基本分专练16-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

化学高考基本分专练（十六） 1.我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是() A.光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B.MO材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C.汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D.5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化稼属于新型金属材料 2.“符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或图示表述正确的是() A.NazO2的电子式：Na[:0:0:Na 笆 B乙辟的红外光谱图像：景 10 6 C.一氟乙烷的空间填充模型： D.Fe2+的结构示意图：( +26 121 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 () A.二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化B.四氧化三铁有磁性，可用于磁热疗 C.氢氧化铝呈弱碱性，可用于中和胃酸D.乙醇与水能够互溶，可用于杀菌消毒 4.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接 煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可 食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是() A.秋水仙碱的分子式为C22H25NO。 B.1mol秋水仙碱最多可与7molH2发生加成反应 C.秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 5.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构如图），该分子和客体分子 (CH)4NC1可形成主客体包合物，(CH3)4N+被固定在空腔内部（结构示意图如图 b)。下列说法正确的是 ) 伯乐马2027年高考基本分专练（十 HO,S. HO OH HO C.Hs C,Hs OH SO,H HO C.Hs CH, C,H OH HC-N*-CH; HO CH3 OH SO,H A.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.主体分子是一种高分子化合物 D.(CH)N+中N采用sp杂化 6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH3COOH HCOOH中的范德华力小于CH3COOH B 稳定性：Cu+>Cu2+ Cu+的价电子排布式为3d”,全充满结构 C 熔点：A1F>A1CL A1F3属于离子晶体，A1C13属于分子晶体 D NH3可与Cu+形成配位键 NH3存在孤电子对 7.下列离子方程式书写正确的是 A.四氧化三铁与稀硝酸反应：FeO4十8H+=2Fe3+十Fe2+十4H2O B.FeBr2与Cl2反应 Cl2 二2 :2Fe2++4Br+3Cl2=2Br2+6C1+2Fe3+ FeBr, C.氢氧化二氨合银与硫酸反应：Ag(NH)2OH十3H+=Ag++2NH时十H2O D.实验室制备氯气：MnO,十4HC1(浓)△Mn+十2CI十2H,O十Cl2◆ 8.以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。 335pm pm 42 pm 下列说法错误的是 石墨 金刚石 A.甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变 B.x>142 C.金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为 xpm D.若石墨和金刚石的晶胞体积比为7：9，则其密度比为9：14 六)·化学·第1页（共2页） 9.某化合物是制备锂离子电池的原料之一，其结构如图。X、Y、Z、W、Q为原子序 数依次增大的短周期元素，基态Y原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A.键角：X2Z>XZ B.第一电离能：W>Y>Z C.简单氢化物的沸点：Y>Z D.Q的氧化物对应的水化物为强酸 10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 过量 2%AgNO NaOH NH, 溶液 溶液 淀 H,O 一2%氨水 三CCl ② ① ④ A.①除去淀粉胶体中的NaCl B.②验证淀粉是否完全水解 C.③用于NH的尾气吸收 D.④配制银氨溶液 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 ④ A.X为Na、Z为NaCl,则反应③和反应④中钠元素均被还原 B.X为Fe、Y为FeCl2,则反应①为Fe在Cl2中燃烧 C.X为NO、Y为NO2,则Z可以为N2 D.X为C,Y为CO,则反应④可以为置换反应 12.丁二酸酐(Q心P)是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶 中加人71g丁二酸、120mL(1.28mol)乙酸酐，加热搅拌回流1h,反应完毕， 倒人干燥烧瓶中，放置0.5h,冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降 低，以实现固液分离的操作)、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结 晶精品51g:实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是 () 自来水龙头 布氏漏斗 滴液漏斗 泵 温度计 吸滤瓶 安全瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 伯乐马2027年高考基本分专练（十7 A.图1中仪器A的进水口为a B.该反应的产率约为84.76% C.图2装置抽滤结束应先关水泵 D.图2装置可分离细粒径胶状固液混合物 13.DNA可以看成一种超分子，如图为DNA中碱基互补配对示意图： H CH, T===A C:=G H、 H 鸟嘌呤 腺嘌呤 戊糖 戊糖 --N N① H H 胸腺嘧啶 H 胞嘧啶 戊糖 H 戊糖 11.1A 10.8A 下列说法错误的是 A.碱基互补配对体现了超分子自组装的特点 B.DNA含有大量氨基，所以容易被氧化 C.A一T结合力较C一G更强 D.①号氮原子比②号氨原子更易形成配位键 14.谷氨酸（结构如图1）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。常温下调节谷 氨酸溶液的pH,溶液中各微粒的分布系数δ随溶液pH的变化关系如图2所示。下 列叙述错误的是 () 1.0 OH NH 0.0 2.19 4.25 9.67 12.0pi 图1 图2 已知：①HL+代表Ho OH, H2L代表Ho o,HL代表 NH; NH 又人又。代表 NH NH, ②L2的分布系数(L2)= c(L2-) c(H3L)+c(H2L)+c(HL)+c(L) ③HL+中α一羧基氢比Y一羧基氢活泼。 A.曲线x表示6(H3L+)随溶液pH的变化曲线 B.H2L一H+十HL的平衡常数K=104.5 C.P点溶液中c(H+)的数量级为10- D.Q点溶液中：c(H+)+c(H3L+)=3c(HL)+c(OH) )·化学·第2页（共2页）》(十六) 1.CA.光伏发电的核心发电材料是单质硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，A错误；B.高分 子化合物的相对分子质量通常达到上万，均苯三甲酸相对分子质量较小，不属于高分子化合 物，B错误；C.石墨层内碳原子以共价键结合，层间靠范德华力作用，同时存在自由移动电子， 兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，C正确；D.砷化镓属于新型无机非 金属材料，不属于金属材料，D错误；故答案选C。 2.AA.Na2O2中两个氧原子通过共用一对电子形成过氧根离子，电子式为Na*[:0:0:2Na,故A 正确；B该图为乙醇的核磁共振氢谱，故B错误；CF原子半径小于C原子半径，空间填充模 型中原子大小不正确，故C错误；D.F+的结构示意图应为2284，故D错误；故答案选A。 3.DA.利用二氧化硫的还原性使其在葡萄酒中作为抗氧化剂，通过消耗氧气防止氧化，A正 确；B.四氧化三铁的磁性使其在磁场作用下产生热量，医学上用于局部热疗，B正确；C.氢氧化 铝的弱碱性可中和过量胃酸(HC),是胃药常见成分，C正确；D.乙醇的消毒机制是破坏微生 物蛋白质结构，与水互溶仅说明其溶解性，并非消毒原理的直接原因，D错误；故选D。 4.CA.由结构，秋水仙碱的分子式为C22H2sNO6,A正确；B.分子中苯环、碳碳双键、酮羰基都 能和氢气加成，则1mol秋水仙碱最多可与7molH2发生加成反应，B正确；C.秋水仙碱分子 中含有醚键、酮羰基、碳碳双键、酰胺基，4种不同的官能团，C错误；D.手性碳原子是连有四个 不同基团的碳原子；秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子： ,具有对映异构 体，D正确；故选C。 5.AA.主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键， A正确；B.主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；C.高分子化合物的定义是相对分 子质量达到10000以上的化合物，且通常由重复的结构单元通过聚合反应生成。该主体分子 虽然结构较复杂，但属于单一的环状小分子，相对分子质量远小于10000，也没有重复的聚合 单元，因此不属于高分子化合物，C错误；D.N原子价电子数为5，(CH3):N+中N有4条o 键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，D错误；故答案选A。 6.AA.酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低 了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误；B.Cu+的价电子排布为3d", 为全充满电子构型，Cu+的价电子排布式为3d°，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确：C. A1F3为离子晶体，A1CL3为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故A1F,熔点更高，该解释正 伯乐马2027年高考基本分专练 确，C正确；D.H3中氨原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 7.BA.稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+,应写为3FeO,十28H+十NO,△NO +9Fe3+十14H2O,A错误：B.还原性Fe+>Br,因此亚铁离子完全被氯气氧化后，余下的氯 气才会与溴离于发生反应，当n(CL》 n(FeBr2) =2时，C2足量，因此亚铁离子、溴离子被完全氧 化，亚铁离子、溴离子和氯气参与反应的物质的量之比为2：4：3，B正确；C.氢氧化二 氨合银是强电解质，应该拆开，写为2[Ag(NH)2]++2OH+6H++SO=AgSO4 十4NH十2H2O,C错误；D.实验室制备氯气所用浓盐酸中含水量高，因此浓盐酸可以拆 成离子形式，故离子方程式应写为MnO2十4H++2C1△Mn2+十CL个+2H,O,D错误； 故选B。 8.CA.甲烷属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，二者转化后晶体类型发生改变，A正 确；B.石墨中碳原子采取sp杂化，每个碳原子未参与杂化的2p轨道相互重叠形成大π 键；金刚石中碳原子采取sp3杂化，金刚石中碳碳键的键长更长，故x>142,B正确；C. 金刚石晶胞中，图中x是晶胞体对角线的子，则体对角线长4xpm,那么晶胞棱长为 3 pm,a位和b位碳原子的核间距为面对角线（一xpmX/Z=4, 4 3p四)的一半，p26 即m,不是pm,C精误：D石型晶胞中C原子数为8X得+4X2X 2+1=4,金 1 NM 石晶胞中C原子数为8义8+4+6X2=8,根据P VNA’P石墨：P全刚石= N石M/V石=N石是×V鱼别百=4×号=9：14，D正确；故选C。 N金刚石MV金刚石N金刚石人V石墨8 9.B已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y有3个未成对电 子，且Y后还有3种元素，故Y为N(价电子排布2s22p3,符合3个未成对电子)：X仅 形成1个单键，原子序数小于N,故X为H;Z形成双键，原子序数大于N,故Z为O: W仅形成1个单键，原子序数大于O,故W为F;Q形成6根共价键，原子序数大于F, 短周期中最外层6个电子，故Q为S。A.由分析可得X2Z为H2O,X3Z为H3O+,二者 中心O均为sp3杂化：H2O有2对孤对电子，HO+只有1对孤对电子；孤对电子越多， 对成键对的斥力越大，键角越小，故键角：H2O<H3O+,A错误；B.由分析可得W为 F、Y为N、Z为O,同周期第一电离能从左到右总体增大，N的2p3为半满稳定结构， 第一电离能大于相邻的O,因此第一电离能顺序：F>N>O,B正确；C.由分析可得Y 的简单氢化物为NH3,Z的简单氢化物为H2O,常温下H2O为液体、NH3为气体，沸 点：H2O>NH,C错误；D.由分析可得Q为S,S的低价氧化物SO2对应的水化物 ·化学答案·第1页（共2页） H2SO3是弱酸，不是强酸，D错误；故答案选B。 10.CA.胶体微粒也可以透过滤纸，分离胶体和溶液应该采用半透膜，A不能达到实验目 的；B.在加人过量氢氧化钠溶液后直接加人碘水，NOH能与2反应，不能验证淀粉是 否还有剩余，B不能达到实验目的；C.水的密度比四氯化碳小，且与四氯化碳不互溶， 所以水在四氯化碳的上面，四氯化碳不与NH3反应，也不溶解NH3,该装置既能够吸收 易溶于水的NH3,又能够防止倒吸，C能达到实验目的；D.配制银氨溶液的操作为向一 定量2%AgNO3溶液中逐滴加人2%氨水至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，D不能 达到实验目的；故选C。 1l.DA.若X为Na,Z为NaCl,反应③是NaCl转化为Y(如NaOH),反应中钠元素始 终为十1价，化合价不变，没有被还原，只有反应④中钠元素被还原，A错误；B.F在 CL2中燃烧的产物只能是FeCl3,无法直接得到FeCl2,B错误；C.若Z为N2,N2无法 一步反应直接生成NO2(N2与O2反应只能生成NO,不能直接得到NO2),无法完成转 化③，C错误；D.若X为C,Y为CO,则Z为CO2,可满足转化：X→Y(C不完全燃 烧)，Y→Z(CO燃烧生成CO2),Z→X(Mg在CO2中燃烧生成MgO和C),Z→Y(如 C+CO,2CO)。反应④(ZX)如2Mg十C0,点2Mg0十C是置换反应，故D正确。 故选择D。 12.B由实验装置图可知，图1装置为丁二酸与乙酸酐共热反应制备丁二酸酐的装置，图2 装置为实现固液分离的抽滤装置。A.为增强冷凝效果，图1中球形冷凝管A的进水口为 b、出水口为，A错误；B.由题意可知，丁二酸与乙酸酐共热反应生成丁二酸酐和乙 酸.71g丁酸的物质的量为18g·o广≈0.6017mo1<1.28mol,则反应中乙酸酐过 51g 量，实验得到51g丁二酸酐，则反应的产率0.6017m01X100g·m01T×100%≈ 84.76%,B正确；C.抽滤结束时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的连接，再关闭抽气 泵，防止倒吸，C错误；D.由分析可知，图2装置为实现固液分离的抽滤装置，而胶状 沉淀和颗粒过小的沉淀不适用于抽滤的原因是胶状沉淀容易堵塞滤纸，导致抽滤效果不 佳，而颗粒过小的沉淀则可以通过滤纸，同样会影响抽滤效果，D错误；故选B。 13.CA.超分子自组装通过非共价键（如氢键）自发形成有序结构，DNA碱基互补配对通 过氢键结合，体现自组装特点，A正确；B.DNA碱基（如腺嘌呤、鸟嘌呤等)含大量 氨基（一NH2),氨基中N为一3价具还原性，易被氧化，B正确；C.A一T间形成2个 氢键，C一G间形成3个氢键，氢键数量越多结合力越强，故C一G结合力强于A一T,C 错误；D.①号氮原子有游离孤电子对（未参与共轭或成键），②号氨原子与戊糖相连， 孤电子对参与杂化/共轭，①号更易提供孤电子对形成配位键，D正确；故选C。 14.D谷氨酸[HOOC-CH2-CH2一CH(NH2)一COOH]中有两个羧基，一个是a&-羧 基（与氨基相连的C上的羧基），另一个是Y一羧基。它是一种二元羧酸十一个氨基（可 伯乐马2027年高考基本分专练 结合H+形成一NH),因此可解离出三个H+(两个羧基和一NH可解离出H+),实 际解离顺序：先&一羧基，再Y一羧基，最后是一NH,所以，曲线x表示 6[HOOCCH2CHCH(NH)COOH]随pH的变化，对应HL+(完全质子化型)，曲 线y表示H2L随pH的变化，曲线z表示HL随pH的变化，据此解答。A.由分析可 知，曲线x表示δ(HL+)随溶液pH的变化曲线，A项正确；B.由曲线y和z的交点O 可知，pH=4.25时，c(H2L)=c(HI.),H2L==H++HI的平衡常数K2= c(Hl,)XcH)=c(H*)=104,B项正确：C.对于H,一H++I2的平衡常数 c(H2L) K,=)XC),利用Q点关系可知，K,=c(H*)=10,P点溶液中 c(HL) c2)=c(H,I,pH=pK:pK=4.25+9.67=6.96,c(H+)=106mol.L,, P 2 C顶正确；D.Q点调节pH时加碱，如MOH,根据电荷守恒c(M什)十c(H+)十 c(H3L.+)=2c(12)+c(HI)+c(OH),Q c(L2)=c(HI),c(M)+c(H+)+ c(H L)=3c (HL)+c(OH),c(M)>0c (HT)+c(H3 L)<3c (HI)+ c(OH),D项错误；故选D。 化学答案·第2页（共2页）