基本分专练12-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

化学高考基本分专练（十二） 1.2026年央视春晚中《武BOT》《丝路古韵》《春晖满梨园》再现了中华优秀传统文 化。下列说法错误的是 () A.春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成 B.青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C.机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D.丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键 2.通过对催化剂CO3O4进行碳复合改性，可在常温下将HCHO完全催化氧化为H2O 和CO2。下列有关说法正确的是 () 3d A.Co的基态原子的价层电子排布图 B.O2的结构示意图8？8 0 C.HCHO的电子式H:C:H DH和0成键时轨道相互靠扰的示意图：“日 3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 ( 选项 劳动项目 化学知识 A 用Na2S除去废水中Hg2+ Na2S具有还原性 B 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应 C 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 Cu2+可使蛋白质变性 D 船舶外壳安装锌块防锈蚀 锌的金属性比铁强 4.绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结 构简式如图。关于该物质下列说法错误的是 OH HO HO HO A.含有手性碳原子 OH B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该分子最多能与1molH2加成 D.含有四种官能团 伯乐马2027年高考基本分专练( 5.我国科学家研发了一种“自愈和”有机框架材料FDU一HOF一3，可以选择性吸附 低浓度的NH。吸附前后FDU一HOP一3的结构示意图如图1所示，X一射线衍射 图如图2所示。下列说法错误的是 ( FDU-HOF-3 NH,吸附后 NH吸附 NH,脱附 FDU-HOF-3 101520 25 30 图】 b-H- 0-飞 20/ 图2X-射线衍射图 A.FDU一HOF一3吸附NH3后晶体结构被破坏 B.FDU一HOF一3是分子晶体，分子间主要的作用力是氢键 C.FDU一HOF一3选择性地吸附NH3的过程只涉及氢键的断裂与形成 D.NH3脱附后FDU一HOF一3的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性 6.下列由物质结构能推测出对应性质的是 选项 物质结构 性质 A NH3中心N原子含有孤电子对 NH3可与Cu+形成配合物 B CO2分子为直线形结构 CO2可溶于水 C 甲烷分子为正四面体形结构 CH,能发生取代反应 D HF分子之间存在氢键 HF气体的热稳定性比HC1气体的高 7.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 ( A.向FeCl溶液中加人KI溶液：2Fe3++6I=2Fe+3I B.向Na2SO3溶液中加人稀硝酸：SO号+2H+=SO2个+H2O C.向A1C13溶液中加人NaHCO3溶液：A13++3HCO3=A1(OH)3Y+3CO2↑ D.将过量铁粉加入稀硝酸中：Fe十4H++NO3=Fe3++NO个+2H2O 8.一种铁基化合物Ia一Ba一Fe一As的晶胞结构单元 如图所示。已知其中a原子坐标为行、乞、)】 A点Fe原子坐标为行、1、)晶胞参数为 Ba La xpm、ypm、zpm,Ba、Fe、As、Ia的原子半径 依次为apm、bpm、cpm、dpm,设NA代表阿伏 As 加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A.晶胞中距离每个As原子最近的Fe原子个数为6 BB点Fe原子坐标为、是、) 二)·化学·第1页（共2页） C.Ia、Ba、Fe、As四种元素中，Fe所在的族元素种类数最多 4 。元(a3+4b3+4c3+d3) D.晶体中原子的空间利用率为 -×100% 9.某化合物的化学式为XY2Z2。X、Y、Z属于前四周期元素且位于不同周期，X是前 四周期中未成对电子数最多的元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电 子数相等，基态Z原子的核外电子有17种运动状态。下列说法正确的是() A.X位于元素周期表的ds区 B.三者中X的第一电离能最大 C.最简单氢化物沸点：Y<Z D.键的极性：Y一H>Z一H 10.下列实验根据现象能得出相应结论的是 ( 选项 实验 现象 结论 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1 溶液紫红色褪去， H2O2发生 A mol/L.酸性KMnO溶液 出现无色气泡 还原反应 向久置的Na2SO,样品中加人足量 出现白色沉淀，沉 Na2SO3样 ⊙ Ba(NO3)2溶液，再加人足量稀盐酸 淀不溶解 品完全变质 向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的 先生成白色沉淀， Ks(AgBr)< C 试管中先滴加2滴0.1mol/L NaCl溶 后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgCl) 液，再滴加2滴0.1mol/L NaBr溶液 取2mL某卤代烃样品于试管中，加人 该卤代烃中 D 5mL20%KOH水溶液并加热，冷却到室 产生黄色沉淀 含有碘原子 温后加人足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液 11.能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A.若X为盐酸，则乙的水溶液可能显酸性 甲 B.若X为氧气，则丙的水溶液可能使品红溶液褪色 +X C.若甲为烧碱，则X可能为正盐 D.若甲为铁粉，则X可能为氯气 12.三氧化二锑(Sb2O3)可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl3的水解反 应制备Sb2O3,具体实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器（加热仪器略），添加试剂，通人NH,得到固液混合物； NH SbCl的 乙二醇溶液 酸 伯乐马2027年高考基本分专练（十 ②向容器a中缓慢加人大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：i.SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCI等； ⅱ.SbOC1难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一 晶型。 下列说法错误的是 A.SbC13在熔融状态下不导电，则SbCl3为共价化合物 B.通人NH3的目的是中和反应过程中生成的HC1,促进反应正向进行 C.实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的Sb,O D.配制SbCl,溶液的操作为：取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加人水稀释到 所需浓度 13.利用全锰电池（图甲）做电源可实现在铁制品上镀铜（图乙）。下列说法正确的是 Mn Mn02-石墨电极 铜片 铁制 MnSO,溶液 H,S0,溶液 镀件 阴离子交换膜 CuSO.溶液 甲 乙 A.装置甲工作时，a极电势高于b极 B.镀铜时，应将b极和d极相连 C.b极电极反应式为MnO2-2e+4H+=Mn2++2H2O D.a极质量减少55g时，理论上d极质量增加64g 14.工业上常用H2S作沉淀剂除去废水中的Pb2+和Zn2+,废水处理过程中始终保持 H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol·L1。常温下，通过调节pH使Pb2+和Zn2+分别形 成硫化物沉淀而分离，体系中pM[pM=一lgc(M),其中M为HS、S2、Pb+ 或Zn+]随溶液pH变化如图。已知Ksp(ZnS)>Kp(PbS),下列说法正确的是 PM (4.43,13.74)L 635,119 1.25,7.38) (a,6.153) L pH A.I2表示一lgc(Pb2+)随溶液pH的变化 B.Ka1(H2S)的数量级为10 C.N点坐标中a=3.2 D.ZnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Zn2+(aq)K=1030 二)·化学·第2页（共2页）(十二) 1.DA.聚碳酸酯属于聚酯类高分子材料，可由单体通过缩聚反应合成，A正确；B.青花瓷属于 陶瓷，主要成分为硅酸盐，是黏土在高温下发生复杂化学反应得到的硅酸盐制品，B正确；C. 合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）经高温熔合、冷却凝固制得，钛合金符合该制备 特点，C正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素纤维，D错误；故选D。 2.BA.Co是27号元素，基态原子价层电子排布为3d?4s2,价电子包含3d和4s轨道的电子， 该选项只画出了3d电子，缺少4s电子，A不符合题意；B.O质子数为8，核外共10个电子， 电子排布为第一层2个、第二层8个，结构示意图正确，B符合题意；C.甲醛HCHO中碳原子 和氧原子形成碳氧双键，碳原子、氧原子均满足8电子稳定结构，该选项的电子式中，氧原子 没有满足8电子稳定结构，电子式书写错误，C不符合题意；D.H和O成键时，H的s轨道（球 形)需要和O沿键轴方向伸展的p轨道头碰头重叠，图中O的p轨道垂直于键轴，不能正确 形成σ键，示意图错误，D不符合题意；故选B。 3.AA.用Na2S除去废水中Hg2+时，生成HgS沉淀，发生非氧化还原反应，Na2S没有表现出 还原性，此劳动项目与化学知识没有关联，A符合题意；B.铁与水高温下会反应，为防安全事 故的发生，必须将模具干燥后再注人熔融钢水，B不符合题意；C.波尔多液由胆矾、石灰和水 配制而成，Cu+可使蛋白质变性，所以喷洒波尔多液可防治农作物病虫害，C不符合题意；D. 锌的金属性比铁强，与铁相连时（构成原电池），可阻止铁失电子，所以船舶外壳安装锌块可防 锈蚀，D不符合题意；故选A。 4.CA.绞股蓝皂苷分子中含有多个手性碳原子，比如六元环上连着羟基的碳，A正确；B.分子 中含有碳碳双键和羟基，可使酸性KMnO溶液褪色，B正确；C.1mol绞股蓝皂苷分子中含有 1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，最多能与2molH2加成，C错误；D.绞股蓝皂苷分子中含 有碳碳双键、醇羟基、醚键、酮羰基四种官能团，D正确；故答案选C。 5.CA.由图2X一射线衍射图可知，FDU一HOF一3未吸附NH3时有明显衍射峰（晶体特 征)，吸附NH3后衍射峰消失或弥散，说明晶体结构被破坏，A正确；B.FDU一HOF一3为氢 键有机框架材料(HOF),由有机分子通过氢键组装而成，属于分子晶体，分子间主要作用力为 氢键，B正确：C.吸附NH3过程中，除氢键的断裂与形成外，还存在NH3与材料间的范德华 力、偶极一偶极相互作用等，并非“只涉及”氢键，C错误；D.脱附后FDU一HOF一3通过非共 价键（如氢键）自发恢复有序结构，体现超分子自组装特性，D正确；故选C。 6,AA.形成配合物时配体需要提供孤电子对，中心离子提供空轨道，NH3中心N原子含有孤 电子对可作为配体，Cu2+有空轨道，因此NH3可与Cu+形成配合物，A符合题意；B.CO2为 直线形结构与其溶解性没有必然推导关系，CO2溶解度较小，一定量溶于水是因为与水反应， 不能由直线形结构推测出CO2可溶于水，B不符合题意；C.甲烷能发生取代反应是因为甲烷 属于饱和烷烃，C一H键可被取代，与其正四面体形结构没有推导关系，不能由正四面体结构 伯乐马2027年高考基本分专练 推测出CH,能发生取代反应，C不符合题意；D,氢键只影响HF的熔沸点等物理性质，HF热 稳定性强于HCI是因为H一F键键能大于H一CI键，热稳定性由共价键强弱决定，与分子间 氢键无关，D不符合题意；故选A。 7.CA.Fe3+与I发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，正确离子方程式为 2Fe3+十2I=2Fe2+十I2,A错误；B.稀硝酸具有强氧化性，亚硫酸根具有还原性，二者会发生 氧化还原反应，SO?被氧化为SO?,硝酸被还原为NO,不会发生复分解反应生成SO2,反 应的离子方程式为：2NO,+3SO+2H+=3SO?+2NO个+H2O,B错误；C.A13+和 HCO发生双水解反应，相互促进水解完全，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，该离子方程 式电荷守恒、产物正确、配平无误，C正确；D.过量铁粉会与反应生成的F3+继续反应，最终产 物为Fe+而非Fe3+,正确离子方程式为3Fe十8H++2NO3=3Fe++2NON+4H2O,D错 误；故选C。 8.DA.从晶胞结构看，每个As原子周围最近的Fe原子个数为4，A错误；B.已知Ba原子坐标 为)A点原子标为1) 结合晶胞坐标系与原子位置关系，B点Fe原 子坐标应为 ,B错误；C.Ia为第ⅢB族共32种元素，Ba为第ⅡA族共6种元素，Fe 为第Ⅷ族共12种元素，As为第VA族共6种元素，Ia所在的第ⅢB族元素种类最多，C错 误；D晶胞中，1a原子个数为8Xg-1,Ba原子个数为1，Fe原子个数为8X号=4，A:原子 个数为8×+2=4，原子总体积V(原子)=1×专a+4X音+4×青c+1×青d 4 4 3元a3+4b3+4c3+d),晶胞体积：V(晶胞)=xypm,空间利用率应为 3π(a3+4b3+4c3+d) -×100%,D正确；故答案选D。 XyZ 9.DX是前四周期未成对电子数最多，X电子排布为[Ar]3d54s',共6个未成对电子，因此X 为Cr;基态Y原子s轨道总电子数=p轨道总电子数，且Y在第二周期，电子排布为 1s22s22p,s电子共4个、p电子共4个，符合条件，因此Y为O;Z的核外有17种运动状态 (每种电子运动状态不同，即核外17个电子)，因此Z为C1。A.Cr位于第四周期MB族，属于 d区，ds区只包含IB、ⅡB族，A错误；B.第一电离能规律：非金属元素>金属元素，Cr是金 属，第一电离能远小于O和Cl,最大的是O不是Cr,B错误；C.Y的最简单氢化物为H2O,Z 的最简单氢化物为HCl,H2O分子间存在氢键，沸点远高于HC1,即Y的最简单氢化物的沸 点高于Z的最简单氢化物的沸点，C错误；D键极性和成键原子电负性差正相关，电负性O (3.5)>Cl(3.0),O与H的电负性差大于C1与H的电负性差，因此键极性Y一H>Z-H,D 正确；故选D。 ·化学答案·第1页（共2页） 10.DA.H2O2与酸性KMnO,反应，紫红色褪去说明KMnO,被还原，出现无色气泡说明 H2O2被氧化产生O2,H2O2发生氧化反应，A错误；B.加人硝酸钡后再加稀盐酸，酸性条件 下硝酸根会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，即使N2SO3只是部分变质，沉淀也不溶解，无法证 明样品完全变质，B错误；C.本实验中AgNO,过量，先加NaC1生成AgC1白色沉淀后溶液 中仍有剩余Ag,后加NaBr与过量硝酸银反应再生成AgBr淡黄色沉淀，是继续生成沉淀 而不是沉淀的转化，无法说明AgBr比AgC1更难溶，无法证明Kn(AgBr)<Kp(AgCI),C 错误；D.卤代烃在碱性水溶液加热条件下水解产生卤素离子，冷却后加足量稀硝酸中和过量 KOH,再滴加AgNO3,生成的黄色沉淀为AgI,可证明该卤代烃中含有碘原子，D正确；故答 案选D。 11.DA.若X为盐酸，甲可为Na2SO3存在转化甲(Na2SO3)+X(HCI)→乙(NaHSO3),乙(NaH SO3)+X(HCl)→丙(H2SO3),甲(Na2SO3)+丙(H2SO3)→乙(NaHSO3),此时乙为NaH- SO3,其水溶液中HSO?的电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性，A项正确；B.若X为氧 气，甲可为硫化氢(H2S),存在转化甲(H2S)+X(O2)→乙(S),乙(S)十X(O,)→丙(SO2), 甲(H2S)十丙(SO2)→乙(S),丙为SO2,具有漂白性，可使品红溶液褪色，B项正确；C.若甲 为烧碱，X可为Al2(SO:)3,存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al2(SO4)3]→乙{Na[Al (OH):]},乙{Na[A1(OH)4]}+X[Al2(SO,)3]→丙[Al(OH)3],甲[NaOH]+丙[Al (OH)3]→乙{Na[Al(OH)4]},C项正确；D.若甲为铁粉(Fe),X为氯气(Cl2),则 转化链为甲(Fe)+X(Cl2)→乙(FeCL3),Fe3+无法进一步被Cl2氧化，乙(FeCl3) 与X(Cl2)不反应，D项错误；答案选D。 12.CA.熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离 子化合物，而是共价化合物，故A正确；B.SbCl3水解是可逆反应(2SbCl3+3H2O —一Sb2O3十6HCI),通入NH中和产物HCl,可使化学平衡正向移动，促进水解反应进 行，故B正确；C.SbOC1难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只 发生在表面，则得不到单一晶型，故C错误；D.SCl3易水解，为了防止水解，配制 SbCl3溶液时，先取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加人水稀释到所需浓度，故D正 确；故选C。 13.DA.装置甲中a极上电极反应式为Mn一2e=Mn2+,作负极，b为正极，电极电势a 比b低，故A错误；B.镀铜时，铜作阳极，铁制镀件作阴极，b极应与c极相接，故B 错误；C.b为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O, 故C错误；D.a极质量减少55g,说明电路中转移2mole;d极电极反应式为Cu2++ 2e=Cu,则理论上析出1 mol Cu,质量增加64g,故D正确；故答案为D, 14.DA.pH增大，c(H+)减小，c(HS)和c(S2)逐渐增大，且pH相同时c(HS)> c(S2-),又因Kp(ZnS)>Kp(PbS),即当c(S2-)相同时c(Zn2+)>c(Pb+),由此可知 线I1代表Pb2+、L2代表Zn2+、L3代表S2-,I4代表HS,故A错误；B.由坐标 伯乐马2027年高考基本分专练 (1.25,7.38)可知c(H+)=1015mol·L1,c(HS)=1038mol·L1时，K(H2S) =c(H+)·c(HS)_10125X10.38 =10-.63，故B错误；C.N点c(HS)=10-6.13 c(H2S) 0.1 mol·L1,因K1(H,S)=c(H+):c(HS)_10X108,1 =10-7.63，解得a=2.477, c(H2S) 0.1 故C错误；D.由坐标(5.35,11.9)可知，c(S2-)=c(亿n+)=101.8mol·L1, Kp(ZnS)=c(S2)·c(亿n2+)=1011.9×1011.9=103.8,由坐标(4.43,13.74)得 c(S2-)=c(Pb2+)=1013.74mol·L1,Kp(PbS)=c(S2)·c(Pb2+)=10-18.74×10-13.74 =10.,则该反应的K=c(Zn3中)=c(Zm+)·c(S)_K(☑nS)_10a8 c(Pb)c(P)c(SK (PbS)-1010 故D正确；故答案为D。 化学答案·第2页（共2页）