精品解析：重庆八中2026届高三4月强化训练（三）化学试题

重庆八中高2026届4月强化训练(三) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 人工智能产业发展迅猛，下列其产业链中所涉及的物质为合成高分子材料的是 A. 光刻气：氩氖混合气 B. 印制电路板基材：特种环氧树脂 C. 芯片散热材料：纳米级铜箔 D. 半导体衬底材料：氮化镓 【答案】B 【解析】 【详解】A．氩氖混合气属于无机气体混合物，不属于合成高分子材料，A不符合题意； B．由两种单体聚合而成的高分子共聚物，常摘取两单体的简称，后缀“树脂”两字以命名。环氧树脂是含有两个或两个以上环氧基团的高分子聚合物，故特种环氧树脂属于合成高分子材料，B符合题意； C．纳米级铜箔是金属铜单质，属于金属材料，不属于合成高分子材料，C不符合题意； D．氮化镓属于新型无机非金属材料，不属于合成高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列分子中所有碳原子的杂化方式均为的是 A. 1,3-丁二烯 B. 甲苯 C. D. 2-丁炔 【答案】A 【解析】 【详解】A．1,3-丁二烯的结构为，所有碳原子均形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式均为，A符合题意； B．甲苯中苯环上的碳原子为杂化，但甲基上的碳原子形成4个键，价层电子对数为4，为杂化，不是所有碳原子均为杂化，B不符合题意； C．分子中仅含1个碳原子，该碳原子价层电子对数为2，杂化方式为，不符合要求，C不符合题意； D．2-丁炔的结构为 ，甲基碳原子为杂化，三键上的碳原子价层电子对数为2，为杂化，无杂化的碳原子，D不符合题意； 故选A。 3. 下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A. 工业利用FeS除去废水中的： B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C. 用足量溶液处理尾气： D. 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用沉淀转化原理，溶解度更小的HgS可由FeS转化得到，离子方程式书写正确，A正确； B．玻璃中与NaOH反应的是而非Si单质，正确反应为，该选项离子方程式错误，B错误； C．与水反应生成HCl和HClO，足量可将二者都转化为，离子方程式书写正确，C正确； D．与结合生成可溶性铜氨络离子，离子方程式书写正确，D正确； 答案选B。 4. 利用下列图示装置进行相应制备实验，正确的是 A．制备 B．量取25.00 mL NaOH溶液 C．制备胶体 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热熔融金属钠制备​时，需用坩埚盛装钠，不能使用蒸发皿，且敞开体系中钠会与空气中的水蒸气、二氧化碳反应引入杂质，A错误； B．溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，量取溶液必须使用碱式滴定管，图中为酸式滴定管，B错误； C．制备胶体的标准操作就是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，该装置操作符合要求，C正确； D．只和浓盐酸在加热条件下反应生成，是稀盐酸，与不反应，无法制得氯气，D错误； 故选C。 5. 羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. 甲的分子式为 B. 1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C. 丙中含有两种官能团 D. 可用质谱法测定丙中存在羟基 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲的分子式为​，不是​，A错误； B．乙中的苯环上有1个酚羟基，1mol酚羟基消耗，含1个酚酯基，1mol酚酯基水解消耗， 醇羟基不与反应，因此1 mol乙最多消耗，B正确； C．丙（羟甲香豆素）含有的官能团：酚羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，C错误； D．质谱法的作用是测定有机物的相对分子质量，测定官能团需要用红外光谱法，D错误； 故选B。 6. 丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是 A. 丁二酮肟中不存在非极性共价键 B. 基态核外电子的运动状态数为26 C. 该配合物的配体数为4 D. 形成该配合物时化合价变为价 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁二酮肟结构中存在键，属于同种原子形成的非极性共价键，A错误； B．Ni的原子序数为28，基态Ni原子核外有28个电子，失去2个电子形成后，核外有26个电子；根据泡利不相容原理，每个核外电子的运动状态都不相同，因此核外电子运动状态数为26，B正确； C．该配合物中，1个丁二酮肟是1个配体，每个配体为双齿配体，共含有2个丁二酮肟配体，配位数为4，配体数为2，C错误； D．形成配合物时，中心离子化合价不变，仍为价，D错误； 故选B。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法一定正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. Y与Z可形成离子化合物 D. Z的最高价氧化物的水化物易溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知条件，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W、Z为同主族的金属元素，则可能的情况有： ①W为Li，Z为Na，最外层都只有1个电子，则X和Y的最外层电子数之和为13，此时X为O（最外层电子数为6），Y为F（最外层电子数为7）； ②W为Be，Z为Mg，最外层都有2个电子，则X和Y的最外层电子数之和为11，此时X为C（最外层电子数为4），Y为F（最外层电子数为7）或X为N（最外层电子数为5），Y为O（最外层电子数为6）。 【详解】A．由分析可知，W和X一定都在第二周期，同周期内主族元素的原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，A错误； B．若为分析中的情况①，则沸点；若为分析中情况②，则沸点，或，不都满足简单氢化物的沸点X>Y，B错误； C．Y与Z可能形成、、，均为离子化合物，C正确； D．若Z为，其最高价氧化物的水化物为，难溶于水，D错误； 故答案选C。 8. 溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A. 升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B. 若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C. 溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据题图能量变化可知反应物总能量为，取代反应生成乙醇的产物能量为，活化能为；消去反应生成乙烯的产物能量为，活化能为。据此分析。 【详解】A．升高温度可以加快所有反应的反应速率，生成乙醇的反应中，生成物总能量低于反应物，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙醇的平衡产率降低，A错误； B．溶剂极性会影响反应的选择性，水作溶剂时取代反应为主，溶剂换为乙醇时消去反应为主，反应选择性不同，B正确； C．取代反应中进攻溴乙烷中连的原子，消去反应中进攻溴乙烷上的原子，进攻的原子不同，C正确； D．能量越低物质越稳定，乙醇能量（）低于乙烯（），乙醇更稳定，且取代反应活化能（）小于消去反应（），生成乙醇的反应速率更快，因此无论从产物稳定性还是反应速率，都利于乙醇生成，D正确； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 0.5 mol NO和足量反应生成0.5 mol NOF时转移电子数为 B. 1 mol有机物含有键 C. 溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D. 常温常压下，33.6 L NO所含有的分子数小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为 ， 中为价，中为价，反应转移电子，因此生成时转移电子数为​，A正确； B．该有机物单键均为键，双键含1个键、1个键：总共有4个碳碳键和8个碳氢键，共12个键，因此该有机物含键，B正确； C．溶于水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的分子，根据物料守恒：，因此、、的粒子数之和小于，C错误； D．标准状况下物质的量为，常温常压温度更高，气体摩尔体积大于22.4L/mol，33.6LNO气体物质的量小于1.5mol，因此所含分子数小于，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 已完全变质 B 常温下，向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下的水解程度强于其电离程度 C 向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色 该有机物一定含有碳碳双键 D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加KSCN溶液变红仅说明存在，可证明已变质，但无法证明无，不能得出完全变质的结论，A错误； B．电离产生使溶液显酸性，水解产生使溶液显碱性，滴加酚酞显浅红色说明溶液呈碱性，因此的水解程度强于电离程度，B正确； C．分子式为的脂肪烃不饱和度为2，可能含碳碳三键（炔烃），也能使酸性溶液褪色，不一定含有碳碳双键，C错误； D．该反应中为氧化剂，为还原剂，生成说明氧化性>，无法得出氧化性强于的结论，D错误； 故答案选B。 11. 在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两容器体积关系为： B. 与的总能量低于的能量 C. F点的体积分数大于 D. F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大 【答案】C 【解析】 【分析】反应为，由图可知温度升高，M的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，故该正反应是气体分子数减少的放热反应。据此分析。 【详解】A．相同温度下，​中M的平衡转化率更高，正反应是气体分子数减少，压强越大、体积越小，平衡越正向移动，M的平衡转化率越高，故，A错误； B．正反应放热，说明生成物的总能量低于反应物的总能量，并非低于的能量，B错误； C．E点（，M的平衡转化率60%），列三段式计算： ，平衡时总物质的量，P的体积分数， F点压强更大（​更小），平衡正向移动，M的平衡转化率更高，生成P更多，总物质的量减少更多，因此P的体积分数大于，C正确； D．F点和E点温度相同（均为），活化分子百分数相同，F点反应速率更快是因为体积更小、反应物浓度更大，单位体积内活化分子数更多，D错误； 故选C。 12. 尖晶石可用作电池材料，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图1所示，该晶胞由图2所示的、两个立方单元组成。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 镁铝尖晶石晶体的化学式为 B. 晶胞中与体心最邻近的Al原子数为4 C. 2个Mg原子的最小间距为 D. 镁铝尖晶石晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构和m、n两个单元的结构可知，1个晶胞中Mg原子数为：个，Al原子数为个，O原子数为个，故晶体化学式为，A正确； B．1个晶胞中有4个m，每个m中1个Al与体心等距最邻近，与体心最邻近的Al原子数为4，B正确； C．单元m中2个Mg最小的原子间距（顶点与顶点之间）为，单元n中2个Mg最小的原子间距（顶点与体心之间）为，故2个Mg原子的最小间距为，C正确； D．由A项分析可知，1个晶胞中含8个，则1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，密度为，D错误； 故选D。 13. 是常用的氧化剂，可通过电解硫酸铵溶液制备，装置如下。已知：电解效率。当装置工作5 min时，制得一定量的同时在电极b表面收集到1 mmol气体，电解效率，忽略其他副反应且溶质足量。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，a极电势高于b极 B. b电极产生的气体为 C. a室与b室收集到的气体的物质的量之比为 D. 电解5 min后，b极区溶液质量增加0.928 g 【答案】D 【解析】 【分析】​是被氧化得到，，氧化反应在阳极发生，反应物通入b室，因此b为阳极，接电源正极，电势更高；a为阴极，接电源负极，发生还原反应。据此分析。 【详解】A．b是阳极，接电源正极，电势高于阴极a，A错误； B．b是阳极，副反应为水失电子生成：，收集到的气体是​，B错误； C．设总转移电子为，根据电解效率定义：，说明生成消耗电子，生成​消耗电子，已知生成为，生成​转移电子，因此，得总电子，阴极a生成：每生成转移电子，故转移电子时生成，因此，C错误； D．离子交换膜为阴离子交换膜，总转移，因此（带2个负电荷）迁移至b区的物质的量为，质量为，b区逸出，质量为，因此b区溶液质量增加，D正确； 故选D。 14. 时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法错误的是 A. 从a点到b点，水的电离程度增大 B. b点的混合溶液： C. 和的浓度比：c点大于b点 D. d点溶液中：的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】a点是溶液，常温下溶液显中性，，随着溶液的加入，此时溶液中主要含有：，此外溶液中存在的水解：，同时也存在的电离：。而且，，所以水解大于电离，此时溶液，a~b之间，随着的增加，增大，也都增大，也增大。 b点时，溶液中，但b点无明显现象。 b点之后随着的增加，溶液中开始产生沉淀，溶液中的电离向右移动，开始增大，开始减小，也会增大，但无气体产生，直到d点。这个过程中反应为，pH减小。 【详解】A．从a点到b点，的水解一直大于电离，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，溶液pH增大，所以水的电离程度增大，A正确； B．从a点到b点，的水解一直大于电离，则b点的混合溶液中，又根据物料守恒此时溶液中存在，所以，B错误； C．由可得：，又c点时溶液小于b点溶液的，即c点大于b点的，所以和的浓度比：c点大于b点，C正确； D．d点溶液中，则，由上面C中知：，所以的数量级是，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为价；。 （1）基态V原子的简化电子排布式为___________，该元素位于周期表的___________区。 （2）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液，“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“中间盐”的一种物质为难溶于水的，“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。则该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“还原”步骤的主要目的是___________。 （5）“萃取”前，需调节溶液pH。 ①常温下，已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________(保留一位小数)。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。 （6）一种V-Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的晶胞结构如图。储氢材料的性能常用“体积储氢密度”(储氢材料可释放出的体积)来衡量。一定条件下，的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为___________(用含、的最简式表示)。 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3） （4）将转化为，避免影响的萃取 （5） ①. 3.3 ②. pH过低，即过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相 （6） 【解析】 【分析】原料为石煤灰渣（主要含、、及等），酸浸时，、及溶于稀硫酸，得到、、，不溶于稀硫酸得以除去，溶液1中加入固体，得到，而溶液2中加入添加剂，还原结晶，将还原为+3价，生成难溶的“中间盐”，在热水、空气、酸性条件下溶解，“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在，加入铁粉会将还原为，消除对后续萃取的干扰，加氨水调节溶液pH后，被萃取进入有机相，与、分离，得到钒溶液，最终得到钒材料，以此解答。 【小问1详解】 是23号元素，简化电子排布式为，价电子为，位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 石煤灰渣中，不与过量硫酸反应，因此浸渣的主要成分为：； 【小问3详解】 中间盐中为+3价，溶解后被空气氧化为（为+4价），根据电子守恒、原子守恒以及电荷守恒配平，离子方程式为：； 【小问4详解】 已知萃取剂HR与阳离子的结合能力为＞＞＞，故加入Fe是为了将溶液中的还原为，防止优先被萃取，从而提高的萃取率； 【小问5详解】 ①已知， ，， ， ，； ②萃取原理为：，pH过低，即过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相； 【小问6详解】 晶胞体积，H原子全部在晶胞内部，故晶胞内H原子个数为8个，可释放的H原子个数为个，可释放的H原子为4个，则可释放的H2分子为2个，其物质的量为 ，的物质的量体积为 ，则体积储氢密度为 16. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知： ①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： （1）写出离子化合物LiH的电子式：___________。 （2）步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式___________。 （3）写出水解生成的化学方程式___________。 （4）根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。 （5）在滴加的乙醚溶液过程中，发现反应速率逐渐减慢，主要原因是___________。 （6）测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取20.00 mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80 mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为___________。若产品在称取前发生部分水解，则结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）Li+[:H]- （2） ①. 关闭 ②. （3） （4）易溶于苯，使其分离，同时降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 （5）反应过程中产生LiCl固体且覆盖在LiH表面，阻碍与LiH反应 （6） ①. 96.5 ②. 偏小 【解析】 【分析】LiH、、在乙醚作溶剂的无水环境中反应得到含有的粗产品混合物，根据表格提供的物质溶解性可知，步骤Ⅱ为过滤，得到滤渣为LiH、LiCl，滤液为含、的乙醚溶液，由于难溶于苯，最后步骤Ⅲ为加入苯，使结晶析出。据此分析。 【小问1详解】 LiH是离子化合物，由和构成，电子式为Li+[:H]-。 【小问2详解】 LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，为防止空气进入，仪器a上方的玻璃塞需保持关闭，且恒压滴液漏斗能自动平衡内外气压；根据反应物和产物，LiH与在乙醚、26~30℃下反应生成和LiCl，配平方程式得。 【小问3详解】 中H为-1价，与水中+1价H发生归中反应生成，同时生成LiOH和，配平得。 【小问4详解】 根据溶解性表，易溶于苯，可溶于乙醚、难溶于苯，加入苯后，使分离，且降低了在混合溶剂中的溶解度，使结晶析出，达到提纯目的。 【小问5详解】 LiH是固体，反应生成的LiCl难溶于乙醚，会覆盖在LiH表面，阻碍LiH与接触，因此反应速率逐渐减慢。 【小问6详解】 EDTA总物质的量为，剩余EDTA与反应，剩余EDTA物质的量为，因此20 mL待测液中，200 mL溶液中，1 mol 含1 mol Al，因此，摩尔质量为，质量为，故纯度为；若产品部分水解，相同质量的样品中Al的总物质的量会降低，计算得到的​量偏少，结果偏小。 17. 马来酸是一种重要的化工原料，食品、饮料中添加适量马来酸可增强特殊果香味并改善口感。 Ⅰ．马来酸()和富马酸()互为顺反异构体。 （1）马来酸分子的系统命名为___________。 （2）已知二者均为二元弱酸，且分子内氢键能稳定酸根负离子，预测常温下：(马来酸)___________(富马酸)(填“”、“”或“”)；马来酸的熔点远低于富马酸的熔点，其原因是___________。 Ⅱ．时，马来酸(MA)、富马酸(FA)和苹果酸(M)可发生图1的相互转化。向体系中加入马来酸溶液，三种酸的物质的量分数随时间变化如图2所示，6.5 h后不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计。据此回答下列问题： （3）反应①与②相比，活化能较大的是___________(填“①”或“②”)。 （4）时，三个反应的平衡常数由大到小的顺序为___________，其中反应①的平衡常数___________。 （5）某温度下向体系中加入10 mol/L马来酸溶液，若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表示为(反应物)，其中的浓度为定值，不计入速率方程。、分别代表反应①、②的速率常数，，测得某时刻，则此时___________。 Ⅲ．利用马来酸的稀硫酸溶液为原料，通过电解可制备工业原料琥珀酸()，记为SA．电解装置如图所示，电解过程中电极M附近有气体逸出。 （6）a为___________极，阴极的电极反应为___________(用“MA”与“SA”表示对应的有机酸)。 【答案】（1）顺式-2-丁烯二酸（或 Z-2-丁烯二酸，其他合理命名如“顺丁烯二酸”亦可接受） （2） ①. ②. 马来酸是顺式结构，主要形成分子内氢键，富马酸是反式结构，主要形成分子间氢键，故马来酸熔点更低 （3）② （4） ①. (或①②③) ②. 30 （5）3 （6） ①. 正 ②. 【解析】 【分析】理解题目给出的两种物质：马来酸(顺式结构)和富马酸(反式结构)。两者均为二元弱酸，分子式均为，但双键两侧的羧基位置不同，导致物理和化学性质存在差异。 【小问1详解】 主链为含双键的4碳链，命名为“丁烯二酸”；双键位于2号位，两个羧基分别在1、4号碳；因结构为顺式构型，需标注“顺式”或“Z”；最终系统命名为：顺式-2-丁烯二酸（或 Z-2-丁烯二酸，其他合理命名如“顺丁烯二酸”亦可接受）。 【小问2详解】 马来酸的一级电离产物可形成分子内氢键，使该离子更稳定，抑制了第二个羧基的电离，导致其较小；富马酸为反式结构，无法形成分子内氢键，其二级电离不受此影响，因此(马来酸) < (富马酸)。马来酸因顺式结构形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，导致熔点较低；富马酸因反式结构对称性高，且羧基可参与分子间氢键，增强分子间作用力，显著提高熔点；因此，马来酸熔点远低于富马酸。 【小问3详解】 由图2可知，反应初期FA的物质的量分数增长速率明显快于M，说明反应①（）的初始速率大于反应②（）。根据阿伦尼乌斯方程，在相同温度下，反应速率越快，活化能越低。因此，反应②的活化能更大。 【小问4详解】 平衡时：，，。设总浓度为c，则，，。 反应①：， 反应②：，（H2O浓度定值）， 反应③：， 平衡常数大小：(或①②③)，反应①的平衡常数 【小问5详解】 只发生反应①（）和反应②（），速率方程均可近似表示为(反应物)，即。 已知，。初始，所以。 【小问6详解】 电极M附近有气体逸出（被氧化生成），所以M是阳极，连接电源正极，N是阴极。 阴极上马来酸被还原为琥珀酸，电极反应：。 18. 吡咯()及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。 回答下列问题： （1）由D生成E的反应类型是___________。 （2）请写出B→C的化学反应方程式___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 物质A与的质谱图相同 B. 物质C(中键极性： C. 物质E的碱性强于 D. 的反应中涉及碳原子杂化方式和手性碳数目的改变 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种。 ①含有吡咯环结构和键；②含有2个羧基；③核磁共振氢谱为4组峰。 请任写出一种同分异构体的结构简式：___________。 （6）另一种吡咯衍生物H()的合成路线(部分反应条件省略)如下： 已知J不含键，其结构简式为___________。K和L生成M的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）还原反应 （2）2 （3） （4）CD （5） ①. 4 ②. 、、、(上述四种任写一种均可) （6） ①. ②. (不加热也可以) 【解析】 【分析】以A()和反应生成B（）和水，根据C逆推可知A为乙酸，B为，B在一定条件下，生成C；C与反应引入亚硝基得到D（），根据E逆推可知D为，D经还原得含的E；E与C加热生成F和水，F水解酸化得G，据此分析； 【小问1详解】 由D生成E，亚硝基转化为氨基，属于还原反应； 【小问2详解】 B→C的反应为两分子乙酸乙酯发生缩合反应生成乙酰乙酸乙酯和乙醇，因此化学反应方程式为：2； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问4详解】 已知A为乙酸（），其相对分子质量虽与的相对分子质量相同，但在质谱图中，碎片峰不同，因此质谱图不完全相同，A错误；物质C中b位碳位于两个吸电子羰基之间，极性：，B错误；E的氨基是脂肪族氨基，对比物中N连接两个吸电子酰基，N孤对电子共轭碱性远弱于脂肪族氨基，故E碱性更强，C正确；E中连氨基的碳是杂化，且为手性碳；成环后该碳变为杂化，手性碳消失，杂化方式和手性碳数目都改变，D正确； 【小问5详解】 F的分子式为，其同分异构体中，含有吡咯环结构和键，含有2个羧基，核磁共振氢谱为4组峰，因此其同分异构体有、、、共四种； 【小问6详解】 I为亚硝化后得到不含键的J，根据反应流程中C→D，化合物J的结构简式为；根据反应流程中D→E，化合物J经还原得化合物K（），根据反应流程中E+C→F→G，K和L二者缩合生成M，脱去两分子水，反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中高2026届4月强化训练(三) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 人工智能产业发展迅猛，下列其产业链中所涉及的物质为合成高分子材料的是 A. 光刻气：氩氖混合气 B. 印制电路板基材：特种环氧树脂 C. 芯片散热材料：纳米级铜箔 D. 半导体衬底材料：氮化镓 2. 下列分子中所有碳原子的杂化方式均为的是 A. 1,3-丁二烯 B. 甲苯 C. D. 2-丁炔 3. 下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A. 工业利用FeS除去废水中的： B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C. 用足量溶液处理尾气： D. 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 4. 利用下列图示装置进行相应制备实验，正确的是 A．制备 B．量取25.00 mL NaOH溶液 C．制备胶体 D．制备 A. A B. B C. C D. D 5. 羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. 甲的分子式为 B. 1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C. 丙中含有两种官能团 D. 可用质谱法测定丙中存在羟基 6. 丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是 A. 丁二酮肟中不存在非极性共价键 B. 基态核外电子的运动状态数为26 C. 该配合物的配体数为4 D. 形成该配合物时化合价变为价 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法一定正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. Y与Z可形成离子化合物 D. Z的最高价氧化物的水化物易溶于水 8. 溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A. 升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B. 若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C. 溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 0.5 mol NO和足量反应生成0.5 mol NOF时转移电子数为 B. 1 mol有机物含有键 C. 溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D. 常温常压下，33.6 L NO所含有的分子数小于 10. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 已完全变质 B 常温下，向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下的水解程度强于其电离程度 C 向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色 该有机物一定含有碳碳双键 D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两容器体积关系为： B. 与的总能量低于的能量 C. F点的体积分数大于 D. F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大 12. 尖晶石可用作电池材料，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图1所示，该晶胞由图2所示的、两个立方单元组成。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 镁铝尖晶石晶体的化学式为 B. 晶胞中与体心最邻近的Al原子数为4 C. 2个Mg原子的最小间距为 D. 镁铝尖晶石晶体的密度为 13. 是常用的氧化剂，可通过电解硫酸铵溶液制备，装置如下。已知：电解效率。当装置工作5 min时，制得一定量的同时在电极b表面收集到1 mmol气体，电解效率，忽略其他副反应且溶质足量。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，a极电势高于b极 B. b电极产生的气体为 C. a室与b室收集到的气体的物质的量之比为 D. 电解5 min后，b极区溶液质量增加0.928 g 14. 时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法错误的是 A. 从a点到b点，水的电离程度增大 B. b点的混合溶液： C. 和的浓度比：c点大于b点 D. d点溶液中：的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为价；。 （1）基态V原子的简化电子排布式为___________，该元素位于周期表的___________区。 （2）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液，“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“中间盐”的一种物质为难溶于水的，“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。则该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“还原”步骤的主要目的是___________。 （5）“萃取”前，需调节溶液pH。 ①常温下，已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________(保留一位小数)。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。 （6）一种V-Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的晶胞结构如图。储氢材料的性能常用“体积储氢密度”(储氢材料可释放出的体积)来衡量。一定条件下，的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为___________(用含、的最简式表示)。 16. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知： ①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： （1）写出离子化合物LiH的电子式：___________。 （2）步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式___________。 （3）写出水解生成的化学方程式___________。 （4）根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。 （5）在滴加的乙醚溶液过程中，发现反应速率逐渐减慢，主要原因是___________。 （6）测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取20.00 mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80 mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为___________。若产品在称取前发生部分水解，则结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 17. 马来酸是一种重要的化工原料，食品、饮料中添加适量马来酸可增强特殊果香味并改善口感。 Ⅰ．马来酸()和富马酸()互为顺反异构体。 （1）马来酸分子的系统命名为___________。 （2）已知二者均为二元弱酸，且分子内氢键能稳定酸根负离子，预测常温下：(马来酸)___________(富马酸)(填“”、“”或“”)；马来酸的熔点远低于富马酸的熔点，其原因是___________。 Ⅱ．时，马来酸(MA)、富马酸(FA)和苹果酸(M)可发生图1的相互转化。向体系中加入马来酸溶液，三种酸的物质的量分数随时间变化如图2所示，6.5 h后不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计。据此回答下列问题： （3）反应①与②相比，活化能较大的是___________(填“①”或“②”)。 （4）时，三个反应的平衡常数由大到小的顺序为___________，其中反应①的平衡常数___________。 （5）某温度下向体系中加入10 mol/L马来酸溶液，若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表示为(反应物)，其中的浓度为定值，不计入速率方程。、分别代表反应①、②的速率常数，，测得某时刻，则此时___________。 Ⅲ．利用马来酸的稀硫酸溶液为原料，通过电解可制备工业原料琥珀酸()，记为SA．电解装置如图所示，电解过程中电极M附近有气体逸出。 （6）a为___________极，阴极的电极反应为___________(用“MA”与“SA”表示对应的有机酸)。 18. 吡咯()及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。 回答下列问题： （1）由D生成E的反应类型是___________。 （2）请写出B→C的化学反应方程式___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 物质A与的质谱图相同 B. 物质C(中键极性： C. 物质E的碱性强于 D. 的反应中涉及碳原子杂化方式和手性碳数目的改变 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种。 ①含有吡咯环结构和键；②含有2个羧基；③核磁共振氢谱为4组峰。 请任写出一种同分异构体的结构简式：___________。 （6）另一种吡咯衍生物H()的合成路线(部分反应条件省略)如下： 已知J不含键，其结构简式为___________。K和L生成M的化学反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $