基本分专练10-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

(十) 1.BA.磁石主要成分为FO,具有磁性，A不符合题意；B.绿松石 [CuAl(PO4)4(OH)g·5H2O],属于无机盐，B符合题意；C.麒麟芯片主体材料是晶体 硅，晶体硅属于共价晶体，石墨属于混合晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意；D.高 级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，不能实现无机小分子向有 机高分子的转化，D不符合题意；故选B。 2.AA.亚磷酸HPO3是二元弱酸，只有2个氢可以电离，因此正盐N2HPO3的阴离子 HPO的结构与图示一致，A正确；B.Cl2分子中的Cl一CI键是p一po键，o键是头碰 头重叠，图示是p轨道肩并肩重叠形成π键的电子云轮廓，B错误；C.同周期主族元素 从左到右原子半径减小，原子半径C>O,因此CO2空间填充模型中中心C的球应该大于 O,图示中C比O小，C错误；D.基态Cr原子的原子序数为24，符合洪特规则特例，半 满结构更稳定，价层电子排布应为3d54s',图示为3d44s2,不符合基态Cr原子的电子排 布，D错误；故选A。 3.CA.84消毒液（含NaClO)与洁厕灵（含HC1)混合会产生有毒Cl2,不仅不能增强消 毒效果，反而危害健康，A错误；B.75%乙醇溶液杀菌效果最佳，95%乙醇会使细菌表 面蛋白质迅速凝固，降低渗透性，反而削弱消毒效果，B错误；C.聚氨酯泡沫由多元醇 与异氰酸酯通过加聚反应（无小分子产生）合成，C正确；D.紫外线消毒是汞原子受激 发后发射紫外光（发射光谱），而非吸收光谱，D错误；故答案选C。 4.DA.X中参与成环的原子为3个C原子和3个N原子，其价层电子对数均为3，均采取 sp杂化，A正确；B.连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中除环外 的碳原子均为一CH2一结构，环上碳原子均不饱和，均不属于手性碳原子，因此Y不含手 性碳原子，B正确；C.X、Y中参与成环的原子均采取sp2杂化，与苯环结构类似，即X、 Y中参与成环的原子共平面，C正确；D.该反应是羟基之间脱水形成醚键的反应，根据 原子守恒可知M是水，D错误；故选D。 5.CA.该分子中杂环碳原子杂化类型为sp,饱和键碳原子为sp3杂化，A正确；B.该超 分子中一CH3中心原子C和一NH2中心原子N均为sp3,但N原子有一对孤对电子，所 以∠HNH键角小些，B正确；C.该超分子由2个极性分子聚集而成，因此‘该超分子由 一个非极性分子和一个极性分子聚集而成’的说法是错误的，C错误；D.该超分子分子 间作用力有氢键与范德华力，所以加热熔化时既破坏氢键，也破坏分子间作用力，D正 确；故答案选C。 6.CA.根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，I2和CCL4均为非极性分子， 因此I2易溶于CCl4,A正确；B.离子晶体中离子键越强，熔点越高，Na+半径小于Cs+, NaCl晶格能更大，离子键强于CsCl,因此NaCl熔点高于CsCl,B正确；C.BF3中心B 伯乐马2027年高考基本分专练 原子为sp杂化，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为120°；NF3中心N原子 为sp3杂化，存在1对孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使键角被压缩， 因此BF?键角大于NF?,该性质和杂化类型、孤对电子有关，与N电负性大于B无关， 解释错误，C错误；D.冠醚识别阳离子的原理是冠醚的空腔直径与对应阳离子的直径适 配，因此18一冠一6可以识别K+,D正确；故选C。 7.AA.向NaClO溶液中通人少量SO2,ClO将SO2氧化为SO,自身被还原为C1,但 生成的H+会与过量的C1O结合为HC1O,正确的离子方程式应为3C1O+SO2+H2O= SO?+C1-+2HCIO,A符合题意；B.向饱和Na2CO3溶液中通人过量CO2,生成溶解 度更小的NaHCO3晶体析出，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2 Na HCO3Y, B不符合题意；C.向稀HNO3中插人Cu丝，Cu被氧化为Cu+,NO3被还原为NO,离 子方程式为3Cu十8H+十2NO,=3Cu++2NO个+4H2O,C不符合题意；D.向AgCI 悬浊液中滴加Na2S溶液，AgC1转化为更难溶的Ag2S,离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq) 一AgS(s)十2CI(aq),D不符合题意；故选A。 8.DA.锗晶体为金刚石型结构，每个G原子与周围4个Ge原子形成共价键，故最近邻 原子数为4，A错误；B.锗晶体与金刚石类似为共价晶体，B错误；C.硅锗合金i晶胞 中：Ge原子数8×日+4×？十4=7，Si原子数2×2=1，硅错合金i晶体的密度为 73×7+28 539 aX10”×Na×10”XN8·cm3;C错误，D.硅锗合金i晶胞沿面对角面截取， 截面上原子分布为：面心位置Si(黑球)，顶点位置和内部G(白球)与图示一致，D正 确；故答案选D。 9.A根据题干信息，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且只有X、 Y同周期。W最外层只有一个电子，确定为氢(H)。基态X、Y原子核外未成对电子数 目比为3：2，结合原子序数和周期，X为氮(N,未成对电子3个)，Y为氧(O,未成对 电子2个)。Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，且Z在第三周期(X、Y在第二 周期)，确定为氯(C1)。A.比较C12O和H2O的键角。C12O中氧原子为中心，氯原子电 负性大于氢，使O上成键电子对向C1偏移，减少了成建电子对之间的排斥，同时孤对电 子排斥作用占主导，使得键角比H2O大，A正确；B.比较N和O的第二电离能。O+价 层电子排布2s22p3,其2p轨道是半满状态，极其稳定，所以第二电离能很高，而N+价层 电子排布为2s22p,其2p轨道是非半充满状态，稳定性不如O+,因此第二电离能小于 氧，故X<Y,B错误；C.NO(XY)中氨原子无孤对电子，为直线形，非V形，C 错误；D.电负性是原子吸引电子能力的量度，由于氧的原子半径比氯小，核电荷对外层 电子的吸引力更强，因此氧的电负性更大，故Y>Z,D错误；故答案选A。 10.AA.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，1g碳酸钠和1g碳酸氢钠在5mL水 中，二者的温度不同，无法比较二者的溶解度，该操作不能达到实验目的，A符合题意； 化学答案·第1页（共2页） B.初始混合后发生反应：Fe3++SCN一[Fe(SCN)]+,体系颜色不变时达到平衡， 再滴加KSCN溶液可增加c(SCN),根据勒夏特列原理，平衡正向移动，颜色加深，故 可探究c(SCN)对化学平衡的影响，B不符合题意；C.L遇淀粉变蓝，若该实验中淀 粉-KI试纸变蓝，说明Fe3+氧化I生成l2,可证明Fe3+氧化性强于I2,该操作能达到 目的，C不符合题意；D.溴乙烷与NaOH溶液混合加热，溴乙烷发生水解，先加入硝酸 中和NaOH,再加入AgNO3溶液，生成淡黄色AgBr沉淀，可检验溴乙烷分子中存在溴 原子，该操作能达到目的，D不符合题意；故选A。 1l.CX是单质且焰色为黄色，故X为Na;W是单质，W和Na加热生成含钠的Y,Y和 Z反应生成W和含钠的M,最终Q和Z、NH生成小苏打NaHCO,小苏打加热分解得 到Z和W,可推得：W为O2、Y为Na2O2、Z为CO2、M为NaCO3,R是常见酸，和 Na2CO3反应生成Q,Q是焰色为黄色的饱和溶液，符合侯氏制碱法，故R为HCl,Q 为NaC1(饱和溶液)，所有转化均符合流程。A.W是O2,其同素异形体O3(臭氧)可 用于自来水消毒，A说法正确；B.Y和Z的反应为2Na2O2十2CO2=2Na2CO3十O2,生 成1molO2时，O元素歧化，共转移2mol电子，数目为2NA,B说法正确；C.Q是饱 和NCI水溶液，K投人水溶液中会优先和水反应生成KOH和H2,无法置换出单质 V XM Na,C说法错误：D,标准状况下，气体密度p一=V一马 M ,Vm相同，HC1(R) 摩尔质量36.5g/mol,CO2(Z)摩尔质量44g/mol,摩尔质量不同，故密度不同，D说 法正确；故选C。 12.D正丁醇与冰醋酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应产生醋酸正丁酯和水，分水回流水层 主要是水和硫酸，有机层含有醋酸正丁酯、剩余的正丁醇和冰醋酸，以及少量的浓硫酸， 有机层经过水、N2CO3两次洗涤后，除去正丁醇和冰醋酸和硫酸，再用水洗涤除去的是 碳酸钠和反应过程生成的醋酸钠、硫酸钠，再经过干燥，蒸馏得到醋酸正丁酯；A.“分 水回流”时使用分水器，能及时分离反应过程产生的水，使酯化反应平衡正向移动，从 而提高产品醋酸正丁酯产率，A正确；B.用N2CO3溶液“洗涤”的作用是与第一步水 洗残留的冰醋酸、硫酸（催化剂）反应，溶解残留的正丁醇，降低醋酸正丁酯的溶解度； 洗涤后可以使用pH试纸测水层的pH,若呈碱性，说明杂质冰醋酸、硫酸已完全反应， 再用水洗涤除去的是碳酸钠和反应过程生成的醋酸钠、硫酸钠，B正确；C.振摇分液漏 斗后，液体中的溶剂可能会蒸发产生气体，导致漏斗内压强增大，如果不及时放气，可 能会导致漏斗塞子被顶开，造成漏液或安全事故，应及时打开活塞放气；另外加人 N2CO3溶液与第一步水洗残留的冰醋酸、硫酸反应生成CO2,振摇后，应打开活塞放 出CO2,C正确；D.“蒸馏”若选用仪器（球形冷凝管）冷凝产品，馏分会残留在球形 冷凝管中，应选用直形冷凝管冷凝产品，D错误；故选D。 13.Cb极得电子生成，为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H+十2e=H2个，a为阳极， 伯乐马2027年高考基本分专练 OMe 发生氧化反应，电极反应式为： NH+2h→ +2H,据此回答下 列问题；A.a极为阳极，b极为阴极，阳极电势低于阴极电势，故电势a>b,A错误； B.a极为阳极，b极为阴极，电子在外电路中由a极经外电路流向电池的正极，又由电 池的负极经导线流向b极，B错误；C.由机理图可知a极的电极反应式为： OMe +2r,C正确；D.从总反应式看，除生成偶联产 物外，还有氢气生成，氢气中有s一s型σ键形成，D错误；故选C。 14.D随着pH增大，H2R减小、HR先增大后减小、R2增大，所以图中曲线2代表 1g[c(HR)/(mol·L,1)]、曲线3代表lg[c(HR)/(mol·L1)]、曲线4代表 1g[c(R-)/(mol·L1)],图中曲线1代表1g[c(M+)/(mol·I1)];由图可知，根据 2、3交点知，K1=()R)=1015、根据3、4交点知，Ke=()cR) c(H2R) c(HR) =1012.92。A.根据分析知，曲线2表示1gc(H2R)随pH的变化关系，A正确；B.溶度 积常数K,(MR)=cMe+)cR)=cM+)HR)K≌，将点6.48,2.58)数值代人， c(H+) K.(MR)=c(M:+)(HR K=10x10X10 c(H+) 10-5.48 一=1012.6，B正确；C.根据 K=cH)HR)=102,0.1m0l/LH,R溶液中，因一级电离远大于二级电离， c(H2R) 可近似认为c(H+)≈c(HR),c(H2R)≈0.1mol·L',c(H+)=√K1c(H2R)= √0.1×10.丽=104.25，pH约为4.0，C正确；D.pH=12.92,溶液呈碱性，说明体 系加人了外来碱性物质，根据图知，c(HR)=c(R2),如果不另加物质，则溶液中电 荷守恒为2c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)+c(HR)+2c(R2-)=c(OH-)十 c(C1)十3c(HR),但是还加人外来碱性物质，即电荷守恒中还有外加碱的阳离子浓 度，D错误；故选D。 化学答案·第2页（共2页）化学高考基本分专练（十） 1.中华传统文化与科技发展中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是() A.《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 B.名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl(PO4),(OH)8·5H2O]是无机盐 C.麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 D.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2.下列化学用语的表示正确的是 H A.正盐Na2HPO3的阴离子结构可以表示为 B.C12分子中化学键的电子云轮廓图： C.CO,的空间填充模型：●O● 3d 49 D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：十11十☐ 3.化学知识与日常生活密切相关。下列对相关物质性质与用途的分析，正确的是 () A.84消毒液与洁厕灵（主要含HC1)混合使用，可产生具有强氧化性的C12,增强消 毒效果 B.乙醇溶液的浓度越高，杀菌消毒效果越好，因此医用消毒酒精使用的是95%的 乙醇 C.冷链运输中使用的冷藏箱，其保温材料聚氨酯泡沫可通过加聚反应制得 D.紫外线消毒灯工作时汞原子被高压激发，发出的紫外光破坏病毒核酸，该过程涉 及原子吸收光谱原理 4.三聚氰胺基多元醇是一种重要的阻燃型高分子材料前驱体，其制备原理如图，下列 说法错误的是 NHCH,OH NHCH,OCH,CH,OH +3HOCH,CH,OH +3M HOCH,HN NHCHOH HOH2CH,COH2CHN NHCH,OCHCH,OH A.X中参与成环的原子都是sp杂化 B.Y不含手性碳原子 C.X、Y中参与成环的原子共平面 D.M为甲醇 5.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某 种超分子结构如图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) 伯乐马2027年高考基本分专练( A.该超分子中C原子为sp、sp3杂化 B.甲基中的键角∠HCH大于一NH2中的键角∠HNH C.该超分子由一个非极性分子和一个极性分子聚集而成 D.该超分子加热熔化时既破坏氢键，也破坏分子间作用力 6.下列对于性质或应用的解释错误的是 性质或应用 解释 A L2易溶于CCl I2和CCl4都是非极性分子 B NaCI熔点高于CsCI NaCI离子键强于CsCl C BF3的键角大于NF3 N的电负性大于B D 冠醚18一冠一6可以识别K+ 冠醚18一冠一6空腔直径与K+适配 7.下列离子方程式书写错误的是 ( A.向NaC1O溶液中通人少量SO2:SO2+H2O+CIO=SO+C1-+2H+ B.向饱和Naz CO3溶液中通人过量CO2:2Na++CO号+CO2+H2O=2 NaHCO3V C.向稀HNO3中插人Cu丝：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO个+4H2O D.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)一AgS(s)+2C1(aq) 8.通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞 如图所示。若各合金的晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 ( ) O si 锗 硅锗合金】 硅锗合金ⅱ A.锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为12 B.锗晶体为金属晶体 494 C.硅锗合金i晶体的密度为。X10×Ng·cm D.硅锗合金ⅱ沿晶胞对角面 取得的截图为 09 晶胞对角面 )·化学·第1页（共2页） 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且只有X、Y同周期。W 最外层只有一个电子，基态X、Y原子核外未成对电子的数目比为3：2，Z是同周期 主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 ) A.键角：Z2Y>W2Y B.第二电离能：X>Y C.XY的空间结构为V形 D.电负性：Y<Z 10.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的 比较Na2CO3和NaHCO3溶 A 试管中加人5mLH2O,振荡 解度 将 1ml0.1mol·L1 FeCl3溶液和 探究c(SCN)对化学平衡的 B 3mI0.05mol·L1KSCN溶液混合，颜色 影响 不变时再滴加1mI0.1mol·L1KSCN溶液 用玻璃棒蘸取0.1mol·I1FeCl3溶液点在 验证氧化性：Fe3+>I 淀粉一KI试纸的中央 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加人 检验溴乙烷分子中存在溴 D 硝酸，然后加人AgNO3溶液 原子 11.W、X、Y、Z、M、Q、R之间的转化关系如下图所示（略去部分生成物），其中 W、X为单质，R的水溶液是一种常见酸，Q是一种饱和溶液，X、Y、M、Q的焰 色试验中火焰均为黄色。下列说法错误的是 () W W R M ,0QN小苏打 A.W的一种同素异形体可用于自来水消毒 B.Y与Z反应生成1molW,转移电子的数目为2Na C.钾与Q反应可以生成X D.标准状态下，R和Z的密度不相同 12.实验室制备醋酸正丁酯的过程如下（下图是分水回流装置，其中加热和夹 持仪器路)： Na2C03无水 正丁醇 分水一→有机层 水、溶液水、硫酸镁蒸馏醋酸 冰醋酸 洗涤洗涤洗涤干燥、 正丁酯 浓硫酸回流→水层 操作X 已知：醋酸正丁酯的密度为0.90g·cm3,沸点为126℃。 下列说法错误的是 A.“分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B.用N2CO3溶液“洗涤”后，测水层的pH,若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 伯乐马2027年高考基本分专练( C.三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D.“操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124~126℃的馏分 13.在光照条件下，a一Fe2O3(赤铁矿)材料中的光生空穴(h+)可氧化富电子的芳烃 (使苯环上的C一H键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反 应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是 () 铅蓄电池 e OMe ,-H OMe hv OMe 赤铁矿 2H Me +2e OMe Pt A.b极电极电势高于a极 B.电子由a极经外电路流向b极 OMe DMe C.a极的电极反应式为 +2H N D.上述总反应中，只断裂sp2一s型。键，同时只形成sp2一sp2型。键 14.常温时，物质的量浓度均为0.1mol/L的二元弱酸H2R与MC2的混合溶液中， 1g[c(X)/(mol/L)](X代表H2R、HR、R-或M+)随pH的变化关系如图。 MR为难溶物，不考虑M+的水解。下列说法错误的是 () 2 (7.05,-130) (12.92,-1.30) 2 (548,-2.58) 3 (9.98,-3.94) 6 7 89 1011121314 pH A.曲线2表示lgc(H2R)随pH的变化关系 B.MR的溶度积常数为10-12.6 C.常温时，0.1mol/I.H2R溶液的pH约为4.0 D.pH=12.92时，溶液中c(OH-)+c(C1-)+3c(HR)=2c(M2+)+c(H+) )·化学·第2页（共2页）