专题06 非选择题（16题 流程图题）（抢分专练）（湖北专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分06 非选择题16题 流程图题（湖北专用） 抢分16 流程图题 1．（1） ①． 增大反应速率 ②． （2） （3） （4） 2．（1） ①． 除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 ②． （2）化合反应 （3）## （4）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 3．（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 复分解反应 ②. Ca2+、Al3+、Fe3+、H+ （3）2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2##2AlCl3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3↓+3CaCl2 （4）氨气 4．（1）玻璃棒 （2）增大接触面积，反应更快更充分 （3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O（合理即可） （4）Na2CO3 （5）取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净（合理即可） 5．（1） （2）过滤 （3）碳酸钙 （4）氢氧化钠##NaOH （5）乘坐公共交通出行（或植树造林、随手关灯等，合理即可） 6．（1） ①． Fe2O3 ②. CO （2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 7．（1）过滤 （2）稀盐酸 （3）是 （4）①． 铜 ②． 氯 8．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）复分解反应 （4）B （5）强 9．（1）过滤 （2）蒸发结晶 （3） （4）NaCl （5）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失（合理即可) 10．（1）减小 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应 （3）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （4） ①. 热 ②. 降温结晶 11．（1）增大石灰石浆液与烟气接触面积，使反应更充分 （2）①相同条件下，温度越高，脱硫率越低（或相同条件下，烟气中浓度越大，脱硫率越低，合理即可） ②相同条件下，温度越高，气体的溶解度越小，参加反应的越少 （3） ① ②. 原料易得，价格便宜（合理即可） 12．（1） （2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 （3）// （4）铜回收后可以作导线 13．（1）粉碎 （2） （3）置换反应 （4）CaCO3 （5）KOH 14．（1）FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4 （2）Au  （3）固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色   （4） （5）烧杯、玻璃棒、量筒 15．（1）漏斗 （2） （3）ZnCl2、KCl （4）H2O2化学性质不稳定，易分解为水和氧气，不易长期储存和运输（合理即可） （5）将锌灰粉碎，增大与盐酸接触面积（合理即可） 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 非选择题16题 流程图题（湖北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖北省 2年真题 抢分依据 命题预测 流程图题 2025年第16题 2024年第16题 湖北省近2年中考试题，命题形式以实际工业生产为依托，综合考查核心知识与应用能力，命题贴合化工产业背景，强调“从流程中提取信息、结合知识解决实际问题”，难度适中有坡度。 2年2考，预测2026年湖北省中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路。 【高频考点聚焦】 流程图题： 一、解题模板： 解题思路 通读流程，锁定目标：明确流程的最终产品是什么，原料是什么； 拆解流程，对应信息：将流程拆解为「原料预处理→核心反应→分离提纯→产品→三废处理」，每个环节对应题干给出的反应信息； 关联课本：对应粗盐提纯、金属回收、海水利用等课本流程知识点； 逐一作答：核心操作、方程式书写、循环物质、方案评价，严格紧扣题干信息。 答题模板 原料预处理（粉碎 / 研磨）的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，使原料反应更充分，提高浸出率； 操作名称：固液分离：过滤；从溶液中获得晶体：蒸发结晶 / 降温结晶；除去可溶性杂质：加入过量除杂试剂后过滤； 试剂过量的目的：确保 ×× 物质完全反应 / ×× 杂质完全除去，避免干扰后续实验； 可循环利用的物质：流程中既是生成物、又是反应物的物质，如××试剂、××气体； 流程评价：该流程原料廉价易得，操作简单，×× 物质可循环利用，降低了生产成本，无有毒物质排放，符合绿色化学理念。 题型概述 工业流程图题型是湖北中考化学的核心必考题型，近2年考卷均有涉及，分值一般稳定在5分，是区分中档与高分段的关键题型；命题形式以实际工业生产为依托，综合考查核心知识与应用能力，命题贴合化工产业背景，强调“从流程中提取信息、结合知识解决实际问题”。 考向分类 考向01 金属制备与回收类 考向02 化工原料制备类 考向03 海水或矿产资源综合利用类 考向04 废水或废渣处理与环保类 技巧点拨 审→拆→答 三步解题法 审：审题抓核心，快速梳流程 1.寻找关键信息：原料、目标产物、核心操作或试剂； 2.梳理流程：原料→预处理→核心转化→提纯→产品，忽略无关细节； 3.圈画关键词，如“过量”、“适量”、“滤渣”、“滤液”。 拆：结合考点，拆解各环节 1.预处理环节：粉碎、酸溶、碱溶、煅烧等的作用； 2.核心转化：弄清反应物、生成物及条件，写出核心反应方程式； 3.提纯环节：过滤（必考）、蒸发结晶、降温结晶、洗涤干燥等。 答：精准作答，对应设问类型 操作名称、试剂选择、目的作用、方程式书写、评价等。 2、 知识点： （1）基本操作 1．溶解：加快反应，增大接触面积 2．过滤：分离固体+液体 3．蒸发结晶：溶解度受温度影响小（如NaCl） 4．降温结晶：溶解度受温度影响大（如KNO₃） 5．洗涤：洗去表面可溶性杂质 6．干燥：除去水 （2）常见操作的目的 （1）粉碎目的：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）趁热过滤：防止降温结晶，减少损失 （3）加热目的：加快反应速率 （4）反应完全标志：不再产生气泡/沉淀不再增加 （3）二氧化碳捕集、碳中和流程 吸收CO₂常用试剂 NaOH溶液（强吸收）、 Ca(OH)₂石灰水、 氨水 / 碳酸钾溶液 化学方程式 CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 环保意义 缓解温室效应，实现碳中和 循环利用物质 CaO、NaOH、CO₂ （4）知识点二 烟气脱硫 原理 用碱溶液吸收酸性氧化物 常用试剂 NaOH溶液、 Ca(OH)₂石灰水/石灰乳、 石灰石（CaCO₃） 化学方程式 SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O 目的 防止空气污染，防止形成酸雨 （5）废旧金属回收利用 核心 前换后，H前和酸反应，H后不反应 流程 粉碎 → 酸浸 → 过滤 → 置换 → 再过滤 → 洗涤干燥 粉碎目的 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 酸浸 用稀盐酸或稀硫酸 活泼金属变成盐溶液，不反应的杂质过滤掉 置换 用Zn、Fe置换出 Cu、Ag 等贵重金属（一般举例） 滤渣、滤液 滤渣一定有：被置换出的金属 + 过量加入的金属 滤液一定有：最活泼金属的盐 抢分16 流程图题 1．【新情境·新科技·化工原料制备类】（2026·襄阳市八校·一模） 火星探测器发回的信息表明，火星上存在羟基氧化铁()。活性可除去石油开采过程中的有害气体。工业上用废铁屑(主要成分为，含少量和)制备主要流程如下。 （1）酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是_____，所得溶液的溶质为______(填化学式)。 （2）还原发生的反应为，沉淀发生的反应为，X的化学式为_______。 （3）沉淀时会有部分与反应生成和一种常见的酸，反应的化学方程式为_______。 （4）该流程中可以循环使用的物质为_______。 【答案】（1） ①. 增大反应速率 ②. （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 酸溶时适当提高反应温度和浓度，升高了温度和加大反应物浓度，都能加快反应速率，故目的是增大反应速率；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁可以与硫酸反应生成硫酸铁和水，故所得溶液溶质为硫酸亚铁和硫酸铁，即。 【小问2详解】 由方程式可知，反应前共有2个铁原子，2个硫原子，2个氢原子，10个氧原子，反应后共有2个铁原子，2个硫原子，6个氢原子，12个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故需提供4个氢原子和2个氧原子，故为。 【小问3详解】 沉淀时会有部分与反应生成和一种常见的酸，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故酸应为硫酸，故羟基氧化铁与硫酸亚铁反应生成四氧化三铁和硫酸，故方程式为。 【小问4详解】 由（3）问解析可知，沉淀时会有硫酸生成，而流程图中，酸溶时用的是稀硫酸，故该流程中可以循环使用的物质为。 2．【新情境·传统文化】（2026·随州市曾都区·一模）皮蛋素来受多地人民的喜爱，制作流程如下。 资料：1．草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是__________，加入的纯碱是______（填化学式）。 （2）调浆：加水后出现明显的温度升高，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （3）封存：防止皮蛋表面的碱与空气中的二氧化碳发生反应制作失败。其化学反应原理是 __________（写出其中一个化学方程式)。 （4）食用皮蛋时一般要加少量食醋的原因是__________。 【答案】（1） ①. 除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 ②. （2）化合反应 （3）## （4）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【解析】 【小问1详解】 草木灰中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体，则“过筛”的目的是除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为；故填：除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；。 【小问2详解】 加水后，生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：化合反应。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，草木灰主要成分是碳酸钾，纯碱是碳酸钠的俗称，“调浆”时氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此“封存”的主要目的是隔绝二氧化碳，防止皮蛋表面的碱发生反应制作失败，其反应的化学方程式分别为、；故填：或。 【小问4详解】 醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应，所以在食用皮蛋时加醋能去除涩味；故填：醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。 3．【新情境·化工原料制备类·矿石制备盐类物质】（2026·荆州市监利市·一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：①SiO2不溶于水，不与盐酸反应。 ②“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。 ③NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解度增大。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是______。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为______，滤液I中含有的阳离子为______。（填离子符号） （3）“除杂”过程中发生反应的化学方程式为_______（任写一个） （4）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 复分解反应 ②. Ca2+、Al3+、Fe3+、H+ （3）2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2##2AlCl3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3↓+3CaCl2 （4）氨气 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 “酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应； 因为盐酸过量，反应又生成了氯化钙、氯化铁、氯化铝，因此滤液I中的阳离子为滤液I中含有的阳离子为Ca2+、Al3+、Fe3+、H+。 【小问3详解】 加入适量Ca(OH)2除去FeCl3和AlCl3，反应的化学方程式为2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2，2AlCl3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3↓+3CaCl2。 【小问4详解】 已知二氧化碳在碱性环境中溶解量更大，先通入溶于水呈碱性的氨气，使溶液变为碱性，可增大二氧化碳的溶解量，促进沉钙反应顺利进行。  4．【新情境·化工原料制备类·工业废料制备盐类物质】（2026·湖北省部分学校·一模）碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷墨等领域，利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的工艺流程如下。已知：SiO2不溶于水也不与酸反应；MgCO3微溶于水。 （1）“酸溶槽”中搅拌器相当于实验室中的________（填一种仪器名称）。 （2）加入稀硫酸时常用“喷淋”的方式，其目的是________________。 （3）“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为________________（任写一个）。 （4）“反应槽”中加入试剂X的化学式为________。 （5）为检验碳酸镁晶体是否洗涤干净，可使用的检验方法是___ _____。 【答案】（1）玻璃棒 （2）增大接触面积，反应更快更充分 （3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O（合理即可） （4）Na2CO3 （5）取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “酸溶槽”中搅拌器起搅拌作用，相当于实验室中的玻璃棒； 【小问2详解】 加入稀硫酸时常用“喷淋”的方式，其目的是：增大接触面积，反应更快更充分； 【小问3详解】 “酸溶槽”中的碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； 【小问4详解】 碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，通过过滤、洗涤等操作可得到碳酸镁晶体，则应该选用Na2CO3溶液，故“反应槽”中加入试剂X的化学式为Na2CO3； 【小问5详解】 如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。方法为：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净。 5．【新情境·时事热点·碳中和】 （2026·广水市·三月模考）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （1）溶液以喷淋方式加入，目的是使反应更快更充分，发生反应的化学方程式为___ __。 （2）操作a为_____。 （3）固体A的名称为_____。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是__ ___。 （5）践行低碳行动的有效措施有__ ___(写一种即可)。 【答案】（1） （2）过滤 （3）碳酸钙 （4）氢氧化钠##NaOH （5）乘坐公共交通出行（或植树造林、随手关灯等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 操作a的作用是分离液体（NaOH溶液）和难溶性固体（固体A），该操作是过滤。 【小问3详解】 碳酸钠和石灰浆中的氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此难溶的固体A是碳酸钙。 【小问4详解】 从流程箭头可知，操作a得到的NaOH溶液，会重新回到第一步吸收塔用来捕集CO2，因此NaOH是可循环利用的物质。 【小问5详解】 低碳行动的核心是减少二氧化碳排放，践行低碳行动的有效措施有乘坐公共交通出行（或植树造林、随手关灯等，合理即可）。 6．【新情境·废气废水废渣处理与环保类】（2026·孝感市高新区三校·一模）某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石、石灰浆等处理该废气的生产流程如下图。请回答有关问题： （1）赤铁矿石的主要成分是___________(写化学式)，工厂废气通过沸腾炉后，除去的气体是___________(填化学式)。 （2）沉淀室中发生反应的化学方程式是___________。 （3）吸收塔中将石灰浆喷淋注入的目的是_____ ______。 （4）从吸收塔出来的产物，其用途是___________(填一种)。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. CO （2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （3）增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率 （4）用于保护气等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石的主要成分为氧化铁，化学式为：Fe2O3； 工厂废气中含有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与赤铁矿中氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，工厂废气通过沸腾炉后，除去的气体是一氧化碳（化学式CO）； 【小问2详解】 二氧化碳进入沉淀室与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 进入吸收塔的二氧化氮气体可以与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，为了使气体和石灰浆充分接触，故采用喷淋的方法，所以将石灰浆喷淋注入的目的是增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，所以可用于保护气等。 7．【新情境·金属制备与回收类】（2026·黄冈市部分学校·一模）合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： （1）操作X的名称是_______。 （2）试剂M的名称是_______。 （3）流程中加入的铁粉是否过量？_______（填“是”或“否”） （4）废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含_______和_______两种元素。 【答案】（1）过滤 （2）稀盐酸 （3）是 （4）①. 铜 ②. 氯 【解析】 【小问1详解】 操作X是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤。故填：过滤。 【小问2详解】 由流程图可知，在固体铁和铜中加入试剂M，搅拌，过滤得到铜和氯化亚铁溶液，试剂M是稀盐酸，因为稀盐酸与铜不反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。故填：稀盐酸。 【小问3详解】 在废液中加入铁粉，搅拌，过滤得到的固体中含有铁，说明铁粉过量，过量是为了将废液中铜离子完全置换出来。故填：是。 【小问4详解】 废液中加入铁粉，过滤得到固体铁、铜和氯化亚铁溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含铜和氯两种元素。故填：铜；氯（或氯；铜）。 8.【新情境·化工原料制备类】（2026·孝感市汉川市四校·4月模考） 以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，将闪锌矿粉碎的目的是：________。 （2）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出ZnS与在高温条件下反应的化学方程式：________。 （3）“酸浸”时发生反应的基本类型为________。 （4）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为________（填字母）。 A. 升高、降低 B. 升高、不变 C. 不变、降低 D. 降低、升高 （5）“除镉”过程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉________（填“强”或“弱”） 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）复分解反应 （4）B （5）强 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”时，将闪锌矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 ZnS与在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化硫，反应的化学方程式；故填：。 【小问3详解】 “酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反应生成对应的硫酸盐和水，都符合“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；故填：复分解反应。 【小问4详解】 反应Ⅰ，反应物硫酸亚铁中硫酸根的化合价为-2价，则铁元素的元素化合价为+2价，生成物氧化铁中氧元素的化合价为-2价，则铁元素的元素化合价为+3价，因此反应Ⅰ中铁元素的化合价升高；反应Ⅱ，硫酸铁中硫酸根的化合价为-2价，则铁元素的元素化合价为+3价，生成物氧化铁中氧元素的化合价为-2价，则铁元素的元素化合价为+3价，因此反应Ⅱ中铁元素的化合价不变；故选B。 【小问5详解】 除镉”过程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强；故填：强。 9.【新情境·海水或矿产资源综合利用类】（2026·丹江口市·一模）电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂 )的需求增大。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 LiCl 69.2 83.5 89.8 98.4 112 128 回答下列问题： （1）操作I采用的方法是_____。 （2）操作Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中氯化钠的结晶方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___ ______。 （4）富锂溶液中含有氯化锂 (LiCl)，操作Ⅲ反应的化学方程式为↓，其中X化学式为________。 （5）将操作III得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是___ ____。 【答案】（1）过滤 （2）蒸发结晶 （3） （4）NaCl （5）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失（合理即可) 【解析】 【小问1详解】 操作 Ⅰ 是将Mg(OH)2沉淀和滤液分离，所以采用的方法是过滤； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法； 【小问3详解】 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，制镁过程中只有氢氧化镁和稀盐酸的反应符合，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Li原子、2个Cl原子、2个Na原子、1个C原子、3个O原子，反应后有2个Li原子、1个C原子、3个O原子，因此2个X共含2个Na原子、2个Cl原子，X为NaCl； 【小问5详解】 由查阅资料可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以用热水洗涤碳酸锂固体，能减少碳酸锂的溶解，从而减少损失。 10.【新情境·新能源·化工原料制备类】（2026·黄石市黄石港区·四月联考）新能源汽车动力电池主要有镍氢电池、锂电池、超级电容等。碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的主要流程如下： 碳酸锂和硫酸钠两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 物质 溶解度/g 0℃ 20°C 40°C 60°C 80℃ 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 （1）的溶解度随温度的升高而________。 （2）“酸浸槽”“反应器”中均进行了搅拌操作，其目的是__ ______。 （3）“酸浸槽”中与硫酸发生反应的化学方程式为_ _______。 （4）“洗涤槽”中应用________（选填“冷”或“热”）水洗涤。从滤液中回收晶体，其操作流程：蒸发浓缩→________→过滤→洗涤→干燥。 【答案】（1）减小 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应 （3）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （4） ①. 热 ②. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而减小； 【小问2详解】 酸浸槽、反应器中均进行了搅拌操作，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应； 【小问3详解】 与硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O； 【小问4详解】 因为碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大，所以利用热水洗涤可减少碳酸锂的损失，所以洗涤槽中应用热水洗涤，洗涤的目的是除去碳酸锂沉淀表面的残液； 结合资料分析，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2SO4晶体的方法为降温结晶。 11.【新情境·废气废水废渣处理与环保类】 （2026·湖北省·一模提分卷）燃煤烟气中含，一种用石灰石“湿法脱硫”并制备石膏()的主要流程如图，回答问题： 信息：①； ②工业上，价格为2500~4800元/吨，石灰石价格为200~400元/吨。 （1）吸收塔内含烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，此操作的目的是__ __ _ __。 （2）吸收塔内的反应生成CO2和CaSO4。研究人员探究吸收塔内反应的脱硫率与温度、烟气中浓度的关系，结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率 I 23 2.5% 99.5 II 23 3.2% 97.1 III 40 2.5% 94.3 ①分析表中数据，得出的结论有__ _____(写一条)。 ②反应时，含烟气温度过高会导致脱硫率下降，从气体溶解度的角度分析，其原因是_ __ ____。 （3）传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，使其转化为亚硫酸钠()和水，反应的化学方程式是__ _____。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有__ _____(写一条)。 【答案】（1）增大石灰石浆液与烟气接触面积，使反应更充分 （2）①相同条件下，温度越高，脱硫率越低（或相同条件下，烟气中浓度越大，脱硫率越低，合理即可） ②相同条件下，温度越高，气体的溶解度越小，参加反应的越少 （3） ① ②. 原料易得，价格便宜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 吸收塔内含烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，可增大石灰石浆液与的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 ①分析表中数据，对比实验I、II可知，相同条件下，烟气中浓度越大，脱硫率越低，对比实验I、III可知，相同条件下，温度越高，脱硫率越低。 ②反应时，含烟气温度过高会导致脱硫率下降，是由于相同条件下，温度越高，气体的溶解度越小，参加反应的越少。 【小问3详解】 由题中信息可知，和反应生成亚硫酸钠()和水，则反应的化学方程式是。工业上，价格为2500~4800元/吨，石灰石价格为200~400元/吨。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有原料易得，价格便宜。 12.【新情境·废气废水废渣处理与环保类】某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 。 【答案】（1） （2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 （3）// （4）铜回收后可以作导线 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。 【解析】（1）某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 （2）加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 （3）由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 （4）由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 13.【新情境·传统文化·去污液·反应后溶液成分】《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 （1）写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法 ________。 （2）“反应池”中发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②__ __________。 （3）该流程中没有涉及的基本反应类型是___ ________。 （4）该流程中可循环使用的物质是__________（写化学式）。 （5）请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为：猜想一：___ ___ ；猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3 。 【答案】（1）粉碎 （2） （3）置换反应 （4）CaCO3 （5）KOH 【解析】（1）将贝壳粉碎可增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 （2）反应池中有Ca(OH)2（由CaO与水反应生成）和草木灰中的K2CO3，二者反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为。 （3）贝壳煅烧时发生反应，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应；CaO与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；反应池内发生反应，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。 操作I是将固体和液体分离，名称是过滤。 （4）反应池中生成CaCO3，流程中没有对进一步消耗，可循环使用，化学式为CaCO3。 （5）反应池内发生反应，若二者恰好完全反应，溶质只有KOH，若Ca(OH)2过量，则溶质是KOH和Ca(OH)2，若K2CO3过量，则溶质是KOH和K2CO3，结合其他猜想，可知猜想一是KOH； 要证明猜想三（KOH和K2CO3）成立，需检验K2CO3，实验方案可以是：取少量去污液于试管中，加入过量稀盐酸，如果产生气泡（）则猜想三成立，如果无现象，则猜想三不成立。 14. 【新情境·金属制备与回收类】（2026·武汉市第二中学·3月模考）金属的回收与利用是保护金属资源的重要途径。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：①金在该流程中均不发生反应。 ②Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 （1）滤液1中的物质有 ______ （填化学式）。 （2）滤渣2是 ______ （填化学式）。 （3）过程Ⅱ中的主要实验现象是 ______ 。 （4）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 ________ 。 （5）该实验流程中使用的稀硫酸需要通过浓硫酸的稀释获取，实验室稀释浓硫酸所需要的玻璃仪器有 ________ 。 【答案】（1）FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4 （2）Au  （3）固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色   （4） （5）烧杯、玻璃棒、量筒 【解析】 【小问1详解】 废旧手机电路板中含铜、铝、铁、金，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，所以滤液1中的溶质有反应生成的硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸。故填：FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4。 【小问2详解】 向滤渣1(含铜、金)中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液，铜发生反应，金不反应，所以滤渣是金，故填：Au。 【小问3详解】 过程II是铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，实验现象为固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问4详解】 过程III中，滤液2(含硫酸铜等)加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 【小问5详解】 实验室稀释浓硫酸所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒。 15. 【新情境·化工原料制备类·工业废料制备盐类物质】（2026·武汉市武汉市初慧泉中学·一模）以锌灰(主要成分为ZnO，含少量、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“”表示部分过程略去)： 已知：“氧化”反应之一为。 （1）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）“置换”时，加入过量Zn粉后滤液中的溶质为___________。 （4）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是___________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为___________。 【答案】（1）漏斗 （2） （3）ZnCl2、KCl （4）H2O2化学性质不稳定，易分解为水和氧气，不易长期储存和运输（合理即可） （5）将锌灰粉碎，增大与盐酸接触面积（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过滤操作所需的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 氧化锌（金属氧化物）与盐酸发生反应生成氯化锌和水，化学方程式为。 【小问3详解】 流程分析： 浸取：锌灰中的金属氧化物与盐酸反应，生成ZnCl2、FeCl2、MnCl2、CuCl2； 氧化、过滤1：KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，并将Mn2+转化为MnO2沉淀，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3和MnO2，根据已知信息，“氧化”反应之一为，则滤液1中溶质是ZnCl2、CuCl2、KCl、HCl； 置换：加入过量锌粉，发生的反应有、。由于锌粉过量，CuCl2、HCl被完全消耗，最终滤液中的溶质是ZnCl2、KCl。 【小问4详解】 工业生产中选择氧化剂时，需要考虑成本、稳定性、储存运输、反应效率等因素： H2O2化学性质不稳定，易分解为水和氧气，不易长期储存和运输，增加了工业生产的成本和难度； 相比之下，KMnO4性质稳定，便于储存，且氧化效率高，更适合工业大规模使用。 【小问5详解】 锌灰质量一定时，提高锌元素的浸出率即可提高产量，可采取的措施有： 物理方法：将锌灰粉碎，增大与盐酸的接触面积；搅拌，加快反应速率；延长浸取时间，使反应更充分； 化学/条件控制：适当提高盐酸的浓度；适当升高反应温度，加快反应速率，提高浸出率。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 非选择题16题 流程图题（湖北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖北省 2年真题 抢分依据 命题预测 流程图题 2025年第16题 2024年第16题 湖北省近2年中考试题，命题形式以实际工业生产为依托，综合考查核心知识与应用能力，命题贴合化工产业背景，强调“从流程中提取信息、结合知识解决实际问题”，难度适中有坡度。 2年2考，预测2026年湖北省中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路。 【高频考点聚焦】 流程图题： 一、解题模板： 解题思路 通读流程，锁定目标：明确流程的最终产品是什么，原料是什么； 拆解流程，对应信息：将流程拆解为「原料预处理→核心反应→分离提纯→产品→三废处理」，每个环节对应题干给出的反应信息； 关联课本：对应粗盐提纯、金属回收、海水利用等课本流程知识点； 逐一作答：核心操作、方程式书写、循环物质、方案评价，严格紧扣题干信息。 答题模板 原料预处理（粉碎 / 研磨）的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，使原料反应更充分，提高浸出率； 操作名称：固液分离：过滤；从溶液中获得晶体：蒸发结晶 / 降温结晶；除去可溶性杂质：加入过量除杂试剂后过滤； 试剂过量的目的：确保 ×× 物质完全反应 / ×× 杂质完全除去，避免干扰后续实验； 可循环利用的物质：流程中既是生成物、又是反应物的物质，如××试剂、××气体； 流程评价：该流程原料廉价易得，操作简单，×× 物质可循环利用，降低了生产成本，无有毒物质排放，符合绿色化学理念。 题型概述 工业流程图题型是湖北中考化学的核心必考题型，近2年考卷均有涉及，分值一般稳定在5分，是区分中档与高分段的关键题型；命题形式以实际工业生产为依托，综合考查核心知识与应用能力，命题贴合化工产业背景，强调“从流程中提取信息、结合知识解决实际问题”。 考向分类 考向01 金属制备与回收类 考向02 化工原料制备类 考向03 海水或矿产资源综合利用类 考向04 废水或废渣处理与环保类 技巧点拨 审→拆→答 三步解题法 审：审题抓核心，快速梳流程 1.寻找关键信息：原料、目标产物、核心操作或试剂； 2.梳理流程：原料→预处理→核心转化→提纯→产品，忽略无关细节； 3.圈画关键词，如“过量”、“适量”、“滤渣”、“滤液”。 拆：结合考点，拆解各环节 1.预处理环节：粉碎、酸溶、碱溶、煅烧等的作用； 2.核心转化：弄清反应物、生成物及条件，写出核心反应方程式； 3.提纯环节：过滤（必考）、蒸发结晶、降温结晶、洗涤干燥等。 答：精准作答，对应设问类型 操作名称、试剂选择、目的作用、方程式书写、评价等。 2、 知识点： （1）基本操作 1．溶解：加快反应，增大接触面积 2．过滤：分离固体+液体 3．蒸发结晶：溶解度受温度影响小（如NaCl） 4．降温结晶：溶解度受温度影响大（如KNO₃） 5．洗涤：洗去表面可溶性杂质 6．干燥：除去水 （2）常见操作的目的 （1）粉碎目的：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）趁热过滤：防止降温结晶，减少损失 （3）加热目的：加快反应速率 （4）反应完全标志：不再产生气泡/沉淀不再增加 （3）二氧化碳捕集、碳中和流程 吸收CO₂常用试剂 NaOH溶液（强吸收）、 Ca(OH)₂石灰水、 氨水 / 碳酸钾溶液 化学方程式 CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 环保意义 缓解温室效应，实现碳中和 循环利用物质 CaO、NaOH、CO₂ （4）知识点二 烟气脱硫 原理 用碱溶液吸收酸性氧化物 常用试剂 NaOH溶液、 Ca(OH)₂石灰水/石灰乳、 石灰石（CaCO₃） 化学方程式 SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O 目的 防止空气污染，防止形成酸雨 （5）废旧金属回收利用 核心 前换后，H前和酸反应，H后不反应 流程 粉碎 → 酸浸 → 过滤 → 置换 → 再过滤 → 洗涤干燥 粉碎目的 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 酸浸 用稀盐酸或稀硫酸 活泼金属变成盐溶液，不反应的杂质过滤掉 置换 用Zn、Fe置换出 Cu、Ag 等贵重金属（一般举例） 滤渣、滤液 滤渣一定有：被置换出的金属 + 过量加入的金属 滤液一定有：最活泼金属的盐 抢分16 流程图题 1．【新情境·新科技·化工原料制备类】（2026·襄阳市八校·一模） 火星探测器发回的信息表明，火星上存在羟基氧化铁()。活性可除去石油开采过程中的有害气体。工业上用废铁屑(主要成分为，含少量和)制备主要流程如下。 （1）酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是_____，所得溶液的溶质为______(填化学式)。 （2）还原发生的反应为，沉淀发生的反应为，X的化学式为_______。 （3）沉淀时会有部分与反应生成和一种常见的酸，反应的化学方程式为_______。 （4）该流程中可以循环使用的物质为_______。 2．【新情境·传统文化】（2026·随州市曾都区·一模）皮蛋素来受多地人民的喜爱，制作流程如下。 资料：1．草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是__________，加入的纯碱是______（填化学式）。 （2）调浆：加水后出现明显的温度升高，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （3）封存：防止皮蛋表面的碱与空气中的二氧化碳发生反应制作失败。其化学反应原理是 __________（写出其中一个化学方程式)。 （4）食用皮蛋时一般要加少量食醋的原因是__________。 3．【新情境·化工原料制备类·矿石制备盐类物质】（2026·荆州市监利市·一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：①SiO2不溶于水，不与盐酸反应。 ②“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。 ③NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解度增大。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是______。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为______，滤液I中含有的阳离子为______。（填离子符号） （3）“除杂”过程中发生反应的化学方程式为_______（任写一个） （4）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 4．【新情境·化工原料制备类·工业废料制备盐类物质】（2026·湖北省部分学校·一模）碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷墨等领域，利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的工艺流程如下。已知：SiO2不溶于水也不与酸反应；MgCO3微溶于水。 （1）“酸溶槽”中搅拌器相当于实验室中的________（填一种仪器名称）。 （2）加入稀硫酸时常用“喷淋”的方式，其目的是________________。 （3）“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为________________（任写一个）。 （4）“反应槽”中加入试剂X的化学式为________。 （5）为检验碳酸镁晶体是否洗涤干净，可使用的检验方法是___ _____。 5．【新情境·时事热点·碳中和】 （2026·广水市·三月模考）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （1）溶液以喷淋方式加入，目的是使反应更快更充分，发生反应的化学方程式为___ __。 （2）操作a为_____。 （3）固体A的名称为_____。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是__ ___。 （5）践行低碳行动的有效措施有__ ___(写一种即可)。 6．【新情境·废气废水废渣处理与环保类】（2026·孝感市高新区三校·一模）某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石、石灰浆等处理该废气的生产流程如下图。请回答有关问题： （1）赤铁矿石的主要成分是___________(写化学式)，工厂废气通过沸腾炉后，除去的气体是___________(填化学式)。 （2）沉淀室中发生反应的化学方程式是___________。 （3）吸收塔中将石灰浆喷淋注入的目的是_____ ______。 （4）从吸收塔出来的产物，其用途是___________(填一种)。 7．【新情境·金属制备与回收类】（2026·黄冈市部分学校·一模）合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： （1）操作X的名称是_______。 （2）试剂M的名称是_______。 （3）流程中加入的铁粉是否过量？_______（填“是”或“否”） （4）废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含_______和_______两种元素。 8.【新情境·化工原料制备类】（2026·孝感市汉川市四校·4月模考） 以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，将闪锌矿粉碎的目的是：________。 （2）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出ZnS与在高温条件下反应的化学方程式：________。 （3）“酸浸”时发生反应的基本类型为________。 （4）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为________（填字母）。 A. 升高、降低 B. 升高、不变 C. 不变、降低 D. 降低、升高 （5）“除镉”过程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉________（填“强”或“弱”） 9.【新情境·海水或矿产资源综合利用类】（2026·丹江口市·一模）电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂 )的需求增大。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 LiCl 69.2 83.5 89.8 98.4 112 128 回答下列问题： （1）操作I采用的方法是_____。 （2）操作Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中氯化钠的结晶方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___ ______。 （4）富锂溶液中含有氯化锂 (LiCl)，操作Ⅲ反应的化学方程式为↓，其中X化学式为________。 （5）将操作III得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是___ ____。 10.【新情境·新能源·化工原料制备类】（2026·黄石市黄石港区·四月联考）新能源汽车动力电池主要有镍氢电池、锂电池、超级电容等。碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的主要流程如下： 碳酸锂和硫酸钠两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 物质 溶解度/g 0℃ 20°C 40°C 60°C 80℃ 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 （1）的溶解度随温度的升高而________。 （2）“酸浸槽”“反应器”中均进行了搅拌操作，其目的是__ ______。 （3）“酸浸槽”中与硫酸发生反应的化学方程式为_ _______。 （4）“洗涤槽”中应用________（选填“冷”或“热”）水洗涤。从滤液中回收晶体，其操作流程：蒸发浓缩→________→过滤→洗涤→干燥。 11.【新情境·废气废水废渣处理与环保类】 （2026·湖北省·一模提分卷）燃煤烟气中含，一种用石灰石“湿法脱硫”并制备石膏()的主要流程如图，回答问题： 信息：①； ②工业上，价格为2500~4800元/吨，石灰石价格为200~400元/吨。 （1）吸收塔内含烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，此操作的目的是__ __ _ __。 （2）吸收塔内的反应生成CO2和CaSO4。研究人员探究吸收塔内反应的脱硫率与温度、烟气中浓度的关系，结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率 I 23 2.5% 99.5 II 23 3.2% 97.1 III 40 2.5% 94.3 ①分析表中数据，得出的结论有__ _____(写一条)。 ②反应时，含烟气温度过高会导致脱硫率下降，从气体溶解度的角度分析，其原因是_ __ ____。 （3）传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，使其转化为亚硫酸钠()和水，反应的化学方程式是__ _____。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有__ _____(写一条)。 12.【新情境·废气废水废渣处理与环保类】（（中考模考1） 新中考考卷--2025-2026学年九年级化学人教版下册-学科网 https://www.zxxk.com/soft/56549098.html ）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 。 13.【新情境·传统文化·去污液·反应后溶液成分】（2026·湖北省·一模突破卷） （化学一模突破卷（湖北专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试-学科网 https://www.zxxk.com/soft/56440225.html）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 （1）写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法 ________。 （2）“反应池”中发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②__ __________。 （3）该流程中没有涉及的基本反应类型是___ ________。 （4）该流程中可循环使用的物质是__________（写化学式）。 （5）请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为：猜想一：___ ___ ；猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3 。 14. 【新情境·金属制备与回收类】（2026·武汉市第二中学·3月模考）金属的回收与利用是保护金属资源的重要途径。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：①金在该流程中均不发生反应。 ②Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 （1）滤液1中的物质有 ______ （填化学式）。 （2）滤渣2是 ______ （填化学式）。 （3）过程Ⅱ中的主要实验现象是 ______ 。 （4）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 ________ 。 （5）该实验流程中使用的稀硫酸需要通过浓硫酸的稀释获取，实验室稀释浓硫酸所需要的玻璃仪器有 ________ 。 15. 【新情境·化工原料制备类·工业废料制备盐类物质】（2026·武汉市武汉市初慧泉中学·一模）以锌灰(主要成分为ZnO，含少量、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“”表示部分过程略去)： 已知：“氧化”反应之一为。 （1）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）“置换”时，加入过量Zn粉后滤液中的溶质为___________。 （4）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是___________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为___________。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $