精品解析：重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期二模 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 抗日战争时期，根据地军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产军民急需的物资。其中，涉及氧化还原反应原理的是 A. 用黏土筑窑，以石灰石为原料烧制生石灰 B. 用铁锅为容器，以动物油脂和草木灰为原料熬制肥皂 C. 用陶土缸叠成塔，以硫磺为原料采用“缸塔法”生产硫酸 D. 用竹筒作冷凝器，蒸馏获取烧酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石烧制生石灰的反应为，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．动物油脂和草木灰熬制肥皂的原理是油脂的碱性水解（皂化反应），反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B错误； C．以硫黄为原料生产硫酸的过程中，硫磺首先燃烧生成二氧化硫（硫元素化合价从0价变为+4价），二氧化硫再被氧化生成三氧化硫（硫元素化合价从+4价变为+6价），最终生成硫酸，整个过程存在化合价的升降，涉及氧化还原反应，C正确； D．蒸馏获取烧酒是利用沸点差异分离混合物的物理过程，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 下列有关离子反应方程式书写错误的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B. 向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸： C. 向硫化钠溶液中滴加醋酸： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，氢氧化铝不溶于过量弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．加入稀硫酸后，溶液中硝酸根在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为NO，离子方程式配平符合电子、电荷、原子守恒，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，该选项离子方程式书写错误，C符合题意； D．碳酸酸性强于次氯酸，通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作符合规范的是 A．检验溶液中是否有 B．测溶液的pH C．分液 D．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠黄光干扰，图中装置未使用蓝色钴玻璃，故A错误； B．测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，而不能将pH试纸伸入待测溶液中，故B错误； C．苯密度小于水，位于上层，分液时应先放出下层水相，再将上层苯相从上口倒出，图中分液操作错误，故C错误； D．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，生成的H2通入肥皂液形成气泡，点燃可听到爆鸣声，装置操作规范，故D正确； 故答案选D。 4. 是选择性氟化剂，其制备原理为：。下列说法错误的是 A. 分子中，硫原子采用杂化 B. 分子中所有原子均达到8电子稳定结构 C. 为非极性分子 D. NaF和NaCl均为离子晶体，NaF的熔点高于NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫原子的价层电子对数为，故硫原子采用杂化，A正确，不符合题意； B．的结构式为，每个形成2个键、含2对孤电子对，每个形成1个键、含3对孤电子对，所有原子均达到8电子稳定结构，B正确，不符合题意； C．中硫原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，分子空间构型为变形四面体形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误，符合题意； D．和均为离子晶体，离子所带电荷数相同，半径小于，晶格能更大，熔点更高，D正确，不符合题意； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 氯气分别与冷石灰乳和热石灰乳反应，生成的有效成分相同 B. 向1 mol 溶液中分别通入1 mol 和1.1 mol ，最终生成的含碘的量不同 C. 分别与和反应，生成的气体产物相同 D. 浓分别与Cu和C单质反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与冷石灰乳反应生成Ca(ClO)2（漂白粉有效成分），与热石灰乳反应生成Ca(ClO3)2，有效成分不同，A错误； B．还原性，1 mol 含2 mol ，恰好与1 mol 完全反应生成，通入1.1mol 时先与2 mol 碘离子反应，消耗1 mol 氯气，剩余的仅氧化，含碘产物的量不变，B错误； C．与、反应的气体产物均为，生成的气体产物相同，C正确； D．浓与Cu反应仅生成一种酸性气体，与C反应生成、两种酸性气体，产物不同，D错误； 故选C。 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y和Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍。X与Z同主族，且X是原子半径最小的元素。Z是短周期中金属性最强的元素，W原子序数等于Z与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>Q>Y B. 非金属性：Q>Y>X C. Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物中，只有一种为强碱，一种为强酸 D. Z和W的第一电离能均小于Q，且Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：Y和Q价电子数为K层（2个电子）的3倍即6，为第ⅥA族短周期元素，结合原子序数顺序得Y为O、Q为S；X是原子半径最小的元素，为H；X与Z同主族且Z是短周期金属性最强的元素，Z为Na；W原子序数=Z+X=11+1=12，W为Mg。即X=H、Y=O、Z=Na、W=Mg、Q=S。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，电子层越多半径越大，故原子半径，即，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性，正确顺序为，B错误； C．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为 、、，仅为强碱、为强酸，为弱碱，C正确； D．同周期第一电离能总体呈增大趋势，、的第一电离能均小于，分子间存在氢键，沸点高于，D正确； 故选B。 7. 聚酰亚胺(PI)的合成常采用二酐(A)与二胺(B)在极性溶剂中先形成聚酰胺酸(C)，再经加热或化学脱水环化得到，如图所示。 下列说法错误的是 A. A分子中所有原子共平面 B. 测得B比苯胺碱性更强，则说明中间的醚键是推电子基 C. PI属于不能降解的高分子 D. A、B、C的相对分子质量存在关系式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，与碳氧双键直接相连的原子共面，则A分子中所有原子共平面，A正确； B．测得B比苯胺碱性更强，则说明中间的醚键是推电子基，使得氨基中氮原子电子云密度增大，更容易结合氢离子，B正确； C．PI结构中含酰胺基，能发生水解，属于能降解的高分子，C错误； D．由流程和物质结构，A中酸酐基团和B中氨基发生聚合反应生成C，且不生成其它小分子，则A、B、C的相对分子质量存在关系式： ，D正确； 故选C。 8. 如图所示，三氯氧磷()与多元醇(如季戊四醇)反应可合成磷酸酯类阻燃剂(PDD)。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 该反应前后磷原子的杂化类型发生了改变 C. 1 mol PDD与NaOH充分反应，最多消耗4 mol NaOH D. 该反应中羟基氢原子与中磷原子结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．POCl3中P价层电子对数为4+=4，POCl3的VSEPR模型为四面体形，故A正确； B．POCl3中P的杂化类型为sp3，PDD中P的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3，故B错误； C．中红框中属于酯基，能水解，中的“P-Cl”能发生水解，1molPDD水解产物是2molH3PO4、2molHCl和1mol，因此1molPDD与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为(2×3+2)mol=8mol，故C错误； D．根据反应方程式可知，羟基上的氢原子与POCl3中氯原子结合，故D错误； 答案为A。 9. 某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a≠b≠c，。下列说法不正确的是 A. 该晶胞中实占原子的个数为3 B. 周围距离最近且相等的是12个 C. 晶体密度计算式为 D. 该晶体属于离子晶体 【答案】B 【解析】 【分析】由晶胞示意图可知，位于晶胞体心、数目为1，位于晶胞顶点、数目为，位于晶胞棱心、数目为； 【详解】A．由分析可知。晶胞中原子的个数为3，A不符合题意； B．若晶胞为正方体，则与位于棱心的12个原子距离最近且相等，但已知晶胞参数，所以与之间的距离不相等，B符合题意； C．由分析可知，晶胞密度，C不符合题意； D．由分析可得该化合物的化学式为，含有典型金属元素铯、典型非金属元素溴，根据元素组成和可应用于太阳能电池领域（具有导电性），可判断该晶体应属于离子晶体，D不符合题意； 答案选B。 10. 尿素是一种重要的农业肥料，工业上由氨和二氧化碳在高温高压下合成。我国学者研发了一种在常温常压下利用二氧化碳和硝酸盐直接合成尿素的方法，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. a极为电源的负极 B. 硝酸盐选择硝酸钾比用硝酸铜或硝酸银时尿素的产率更高 C. 阳极的电极反应式为： D. 每生成1 mol尿素，外电路需要通过12 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】装置为电解池原理，左侧二氧化碳与硝酸盐发生反应转化为尿素，N元素化合价从+5价降低到-3价，发生得电子的还原反应，推知Cd-Fe2O3催化电极为电解池的阴极，连接电源的负极（a极）；右侧惰性电极为电解池的阳极，连接电源的正极（b极），氢氧根离子在阳极区失电子转化为氧气和水，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，a极为电源的负极，A正确； B．硝酸盐中阳离子若为铜离子或银离子，阴极可能发生铜离子或银离子得电子的还原反应，对硝酸根离子放电转化为尿素有干扰，从而降低尿素产率。而钾离子不参与得电子的反应，不存在竞争关系，故产率更高，B正确； C．右侧为惰性电极，电解质为氢氧化钾溶液，阳极发生的电极反应式为：，C正确； D．硝酸盐中N的化合价为+5价，尿素中N的化合价为-3价，则每生成1 mol尿素，外电路需要通过16 mol电子，D错误； 故选D。 11. 我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对的可控跨膜运输。下列说法错误的是 A. 光照后的顺式结构链发生弯曲，不利于跨膜运输 B. 上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 C. 24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 D. 由转化的能量变化可知偶氮苯的顺式结构更稳定 【答案】D 【解析】 【分析】该轮烷分子以偶氮苯为光响应开关，光照下由反式→顺式，引发结构形变;18-冠-6与24-冠-8作为环状主体分子，通过空腔大小差异协同识别并运输K+。系统通过构象变化控制离子通道开启或关闭； 【详解】A．从图中可直观看出，偶氮苯反式结构为直线型，利于两个冠醚协同定位、形成离子传输通道，光照后变为顺式，结构弯曲，破坏协同构型，阻碍K+转运，A正确； B．冠醚对K+的选择性结合、轮烷环在轴上的位置调控，均依赖“主体-客体”的尺寸、电荷、几何匹配，是典型的超分子“分子识别”表现，B正确； C．24-冠-8比18-冠-6空腔更大，迁移能力受轴表面结构、空腔匹配度影响。空腔尺寸决定其是否能顺利滑动、定位或释放离子，C正确； D．偶氮苯的反式异构体（空间位阻小）是热力学稳定态，能量更低；顺式（空间位阻大）为光激发态，能量高、不稳定，在避光或加热条件下会自发异构化回反式。因此，“顺式更稳定”的结论完全违背基本有机化学常识，D错误； 答案选D。 12. 下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向盛有HI、与三种气体的恒压密闭平衡体系中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向淀粉溶液中滴入稀硫酸，一段时间后再滴加几滴碘水，溶液呈蓝色 淀粉未发生水解 C 向溶液中滴加盐酸，将逸出的气体通入溶液，生成白色沉淀 非金属性：C>Si D 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，恒压下通入容器体积增大，但平衡不移动，颜色变浅是因为体积增大浓度减小导致，故A错误； B．滴加碘水变蓝仅说明有淀粉存在，可能是淀粉部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，故B错误； C．盐酸具有挥发性，逸出的中混有杂质，也可与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能得出非金属性的结论，故C错误； D．与本身不反应，加入稀后，将溶于水生成的氧化为，进而生成沉淀，体现稀的强氧化性，故D正确； 选D。 13. 科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 100 kPa下，在密闭容器中(g)和(s)各1 mol发生反应(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如图所示。 注：含碳生成物选择性。 下列说法错误的是 A. 曲线a表示的平衡转化率 B. 气体平均相对分子质量不变，可以判断Ⅱ达到化学平衡状态 C. M点，若向容器中再充入1 mol ，新平衡下的物质的量为0.245 mol D. 550℃时，反应Ⅲ的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】反应I吸热，温度升高，碳酸镁平衡转化率升高，高于450℃后转化率达到100%，则曲线a表示碳酸镁的平衡转化率；反应II为放热反应，所以二氧化碳的量随温度的升高而减小，其选择性降低，即曲线b表示二氧化碳的选择性随温度变化关系，曲线c则表示甲烷的选择性随温度变化关系，据此结合化学反应原理分析。 【详解】A．根据分析可知，曲线a表示的平衡转化率，A正确； B． 气体的平均相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量；反应II为气体体积变化的反应，所以气体的总物质的量随着反应发生在变化，气体的摩尔质量等于气体的质量与气体的物质的量的比值，即气体的摩尔质量为变量，即当摩尔质量保持不变时，则反应达到平衡状态，B正确； C．M点附近放大图可知，M点对应的反应温度低于360℃，此时未发生反应III，M点二氧化碳与甲烷的选择性均为50%，碳酸镁的平衡转化率为49%，所以转化的碳酸镁的物质的量为1mol49%=0.49mol，根据选择性可推出，生成的甲烷的物质的量为0.49mol50%=0.245mol，再充入氢气，反应I为固体分解，温度不变，平衡常数不变，即K1=c(CO2)不变，但氢气会影响反应II和反应III，所以新平衡下，的物质的量不是0.245 mol ，C错误； D．由变化关系图可知，在550℃时，1mol碳酸镁已完全分解生成的二氧化碳的物质的量为1mol，又氢气的转化率为60%，二氧化碳和甲烷的选择性分别为70%和10%，则n(CO2)=0.7mol，n(CH4)=0.1mol，结合碳原子守恒可知，n(CO)=(1-0.7-0.1)mol=0.2mol，n(H2O)==0.4mol，n(H2)=1mol-0.6mol=0.4mol，则总的气体的物质的量为n(CO2)+ n(CH4)+ n(CO)+ n(H2O)+ n(H2)=1.8mol，则反应III的平衡常数=，D正确。 14. 某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2 mL 0.1 溶液中加入2 mL 0.1 NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)。 已知：，，的平衡常数。 下列叙述不正确的是 A. 悬浊液1中： B. 溶液2中： C. 向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，溶液中大于 D. 实验证明了 【答案】C 【解析】 【详解】A．向2 mL 0.1 溶液中加入2 mL 0.1 NaOH溶液，发生反应：，充分反应后得悬浊液1中电荷守恒：，A正确； B．根据A项方程式及溶液数据，悬浊液1中含有未反应的，悬浊液1中加入足量NaOH溶液，发生反应：Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-、，沉淀溶解得溶液2，，根据元素守恒，，在溶液2中，锌元素主要以形式存在，但存在平衡，故，得出，B正确； C．向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，=，C错误； D．根据①说明Zn(OH)2溶于NaOH溶液得到[Zn(OH)4]2-，向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)，说明[Zn(OH)4]2-转化为ZnS，根据物质的转化规律，实验可证明，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰水杨酸()俗名阿司匹林，是一种广泛使用的具有解热止痛的药物。某实验小组用水杨酸(邻羟基苯甲酸，)和乙酸酐()制备乙酰水杨酸。 实验步骤： ①在如图所示125 mL三颈烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐(过量)和5滴浓控制温度在85～90℃，持续5～10 min。 ②冷却至室温，观察到大量固体析出后，将三颈烧瓶置于冰水浴中至结晶完全。减压抽滤，用滤液洗涤三颈烧瓶后继续抽滤，重复三次，得到粗产物。 ③将粗产物转移到150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和溶液，加完后继续搅拌几分钟，直至无气泡产生。 ④滤去沉淀，向滤液中加入10 mL稀HCl，搅拌均匀，即有产品析出。将烧杯置于冰水浴中冷却，使产品结晶完全。减压抽滤，再用冷水洗涤产品2～3次，干燥后得到1.5 g产品。 已知：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间可以生成聚水杨酸。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，仪器B相比于普通分液漏斗的优点是___________。 （2）为探究乙酰水杨酸中等效氢的种类数，对所得产品的表征结果如图所示，表征所用仪器为(填序号)___________。 A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. X射线衍射仪 D. 红外光谱仪 （3）步骤①中应采用的加热方法是___________。 （4）步骤②中用滤液多次洗涤三颈烧瓶的目的是___________。 （5）写出步骤③中加入发生的主要反应方程式：___________。 （6）步骤④中滤去的沉淀的成分是___________。 （7）乙酰水杨酸的产率为___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）B （3）水浴加热 （4）将三颈烧瓶壁附着的产品洗涤溶解减少损失，提高产率 （5） （6）聚水杨酸 （7）57.5% 【解析】 【分析】制备乙酰水杨酸的主要反应为：，三颈烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐(过量)和5滴浓控制温度在85～90℃，持续5～10 min制备出乙酰水杨酸；冷却至室温，待乙酰水杨酸结晶析出后抽滤得到粗产品，在粗产品中加入25 mL饱和溶液，把乙酰水杨酸转化成可溶于水的钠盐而与不溶于水的聚水杨酸分离，过滤除去聚水杨酸，向滤液中加入10 mL稀HCl，乙酰水杨酸钠重新转化为乙酰水杨酸，搅拌均匀，乙酰水杨酸析出，冷却，使产品结晶完全，抽滤，洗涤，干燥得到产品。 【小问1详解】 由仪器构造可知仪器A的名称为球形冷凝管；仪器B为恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗的优点是平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 图示表征结果为核磁共振氢谱，核磁共振氢谱中吸收峰的数目表示氢原子的种类，且吸收峰的面积与氢原子的数目成正比，选B； 【小问3详解】 步骤①控制温度在85～90℃左右反应5～10 min，采用水浴加热易于控温且受热均匀，步骤①中采用的最佳加热方式为水浴加热； 【小问4详解】 产品在三颈烧瓶中结晶析出时会附着在三颈烧瓶内壁，故用滤液多次洗涤三颈烧瓶的目的是将三颈烧瓶壁附着的产品洗涤溶解减少损失，提高产率； 【小问5详解】 步骤③中加入的目的是把乙酰水杨酸转化成钠盐而与聚水杨酸分离，乙酰水杨酸中含有的官能团为羧基和酯基，只有羧基能与碳酸氢钠反应生成钠盐，反应的方程式为； 【小问6详解】 据分析可知步骤③中加入的目的是把乙酰水杨酸转化成可溶于水的钠盐而与不溶于水的聚水杨酸分离，故步骤④中滤去的沉淀的成分是聚水杨酸； 【小问7详解】 水杨酸分子式，摩尔质量为，乙酰水杨酸分子式，摩尔质量为，反应为，则2.0 g水杨酸理论生成的乙酰水杨酸为，故产率为。 16. 磷酸铁()是制备磷酸亚铁锂()的重要前体。如图所示工业上常用废磷酸[主要含有、等]制备磷酸铁以实现回收利用。 （1）Zn元素在元素周期表中的位置是___________；的空间构型为___________。 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （3）得到的产品与、焦炭混合后高温烧结可以制备，同时放出一种气体，写出这一反应的化学方程式：___________。 （4）某化工厂探究了反应温度和反应时间对产品中铁、磷的物质的量之比(Fe：P)的影响，将实验数据绘制成了如图所示图像。最适宜的反应条件组合是___________，并简要说明理由：___________。 （5）称取1.000 g 样品，用20 mL浓盐酸溶解，定容至100 mL。取样品溶液25 mL，滴加 mL mol/L 溶液至溶液呈浅黄色，再滴加 mL mol/L 溶液至溶液呈蓝色，再滴加 mL mol/L 溶液至溶液呈无色(以上操作是在将样品中的转化为，与测量过程无关)。加入5滴二苯胺磺酸钠指示剂，用 mL mol/L 溶液滴定至终点。 样品中Fe元素的质量分数为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. 正四面体形 （2） （3） （4） ①. 70℃，反应60 min ②. 温度过低或过高，铁磷比均小于1，不利于制备，反应时间过长，浪费能源且铁磷比减小 （5） 【解析】 【分析】在酸性条件，中的被氧化为；与废磷酸混合，引入；加入氨水调，使与结合生成沉淀，过滤得到产品，滤液中主要含有、等。 【小问1详解】 的原子序数为30，核外电子排布式为，位于第四周期第ⅡB族；中中心P原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形； 【小问2详解】 在氧化步骤中，在酸性条件下被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 中为+3价，中为+2价，被还原，因此焦炭作为还原剂，被氧化为，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 中铁、磷物质的量之比理论值为1：1，此时产品纯度最高，对应的条件为70℃，反应60 min；温度过低，反应不完全，P剩余得多，导致铁磷比小于1；温度过高时，磷酸铁的溶解度发生变化或发生水解，导致沉淀组成偏离，且H2O2可能分解导致氧化不完全，导致铁磷比也小于1，不利于制备；反应时间过长，已经生成的部分溶解、流失，浪费能源且铁磷比减小； 【小问5详解】 样品中的全部转化为，用滴定，反应为：，因此，滴定消耗的的物质的量为，对应100 mL溶液中的物质的量为，根据Fe守恒，元素的质量为，则样品中Fe元素的质量分数为。 17. 燃煤烟气中含有大量和NO，可以用处理烟气中和NO，反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：，请回答： （1）已知反应Ⅰ在低温下自发进行，则该反应的熵变___________0(填“大于”或“小于”)。 （2）其他条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol 的模拟烟气和2.0 mol ，改变温度，反应相同时间后体系中NO和的转化率如图所示： ①下列说法正确的是___________。 A．温度越高，脱除和NO的效果越好 B．P点为平衡状态点 C．反应温度在80℃以上，其他条件不变，若缩小反应器的容积，不能提高NO和的平衡转化率 D．臭氧氧化过程不能有效地脱除，但后续步骤用碱吸收可以有效脱硫 ②由图可知相同温度下NO的转化率远高于，结合题中数据分析其可能原因是___________。 （3）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和。NO平衡转化率与温度(T)、投料比[]关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，平衡常数、和由大到小排序为___________。 ②已知，温度下该反应的平衡常数___________。(是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，列出计算式即可) （4）已知烟气在处理后还残留有少量NO，高温空气中稀薄的NO(NO浓度约为浓度十分之一)可利用电解法除去，其装置示意图如图所示，固体电解质可传导： ①NO发生的电极反应为___________。 ②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是___________(不考虑物理因素)。 【答案】（1）小于 （2） ①. BD ②. 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应速率更大 （3） ①. < ②. ③. （4） ①. ②. 阴极发生副反应 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ是焓变小于0的放热反应，反应在低温下自发进行，说明反应(ΔH—TΔS)小于0，则反应的熵变小于0； 【小问2详解】 ①A．反应Ⅰ、反应Ⅱ都是放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，一氧化氮、二氧化硫的转化率均减小，说明达到平衡时温度越高，脱除二氧化硫和一氧化氮的效果越差，A错误； B．由图可知，P点时一氧化氮的转化率最大，说明该温度下反应达到最大限度，反应达到平衡，B正确； C．反应Ⅰ、反应Ⅱ都是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，一氧化氮、二氧化硫的转化率均不变；由题意可知，体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应，分解反应是一个气体体积增大的反应，其他条件不变，若缩小反应器的容积，压强增大，2O3(g)3O2(g)平衡向逆反应方向移动，臭氧的浓度增大，反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡均向正反应方向移动，一氧化氮、二氧化硫的转化率均增大，C错误； D．二氧化硫的脱除反应是可逆反应，且反应生成三氧化硫，所以臭氧氧化过程不能有效地脱除二氧化硫，有效脱硫还需后续步骤用碱（碱可以吸收SO2、SO3）吸收才可以实现，D正确； 故选BD； ②反应的活化能越大，反应速率越慢，由题意可知，一氧化氮的脱除反应的活化能小于二氧化硫的脱除反应，所以相同条件下反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ，相同温度下，反应相同时间，一氧化氮的转化率远高于二氧化硫； 【小问3详解】 ①相同温度下，增大投料比相当于增大一氧化氮的浓度，平衡向正反应方向移动，但一氧化氮的平衡转化率减小，由图可知，条件下一氧化氮的转化率大于，则投料比小于投料比；平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变；反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；由图可知，温度的关系为：b=c＞a，则平衡常数的大小关系为：； ②设起始一氧化氮和臭氧的物质的量都为1 mol，由图可知，T0温度下一氧化氮的转化率为80%，则平衡时， 一氧化氮和臭氧的物质的量都为：1 mol-1 mol×80%=0.2 mol，二氧化氮和氧气的物质的量为： 1 mol×80%=0.8 mol；反应Ⅰ是气体体积不变的反应，则平衡时混合气体的总物质的量为2 mol，则反应的平衡常数：=； 【小问4详解】 ①由图可知，一氧化氮发生的电极为电解池的阴极，一氧化氮在阴极得到电子发生还原反应生成氮气和氧离子，电极反应为：； ②消除一定量的一氧化氮所消耗的电量远远大于理论计算量，说明空气中的氧气可能在阴极得到电子发生还原反应生成氧离子，即阴极发生副反应：。 18. 在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图所示： 已知： ⅰ．++HCl； ⅱ．++H2O； ⅲ．Ph-NH2+(-Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B中所含官能团的名称为___________。 （3）反应③的反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. C中不存在大键 B. C+X→D的反应中，NaOH的作用是与生成的HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率 C. X能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应 D. D分子间能形成氢键 （5）F的结构简式是___________。 （6）H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连； ②含有； ③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子。 （7）以、和为原料制备的合成路线流程图如图： 请写出M转化为N的方程式：___________。 【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯) （2）碳氟键、羧基 （3）取代反应 （4）BD （5） （6） ①. 9 ②. 、或 （7） 【解析】 【分析】A被酸性高锰酸钾氧化生成B，结合A的结构式可推出B为，B与SOCl2发生取代反应生成C，则C的结构简式为，结合已知i和D的结构式，可知X的结构简式为；结合E的结构简式可推出Y为，结合已知ii，E与反应生成F，F的结构简式为（，结合已知ii，F与CH3COOH反应生成W。 【小问1详解】 根据化合物A的结构简式可知，A的名称为2-氟甲苯(或邻氟甲苯) 【小问2详解】 B的结构简式为，根据结构式可知，B中的官能团为碳氟键和羧基； 【小问3详解】 由已知i可知，与发生取代反应，脱掉一分子HCl生成D。 【小问4详解】 A．C为，C中含有苯环，苯环中含有大π键，A错误； B．C+X→D的反应中，由于生成了HCl，NaOH与HCl反应促使平衡正向移动，提高产率，B正确； C．由推断可知，X为，既能和HCl反应，也可以和NaOH反应，C错误； D．D分子中含有NH2，其分子间可形成氢键，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 结合题中所给的已知ii，E与发生取代反应生成F，则F的结构为 【小问6详解】 D的结构为，分子式为C13H9NOBrF，H分子比D分子多1个氧原子，满足条件①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连；②含有；③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子，满足题意的H分子有：（Br原子共有3种位置），（F原子共有3种位置），（硝基共有3种位置），故共9种同分异构体；其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1，满足题意的同分异构体有、、 【小问7详解】 根据题意，在SOCl2的作用下生成，再根据已知i，与反应得到M，即，根据已知iii，与反应生成N，即，最后根据信息ii得到故M转化为N的方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 抗日战争时期，根据地军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产军民急需的物资。其中，涉及氧化还原反应原理的是 A. 用黏土筑窑，以石灰石为原料烧制生石灰 B. 用铁锅为容器，以动物油脂和草木灰为原料熬制肥皂 C. 用陶土缸叠成塔，以硫磺为原料采用“缸塔法”生产硫酸 D. 用竹筒作冷凝器，蒸馏获取烧酒 2. 下列有关离子反应方程式书写错误的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B. 向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸： C. 向硫化钠溶液中滴加醋酸： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 3. 下列实验操作符合规范的是 A．检验溶液中是否有 B．测溶液的pH C．分液 D．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 A. A B. B C. C D. D 4. 是选择性氟化剂，其制备原理为：。下列说法错误的是 A. 分子中，硫原子采用杂化 B. 分子中所有原子均达到8电子稳定结构 C. 为非极性分子 D. NaF和NaCl均为离子晶体，NaF的熔点高于NaCl 5. 下列叙述正确的是 A. 氯气分别与冷石灰乳和热石灰乳反应，生成的有效成分相同 B. 向1 mol 溶液中分别通入1 mol 和1.1 mol ，最终生成的含碘的量不同 C. 分别与和反应，生成的气体产物相同 D. 浓分别与Cu和C单质反应，生成的酸性气体相同 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y和Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍。X与Z同主族，且X是原子半径最小的元素。Z是短周期中金属性最强的元素，W原子序数等于Z与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>Q>Y B. 非金属性：Q>Y>X C. Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物中，只有一种为强碱，一种为强酸 D. Z和W的第一电离能均小于Q，且Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 7. 聚酰亚胺(PI)的合成常采用二酐(A)与二胺(B)在极性溶剂中先形成聚酰胺酸(C)，再经加热或化学脱水环化得到，如图所示。 下列说法错误的是 A. A分子中所有原子共平面 B. 测得B比苯胺碱性更强，则说明中间的醚键是推电子基 C. PI属于不能降解的高分子 D. A、B、C的相对分子质量存在关系式： 8. 如图所示，三氯氧磷()与多元醇(如季戊四醇)反应可合成磷酸酯类阻燃剂(PDD)。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 该反应前后磷原子的杂化类型发生了改变 C. 1 mol PDD与NaOH充分反应，最多消耗4 mol NaOH D. 该反应中羟基氢原子与中磷原子结合 9. 某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a≠b≠c，。下列说法不正确的是 A. 该晶胞中实占原子的个数为3 B. 周围距离最近且相等的是12个 C. 晶体密度计算式为 D. 该晶体属于离子晶体 10. 尿素是一种重要的农业肥料，工业上由氨和二氧化碳在高温高压下合成。我国学者研发了一种在常温常压下利用二氧化碳和硝酸盐直接合成尿素的方法，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. a极为电源的负极 B. 硝酸盐选择硝酸钾比用硝酸铜或硝酸银时尿素的产率更高 C. 阳极的电极反应式为： D. 每生成1 mol尿素，外电路需要通过12 mol电子 11. 我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对的可控跨膜运输。下列说法错误的是 A. 光照后的顺式结构链发生弯曲，不利于跨膜运输 B. 上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 C. 24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 D. 由转化的能量变化可知偶氮苯的顺式结构更稳定 12. 下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向盛有HI、与三种气体的恒压密闭平衡体系中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向淀粉溶液中滴入稀硫酸，一段时间后再滴加几滴碘水，溶液呈蓝色 淀粉未发生水解 C 向溶液中滴加盐酸，将逸出的气体通入溶液，生成白色沉淀 非金属性：C>Si D 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 100 kPa下，在密闭容器中(g)和(s)各1 mol发生反应(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如图所示。 注：含碳生成物选择性。 下列说法错误的是 A. 曲线a表示的平衡转化率 B. 气体平均相对分子质量不变，可以判断Ⅱ达到化学平衡状态 C. M点，若向容器中再充入1 mol ，新平衡下的物质的量为0.245 mol D. 550℃时，反应Ⅲ的平衡常数 14. 某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2 mL 0.1 溶液中加入2 mL 0.1 NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)。 已知：，，的平衡常数。 下列叙述不正确的是 A. 悬浊液1中： B. 溶液2中： C. 向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，溶液中大于 D. 实验证明了 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰水杨酸()俗名阿司匹林，是一种广泛使用的具有解热止痛的药物。某实验小组用水杨酸(邻羟基苯甲酸，)和乙酸酐()制备乙酰水杨酸。 实验步骤： ①在如图所示125 mL三颈烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐(过量)和5滴浓控制温度在85～90℃，持续5～10 min。 ②冷却至室温，观察到大量固体析出后，将三颈烧瓶置于冰水浴中至结晶完全。减压抽滤，用滤液洗涤三颈烧瓶后继续抽滤，重复三次，得到粗产物。 ③将粗产物转移到150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和溶液，加完后继续搅拌几分钟，直至无气泡产生。 ④滤去沉淀，向滤液中加入10 mL稀HCl，搅拌均匀，即有产品析出。将烧杯置于冰水浴中冷却，使产品结晶完全。减压抽滤，再用冷水洗涤产品2～3次，干燥后得到1.5 g产品。 已知：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间可以生成聚水杨酸。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，仪器B相比于普通分液漏斗的优点是___________。 （2）为探究乙酰水杨酸中等效氢的种类数，对所得产品的表征结果如图所示，表征所用仪器为(填序号)___________。 A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. X射线衍射仪 D. 红外光谱仪 （3）步骤①中应采用的加热方法是___________。 （4）步骤②中用滤液多次洗涤三颈烧瓶的目的是___________。 （5）写出步骤③中加入发生的主要反应方程式：___________。 （6）步骤④中滤去的沉淀的成分是___________。 （7）乙酰水杨酸的产率为___________。 16. 磷酸铁()是制备磷酸亚铁锂()的重要前体。如图所示工业上常用废磷酸[主要含有、等]制备磷酸铁以实现回收利用。 （1）Zn元素在元素周期表中的位置是___________；的空间构型为___________。 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （3）得到的产品与、焦炭混合后高温烧结可以制备，同时放出一种气体，写出这一反应的化学方程式：___________。 （4）某化工厂探究了反应温度和反应时间对产品中铁、磷的物质的量之比(Fe：P)的影响，将实验数据绘制成了如图所示图像。最适宜的反应条件组合是___________，并简要说明理由：___________。 （5）称取1.000 g 样品，用20 mL浓盐酸溶解，定容至100 mL。取样品溶液25 mL，滴加 mL mol/L 溶液至溶液呈浅黄色，再滴加 mL mol/L 溶液至溶液呈蓝色，再滴加 mL mol/L 溶液至溶液呈无色(以上操作是在将样品中的转化为，与测量过程无关)。加入5滴二苯胺磺酸钠指示剂，用 mL mol/L 溶液滴定至终点。 样品中Fe元素的质量分数为___________(列出计算式即可)。 17. 燃煤烟气中含有大量和NO，可以用处理烟气中和NO，反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：，请回答： （1）已知反应Ⅰ在低温下自发进行，则该反应的熵变___________0(填“大于”或“小于”)。 （2）其他条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol 的模拟烟气和2.0 mol ，改变温度，反应相同时间后体系中NO和的转化率如图所示： ①下列说法正确的是___________。 A．温度越高，脱除和NO的效果越好 B．P点为平衡状态点 C．反应温度在80℃以上，其他条件不变，若缩小反应器的容积，不能提高NO和的平衡转化率 D．臭氧氧化过程不能有效地脱除，但后续步骤用碱吸收可以有效脱硫 ②由图可知相同温度下NO的转化率远高于，结合题中数据分析其可能原因是___________。 （3）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和。NO平衡转化率与温度(T)、投料比[]关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，平衡常数、和由大到小排序为___________。 ②已知，温度下该反应的平衡常数___________。(是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，列出计算式即可) （4）已知烟气在处理后还残留有少量NO，高温空气中稀薄的NO(NO浓度约为浓度十分之一)可利用电解法除去，其装置示意图如图所示，固体电解质可传导： ①NO发生的电极反应为___________。 ②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是___________(不考虑物理因素)。 18. 在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图所示： 已知： ⅰ．++HCl； ⅱ．++H2O； ⅲ．Ph-NH2+(-Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B中所含官能团的名称为___________。 （3）反应③的反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. C中不存在大键 B. C+X→D的反应中，NaOH的作用是与生成的HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率 C. X能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应 D. D分子间能形成氢键 （5）F的结构简式是___________。 （6）H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连； ②含有； ③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子。 （7）以、和为原料制备的合成路线流程图如图： 请写出M转化为N的方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $