基本分专练15-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

化学高考基本分专练（十五） 1.民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，描述了传统涂 料生产中四种物质的关键作用。但随着科技的进步和环保意识的增强，这些物质因 对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是 () A.涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 B.Pb2(OH)2CO3是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸 C.合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 D.甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 2.下列化学用语表述正确的是 A.HOOC- 《》-C0OH的系统命名：对苯二甲酸 B.聚丙烯腈的结构简式：十CH-HH CN C.用电子式表示KS的形成过程：Kx千S+K+KSK D.基态Cr原子的价电子轨道表示式：+十11 3d 4s 3.下列物质性质与用途均正确且存在对应关系的是 () A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2和H。 B.NaCO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C.SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 4.叶酸（结构如图）属于维生素B。,是一种水溶性维生素。 下列叙述正确的是 () A.叶酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 B.叶酸分子中含2个手性碳原子 C.叶酸分子中有四种含氧官能团 D.叶酸能发生加成、取代和消去反应 5.某科研小组设计如图装置，实现含盐废水（以NaC1为例）和造纸废水（以含 葡萄糖CH12O。为例)的有效处理，并获得HC1溶液和NaOH溶液。已知， 电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 ) 伯乐马2027年高考基本分专练（十 电极A、达标废水 达标废水（稀NaCl) 电极B C02 a溶液 Na' b溶液 C0H120: 03 空气 膜 膜 膜 造纸废水 盐废水 （含葡萄糖) (含NaCl) A.电势：电极A>电极B B.M膜和P膜均为阴离子交换膜 C.该装置工作时，Ⅱ室和W室溶液的pH均升高 D.消耗1 mol C H12O,,理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCI 6.下列对物质性质差异解释正确的是 选项 实例 解释 A 键角：SO3>SO2 中心原子杂化方式不同 B 热稳定性：H2O>HS H2O能形成分子间氢键 C 配位数：AF>A1C1 电负性：F>CI D 熔点：C2HNH3NO3<NH,NO C2H,NH的体积大于NH 7.下列离子方程式正确的是 A.向Ba(NO3)2溶液中通人过量SO2产生沉淀： 3S02 +3Ba2++2NO3+2H2 O=3BaSO+2NO+4H+ B.工业上用石灰乳制漂白粉：C12十2OH-=C1-十CIO-十H2O C.将少量氯气通人Na2SO3溶液：Cl2+3SO?+H2O=2C1+SO?+2HSO3 D.A1CL溶液与过量氨水反应：A13++4NH·H2O=[A1(OH)4]十4NH时 8.Li在N2中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为apm的 菱形；2号和3号I+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A.该化合物的化学式为LiN 、B.底面上的i之间的最小距离为pm C.该晶体为离子晶体 60o D.底面上Ii+的配位数为3，棱上Ii+的配位数为2 9.离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），W的离子半径是其所在周期中 元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 五)·化学·第1页（共2页） A.键角：ZQ3<WQ3 B.沸点：ZX3<YX C.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 10.下列实验装置能达到相应实验目的的是 2mL 0.5mol/L CuCl,溶液 NH, 5滴10% 2mL 硫酸溶液银氨溶液、 汽油 汽 油 0 0 NaC 5min后 溶液 5mL20% 蔗糖溶液 冰水热水 稀硫酸 热水 ① ② ③ ④ A.①制备Fe(OH)2 B.②探究温度对化学平衡的影响 C.③吸收NH D.④验证蔗糖的水解产物具有还原性 11.由硫铁矿烧渣（主要成分为FeO4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O), 再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣 酸溶 ① →溶液1 FeS2 氨水空气 铁黄 ② →溶液2③→绿现 ④ 下列说法正确的是 () A.步骤①最好选用强氧化性酸 B.步骤②涉及的离子方程式为FeS2+16Fe3++8H2O=17Fe2++2SO+16H+ C.步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D.步骤④每生成1 mol FeO(OH),理论上需消耗空气的体积约为28L 12.酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量SOC12液 体（沸点为77C)制备苯甲酰氯（熔点为0°C,沸点为197C),该反应剧烈放热。 装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是 () COOH SOCL 回流 伯乐马2027年高考基本分专练（十 A.需在不断搅拌下快速滴加SOCl。 B.实验中冷凝水应从a口进入 C.冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 D.反应结束后可蒸馏提纯产物 13.利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设VA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( 6 电源 温度 NO. 传感器 镍修饰 NH 高温 铜催化剂 NO3 棒 @⑤@@@@@@@ 低价含氮物质 室温 H20 NO NOZ 0.1mol-L-NaOH(aq) A.工作时电子从电源b极流向碳棒 B.室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有NO十2e十2H+=NO2+H2O C.高温时，电路中每转移4NA个电子，理论上阳极可生成11.2L气体（已折算为 标准状况) D.元素Ni的引人促使H2O转化为活性氢，有利于NH3的生成 14.常温下，在0.1mol·I.1 HCOONH4溶液中滴加浓盐酸或NaOH溶液调节体系的 pH(忽略溶液体积变化)，H+、OH、HCOOH和NH3·H2O四种粒子浓度的对 数1gc与pH的关系如图所示。已知pK.(HCOOH)=3.74,pKb(NH3·H2O)= 4.74,下列说法正确的是 ③ [(-1-Iow)/]31 ② 团 4 p 14 A.曲线①表示HCOOH B.P点：pH=6.5 C.Q点：c(HCOO)=c(NH) D.pH=8时，c(NH)<c(NH3·H2O) )·化学·第2页（共2页）》(十五) 1.BA.汞属于重金属，含汞化合物属于重金属盐，能够使蛋白质变性，因此可起到防腐作用，A 正确；B.Pb2(OH)2CO3与硫酸反应会生成难溶于硫酸的硫酸铅沉淀，因此它不溶于硫酸，B 错误；C.传统合成油漆的生产原料包含苯酚，苯酚对人体有毒害作用，C正确；D.甲醛可以与 苯酚缩聚生成酚醛树脂，与尿素缩聚生成脲醛树脂，二者都可形成三维网状结构的高分子树 脂，D正确；故选B。 2.DA.该有机物以苯为母体，选取其中一个一COOH取代基所在的C原子为1号，另一个为 4号，因此H00C -C00H的系统命名为1,4一苯二甲酸，A错误；B.丙烯腈的结构简式为 N人，聚丙烯腈的结构简式为：十CH-卧，B错误：CK,S为离子化合物，用电子式表示其 CN 形成过程为：K年SxK→K$K*,C错误；D.基态Cr原子的价电子排布式为3d54s,价电 子轨道表示式为11十，D正确：故答案选D。 3d 4 3.AA.浓硫酸具有吸水性，且SO2、H2都不与浓硫酸发生反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2 和H2,性质、用途均正确且对应关系成立，A正确；B.Na2CO3溶液确实显碱性，但Na2CO3碱 性过强，会刺激损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，用途错误，B错误；C.SO2确实具有杀菌 作用，也可作葡萄酒的抗氧化剂，但作抗氧化剂利用的是SO2的还原性而非杀菌作用，性质与 用途不对应，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水，但Fe(OH)3胶体不具备杀 菌消毒的能力，用途错误，D错误：故选A。 4.AA.叶酸分子中含氨基，可与盐酸发生成盐反应，同时含羧基，可与碱反应，故A正确；B.叶 酸分子中，连接羧基和酰胺基的碳原子为手性碳原子，只含1个手性碳原子，故B错误；C.叶 酸分子中含羟基、酰胺基和羧基三种含氧官能团，故C错误；D.叶酸不能发生消去反应，故D 错误；故答案为A。 5.D据图可知放电过程中C6H12O,转化为CO2被氧化，C6H12O一24e+6H2O=6CO2个+ 24H+,所以电极A为负极，I室中的H+移向Ⅱ室，M膜为阳离子交换膜，Ⅲ室中的C1移向 Ⅱ室，N膜为阴离子交换膜，Ⅱ室生成HCI;电极B通人的氧气得到电子，电极反应式为 2H2O十4e+O2=4OH,O2被还原，电极B为正极，Ⅲ室中的Na+移向N室，生成NaOH, P膜为阳离子交换膜。由此解题。A.电极A为负极、电极B为正极，电极A的电势小于电极 B的电势，A错误；B.由分析可知M膜和P膜均为阳离子交换膜，B错误；C.由分析可知，Ⅱ室 生成盐酸，溶液pH降低，C错误；D.由电极方程式可知，消耗1molC。H12O6,转移24mol电 子，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCI,正确；故答案选D。 6.DA.SO3中心S原子价层电子对数为3，无孤对电子，为sp2杂化；SO2中心S原子价层电 子对数为3，含1对孤对电子，也为$p2杂化。二者中心原子杂化方式相同，键角差异是孤对 电子对成键对的斥力更大导致，A错误；B.H2O热稳定性高于H2S是由于O一H键键能大于 伯乐马2027年高考基本分专练 S一H键，分子间氢键影响物理性质（如沸点）而非热稳定性，B错误；C.配位数差异源于离子 半径：F半径远小于C1,中心A3+周围可以容纳更多半径小的F-,和电负性无关，C错误； D.二者均属于离子晶体，离子晶体熔点由晶格能决定：阳离子体积越大，离子间距越大，晶格 能越小，熔点越低；C2HNH体积大于NHt,因此C2HNH3NO3熔点更低，D正确；故选 D。 7.CA.向Ba(NO3)2溶液中通人过量SO2时，酸性条件下NO3氧化SO2生成SO,根据反 应物比例和配平，正确离子方程式为3SO2十Ba2+十2NO3十2H2O=BaSO,￥+2NO个+ 4H+十2SO?,选项中钡离子的量错误，不符合反应事实，A错误；B.石灰乳中C(OH)2是悬 浊液，不能拆分为OH,需要保留化学式，正确离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca+十C1-+ C1O十H2O,B错误；C.少量氯气通人亚硫酸钠溶液中，氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身 被还原为氯离子，由于亚硫酸钠过量，反应生成的H+会和过量亚硫酸根结合为亚硫酸氢根， 该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、符合反应事实，C正确；D.ACl3与过量氨水反应，氨 水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，最终产物为A1(OH)3沉淀，正确离子方程式为A13+十3NH ·H2O=Al(OH)3V+3NH,D错误；故选C。 8BA.在晶胞中，N”位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N的数目为8X名=1,1i计位于面上和 2+4X1 棱上，则晶胞中含有i计的数目为4X】 =3,则1计和N8的个数比为3：1，故化学式 为LiN,A正确；B.2号和3号L计均处于底面正三角形的中心，则底面上的Ii+之间的最小 距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距离，由于底面是边长为apm的菱形， 且内角为60，底面上之间的最小距离为行pm,而不是pm,B洁误：C1是活凌金 属，N是非金属，形成离子键，Li3N是典型的离子晶体，C正确；D,2号和3号Ii+均处于正三 角形的中心，所以底面上L+的配位数为3，棱上I计与同一条棱上的2个N3距离最近且相 等，所以棱上Li+配位数为2，D正确；故答案选B。 9.A原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为 A1;阴离子为[WQ4],则Q为C1;阳离子中Z连接4个基团，其中3个为一YX3、1个为一 X,阳离子带1个正电荷，X原子序数最小，且只形成1个共价键，X为H;Y与X形成一 YX,且与Z单键相连，故Y为C,Z连接4个基团且带正电，结合原子序数介于C和A1之 间，Z为N。A.ZQ3为NCl3,中心N为sp3杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°； WQ为AlCL3,中心A1为sp2杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角NCl3 AlCl3,A正确；B.ZX为NH3,分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的YX(CH), 故沸点NH>CH4,B错误；C.W为Al,其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,属于两性 氢氧化物，不是强碱，C错误；D.X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结 构，不满足8电子稳定结构，D错误；故选A。 ·化学答案·第1页（共2页） 10.BA.由图可知，铁为阴极，得到电子发生还原反应2H2O+2=H2个+2OH,C为阳极， 失去电子发生氧化反应2CI-一2e=Cl2个，无法制得Fe(OH)2,A不符合题意；B.氯化铜溶 液中存在平衡[Cu(H2O)4]+(蓝色)十4C1=一[CuC1412-(绿色)十4H2O,该反应为吸热 反应，温度升高时，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，可探究温度对化学平衡的影响，B 符合题意；C.NH3极易溶于水，直接通人稀硫酸中会发生倒吸，苯密度比稀硫酸小，在上层， 无法起到防倒吸的作用，不能达到实验目的，C不符合题意；D.蔗糖在稀硫酸的作用下水解 生成葡萄糖和果糖，银氨溶液需要在碱性条件下才能与还原性糖发生银镜反应，实验中未加 氢氧化钠中和稀硫酸，溶液呈酸性，无法发生银镜反应，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 11.C由题给流程可知，向烧渣中加人硫酸溶液酸溶，将铁的氧化物转化为硫酸盐；向反应后的 溶液中加人二硫化铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁；反应得到的溶液在无氧环境下经 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾：绿矾与氨水、空气中的氧气反应得到铁黄。A.由 分析可知，酸溶得到的硫酸铁需要加入二硫化铁将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，且中间 产品为绿矾，所以步骤①不能选用强氧化性酸，最好选用稀硫酸，A错误；B.由分析可知，步 骤②加人二硫化铁的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：FS2 十14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO?+16H+,B错误；C.绿矾受热易分解失去结晶水，且亚 铁离子易被空气中的氧气氧化，所以步骤③为硫酸亚铁溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、干燥得到绿矾，目的是控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确；D,缺标准状况，无 法依据22.4I/mol计算生成1 mol FeO(OH)时，理论上需消耗空气的体积，D错误；故选 C。 12.AA.反应剧烈放热，若快速滴加SOCl2会导致反应过于剧烈，温度骤升，可能引起SOC12 (沸点77℃)挥发或发生危险，应缓慢滴加以控制反应速率，故A错误；B.冷凝管水流遵循 “低进高出”原则，水从口进人可充满冷凝管，冷凝效果好，故B正确；C.苯甲酰氯遇水分 解，SOC2也易与水反应，需防止空气中水蒸气进入装置，冷凝管上端连接碱性干燥剂的干 燥管，可吸收水蒸气并吸收挥发出的酸性气体，故C正确；D.反应后混合物含过量SOC2、产 物苯甲酰氯，二者沸点差异大，可通过蒸馏分离提纯苯甲酰氯，故D正确；选A。 13.DA.电解池中电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极。镍修饰铜催化剂为阴极 (发生还原反应)，碳棒为阳极，故电源为负极、b为正极。电子应从碳棒流向电源b极，A 错误；B.电解液为0.1mol·I1NaOH溶液，呈碱性，电极反应式中不能出现H+,正确反应 为NO3+2e十H2O=NO2十2OH,B错误；C.阳极（碳棒）在碱性条件下发生反应： 4OH一4e=O2个+2H2O,转移4NA电子时生成1molO2,标准状况下体积为22.4 L,C错误；D.机理图显示，Ni的引人促使H2O转化为活性氢(H),活性氢参与NO,还原为 NH3的反应，有利于NH3生成，D正确；答案选D。 14.B首先分析酸性和碱性条件下各粒子浓度变化情况：酸性增强时，c(H+)增大， 伯乐马2027年高考基本分专练 c(HCOOH)增大，c(HCOO)减小；碱性增强时，c(OH-)增大，c(NH3·H2O)增大， c(NH)减小。因为pK.(HCOOH)=3.74,pKb(NH3·H2O)=4.74,HCOOH酸性相 对较强，所以在酸性区域c(HCOOH)变化更明显。随着pH增大，c(H+)减小， c(OH-)增大，c(HCOOH)减小，c(HCOO)增大，c(NH3·H2O)增大，c(NH)减 小。由此可知曲线①表示H+,曲线②表示HCOOH,曲线③表示NH3·H2O,曲线④表 示OH。A.由分析可知，曲线①表示H+,曲线②表示HCOOH,A错误；B.P点是曲 线②(HCOOH)和曲线③(NH3·H2O)的交点，即c(HCOOH)=c(NH3·H2O),利 用平衡常数计算：K.(HCOOH)=cH):cHC00),K,(NH,·H,O) c(HCOOH) CNH,·H,O在0.1mo1·L1 HCOONH,溶液中，初始时c(HCO0)≈c(NHt) c(NH)·c(OH) Ka (忽略微弱水解)，当c(HCOOH)cNH·H,O)时，有： c(H+).c(HCOO)/c(HCOOH)c(H+)c2(H+) cNH)·c(OH)/c(NH·H,0=c(OH)=K。,K。=104,K。=104., 10-3.74 101010,）10>c2)108>c(H)=10,pH=-1g(10o 10-14 =6.5,B正确；C.HCOONH4溶液显酸性，Q点溶液显中性，说明加人的是氢氧化钠， 溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)+c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-),当pH=7 时，c(H+)=c(OH),所以c(HCOO)>c(NH),C错误；D.氨水的pKb=4.74, 则NH的水解常数pKb=14一4.74=9.26。当pH=8时，pH<pKb,此时NH浓度大 于NH3·H2O浓度，即c(NH)>c(NH3·HO),D错误；故答案选B。 化学答案·第2页（共2页）