基本分专练11-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

化学高考基本分专练（十一） 1.我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及 “地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 () A.“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区 B.“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C.“天问一号”在火星环境中探测出的2C和3C互为同位素 D.“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HC1的电子式：H+[:C: B.CH的VSEPR模型： C.基态Be原子的价电子排布式：2s22p2 D.p-po键的形成过程：8+8→○ 3.“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 NaHCO3受热易分解 用FeCl3溶液在铜片上“印”出精 D FeCl3溶液能与铜发生置换反应 美图案 4.有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关 M说法正确的是 A.含有3种官能团 B.含有2个手性碳原子 C.能发生加成反应、取代反应和消去反应 D.在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 5.某种杯芳烃分子（如图甲）具有 空腔结构，可包合H2O2分子形 成超分子；它同时还可以识别对 甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引 6 CH 导对甲基苯乙烯分子进人其空腔 1-0 内（如图乙），进而将对甲基苯乙 0-H 烯氧化为(4一甲基苯基)环氧乙 乙 丙 伯乐马2027年高考基本分专练（十 烷（如图丙）。下列说法错误的是 A.该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C.可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D.(4一甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释的说法错 误的是 选项 实例 解释 A 熔点：碳化硅<金刚石 C一Si键能大于C一C键能 B BeCl2为直线形分子 中心原子Be为sp杂化 C Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态 臭氧在CC14中的溶解度 D 臭氧分子极性微弱 高于在水中的溶解度 7.下列离子方程式正确的是 A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3十2OH-+3H2O=2[A1(OH)4] B.向冷的石灰乳中通人氯气制漂白粉：2OH+C12=CIO+C1-+H2O C.用氢氟酸刻蚀石英玻璃：SiO2十4H+十4F-=SiF,个十2H2O D.向稀硝酸中加人过量铁粉：Fe十4H++NO3=Fe3++NO+2H2O 8.如图为Fe一Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法错误的是 () ●Fe A.每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个 B若M处的坐标为0,0,0)，则R处的坐标为保，子，) C.Fe和Mg间的最短距离为'2apm D.晶体的密度为 4.16×1032 a NA g·cm-3 9.某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主 族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均 在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 一)·化学·第1页（共2页） A.简单离子半径：Z>W B.键角：MY>XY C.基态原子未成对电子数：Y>Z D.简单氢化物还原性：M>Z 10.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 Fe 足量铁粉 煤油 FeSO,溶液 [含Fe(SO4) 杂质] NaOH溶液 ② A.①制备Fe(OH)2并较长时间观察颜色 B.②蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C.③除去FeSO,溶液中混有的Fe2(SOa)3杂质 D.④用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 11.甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的 电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 () 高温 闸 点燃因水 盐酸曰 A.实验室用排水法收集甲 B.丙中阴、阳离子个数比为3：2 C.电解熔融态的己可生成乙 D.丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 12.下图为实验室制备乙酸丁酯的装置（加热夹持仪器略去），下列有关说法错误的是 () 分水器 伯乐马2027年高考基本分专练（十 物质 乙酸 1一丁醇 乙酸丁酯 沸点/℃ 117.9 117.2 126.3 A.仪器B可以换成仪器C(蛇形冷凝管) B.反应可使用浓硫酸作催化剂 C.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 D.根据分出水的体积可估算反应进度 13.一种无膜电合成碳酸乙烯酯(C3H,O3)的工作原理如图。下列说法错误的是 ( ) a电源b C2Ha(g) 反应LB2 H2(g) 氧 Br 化 +OH Br√oH C02(g 电极 电 H20 CH,0,反应Ⅱ 极 A.电子移动方向为“二氧化铱电极→电源→镍电极” B.反应前后Br的物质的量不变 C.反应I为C2H,+Br2+OH-=BrCH2CH2OH+Br D.反应后溶液的pH增大 1.爷温下，H5游液中-e-)或气低)]与pH的关系如国1所示。金 属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1mol·L1)中达到沉淀溶解平衡时，一lgc 与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。下列说法错误的是 140,12.9 30 12 25 10 8 ② ③ (8.94,23.11) (0,6.97) 6 15 ① 10- ④ (12.9,0) 5+ (6.97,0) 3 4 5678910 02468101214 pH 图2 图1 A.0.1mol·L1的Na2S溶液中：c(HS)>c(S2-) B.M点溶液中存在c(HS)>c(H2S) C.金属硫化物NS的Kp=1026.10 D.直线④表示金属离子M+的lgc与pH的关系 )·化学·第2页（共2页）(十一) 1.CA.Ca的价电子排布为4s2,属于元素周期表的s区，不是p区，A错误；B.碳化硅中碳原子 与硅原子以共价键相连，形成空间网状结构，属于共价晶体，不属于分子晶体，B错误；C.同位 素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，12C和3C是质子数相同、中子数 不同的碳元素的不同核素，互为同位素，C正确；D,新能源通常指可再生能源，天然气不可再 生，属于化石能源，不属于新能源，D错误；故答案为C。 2.BA.HC1为共价化合物，电子式应为H:O:,A不符合题意；B.CH中C原子含3个ō键， 无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，B符合题意；C.B的原子序数为 4,基态原子价电子排布式为2s2,C不符合题意；D.p一Po键为“头碰头”重叠，图示为“肩并 肩”，表示p一Pπ键的形成过程，D不符合题意；故选B。 3.AA.明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子使溶液呈酸性，水解生成的 氢离子能与氧化铁反应，所以明矾溶液可用于除铁锈，A正确；B.洁厕灵的主要成分为盐酸， 盐酸可与厕所污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，所以用洁厕灵刷洗马桶上的污垢与盐酸的酸 性有关，与强氧化性无关，B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，C错误；D.用 氯化铁溶液在铜片上“印”出精美图案发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,反应中 只有单质的参加，没有单质的生成，不属于置换反应，D错误；故选A。 4.CA.该有机物的官能团为酯基、氯原子，共2种官能团，A错误；B.该分子中只有1个手性碳 原子， B错误；C.M中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳 C 氯键能发生消去反应，C正确；D.酸性条件下酯水解，产物为甲醇CHOH(分子式CH4O)和 对应有机酸，甲醇分子式和乙醇(C2HO)不同，有机酸分子式远大于乙醇，没有水解产物和乙 醇互为同分异构体，D错误：故选C。 5.DA.杯芳烃分子中存在羟基，H2O2分子中也含羟基，羟基间可形成氢键，因此该杯芳烃分 子和过氧化氢之间作用力可能有氢键，A不符合题意；B.分子的识别能力由其结构和官能团 决定，对杯芳烃分子腔内羟基进行酯基修饰，会改变分子结构和官能团性质，从而可能改变其 与其他分子的相互作用，即改变分子识别能力，B不符合题意；C.红外光谱仪可通过检测特征 吸收峰测定有机物中的官能团，杯芳烃分子中的羟基、醚键等官能团可通过红外光谱测定，C 不符合题意；D.对甲基苯乙烯被氧化为(4一甲基苯基)环氧乙烷，H2O2为氧化剂，氧原子来自 H2O2,并非杯芳烃分子，D符合题意；故选D。 6.AA.C一Si键长大于C一C键长，C一Si键能小于C一C键能，故碳化硅的熔点低于金刚石， A错误；B.BeCl2中Be的价层电子对数为2，Be采取sp杂化，分子呈直线形，解释正确，B正 确；C.Fe3+的3d轨道为半充满(3d),比Fe2+(3d)更稳定，解释正确，C正确；D.臭氧极性微 伯乐马2027年高考基本分专练 弱，CC1,为非极性溶剂、H2O为强极性溶剂，故臭氧在CCL,中的溶解度高于在水中的溶解度， 解释正确，D正确：故答案选A。 7.AA.氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成[A1(OH)4],该离子方程式原子守恒、电 荷守恒，A正确；B.石灰乳中C(OH)2是悬浊态，不能拆分为OH,必须保留化学式，正确 方程式应写为Ca(OH)2十Cl2=CI+ClO+H2O十Ca+,B错误；C.HF是弱电解质，不能 拆分为H+和F-,需要保留化学式，正确方程式应写为4HF十SiO2=SiF,+2H2O,C错误； D.过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的Fe3+会被过量铁粉还原为Fe+,最终产物为Fe+,正确 离子方程式为3Fe+8H++2NO3=3Fe++2NON+4H2O,D错误：故答案选A。 8.CA.以面心的F原子为例，相邻下方的4个Mg原子与其等距且紧邻，加上该晶胞上方的 晶胞中对应有4个Mg原子与其等距且紧邻，共8个，故A正确；B.根据晶胞及坐标，可以看 出，若M处的坐标为00,0.则R处的坐标为仔)枚B正瑞：C该品胞参数为a Fe、8个Mg,1pm=l0ocm,晶胞参数为apm,所以晶体的密度= 4×56+8×24 (aX10-10)3NA 4.16×1032 aNA一g·cm3,故D正确；故选C。 9.BW、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素：W的焰色为紫红色，且W为+1 价阳离子，短周期中符合条件的是锂，W、X、Y、Z同周期，均为第二周期元素，原子序数依次增 大：结合成键特点，X形成4个共价键，得X为C;Y形成双键/单键，满足8电子结构，得Y为 O;第二周期原子序数比O大的主族元素为Z为F;M原子序数大于F,与WXYZ不同周期 (即第三周期主族元素)，结合选项中MY,得M为P(PO符合组成，原子序数15>9，符 合要求)。A.Z为F(电子层数2)，W为Li+(电子层数1)，电子层数越多离子半径越大，故 半径F>Li计，即Z>W,A正确：B.MY?为PO,中心P价层电子对为4+5+34X2=4 对，无孤对电子，空间构型为正四面体，键角约109°28；XY为CO,中心C价层电子对为 3十4+2.3X2=3对，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，键角为120；故键角：P0}< 2 CO号，即MY<XY,B错误；C.Y(O)电子排布为1s22s22p,未成对电子数为2；Z(F)电子 排布为1s22s22p,未成对电子数为1，故未成对电子数Y>Z,C正确；D.非金属性：F>P,非金 属性越强，简单氢化物还原性越弱，故还原性PH3>HF,即M>Z,D正确：答案选B。 10.AA.电解法制备F(OH)2并较长时间观察颜色，铁应该作阳极，故选A;B.硫酸铜溶液水 解生成的硫酸不挥发，蒸发硫酸铜溶液可以制备硫酸铜晶体，故不选B;C,F2(SO4)3和铁反 应生成FeSO4,加人过量铁粉，充分反应后过滤可除去FeSO,溶液中混有的Fe2(SO,)3杂 质，故不选C:D.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HC1标准液，锥形瓶 ·化学答案·第1页（共2页） 中盛放NaOH溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，故不选D;选A。 11.B甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氨气，组成金属单质乙的元素基态原子核外 sp能级的电子总数相等，1s22s22p为氧元素，不是金属，1s22s22p3s2,为镁元素，符合要 求，所以流程为3Mg(乙)十N2(甲)=MgN2(丙)，Mg3N2(丙)十6H2O=3Mg(OH)2(戊) +2NH3(丁)，Mg(OH)2(戊)+2HC1=MgC2(己)+2H2O,以此分析。A.氮气难溶于水，所 以可以用排水法收集，A正确；B.丙为Mg3N2,阴、阳离子个数比为2：3，B错误；C.己为 MgCl2,电解熔融态的MgCl2可生成Mg,C正确；D.丁为氨气，溶于水生成NH3·H2O,为弱 碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D正确；故答案选B。 12.CA.仪器B是球形冷凝管，仪器C是蛇形冷凝管。二者都能起到冷凝回流的作用，在该实 验中，将仪器B换成仪器C(蛇形冷凝管)，也能实现对反应物的冷凝回流，A不符合题意；B. 在乙酸和1一丁醇的酯化反应中，浓硫酸可作催化剂，加快反应速率，同时浓硫酸具有吸水 性，能吸收反应生成的水，使化学平衡向生成乙酸丁酯的方向移动，提高产率，B不符合题 意；C.乙酸丁酯沸点高于反应物乙酸(117.9℃)和1一丁醇(117.2℃)，若蒸出乙酸丁酯，反应 物一并带出，C符合题意；D.反应中生成的水的量与反应进度相关，根据分出水的体积可估 算反应进度，D不符合题意；故答案选C。 13.D根据图中信息可知，二氧化铱电极发生氧化反应2Br一2=Br2,故二氧化铱电极为阳 极，镍电极发生还原反应2H2O十2e=H2个十2OH,故镍电极为阴极，即可判断电源a 极为正极、电源b极为负极，据此解答。A.由分析可知，二氧化铱电极为阳极，镍电极为阴 极，故电子移动方向为“二氧化铱电极→电源→镍电极”，A不符合题意；B.根据图示，从整个 反应过程来看，Br在电极a转化为Br2后，又经反应I、Ⅱ等量产生Br,故反应前后Br的 物质的量不变，B不符合题意；C.根据图示可知，反应I为C2H4+Br2十OH=BrCH2 CH2OH+Br,C不符合题意；D.阳极区总反应方程式为H2O+C2H4十CO2一2e C3H4O3十2H+,反应生成H+,导致阳极区pH减小，阴极反应为2H2O十2e=H2个十2 OH,反应生成OH,导致阴极区pH增大，综合来看，产生的H+和OH物质的量相同，溶 液总的pH不变，D符合题意；故答案选D。 14.D根据H,S一H+HS:K,=c)S)-1gIS)=一pH+pK,根据 c(H2S) c(H2S) Hs一一H+S:K。cH))-1g=一pH+pKe,由于K>Ke,即 c(HS) c(HS) pKe,根据图1可知：曲线和@分别表示一1g(S}和一gS号与H 系，K1=10-6.97、K2=10129;饱和H2S溶液中c(H2S)=0.1mol/L,金属硫化物MS中 有：KM,S)=c2M+)cS)=c'(M*)K=cH.S)=cM+)107X10X0.1 c2(H+) c2(H+) 宁C2(M+)0=c2(M)×1007,即一gc(M+)=pH、g lgKp(M,S)+20.87 ,金属 2 伯乐马2027年高考基本分专练 硫化物NS中有：Kp(NS)=c(N+)c(S-)=c(N+) K K2c(H2S) c2(H+) 、10-20.87 Ne+)0义100.cN,FC0N)X10即-1gcN）=2pn c2(H+) 一[1gKp(NS)+20.87],根据图2可知：曲线③和④分别表示-1gc(M+)和-lgc(N2+)与 pH的关系，根据交点P可知：Kp(MS)=(102a1)2×102×8.94-20.87=100.21、Kp(NS)= 1023.11×102×8.94=20.87=1026.10;据此解答。A.Na2S溶液中，S2-第一步水解：S2-十H2O Km_10-4 一HS十0H,水解常数为K二K=0=10≈0.079，设水解生成c(HS)上 xmol/1,则。2 =0.079,解得x≈0.058mol/L,剩余c(S2-)≈0.042mol/L,故c 0.1-x 、(HS)>cSA正确BM点pH8,品=得二10>1，故g (HS)>c(H2S),B正确；C据分析，Kp(NS)=103.11×102×894-20.87=10a10,C正确；D. 据分析，直线③表示金属离子M+的一lgc与pH的关系，D错误；故答案为D。 化学答案·第2页（共2页）