基本分专练2-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

化学高考基本分专练（二） 1.“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是 ( ) 國宣 A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.易水砚 2.下列化学用语表示正确的是 120° 8 A.NaCl溶液中的Na+:g© B.sp2杂化轨道： oB 1209 120° C.BF的结构式： D.CaO2的电子式：：0ca2+:0 3.物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A.铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B.铝粉与NaOH溶液反应生成H2,可用于疏通厨卫管道 C.NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D.SO2有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆 4.乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是迄今为止用得最多的止痛药。用水杨酸合成乙酰水 杨酸的原理如下： OH OOCCH COOH COOH H,C O CH +M HPO, 水杨酸 乙酰水杨酸 下列说法正确的是 A.水杨酸可发生加聚反应 B.水杨酸含有手性碳原子 C.可用稀硫酸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液检验乙酰水杨酸的酯基 D.M的结构简式为CH3CH2OH 5.环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键” (两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子C48·M3结构 如图。下列说法错误的是 () 伯乐马2027年高考基本分专练( C4s·M A.环[48]碳、金刚石、石墨、C互为同素异形体 B.用红外光谱仪测定C48·M3的化学键或官能团信息 C.环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和π键数相等 D.C48·M中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 6.结构决定性质，性质决定用途。有关下列事实的解释错误的是 事实 解释 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子 A 熔点：氯化钠>氯化铝 半径越大，离子晶体熔点越低 B 稳定性：N2>P2(极不稳定) 磷原子半径大，磷磷之间难以形成三键 C O3的溶解度：CCl4>H2O O3的极性仅是H2O的极性的28% 酸性： D 邻羟基苯甲酸根能形成分子内氢键 K2(邻羟基苯甲酸)<K.(苯酚) 7.下列化学方程式或离子方程式与所给事实不相符的是 A.实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3十2H+=Ca2+十CO2个十H2O B.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu十2H2SO4(浓)△CuSO,十SO,◆+2H2O C.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe+十Cl2=2Fe3+十2C1 D.用CuSO,溶液除去乙炔中的HS:Cu2++H2S=CuSV+2H+ 8.B2C的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列 叙述正确的是 图2 )·化学·第1页（共2页） 已知晶胞边长为amm。1、4号原于坐标分别为0,0,0)和亿，名，0） A.Be2C属于分子晶体 B.4个Be与C相邻且最近等距离 C3号原子坐标为？，子，) D.2个C的最近距离为anm 9.如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短 周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X常用作 示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化 物溶液易挥发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>X>Y>R B.沸点：H2X2<H2W2 C.阳离子中Y杂化类型均为sp D.XZ2是极性分子，其中极性键X一Z中Z显δ+ 10.下列图示实验中不能达到实验目的的是 丝 2~3滴酸性 KMnO4溶液 溶液 0 o 0 0 2mL苯 2mL甲苯 高锰酸钾 稀硝酸 酸性溶液 观察溶液颜色变化 A.乙醇萃取CS2中的硫B.制备少量NO C.探究苯环使甲基活化 D.检验溴乙烷消去产物乙烯 11.物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和 反应条件)，其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下 列说法正确的是 丁 () W 甲·乙Y,水，高温 ② ① 甲 丙 A.反应①的另一种生成物为Fe2O3 B.工业常将Y、Z混合光照制备甲 C.反应②发生，需向丙中加人还原剂 D.丁可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb+等重金属离子 12.溴化亚铁(FBr2,易潮解、800℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验 室制备FeBr2(利用Fe与HBr反应制备)，装置（部分夹持仪器已省略）如下图所 示，下列说法中错误的是 () 已知：2FeBr,高温2FeBr,十Br,◆， 伯乐马2027年高考基本分专练 N 昌浓磷酸 细铁丝 溴化钠 素烧瓷反应管 A.该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B.X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰 C.实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的N2 D.若将浓磷酸换成浓硫酸（浓硫酸和溴化钠反应可生成SO2和B2),则达不到实验目的 13.研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态Ni(Ⅲ) 基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作 原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法不正确的是 () 光伏 电池 电极A 电极B O,+e OH OH一 H.O+HOCOQNH).+H.O OER UOR H2O+eⅢ OHOH C02+N2 1.0mol-L- 阳离子1.0 molLK0H溶液 OH te KOH溶液 交换膜0.33mol-L'c0NH)2溶液 ONi os●OoH A.OER分四步进行，每步反应均为氧化反应 B.电解过程中，OH从电极A区迁移到电极B区 C.非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应的活化能 D.电解时电极A上发生的反应为2H2O+2e=2OH+H2个 14.H2R为二元弱酸，常温下，用0.10mo/1.的氨水滴定10mL0.10moL的H2R溶 。溶液的pH与pX(pX=一-lgX,XR)C(R c(NHT) c(H2R)、c(HR)'c(NH·H2O) )的 关系如图所示，下列说法错误的是 8T 6 A.Kb(NH3·H2O)=10-45 4 b(4,2.7) B.2H++R2-一H2RK=10-8.1 pX 2 a(1,0.4) C.pH=7时，c(NH)>c(HR)+c(R2) D.滴加10ml氨水后，溶液显酸性 4 c(4,-5.25) 二)·化学·第2页（共2页）》(二) 1.BA.湖笔笔头的主要成分是动物毛发，本质为蛋白质，属于有机混合物，A错误；B.徽墨的主 要成分是炭黑，即碳单质，碳属于非金属单质，B正确；C宣纸的主要成分是纤维素，属于有机 高分子化合物，C错误；D.易水砚由天然石材加工而成，主要成分是硅酸盐等无机化合物，D 错误；答案选B。 2.BA.钠离子带正电，应该是水分子中带负电的氧原子靠近钠离子，A错误；B.sp2杂化轨道是 由1个s轨道和2个p轨道杂化形成的，共有3个杂化轨道，轨道间的夹角为120°，图示符合， B正确；C.中心B原子采用s3杂化，四个键是完全等价的，不存在单键和配位键的区别，结构 式不应标注箭头，C错误；D.阴离子是过氧根离子，应为Ca2+[:0:0]2,D错误；故答案为B。 3.BA.常温下，铁粉能与空气中的O2、H2O反应，铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂，A错 误；B.铝粉与NaOH溶液反应生成氢气(2A1+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2个)， 产生的气体压力可疏通管道，符合实际应用，B正确；C.NaHCO3作烘焙膨松剂是因为受 热分解或与酸反应产生CO,气体(2 NaHCO,△NaCO,十CO,个十H2O),使面团膨胀， 并非直接利用其溶液碱性，C错误；D.SO2有漂白性，其漂白性体现在与有色物质化合形 成无色化合物，而体现其氧化性，D错误；故选B。 4.CA.加聚反应需要分子中存在碳碳双键/三键这类可加成聚合的不饱和键，水杨酸的苯 环不饱和键不能发生加聚反应，因此水杨酸不能发生加聚反应，A不符合题意；B.手性 碳原子的定义是连接4种不同基团的饱和($即3杂化)碳原子，水杨酸中所有碳原子均为 不饱和(s2杂化)碳原子，不存在手性碳，B不符合题意；C.乙酰水杨酸本身没有游离 的酚羟基，不会和FC13显色；稀硫酸催化酯基水解后，会生成含酚羟基的水杨酸，加 NaHCO3中和体系的酸后，加人FeCl3,若溶液显紫色即可证明原物质存在酯基，因此可 以用该组试剂检验酯基，C符合题意；D.根据原子守恒，该反应是水杨酸和乙酸酐 (CHCO),O的酰化反应，产物M为乙酸CH COOH,不是乙醇，D不符合题意；故选 C。 5.CA.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。环[48]碳是碳的一种单质形式，与 金刚石、石墨、C等都是由碳元素构成的不同结构的单质，它们互为同素异形体，A正 确；B.红外光谱仪可以检测分子中的化学键类型和官能团信息。对于C48·M3这种复杂 分子，红外光谱确实可以提供关于C一H、C一C、C=C等键的信息，以及可能存在的官 能团（如苯环、醚键等）的信息，B正确；C.根据题目中的“环碳”定义，它应为纯碳 环结构，而非含有氢的烃类。炔烃是含有碳碳三键的链状或环状烃，而环[48]碳并不含 氢，不属于炔烃，此外，若环[48]碳中每个碳原子形成一个单键和一个三键（即一C三 C一结构)，则每个碳原子贡献1个o键(C一C单键)和2个π键(C=C中的两个π键)。 对于48个碳原子，总ō键数为48（每个碳一个单键，环状结构中无端基），总π键数为48 (每个三键贡献2个π键，但每个碳只算一次，故为48)，C错误；D.在C48·M3中，环 [48]碳内部的C一C键是非极性共价键，而大环M中可能含有C一H、C一O等极性共价 键。此外，环[48]碳与大环M之间通过“机械键”结合，这种结合涉及范德华力等非 共价相互作用，D正确；故答案选C。 6.AA.氯化钠是离子晶体，而氯化铝是分子晶体，因此不能用离子晶体的熔点规律解释 其熔点低于氯化钠，解释错误，A错误；B.磷原子半径较大，p轨道重叠效果差，难以形 成稳定的P=P三键，因此P2极不稳定，而N2稳定，解释合理，B正确；C.O3是弱极 性分子，HO是强极性分子，O3极性约为H2O的28%，而CC1为非极性试剂，根据相 似相溶原理，O3更易溶于非极性溶剂CC14,解释合理，C正确。D.邻羟基苯甲酸根离子 伯乐马2027年高考基本分专练 (羧基去质子化后)中，邻位羧酸根与酚羟基形成分子内氢键，使结构更稳定，导致酚羟 基更难电离，因此其K2(酚羟基电离常数)小于苯酚的K。,解释合理，D正确；故选 A 7.CA.CCO3难溶于水，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式书写正确，符合 事实，A正确；B.铜与浓硫酸加热反应的化学方程式中，产物、配平均正确，符合事实， B正确；C.通人过量氯气时，溴化亚铁中的Fe+和Br会完全被氧化，该方程式漏掉了 Br的氧化反应，正确离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1-,与所给事 实不符，C错误；D.CuS的溶解度很小，硫酸铜溶液可与H2S反应生成CuS沉淀除去杂 质H2S,离子方程式书写正确，符合事实，D正确；故选C。 8.DA.根据Be2C的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料可知，Be2C不属于分 子晶体，分子晶体熔点低，A错误；B.以4号原子为参照点，8个B与碳原子相邻且等 311 距离，B错误；C.由1、4号原子坐标可知，2号原子坐标为，4，)3号原子坐 标为（子） C错误；D.相邻两个C原子之间最近的距离为面对角线的一半，即 √2 为'2anm,D正确；故选D。 9.CR元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，该同素异形体为石墨，故R为 碳(C);在有机化学中18X常用作示踪原子研究乙酸(CH COOH)与乙醇 (CH3CH2OH)反应生成酯(CH3 COOCH2CH3)的反应机理，故X为氧(O);Y元素 的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，该物质为硝酸(HNO3),故Y为氮(N);在单质 中Z元素形成的单质氧化性最强，故Z为氟(F);根据离子液体结构中W形成6个共价 键，故W为硫(S)。五种元素分别为：R为C,X为O,Y为N,Z为F,W为S,据此 分析。A.第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第V A族元素第一电离能出现反常，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O, 故第一电离能顺序为F>N>O>C,即Z>Y>X>R,A不符合题意；B.H2O2可形成分 子间氢键，而H2S2分子间只有范德华力，故沸点H2O2>H2S2,B不符合题意；C. RZ其中阳离子中N原子形成3个。键，1号N(Y)原子的孤对电 子参与形成环的共轭体系，不占据杂化轨道，故孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂 化类型为s即2杂化，2号N(Y)原子提供一个电子参与形成环的共轭体系，孤电子对数为 0,价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，C符合题意；D.XZ2为OF2,O原子与F原 子形成极性键，F的电负性大于O,共用电子对偏向F,故极性键X一Z中Z显6，D不符 合题意；故选C。 10.AA.硫在乙醇乙醇中的溶解度小于在二硫化碳中的溶解度，不能达到萃取目的，A符 合题意；B.Cu与稀硝酸反应生成NO,NO不溶于水，在U形管左侧收集到少量的一氧 化氨，装置可行，B不符合题意；C.甲苯中的甲基受苯环影响，性质变得活泼，从而能 被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，而苯无此现象，故该实验可达到探究苯环使 甲基活化的目的，C不符合题意；D.溴乙烷消去产物中混有挥发出的乙醇蒸气，先通过 水进行洗气除去乙醇蒸汽，剩余的乙烯可使酸性KMO:溶液褪色，装置可检验，D不符 合题意；故选A。 11.DZ为黄绿色气体单质，推测其为氯气，W为黄色晶体单质，则推测其为硫，X到Y ·化学答案·第1页（共2页） 的反应需要高温和水做反应物，则推测为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4十4H2反应，则X为 Fe,Y为氢气，甲为HCl,乙为FeCl3,丙为FeCl2,丁为FeS。据此分析做题；A.由分 析，反应①3Fe+4H2O(g)=FeO4+4H2的另一种产物为FeO4,A错误；B.Y(氢 气)，Z(氯气)混合光照易爆炸，故不能用来制备甲(HCI),B错误；C.FCL2转化成 FeCl3,需要向丙中加人氧化剂，而不是还原剂，C错误；D.丁(FeS)可用于除去工业 废水中的Cu+、Pb2+等重金属离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D正确；故答 案选D。 12.D浓磷酸和溴化钠在加热的条件下反应生成磷酸钠和溴化氢，溴化氢用无水氯化钙干燥后 和铁反应生成溴化亚铁，溴化亚铁易升华，潮解，用锥形瓶收集后冷却得到，同时用碱石 灰吸水空气中的水蒸气，防止水蒸气进人锥形瓶使溴化亚铁潮解，同时吸收多余的溴化氢。 A.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：NaBr十H2PO,(浓)△NaH2PO,+HBr个， 该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制备低沸点酸，A正确；B.X、Y盛装的试剂依次 是氯化钙和碱石灰，氯化钙起到干燥HBr的作用，碱石灰的作用是吸收装置中剩余的 HBr气体、空气中的水蒸气和二氧化碳，B正确；C.实验结束后，关闭热源，仍需要通 人一段时间的N2,其目的是将装置中的剩余HBr气体全部排出到干燥管中，被试剂Y 完全吸收，C正确；D.浓硫酸代替浓磷酸，生成SO2和Br2,SO2不与铁反应，Br2和铁 反应生成FeBr3,FeBr3在高温下又分解为FeBr2和Br2,也可达到实验目的，D错误；答 案选D。 13.B该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式 为2H2O十2e=2OH十H2个，电极B为阳极，尿素失电子生成氮气，电极反应式为 CO(NH2)2+8OH一6e=N2个十CO?十6H2O,同时OH失电子生成O2的电极反 应为4OH一4=O2个十2H2O。A.结合题图信息，OER分四步进行，每一步都有电 子失去，即每步反应均为氧化反应，A正确；B.该电解池中使用阳离子交换膜，则OH 无法定向迁移，B错误；C.非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物是UOR反应的催化剂，能降低该 反应的活化能，C正确；D.该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子 生成氢气，电极反应式为2H2O十2=2OH十H2个，D正确；故答案为B。 14.BNH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O==NH+OH,平衡常数为 K,(NH·H,O)=cNH)·c(OH c(NH3·H2O) ,在温度一定的情况下，Kb是定值，因此，随着 c(NH) 一cNH)。增加，曲线Ⅲ表示 pH增加，cNH·H,O减小，一1gcNH,,O cNH·H,O与pH的关系。根据点b计算的电离常数为106，根据点a计算的 c (NH) 一1g 电离常数为104，二元酸的一级电离常数大于二级电离常数，则曲线Ⅱ表示一1g cR)与pH的关系，曲线表示gR与pH的关系，据此作答。A.由分析 c(H2R) c(NH) 可知，曲线Ⅲ表示一gc(NH,·,O与pH的关系，根据点c数据可计算 K(NH·H,O)=cNH)·c(OH) c(NH3·H2O) 108·8-10,A正确：及由分折可 知，H,R的一级电离平衡常数为K1(H,R)=e(H):CHR）=1014,二级电离平衡 c(H2R) 常数为K,(H,R)=c(H):CR）=1067,反应2H+R2、一H,R的平衡常数为K c(HR) 伯乐马2027年高考基本分专练 c(H2 R) 1 ,c2(H*)·c(R2)K,(HR)·K,(H,R)=10X107=101,B错误，C.溶液 中存在电荷守恒：c(NH)十c(H+)=c(OH)+c(HR)+2c(R2-),当pH=7时， c(H+)=c(OH-),则c(NH)=c(HR)+2c(R2-)>c(HR)+c(R-),C正确；D. 滴加10L氨水后，溶液可视作NH,HR溶液，其中NH发生水解反应，生成H+使溶 液呈酸性，同时存在HR的电离平衡(HR一H+十R2-)和水解平衡(HR十H2O一 H2R+OH),由分析可知，H2R的二级电离平衡常数为K2(H2R)=106.7,HR的 Km10-14 水解平衡常数为K(HR)=K,H,R)0=1026<K:(H,R),则HR的电离 程度大于水解程度，也会使溶液呈酸性，D正确；故答案选B。 化学答案·第2页（共2页）