基本分专练7-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

(七) 1.BA.核聚变反应不排放二氧化碳，属于清洁能源，可减少化石能源使用，有利于实现“双碳” 目标，A正确；B.环氧乙烷灭菌是通过使微生物蛋白质变性杀灭病菌，环氧乙烷灭菌不是利用 其强氧化性，B错误；C.聚乳酸属于可降解塑料，推广使用可减少不可降解塑料带来的污染， 能缓解白色污染问题，C正确；D.氟化物可与牙齿表面羟基磷灰石反应，生成更耐酸腐蚀的氟 磷灰石，增强牙齿抗腐蚀能力，从而预防龋齿，D正确：答案选B。 2.DA.HC1为共价化合物，共价键电子云轮廓图应体现s一po键特征，因此其电子云轮廓图应为 HCI 。,图示表述为p一po键特征，A不符合题意；B.BaCl2为离子化合物，电子式为 CiBa[Gi,正确的形成过程为：Ci.中Ba+Ci:→[CBa[C,B不符合题意；C.丙炔 的结构简式为CH一C=CH,C原子采取sp杂化，三个碳原子应在一条直线上，正确键线式为 三一，C不符合题意；D.在氨水中，O的电负性较大，H2O中的。键电子对更偏向O,使H2O中 的H带有更强的正电性，O一H更易成为氢键供体，因此氨水中O一H…N为主要的氢键类 型，D符合题意；故选D。 3.AA.S2-与Cu+反应生成难溶的CuS,可除去废水中的Cu+,不是利用Cu+的氧化性，A 项符合题意；B.焰色试验与不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光有关，B项 不符合题意：C.冠醚识别不同碱金属离子的原理是冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小 的碱金属离子，C项不符合题意；D.催化剂可以降低反应的活化能，使普通分子转化为活化分 子，从而加快化学反应速率，D项不符合题意；故选A。 4.DA.连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，环上的5个碳原子均为手性碳原 子，A错误；B.酰胺基中碳原子为sp2杂化，B错误；C.与葡萄糖的分子式(C6H2O,)不相同，不 互为同分异构体，C错误；D.分子中含有酰胺基，可发生水解反应，环外的羟基可以发生消去 反应，D正确；故选D。 5.CA.环糊精是由多个葡萄糖单元通过糖苷键连接形成的环状低聚糖，属于寡糖（低聚糖），A 正确；B3一环糊精空腔内疏水，疏水性客体分子与空腔间存在分子间作用力（范德华力），B正 确；C.β一环糊精可选择性包覆极性较小的客体分子，根据相似相溶原理，客体物质非极性越 强（极性越小），与疏水空腔相互作用越强，越易形成包合物，C错误；D.香料中的芳香分子多 为非极性或极性较小的分子，符合B一环糊精对客体分子的要求，可形成包合物，D正确；故选 C。 6.AAN0时的价层电子对数为5一1,2X2+2=2,无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结 2 构为直线形，键角为180°，N0的价层电子对数为5+1一3X2 +3=3,无孤对电子，因此N 采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°，因此键角NO>NO3是中心原子杂化 伯乐马2027年高考基本分专练 方式不同，A错误；B.F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度 减少，结合能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱，B正确；C.将50mL苯与50 mlCH3COOH混合体积为101mL,部分苯分子进人CH3COOH分子的间隙，增大了 CH,COOH分子间的距离，削弱了CH COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间为 范德华力，作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；D.CF3I中F电负 性大，使C带正电，进而吸引I电子导致I呈正价，水解时十1价的I结合OH生成HIO,D 正确；故选A。 7.BA.向含[Ag(NH3)2]OH废液中加人过量硝酸，发生反应[Ag(NH3)2]++OH-十3H+ =Ag十2NH十H2O,A不符合题意；B.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热，酯基水解 生成的-C1会发生取代反应，正确反应为C1CH2COOC2H,十2OH二HOCH2COO+ C2HOH十C1,B符合题意；C.K2Cr2O,酸性溶液测酒驾时，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O被 还原为Cr3+,反应3CH3CH2OH+2Cr2O号+16H+=3 CH COOH+4Cr3++11H2O,C不 符合题意；D.苯酚钠溶液中通人少量CO2,生成苯酚与NaHCO3,反应CoH;ONa十CO2+ H2O=CHOH十NaHCO3符合酸性强弱规律，D不符合题意；故选B。 8.CA.该钼酸盐晶体中含有钼酸根离子，故钼和氧之间含有共价键，A正确；B.由晶胞图可知， 该钼酸盐晶胞中M0周围最近距离的O原子有4个，故其配位数为4，B正确；C.该钼酸盐晶 胞中Cs位于晶胞的8个顶点，有8×8=1个，A1有4个位于棱上，有4×年=1个，Mo位于 晶胞中体内，共有2个，O位于晶胞体内，在M0周围有8个，故该钼酸盐晶体的化学式为 CsAIMo,O.,C错误D,晶胞的质量为m三·M-IXM NAg,晶胞的体积为a3X10”cm,该 晶体的密度为MXI0”g·cm,D正确：故选C。 a3NA 9.C基态Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中Y只能为O;Y和M同主族，短 周期中M为S;短周期主族元素中Z原子半径最大，Z为N;X原子序数小于O,基态X未成 对电子数大于Y(O的未成对电子数为2)，故X为N(N的未成对电子数为3，符合条件)，即 X:N、Y:O、Z:Na、M:S。A.简单离子Na+和O-电子层结构相同，核电荷数越大离子半 径越小，因此半径Na+<0,A错误：B.S0,中S价层电子对数为2+6一？X2=3,S0,中S 2 价层电子对数也为3+6一3X2=3,二者S均为sp杂化，B错误：C.X的简单氢化物为NH, 2 Y的简单氢化物为H2O,N原子半径大于O原子，O一H键长比N一H键长短，键长越短键 能越大，故简单氢化物中化学键的键能N一H<O一H,即X<Y,C正确；D.NaN中阴阳离子 为N3-和Na+,个数比1：3；NaN3(叠氨化钠)中阴离子为N(整体一个阴离子)，阴阳离子 个数比为1：1，D错误；故选C, ·化学答案·第1页（共2页） 10.AA.右侧试管未密封，空气中的O2可将Fe+氧化为Fe3+,使滴有KSCN的溶液变红，无 法验证O2生成，不能完成实验目的，A错误；B.NHCl和Ca(OH)2固体加热可制得NH3, NH3通人滴有酚酞的蒸馏水中，溶液变红，可证明NH3为碱性气体，能完成实验目的，B正 确；C.聚乙烯受热分解生成含碳碳双键的不饱和烃，不饱和烃可还原酸性KMO4,使酸性高 锰酸钾溶液褪色，可验证聚乙烯分解得到不饱和烃，能完成实验目的，C正确；D.NaHCO3受 热分解产生二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，能达到实验目的，D正确；故选A。 11.A根据X在空气中很不稳定的性质以及图中转化关系可知，它们都是铁的化合物；X为 Fe(OH)2,Y为Fe(OH)3,Z为FeO3,溶液W为FeCl3溶液，溶液P为FeCl2溶液；据此作 答。A.NaClO具有强氧化性，在Fe(OH)2中加人NaC1O溶液可生成Fe(OH)3,A正确； B.Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O,属于非氧化还原反应，B错误；C.铁盐作净水剂，利用 Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，聚沉水中杂质，不能消毒，C错误；D.在空气中，蒸干、灼烧亚 铁盐溶液，发生氧化还原反应，铁元素被氧化并水解，再分解得到氧化铁固体；不能得到无水 盐P,D错误；故选A。 12.C环己醇在FCL3·H2O的催化下生成环己烯，蒸馏得到环己烯粗品，加人饱和食盐水萃 取环己烯粗品中的水溶性杂质，分液后的有机相，干燥、过滤、蒸馏后得到纯净的环己烯。A. 环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A错误；B.饱和食盐水 的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B错误；C.环己烯密度小于水的密度，所以分 液时，先将水相从分液漏斗下口放出，再将有机相从分液漏斗上口倒出，C正确：D.操作a为 蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D错误；答案选C。 13.A放电时，M极上1,4一二羟基萘转化为萘醒，失电子发生氧化反应，故M放电时为负极； N极上O2转化为H2O,得电子发生还原反应，故N放电时为正极；充电时电极性质反转：M 为阴极，N为阳极。A若N极选用铜作电极，充电时N为阳极，铜是活性电极，会优先于水 失电子溶解，无法生成O2;且酸性介质中，放电时O2会氧化铜电极，因此不能用铜作N极， 若N极选用铜作电极，充电过程中铜会发生反应，A符合题意；B.酸性条件下，放电时M极 1,4一二羟基萘失去2mol电子生成萘醌和2H+,电极反应式正确，B不符合题意；C.充电时， 原电池的正极(N极)对应电解池的阳极，阳极需要接外接电源的正极，C不符合题意；D.标 况下22.4LO2为1mol,生成1molO2时N极转移4mol电子；M极充电时，1mol萘得到 2mol电子生成1mol1,4一二羟基紫，转移4mol电子时理论生成2mol1,4-二羟基紫，D不 符合题意；故选A。 14.B甘氨酸(NH,CH2COOH)是两性物质，在不同pH下的存在形式：强酸性(pH小)：主要 以NHCH2COOH存在；中等pH:主要以NHCH2COO(两性离子)存在；强碱性(pH 大)：主要以NH2CH2COO(带负电)存在；所以：曲线a对应(NHCH2COOH)(pH越小， 分布分数越大)；曲线b对应NH:CH2COO(中间峰)；曲线c对应NH2 CH,COO(pH越 大，分布分数越大)。A.由分析可知，曲线a表示δ(NHCH2COOH)随pH变化的关系，A 伯乐马2027年高考基本分专练 正确；B.pH越小，δ(NHCH2COOH)越大，pH越大，8(NH2CH2COO)越大；曲线 a表示6(NHCH2COOH)随pH变化的关系；曲线c表示6(NH2CH2COO)随pH变化 的关系，故由图可计算出K1=c(H):NH CH.C00）=102、K,= c(NH CH2COOH) c(H+)·c(NH,CH:CO0）=10.8,NH时CH,COOH+OH一NH时CH,CO0+ c(NH CH2 COO) c(NH CH2 COO) H,O 的平衡常数为 c(NH时CH,COOH)·c(OH) c(NHCH2COO-)·c(H+) K1 c(NHCH2COOH)·c(OH-)·c(H+)K =10L66,B错误；C.6(NHCH2COOH) =8(NH2 CH,COO)时，pH=6.06,C正确；D.NH2CH2 COONa溶液中， NH,CH2COOˉ水解使溶液呈碱性，即c(H+)<c(OH),水解程度较小，所以c(OH) <c(NH2CH2COO),且c(Na+)最大，即存在关系 c(H+)<c(OH-)<c(NH2CH2COO)<c(Na+),D正确；故选B。 化学答案·第2页（共2页）化学高考基本分专练（七） 1.化学与科技、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A.我国“人造太阳”的核聚变反应，有利于实现“双碳”目标 B.医用环氧乙烷灭菌器利用环氧乙烷的强氧化性杀灭病菌，可用于精密仪器的灭菌 C.推广使用聚乳酸可降解塑料，能缓解白色污染问题 D.牙膏中添加的氟化物能与牙齿表面的羟基磷灰石反应，从而预防龋齿 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.HC1中共价键的电子云轮廓图© B.用电子式表示BaC2的形成过程为：：di+Ba+di:→：i:Bai: C.丙炔的键线式三 H N. D.氨与水形成分子间氢键的主要形式：H H 3.劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ) 选项 劳动项目 化学知识 A 利用NazS除去废水中的Cu+ 利用了的Cu+氧化性 根据焰色试验检验样品中是否含 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收 B 钠元素 或释放不同的光 合成冠醚以识别不同的碱金属 冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大 离子 小的碱金属离子 D 研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 4.D一乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下)是一种天然存在的特殊 CH,OH 0 单糖。下列有关该物质的说法正确的是 ( )HO OH A.含有4个手性碳原子 B.不含采用sp2杂化的原子 HO- NHCOCH; C.与葡萄糖互为同分异构体D.能发生水解反应和消去反应 5.环糊精的结构具有内疏水、外亲水的特性。3一环糊精的特殊空腔结构及合适的空腔 大小，可以选择性地包覆各种极性较小的客体分子，其结构如图所示，下列说法错 误的是 () OH HO HOo OH OH HO HO HO H OH OH 阝-环糊精 客体物质 包合物 伯乐马2027年高考基本分专练( A.环糊精属于寡糖 B.疏水性的客体分子与3一环糊精的空腔之间存在范德华力 C.客体物质的非极性越强，包合物反应越难进行 D.香料香精中的芳香分子可作为客体与3一环糊精形成包合物 6.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 孤电子对与成键电子对之间的斥力大 A NO、NO3、NH3键角依次减小 于成键电子对之间的斥力 18一冠一6的部分氢原子被氟原子 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子 B 取代后，与K+形成的超分子稳定 云密度减小，结合能力降低 性将减弱 室温下，将50mL.CH3COOH与 混合过程中削弱了CH COOH分子间 C 50mL苯混合，混合溶液体积为 的氢键，且苯与CH COOH分子间作 101mI 用力弱于氢键 CH3I水解生成HI,而CF,I水解 电负性F>I≈C,氟原子吸电子，导致 D 生成HIO C一I电子对偏向C碳，使碘呈正价 7.下列有机化学方程式或离子方程式书写错误的是 () A.向含有[Ag(NH3)2]OH废液中加入过量硝酸：[Ag(NH)2]++OH十3H+= Ag+2 NH:+H,O B.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热C1CH,COOC2H+OH△C1CH,COO +C2 HOH C.K2Cr2O,酸性溶液测酒驾：3CHCH2OH十2Cr2O号+16H+→3CH3COOH+ 4Cr3++11H,O OH D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2: +CO2+H2O→： +NaHCOs 8.钼酸盐在光学、电学、催化性能等方面有广泛的应用，一种由铯(Cs)和铝组成复合钼 (Mo)酸盐的晶体的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞化学式的摩尔质量为Mg/mol, 晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是() O Mo 0 A.该钼酸盐晶体中含有共价键 B.该钼酸盐晶胞中Mo的配位数为4 C.该钼酸盐晶体的化学式为CsAIMoO, D.该晶体的密度为，×10g·cm a3NA )·化学·第1页（共2页） 9.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态X原子核外未成对电子数 大于Y,Y和M位于同主族，基态Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期 主族元素中Z的原子半径最大。下列推断正确的是 () A.简单离子半径：Z>Y B.化合物MY2、MY3中，M均为sp3杂化 C.简单氢化物的键能：X<Y D.Z3X和ZX3中阴阳离子个数比分别为1：3和3：1 10.利用如图所示装置和相应试剂不能完成相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 验证NH3为碱性 验证聚乙烯分解得 验证NaHCO3 验证有O2生成 目的 气体 到不饱和烃 的热稳定性 NHCl、Ca(OH)2 聚乙烯颗粒（或聚 X KMnO,粉末 NaHCO3粉末 固体混合物 乙烯塑料袋) FeCl2溶液（滴 蒸馏水（滴有酚酞 酸性KMnO,溶液 澄清石灰水 有KSCN溶液) 试剂) 11.固体X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液P。已知固体X、Y组成元素的种类 完全相同。下列叙述正确的是 固体X 固体Y 固体Z HCI 溶液W Fe 溶液P (白色) (红褐色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) A.向固体X中加入NaClO溶液可能生成固体Y B.固体Y发生氧化还原反应生成固体Z C.溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂 D.在空气中蒸干、灼烧溶液P可得到无水P 12.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 HO- FcCL6O,△，环已烯饱和食盐水有机相干燥过滤操作a 蒸馏 粗品 分液 (沸点161C) (沸点83C) A,可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯 B.饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质 C.分液时，先将水相从分液漏斗下口放出 D.操作a需用到的仪器有球形冷凝管 伯乐马2027年高考基本分专练（七 13.某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1,4一二羟基萘 OH )的全固态可充电空气电池，工作原理如图。下列说法错误的是() pH OH M H,O OH OH 离子交换膜 A.M极可选用石墨做电极，N极可选用铜作电极 OH B.放电时，M极的电极反应式为 -2e= +2H+ OH C.充电时，N极接外接电源的正极 OH D.充电过程中，N极每产生22.4I.O2(标准状况)、理论上M极会生成2mol OH 14.甘氨酸(NH2 CH2COOH)是一种非必需氨基酸。在25℃时，NHCH2COOH、 NH:CH2 COO和NH2CH,COO的分布分数[如δ(A2-)= c(A2) c(HA)+c(HA)十c(A)]与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是() 1.0 0.8 分 布 0.6 (2.34,0.50) ￥(9.78,0.50) 0.2 0 101214pH A.曲线a表示(NH:CH,COOH)随pH变化的关系 B.NH CH2 COOH+OH一NH:CH2COO+H2O的平衡常数为102.12 C.8(NHCH2COOH)=δ(NH2CH2COO-)时，pH=6.06 D.NH2 CH,COONa溶液中存在关系：c(H+)<c(OH-)<c(NH CH COO)<c(Na+) )·化学·第2页（共2页）