化学（新高考通用15+4题型03）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 聚焦新高考趋势，融合本土风情与科技前沿，通过真实情境与梯度问题考查化学核心素养，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化石燃料利用、物质结构与性质、实验设计等|以“本土风情”“新考法”标签呈现内蒙古能源、工业尾气处理等情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/55分|废旧电池回收工艺、磷酸锌制备与测定、有机合成、反应原理计算|综合题设计凸显科学探究与实践，如钠离子电池分析、晶胞结构推断，强化证据推理与社会责任|

2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。===。=●一一==-===-====。一=-。=。= 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][BJ[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][BI[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (3分) 19.(14分)（每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】内蒙古是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是 A．天然气的主要成分是 B．石油的主要成分是多种烃的混合物 C．煤的干馏属于物理变化 D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 2．下列说法正确的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为氢氟酸是强酸 B．可用处理酸性废水中的，再通过调pH除去 C．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生的反应属于置换反应 D．金属锂可以保存在盛有煤油的广口瓶中 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C．碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂 D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 4．下列相关叙述正确的是 A．基态、、的未成对电子数依次增多 B．基态硫原子的价层电子轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．一氯甲烷的球棍模型： 5．下列有关物质结构与性质的叙述错误的是 A．单质晶体中存在的作用力可能有共价键、金属键或分子间作用力，但一定没有离子键 B．原子序数之和为22、之差为6的短周期元素X与Y形成型共价晶体 C．熔化破坏共价键，碘与干冰升华仅破坏分子间作用力 D．配合物中，配体中氧原子提供孤电子对与中心金属形成配位键 6．下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 7．【新考法】云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 8．在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氚及放射性同位素。已知，下列有关说法正确的是 A．与物理性质不同 B．与的中子数相同 C．的最高能层符号为P D．与化学性质不同 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 10．一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A．中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B．和的不饱和度相同 C．聚合物的反应类型为缩聚反应 D．用核磁共振氢谱或红外光谱有可能鉴别和的水解产物 11．从银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)中提取和的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。 下列说法错误的是 A．将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分 B．利用淀粉水解液可将银锰矿中的还原为 C．“氰化提银”时存在反应 D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12．在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 13．钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 14．是一种半导体材料，广泛应用于光催化、光电转换和环境治理等领域，通过掺杂的调控，不仅提高了的光吸收能力，还增强了其光催化活性。晶胞为长方体(晶胞内的形成正八面体)，其晶胞结构及掺杂后的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．晶胞中与最近且等距的有6个，最短距离为 B．晶体的密度为 C．掺杂后的晶体中， D．掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 15．常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38. A．丙线所示物种为FePO4 B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D．pH=0.1时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）DES(低共熔溶剂)是一类新型绿色高效浸出剂，利用DES分离回收废旧三元锂离子电池电极材料中的、、、元素，工艺流程如下图。 （1）三元锂离子电池充放电过程的总反应： ①流程中，回收处理的是废旧锂离子电池的_____(填“正”或“负”)极材料 ②在电极材料浸出分离前，需要使电池充分放电，一方面可避免拆解过程中产生危险，另一方面可提高_____元素的回收率。 （2）加氨水生成沉淀的离子方程式为____________________。 （3）向沉淀中加氨水、通后得到，从平衡移动角度分析氨水和的作用是_____。 （4）已知：流程中的由与乙二醇按一定比例组成，浸出时通过的配位和醇的溶解、还原等作用调控金属离子的溶解性，实现选择性分离。 采用DES浸出时，浸出剂的组成比和用量比会影响分离效果。其他条件一定时，改变组成比和用量比，测定元素的浸出率，结果如下图。 ①分离效果最佳的用量比和组成比分别为_____、_____。 ②用量比相同时，组成比为的浸出率显著高于组成比为的浸出率，结合已知信息解释原因：_____。 ③浸出后需要对DES进行回收利用。若浸出分离后各组分所含的与乙二醇回收率均为100%，回收到的DES组成比会变大，原因是_____。 17．（15分）四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 I．制备Zn3(PO4)2·4H2O： a．称取8.1 g ZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。 b．向反应体系缓慢滴入6.0 mL 85% H3PO4，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c．减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45 min，称重。 Ⅱ．测定纯度：①准确称取m g干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀。 ②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用c mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn2+)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液V mL。 已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn3(PO4)2·4H2O的摩尔质量为M g·mol-1. （1）步骤b中发生反应的化学方程式为__________；实验中，温度计的水银球应放在_________位置。 （2）装置乙中的仪器a的作用是_______________________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。 （3）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是___________。 （4）产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______%。下列操作导致测定结果偏高的是______(填标号)。 A．滴定管未用EDTA标准液润洗         B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定终点俯视读数                     D．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 18．（15分）化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①B中保留酸酐结构 ② 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型是___________；化合物C中含氧官能团的名称是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A．A→B过程中将替换为浓溶液，可提高产率 B．化合物C有一个手性碳原子 C．F→G过程中有生成 D．化合物D分子中所有碳原子可能共平面 （3）的化学方程式___________。 （4）过程中有副产物H生成，其分子式为 ①写出H的结构简式___________。 ②请判断化合物的碱性强弱：F___________H(填“>”“<”或“=”) （5）以苯酚、乙炔和为有机原料，设计化合物的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。 19．（14分）氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知：①   ②   ③   （1）___________。 （2）结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： （3）方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 （4）向密闭容器中充入1 molNO和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为______mol，主反应的平衡常数Kx=_______(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. （5）若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 （6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】内蒙古是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是 A．天然气的主要成分是 B．石油的主要成分是多种烃的混合物 C．煤的干馏属于物理变化 D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 【答案】C 【解析】A．天然气的主要成分为，故A正确； B．石油是由多种烷烃、环烷烃、芳香烃等烃类物质组成的混合物，故B正确； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故C错误； D．化石燃料中含有硫元素，燃烧会生成造成酸雨等环境污染，因此燃烧前需进行脱硫处理，故D正确； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为氢氟酸是强酸 B．可用处理酸性废水中的，再通过调pH除去 C．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生的反应属于置换反应 D．金属锂可以保存在盛有煤油的广口瓶中 【答案】B 【解析】A．氢氟酸是弱酸，不保存在玻璃瓶中是因为氢氟酸能与玻璃的主要成分发生反应，腐蚀玻璃，A错误； B．酸性条件下具有还原性，可将还原为，调节pH后转化为沉淀被除去，B正确； C．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，无单质生成，不属于置换反应，C错误； D．金属锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡中，D错误； 故选B。 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C．碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂 D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．金刚砂用作砂纸、砂轮的磨料是因为其硬度大，不是因为熔点高，故A错误；B．FeCl3可用于蚀刻覆铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，能把Cu氧化为Cu2+，不是因为溶液显酸性，故B错误；C．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳、氨气等气体，可使食品疏松多孔，因此可作食品膨松剂，性质与用途具有对应关系，故C正确；D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体只能吸附水中悬浮杂质达到净水目的，不具有杀菌消毒的作用，故D错误；选C。 4．下列相关叙述正确的是 A．基态、、的未成对电子数依次增多 B．基态硫原子的价层电子轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．一氯甲烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】A．基态电子排布式为，未成对电子数为1，基态，电子排布式为，未成对电子数为0，基态电子排布式为，未成对电子数为1，A错误； B．能级3个轨道能量相同，基态硫原子价层电子排布式为，p能级电子优先填充单轨道，半充满后电子任意填入、、，与先填入电子自旋方向相反，B正确； C．邻羟基苯甲醛中分子内氢键是羟基上的氢原子与醛基上的氧原子形成，示意图为，C错误； D．选项为一氯甲烷的空间填充模型（或比例模型），D错误； 答案选B。 5．下列有关物质结构与性质的叙述错误的是 A．单质晶体中存在的作用力可能有共价键、金属键或分子间作用力，但一定没有离子键 B．原子序数之和为22、之差为6的短周期元素X与Y形成型共价晶体 C．熔化破坏共价键，碘与干冰升华仅破坏分子间作用力 D．配合物中，配体中氧原子提供孤电子对与中心金属形成配位键 【答案】D 【解析】A．离子键是阴、阳离子间的静电作用，仅存在于离子化合物中，单质晶体中不可能含离子键；不同类型单质晶体中，共价晶体（如金刚石）含共价键，金属晶体含金属键，分子晶体（如）含分子间作用力，A正确； B．设X、Y的原子序数分别为、，则，，解得(Si)，(O)，二者形成的属于型共价晶体，B正确； C．是共价晶体，熔化时破坏共价键；碘和干冰均为分子晶体，升华仅破坏分子间作用力，C正确； D．配合物的配体为，由于C的电负性小于O，对孤电子对的束缚力更弱，因此是C原子提供孤电子对与中心Fe形成配位键，不是氧原子，D错误； 故选D。 6．下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 【答案】A 【解析】A．仅加热时，分解生成的和HCl会在试管口重新化合为，无法制备收集，故A不能达成实验目的；B．酸式滴定管精度为0.01mL，可用于量取酸性的盐酸，B能达成量取15.00mL盐酸的实验目的；C．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，C能达成实验目的；D．与水不互溶且密度比水大、位于下层，可用分液漏斗通过分液操作分离二者，D能达到实验目的； 故选A。 7．【新考法】云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 【答案】C 【分析】由图可知，水分子解离成、电子和氢离子，二氧化氮既能与反应生成硝酸，也能得到电子生成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子与氢离子反应生成亚硝酸，则二氧化氮在微液滴表面发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和亚硝酸，反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2。 【解析】A．题干信息“云雾中微液滴表面具有强活化能力”表明该转化在微液滴表面受到了催化，反应速率快。在普通水溶液中，缺少这种表面的活化（催化）作用，因此“上述转化”的速率会更慢，A错误； B．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面转化过程中，微液滴中的水是反应的反应物，同时微液滴表面具有强活化能力，也体现了催化作用，B错误； C．由分析可知，反应时二氧化氮中氮元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，C正确； D．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面发生的反应为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，由方程式可知，1 mol二氧化氮反应时，消耗水的物质的量为0.5 mol，D错误； 故选C。 8．在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氚及放射性同位素。已知，下列有关说法正确的是 A．与物理性质不同 B．与的中子数相同 C．的最高能层符号为P D．与化学性质不同 【答案】A 【解析】A．与互为同位素，质子数相同、中子数不同，二者化学性质几乎完全相同，但物理性质（如放射性、密度等）存在差异，A正确； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为238-92=146，的中子数为234-90=144，二者中子数不同，B错误； C．U是第七周期元素，原子核外最高能层对应n=7，能层符号为Q，P是n=6对应的能层符号，C错误； D．与核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，D错误； 故答案选A。 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 【答案】B 【解析】A．酸性顺序为，少量通入次氯酸钠溶液，只能生成和，离子方程式书写正确，A正确；B．氨水过量时，完全反应，应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为：，B错误；C．与稀硫酸发生反应，生成硫单质、和水，离子方程式书写正确，C正确；D．水解制取纳米，生成水合二氧化钛沉淀和，化学方程式书写正确，D正确；故选B。 10．一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A．中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B．和的不饱和度相同 C．聚合物的反应类型为缩聚反应 D．用核磁共振氢谱或红外光谱有可能鉴别和的水解产物 【答案】D 【分析】X二聚得Y，Y加氢还原得Z，结合Y的分子式（）推得Y的结构简式为；Z与加成聚合成聚合物P。 【解析】A．观察产物Z的结构，Z两端仍保留碳碳双键，说明二聚反应中仅b处碳碳双键参与加成二聚，a处碳碳双键未参与反应，A错误； B．为还原反应，还原过程加氢，氢原子数增加，根据不饱和度公式，H增多则不饱和度降低，因此Y和Z不饱和度不同，B错误； C．缩聚反应的特征是生成聚合物同时脱去小分子（如水、醇等），该反应是Z两端碳碳双键与的加成聚合，无小分子生成，属于加聚反应，不是缩聚反应，C错误； D．Z含酯基，水解后酯基断裂生成羧基和羟基，二者官能团种类不同，红外光谱可区分；氢原子的化学环境不同，核磁共振氢谱也可区分，因此可以鉴别，D正确； 故答案选D。 11．从银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)中提取和的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。 下列说法错误的是 A．将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分 B．利用淀粉水解液可将银锰矿中的还原为 C．“氰化提银”时存在反应 D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【分析】银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)经粉碎后，加入淀粉水解液、硫酸加热浸出。淀粉水解液（含葡萄糖等还原性物质）在酸性条件下将 还原为 ， 、 的化合物溶解为 、 进入浸出液，不溶物为浸出渣，浸出渣加入石灰乳（调节 ）、 、 ， 被 氧化并与 形成络离子 进入溶液，后续电解得到金属 ，浸出液经处理得到 溶液，通过“系列操作”得到 晶体。 【解析】A．将固体粉碎可以增大表面积，加快反应速率，使反应更充分，A正确； B．根据流程图，浸出时加入淀粉水解液，主要成分为葡萄糖C₆H₁₂O₆，具有还原性，在酸性条件下，MnO2具有强氧化性，可将葡萄糖氧化，自身被还原为Mn2+，B项是正确的。 C．在“氰化提银”步骤中，Ag在碱性条件下被O2氧化，与CN⁻结合生成[Ag(CN)₂]⁻，根据氧化还原反应配平离子方程式为：，C正确； D．根据图2，MnSO4的溶解度随温度变化显著， 题目要求从MnSO4溶液中获得MnSO4·H2O，需控制温度大于 23.9℃，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”，则在冷却过程中，当温度降至23.9℃以下时，会析出MnSO4·7H2O或MnSO4·5H2O，无法得到MnSO4·H2O，D错误； 故选D。 12．在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 【答案】B 【解析】A．当v正=v逆时，k正c2(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2)，可得，A项正确； B．该反应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk正和lgk逆均增大，但K=减小，说明lgk逆增大的趋势要大于lgk正，则表示lgk逆随温度变化的直线是，B项错误； C．能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1，C项正确； D．多步反应中，活化能（能垒）最大的步骤是决速步。转化为（经路径）分两步：第一步：，第二步：，第二步活化能更大，因此该步是决速步，D项正确； 故选B。 13．钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 【答案】D 【分析】从图可知，A电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池正极；B电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池负极，据此作答。 【解析】A．由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过电子时，有转移到电极A，A错误；B．电解精炼铜的阴极反应式为：，当电池中迁移1 mol 时转移1 mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B错误；C．由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误；D．由分析可知，放电时，正极反应式为：，D正确；故选D。 14．是一种半导体材料，广泛应用于光催化、光电转换和环境治理等领域，通过掺杂的调控，不仅提高了的光吸收能力，还增强了其光催化活性。晶胞为长方体(晶胞内的形成正八面体)，其晶胞结构及掺杂后的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．晶胞中与最近且等距的有6个，最短距离为 B．晶体的密度为 C．掺杂后的晶体中， D．掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，Ti位于O形成的正八面体中心，故与Ti最近且等距的O有6个，最短距离为，A项正确； B．晶胞中，Ti位于顶点、体心和面上，1个晶胞中Ti的个数为个，O位于晶胞的棱、面、体内，1个晶胞中O的个数为个，则1个晶胞的质量，而1个晶胞的体积，故晶体的密度为，B项正确； C．由N掺杂后的晶胞可知，1个晶胞中含4个Ti，O为个，N为个，则该晶体的化学式可表示为，则，故，，，C项错误； D．晶体的N掺杂数量不同，O空穴数不同，则其对光的吸收能力和光催化活性不同，D项正确。 15．常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38. A．丙线所示物种为FePO4 B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D．pH=0.1时， 【答案】C 【分析】体系中含磷物种为、、、、，随增大，浓度减小且最先趋于0，故乙线表示；铁离子与磷酸根结合生成沉淀，随增加，沉淀量增加，故甲线表示；当增大到一定程度，发生沉淀转化生成，溶液中浓度增大，对应丁线，则丙线对应，据此分析。 【解析】A．由分析，丙线所示物种为，A不符合题意；B．当时，与的摩尔分数都是，由图可知在此下，主要含磷物种为、和，的摩尔分数为，故，，故磷酸的，B不符合题意；C．时，摩尔分数为，其物质的量为，故的物质的量为，浓度为，此时，不产生沉淀，C符合题意；D．因元素、的物质的量保持不变，调节加入的酸不能是磷酸，故会有其他阴离子存在，pH=0.1时，D不符合题意；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）DES(低共熔溶剂)是一类新型绿色高效浸出剂，利用DES分离回收废旧三元锂离子电池电极材料中的、、、元素，工艺流程如下图。 （1）三元锂离子电池充放电过程的总反应： ①流程中，回收处理的是废旧锂离子电池的_____(填“正”或“负”)极材料 ②在电极材料浸出分离前，需要使电池充分放电，一方面可避免拆解过程中产生危险，另一方面可提高_____元素的回收率。 （2）加氨水生成沉淀的离子方程式为____________________。 （3）向沉淀中加氨水、通后得到，从平衡移动角度分析氨水和的作用是_____。 （4）已知：流程中的由与乙二醇按一定比例组成，浸出时通过的配位和醇的溶解、还原等作用调控金属离子的溶解性，实现选择性分离。 采用DES浸出时，浸出剂的组成比和用量比会影响分离效果。其他条件一定时，改变组成比和用量比，测定元素的浸出率，结果如下图。 ①分离效果最佳的用量比和组成比分别为_____、_____。 ②用量比相同时，组成比为的浸出率显著高于组成比为的浸出率，结合已知信息解释原因：_____。 ③浸出后需要对DES进行回收利用。若浸出分离后各组分所含的与乙二醇回收率均为100%，回收到的DES组成比会变大，原因是_____。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）正（1分） Li（1分） （2） （3）与发生络合反应，能与反应生成，使减小，平衡正向移动 （4）0.04 1:6 用量比一定时，组成比小，相对含量较小，形成的少；且乙二醇含量较大，能溶解较多，使得元素浸出率增大 乙二醇还原金属阳离子，被消耗 【分析】废旧电极材料加DES浸出，过滤得到溶液A含有Li+、Ni2+，加氨水调节pH≈8.5生成沉淀；固体B加水溶解后，加氨水调节pH≈8.5生成、沉淀，加入氨水、通后，转化为，过滤分离得到沉淀F为； 【解析】（1）①放电过程中得电子发生还原反应生成，/为正极材料，可知流程中，回收处理的是废旧锂离子电池的正极材料； ②电池充分放电，可以使充分反应转化为Li+嵌入正极，提高Li元素的回收率； （2）加氨水使Ni2+生成沉淀，离子方程式为； （3）加入氨水、通后，转化为，从平衡移动角度分析，与发生络合反应，能与反应生成，使减小，平衡正向移动； （4）①元素的浸出率高而元素的浸出率低时分离效果最佳，根据图示，分离效果最佳的用量比和组成比分别为0.04、1:6； ②已知浸出时通过的配位和醇的溶解、还原等作用调控金属离子的溶解性，用量比一定时，组成比小，相对含量较小，形成的少；且乙二醇含量较大，能溶解较多，使得元素浸出率增大； ③若浸出分离后各组分所含的与乙二醇回收率均为100%，回收到的DES组成比会变大，原因是乙二醇有还原性，还原金属阳离子，被消耗。 17．（15分）四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 I．制备Zn3(PO4)2·4H2O： a．称取8.1 g ZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。 b．向反应体系缓慢滴入6.0 mL 85% H3PO4，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c．减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45 min，称重。 Ⅱ．测定纯度：①准确称取m g干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀。 ②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用c mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn2+)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液V mL。 已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn3(PO4)2·4H2O的摩尔质量为M g·mol-1. （1）步骤b中发生反应的化学方程式为___________；实验中，温度计的水银球应放在___________位置。 （2）装置乙中的仪器a的作用是_______________________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。 （3）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是___________。 （4）产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为___________%。下列操作导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．滴定管未用EDTA标准液润洗         B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定终点俯视读数                     D．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 插入反应液面以下，但不接触三颈烧瓶底部 （2）作安全瓶，防止倒吸过滤速度快 所得固体较干燥(合理答案即可给分) （3）热水（1分） 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2～3次 （4） AB 【解析】（1）根据原子守恒，3 mol ZnO与2 mol H3PO4反应生成1 mol ，故为 。 为准确控制反应液温度在80℃，温度计水银球应插入反应液面以下(测量反应液温度)，且不接触瓶底以避免局部过热。 （2）仪器a是安全瓶，在减压过滤装置中，安全瓶位于抽滤瓶与真空泵之间，用于防止倒吸(当停止抽气时，外界大气压可能将水倒吸入抽滤瓶)。 减压过滤优点有①过滤速度快(压强差驱动)；②所得固体较干燥(抽气可除去部分溶剂)。 （3）因溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤可减少溶解损失。 （4）滴定消耗EDTA的物质的量为cV×10-3 mol，对应25.00 mL待测液中Zn2+的物质的量。 250 mL溶液中Zn2+总物质的量为 mol。 每个Zn3(PO4)2·4H2O含3个Zn2+，故产品中该物质的物质的量为 mol。 质量为 g，质量分数为。 A．滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，导致消耗标准液体积偏大，结果偏高； B．锥形瓶用待测液润洗，待测液物质的量增加，消耗标准液体积偏大，结果偏高； C．滴定终点俯视读数，读数偏大，计算标准液体积偏小，结果偏低； D．滴定后有气泡，读数体积包含气泡，计算消耗标准液体积偏小，结果偏低； 故选AB。 18．（15分）化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①B中保留酸酐结构 ② 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型是___________；化合物C中含氧官能团的名称是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A．A→B过程中将替换为浓溶液，可提高产率 B．化合物C有一个手性碳原子 C．F→G过程中有生成 D．化合物D分子中所有碳原子可能共平面 （3）的化学方程式___________。 （4）过程中有副产物H生成，其分子式为 ①写出H的结构简式___________。 ②请判断化合物的碱性强弱：F___________H(填“>”“<”或“=”) （5）以苯酚、乙炔和为有机原料，设计化合物的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）加成反应 羰基，羧基 （2）AD （3） （4） > （5）（3分） 【分析】A与加成得到B（），B发生开环取代生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D（），D与CH3OH生成E（），E与反应生成F（），F与乙酸在POCl3条件下脱水生成G，据此分析； 【解析】（1）A与发生双键加成，得到B（保留酸酐结构），原子利用率100%，为加成反应；观察C的结构，含氧官能团为酮羰基和羧基； （2）A．是有是有机碱，可溶于有机反应体系活化巯基；浓溶液是无机体系，与有机物不互溶，反应接触面小，会降低产率，A错误； B．C中手性碳，只有1个，，B正确； C．F（），与乙酸脱水成恶二唑环，过程生成水，C正确； D．D中含有饱和sp3杂化碳（手性碳、亚甲基碳），四面体结构不可能让所有碳原子共平面，D错误； 故选AD； （3）羧基与反应生成酰氯，化学方程式： ； （4）① E与反应生成和同时，因含有两个-NH2结构，也可以生成副产物H，H的结构简式：； ② F中存在游离的端基，N电子云密度高，碱性强；H中两个N均连接吸电子酰基，电子云密度降低，碱性减弱。：； （5）乙炔与Br2加成生成，与NaCN发生取代后酸性条件下水解生成，在硫酸条件下生成，和苯酚在条件下生成，在AlCl3条件下生成，合成路线流程图：。 19．（14分）氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知：①   ②   ③   （1）___________。 （2）结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： （3）方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 （4）向密闭容器中充入1 molNO和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. （5）若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 （6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】（每空2分） （1）-215.8 （2）使反应③在一定温度下，可以自发进行 （3）①反应条件温和；②将NO废物利用；③节约成本等 （4）0.72 （5）减小 （6）＜ 【解析】（1）根据盖斯定律，反应③=①×+②×，，； （2）从图中看出，随温度升高，反应①的，反应不能自发进行，反应②，反应能自发进行，反应过程中，的作用是消耗反应①产生的氧气，降低体系自由能，使，反应③能自发进行； （3）方法二较“传统合成氨”的优点为反应在常压、200℃，反应条件较为温和，且用作原料，将废物利用，防止空气污染，同时也节约了成本； （4）据题意，达到平衡时转化的总量为，主反应消耗为，副反应消耗为，平衡时，，，，，，体系中混合气总的物质的量为，主反应中各物质的量分数为，，，，反应平衡常数； （5）若将N2和H2同时通入反应体系，氢气会占据催化剂表面的活性位点（或阴离子空位），阻碍氮气的吸附与活化，从而导致氨的生成速率减小； （6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，吸附能为负值，催化剂Ni/BaC2晶体表面N2水平吸附时成键多，重叠强，放热更多，末端吸附成键少，放热较少，所以(水平吸附)小于(末端吸附)； / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2IAJIB]IC]ID] 7AJ[B][CJ[D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B]IC][D] 8[A][B]IC][D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[B]IC]ID] 9[A][B][C][D] 14.A[B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][CJ[D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (3分) 19.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C B D A C A B D D B D C C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）正（1分） Li（1分） （2） （3）与发生络合反应，能与反应生成，使减小，平衡正向移动 （4）0.04 1:6 用量比一定时，组成比小，相对含量较小，形成的少；且乙二醇含量较大，能溶解较多，使得元素浸出率增大 乙二醇还原金属阳离子，被消耗 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1） 插入反应液面以下，但不接触三颈烧瓶底部 （2）作安全瓶，防止倒吸过滤速度快 所得固体较干燥(合理答案即可给分) （3）热水（1分） 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2～3次 （4） AB 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）加成反应 羰基，羧基 （2）AD （3） （4） > （5）（3分） 19．（14分）（每空2分） （1）-215.8 （2）使反应③在一定温度下，可以自发进行 （3）①反应条件温和；②将NO废物利用；③节约成本等 （4）0.72 （5）减小 （6）＜ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】内蒙古是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是 A．天然气的主要成分是 B．石油的主要成分是多种烃的混合物 C．煤的干馏属于物理变化 D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 2．下列说法正确的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为氢氟酸是强酸 B．可用处理酸性废水中的，再通过调pH除去 C．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生的反应属于置换反应 D．金属锂可以保存在盛有煤油的广口瓶中 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C．碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂 D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 4．下列相关叙述正确的是 A．基态、、的未成对电子数依次增多 B．基态硫原子的价层电子轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．一氯甲烷的球棍模型： 5．下列有关物质结构与性质的叙述错误的是 A．单质晶体中存在的作用力可能有共价键、金属键或分子间作用力，但一定没有离子键 B．原子序数之和为22、之差为6的短周期元素X与Y形成型共价晶体 C．熔化破坏共价键，碘与干冰升华仅破坏分子间作用力 D．配合物中，配体中氧原子提供孤电子对与中心金属形成配位键 6．下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 7．【新考法】云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 8．在日本向太平洋排放的福岛核电站核污染废水中检测出了大量放射性同位素氚及放射性同位素。已知，下列有关说法正确的是 A．与物理性质不同 B．与的中子数相同 C．的最高能层符号为P D．与化学性质不同 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 10．一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A．中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B．和的不饱和度相同 C．聚合物的反应类型为缩聚反应 D．用核磁共振氢谱或红外光谱有可能鉴别和的水解产物 11．从银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)中提取和的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。 下列说法错误的是 A．将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分 B．利用淀粉水解液可将银锰矿中的还原为 C．“氰化提银”时存在反应 D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12．在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 13．钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 14．是一种半导体材料，广泛应用于光催化、光电转换和环境治理等领域，通过掺杂的调控，不仅提高了的光吸收能力，还增强了其光催化活性。晶胞为长方体(晶胞内的形成正八面体)，其晶胞结构及掺杂后的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．晶胞中与最近且等距的有6个，最短距离为 B．晶体的密度为 C．掺杂后的晶体中， D．掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 15．常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38. A．丙线所示物种为FePO4 B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D．pH=0.1时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）DES(低共熔溶剂)是一类新型绿色高效浸出剂，利用DES分离回收废旧三元锂离子电池电极材料中的、、、元素，工艺流程如下图。 （1）三元锂离子电池充放电过程的总反应： ①流程中，回收处理的是废旧锂离子电池的_____(填“正”或“负”)极材料 ②在电极材料浸出分离前，需要使电池充分放电，一方面可避免拆解过程中产生危险，另一方面可提高_____元素的回收率。 （2）加氨水生成沉淀的离子方程式为____________________。 （3）向沉淀中加氨水、通后得到，从平衡移动角度分析氨水和的作用是_____。 （4）已知：流程中的由与乙二醇按一定比例组成，浸出时通过的配位和醇的溶解、还原等作用调控金属离子的溶解性，实现选择性分离。 采用DES浸出时，浸出剂的组成比和用量比会影响分离效果。其他条件一定时，改变组成比和用量比，测定元素的浸出率，结果如下图。 ①分离效果最佳的用量比和组成比分别为_____、_____。 ②用量比相同时，组成比为的浸出率显著高于组成比为的浸出率，结合已知信息解释原因：_____。 ③浸出后需要对DES进行回收利用。若浸出分离后各组分所含的与乙二醇回收率均为100%，回收到的DES组成比会变大，原因是_____。 17．（15分）四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 I．制备Zn3(PO4)2·4H2O： a．称取8.1 g ZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。 b．向反应体系缓慢滴入6.0 mL 85% H3PO4，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c．减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45 min，称重。 Ⅱ．测定纯度：①准确称取m g干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀。 ②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用c mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn2+)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液V mL。 已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn3(PO4)2·4H2O的摩尔质量为M g·mol-1. （1）步骤b中发生反应的化学方程式为___________；实验中，温度计的水银球应放在___________位置。 （2）装置乙中的仪器a的作用是_______________________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。 （3）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是___________。 （4）产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______%。下列操作导致测定结果偏高的是______(填标号)。 A．滴定管未用EDTA标准液润洗         B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定终点俯视读数                     D．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 18．（15分）化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①B中保留酸酐结构 ② 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型是___________；化合物C中含氧官能团的名称是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A．A→B过程中将替换为浓溶液，可提高产率 B．化合物C有一个手性碳原子 C．F→G过程中有生成 D．化合物D分子中所有碳原子可能共平面 （3）的化学方程式___________。 （4）过程中有副产物H生成，其分子式为 ①写出H的结构简式___________。 ②请判断化合物的碱性强弱：F___________H(填“>”“<”或“=”) （5）以苯酚、乙炔和为有机原料，设计化合物的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。 19．（14分）氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知：①   ②   ③   （1）___________。 （2）结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： （3）方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 （4）向密闭容器中充入1 molNO和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. （5）若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 （6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $