸碱中和反应 题型05 常见盐的性质与用途 题型06 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的ph 题型01 1．（2026·福建莆田·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 2．（2026·福建泉州·一模）某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示： 溶液 硫酸 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中吸取紫薯汁的仪器名称为_______。 ②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到白醋可能显示的颜色是_______。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；蔗糖水呈中性，pH_______(填“>”“<”或“=”)7。 (3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_______(填“A”、“B”或“C”)，如果按上图C操作测定的是石灰水，测得的pH将_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 3．（2026·福建厦门·一模）某化学兴趣小组依托福建乡土植物资源开展项目式学习，利用闽南常见花卉自制酸碱指示剂，并探究其应用。 【查阅资料】 两种指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律如下表： 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 三角梅 红色 紫色 黄色 朱槿 无色 浅粉色 深红色 【制取指示剂流程】 取新鲜花瓣→在研钵中捣烂→加入适量酒精的水溶液搅拌后浸泡→用纱布过滤→得到指示剂原液。 【问题与探究】 (1)制取过程中“捣烂”的目的是______。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)向碳酸钠溶液中滴加三角梅指示剂，溶液会变为_______色。 (3)小组讨论后认为，三角梅更适合作为实验室通用酸碱指示剂，理由是_______。 (4)向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。溶液呈紫色时，溶液中的溶质为______（填化学式），该反应的化学方程式为______。 4．（2026·福建三明·一模）草系水族箱中水草光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 (1)图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与______（填仪器名称）作用相似。 (2)实验室用______（填药品名称）和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是______；家里厨房中可用白醋和______（①食盐②纯碱③淀粉。填序号）代替实验室制取的药品。 (3)图2所示装置，打开止水夹和气体调节阀，通过______的操作启动反应。反应开始，关闭止水夹。 (4)水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是______。 (5)CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液______（填“能”或“不能”）代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 5．（2026·福建泉州·一模）请参加“植物营养液欢乐之旅”。 【活动一】检测 (1)同学们利用_______(写一种用品)测营养液的酸碱性。 (2)植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高。欲增强农作物对营养元素的吸收效果，下列措施合理的是_______(填字母)。 a．减小该土壤的pH      b．施用肥料营养液      c．将化肥喷施于叶面 【活动二】配制 (3)配制200 g质量分数为2%的碳酸钾营养液，用于无土栽培实验。需要碳酸钾固体_______g，量取水时应选用_______(填“100”“200”或“500”)mL的量筒。 【活动三】探究 多肉、仙人掌类植物喜偏碱性生长环境，无土栽培时需定期补充含碳酸钾()的营养液。某营养液主要成分为碳酸钾，还含、KOH等可溶性物质，不考虑其他干扰物质。 (4)小组设计实验证明该营养液中含有碳酸钾，请完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量营养液于试管中，加入足量稀盐酸，________ ________ 含有碳酸钾 [反思评价] (5)从物质类别看，属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，它溶于水呈碱性，可满足多肉喜碱环境，这说明呈碱性的溶液_______(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 (6)实验操作中，加入的盐酸必须足量，其原因是：_______。 6．（2026·福建泉州·一模）蓝印花布印染技艺又称“蓝染”(如图1)，是国家非物质文化遗产之一、用新鲜蓝草提取蓝染所需的靛蓝染料的工艺流程如图2所示。 资料：在碱性条件下，蓝草经水浸会发生化学反应生成不溶于水的靛蓝。 (1)传统工艺中用纱布进行过滤，“纱布”的作用相当于实验室中的___________。 (2)滤液中加入石灰水主要有两个作用： ①___________； ②吸收发酵产生的并生成沉淀吸附悬浮状靛质，反应的化学方程式为___________。 (3)蓝染前常用靛蓝、自制米酒及白碱按的质量比，溶于水调制好蓝靛染液。若染缸起缸需用到1.5kg的靛蓝，则需称取白碱___________kg。 (4)蓝染废水呈弱碱性(pH约为9~10)，需进行处理再排放。 ①用pH试纸检测废水呈碱性的简单方法是___________。 ②说一说你对蓝染废水处理的建议：___________。 常见酸的性质与用途 题型02 1．（2026·福建厦门·一模）有关如图所示的试剂描述不正确的是 A．该试剂的溶质名称是氯化氢 B．该试剂可用作干燥剂 C．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D．溶质与溶剂的质量比是37:63 2．（2026·福建泉州·一模）下列有关酸溶液的因果关系错误的是 A．稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应 B．浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有挥发性 C．浓硫酸可以作干燥剂，是因为它有吸水性 D．浓硫酸不能接触衣物或皮肤，是因为它有强腐蚀性 3．（2026·福建泉州·一模）如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在_______(填微粒符号)。 (2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀盐酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变为_______色，该反应的化学方程式为_______；一段时间后铁钉表面产生气泡，该气体为_______。 (3)M所属物质类别为_______，M可以为_______(填化学式)。 4．（2026·福建三明·一模）某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液，反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 (2)若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为______。 (3)④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为______。 5．（2026·福建三明·一模）合理用药，守护健康。 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 查阅资料： 抗酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液的从约为1调节到约为3，以缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 (1)请把表格中空格线上的内容补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 ②______ 盐 如：Fe、①______ （再举1例，K、Ca、Na除外） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 (2)初筛结果如下。 ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。写出铁与盐酸反应的化学方程式______。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______。 任务二：抗酸药的实验筛选 【进行实验】 取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3各1.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图： 【解释与结论】 (3)实验中氧化镁使盐酸的pH达到3，所用的时间约为______。 (4)通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 查阅资料： (5)几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。 ①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是______。 ②胃病患者在医院用射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，是否可行？______，理由______。 【项目分享】 (6)你认为理想的抗酸药应具备的特点有______（写一点）。 6．（2026·福建厦门·一模）小明发现家里热水壶、水杯底部有一层白色水垢，妈妈常用白醋浸泡去除水垢。小明对此展开项目式探究，请你一起完成。 【查阅资料】 ①水垢主要成分：碳酸钙、氢氧化镁 ②白醋溶液显酸性，属于酸类溶液，具有酸的通性 【实验探究】 实验Ⅰ：验证白醋与指示剂作用： (1)取少量白醋溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为_____色。 实验Ⅱ：验证白醋与水垢反应： (2)取一份水垢样品放入试管中，加入足量白醋。 ①实验Ⅱ观察到：白色固体逐渐溶解，_____（填现象），证明白醋能与碳酸钙反应。 ②写出醋酸(CH3COOH)与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]的化学方程式：_____。 ③一段时间后，观察到水垢完全消失，说明白醋还能与碱发生_____反应（填基本反应类型）。 实验Ⅲ：设计实验证明实验Ⅱ反应后溶液仍显酸性，完成下列方案设计（要求所选用试剂类别与实验Ⅰ、实验Ⅱ中使用的试剂类别均不相同）。 【实验方案】 (3)取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量_____，若观察到____，证明溶液仍显酸性。 实验Ⅳ：酸的化学性质归纳。 (4)同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图： ①理解模型：白醋能除水垢，具有酸的共性，是由于白醋与其他酸溶液中都存在_____（填微观粒子符号） ②应用模型：下列物质不能用来除水垢的是_____（填字母）。 A．稀盐酸    B．肥皂水    C．食盐水    D．柠檬酸溶液 常见碱的性质与用途 题型03 1．（2026·福建泉州·一模）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 2．（2026·福建莆田·一模）酸和碱在生产生活中应用非常广泛，下列有关酸碱的说法正确的是 A．治疗胃酸过多可以用任何碱性物质 B．烧碱可用于改良酸性土壤 C．熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制波尔多液 D．浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂 3．（2026·福建泉州·一模）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳 D．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 4．（2026·福建莆田·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理，请你联系实际，解决问题。 (1)生活中的用途________。 (2)氢氧化钠保存方法为________。 (3)氢氧化钠在空气中吸水时的热量变化为________。（选填“放热”或“吸热”） (4)氢氧化钠保存不当会发生变质，发生反应的化学方程式为________。 (5)测定氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸，具体的操作是________。 5．（2026·福建泉州·一模）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_______； (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，反应的化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)； (3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式_______； (4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是_______； (5)由于不同的碱溶于水时解离出的_______不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液发生反应，氢氧化钠却不能。 酸碱中和反应 题型04 1．（2026·福建泉州·一模）下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 B．铁丝浸入溶液中，产生红色固体，则Fe的金属活动性比Cu强 C．双氧水中加入氧化铜，产生大量气泡，则氧化铜是双氧水分解的催化剂 D．NaOH溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有的中和反应都无明显现象 2．（2026·福建厦门·一模）下列属于中和反应的是 A． B． C． D． 3．（2026·福建宁德·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究燃烧的条件反应 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·福建莆田·一模）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 (1)胃酸的主要成分是________（写名称），从上表可知：轻度胃酸过多时，可用食物调理，如食用适量的________。（答一种即可） (2)使用部分药物治疗胃酸过多时常有气体产生，给人饱腹胀腹等感觉。小明让医生推荐不会产生此感觉的药物，你认为医生会推荐上面的药物是________。 (3)小红同学学了中和反应后认为可以服用氢氧化钠来除去胃酸过多，小明认为绝对不可以是因为________。 (4)小红发现她爷爷服用的胃药主要成分是氢氧化铝，则氢氧化铝的化学式是________，该物质从类别上看属于上表中的________。 5．（2026·福建莆田·一模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制100g溶质质量分数为30%的NaOH溶液。 ①图中B仪器名称是________，用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________。 ②配制该溶液需要________g水。需要用的量筒规格为________（选填50 mL、100 mL、200 mL）。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”或“小于”）30%． ③若把配好的溶液用水稀释为10%，则需要30%的溶液和水的质量比为________。 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如下图所示，判断X溶液是________，实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式），该反应用化学方程式表示为________。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化就可得出反应过程中________（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 6．（2026·福建泉州·一模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)①向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色，该反应的化学方程式为_______。 ②学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)作出猜想： 猜想一：NaCl；     猜想二：_______(填化学式)。 (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入_______ 有气泡产生 猜想二正确，证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数_______(选填“>”“<”或“=”)N点。 ②M点表示的反应情况是_______。 (5)交流与反思： a．中和反应发生的微观实质是_______。 b．中和反应可以从酸碱性、热量、导电性等方面进行探究。 7．（2026·福建漳州·一模）学习小组从物质与能量变化的角度，探究氢氧化钠与稀盐酸能否发生反应。 【查阅资料】，是难溶于水的白色固体。 【活动1】验证物质转化 (1)第一组：将氢氧化钠溶液逐滴加入含有石蕊溶液的稀盐酸中至过量，观察到溶液的变色情况为_______(填字母)，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 a．红色→蓝色→紫色    b．红色→紫色→蓝色    c．紫色→红色→蓝色 (2)第二组：进行如下图所示的对比实验，观察现象。实验1中产生白色沉淀，若实验2现象为_______，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 (3)第三组：室温下，用pH传感器测定酸碱滴加过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 ①表示氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中的pH变化曲线是_______(填“图1”或“图2”)。 ②若将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液至体积为时，溶液，则说明_______(填“”或“”或“”)。 (4)第四组：往的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，充分搅拌后将溶液蒸干，称得固体质量为m。若m的取值范围为_______，则说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应(忽略氢氧化钠与空气中的反应)。 【活动2】验证能量变化 (5)第五组：用温度传感器测定一定量的稀氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后温度的变化，测定结果如下表所示(稀氢氧化钠溶液和稀盐酸稀释放热忽略不计)。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100 120 温度/℃ 22.0 23.5 25.1 26.3 27.0 27.4 27.6 27.6 27.5 27.2 26.9 由表中数据可得出，稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且_______热量(填“吸收”或“放出”)。 【活动3】归纳总结 (6)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 (7)完成下图思维模型_______。 8．（2026·福建宁德·一模）下图是两个化学反应的微观示意图，回答下列问题。 (1)写出图1中反应的化学方程式_______，反应类型是_______反应。 (2)写出图2中反应的化学方程式_______，反应过程中观察到的现象是_______，该反应的实质是_______。 常见盐的性质与用途 题型05 1．（2026·福建宁德·一模）兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠属于盐 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D．保证反应时温度在左右，结果会更准确 2．（2026·福建厦门·一模）下列物质的俗称与主要成分的化学式对应不正确的是 A．干冰： B．纯碱：NaOH C．生石灰：CaO D．小苏打： 3．（2026·福建三明·一模）下列有关物质俗称正确的是 A．固态水：干冰 B．氧化钙：消石灰 C．碳酸氢钠：小苏打 D．碳酸钠：苛性钠 4．（2026·福建泉州·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式完全一致的是 A．银、水银、Ag B．氢氧化钠、纯碱、NaOH C．氢氧化钙、熟石灰、 D．碳酸钠、烧碱、 5．（2026·福建三明·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 目的 主要实验操作 A ZnCl2溶液(CuCl2) 除杂 加入足量的铁粉后过滤 B 鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液 鉴别 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 C 除杂 加稀盐酸，蒸发结晶 D K2SO4溶液(K2CO3) 除杂 滴加稀硫酸至pH等于7 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·福建泉州·一模）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．硫 B．铁 C．氧化铁 D．碳酸钙 7．（2026·福建漳州·一模）在雨后降温、刮风的条件下，水泥砖墙面常会出现泛碱现象。即在潮湿环境下水分渗入墙体内，将水泥砖内迁移至表面并形成白色物质。过程如图所示。下列分析合理的是 A．白色物质是 B．夏季水泥砖墙面不会泛碱 C．墙面涂憎水剂(防水材料)可抑制泛碱 D．水洗可完全除去白色物质 8．（2026·福建宁德·一模）利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是 A．若②溶液变红，则M可能为酚酞试液 B．若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸 C．若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 9．（2026·福建泉州·一模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·福建泉州·一模）利用某含铜废料（含、、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A．步骤①中发生的反应有： B．步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C．步骤③中Y溶液为稀盐酸 D．步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 11．（2026·福建厦门·一模）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。 Ⅰ.成分探究：这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】 ①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3。 ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为 【提出猜想】 (1)猜想1：该粉末是Na2CO3； 猜想2：该粉末是NaHCO3； 猜想3：该粉末是______。 【实验与现象】 取质量为mg白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图： 【问题与讨论】 (2)根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______。 (3)实验③中发生反应的化学方程式为______。结合实验③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。 (4)由实验④可知，该白色粉末中一定有______（填物质名称）。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学根据实验④，进行对照实验：取mgNaHCO3固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_______（填“等于”“小于”或“大于”）10 g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (5)实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），能得出猜想3是正确的现象是______。 Ⅱ．组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。 已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。 ②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。 ③加热A处试管直到反应不再进行。 ④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。 ⑤再次称量装置C的质量，记录数据。 【问题探究】 (6)D中碱石灰的作用是______。 (7)若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (8)应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHCO3的质量（写出具体过程，涉及的化学方程式为） 12．（2026·福建泉州·一模）某兴趣小组发现淋浴喷头使用久了会出现出水不畅的问题，通过AI查询了解到这是水垢堵塞所致，于是同学们围绕水垢展开了相关实验探究。 【查阅资料】①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 ②氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水蒸气。 探究一：验证水垢的组成(忽略其他杂质的影响) 采集水垢样品进行如下实验： (1)产生气体M反应的化学方程式为___________。 (2)依据上述实验现象，无法确定水垢样品中是否含有氢氧化镁，理由是___________。 (3)另取水垢样品，煅烧至固体质量不再变化为止，若剩余固体质量大于___________g(用含a的代数式表示)，则水垢样品中还含有氢氧化镁。 探究二：比较不同种类酸对水垢的去除效果 取等质量的水垢样品，分别加入、质量分数为的不同种类酸溶液进行实验，数据记录如下表所示。 实验编号 实验条件 实验结果 酸的种类 初始pH 温度 ① 盐酸 0.89 迅速产生气泡，后固体完全溶解 ② 醋酸 2.96 缓慢产生气泡，后固体部分溶解 ③ 柠檬酸 2.27 较快产生气泡，后固体大部分溶解 ④ 柠檬酸 2.08 迅速产生气泡，后固体完全溶解 (4)分析表中数据，去除水垢效果最好的酸是___________。 (5)对比上述实验①②③，得出初始pH对水垢的去除效果的影响是___________。 (6)综合考虑各项因素，小组最终推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头的除垢剂。他们的推荐理由是___________。 13．（2026·福建泉州·一模）为完成“探究金属防护的方法”实践性作业，学习小组查得资料：家用电热水器不锈钢内胆表面常镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀。 已知：Ⅰ．镁在常温下和水只能缓慢反应生成是一种白色的难溶物，其饱和水溶液的pH约为10.50. Ⅱ．常温下，镁在NaCl溶液中可以较快的反应，并有白色沉淀生成。 请和小组同学针对金属镁的有关化学性质开展如下探究。 探究一：白色沉淀的成分是什么 【实验1】如图1，将打磨过的镁条置于NaCl溶液中，用溶解氧传感器和pH传感器分别采集得到图2、3所示的数据信息。充分反应后，烧杯的底部出现大量的白色沉淀。 (1)结合以上资料和图2信息，请写出镁在常温下和水反应的化学方程式：___________。 (2)充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)分析图3数据，可推测生成的白色沉淀很可能不是氢氧化镁，理由是___________。 【实验2】过滤出上述白色沉淀，将其转移到蒸发皿中进行灼烧，并用玻璃棒蘸取溶液置于蒸发皿上方检验灼烧产生的气体。 (4)实验时，观察到蒸发皿上方出现酸性白雾，溶液变浑浊。经推测可知，灼烧产生的气体是___________(填化学式)。 (5)查阅资料获悉：在存在下，可以进一步转化为较为疏松的碱式氯化镁。色沉淀并释放出一种阴离子。该阴离子是___________(填离子符号)。 探究二：浓度的大小对反应的影响 【实验3】将打磨过的镁条分别置于不同浓度的NaCl溶液中，实验现象记录如下表。 NaCl溶液浓度 5% 10% 15% 20% 反应现象 60 s时表面被细小气泡附着 30 s时有连续不断小气泡冒着 45 s时表面附着密集气泡，60 s时有小气泡冒着 20 s时镁表面附着满气泡，反应停止 (6)分析表中信息可知，浓度过小或过大都不利于镁和NaCl溶液的反应。有利于反应的进行，NaCl溶液浓度的最佳选择是___________。 (7)结合以上资料信息，解释浓度过低时镁和水只能缓慢反应的原因：___________。 【实践反思】 (8)反思上述实践，再提出一个可进一步继续探究的问题：___________。 14．（2026·福建泉州·一模）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 (1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 (2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入①___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ②___________ 该粉末是碳酸盐，该反应的化学方程式：③___________ (3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 ②分别取碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化(如下表)。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 活动二：自制充气礼花枪 (4)已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为(如图2)，二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量___________(列式即可)。 [反思与评价] (5)小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________(填序号)。 A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 化学肥料 题型06 1．（2026·福建宁德·一模）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛。下列物质中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 2．（2026·福建泉州·一模）下列物质属于氮肥的是 A． B． C． D． 3．（2026·福建厦门·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有完全相同的化学性质 B．酸雨显酸性，因此pH<7的雨水叫酸雨 C．氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，因此可以用该方法检验所有氮肥 D．硫酸、碳酸均含氢元素，所有的酸中都有氢元素 4．（2026·福建泉州·一模）安安总结的下列生活中的化学知识，其中说法错误的是 A．食用铁强化酱油有助于预防贫血 B．是一种常用的复合肥料 C．大米和小麦富含蛋白质 D．电池充电时电能转化为化学能 5．（2026·福建三明·一模）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A．KCl B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2 6．（2026·福建宁德·一模）化学与生产、生活息息相关，下列做法正确的是 A．氢氧化钙可用于配制波尔多液 B．用尿素做复合肥料 C．生石灰可以干燥二氧化碳气体 D．铁制品接触到氧气或水一定会生锈 7．（2026·福建泉州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·福建泉州·一模）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。其工艺过程大致为：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： (1)操作a的名称是_______。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。 (3)整个过程中可循环利用的物质是_______。 (4)以上过程未涉及的基本反应类型是_______。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．反应Ⅰ过程放出热量 B．氢氧化钙对皮肤和衣服有腐蚀作用 C．为了提高肥效，将草木灰(主要成分，呈碱性)和氯化铵混合使用 9．（2026·福建泉州·一模）“化”说水稻的一生。 (1)选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，图中______（填“A”或“B”）处是好稻种。 (2)生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：______（写出实验步骤和现象）。 (3)打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如下图所示，当烧制温度为______时，草木灰的碱性最强；将草木灰还田施用的意义：______（写一点）。利用草木灰的浸出液（溶质主要是）与熟石灰混合，两者发生复分解反应可制取KOH，该反应的化学方程式为______。 10．（2026·福建泉州·一模）农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 (1)AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)AI系统辅助研发“光催化固氮”技术，下图为该反应的微观示意图。 ①X为单质分子，参照上图，画出X的微观示意图___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于___________(填序号)。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为___________，图乙中x=___________。 (4)智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将___________能转化为热能。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $