基本分专练5-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

(五) 1.BA.电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等活泼杂质会优先于铜放电溶解，阳极减少的质量 为杂质和溶解铜的总质量，阴极只有铜离子得电子析出铜，因此阳极质量减少量不等于阴极 质量增加量，A错误；B.光合作用的反应物包含二氧化碳，其他条件相同时，适当增大反应物 二氧化碳的浓度，可以促进光合作用，提高光合作用速率，B正确；C.自然界酸雨形成的主要 原因是二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水，二氧化碳溶于雨水得到碳酸，正常雨水H约 为5.6，不是酸雨的成因，C错误；D.胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，过程中没 有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，D错误；故选B。 H C CHa 2.CA.顺一2一丁烯的结构简式为 C-( ,A项错误；B.HClO的结构式为H一O H H 一C1,电子式为H:0:C:,B项错误；C.一个二氯甲烷分子（四面体结构）中含有两个碳氢键和两 个碳氯键，碳氯键和碳氢键键长不一样，且氯原子半径最大、氢原子半径最小，球棍模型为 C项正确：D.S0,的中心原子S上的价层电子对数=3十2(6-2×3)=3，无孤 对电千，价层电子对互斥模型应为平面三角形。。D项精误：故选C。 3.BA.SiO2可用于生产光导纤维，是由于具有良好的导光性，A错误；B.Fe3O4可涂覆在胶带 上制成磁带，是由于其具有磁性，B正确；C.CSO,可在制作豆腐时添加，是由于豆浆是胶体， 遇CaSO4发生聚沉形成固态的豆腐，C错误；D.Na2S可用于去除水体中的Pb+,发生反应 S2-十Pb2+=PbSV,没有发生氧化还原反应，不能体现还原性，D错误；故选B。 4.CA.数Y的碳原子，Y含9个C,不饱和度为4，分子式应为CH12O2,A错误；B.Y是内酯， 生成Z是开环聚合反应，反应中所有原子都进人高分子Z,没有小分子水生成，只有缩聚反应 才会生成小分子，B错误；C.Y和Z分子中都含有碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应 使溴水褪色，也能被酸性KMO4氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.Y是内酯，酸性水 解得到羟基酸；Z是聚酯，完全水解后每个链节断开酯键，得到的产物和Y水解的产物完全相 同，均为0 人o,D错误：答案选C。 5.AA.氢键不属于化学键，属于分子间作用力，该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极 性键、配位键，A错误；B.该超分子中的羧基形成了分子间氢键，使H+更难电离。而选项中的 物质存在分子内的氢键，使H+更易电离，酸性更强，B正确；C该超分子的C原子存在于平面 环状结构和羧基中，均含有3个o键，无孤对电子，均为sp杂化，C正确；D.F和两个环戊二 烯基形成夹心结构，配位键由F的d轨道与两个环中的大π键电子云提供电子对形成，D正 确；答案选A。 6.DA.金刚石和晶体硅均为共价晶体，C一C键能大于Si一Sì键能，共价晶体的硬度与键能正 伯乐马2027年高考基本分专练 相关，A正确；B.CO中心原子C的价层电子对数为3(sp杂化，平面三角形)，SO中心原 子S的价层电子对数为4(s3杂化，三角锥形)，价层电子对数不同导致空间结构不同，B正 确：C氨分子为极性分子，水为极性溶剂，苯为非极性溶剂，氨气易溶于水、难溶于苯符合“相 似相溶”原理，C正确：D.SO2是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键强度远大于分子间作用 力，SO2的熔点高于干冰，SO2的分子间作用力高于干冰的分子间作用力，故D错误；故答案 选D。 7.AA.三氯化铁刻蚀覆铜电路板时，Fe3+氧化性较弱，只能被Cu还原为Fe2+,无法生成Fe单 质，正确离子方程式为2Fe3+十Cu=Cu+十2Fe2+,A错误；B.磷酸二氢钠水解是H2PO4结 合水电离出的H+生成磷酸和OH,水解为可逆反应，方程式书写符合规则，B正确；C N2CO3溶液中通人过量SO2,亚硫酸酸性强于碳酸，SO2过量时生成亚硫酸氢根和CO2,方 程式中原子、电荷均守恒，C正确；D.乙醇与灼热CuO共热，CuO被还原为Cu,乙醇被氧化为 乙醛，反应原理和方程式书写规则正确，D正确；故选A。 8,DA.观察晶胞可知，由1,2号原子的分数坐标可知，3号原子的分数坐标为合0，)A错 误；B.Al、N的配位数都是6，B错误；C.以体心的N原子为参照，N与12个N等距离且最近， A1与12个A1等距离且最近，C错误D.1个晶胞中，N(AD=8×g十6X2=4,NN)=12 4×(27+14) X二+1=4，则p三885,6X10w3N,g·cm,D正确：故选D, A 9.AY的一种氢化物可用作制冷剂，说明Y为N;根据结构图中原子成键数目分析，W形成六 条键，W为S;X形成1条键，X为H,Z为O;由五种元素的价层电子总数为29，推出R为 Cu。A.W的最简单氢化物H2S与Z的最简单氢化物H2O分子间作用力不完全相同，前者只 有范德华力，后者既有范德华力又有氢键，A正确；B.基态Cu原子的价层电子排布图为 日中B错误：C.N原子2p轨道中电子半充满，较稳定，第一电离能大于同一 3d 4s 周期相邻元素的第一电离能，第一电离能：N>O,C错误；D.向CuSO,溶液中通人过量NH3, 先产生氢氧化铜沉淀，后生成硫酸四氨合铜，使得沉淀消失，D错误；故选A。 10CA.硫在加热熔融时，会与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫，无法得到纯净的硫晶体， A错误；B稀盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中混有HC1,反应生成苯酚后，不能证明是碳 酸的酸性比苯酚强，B错误；C.淀粉遇到碘单质会变蓝，所以滴加碘水后，若不变蓝，则证明 淀粉完全水解，反之，则未完全水解，C正确；D.制备胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和 FCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若在加热过程中搅拌，会生成沉淀，D错 误；故答案选C。 11.DA.若X为铁，反应①是酸或碱转化为铁的氧化物（如F2O3),通常需要通过分解反应（如 F(OH)3受热分解)实现，而化合反应的定义是多种反应物生成一种产物，不符合“酸或碱 作为单一反应物”这一条件，因此反应①不可能是化合反应，A错误；B.若X为铝，铝热反应 是铝还原其他金属氧化物生成金属单质和氧化铝，无法生成铝单质；工业上生成铝单质需通 过电解熔融氧化铝，与铝热反应不符，B错误；C.若X为硫，反应①（酸或碱→硫的氧化物）可 通过酸的分解（如浓H2SO:分解为SO3,该反应可逆）或酸的燃烧（如H2S燃烧为SO2,该反 ·化学答案·第1页（共2页） 应不可逆)实现，因此反应①不一定是可逆反应，C错误；D.若X为铜，反应①可由碱Cu (OH)2受热分解为CuO;反应②中CuO可与乙醇在加热条件下反应生成Cu单质、乙醛和 水，另一反应物为乙醇，推理成立，D正确；故答案选D。 12.BA.仪器a是球形冷凝管，冷凝水的流向为下口进上口出，冷凝效果更好，A正确；B.水合 肼具有强还原性，NaClO是强氧化剂，若将尿素溶液滴人过量的NaClO和NaOH混合溶液 中，生成的水合肼会被过量NaC1O氧化，会降低尿素利用率，正确操作是将NaClO溶液滴 人尿素的碱性溶液中，B错误；C.制备反应结束后，装置内还有未冷凝的蒸气，需要先关闭热 源，继续通人冷却水，将所有产物冷凝，同时避免热的冷凝管发生危险，C正确；D,水合肼沸 点为118C,和反应体系中其他物质沸点差异较大，可通过蒸馏分离得到水合肼，D正确；故 选B。 13.C在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。根据图示，右侧b电极通入O2,生 成H2O,这表明O2在b电极得电子，发生还原反应，因此b是阴极，a是阳极，CH3OH和 CO发生氧化反应生成(CH3O)2CO,电极方程式为：2CH3OH一2e+CO=(CH3O)2CO+ 2H+。A.根据上述分析，b电极是阴极，发生还原反应，而不是阳极，A错误；B.根据上述分 析，b电极是阴极，O2发生还原反应生成H2O,电极反应为：O2十4H+十4e=2H,O,该反 应消耗了H+,a电极产生的H+又会通过质子交换膜进入b极区，H+的物质的量不变，但 生成了水，导致b电极附近H+浓度降低，pH应升高，B错误；C.根据上述分析，a是阳极，装 置中H2O也有可能在阳极失去电子发生氧化反应生成O2,C正确；D.根据上述分析，a极发 生电极反应式为：2CHOH一2e+CO=(CH3O)2CO+2H+,D错误；故选C。 14.BI、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关 系，已知Km[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2],则曲线I代表滴定CuSO4溶液的变化关系， 曲线Ⅲ代表滴定MgSO,溶液的变化关系，据此解答；A.I、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相 风，则曲袋Ⅱ表示代80品与H的变化关系：盟K,Me6OD1>K [Cu(OH)2],pH相同时c(Mg2+)>c(Cu+),故曲线I代表滴定CuSO,溶液的变化，A正 确；B.当pH=4,c(OH)=10"mol/L,从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时c (Cu+)=1.0mol·L,1,则Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)=100,当Cu+沉淀完 全时，cCu*)=1.0X10mol1,,则c(0H)√KC) K [Cu (OH)2] /10-20 V10 =10-7.5 mol·L.1,溶液的pH=6.5,B错误；C.由c,c(OH)=101"mol/L,从图像上可知纵坐标为 0,由计算可得此时c0Mg+)=1.0mol·L,故Kp[Mg(OH)1=102,K=cMg)= c(Cu2+) c(Mg2+)·c2(OH)_Kp[Mg(OH)2]_10-12 c(Cu+)·c(OHK[Cu(OH210=10,C正确：D.当pH=7.0时，溶液中c (Mg+)=K[Mg(0H2]_102 c2(OH-) =10=10mol·L1,而此时a点溶液中cMg2+)= e(CHC0O）,因此2=10mo·L,则K,(CHCO0HD=c(H)· c(CH COOH) c(CH,C00)=107×102=10,D正确：故选B。 C(CH COOH) 伯乐马2027年高考基本分专练·化学答案·第2页（共2页）化学高考基本分专练（五） 1.学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。 下列有关说法正确的是 ) A.“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B.其他条件相同，适当增大CO2浓度能提高绿色植物光合作用速率 C.自然界中“酸雨形成”的主要原因是CO2溶于雨水导致其pH<7 D.胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 2.下列化学用语表达正确的是 ( HaC H A.顺一2一丁烯的结构简式： H CH B.HC1O的电子式：H:C:O: C.二氯甲烷分子的球棍模型： D.SO3的价层电子对互斥模型： 3.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 () A.SO2可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B.Fe3O4可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C.CaSO4可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D.Na2S可用于去除水体中的Pb2+,是由于其具有还原性 4.一种合成新型可降解高分子Z的合成过程如下图所示。下列说法正确的是() 催化剂 A.Y的分子式为CgH3O2 B.Y通过加聚反应生成高分子Z和小分子H2O C.Y、Z均能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色 D.Y、Z在酸性条件下完全水解的产物不同 5.图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 () 伯乐马2027年高考基本分专 > ..H A.该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 B.该超分子酸性弱于 OH C.该超分子中C原子的杂化方式只有一种 D.该超分子中， 中的大π键电子参与形成配位键 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是() 选项 实例 解释 常温下，金刚石硬度远大 C一C键能大于Si一Si键能，共价晶体的硬度与 A 于晶体硅 键能正相关 CO号和SO号 的空间结 B 中心原子的价层电子对数不同 构不同 氨分子是极性分子，水是极性溶剂，苯是非极 C 氨气易溶于水，难溶于苯 性溶剂，遵循“相似相溶”原理 D SiO2的熔点高于干冰 SO2的分子间作用力高于干冰的分子间作用力 7.下列方程式书写错误的是 A.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe B.磷酸二氢钠水解：H2PO4十H2O一H3PO4十OH C.Na2CO3溶液中通人过量SO2:CO+2SO2+H2O=2HSO3+CO D.将少量灼热的CuO加入CHCH,OH中：CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+Cu+H,O 8.氮化铝(A1N)是一种优良的半导体材料，在电子工业中有广泛应用，其立方晶胞如 图所示。已知晶胞参数a=385.6pm,设NA为阿伏加德罗常数的值。编号1、2原 于的分数坐标分别为(0,0,0以、（日，，0 ,下列叙述正确的是 A3号原子的分数坐标为0，日，) B.A1原子的配位数为8 C.A1与6个A1等距离且最近 D.该晶体的密度p 4×(27+14) (885.6X10")Ng·cm 练（五）·化学·第1页（共2页） 9.物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种 元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短 周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。 下列说法正确的是 () A.W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 B.基态R原子的价层电子排布图为3d4s C.第一电离能：Z>Y D.向RSO4溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 稀盐酸 一碘水 淀 苯酚钠 溶液 液 ① ② 3 ④ A.图①可用于熔融硫并从熔融态硫获得硫晶体 B.图②可用于证明酸性：H2CO3>苯酚 C.图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解 D.图④可用于制备Fe(OH)3胶体 11.能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 ( 酸或碱反应①氧化物反应@单质X A.X可为铁，反应①为化合反应 B.X可为铝，反应②为铝热反应 C.X可为硫，反应①一定是可逆反应 D.X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇 12.水合肼(N2H4·H2O,沸点为118℃，具有强还原性)作为一种重要的精细化工原 料，主要用于合成AC、DIPA,TSH等发泡剂。工业上常用尿素[CO(NH2)2]、 NaOH、NaClO溶液反应制备水合肼。现利用下图装置（夹持及控温装置已略）制 备水合肼，下列说法错误的是 () 伯乐马2027年高考基本分专练（玉 A.仪器a的进水方向为下口进上口出 B.为提高尿素利用率，b中尿素溶液应缓慢滴加至c中NaC1O和NaOH混合溶液 C.制备反应结束后，应先关闭热源，再停止通人冷却水 D.制备反应后，c中混合溶液经蒸馏获得水合肼 13.以甲醇为原料合成(CH3O)2CO的工作原理如图所示。下列说法正确的是() 电源 CH.O)Co CHOH、CO→ -0 质子交换膜 A.b电极为阳极，发生氧化反应 B.b电极附近溶液的pH降低 C.装置中H2O也有可能在阳极放电生成O2 D.a极发生电极反应式为：2CH3OH+2e+CO+2H+=(CHO)2CO+H。 14.常温下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO,、MgSO,三种溶液，pM= gMM表示cCr).cMg)CH,COO,PM随pH变化关系如图所 示。已知Kp[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2],当金属离子浓度≤10-5mol·L1时 认为沉淀完全。下列说法错误的是 () PM 7.0 0 4.0 8.0pH A.曲线I表示滴定CuSO,溶液的变化曲线 B.当Cu+刚好完全沉淀时，溶液pH=7.5 C.Mg (OH),+Cu2+=Mg2+Cu (OH),K=108 D.a点pH=7.0,Ka(CH3COOH)的数量级为10-5 )·化学·第2页（共2页）