精品解析：陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期高考全真模拟(一) 化学试卷

高考全真模拟卷(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将装订线内的项目填写清楚。 3.请将选择题答案填在题后的答题表中。非选择题用黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．南朝·竹林七贤砖画 B．战国·木雕蟠蛇漆卮 C．唐·兽形玛瑙杯 D．明·鎏金铜玄武 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化钠溶液中的水合钠离子： B. 用电子式表示氯化氢的形成过程： C. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D. 对甲基苯甲酰胺的结构简式： 3. 铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是 A. 得到固体a的同时，还有产生 B. 得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 C. 得到溶液c的过程中发生化合反应 D. 控制溶液c的pH，可使其具有净水作用 4. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．除去溶解在中的 B．实验室制乙烯 C．测定稀盐酸的浓度 D．制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS粉末除去废水中的： B. 将铜插入稀硝酸中： C. 少量通入溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，分别位于三个不同短周期。在元素周期表中Y是X、Z的相邻元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Z原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. X、Z的常见单质均为分子晶体 D. W、X两种元素能组成18电子分子 7. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，其中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 可用金属钠检验其中的羧基 C. 能发生缩聚反应、消去反应 D. 分子中碳原子都是杂化 8. 某兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说法错误的是 A. 圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B. a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C. b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D. d处红色褪去，不能证明具有漂白性 9. 三草酸合铁酸钾水合物是典型的配位化合物，某科研小组对进行热重分析(氛围中)，测得在之间热重曲线如图所示。已知：反应Ⅰ中失去全部结晶水。下列叙述错误的是 A. B. 中提供孤电子对的原子是O C. 基态的与中未成对电子的数目之比为 D. 反应Ⅲ产生的气体分子中极性分子占75% 10. 将和按一定流速通过分别装有催化剂的固定反应床制备，反应过程中的能量变化如图所示(中间产物MG的分子式为)，其中在催化作用下，相同时间内DMO的转化率更高。下列说法错误的是 A. 两种催化剂作用下，生成MG的反应均为决速反应 B. 两种催化剂相比，降低反应活化能效果更好 C. 增大催化剂负载La的百分含量，能增大DMO的平衡转化率 D. 保持其他因素不变，适当升高温度，平衡混合物中(EG)(DMO)减小 11. 浙江大学某科研团队设计合成了一系列具有四条肽臂的“水母型”立体结构的高分子多肽，其中gCD-PZLL的结构如下： 下列有关gCD-PZLL的叙述正确的是 A. 含羟基、醚键和酰胺基3种官能团 B. 分子中含有2n个酰胺基 C. 在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. 可通过加聚反应合成该高分子 12. 电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： 已知：。下列叙述错误的是 A. N极与电源负极相连 B. M极的电极反应式为 C. 由M极区向N极区移动 D. 外电路转移1 mol电子，理论上生成1 mol 2-氯环己醇 13. 清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. (ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B. (ⅲ)中Ag的配位数为6 C. (ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D. (ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 14. 常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示；常温下，用调节浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中(X为或)与的变化关系如图2所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 代表与的变化关系 C. z点对应的溶液中存在 D. x、y点对应的溶液中均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究LiH的制备。 已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： （1）锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 （2）装置C中盛装的试剂为___________。 （3）该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是___________。 （4）装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。 （5）某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与反应的化学方程式为___________。 ②若量气管的初始读数为、反应结束时读数为，常温常压下气体摩尔体积为，则样品中LiH的质量分数为___________(用含、、、m的式子表示)。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束后，未将装置中的赶入量气管中 d．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 16. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量、)为主要原料制取耐磨材料和新型电极材料普鲁士蓝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸①”过程中转化为、。为了提高“酸浸①”速率，宜采取的措施有___________(写出两种即可)。 （2）“沉钛”过程中加入适量铁粉的目的，一是调节，二是___________；室温下，欲使沉淀完全，溶液的需满足的条件是___________（已知：室温下，的化学平衡常数；通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全）。 （3）“氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值，其主要原因是___________。 （4）“电弧还原”制备的化学方程式为___________。 （5）酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水(以计)，原理如下： ⅰ． ⅱ．将氨氮氧化为。 反应ⅱ的离子方程式为___________，理论上消耗与生成的物质的量之比为___________。 17. 氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则 ___________(用、、表示)。 （2）与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下()分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数) ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应 vii=kii·c() ①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化)。 ③段产生气体的速率变快的原因可能为___________。 （3）Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 mol Xe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___________。 ②反应ⅲ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的，平衡体系中___________kPa。 18. 多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为_______。 （2）氯仿的化学式为_____；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为______。 （3）B→C的反应需经历的过程，中间体的化学式为。则的反应类型依次是______、______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 i．含有苯环 ii．该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考全真模拟卷(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将装订线内的项目填写清楚。 3.请将选择题答案填在题后的答题表中。非选择题用黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．南朝·竹林七贤砖画 B．战国·木雕蟠蛇漆卮 C．唐·兽形玛瑙杯 D．明·鎏金铜玄武 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．砖画以砖为基底，其主要成分为硅酸盐材料，A符合题意； B．木雕蟠蛇漆卮的材料为木头，主要成分为纤维素，B不符合题意； C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，C不符合题意； D．鎏金铜玄武的主要成分是金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化钠溶液中的水合钠离子： B. 用电子式表示氯化氢的形成过程： C. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D. 对甲基苯甲酰胺的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中的钠离子带正电荷，应该与水分子中的氧相邻，示意图为，A错误； B．氯化氢为共价化合物，形成过程中无电子得失，形成过程为，B错误； C．基态Cu原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，C错误； D．对甲基苯甲酰胺的结构简式为，D正确； 故选D。 3. 铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是 A. 得到固体a的同时，还有产生 B. 得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 C. 得到溶液c的过程中发生化合反应 D. 控制溶液c的pH，可使其具有净水作用 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁高温隔绝氧气分解生成红棕色氧化铁，铁元素化合价升高，则硫元素化合价会得到二氧化硫；硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁，能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；亚铁离子能被氯水中氯气氧化为铁离子得到黄色溶液； 【详解】A．红棕色固体为，隔绝空气高温得到，根据化合价有升有降，还有产生，A正确； B．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁，能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B正确； C．亚铁离子能被氯水中氯气氧化为铁离子得到黄色溶液，反应为，该反应不是化合反应，C错误； D．在一定pH下水解生成胶体，具有吸附性，可净水，D正确； 故选C。 4. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．除去溶解在中的 B．实验室制乙烯 C．测定稀盐酸的浓度 D．制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液除去的原理：与NaOH溶液发生反应生成可溶于水的盐，与水不混溶，易于分层，可通过分液操作分离，A正确； B．实验室制乙烯时温度计应插入液面以下，B错误； C．氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管盛放，同时缺少指示剂，C错误； D．银氨溶液的制备方法：向溶液中加入氨水至沉淀恰好溶解为止，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS粉末除去废水中的： B. 将铜插入稀硝酸中： C. 少量通入溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与FeS反应转化为更难溶的HgS，则用FeS粉末除去废水中的的离子方程式为：，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成、和水，其离子方程式为：，B错误； C．少量通入溶液，​被氧化生成，被还原生成，其离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加少量溶液，过量，少量，两者反应生成、、和水，其离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，分别位于三个不同短周期。在元素周期表中Y是X、Z的相邻元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Z原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. X、Z的常见单质均为分子晶体 D. W、X两种元素能组成18电子分子 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，分别位于三个不同短周期；基态Z原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可推出Z为P；则W在第一周期，为H；在元素周期表中Y是X、Z的相邻元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，可推出X为O、Y为S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，因此电负性，即，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性，因此还原性，即，B错误； C．的常见单质、，的常见单质白磷（）等均由分子构成，属于分子晶体，C正确； D．和可形成，其总电子数为，为18电子分子，D正确； 故选B。 7. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，其中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 可用金属钠检验其中的羧基 C. 能发生缩聚反应、消去反应 D. 分子中碳原子都是杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．显色反应是酚羟基（直接与苯环相连的羟基）的特征反应，而该分子中的羟基均为醇羟基，不与苯环直接相连，因此无法与发生显色反应，A错误； B．该分子中羧基和醇羟基都能与金属钠反应放出氢气，因此无法用金属钠区分或检验羧基，B错误； C．该分子同时含有羧基和羟基，可发生缩聚反应生成聚酯；与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子上均有氢原子，满足醇的消去反应条件，因此该分子可以发生缩聚和消去反应，C正确； D．羧基中的碳原子形成了碳氧双键，属于杂化，因此并非分子中所有碳原子都是杂化，D错误； 故答案选C。 8. 某兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说法错误的是 A. 圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B. a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C. b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D. d处红色褪去，不能证明具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】该装置用浓盐酸和反应制取氯气，反应方程式为，部分HCl被氧化为氯气，体现还原性，部分HCl与反应生成和，体现了盐酸的酸性。 【详解】A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，说明次氯酸钙与浓盐酸发生归中反应生成了氯气，体现了盐酸的酸性和还原性，A正确； B．HCl能使酸性溶液褪色，a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性，B正确； C．氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明、的氧化性相对强弱，C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，D正确； 故选C。 9. 三草酸合铁酸钾水合物是典型的配位化合物，某科研小组对进行热重分析(氛围中)，测得在之间热重曲线如图所示。已知：反应Ⅰ中失去全部结晶水。下列叙述错误的是 A. B. 中提供孤电子对的原子是O C. 基态的与中未成对电子的数目之比为 D. 反应Ⅲ产生的气体分子中极性分子占75% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中失去全部结晶水，失去的水百分含量为，解得，A正确； B．中提供空轨道，为配体，其中的氧原子提供孤电子对，碳原子无孤电子对，B正确； C．基态的价层电子轨道表示式为，基态的价层电子轨道表示式为，则与中未成对电子的数目之比为，C正确； D．1mol三草酸合铁酸钾水合物在反应I后失去结晶水，反应II后质量减少491g×8.96%=44g，失去1molCO2质量，经过反应III失去的质量为491g×14.66%=72g，失去1mol CO2和1mol CO的质量，生成的气体中、CO的物质的量之比为，CO为极性分子，为非极性分子，CO占比为50%，D错误； 答案选D。 10. 将和按一定流速通过分别装有催化剂的固定反应床制备，反应过程中的能量变化如图所示(中间产物MG的分子式为)，其中在催化作用下，相同时间内DMO的转化率更高。下列说法错误的是 A. 两种催化剂作用下，生成MG的反应均为决速反应 B. 两种催化剂相比，降低反应活化能效果更好 C. 增大催化剂负载La的百分含量，能增大DMO的平衡转化率 D. 保持其他因素不变，适当升高温度，平衡混合物中(EG)(DMO)减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，慢反应为决速步骤，故由图可知，两种催化剂作用下，第一步生成MG反应的活化能均比第二步生成EG反应的活化能大，均为决速反应，A正确； B．已知在催化作用下，相同时间内DMO的转化率更高，故两种催化剂相比，降低反应活化能效果更好，B正确； C．催化剂可以改变反应速率，但是不能使平衡发生移动，故增大催化剂负载La的百分含量，不能增大DMO的平衡转化率，C错误； D．由图可知，该反应的生成物的总能量比反应物的总能量小，该反应为放热反应，故保持其他因素不变，适当升高温度，平衡逆向移动，平衡混合物中(EG)(DMO)减小，D正确； 故选C。 11. 浙江大学某科研团队设计合成了一系列具有四条肽臂的“水母型”立体结构的高分子多肽，其中gCD-PZLL的结构如下： 下列有关gCD-PZLL的叙述正确的是 A. 含羟基、醚键和酰胺基3种官能团 B. 分子中含有2n个酰胺基 C. 在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. 可通过加聚反应合成该高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子除羟基、醚键、酰胺基外，还含有酯基，超过3种官能团，A错误； B．该结构为4条肽臂，每条肽链酰胺基总数为2n，共有8n个酰胺基，B错误； C．分子中含有酰胺键（肽键）和氨基甲酸酯基，两种官能团在碱性条件下均可发生水解，使高分子断键降解，C正确； D．该高分子的肽键由缩聚反应生成（生成酰胺键时会脱去小分子水），不是加聚反应，加聚反应无小分子生成，D错误； 故选C。 12. 电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： 已知：。下列叙述错误的是 A. N极与电源负极相连 B. M极的电极反应式为 C. 由M极区向N极区移动 D. 外电路转移1 mol电子，理论上生成1 mol 2-氯环己醇 【答案】D 【解析】 【分析】这是一个电解池装置，电解液为溶液，中间是质子交换膜（只允许通过）；N极：生成，氢元素化合价从+1价降低到0价，发生还原反应，因此N极为阴极；M极：在M极失去电子生成，再和水反应生成，后续和环己烯反应制备2-氯环己醇，因此M极为阳极；据此分析作答。 【详解】A．N极得电子生成，则N极为阴极，与电源负极相连，故A项正确； B．M极为阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，故B项正确； C．电解池中，阳离子由阳极区向阴极区移动，即溶液中的由M极区向N极区移动，故C项正确； D．阳极区发生反应：，环己烯与反应生成2-氯环己醇，外电路转移1 mol电子，理论上生成0.5mol（），根据得失电子守恒，理论上最多生成0.5 mol的（反应为可逆反应），因此2-氯环己醇的生成量最多为0.5mol，故D项错误； 故答案选D。 13. 清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. (ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B. (ⅲ)中Ag的配位数为6 C. (ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D. (ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中从催化剂至(ⅱ)过程中连续失电子，而(ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价由价升高至价，A正确； B．(ⅲ)中Ag形成6个配位键，故Ag的配位数为6，B正确； C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子(与甲基相连的碳原子)，C正确； D．由图可知，(ⅴ)1，2-丙二醇过程中涉及Ag-O配位键、C-O键等极性键的断裂，O-H键、C-O键等极性键的形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选D。 14. 常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示；常温下，用调节浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中(X为或)与的变化关系如图2所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 代表与的变化关系 C. z点对应的溶液中存在 D. x、y点对应的溶液中均存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据HF的电离平衡常数表达式：，当图1中时，溶液中，此时；由图可知该点pH=3.2，即，因此，A正确； B．由变形可得：，随着横坐标增大，浓度升高；结合的沉淀溶解平衡，当升高时，浓度会降低，对应的值增大，且其变化的斜率是变化的2倍，因此图中斜率更大的代表随的变化，B正确； C．溶液的电荷守恒式为：，结合物料守恒式，两式联立可消去，得到，当（即，）时，将代入关系式，可得：，整理后为，C错误； D．由电荷守恒与物料守恒联立得到的是不随溶液pH变化的通用关系式，图中x、y两点均满足溶液的电荷与物料守恒，因此该关系式在两点都成立，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究LiH的制备。 已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： （1）锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 （2）装置C中盛装的试剂为___________。 （3）该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是___________。 （4）装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。 （5）某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与反应的化学方程式为___________。 ②若量气管的初始读数为、反应结束时读数为，常温常压下气体摩尔体积为，则样品中LiH的质量分数为___________(用含、、、m的式子表示)。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束后，未将装置中的赶入量气管中 d．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 【答案】（1） ①. 正己烷 ②. 除去表面的石蜡 （2）浓硫酸 （3）打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度 （4） ①. ②. 防止空气中的水蒸气进入装置D （5） ①. ②. ③. bd 【解析】 【分析】A中通过锌与稀硫酸制备氢气，同时因为有杂质会产生硫化氢气体，通过B中硫酸铜溶液除去硫化氢，C中浓硫酸干燥氢气后进入D中与锂反应，E中盛有碱石灰，防止防止空气中的水蒸气进入装置D，据此回答。 【小问1详解】 金属锂保存时用固体石蜡密封，反应前应用正己烷浸泡除去表面的石蜡(锂能与乙醇反应)。 【小问2详解】 装置C用于干燥，盛装的试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，且为了避免生成等杂质，加热装置D之前，应打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度。 【小问4详解】 FeS与稀硫酸反应生成，为防止干扰实验，需要除去，即装置B的作用是除去氢气中的，离子方程式为。装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，导致产物不纯。 【小问5详解】 ①LiH与反应的化学方程式为。 ②设m g样品中有x g LiH，根据、可知，，解得，则样品中LiH的质量分数为。 ③量气管中液面高于球形干燥管液面，造成气体体积偏小，测定结果偏低，a项不符合题意；将恒压分液漏斗换成分液漏斗，溶液滴入烧瓶中排出气体，造成气体体积读数小，测定结果偏高，b项符合题意；反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，并不影响气体体积读数，结果无影响，c项不符合题意；反应为放热反应，反应结束读数时，未恢复常温立即读数，造成气体体积读数小，测定结果偏高，d项符合题意，故选bd。 16. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量、)为主要原料制取耐磨材料和新型电极材料普鲁士蓝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸①”过程中转化为、。为了提高“酸浸①”速率，宜采取的措施有___________(写出两种即可)。 （2）“沉钛”过程中加入适量铁粉的目的，一是调节，二是___________；室温下，欲使沉淀完全，溶液的需满足的条件是___________（已知：室温下，的化学平衡常数；通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全）。 （3）“氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值，其主要原因是___________。 （4）“电弧还原”制备的化学方程式为___________。 （5）酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水(以计)，原理如下： ⅰ． ⅱ．将氨氮氧化为。 反应ⅱ的离子方程式为___________，理论上消耗与生成的物质的量之比为___________。 【答案】（1）适当加热、粉碎钛铁矿、搅拌、适当增大硫酸浓度(写出两种即可) （2） ①. 将还原为 ②. （3）可以和发生反应，使分解 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】将钛铁矿加入稀硫酸得到溶液（含有、、、，少量）和滤渣（）；向溶液中加入铁粉后，铁粉可以和稀硫酸发生反应：，同时铁粉还可以和发生反应：（溶液中的少量经该反应转化为）；溶液中浓度降低，增大，发生反应：，生成沉淀；“沉钛”后，溶液中主要含有、，向其中加入酸性双氧水后，发生反应：；加入氨水后，溶液的增大，发生反应：；将得到的沉淀用盐酸酸浸后，得到含有和的溶液，向其中加入溶液后，可以得到普鲁士蓝。 【小问1详解】 提高反应速率可以从影响反应速率因素角度考虑，如升高温度、增大接触面积（粉碎钛铁矿、搅拌）和增大反应物浓度等； 【小问2详解】 由分析可知，“沉钛”时加入适量铁粉的目的是调节()以及将还原为()； 的化学平衡常数，假设溶液中的浓度为，将代入可以得到，即，根据勒夏特列原理，当溶液浓度在此基础上再减小（）时，化学平衡向正反应方向移动，可以使沉淀完全； 【小问3详解】 可以和发生反应，使分解，所以“氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值； 【小问4详解】 依题意、、在“电弧还原”过程中生成、，化学方程式为； 【小问5详解】 将氨氮（）氧化为的离子方程式为：；由反应ⅰ（）和反应ⅱ（）可以知道可以生成，然后可生成，所以消耗与生成的物质的量之比为。 17. 氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则 ___________(用、、表示)。 （2）与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下()分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数) ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应 vii=kii·c() ①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化)。 ③段产生气体的速率变快的原因可能为___________。 （3）Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 mol Xe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___________。 ②反应ⅲ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的，平衡体系中___________kPa。 【答案】（1） （2） ①. ⅱ ②. 0.333 ③. 反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快(合理即可) （3） ①. ②. 随增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐增多 ③. ④. 16 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得目标反应 ，则； 【小问2详解】 ①慢反应的活化能更高，即第ⅱ步反应的活化能较高； ②总反应式为，结合图像时间段内的变化量为=4×10-3 mol，≈0.333mol·L-1·min-1； ③反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快； 【小问3详解】 ①当时，认为Xe完全反应，随着的增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐减少，先增多后减少，逐渐增多，因此，代表的物质的量的曲线为甲，代表的物质的量的曲线为乙，代表的物质的量的曲线为丙； ②c点时对应的为32 kPa，此时与的物质的量相等，反应ⅲ的平衡常数。a点时对应的为8 kPa，此时与的物质的量相等，反应ⅱ的平衡常数。b点时体系中含量最多，此时与的物质的量相等，反应的平衡常数=(kPa)-2，的分压。 18. 多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为_______。 （2）氯仿的化学式为_____；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为______。 （3）B→C的反应需经历的过程，中间体的化学式为。则的反应类型依次是______、______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 i．含有苯环 ii．该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成 【答案】（1）羟基和酯基 （2） ①. CHCl3 ②. （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4） （5）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】A和氯仿先发生取代反应生成，和NaOH溶液再发生取代反应后脱水生成B，B和乙醛发生羟醛缩合反应生成C，F和D发生酯化反应生成G，则D为，以此解答。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，含氧官能团名称为羟基和酯基。 【小问2详解】 氯仿的化学式为CHCl3，苯酚中羟基的邻位和对位H原子被活化，A和氯仿发生取代反应还可能生成，然后和NaOH溶液发生取代反应后脱水生成副产物为。 【小问3详解】 B和乙醛先发生加成反应生成，再发生消去反应生成C。 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为。 【小问5详解】 乙醛和新制氢氧化铜反应生成乙酸钠和氧化亚铜，化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O。 【小问6详解】 C的同分异构体满足条件i．含有苯环；ii．1mol该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成4molAg，结合C的结构简式可知，该同分异构体中含有2个醛基；若苯环上只有1个取代基为-CH(CHO)2，有1种结构；若苯环上有2个取代基：-CHO、-CH2CHO，有3种结构；若苯环上有3个取代基：-CH3、-CHO、-CHO，有6种结构；综上所述，满足条件的同分异构体有6+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $