基本分专练8-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

(八) 1.CA.碳纤维密度小，相同体积下质量小，可实现轻量化，同时碳纤维比强度高，能够满足机械 臂的强度要求，A正确：B.氨化镓属于半导体材料，是典型的新型无机非金属材料，B正确；C 复合材料中，铝合金一般作为基体材料，增强体多为碳纤维等高强度纤维材料，铝合金本身属 于金属合金，不能作为增强复合材料的增强体，且铝合金刚性强不适合柔性关节，C错误；D. 高纯硅是良好的半导体材料，是制造半导体芯片的核心原料，因此驱动设备中含高纯硅半导 体芯片，D正确；故答案选C。 2.CA.基态Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d°4s,A错误；B.OH-的电子式为[：O: H],B错误；C.NH3有一对孤对电子，H2O有两对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的 斥力大于成键电子对之间的斥力，所以NH3键角大于H2O,C正确；D.[Cu(NH3)4]+的空 间构型应为平面正方形，D错误；故选C。 3DA.食盐有咸味，可作为咸味剂给食品调味，性质与用途具有对应关系，A正确：B.单晶硅是 良好的半导体材料，是制造芯片的核心原材料，性质与用途具有对应关系，B正确；C.维生素C 具有还原性，可优先与氧化性物质反应，能消耗氧气，减缓食品被氧化，性质与用途具有对应 关系，C正确；D.活性炭只能吸附水中的色素、异味等，无法除去硬水中溶解的Mg+、C+,因 此不能降低水的硬度，性质与用途不具有对应关系，D错误；故答案选D。 4.DA.该反应由双官能团的X与Y反应生成高分子W,同时脱去小分子甲醇，属于缩聚反 应，A正确：B.物质X的结构中，苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在苯环平面内，X 中苯环上有两个酚羟基且与苯环相连的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，苯环对位的O一H 与苯环共平面，且苯环对位原子共直线，因此最多可存在4个原子共直线，B正确：C.物质Y 为CH3 OCOOCH3,1mol物质Y最多能与2 mol NaOH发生水解反应生成2mol甲醇和1 mol Na2CO3,C正确；D.一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，Y与 足量H2完全加成后的产物是H七O〈 0一C}OCH,不存在手性碳原子，D错误； 答案选D。 5.BA.同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但VA族因p轨道半满稳定，第一电离能 大于MA族。C、N、O位于第二周期，第一电离能顺序为C)<O)<N,A正确；B.偶氨大环 中，苯环及偶氮基（一N=N一）的C、N原子为sP2杂化，但大环中连接醚键的饱和碳（如一 CH2一)形成4个o键，为sp3杂化，B错误；C.状态a中偶氨基（一N=N一）两侧苯环位于双 键异侧，为反式结构，题干明确反式时不能键合碱金属离子，C正确；D.分子识别指分子通过 非共价键特异性结合，该大环顺式时选择性键合碱金属离子，体现分子识别特征，D正确；故 选B。 伯乐马2027年高考基本分专练 6.DA.稀有气体为单原子分子，是因为其原子最外层已达到稳定结构，He最外层为2电子， 其他最外层为8电子)，A错误：B.NH3和CC14的中心原子的价层电子对数分别为3+ 5一3X1=4,4+4一4X1-4,中心原子均为sp杂化。NH键角小于CCL的原因是NH分 2 2 子中存在一对孤电子对而CC1中没有，孤电子对对成键电子对有更大的排斥力，B错误：C. 乙醇在水中的溶解度比1一丁醇大，是因为乙醇的烃基（一C2H,)比1一丁醇的烃基（一C4H,) 小，疏水性更弱，乙醇中的一OH跟水分子中的一OH的相似因素更大，乙醇与水形成氢键的 能力更强，C错误；D.NaCl中Na+半径较小（它与C1-的半径比在0.414~0.732之间），配位 数较小，为6；CsC1中Cs+半径较大（它与C1的半径比在0.732~1之间），配位数较大，为8， 因此离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关，D正确；故答案选D。 7.DA.FeS2中的S为一1价，其与足量稀盐酸的反应方程式为FeS2+2H+=Fe2++S+ H2S个，A错误；B.硫化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+,正确的离子方程式为：2S2-十 O2+2H2O=2SV十4OH,B错误；C.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、 水，2C1+4H++MnO,△2Mn2++C12个+2H2O,C错误：D.NaC1O具有强氧化性，SO, 具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：3C1O十SO2十H2O=SO+C1+ 2HC1O,D正确；故选D。 8.DA.面心的Ca2+属于两个晶胞共有，与其配位的F-数为4×2=8，或F-的配位数为4(1个 顶点及3个面心)，根据化学式(CaF2)可知Ca+的配位数为F-的两倍，即为8，A正确；B.F 被1个顶点及3个面心的Ca2+包围，即F填充在Ca2+形成的正四面体空隙中，B正确；C,标 注p的F的分数坐标为仔，子，)可推知标注q的下的分数坐标为（仔，圣，是）C正确： D距离最近的Ca+与F的校间距为晶胞体对角线的，即 apm,D错误。 9.AX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，从结构可知，X共形成4个共价键，X为 第ⅣA族元素，原子序数最小，故X为C;端基Y与X形成双键，原子序数大于C,故Y为O: 基态W原子有3个未成对电子，价电子排布为ns2np3,为第VA族，且W原子序数最大，故 W为P;Z形成1条共价键，原子序数大于Y、小于W,故Z为F,据此分析；A.第二周期第一 电离能从左至右增大，其中N的2p轨道为半满稳定结构，故O的第一电离能小于左邻N、右 邻F,第一电离能比相邻元素低，A正确；B.电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减 小，电负性：P<N<F,B错误；C.F没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误； D.Z的简单氢化物为HF,Y的简单氢化物为H2O,两者均含氢键，常温下HF为气体，H2O 为液体，且相同物质的量时H2O形成的氢键更多，沸点：HF<H2O,D错误；故选A。 10.CA.葡萄酒中含有乙醇，加热时逸出的乙醇蒸气也可还原酸性KMnO,,能使溶液褪色，无 法证明二氧化硫存在，A不能达到目的；B.医用酒精中的乙醇本身就能和金属钠反应生成氢 气，无论是否含水，加人钠后都会产生气体，无法检验水的存在，B不能达到目的；C取少量 ·化学答案·第1页（共2页） 干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，说明滤液中含 n(CO) F3+,说明黑木耳中含有铁元素，C能达到目的；D.浓硝酸与鸡皮中的蛋白质发生颜色反应， 守恒得c( 使固体变黄，该反应是蛋白质的特征反应，不能用于检验脂肪，D不能达到目的；故选C。 11.DK转化为L的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色、红褐色沉淀，说明该元素为Fe,则G为 Fe、H为FeCl2、J为FeCl3、K为Fe(OH)2、L为Fe(OH)3、M为FeO、N为Fe2O3、Q为 FeO4。A.J→H的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2,其中Fe作还原剂，A项正确；B.FeCl2、 FeCl3均为强酸弱碱盐，为抑制其水解，在配制FeCl2、FeCl3溶液时均需加少量稀盐酸，B项 正确；C.反应Fe3O4+4H2=3Fe十4H2O转移8e,故23.2g(0.1mol)Fe3O4完全反应转 化为Fe,转移电子数为0.8NA,C项正确；D.J(FCl3)与盐酸不反应，D项错误；故选D 12.CA.同主族元素，自上而下第一电离能减小，故O>S:同周期主族元素，自左至右第一电离 能呈增大趋势，故C>S,O和C1不在同一周期，但氧的第一电离能通常比氯高，综上，第一 电离能：O>C1>S,故A正确；B.搅拌可以增大反应物接触面积，有利于SOCl2与FeCl3· 6H2O充分接触，故B正确；C.实验目的是先检验SO2,再除去尾气，SO2是酸性气体，会被C 中NaOH溶液完全吸收，若按D→C→F→E顺序连接，SO2在C中被吸收，后续F中品红 无法检验SO2,连接顺序错误，正确顺序应先通品红检验SO2,再进行尾气处理，故C错 误；D.HCl的酸性强于亚硫酸，能与NaHSO3反应，从而被除去；而SO2在饱和NaHSO3溶 液中溶解度很小，可达到除杂目的，故D正确；故选C。 2 13.A 由图可知，阳极电极反应：2H,N入√NHC0+Cu-2e 阴极电极反应 H,N 2e-: 一Cu+2HN入√NH2,据此分析；A.熵描述体系混乱度，CO2捕获富集过程中， 游离气态的CO2转变为结合态的含碳物种，体系混乱度降低，属于熵减过程，A错误；B.题 干说明Cu+与结合了CO2的乙二胺发生竞争反应，能置换出CO2,说明乙二胺与Cu+的结 合能力强于和CO2的结合能力，B正确；C.乙二胺的一NH2与CO2反应时，CO2的碳氧双 键断裂一个键，N一H键断裂，加成得到一NHCOOH,无其他小分子生成，属于加成反应，C 正确；D.阴极发生得电子的还原反应，根据反应机理，阴极是Cu+与乙二胺形成的配离子得 电子，还原为Cu单质，同时释放出乙二胺实现再生，电极反应 H.N . H,N NH +2e=Cu+2H,N入√NH2,D正确；故选A。 14.CA.R点1gc(M2+)=-4、pH=10.3,即c(M2+)=10-4mol/L、c(OH)=10a4-10.3) mol/L=103.7mol/L,故Kp[M(OH)2]=c(M2+)Xc2(OH)=104×(10.)2=1× 10.4,A正确；B.Q点在MCO3和M(OH)2的沉淀曲线之上，故会产生MCO,和M (OH)2沉淀，B正确；C.P点在MCO3的沉淀曲线之上，故体系内碳微粒除了有HCO3, CO号和H2CO3外，还有MCO3,初始碳原子总物质的量为1L×0.1mol/L×2=0.2mo1,故 伯乐马2027年高考基本分专练·化学答案·第2 n(HCO3)+n(H2CO3)<0.2,C错误；D.0.1mol/LM(HCO3)2溶液中由质子 H+)+c(H2CO3)=c(CO号)+c(OH-),D正确；故选C。 页（共2页）化学高考基本分专练（八） 1.2026年央视春晚堪称一场“科技十文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误 的是 ( ) A.碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B.舞台IED大屏所用的氨化镓属于新型无机非金属材料 C.节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 D.动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 2.采用氧化浸出一还原提取工艺从含铜的电路板中回收金属铜。其中氧化浸出阶段的 主要反应为2Cu+O2+8NH3+2H2O=2[Cu(NH3)4]++4OH。下列有关化学 用语或说法正确的是 ( ) A.基态Cu原子的简化电子排布式：3d"4s' B.OH的电子式：·OH C.键角：NH3>H2O D.[Cu(NH3)4]+的空间构型：正四面体形 3.物质的性质决定用途，下列性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 食盐有咸味 可用作食品调味剂 B 单晶硅属于半导体 可用于制造芯片 C 维生素C具有还原性 可减缓食品的氧化变质 D 活性炭具有吸附性 可将硬水中的Mg2+、Ca+吸附除去，降低水的硬度 4.物质W具有良好的透光性能，可用于汽车挡风玻璃、眼镜镜片等的制作。一种合成 路线如图： 0 n HO OH+nY-H0- O-C OCH3+(2n-1)CH,OH CH, CH, X 下列说法错误的是 ( A.该反应为缩聚反应 B.物质X中最多有4个原子共直线 C.1mol物质Y最多能与2 mol NaOH反应 D.物质W与足量H2反应生成的产物中含4n个手性碳原子 5.偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氨 大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶 氨参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 伯乐马2027年高考基本分专练( 偶氮大环 下列说法错误的是 A.第一电离能：C<O<N B.偶氮大环中所有碳、氨原子均采用sp2杂化 C.该偶氨大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D.该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 6.下列性质或现象与微观解释相符的是 选项 性质或现象 微观解释 稀有气体原子最外层都是8电子的 A 稀有气体为单原子分子 稳定结构 B 键角：NH3<CCL 中心原子的杂化方式不同 乙醇在水中的溶解度比1一丁醇在水中 乙醇与水形成的分子间氢键弱于1 C 的溶解度大 丁醇与水形成的分子间氢键 NaCI晶体中，Na+与6个CI-配位， 离子晶体中阳离子的配位数与离 D CsC1晶体中，Cs+与8个C1-配位 子半径有关 7.下列离子方程式正确的是 A.FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2十4H+=Fe2++2H2S个 B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S￥+2H2O C.实验室制备C2:2C1+2H,0电解2OH+C1,◆+H,◆ D.NaClO溶液中通人少量SO2:3C1O+SO2+H2O=SO?+C1-+2HC1O 8.氟化钙的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm,标注p的F-的分数坐标为 是，)月 下列说法错误的是 ) A.Ca+的配位数为8 B.F填充在Ca+形成的正四面体空隙中 C.标注q的F的分数坐标为 行) oCa D.距离最近的Ca+与F的核间距为5apm 、)·化学·第1页（共2页） 9.一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基 态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A.Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B.电负性：W>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.简单氢化物的沸点：Y<Z 10.下列操作能达到相应检验目的的是 选项 检验物质 操作 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通人酸性KMnO A 葡萄酒中的二氧化硫 溶液，观察KMnO,溶液是否褪色 B 医用酒精中的水 取少量医用酒精加入金属钠，观察是否产生气体 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中 C 黑木耳中的铁元素 加人KSCN溶液，观察溶液是否变红 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO滴到鸡皮 D 鸡皮中的脂肪 上，并加热，观察是否变黄 11.某元素的单质及其化合物的转化关系如图，其中K转化为L的现象是白色沉淀逐渐变 为灰绿色、红褐色沉淀。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是() 回回 02 NaOH(ag) CL A.J→H可以用G作还原剂 B.实验室配制H或J溶液时均需滴人少量稀盐酸 C.23.2gQ与H2完全反应转化为G,转移电子数为0.8NA D.除H外，其他7种物质均能与盐酸反应 12.实验室利用SOCl2(亚硫酰氯)和FeCl·6HzO晶体制备无水FeCl,,并检验气体产 物中是否含有SO2及除去尾气，采用装置如下图所示（加热及夹持装置略）。下列 说法错误的是 搅拌器 FeCl·6H,O NaOH溶液 浓硫酸 品红溶液 晶体 A 伯乐马2027年高考基本分专练( A.第一电离能：O>C1>S B.搅拌有利于SOCl2与FCl3·6H2O充分接触 C.检验SO2并除去尾气，实验装置的连接顺序：D→C→FE D.可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCI 13.电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2, 捕集了CO2的乙二胺富液进人电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用 Cu一Cu+,通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发 生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其 机理和装置如图。下列说法错误的是 ( 贫液出 捕获的CO2 +HNNHCO, Cu 吸收，H,N入√NHCO阳极 硅胶垫片N2吹扫一 2C0 闪蒸罐 2C02 负载胺 HN √NH2再生胺 复合胺 NH 极集流器 铜电极 铜电 HN√NH2 NH 极 极集流 器 进气 Cu 阴极 双通道泵 (a)反应机理示意图 (b)反应装置示意图 A.CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 B.乙二胺与Cu+的结合能力高于其与CO2的结合能力 C.乙二胺吸收CO2的反应为加成反应 D.阴极的电极反应为 HN、 NH HN NH. +2e=Cu+2H2N入√NH2 14.25℃时，分析1L0.1mol/LM(HCO3)2溶液在不同pH时的可能产物，1gc(M2+) 与pH的关系如下图所示，曲线I的离子浓度关系符合c(M+)·c(CO号) Kp(MCO3),曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M2+)·c2(OH)=Kp[M(OH)2]。 -2 P ⅡM(OH)2] -3 IMCO打 -5 R10.3,-4) 9 10 11 12 pH 已知M+不水解，下列说法错误的是 A.Kp[M(OH)2]=1×10-1.4 B.Q点体系中会产生MCO3和M(OH)2沉淀 C.P点体系中：n(CO号)+n(HCO3)+n(H2CO3)=0.2mol D.在0.1mol/LM(HCO3)2溶液中有c(H+)+c(H2CO3)=c(CO号)+c(OH-) )·化学·第2页（共2页）