第九章第四节酸和碱的反应教案-2025-2026学年九年级化学北京版下册

第四节酸和碱的反应 教案 一、教学基本信息 教材版本：北京版 学段：九年级化学下册 课题：酸和碱的反应 课时：1课时 课标依据：《义务教育化学课程标准（2022年版）》中“物质的化学变化”主题，要求学生认识中和反应的实质，了解复分解反应，初步形成从微观视角认识化学反应的思维方式，体会化学在解决实际问题中的价值。 二、教学目标 化学观念：认识中和反应的概念与实质，能规范书写中和反应的化学方程式；理解复分解反应的定义与发生条件，建立“物质类别-反应规律”的关联认知。 科学思维：通过氢氧化钠与盐酸反应的探究，发展基于证据推理的科学思维；从微观离子视角分析中和反应，形成宏观-微观-符号三重表征的化学思维方式。 科学探究与实践：完成氢氧化钠与盐酸反应的探究实验，掌握“无明显现象反应”的实验设计思路，提升实验设计与分析能力。 科学态度与责任：了解中和反应在工业废水处理、医药、农业中的应用，认识化学对解决环境问题的价值，树立绿色化学与社会责任意识。 三、教学重难点 教学重点：中和反应的概念、实质及化学方程式书写；复分解反应的判断与发生条件。 教学难点：无明显现象中和反应的实验设计；从微观视角理解中和反应的实质。 四、教学准备 实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钙固体、稀硫酸 实验仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、pH传感器、温度传感器、数据采集器、电磁搅拌器 教学资源：教材图片、实验装置图、工业废水处理流程图 五、教学过程 （一）情境导入（5分钟） 展示工业酸性废水处理的背景资料，提出问题： 工业生产中含硫酸的酸性废水如何处理？ 石灰乳（氢氧化钙悬浊液）与硫酸发生了什么反应？为什么石灰乳是常用的处理试剂？ 结合《中华人民共和国环境保护法》相关条文，引导学生认识废水处理的必要性，引出本节课的核心内容—酸和碱的反应。 （二）探究・实践：氢氧化钠溶液与盐酸的反应（15分钟） 1.猜想与假设 序号 猜想内容 依据 1 氢氧化钠溶液能与盐酸发生化学反应，并生成氯化钠和水 氢氧化钠是碱，盐酸是酸，碱和酸可能发生反应，且反应前后元素种类不变 2 氢氧化钠溶液不能与盐酸发生化学反应 反应过程中无明显现象，无法直接判断有新物质生成 2.进行实验 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，现象：无明显现象，无法直接判断反应是否发生。 3.反思交流 以上实验不能验证猜想2，因为无明显现象不能说明没有发生化学反应。 4.实验方案再设计 设计思路 实验方案 利用反应前后溶液酸碱性的变化 向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红；再逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 检验是否有新物质生成 取反应后的溶液少许，滴在蒸发皿上加热蒸发，得到白色固体（氯化钠），证明有新物质生成，反应已发生。 5.拓展探究：传感器实验 温度传感器数据（图A）：反应过程中温度升高，证明中和反应放热，辅助证明反应发生。 pH传感器数据（图B）：pH从大于7逐渐降低至等于7，再小于7，其中pH=7对应的点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，酸和碱恰好完全中和。 （三）中和反应与复分解反应（12分钟） 1.中和反应的概念与实质 定义：酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。 实质：酸中的与碱中的结合生成水分子（H⁺ + OH⁻ = H₂O）。 化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H₂O 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 2.复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 中和反应与复分解反应的关系：中和反应属于复分解反应，是酸和碱之间发生的特殊复分解反应。 复分解反应的发生条件：反应中有水、沉淀或气体生成。 3.四种基本化学反应类型对比 反应类型 举例 物质分类及数量变化 发生条件 化合反应 C + O₂CO₂ 两种或两种以上物质生成一种物质（多变一） 有新物质生成，通常伴随能量变化，部分反应需要点燃、加热等条件 分解反应 2H₂O2H₂↑ + O₂↑ 一种物质生成两种或两种以上物质（一变多） 反应物为化合物，通常需要加热、通电、催化剂等条件 置换反应 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 金属活动性顺序中，位于氢前的金属与酸反应；或活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应 复分解反应 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 反应中有水、沉淀或气体生成 （四）中和反应的应用与工业废水处理（8分钟） 1.生活应用 医药：服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多，反应方程式：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O。 农业：用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤酸性。 2.工业废水处理 展示工业废水处理方案流程： 环节一：检测并监控废水的酸碱度 环节二：分析废水中的物质成分及含量 环节三：依据主要物质的性质选择适宜的处理方法 环节四：取样品进行试验，测量处理后的废水的酸碱度 环节五：依据试验结果调整处理方法后再试验 环节六：确定主要方法后，设计使用的设备和操作流程 说明：石灰乳（氢氧化钙悬浊液）成本低、安全性高，是处理酸性废水的常用试剂；处理过程中需考虑试剂成本、安全性，以及废水的回收利用。 （五）课堂小结与交流分享（5分钟） 1.梳理已学的复分解反应，举例说明。 2.书写以下反应的化学方程式： 硫酸铜与氢氧化钙反应：CuSO₄ + Ca(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + CaSO₄ 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 六、板书设计 1.中和反应 定义：酸+碱→盐+水 实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O 化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H₂O Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 2.复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 条件：有水、沉淀或气体生成 中和反应属于复分解反应 3.应用 医药：中和胃酸 农业：改良酸性土壤 工业：处理酸性废水（石灰乳） 七、作业设计 1.规范书写本节课涉及的中和反应、复分解反应的化学方程式。 2.完成教材中四种基本反应类型的对比表格。 3.查阅资料，了解中和反应在生活中的其他应用，下节课分享。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $