基本分专练9-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

(九) 1.AA.松烟墨的主要成分为碳单质，呈黑色，无法调制出红色油彩，A错误；B.金钗的主要成分 为金属，属于金属材料，B正确；C.马尾毛属于动物毛发，主要成分为蛋白质，C正确：D.龙眼木 的主要成分为纤维素，属于多糖，D正确；故选A。 :Cl: 2.DA.四氯化碳的电子式为：C:C:CI:,A错误；B.铜是29号元素，基态铜原子的价层电子 ：C1: 排布为3d"4s',B错误；C.基态碱金属原子最外层电子都处于s轨道，其电子云轮廓图为球形， C错误；D.乙醇分子中羟基上的H原子与另一个乙醇分子中的O原子形成分子间氢键， CH,CH CH,CH ,D正确；故选D。 CH,CH CH,CH 3.AA.氮化硼虽结构类似石墨，但电子基本上定域在氮原子上导致电子不能自由移动，无法 导电，用途与结构矛盾，A符合题意；B.硅胶(SiO2·nH2O)具有多孔结构和比表面积大的特 点，吸附能力强，适合用作食品干燥剂，结构能解释用途，B不符合题意；C乳酸分子中含有的 羧基和羟基使其可以发生缩聚反应生成聚乳酸，聚乳酸可用于制备塑料，因聚乳酸中含有酯 基，使其制备的塑料可降解，结构可解释其用途，C不符合题意；D.甲醛分子中含有醛基，具有 还原性和杀菌性，故可用于制作防腐剂，结构可解释其用途，D不符合题意；故选A。 4.BA.该分子中官能团为羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，A项错误；B.分子中含碳碳双 键和羟基，碳碳双键可与溴水发生加成反应，碳碳双键和羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化， 故能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.一CH2一和与羟基相连的碳原子为s3杂 化，碳碳双键和羧基的碳原子为sp2杂化，C项错误；D.羟基和碳碳双键不与NOH反应，只 有羧基可与NaOH反应，1mol该物质最多能与1 mol NaOH发生反应，D项错误；故选B。 5.CA.苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称， 即分子的正、负电荷中心不重合，故苄氯为极性分子，A错误；B.由题干信息可知，15一冠一5 分子中含有sp3杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，B错误；C.已知一般电子层数越多微 粒半径越大，电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(C1)> (F-)>r(Na+),C正确；D.15一冠一5是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者 通过分子间相互作用形成超分子，D错误；故答案为：C。 6.AA.氟化氢分子间存在氢键说明氟化氢的熔沸点高于氯化氢，但不能说明氟化氢的热 稳定性强于氯化氢，原因是氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，与是否形成分子间氢 键无关，A符合题意；B.碳化硅是共价晶体，晶体中碳原子和硅原子通过共价键形成空 伯乐马2027年高考基本分专练 间网状结构，所以碳化硅具有硬度大、熔点高的特性，B不符合题意；C.共轭大π键体 系中存在可自由移动的电子，所以存在共轭大π键体系的石墨和聚乙炔均具有导电性，C 不符合题意；D.石英是共价晶体，晶体内部质点有序排列，晶体具有各向异性，所以石 英的导热性表现出各向异性，D不符合题意；故选A。 7.BA.用氨化镁(Mg3N2)干燥液氨，是利用Mg3N2能与水反应的性质来除去液氨中的 水分。反应方程式为Mg3N2十6H2O=2NH3+3Mg(OH)2,A正确；B.用浓硫代硫酸钠 溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二 硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为4Ag(s)十8S2O号(g)+ O2(g)十2H,O(1)=4[Ag(SO3)2]3(aq)+4OH(aq),B错误；C.纯碱 (N2CO3)在高温下会与石英(SiO2)坩埚反应，生成硅酸钠和二氧化碳，导致坩埚被腐 蚀，反应方程式为SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2个，C正确；D.利用沉淀转化原理， 由于硫化铅(PbS)的溶解度比硫化亚铁(FeS)小，所以可以用FeS将废水中的Pb2+离 子转化为更难溶的PbS沉淀除去。反应方程式为Pb2+(aq)+FeS(s)=PbS(s)+ Fe2+(aq),D正确；故选B。 8.BA.NC1型结构中，阳离子填充在阴离子形成的八面体空隙中，不是正四面体空隙， A错误：B.0位于顶点和面心，一个晶胞中0产的数日为：8×日十6X号-4。晶胞质 量为4.0×10-22g,则晶胞摩尔质量为4.0×10-22g×6.02×103mol-1≈240.8gmo1-1，,其 中0的总质量为4×16gmo11=64gmol,M总质量约为240.8-64=176.8gmol厂1，晶 胞中M个数约为7,83，故氧化后晶胞化学式为M,O,B正确：C.M+位于棱心和 体心，最近的两个M+的距离为面对角线的一半，即号pm,C错误；D.若x一8时化 学式为MO,,设M2+个数为a,M3+个数为b,M的个数为a十b=8,再根据电荷守恒得 2a十3b=2×9=18,解得a=6、b=2,二者个数比为3：1，D错误；故选B。 9.DW的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可判断W是N,因为 NH3+HNO3=NH4NO3。根据元素周期表的结构可依次推断出X、Y、Z、Q分别是O、 S、C1、A1。A.X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子分别是O-、A3+、S2-、C1, O、A13+核外电子排布相同，由于A13+的质子数比O2多，吸引核外电子的能力更强， A13+的半径更小，同理，S2、C1厂核外电子排布相同，由于C1的质子数比S2-多，吸引 核外电子的能力更强，C1的半径更小，但S2-、C1-核外有3个电子层，O2-、A13+核外 只有2个电子层，所以O2-、A13+的半径小于S2、C1的半径，综上可知，X、Q、Y、Z 四种元素形成的单核离子半径：Y>Z>X>Q,A错误；B.X、Y、Z最简氢化物分别是 H2O、H2S、HC1,由于S的非金属性最弱，其氢化物最不稳定，H2O分子间具有氢键， 沸点最高，B错误；C.ZX2分子为CIO2,C1最外层有7个电子，O最外层有6个电子， ·化学答案·第1页（共2页） 无法满足原子都是8电子稳定结构，C错误；D.Y元素的两种钠盐(Na2S、Na2SO3)溶 液可与其最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)反应生成S:2S2-+SO号+6H+=3SV 十3H2O,D正确；故答案选D。 10.BA.加热2一溴丙烷的NOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原 酸性KMO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A错误；B.木 炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2,气体通过酸性KMO4溶液时SO2被氧化吸收， 品红不褪色证明无SO2,澄清石灰水变浑浊证明有CO2,B正确；C.相同浓度下，HA 溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA的酸性强于HB,但不能证明HA为 强酸，C错误；D.加人稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟 基，但酸性较强的条件下FCl与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能 证明未水解，D错误；故选B。 11.B如果是含硫常见物质的转化，a为S单质，d为H2S,c为SO2,b为SO3,e为 H2SO4;如果是含氮常见物质的转化，a为N2,d为NH3,c为NO,b为NO2,e为 HNO3。A.若为硫元素体系，e为H2SO4(浓)，Fe与浓硫酸会钝化，无法生成SO2, 若为氨元素体系，浓HNO3常温下也会使Fe钝化，故X不可均为单质Fe,A错误；B. 硫体系中d(H2S)和c(SO2)反应2H2S+SO2=3S￥+2H2O生成S,氮体系中d(NH3) 和c(NO)反应4NH,十6NO懂化剂N,十6H,O生成a(N,),两种体系中d和c均能生成 a,B正确；C.氨体系中a→c(N2十O2=2NO)需放电或高温条件，不需点燃，硫元素体 系中a→c(S十O2=SO2)需点燃，C错误；D.所有含硫化合物中硫的化合价除b(SO3)和 e(H2SO4)相同外其他均不同，所有含氮化合物的化合价均不同，故b→e转化反应SO3 十H2O=H2SO,为非氧化还原反应，其他各物质的转化均为氧化还原反应，D错误；故 答案为B。 12.A由题意可知，制备五氯化锑的实验为将纯净的氯气通人二颈烧瓶中，将三氯化锑氧化 为五氯化锑，图中直形冷凝管用于冷凝回流反应生成的五氯化锑，盛有碱石灰的球形干 燥管用于吸收氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进人烧瓶中 导致五氯化锑潮解。A.由分析可知，盛有碱石灰的球形干燥管用于吸收氯气，防止污染 空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入烧瓶中导致五氯化锑潮解，所以球形 干燥管中不能装五氧化二磷，否则未反应的氯气逸出会造成空气污染，A错误；B.由分 析可知，图中直形冷凝管用于冷凝回流反应生成的五氯化锑，与直形冷凝管相比，球形 冷凝管与五氯化锑的接触面积大，冷却效果更好，B正确；C.浓盐酸与二氧化锰共热反 应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以为防止五氯化锑变质，反应制得的氯气应先 通过饱和食盐水除去氯化氢，再浓硫酸除去水蒸气，C正确；D.制备五氯化锑的反应为 氯气有毒，所以该实验必须在通风橱或具有通风设备的环境中进行，D正确；故选A。 13.B苯酚Pt/C和Pt/TiO2在表面电化学加氢生成环己酮和环己醇的机理为：首先溶液中 伯乐马2027年高考基本分专练 的H+得电子生成吸附态的H原子，然后苯酚与吸附态的H原子反应生成环己酮和环己 醇，电极反应式可写为CHO十4H++4e=C。HO和C6HO十6H+十6e=C6H12O, 因此Pt/C和Pt/TiO2电极为阴极，连接电源负极。H+得电子除了生成吸附态的H原 子，还可能还原为H2。如图所示，TiO2诱导了H从Pt到TiO2的迁移，降低了Pt表 面的H覆盖度，有效抑制了环己酮的过度加氢，因此Pt/C表面苯酚加氢生成环己酮和 环己醇，而Pt/TiO2表面苯酚加氢还原产物只有环己酮，提高了环己酮选择性。A.据分 析，Pt/C和Pt/TiO2电极均连接电源的负极，故A错误；B.Pt/C和Pt/TiO2电极上均 存在吸附于Pt表面的氢原子，这些氢原子在电催化条件下能够发生氢还原反应生成H2, 故B正确；C.生成环己酮的FE为20%，若通过电极的电子全部用于苯酚加氢生成环己 酮和环己醇，则生成环己酮和环己醇所需电子数比例为1：4，根据电极反应式可知生成 1mo1环己酮所需4mol电子，因此由16mol电子用于生成环己醇，得到环己醇的物质的 量为2.7mol,由于通过电极的电子可能存在其他用途，则生成环己醇的物质的量最大为 2.7mol,故C错误；D.据分析，TiO2减小了Pt上Hd的覆盖度，有利于提高环己酮制 备的选择性，故D错误；故答案为B。 14.B该图像中两条直线分别对应SrF2和BaF2的沉淀溶解平衡；随着横纵坐标的增大，离 子浓度减小，浓度商Q减小，对应的Kp小，又Kp(BaF2)>Kp(SrF2),则I2代表 BaF2,L1代表SrF2;据此作答。A.L2代表BaF2的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B.L 为SrF2的沉淀溶解平衡曲线，取点a(2,4.6):pF=2即c(F)=102mol·L1,pSr= 4.6即c(Sr2+)=1046mol·L.1；Kp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F)=1046×(102)2 =10&6,数量级为109，B正确；C.结合B项同理可得Kp(BaFz)=104×(101) -10:反应sS-保的平南常数K=长，代号8=10，C简 误：D.c点pF=2.7即c(F)=1027molL,c(Ba+)=Kn(BaP)-106 c2(F-)(102.7)2 =10a6mol/L:c(Sr2+)=K(SrF)=1086 c2(F)-102)z=102mol/L;则溶液中c(Ba2+)> c(F)>c(Sr+),D错误；故选B。 化学答案·第2页（共2页）化学高考基本分专练（九） 1.戏曲承载着千年技艺的传承，也暗含着地域文化的独特密码，下列说法错误的是 A.脸谱使用的红色油彩由松烟墨调制 B.头饰“金冠”的24支金钗属于金属材料 C.弦乐器的弦线由马尾毛制成，马尾毛的主要成分为蛋白质 D.乐器四胡的琴简由龙眼木制成，龙眼木的主要成分为多糖 2.下列化学用语表述或图示正确的是 CI A.四氯化碳的电子式：Cl:C:CI CI B.基态铜原子的价层电子排布：3d°4s2 C.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃状 CH,CH CH,CH. D.乙醇分子间的氢键： CH2CH, CH,CH, 3.物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( 选项 结构或性质 用途 某种氨化硼结构与石墨类似，但电子基本上 该氨化硼可用于制作导电 定域在氨原子上 材料 硅胶(SiO2·nH2O)具有多孔结构，比表面 B 硅胶可用作食品干燥剂 积大，吸附能力强 C 乳酸分子中含有羧基和羟基 乳酸可用于制备可降解塑料 甲醛分子中含有醛基（一CHO),具有还原 甲醛可用于动物标本制作的 D 性和杀菌性 防腐剂 4.M是合成某抗流感药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 () HO HO OH A.含有4种官能团 B.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C.所有碳原子均采用sp2杂化 D.1mol该物质最多能与4 mol NaOH发生反应 伯乐马2027年高考基本分专练（九 5.在溶有15-冠-5 的有机溶剂中，苄氯 与NaF发生反应： +NaF+ 下列说法正确的是 A.苄氯是非极性分子 B.15-冠-5分子中所有原子共平面 C.离子半径：r(C1-)>r(F-)>r(Na+) D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键 6.下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A HF分子间存在氢键 热稳定性：HF>HCl SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空 B SiC硬度大、熔点高 间网状结构 C 石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系 两者均有导电性 D 石英晶体内部的质点有序排列 石英的导热性表现出各向异性 7.下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 用氨化镁(Mg3N2)干燥液氨 Mgs N2+6H2O=2 NH3+3Mg (OH)2 用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上 4Ag(s)+8S2O号+O2+4H+= B 的黑色银斑 4[Ag(S2Os)2]3-+2H2O C 纯碱熔样致石英(SiO2)坩埚损坏 Si0,十Na,C0,商温Na,si0,+C0,+ D 工业废水中的Pb2+用FeS去除 Pb2+(aq)+FeS(s)=PbS(s)+Fe2+(aq) ·化学·第1页（共2页） 8.某金属氧化物MO晶胞结构为NaCl型结构（如图，金属 M的摩尔质量为59g·mol1)。将MO在空气中加热， M+部分被氧化为+，化学式变为MxO(x<1),晶体 M 保持电中性，出现晶体缺陷。下列说法正确的是() A.图中M+可看作填充在O2组成的正四面体空隙中 B.M+部分氧化后晶胞的质量为4.0×10”g,则氧化后的晶胞化学式为MO, C.若晶胞参数为apm,则图中最近的2个M+之间距离为 apm D.若=号，则+与M+的个数比为1：3 9.元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中短周期的一部分，已知W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是() Q A.X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Z>Y>Q>X B.X、Y、Z最简氢化物稳定性最强的是Y,沸点最高的是X C.ZX2分子中Z、X原子都满足8电子稳定结构 D.Y元素的两种钠盐溶液可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成Y的单质 10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 ( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 加热2一溴丙烷的NaOH乙醇溶液， 酸性KMnO,溶 2一溴丙烷发生消 A 将产生的气体导入酸性KMnO,溶液 液褪为无色 去反应生成了丙烯 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过 品红不褪色，澄 气体产物中含 B 酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 清石灰水变浑浊 有CO2 分别测量0.10mol·I.1HA和HB HA溶液的导电 HA为强酸，HB C 溶液的电导率 性更强 为弱酸 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫 酸，振荡后，滴入几滴FCl溶液 乙酰水杨酸未发 D COOH 未出现紫色 生水解 (乙酰水杨酸： O 11.如图为含氨或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 伯乐马2027年高考基本分专练( A.常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe a a B.d和c可在一定条件下反应生成a H20 C.a→c的转化均在点燃条件下发生 D.图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 d 12.五氯化锑(SbCl)是一种无色液体，有剧毒，通常因混有杂质而显微黄色，具有强 吸湿性，露置在空气中出现发烟现象，与HC1反应生成HSbCla。某兴趣小组用图 示装置（气体制备装置及夹持装置路去），利用反应SbCL3十Cl2=SbCl;制备SbCl;。 下列说法错误的是 A.球形干燥管中可以装P,O,防止空气中的水蒸气进人烧瓶中 B.用球形冷凝管代替直形冷凝管冷却效果更好 C.用浓盐酸与MnO2反应制备的Cl2须先后通过饱和食盐水、 Cl2 浓硫酸 SbCl D.该实验必须在通风橱或具有通风设备的环境中进行 13.环己酮是一种重要的化工原料。苯酚电催化加氢具有操作条件温和、由可再生的电 力驱动等优势，是一种有吸引力的环己酮生产工艺。我国科研人员选用不同负载材 料电极研究其合成机理如图所示[已知：H代表吸附态氢原子；法拉第效率 E(代)品害量韵号×10为.下列说法正确的是 OH O Pt ☐Ti0, OH OH C 4H +4H H ● 0。 七电源口 电源 Pt/C Pt/TiO, A.Pt/C和Pt/TiO2电极均连接电源的正极 B.Pt/C和Pt/TiO2电极上均可能有H2溢出 C.Pt/C电极上若生成1mol环己酮的FE为20%，则一定伴随生成约2.7mol环己醇 D.TiO2增大了Pt上H的覆盖度，有利于提高环己酮制备的纯度 14.常温下，将一定浓度的NaF溶液逐滴滴加到含SrCl2、BaCl2的混合液中，混合液中 pX随pF的变化关系如图所示。已知：pX=-lgX,其中X=c(Sr+)、c(Ba+); pF=-lgc(F);Ksp(BaFz)>Kp(SF2)。下列说法正确的是 ( 6 A.L2表示SrF2的沉淀溶解平衡曲线 L L b(1,4) a(2,4.6) B.Kp(SrFz)的数量级为10-9 C.常温下，BaF2十Sr2+=SrF2+Ba+的K=1026 D.c点溶液中：c(Ba2+)>c(Sr+)>c(F) 2.76pF )·化学·第2页（共2页）