基本分专练4-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

化学高考基本分专练（四） 1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A.“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B.《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人 遂效之。”其原理是泥土具有漂白作用，能将红糖变白糖 C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D.“近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS,为 古代常用的一种红色颜料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH,Cl的电子式：[H:N:HIC H B.铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4一2e+2H2O=PbO2十SO?+4H+ C.Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： 1s 2s 2p D.轨道表示式分中违背了洪特规则 3.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用覆铜板和FeCL3溶液制作印刷电路板 氧化性：Fe3+>Cu2+ B 用滴定法测定自来水中C1含量 Ag+C1-=AgCl C 用明矾处理浑浊的河水 Al(OH)3胶体具有吸附性 D 用乙二醇生产汽车防冻液 乙二醇燃烧生成CO2和H2O 4.有机化合物M是一种药物合成中间体，其结构如图(Ph代表苯基)。下列关于M的 说法正确的是 OH CH, CH A.M的分子式为C32H31ON2 H.C B.属于芳香烃 C.含手性碳原子 CPh, D.能与NaOH溶液发生反应 0 5.DMPE结构如图1，其一P一OH基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的 OH H,使其所带电荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球 状胶束转变，如图2，图中圆球部分表示DMPE的亲水部分。 伯乐马2027年高考基本分专练(1 0 OH 图1 0 OH 盘状双层胶束 图2 球状胶束 下列说法错误的是 A.胶束的形成体现了超分子的自组装 B.1 mol DMPE与NaOH溶液反应，最多能消耗5 mol NaOH C.在球状胶束所在水溶液中加人少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔 D.pH升高不利于球状胶束形成（忽略水解反应） 6.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性：OF2>H2O F的电负性大于H CsC晶体中Cs+与8个CI-配位， Cs+比Na+的半径大，阳离子与阴离子 B 而NaCl晶体中Na+与6个CI-配位 半径比越大，配位数越大 冠醚18一冠一6可识别K+,能增 冠醚18一冠一6空腔直径(260320 C 大KMnO,在有机溶剂中的溶解度 pm)与K+直径(276pm)接近 P原子间难形成三键而N原子间 D P的原子半径大于N,难形成p一pπ键 可以 7.下列指定反应的方程式书写错误的是 A.用K[Fe(CN)6]溶液检验Fe+:K++Fe++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]V B.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O=4H++SO?+2Br C.将浓硫酸滴入KI固体中产生L2:4H++2I十SO?=I2+SO2◆十2H2O D.AgCI沉淀溶于氨水：AgC+2NH=[Ag(NH)2]++C1 8.Li2(OH)C1在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱 长为dpm,晶体中部分锂离子(。Li)位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去， 如图所示。下列说法错误的是 A.锂离子的总缺位率为 1 OLi B.该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C.氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D.该晶胞的密度为 66.5 Nad3X10-0g·cm3 四)·化学·第1页（共2页） 9.化合物MZQ1-x)XY4可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素；Q、Z 均位于第四周期且Q的质子数比Z多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为 1：7；X元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；Y元素原子最外层电子数是次 外层的三倍。下列说法错误的是 () A.X与Y组成的一种化合物可做干燥剂 B.Z与Y组成的一种化合物可做催化剂 C.M、Q与Y组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D.M与Y组成的化合物与水的反应一定为化合反应 10.下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 将NO2通人下列溶液至饱和： Cu和浓HNO,反应 ①无色变黄色 A ①浓HNO3;②Cu(NO3)2和浓 后溶液是绿色主要原 ②蓝色变绿色 HNO,混合溶液 因是溶有NO 将含有二氧化硫的气体通人酸性高 紫红色变浅， 通过测定白色沉淀的 B 锰酸钾中，然后加人足量氯化钡 有白色沉淀 质量，可推算二氧化 溶液 产生 硫的物质的量 取两份适量Cu(OH)2固体，分别 Cu(OH)2为两性氢 固体均溶解 滴加氨水和盐酸 氧化物 将25℃0.1mol·I1Na2SO3溶 溶液的pH逐 温度升高，Na2SOg D 液加热到40℃，维持一段时间并 渐减小 水解平衡正向移动 用传感器监测溶液pH变化 11.下列R能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 02 Cu 非金属单质R马。简单氢化物D,氧化物XO。氧化物 H20 酸Z A.若R为碳，氧化物Y可使澄清石灰水变浑浊 B.若R为N2,氧化物X和氧化物Y均为酸性氧化物 C.若R为硫，氧化物X可与简单氢化物W反应生成R D.若R为硫，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与Cu反应但产物不同 12.苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为 OH COOH SOCI/DMF +H20 95℃ 实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是 伯乐马2027年高考基本分专练（四 -b 温度计 分水器 OH 习原料混合液 A.适当增加y 人 的用量可增大苯甲酸的转化率 B.仪器b可用仪器c代替 C.实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品 D.分水器中水层高度不变时可停止加热a 13.科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作 用下将水解离成H+和OH，分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中 性，促进电解反应持续进行。下列叙述错误的是 电源 HCOO只 O/NF H 甘油 H (C,H,O,)KOH溶液 H,SO4溶液 A.电极a为阳极，电极b为阴极 双极膜 B.若电路中转移0.4mol电子，理论上电极b产生4.48LH2 C.阳极反应式为C3HO3+11OH--8e=3HCOO+8H2O D.双极膜产生的H+向电极b迁移，OH向电极a迁移 14.H2X为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴人20mL0.1mol/L的 NaHX溶液中，溶液中HX(或X-)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 () 81.0 VmL 0.8 20 0.6 15 0.4 10 0.2 pH 4.2 c(HX [已知：òHX)=c(HX)十c8)+c(HX) A.常温下，H2X的K2=10-4.2 B.在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度a<b<c C.c点溶液中，2c(Na+)=c(HX)十c(X-)+c(H2X) D.b点的溶液中，c(Na+)<c(HX)+2c(X2-) )·化学·第2页（共2页）(四) 1.BA.石灰的主要成分为CaO,遇水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2溶解度较小，因此石灰 汁为氢氧化钙悬浊液，A正确；B.该过程的原理是疏松多孔的泥土吸附红糖中的色素，从 而得到白糖，泥土本身不具有漂白作用，B错误；C.柳絮的主要成分是纤维素，纤维素属 于多糖，C正确；D.朱砂的主要成分是HgS,颜色为红色，是古代常用的一种红色颜料， D正确；故选B。 H 2.CA.氯化铵是离子化合物，电子式为：[H:N:H)C时，A错误；B.铅酸蓄电池放电 时，铅电极为负极，硫酸根离子作用下铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式 为：Pb一2十SO=PbSO4,B错误；C.钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验 时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境 下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐 蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为： C正 确；D.由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可 1s 2s 2p 知，轨道表示式田日中违背了泡利原理，D错误：故选C。 3.DA.用覆铜板和FeCl3溶液制作印刷电路板涉及反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,证明 F3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，A正确；B.用滴定法测定自来水中C1含量，利用 Ag+与C1反应生成AgCI沉淀进行定量分析，B正确；C.用明矾处理浑浊的河水，明矾 水解生成Al(OH)3胶体，其吸附性可去除悬浮杂质，C正确；D.用乙二醇生产汽车防 冻液，防冻液功能基于乙二醇的物理性质，如降低冰点，D错误；答案选D 4.CA.M是中性有机分子，通过不饱和度计算可得，M的分子式为C32HwON2,A不符 合题意；B.芳香烃的定义是仅含C、H两种元素且含有苯环的烃，M中含有O、N元素， 不属于芳香烃，B不符合题意；C.手性碳原子是指连接4种不同基团的饱和碳原子。M 中连接羟基的饱和碳原子，同时连接2,3一二甲基苯基、甲基、羟基、取代咪唑基4种不 同的基团，属于手性碳原子，因此M含手性碳原子，C符合题意；D.M中的羟基是醇羟 基，酸性极弱，不能与NaOH反应；M中也无酚羟基、羧基、酯基等能与NaOH反应的 酸性/可水解官能团，不能和NaOH溶液反应，D不符合题意；故选C。 5.DA.大量DMPE整齐排列，符合超分子自组装的特点，A正确；B.DMPE中含两个酯 0 基和一个磷酸酯基，并且一P一OH基团中含两个羟基氢，显酸性会与碱反应，故1ol OH DMPE与NaOH溶液反应，最多能消耗5 mol NaOH,B正确；C.圆球部分是亲水基， 尾巴部分是疏水基，根据相似相溶，苯会靠近疏水基，所以在胶束的内腔，C正确；D. 0 pH升高，会促进 一P一OH基团的去质子化，使分子所带净负电荷增多，分子间静电排 OH 斥力增大，从而有利于球状胶束的形成，D错误；故答案为D。 6.AA.OF2、H2O均为V形结构，电负性F>O>H,但O和F的电负性差值小于O和 伯乐马2027年高考基本分专练 H的电负性差值，OF2分子中O一F键的极性小于H2O分子中的O一H的极性，故分子 的极性OF2<H2O,A错误；B.离子晶体的配位数与阴阳离子半径比有关，阳离子半径 越大，阳离子与阴离子半径比越接近配位数对应的范围，配位数越大，Cs+比Na+的半径 大，阳离子与阴离子半径比更大，配位数更大，B正确；C.冠醚18一冠一6空腔直径与 K+直径匹配，能与K+形成包合物，从而增大KMO,在有机溶剂中的溶解度，解释正确， C正确；D.P原子半径大导致p轨道重叠差，难以形成稳定p一Pπ键，而N原子半径小 可形成N三N三键，解释正确，D正确；故答案选A。 7.CA.K[Fe(CN)s]检验Fe+时，会生成难溶的KFe[Fe(CN)],该离子方程式原子、 电荷均守恒，产物和配平均正确，A正确；B.海水提溴中SO2还原B2,Br2被还原为 Br,SO2被氧化为SO?,离子方程式配平、产物均正确，B正确；C.浓硫酸以分子形 式存在，KI以固体形式存在，该反应不能将浓硫酸和KI固体拆分为离子形式，原方程式 书写错误，正确的应书写为：2H2SO4)十2KI=12+SO2个十K2SO4十2H,O,C错误；D. AgC1沉淀可与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，该方程式书写正确，D正确；故选C。 8.CA,一个晶胞中，位于体心的氯离子个数为1，氢氧根离子个数为：8X8(顶点)=1， 锂离子个数为：12×子（棱上）=3，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2， 厕锂离子的总缺位率为2子，A正确；B.由化学式可知，，(OH)C1中锂离子 氧根离子、氯离子形成离子键，氢氧根离子中存在O一H极性键，则该晶体中存在的作用 力有离子键和共价键，B正确；C.由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子与棱上的 锂离子距离最近，但锂离子的缺位率为3，可知氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为：12 2 X3=8,C错误，D.设晶体的密度为pg/cm,由晶胞的质量公式可得： 66.5=(d× NA 66.5 10)p,解得-Nadx10,D正确：故选C。 9.D推导各元素：M为短周期失电子能力最强的元素，故M是N；Q位于第四周期，最 外层电子数与次外层电子数之比为1：7，第四周期次外层为M层，可得Q质子数为2十8 +14+2=26,故Q是Fe;Q质子数比Z多1，Z也在第四周期，故Z是Mn;X的同素异 形体在空气中易自燃，白磷易自燃，故X是P;Y原子最外层电子数是次外层三倍，故Y 是O。A.X为P、Y为O,二者组成的P2O具有强吸水性，可作干燥剂，A不符合题 意；B.Z为Mn、Y为O,二者组成的MnO2可作过氧化氢分解反应的催化剂，B不符合 题意；C.M为Na、Q为Fe、Y为O,三者组成的Na2FeO4是新型绿色消毒剂，兼具消 毒和净水作用，C不符合题意；D.M为Na、Y为O,二者组成的化合物有Na2O和 Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不属于化合反应，D符合题意；故选D。 10.AA.Cu与浓HNO3反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O, 根据对照实验结果，将NO2通人浓硝酸使溶液由无色变黄，通人Cu(NO3)2和浓硝酸的 混合溶液使溶液从蓝色变为绿色，可证明Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶 有NO2,实验设计、现象和结论均正确，A正确；B.酸性KMnO,可以将SO2氧化为 SO?,但酸化KMnO,会引入额外的SO,同时，SO2可溶于水，生成沉淀的质量无法 准确反映气体中SO2的含量，B错误；C.Cu(OH),与酸反应的离子方程式为： Cu(OH)2十2H+=Cu2+十2H2O,反应生成对应的盐和水，说明Cu(OH)2具有碱性，与 氨水反应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O, ·化学答案·第1页（共2页） 反应生成配合物而非盐和水，不能说明Cu(OH)2是两性氢氧化物，C错误；D.温度升 高时，水的电离程度增加，溶液中c(H+)增大，pH减小，不能由此得出“pH减小源于 Na2SO3水解平衡正向移动”的结论，D错误；故答案选A。 11.CA.若R为碳，W为烃，X为CO,Y为CO2,酸Z为碳酸，碳酸不能与Cu反应生 成CO,A不符合题意；B.若R为N2,W为NH,X是NO,Y是NO,Z为硝酸， NO和NO2二者都不是酸性氧化物，B不符合题意；C.若R为硫，氧化物X为SO2,简 单氢化物W为H2S,二者反应生成S,C符合题意；D.若R为硫，Z为硫酸，稀硫酸与 Cu不反应，D不符合题意；故选C。 OH 12.CA.酯化反应是可逆反应，适当增加人的用量可使平衡向正反应方向移动，增大 苯甲酸的转化率，A正确；B.球形冷凝管和蛇形冷凝管均可以冷凝回流，所以仪器b可 用仪器c代替，B正确；C.该反应的副产物有HC1和SO2,它们溶于水形成酸，会与产 物苯甲酸异丙酯发生水解反应；虽然NaOH溶液可以中和这些酸，但同时也会使产物苯 甲酸异丙酯水解，因此不宜用NaOH溶液洗涤，C错误；D.分水器中水层高度不变时表 示不再产生水，即反应达到平衡，可停止加热a,D正确；故答案选C。 13.B由图可知，电极b为H+得电子的反应，为阴极，其电极反应为2H++2e=H2个， 电极a为阳极，其电极反应为C3HgO3+11OH-一8e=3HCOO-十8H2O。A.由分析 可知，电极b为阴极，电极a为阳极，A正确；B.根据电子守恒，电极b的反应式为 2H+2e=H,◆，n(H)=0:4,mo=0.2mol,因为不确定温度压强，无法计算氢气 2 体积，B错误；C.阳极上，甘油在碱的作用下发生氧化反应生成甲酸根离子，1ol甘 油完全被氧化时碳元素化合价共升高8价，故阳极反应式为C3H8O3十11OH一8e= 3HCOO十8HO,C正确；D.根据电荷守恒，双极膜中水电离的离子中OH向阳极 迁移，H+向阴极迁移，D正确；故选B。 l4.C用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O,HX不断 减少，Na2X不断生成，故曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线I为X2-的分布系数曲 线，以此解答。A.由分析可知，曲线Ⅱ为HX的分布系数曲线，曲线I为X2的分布 系数曲线，K。-c(H)cN）,在pH=4.2时，Gr=e-,即c(HX)=c(X) c(HX) 。此时：K2=c(H+)=10.2,A正确；B.a点：pH=4.2,c(HX)=c(X2)。此时 溶液中主要存在NaHX和少量NazX,HX的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑 制水的电离；b点：pH<7,c(HX)>c(X-),得到等浓度的NaHX和Na2X溶液， HX的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c点：V(NaOH)=20mL,此时 NaOH与NaHX完全反应生成Na2X,X2水解使溶液呈碱性，促进水的电离；a点pH 更低（酸性更强），说明a点对水的电离抑制程度大于b点。因此，水的电离程度应为a <b<c,B正确；C.c点时，V(NaOH)=20mL,NaOH与NaHX恰好完全反应得到 Na2X溶液，根据物料守恒：c(Na+)=2[c(H2X)+c(HX)十c(X-)],C错误；D.b 点时，V(NaOH)=l0mL,得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，根据电荷守恒： c (Na+)+c(H+)=c(HX)+2c(X2)+c(OH),b pH<7,c(H+)>c(OH), 因此：c(Na+)<c(HX)+2c(X2),D正确；故选C。 伯乐马2027年高考基本分专练·化学答案·第2页（共2页）