基本分专练13-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

化学高考基本分专练（十三） 1.2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进 展”。下列说法错误的是 () A,大规模智能推理与训练用到的光计算芯片的主要成分属于新型无机非金属材料 B.高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池中有粥Ac与Ac,两种核素互为同位素 C.“嫦娥六号”带回的月背土壤样品中含有MgO·F2O3·4SiO2,该物质属于硅 酸盐 D.具有独特光学性能的纳米半导体CdTe中所含元素镉(Cd)与碲(Te)均为过渡 金属元素 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CO,的VSEPR模型：。 B.用电子式表示NaCl的形成过程：Na牛i:→Nadi: C.HC1分子中。键的形成过程：昌+-8-C D.空间填充模型)既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3.课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO。 SO2具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋人土壤中 NH,HCO3受热易分解 D 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 4.《本草纲目》记载的曼陀罗花，可作为蒙汗药，有麻醉 作用。有效成分之一的东莨菪碱结构简式如图。下列关 于东莨菪碱说法正确的是 A.分子式为C12H2NO: B.分子中有5个手性碳原子 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol该物质最多消耗2 mol NaOH 5.科研人员构建了一种金属一有机笼(MOC),可装载小分子DAQ形成超分子M,实 现DAQ的靶向运输与按需释放（已知DAQ在DMSO溶液中溶解性较好）。下列说 法正确的是 ) [Pd(McCNlon MOC M 伯乐马2027年高考基本分专练（十 A.MOC中含有手性碳原子 B.1 mol MOC中存在4mol配位键 C.DAQ与MOC通过配位键结合，过程不可逆 HN D.可将M置于纯DMSO溶液中并定期换液，实现DAQ的释放 DAQ分子结构 6.下列对有关物质结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 解释 游离态水分子中∠H一O一H大 A 孤电子对排斥作用 于[Cu(H2O)4]+中∠H-O-H B NCl,分子的极性大于BCl 主要原因是N元素的电负性大于B元素 双分子膜具有“分子自组装”的特征， C 人体细胞的细胞膜是双分子膜 可由大量的两性分子（一端有极性，另 一端无极性)组装而成 D 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多且键能大 7.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.过量硫化氢通人FeCl溶液中产生淡黄色沉淀：3HS十2Fe3+=2FeS'+SV+6H B.向饱和Na2CO3溶液中通人足量CO2:CO+CO2+H2O=2HCO3 C.用白醋和淀粉一KI试纸检验加碘盐中的IO3:6H++5+IO3=3I2+3H2O D.Cu(OH)2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： Cu (OH)2+4 NH3.H2O=[Cu (NH3)12++2 OH+4H2O 8.下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构（晶胞参数α=3=Y= 90°且a=b≠c)。 c nm ● b nm OPb。S 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 956 A.该物质的化学式为PbS B该晶体密度为NcX10司g·cm C.M的分数坐标为(2,0,1) D.M、N处S的核间距为号anm 9.某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q,Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期 元素，其中XY具有正四面体空间结构，Z2Q结构如图所示。下列有关说法不正 确的是 A.键角：ZY>XY3 B.基态原子第一电离能：Q>X>Z C.该化合物中ō键和元键的数目比为6：1 D.该化合物中Mn的未成对电子数为4 10.下列实验探究过程能达到其目的的是 三)·化学·第1页（共2页） 选项 探究过程 探究目的 向1mL0.1mol·L1K1溶液中加入1mL 验证Fe3+和I的反应存在 A 0.2mol·L1FeCl3溶液，充分反应后，再 一定的限度 加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入 B 判断蔗糖是否发生水解 新制Cu(OH)2悬浊液，观察现象 向FeCl3溶液逐滴加人等体积等物质的量浓度 验证Fe3+与SO号在水溶 O Na2SO3溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h 液中存在水解反应和氧化 后沉淀消失，溶液变为绿色 还原反应的竞争 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·I1的 比较HCIO和CH3COOH D NaClO溶液和CH,COONa溶液的pH 的酸性强弱 11.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁 物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是 () 化合价 +6 +5 b +4 +3 +2 +1 0 单质氧化物酸 单质氧化物碱硝酸盐 物质类别 A.工业上制备硫酸涉及a→b→cd的转化 B.工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液 C.g常用作油漆和涂料的红色颜料 D.ⅰ溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀 12.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中 NaHCO3的制备。下列说法错误的是 () 大理石 有孔 饱和 稀盐酸町 塑料板 NaHCO 尾气处理 溶液 碱石灰 ① ② ② A.装置①也可用于制取H B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C.应先向③中通人足量CO2,再通人足量NH D.③中反应的离子方程式为Na++NH3十CO2+H2O=NH+NaHCO3V 伯乐马2027年高考基本分专练（十 13.一种以 C1为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物 C1, 并在甲醇溶 CIN 液中生成化合物 0的装置如图1所示， CI的“脱氯一羰基化一酰 化”机理如图2所示。下列说法正确的是 Clg活性氧 H,O Pt Ag CIN 硫酸溶液 甲醇溶液 质子交换膜 图1 CI +H- +e*H,0 OH 02 +e +H +e 0 +H +e 图2 +H OOH A.图1装置工作时，阳极区pH不变 B.Pt电极发生的电极反应为2H2O一4e=O2个+4H+ C.Ag电极处， C1发生氧化反应 D.随着反应的进行，右室不需要添加甲醇 14.常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加人稀NaOH溶液，pMg[一lgc(Mg2+]随溶液 pH变化如图。已知：常温下，K.(HF)=8.0×104,lg2=0.3。下列说法错误的是 () pMg 5.0 3.0 89101112pa A.常温下，Kp(MgF2)=3.2×10-11 B.若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH,提高MgF2溶解度 C.pH=10时溶液中存在：c(F)>c(Mg+)>c(HF) D.pH=11时溶液中c(HF)=5×10-1mol·L1 三)·化学·第2页（共2页）(十三) 1.DA.大规模智能推理与训练用光计算芯片的主要成分为硅基材料，属于新型无机非金属材 料，A正确；B.两种Ac核素质子数相同、中子数不同，符合同位素的定义，二者互为同位素，B 正确；C.该化学式是硅酸盐的氧化物表示形式，该物质属于硅酸盐，C正确；D.Cd(镉)是第ⅡB 族元素，属于过渡金属元素，T(碲)是第MA族主族元素，不属于过渡金属元素，D错误；故答 案选D。 2.CA.C0,中心C原子的价层电子对数=2+4一2X2=2,无孤电子对，VSEPR模型为直线 2 形，题图给出的是平面三角形结构，A错误；B.NaC1是离子化合物，电子式书写需要标注离子 电荷，正确的形成过程为Nax年Ci:→Na[CJ,题图产物未标注电荷，B错误；C.HCl分子中，H 的1s球形轨道和C1的3p纺锤形轨道头碰头重叠，形成。键，图示表达正确，C正确；D.原子 半径C>C>H。在四氯化碳分子中，C1原子体积大于中心C原子，在空间填充模型中会很 大程度遮蔽C原子，与题图不符。因此该模型不能表示四氯化碳分子，D错误；故选择C。 3.AA.烘焙糕点：加人小苏打做膨松剂，是由于碳酸氢钠固体受热分解，产生碳酸钠、水、二氧 化碳，故A错误；B.SO2具有杀菌和抗氧化作用，可在葡萄汁中添加适量的SO2,用于保鲜防 腐，故B正确；C.施肥时，将碳酸氢铵埋人土壤中，是为了防止NH,HCO3受热分解，故C正 确；D.浓硫酸具有强氧化性，铁遇浓硫酸钝化，故可以用铁罐车运输浓硫酸，故D正确：故答案 选A。 4.BA.根据东莨菪碱结构简式，分子式为C1,H21NO4,A错误；B.该分子有5个手性碳原子，如 B正确；C.该分子结构中只含有苯环、酯基、醚键和醇羟基等， OH 这些官能团不与溴的四氯化碳溶液反应，故该分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D. 分子中含有1个酯基，1mol该物质最多消耗1 mol NaOH,D错误；故选B。 5.DA.连有四个不同基团的饱和碳原子为手性碳原子，即为sp3杂化，MOC的配体中环上的 碳原子为sp杂化，酯基中碳原子也为sp杂化，碳碳三键中碳原子为sp杂化，乙基中的碳原 子连有重复基团，综合可知，没有连四个不同基团的饱和碳原子，故A错误；B.MOC为金属 有机笼状结构，1 mol MOC中含有2个Pd+,每个Pd+参与形成的配位键为4个，因此1 mo1MOC中存在配位键为8mol,B错误；C.DAQ与MOC形成超分子M,超分子结合力为 非共价键（如氢键、范德华力，图中虚线所示），而非配位键；且“按需释放”表明结合过程可逆， 以便实现DAQ的释放，C错误；D.已知DAQ在DMSO中溶解性好，将M置于纯DMSO时， DAQ会从MOC中释放到DMSO中，定期换液可移走溶解的DAQ,促使M持续释放，D正 伯乐马2027年高考基本分专练 确；故答案选D。 6.CA.游离态水分子中O原子存在2对孤电子对，[Cu(H2O):]2+中O原子的孤电子对与 Cu+形成配位键后仅剩余1对孤电子对；孤电子对排斥力大于成键电子对，因此游离态水分 子的∠H-O-H小于[Cu(H2O):]+中的键角，A错误；B.NC1为三角锥形不对称结构，正 负电荷中心不重合，是极性分子；BCL3为平面正三角形对称结构，正负电荷中心重合，是非极 性分子，NC13极性更大的原因是分子结构不对称，不是N元素电负性大于B元素，B错误；C 人体细胞膜的双分子膜具有分子自组装特征，由大量两性分子（磷脂分子）组装而成，磷脂分 子一端是极性亲水基团，另一端是非极性疏水基团，符合结构性质描述，C正确；D.水分解断 裂的是分子内的O一H共价键，氢键属于分子间作用力，不是化学键，与水分解的温度无关， D错误；故选C。 7.DA.F3+与H2S发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、盐酸、S沉淀，反应的离子方程式为 H2S+2Fe3+=2Fe2+十S￥+2H+,故A错误；B.向饱和Na2 CO3溶液中通人足量CO2,会析 出溶解度更小的NaHCO3沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO?+CO2十H2O= 2 NaHCO3￥，故B错误；C.用白醋和淀粉一KI试纸检验加碘盐中的IO3生成I2,试纸变蓝， 反应的离子方程式为6CH3COOH+5I+IO3=3I2+6CH3COO-+3H2O,故C错误；D.Cu (OH)2溶于浓氨水生成深蓝色的四氨合铜离子，反应的离子方程式为Cu(OH)2十4NH3· H2O=[Cu(NH3)4]++2OH+4H2O,故D正确；选D。 8.DA.根据均摊法”，晶胞中含8×分十6×号-4个Pb,12×+1=4个S,该物质的化学式 为PbS,A不符合题意，B.该晶胞中含有4个PbS,质量为4X(207+32) NA g,体积为abc nm3= 4M NA 956 ac×10-1cm3,厅以该晶体密度为 acXi0g/cm=Nac10g/cm,B不符合题意：C. 由坐标系可知，M的分数坐标为()，0,1)，C不符合题意；D.M、N处S的核间距为前面四边 形面对角线的二分之一，为Va十 一nm,D错误，符合题意；故答案选D。 2 9.BY、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，XY具有正四面体结构，XY为NH,Y 为H元素，X为N元素，根据Z2Q结构可知，Z形成5个键，Q形成两个键，Q为O元素，Z 为P元素。A.NH3中N和PH中P均为sp3杂化，N含有一对孤电子对，对成键电子对斥力 大，故NH3键角小于PH,A正确；B.第一电离能N>O>P,B错误；C.一个化学式中共有σ 键12个，π键2个，故比为6：1，C正确；D.化合物中Mn为十3价，价层电子排布为3d,未成 对电子数为4，D正确；故答案选B。 10.CA.本实验中Fe3+本身过量(n(Fe3+)=0.0002mol,n(I)=0.0001mol),无论反应是否 有限度，反应后剩余的Fe3+都会使KSCN溶液变红，无法验证反应存在限度，A不符合题 化学答案·第1页（共2页） 意；B.蔗糖水解后溶液中残留稀硫酸，直接加人新制Cu(OH)2悬浊液，酸会溶解，需要先加 NaOH溶液中和稀硫酸至碱性后，再检验，B不符合题意；C.Fe3+和SO?均可水解，二者相 互促进先产生Fe(OH)3红褐色沉淀（对应水解反应）；随后F3+(氧化性)和SO(还原性) 发生氧化还原反应，Fe+被还原为Fe+,最终沉淀消失得到绿色溶液，该现象可以验证二者 存在水解反应和氧化还原反应的竞争，C符合题意；D.NaClO具有漂白性，会漂白pH试纸， 无法测得其准确pH,不能比较酸性强弱，D不符合题意；故选C。 11.D根据“价一类”二维图的化合价与物质类别对应关系可推知：a为化合价为0价的单质S, b为化合价为+4价的氧化物SO2,c为化合价为十6价的氧化物SO3,d为化合价为+6价的 酸H2SO4,e为化合价为0价的单质Fe,f为化合价为+2价的氧化物FeO,g为化合价为+ 3价的氧化物FezO3,h为化合价为+2价的碱Fe(OH)2,i为化合价为十3价的硝酸盐Fe (NO3)3;工业制硫酸的核心转化为S→SO2→SO3→H2SO4,常温下F在浓硫酸中发生钝 化，可用作盛装浓硫酸的罐体材料，F2O3为红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料， Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3溶液，据此分析。A.工业制备硫酸的关键 步骤为：工业制硫酸的核心转化为S→SO2→SO3→H2SO4,即涉及a→bc→d的转化，A 不符合题意；B.d为浓硫酸，常温下铁()在浓硫酸中会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反 应继续进行，因此工业上常用铁作为罐体材料盛装大量浓硫酸，B不符合题意；C.g为F2O3, 是红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料，C不符合题意；D.i为F(NO3)3,其溶液中 含有Fe3+,Fe+与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN),溶液，而非红色沉淀，D符合题 意；故选D。 12.C实验室模拟侯氏制碱工艺是向饱和的氯化钠溶液中，先通人氨气后通人过量的二氧化 碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀；图中装置①是制取CO2的装置，装置②用于 除去CO2中混有的HCl,装置④是制取NH3的装置，装置③则是制取NaHCO3的装置，以 此作答。A.装置①为固液不加热型气体发生装置（简易启普发生器），适用于块状固体与液 体反应制取气体，制取H2可用锌粒与稀硫酸，符合该装置条件，A正确；B.③为反应容器，需 盛放饱和食盐水作为反应介质；⑤分液漏斗中可盛放浓氨水，利用浓氨水与碱石灰来制取 NH3,B正确；C.③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH 使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，有利于生成NHCO3;若先通CO2,其溶解度小， 后续通人NH3难以生成NaHCO3沉淀，C错误；D.③中反应为NH3、CO2与饱和食盐水反 应生成NaHCO3沉淀和NH,Cl,离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NH+NaH CO3V,D正确；故答案选C。 13.BA.装置工作时，阳极区产生的H+数目与透过质子交换膜进入阴极区的H+数目相同，但 消耗了水，阳极区c(H2SO)增大，pH减小，A错误；B.Pt电极发生的电极反应式为2H2O 一4e=O2个十4H+,B正确；C.Ag电极为阴极， C1在Ag电极上发生得电子的还原 伯乐马2027年高考基本分专练 反应，C错误；D. C会与甲醇反应生成 ,消耗了甲歌，霜要深加甲辟，D情 CIN 误；故选B。 14.BA.由题图可知，当pH<10时，MgF2溶解平衡为主，此时pMg=3.7,即：c(Mg2+)= 103.7mol/L,c(F)=2c(Mg2+)=2×103.7mol/L,Kp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-)= 103.7×(2×103.7)2=2×10-4×(4×10-4)2=3.2×10-1,A正确；B.若向pH=8的悬 浊液中通入HF,c(F-)会增大，降低MgF2的溶解度，B错误；C.pH=10时根据K。 (HF)=8.0×10-4,可知c(F-)>c(HF),再根据元素守恒可知2c(Mg+)=c(F)+c (HF),所以溶液中存在c(F-)>c(Mg2+)>c(HF),C正确；D.由题图中曲线的拐点坐 标计算可知K[Mg(OH)2]=2×10-12,所以pH=11时c(Mg2+)=2×10-4mol·L1, c(F-)=4X10-3mol·L1,再结合K.(HF)=8.0×10-4得c(HF)=5×10-1mol·L1, D正确；故选B。 ·化学答案·第2页（共2页）