基本分专练3-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

(三) 1.CA.氨化硅属于高温结构陶瓷，是典型的新型无机非金属材料，A正确；B.合金是金属与金 属（或金属与非金属）熔合得到的材料，属于金属材料，B正确；C.聚酰亚胺是有机聚合物，属 于有机高分子材料，C错误；D.反渗透膜具有特殊的分离淡化功能，属于功能高分子材料，D 正确；故选C。 2.CA.顺一2一丁烯中甲基在形成双键的碳原子同侧，而图中在双键碳原子异侧，故为反一2一 丁烯，A错误；B.水合钠离子中水分子的氧原子更靠近带正电荷的钠离子，氢原子靠近带负电 荷的氯离子，B错误；C.N2H4类似于NH3的电离，故两步电离分别为N2H4十H2O一一 N2H+OH,N2H+H2O一N2H+十OH,C正确；D.名称2一甲基一2一乙基丁烷不 符合系统命名法，正确命名应为3,3一二甲基戊烷，D错误；故选C。 3.CA.维生素C的还原性（抗氧化性）直接用于防止食品氧化，A正确；B.钾的焰色反应显紫 色，是烟花中呈现紫色的原因，B正确；C,储氢材料需具备储氢能力，硬度和耐腐蚀性并非储 氢的关键性质，C错误；D.耐高温和隔热性是烧蚀材料保护飞船的核心性质，D正确；故答案 选C。 4.DA.醋丁洛尔的分子式为C18H28N2O4,A错误；B.醋丁洛尔中含有手性碳原子（与羟基直接 相连的碳原子为手性碳原子)，存在对映异构体，B错误；C.该分子的含氧官能团为醚键、醇羟 基、酰胺基、羰基，实际含氧官能团共4种，C错误；D.分子中含有一NH一，呈碱性，可与强酸 反应生成盐；同时分子中含有酰胺键，酰胺键可在强酸、强碱条件下水解，因此该物质既可与 强酸反应又可与强碱反应，D正确；故选D。 5.CA.图A为18冠醚，空腔直径与钾离子适配，通常用于识别钾离子，因Ii+和Na+半径小 故不能适配，A错误；B.图B中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低， 则图B物质相较NaBF4更低的熔沸点，B错误；C.环形结构中的C原子和N原子均为sp杂 化，形成共轭大π键（即5中心6电子离域大π键），环上所有原子共面，C正确；D.图C中， 该结构的最小重复单位如图“ “,最小重复单位中Si原子个数为4 图C 十4×2=6,0原子个数为14+6×2=17，S1元素化合价为十4价，0元素化合价为一2价， 则(SiO1z)整体化合价为一10，所以该阴离子结构的通式为(SiO1,)n,D错误；故选C。 6.AA.二氧化硅是共价晶体，其熔化需要破坏整个晶体中强大的共价键网络，因此熔点极高， 水是分子晶体，其熔化只需要克服分子间的氢键和范德华力，因此熔点很低，电负性与熔点无 直接关系，A错误：B.水结冰时，水分子之间形成的氢键具有方向性和饱和性，使水分子排列 成规则的空间网状结构，导致分子间空隙变大，整体体积膨胀，B正确；C.流动性与分子间作 用力有关，分子间作用力越大，物质的黏度越大，流动性越差。石蜡油的分子间作用力比水 大，因此流动性比水差，C正确；D.石墨层中每个碳原子采取sp杂化，未参与杂化的p轨道相 互平行且重叠，形成离域大π键，π键中的电子可以在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨 具有导电性，D正确；故选A。 7.BA.Na放人CuSO4溶液中，Na会先与H2O反应生成NaOH和H2,NaOH再和CuSO4反 应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出Cu,反应的离子方程式为：2Na十2H2O十Cu+=2Na+十 Cu(OH)2Y十H2个，A错误；B.AgCI沉淀可与氨水反应生成可溶易电离的银氨络离子，反应 伯乐马2027年高考基本分专练 的离子方程式为：AgC1+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+十C1+2H2O,B正确；C.因 NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,向饱和Na2CO3溶液中通人足量CO2后生成更多质量的 NaHCO3而无法完全溶解，所以会析出NaHCO3固体，反应的离子方程式为：2Na++CO +CO2+H2O=2 NaHCO,',C错误；D.NaHSO4过量时，Ba(OH)2完全反应，Ba+与OH 应满足化学式配比1：2，反应的离子方程式为：Ba++2OH十2H+十SO?=BaSO4￥+ 2H2O,D错误；故答案为：B。 8.CA.C1原子位于晶胞棱心，根据均摊法，晶胞中C1原子数为12×4=3，A不符合题意；B Cs原子位于晶胞顶点，C1原子位于晶胞棱心，根据晶胞的无缝并指可够可知，Cs原子位于C 原于构成的八面体空隙中，B不符合题意；C.该晶胞密度计算为p=13+207+3X35.5g NAXa3X1021-g· cm3= Na XaX10g·cm3,选项中数值计算错误，C符合题意；D.Pb和Cs均处于第六 446.5 周期，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，Pb的原子序数大于Cs,故基态原子的第 一电离能Pb大于Cs,D不符合题意；故选C。 9.CQ、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主 要成分，则W为N元素、X为O元素；X和Y同主族，基态Y原子与基态Z+的价电子数相 同，则Y为S元素、Z为Fe元素；由化合物的化学式可知，Q为H元素，据此解答。A.同周期 元素从左到右，电负性依次增大，即电负性：O>N,且NH3中N、H元素化合价分别为一3、十 1,即N、H原子间的共用电子对偏离H而偏向N原子，电负性：N>H,所以电负性：O>N> H,即X>W>Q,A正确；B.电子层数越大，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径 依次减小，则原子半径：S>N>O,即Y>W>X,B正确；C.W的单质是N2,只含非极性键，但 X的单质有O2和O3,O3分子中的共价键是极性键，C错误；D.氢元素能与氧元素形成H2O、 H2O2,氮元素能与氧元素形成N2O、NO、NO2、N2O、N2O5等二元化合物，硫元素能与氧元 素形成SO2、SO3,铁元素能与氧元素形成FeO、Fe2O3、FeO4,则Q、W、Y、Z均能与X形成多 种二元化合物，D正确；故选C。 10.CA.生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误；B.浓硫酸作干燥剂时，不 能装在U形管中，不能达到干燥CO2的实验目的，B错误；C.铁钉在NaC1溶液（中性环境） 中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减 小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；D.酸性KMO:溶液具有 强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误；故选C。 11.BA的合金是生活中应用最广的金属，A为Fe;B常温下为黄绿色气体，B为Cl2;单质C在 B中安静燃烧发出苍白色火焰，C为H2;结合框图反应：2Fe十3Cl2=2FeCl3,故D为FeCl3, Cl2+H2=2HCl,故E为HCl;盐酸与Fe反应生成FeCl2和H2,FeCl2被Cl2氧化为FeCl3, 故F为FeCl2。A.氯气与水反应可逆，转移电子数小于NA,A错误；B.Fe与足量FeCl3反应 的离子方程式为：Fe十2Fe3+=3Fe2+,由方程式知，1 mol Fe(还原剂)被氧化，可认为生成了 1mol氧化产物(Fe2+):2 mol Fe3+(氧化剂)被还原，可认为生成了2mol还原产物(Fe2+), 因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，B正确；C.1I0.1mol/LFeCl2溶液 中，Fe+会水解产生更多H+,阳离子总数大于0.1NA,阴、阳离子总数大于0.3NA,C错误； D.FeCl的水解平衡为Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+,通人少量HCl,溶液中H+浓 度增大，水解平衡逆向移动，D错误；故选B。 12.B环己醇 OH)发生消去反应制备环己烯 ( ),用饱和Na2CO3除去残 ·化学答案·第1页（共2页） 酸，饱和食盐水洗去Na2CO3,分液得到环己烯粗品，用干燥的CCl2吸水、除醇，再蒸 馏得到环己烯，据此解答。A.饱和食盐水的作用是洗去N2CO3,饱和食盐水可以降低 环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会 造成环己烯溶于水，从而产率下降，A正确；B.CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过 滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱除，随环己烯一同蒸出（共沸物），则产物的纯度会 下降，B错误；C.副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成磷酸酯，也可能为两分子环己醇 脱水形成醚，C正确；D.氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H,而环己烯只 有3种H,说明存在杂质，D正确；故答案选B。 13.C根据题目信息，a电极为电解池的阴极，阴极总反应为：NO+6e+5H2O= NH2OH+7OH,b电极为电解池的阳极，CHCH2CH2OH-2e+2OH= CH3CH2CHO+2H2O,NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(CH3CH2CONH2), 据此分析判断。A.由上述分析可知，b电极为电解池的阳极，CH3CH2CH2OH一2e +2OH=CH3CH2CHO+2H2O,故A正确；B.Co3O4/SiC为a极的催化剂，生成的 *NH2OH和丙醛反应丙酰胺，￥NH2OH为合成丙酰胺的中间产物，故B正确；C.a 电极由NO生成1 mol NH2OH,N得6mole;而b电极由丙醇生成1mol CH,CH2CHO,丙醇失2mole,电解过程转移的电子是相等的，所以生成的 n(NH2OH):n(CHCH2CHO)=1:3,而偶联反应中二者按1：1反应，因此丙醛过 量，不可能完全转化，故C错误；D.阴极上的总反应为：NO,+6e+5H2O NH2OH+7OH,阳极b反应为：CH3CH2CH2OH-2e+2OH-=CH3CH2CHO +2H2O,整理得总反应为：NO3+3CH3CH2CH2OH=NH2OH+3CH3CH2CHO+ OH+H2O,偶联反应NH2OH+CHCH2CHO→CHCH2CONH2+H2O,代人得 到总反应：NO+3 CH,CH2CH2OH=CHCH,CONH2+2CHCH2CHO+OH+ 2HO,最终生成了OH,所以溶液中pH增大，故D正确；答案选C。 14.B首先根据溶度积表达式，推导pM与pAg的关系：对于1：1型沉淀 AgX(X=CN、CI):K=c(Ag+)c(X),两边取负对数得：pAg十pM=pKsp,斜 率为一1；Km越小，pKn越大，截距越大。已知Kp(AgCN)<Kp(AgCI),截距更大的 L,对应CN,Lg对应C1;对于AgCO3:Kp=c2(Ag十)c(CO),取负对数得： 2pAg十pM=pKsP,即pM=pKp-2pAg,斜率为-2，斜率更大（更陡），因此Lg对应 CO?;A.由上述推导，I2代表一1gc(Ag+)与一1gc(C1)的关系，A正确；B.由图可 知，直线L1、L2在pM轴上的截距分别为pKp(AgCN)≈15.92、pKp(AgCI)≈9.75； AgCN饱和溶液中c(Ag+)=c(CN),K(AgCN)=1015.2=c2(Ag+),得c(Ag+) K(AgCl) 108mol.1,不是1045molL1,B错误；C.变形得SC) C(Ag) c(CO)K (Ag2 CO3) c(AgT) F(Ag,CO)C(Ag),加人AgNO,c(Ag)增大，K不变，因此比值增大，C Ksp(AgCl) 正确；D.反应AgCI(s)十CN=AgCN(s)十CI的平衡常数K=cC)-K(AgC) C(CN)K(AgCN) 10-9.75 10.g=10”≈1.5X10°，K>10,反应可进行完全，D正确；故选B。 伯乐马2027年高考基本分专练·化学答案·第2页（共2页）化学高考基本分专练（三） 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料的说法错误的是 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于新型无机非金属材料 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金属于金属材料 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机高分子材料 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜属于功能高分子材料 2.下列化学用语描述正确的是 A.顺一2一丁烯的球棍模型：。 B.NaCI溶液中的水合离子：。 88 C.N2H4的第二步电离：N2H+H2O=N2H+十OH D.2一甲基一2一乙基丁烷的键线式： 3.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是 () A.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B.钾的化合物在灼烧时火焰呈现紫色，可用于制作烟花 C.Ti一F合金具有硬度大和耐腐蚀性，可用于制作储氢材料 D.酚醛树脂具有耐高温、隔热性，可用作飞船外层烧蚀材料 4.醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列有关醋丁洛尔的叙述正确 的是 A.分子式为C18H26N2O B.不存在对映异构体 C.有三种含氧官能团 D.既可与强酸反应又可与强碱反应 5.下列说法正确的是 离子液体 图A 图B A.图A中冠醚(18一冠一6)体现了超分子“分子识别”的特征，该分子还能识别 伯乐马2027年高考基本分专练( Li+和Na B.图B物质相较NaBF,摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图B中五元环上原子处于同一平面 D.若图C中 表示硅氧四面体，则图C的阴离子的结构通式为SiO 6.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点SiO2>H2O 电负性：Si<H B 水结冰时，体积增大 氢键通常具有方向性 C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的大 石墨层中未参与杂化的p轨道相互平行且相互重 D 石墨可用作导电材料 叠，使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面 运动 7.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.将少量钠放人CuSO,溶液中：2Na十Cu2+=2Na++Cu B.用氨水浸泡试管中的AgCI:AgCI+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++C1+2H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通人足量CO2:CO?十CO2+H2O=2HCO D.向Ba(OH)2溶液中滴人过量NaHSO4溶液： H++OH-+SO2+Ba2+=BaSO+H2 O 8.某Cs一Pb一Cl晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm,N4表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法错误的是 ⑧ ⑧CI A.该晶胞中含C1原子数为3 8 OCs B.Cs原子位于C1原子构成的八面体空隙中 OPb 446.5 ⑧ C.晶体密度为NXaX10西g·cm D.Pb和Cs处于同周期，基态原子的第一电离能Pb大于Cs 9.化合物[WQ:Z3(YX)2(XQ)]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y 和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分， X和Y同主族，基态Y原子与基态Z+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 ( A.电负性：X>W>Q B.原子半径：X<W<Y C.W和X的单质中均只含非极性键 DQ、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物 三)·化学·第1页（共2页） 10.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 酸性 数据采集器 KMnO, 溶液 里气管 压强传感器 铁钉 HC204 生石灰 浓氨水 农疏酸 NaCl溶液 溶液 A.制备NH,并测量其体积 B.干燥C02 C.探究铁钉发生析 氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D.测H2C20,溶液浓度 11.下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的 金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火 焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是() A B D固体 D溶液 B F溶液 溶于水 E溶液 A A.标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为N。 B.A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C.1I0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3NA D.在D溶液中通人少量E,D的水解平衡正向移动 12.环己烯 为重要的化工原料，实验室常用环己醇 OH 制备，流 程如下： 步骤I一用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ一用饱和Na2CO3溶液与饱和食盐水分批洗涤、分液； 步骤Ⅲ一用干燥的无水CaC12吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ一经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 8765432T0 伯乐马2027年高考基本分专练( 下列说法错误的是 A.若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 B.为使操作简便，CaCl2可不过滤直接蒸馏 C.可能生成磷酸酯、醚等副产物 D.由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质 13.丙酰胺(CHCH2CONH2)是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学 合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C一N偶联反应最终生成丙酰胺："NH2OH+ CHCH CHO→丙醛肟→丙酰胺（表示吸附态）。下列有关说法错误的是() 电源 NO CH,CH,CH,OH Co3O,/SiC CH,CH,CHO A.生成CHCH2CHO的电极反应为CH3CH2CH2OH-2e+2OH→ CH CH2CHO+2H2O B.Co3O4/SiC为a极的催化剂，NH2OH为合成丙酰胺的中间产物 C.在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的￥NH2OH和 CH3CH2CHO能完全转化为丙酰胺（假定不发生其他电极反应） D.随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大 14.25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合 溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=一lgc(Ag+),pM=一lgc(M), 其中，M=CN-或CI-或CO?;Kp(AgCN)<Kp(AgCI)]。 PMA 16 15.92 12 9.75Na 5.52 PAG 下列有关说法错误的是 () A.直线I2代表-lgc(Ag+)与-1gc(C1-)的关系 B.常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10.85mol·L1 C向a点所示的溶液中加入AgNO,固体，O增大 D.常温下，反应AgC1(s)+CN=AgCN(s)+CI可以进行完全 )·化学·第2页（共2页）