基本分专练6-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

(六) 1.BA.东汉偏将军印章，主要成分为金属，属于无机物，A不符合题意；B.唐寅临韩熙载夜图 卷，属于书画类文物，主要载体为纸张和墨，纸张的主要成分是纤维素，墨中含碳等有机物， 属于有机物，B符合题意；C战国虎钮錞于为青铜乐器，主要成分为铜合金，属于无机物，C不 符合题意；D.商代三羊铜尊为青铜礼器，主要成分为铜合金，属于无机物，D不符合题意；故答 案选B。 2.AA,基态0原子核外价层电子轨道表示式为H,A符合题意：B.N2分子中存在 2s 2p 氮氮三键，电子式应为：N::N:,B不符合题意；C,BeCl2中o键由Be原子的sp杂化轨道与CI 的p轨道“头碰头”重叠形成，图中为s一po键的形成过程，C不符合题意；D.CH中C价层 电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D不符合题意；故选A。 3.AA.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸(HC1)发生反应，而非受热分解的性质， A错误；BC1O2具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质结构发生改变而失去其生理活性， 因此可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C.酚醛树脂属于热固性高分子化合物，酚醛树脂受热 后不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂，耐高温且隔热性好，适合用于烹饪器具手柄以防止烫 伤，C正确；D.聚丙烯酸钠中含有亲水基团，具有高吸水性，能吸收大量液体，故用于纸尿裤，D 正确；故选A。 4.BA.三种紫罗兰分子的结构不同，分子式相同，它们互为同分异构体，A正确；B.3型紫罗兰 不含手性碳原子，B错误；C.它们都含碳碳双键，都能还原酸性KMnO4溶液，使酸性KMO 溶液褪色，C正确；D.依题意，1mol酮羰基消耗1molH2,2mol碳碳双键消耗2molH2,故 1mol紫罗兰最多能消耗3molH2,D正确；故选B。 5.DA.从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物， 体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确；B.从图像可以看出，超分子聚合物结构单元 由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1：1，B正确；C. 有机磷酸盐阴离子中存在一O一H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键O一H …O一，C正确；D.四脲大环中存在一N一H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键N一H …O一结合，而非配位键，D错误；故答案选D。 6.DA.一F是吸电子基团，能增强羧酸羧基中O一H键的极性，所以酸性CH COOH< CH2 FCOOH,故A正确；B.C2 Hs NH3 NO3、NH4NO3均为离子晶体，C2HNH半径大于 NH,晶格能较弱，导致熔点较低，故B正确；C.金刚石、晶体硅均为原子晶体，C原子半径小 于Si,C一C键键能更大，所以金刚石硬度更大，故C正确；D.SO2为原子晶体，熔化时需破坏 共价键，SC1为分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力，二者晶体类型不同是其熔点差异 的根本原因，用键能大小解释不适用，故D错误；选D。 7.CA.Fe(SCN)3是配合物，不能拆，反应的离子方程式应为2Fe(SCN)3十Fe=3Fe+十6 伯乐马2027年高考基本分专练 SCN,A错误；B.碳酸氢根不能拆，正确的离子方程式为HCO3+H+=H2O十CO2个，B错 误；C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，C正确；D.氢氟酸是弱酸，不能拆，正确的离子 方程式为SiO2+4HF=SiF4个+2H2O,D错误；故选C。 8.DA.同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故：I1(N)>I1(C),A正确；B.CN的结构 为[N=C=N12,离子中共有2个o键和2个π键，二者数目之比为2：2=1：1，B正确：C 观察晶胞图，CN号位于顶点和体心，以体心的CN为例，其周围有8个Ii+且距离相等，因 此，每个CN周国有8个最近且等距的Li,C正确，D.晶胞中，i有8×号=4个，CN有 2M 8X8+12个，密度应为X10g·cm108 =abeN10g·cm,D错误；故选D。 9DX、Y、Z、M和Q原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子半径最小，则X为H;短周 期中M的第一电离能最小，则M为Na;Z原子s能级和p能级电子数相等，且原子序数小于 M,可得Z为O;Z与Y、Q相邻，Y原子序数小于Z,Q原子序数大于M,可得Y为N,Q为 S,,据此分析。A.选项未限定为最简单气态氢化物，存在反例（如H2O2稳定性弱于NH3),结 论不成立，A错误：B.由分析知，三种简单离子为O2-、N+、S2-,一般来说，电子层数越多半 径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为S2->O2->N+,即Q>Z >M,B错误；C.由分析知，X、Y、Z的单质分别为H2、N2、O2,三者均为分子晶体，熔沸点随相 对分子质量增大而升高，因此熔沸点顺序为O2>N2>H2,即Z>Y>X,C错误；D.Z为O、Q 为S,二者同主族，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性O>S,即Z>Q,D正确； 故选D。 10.DA.酸性KMnO4溶液一般用硫酸酸化，本身就含有SO?,加人BaCl2一定会生成BaSO: 白色沉淀，无法证明S2被氧化为SO,不能达到实验目的，A错误；B.探究浓度对反应速率 的影响时，需要控制变量，正确设计应为：保持KMO4的浓度、体积相同，改变H2C2O,的浓 度。本实验中KMO,浓度不同，本身颜色深浅不同，褪色时间的对比不严谨，不能达到实验 目的，B错误；C.2一溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以 还原酸性KMO,使溶液褪色，干扰了丙烯的检验，不能证明生成丙烯，不能达到实验目的， C错误；D.H2O2滴入酸性KMnO4中，溶液褪色说明MnO4被还原，H2O2中一1价O被氧 化为0价，体现了H2O2的还原性，能达到实验目的，D正确；故选D。 11.D活泼金属会与水反应生成氢气，丙是氢气，氢气与氯气光照反应生成丁，丁为HC1。A甲 只要是常温能和水反应生成氢气的活泼金属即可，不一定是Na,也可以是K、Ca等，A错误； B.根据高温条件，可知乙可能为Fe,反应Ⅱ为Fe和水蒸气高温反应生成FeO4和H2,化学 方程式为3Fe十4H,0(g)高温Fe0,十4H,B错误；C.H和C2光照反应刷烈易爆炸，工业 制备HCI(丁)采用H2在Cl2中燃烧的方法，不用光照，C错误；D.乙为Fe时，反应IN为Fe十 2HCl=FeCl2+H2个，另一产物的阳离子是Fe2+,Fe2+可以与K3[Fe(CN)a1反应生成蓝色 ·化学答案·第1页（共2页） 沉淀，因此可以用该溶液检验，D正确：故选D。 12.CA.苯胺具有较强的还原性，容易被氧化变质，锌粉作为还原剂，可消耗体系中的氧气，从 而有效防止苯胺被氧化，A正确；B.苯胺与乙酸生成乙酰苯胺的反应是可逆反应，根据勒夏 特列原理，及时分离出生成物水，平衡会向正反应方向移动，从而提高乙酰苯胺的产率，B正 确；C,实验要求的反应温度是105℃，而水浴加热的温度最高只能达到约100℃，无法满足该 实验的温度需求，若要更好地控制温度，应采用油浴或电热套直接加热的方式，C错误；D.纯 化乙酰苯胺采用的是重结晶法，主要操作包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤等，这些 操作仅需烧杯，玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，不需要用到分液漏斗和坩埚，D正确；故选C。 13.C充电时，光照TO2产生电子，电子从右侧TO2电极流出，经外电路流向左侧M极，因 此充电时M为阴极、N为阳极，放电时M为负极、N为正极。A.充电反应由光照产生的电 子和空穴驱动，产生的电子、空穴数目越多，反应越充分，充电效率越高，因此充电效率和二 者数目有关，A正确；B.充电时M为阴极，S得电子化合价降低，生成S,电极反应为S +2e=2S号，B正确；C.放电时，N极为正极，电路中每转移0.1mole,会有0.1 mol Na 从M极室迁入N极室，使溶液质量增加2.3g,同时，N极作为正极发生还原反应，会消耗电 解质溶液中的阳离子，若消耗的是0.1 mol Na+,则溶液质量减少2.3g,综合来看，N极室 溶液的总质量理论上不变，C错误；D.放电时需要对外供电，因此需要闭合开关a、打开开关 b,光照会触发充电过程，因此放电时需要对TiO2电极避光，D正确；故答案为C。 14.CA根据坐标图示可知：当1gH=-1时，lg:=0,即此时10c(HM）= c(HR) c(R) c(HR).cM）=cR),所以Ka(HM=M)CH)=H*)·cR)=3.OX c(HM) 10Xc(HR) 1 10，A错误：B随着HM溶液的加人，溶液中存在C(HR)·C(HM c(R)·c(M) c(HR)·c2(H+)·c(HM)_ cR)·c(H)·cM)K.(HM)·K,HR,溶液中c(H)会不断增大，电离平衡 c2(H+) 常数不变，故(R):cHM增大，B结误：C,滴人等浓度1OmL,HM溶液后，根据复分解 c(R)·c(M) 反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者发生反应：HM十NaR=HR十NaM,得 到的溶液中HR、NaR浓度相等，因Kh(R)<Ka(HR),c(R)>c(HR),C正确；D.向其 中滴人20mL等浓度的HM溶液后，根据物料守恒可知n(M)=n(R),微粒处于同一溶液 中，根据物料守恒可得c(HM)十c(M)=c(HR)十c(R);根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)=c(M)+c(R)+c(OH),两式相加，整理可得关系式c(HR)+c(OH)+2c (R)=c(HM)十c(Na+)+c(H+),D错误；故选C。 伯乐马2027年高考基本分专练·化学答案·第2页（共2页）化学高考基本分专练（六） 1.下列三峡博物馆馆藏文物主要成分是有机物的是 A.东汉偏将军印章B.唐寅临韩熙载夜图卷C.战国虎钮錞于D.商代三羊铜尊 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态O原子核外价层电子轨道表示式： 2s 2p B.N2分子的电子式：N:N ⊙→( 0→⊙00→ C.BeCl2中o键的形成过程： 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 DC+的VSEPR淡：O号o 3.物质的性质决定用途，下列二者对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 碳酸氢钠受热易分解 用于治疗胃酸过多 B C1O2具有强氧化性 用作自来水的消毒剂 C 酚醛树脂耐高温、隔热性好 用作烹饪器具的手柄 D 聚丙烯酸钠是高吸水性树脂 用于制作纸尿裤 4.“地黄”具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，结构有如下3种。 以女以C 下列叙述错误的是 A.Q、B、Y型紫罗兰互为同分异构体 B.Q、3、Y型紫罗兰分子都含手性碳原子 C.a、3、Y型紫罗兰都能使酸性KMnO,溶液褪色 D.1mol紫罗兰最多能消耗3molH2 伯乐马2027年高考基本分专练 5.我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物， 结构如图所示，该聚合物可以促进L+的高效迁移，提升电池性能。下列说法错误的是 0 NH HN H NH HN 入NH 60000 超分子聚合物 四脲大环 有机磷酸盐阴离子 A.上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B.○与，的化学计量数之比为1：1 C.超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D.四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 6.下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性：CH3COOH<CH2 FCOOH F是吸电子基团 B 熔点：C2H,NHNO3<NH4NO C2HNH的半径大于NH C 硬度：金刚石>晶体硅 C比Si的原子半径小 D 熔点：SiO2>SiCl 键能：Si-O键>Si-Cl键 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正 确的是 A.向红色Fe(SCN)3溶液中加人过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe+ B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加人稀盐酸：CO十2H+=CO2个十H2O C.曾青得铁，则化为铜：Cu++Fe=Cu+Fe+ D.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2十4H+十4F-=SiF4个十2H2O 8.Li2CN2属于正交晶系，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,其晶胞如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A.第一电离能：I(N)>I(C) B.CN号中含o键与元键的数目之比为1：1 C.每个CN周围与它最近且距离相等的Li有8个 D.LiCN晶体的密度为108 abeNg·cm (六)·化学·第1页（共2页）》 9.X、Y、Z、M和Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X原子半径最 小，短周期中M的第一电离能最小，Z与Y、Q相邻、Z原子的s能级和p能级电子 数相等。下列说法正确的是 ) A.氢化物稳定性：Z>Y B.简单离子半径：Z>M>Q C.单质熔沸点：X>Y>Z D.电负性：Z>Q 10.室温下，下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 向Na2S溶液中滴人酸性KMnO4溶液，再滴加 探究S2 被氧化 A BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 为SO 取两份5mL0.2mol·L1H2C2O4溶液，分别加 探究浓度对化学反应 B 人1ml0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和1mI 速率的影响 0.2mol·L,1KMnO酸性溶液中，记录褪色时间 将2一溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的 探究2一溴丙烷发生消 C 气体使酸性KMnO,溶液褪色 去反应生成丙烯 D H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 探究H2O2的还原性 11.甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物 已略去。下列说法正确的是 () +甲 +甲 反应I +C12 H,O 反应Ⅲ（光照） +乙（高温） +乙 反应Ⅱ 反应IW A.甲一定是活泼金属Na B.反应Ⅱ可能为2Fe十3H,0(g)高温 Fe2 O3+3H2 C.反应Ⅲ可用于工业制备丁 D.反应N的另一产物中的阳离子可用Kg[Fe(CN)s]溶液检验 12.实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示（省略夹持及加热 装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙 酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： NH NHCOCH, +CH,COOH +H20 刺形 分馏柱 伯乐马2027年高考基本分专练（六 下列说法错误的是 ( A.制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B.若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C.为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D.纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 13.一种新型低成本、高性能的光可充电水系钠离子电池的装置如下图所示。充电时， 光照嵌人电解液中的TiO2电极产生电子()和空穴(h+),驱动两极完成反应；放 电原理与传统钠离子电池相同。下列说法错误的是 电极M &a 电极N 光 Na S2/Na2S 溶液 TiO, Na,NaI溶液 6× Na交换膜 A.充电效率与光照产生的电子(e)和空穴(h+)的数目有关 B.充电时M电极上发生的反应为S+2e=2S号 C.放电时电路每转移0.1mole,理论上N极室中溶液的质量减少2.3g D.放电时需闭合a、打开b,同时对TiO2电极做避光处理 14.常温下向20.00mI0.10mol/LNaR溶液中滴人等浓度的HM溶液，所得溶液中 g与1g的关系如图所示。已知K(HR)=.0X0,下列说法 c(H) 确的是 ( Ig C(HM)A c(HR) lg "(M) c(R) _21 A.K.(HM)=3.0×10-6 B.随着HM溶液的加入C(HR)·c(HM 的值变小 c(R-)·c(M-) C.滴入10.00mLHM溶液后，溶液中存在：c(R-)>c(HR) D.滴入20.00mlHM溶液后，溶液中存在： c(HR)+c(OH)+c(R)=c(HM)+c(Na)+c(H+) )·化学·第2页（共2页）