基本分专练1-【伯乐马】2026年高考化学基本分专练

化学高考基本分专练（一） 1.在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵仪式上，化学材料 科技新成果得到了完美展示，下列有关材料的说法正确的是 ) A.无人机与新一代战机采用碳纤维复合材料，碳纤维是传统无机非金属材料 B.防弹衣与头盔采用芳纶和超高相对分子质量聚乙烯纤维，芳纶属于天然高分子化 合物 C.歼一35A运用3D打印超大型钛合金结构件，钛合金的硬度低于钛单质 D.迷彩伪装材料的基料含有丁腈橡胶、氯丁橡胶等，丁腈橡胶没有固定的熔点 2.下列化学用语表示正确的是 ( A.CaC2的电子式：Ca2+[:Cl]2 B.BF3的空间结构： C.的化学名称：2,4-二甲基-1-庚烯 D.基态Cu原子的电子排布式：3d"4s 3.下列有关物质的性质与用途均正确，且存在对应关系的是 () A.FCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 B.NH3容易液化，液氨可以作制冷剂 C.CCl4密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 D.离子液体具有良好导电性，可用于溶解树木纤维素 4.酮洛芬 CHCOOH)是一种常用的解热镇痛药，具有解热、消炎的作 CH 用。下列关于酮洛芬的说法正确的是 A.1mol酮洛芬能与8molH,发生加成反应 B.能发生取代、酯化、水解反应 C.分子式为C16H2O D.存在手性碳原子 5.化学家合成了一种超分子形成的分子开关，分子B被束缚于分子A的链状结构中， 通过改变溶液的酸碱性实现超分子的状态切换，如下图所示，下列说法不正确的是 伯乐马2027年高考基本分专练( 分子B 分子B 位点1 位点2 分子 HN- HN 位点1 位点2 酸 位点1 位点2 +十 + 碱 分子A分子B 分子B分子A A.分子B内部有一定的空间，能够识别并固定某些碱金属离子 B.加人酸后，分子B移向位点2，可能因为位点2与分子B之间存在氢键与静电作用 C.改变溶液的酸碱性时超分子的结构改变，但该过程中没有发生化学变化 D.分子A的端位体积较大存在空间位阻，所以分子B被束缚于分子A的链状结 构中 6.下列有关物质性质的描述和解释均正确的是 性质 解释 O3在CCl,中的溶解度小于在 A O,是极性分子，与水分子相似相溶 水中的溶解度 F一F的键长虽小于C1一C1的键长，但由于 F一F的键能小于CI一CI的 B F的原子半径太小，孤电子对间排斥力显著 键能 增强，削弱了键的强度 C H2O的沸点高于HF O一H…O的键能大于F一H…F的键能 D HF的稳定性高于HBr HF分子间存在氢键，分子间作用力更强 7.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba+十SO?=BaSO4V B.铁粉与少量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3=Fe3++NO个+2H2O C.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H++4C1 D.硫化钠溶液滴人硫酸铜溶液中：Cu++S2-+2H2O=Cu(OH)2V十H,S个 8.由C、P、C1组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已 知晶胞参数为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () A.该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B.该化合物的化学式为Cag PCI3 C.距离P最近且相等的C1有6个 ●Cl OP 257.5 D.该晶体的密度为。X0Ng·cm )·化学·第1页（共2页） 9.元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W 在同一周期，T的价层电子排布式为ns-1np+2,基态原子未成对电子数大小关系为 Z>Y=W>T。下列说法错误的是 () A.ZW?的空间结构为平面三角形 B.元素的电负性大小：Y<ZW C.YX4和YW2均为非极性分子 D.含氧酸的酸性：Z>Y 10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH, F元素非金属性强于 A pH(NaCl)<pH(NaF) C1元素 向含酚酞的Na2CO3溶液中加人少量BaCl2固体， Na2CO3溶液中存在 B 观察溶液颜色变化 水解平衡 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈 该溶液一定是钠盐 C 黄色 溶液 向2mI0.1mol·L1Na2S溶液中滴加1mI 验证溶度积： D 0.1mol·L1ZnSO4溶液，有白色沉淀产生，再滴 Kp(ZnS)>Ksp(CuS) 加几滴0.1mol·L1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 11.下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是由两种短周期 元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质， D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是 G 闷BD E B A.C、D均能与NaOH溶液反应 B.常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C.若1molG与足量的E反应，则转移电子数为3NA D.A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 12.聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体（甲基丙烯酸甲酯）的制备步骤 如下： 分水器 伯乐马2027年高考基本分专练( I.向烧瓶中依次加人：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却后再加人15mL 甲醇； Ⅱ.按图示连接装置，加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束时停 止加热，冷却； Ⅲ、纯化产品：粗产品依次用水洗、溶液X洗、水洗，在油层中加人无水硫酸镁充 分振荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。 下列说法错误的是 A.步骤I可以选择100mL的圆底烧瓶 B.步骤Ⅱ中判断反应结束的现象是分水器中的水面不再升高 C.步骤Ⅲ中溶液X为饱和NaOH溶液 D.步骤Ⅲ中无水硫酸镁起干燥作用 13.锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统，其电池反应 放电 的化学方程式为Zn十Br2一ZnBr2。装置如图所示，其中溴的配位剂Q·Br能与 充中 单质溴结合生成Q·Br?。下列说法正确的是 ( 用电器 正极 负极 储液 储液 罐 罐 泵 A.电解液中可以加AgNO3增强其导电性 B.配位剂应加在正极储液罐 C.理论上，转移0.1mol电子溶解6.5g锌 D.充电时，阳极的电极反应为2Br-2e=Br2 14.常温下，将4.0mL0.1mol·L1的CH3COOH溶液与同浓度CH3 COONa溶液以及 水混合，维持V(CH,COONa)+V(H,O)=36.0mL,测得pH随 V(CH COONa) V(H2O) 变化如图所示（假设混合后溶液的总体积等于各组分溶液体积之和）。下列说法错 误的是 ( )pH4 b A.CH,COOH的电离程度：a>b 4.74 a 4.62 B.该温度下，K.(CH3COOH)的数量级为10- C.a点溶液中：c(CH,COO)>c(Na+)>c(H)>c(OH） 3.37 D.b点溶液中：c(Na+)=2[c(CH3COO)+c(CH3COOH)] 01/111/8 V(CH,COONa) V(H2O) )·化学·第2页（共2页）(一) 1.DA.传统无机非金属材料主要为水泥、玻璃、陶瓷等，碳纤维属于新型无机非金属材料，A错 误；B.芳纶是人工合成的高分子材料，不属于天然高分子化合物，B错误；C.合金的硬度一般高 于其成分金属的硬度，因此钛合金的硬度高于钛单质，C错误；D.丁腈橡胶属于高分子聚合 物，高分子聚合物都是混合物，混合物没有固定的熔点，D正确；故答案为：D。 2.BA.CaCl2是离子化合物，2个C1需要分别用方括号标出，每个C1-带1个单位负电荷，正 确电于式为[CICa2+[C:,A错误；B.BF中B原子价层电子对数为3+3-3X1 =3,无 孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角为120°，图示符合结构，B正确；C.对该烯烃键线式 编号（从靠近双键一端开始编号，选含双键的最长碳链），主链最多含5个碳原子，名称不可能 是庚烯(7个碳主链)，一的化学名称为2,4一二甲基一1一戊烯，C错误；D.Cu是29号元 素，基态Cu原子的完整电子排布式为1s22s22p3s23p3d1°4s(或简化为[Ar]3d14s),题给 3d4s1只是Cu的价电子排布式，不是整个原子的电子排布式，D错误；故选B。 3.BA.FeCl3溶液蚀刻铜制印刷电路板，是利用Fe3+的氧化性，发生反应2FeCl3+Cu= 2FCl2+CuCl2,与溶液显酸性没有对应关系，A错误；B.NH3容易液化，液氨汽化时会吸收大 量的热，使周围环境温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，性质与用途存在对应关系，B正 确；C.CC14可用于萃取溴水中的溴，是因为溴在CC14中的溶解度远大于在水中的溶解度，且 CC1,与水不互溶，与密度比水大没有直接对应关系，C错误；D.离子液体可用于溶解树木纤维 素，是因为离子液体是优良的溶剂，与具有良好导电性没有对应关系，D错误；故答案选B。 4.DA.1mol酮洛芬含2mol苯环和1mol羰基，1mol羧基，羧基不与氢气加成，1mol酮洛 芬最多与7molH2加成，不能与8molH2加成，A不符合题意；B.酮洛芬含羧基，可发生取代 反应和酯化反应，不含可水解官能团，不能发生水解反应，B不符合题意：C.酮洛芬分子式为 C16H14O3,C不符合题意；D.与羧基直接相连的碳原子连有四个不同基团，存在手性碳原子 CHCOOH,D符合题意；故选D。 CH3 5.CA.分子B类似于冠醚，冠醚内部有一定的空间，具有一定的识别能力，能够识别并固定某 些碱金属离子，把无机物带入有机物中，A正确；B.酸性条件下，位点2的一NH一结合H+而 带正电荷，会与环状分子B产生静电作用，同时分子B中的氧原子与位点2结合氢离子后形 成的一N+H2一中的氢原子之间可形成氢键N一H···O,所以加人酸后，分子B移向位点 2,位点2与分子B之间存在氢键与静电作用，B正确：C.改变溶液酸碱性时，分子A上的位点 结合氢离子或失去氢离子，存在化学键的形成与断裂，发生了化学变化，并非没有发生化学变 化，C错误；D.分子A的端位体积较大，存在空间位阻，使得分子B不易脱离分子A的链状结 构，所以分子B被束缚于分子A的链状结构中，D正确；故选C。 6.BA.O3是极性分子，但实际在CC14(非极性溶剂)中的溶解度大于在水（极性溶剂）中的溶解 度，与描述不符；解释错误，因为溶解度差异主要受分子极性和溶剂极性匹配影响，但描述本 身不正确，A错误；B.F一F键能（约158kJ/mol)确实小于Cl一C1键能（约243kJ/mol),解释 正确，F原子半径小导致孤电子对排斥增强，削弱键强度，B正确；C.H2O沸点(100°C)高于 HF(19.5C)正确，但解释错误，F一H…F氢键键能大于O一H…O氢键键能，沸点差异主要 因H2O可形成更多氢键，C错误；D.HF稳定性高于HBr正确(H一F键能565kJ/mol一 H一Br键能366kJ/mol),但解释错误，稳定性由键能决定，氢键影响物理性质而非化学稳定 性，D错误；故答案选B。 伯乐马2027年高考基本分专练 7.CA.硫酸镁与氢氧化钡混合时，除了Ba2+与SO生成BaSO4沉淀，Mg2+还会与OH生 成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Ba++SO?+Mg2++2OH=BaSO.V+ Mg(OH)2,A错误；B.铁粉过量、稀硝酸少量时，生成的F3+会被过量铁粉还原为 Fe+,正确离子方程式为3Fe十8H++2NO,=3Fe2++2NO个+4H,O,B错误；C.TiCL 水解生成二氧化钛水合物沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，书写符合反应事实，C正 确；D.CuS的溶解度远小于Cu(OH)2,硫化钠与硫酸铜直接生成难溶的CuS沉淀，正确 离子方程式为Cu+十S2-=CuSV,不会发生题述双水解，D错误；故选择C。 8.CA.晶体的结构可通过X射线衍射仪测定，A不符合题意；B.由均摊法计算可知，该 晶胞中，位于顶点的P微粒个数为8×g=1,位于棱心的Ca微粒个数为12×4=3，位 于面心的C徽粒个数为6Xg=3,则该化合物的化学式为Cw.PCh,满足1：3：3的原子 个数比，B不符合题意；C.由晶胞图可知，距离P最近且相等的C1有12个，C符合题 意；D.该晶胞的质量为57.5 NA ,晶胞的体积为a×10”cm2,所以晶体的密度为 257.5 ,D不符合题意；故选C。 a3X10-30Na 9.D根据T的价层电子排布式以及构造原理，推出n=3,即T为C1,只有Y、Z、W在同 一周期，则这三种元素位于第二周期，根据未成对电子数大小关系，Y和W未成对电子 数相等，则Y为C,W为O,根据原子序数增大，推出Z为N,X为H,据此分析；A NO,中N的价层电子对数=3十5十1,2X3=3,空间构型为平面正三角形，故A说法正 确；B.同周期从左向右电负性逐渐增大（稀有气体除外），三种元素电负性大小顺序是 O>N>C,故B说法正确；C.YX4、YW2分子式分别为CH4、CO2,空间构型分别为正 四面体、直线型，正负电荷中心重合，因此均为非极性分子，故C说法正确；D.C、N含 氧酸种类较多，题中没有指明最高价含氧酸，本题不能通过非金属性强弱判断酸性强弱， 故D说法错误；答案为D。 lO.BA.用pH试纸测定NaCI和NaF溶液的pH,NaCI溶液为中性(pH=7),NaF溶液 因F水解呈碱性(pH>7),pH(NaCl)<pH(NaF)正确，证明HF酸性弱于HCl,但氢 化物水溶液酸性的强弱不能证明元素非金属性强弱，A错误；B.向含酚酞的N2CO3溶 液中加入BaCl2固体，生成BaCO3沉淀，降低CO浓度，水解平衡CO+H2O一 HCO5+OH逆向移动，OH浓度减小，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解 平衡，B正确；C.用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色是钠元素的特 征，但玻璃棒（玻璃成分含有硅酸钠）本身含钠元素，故不能说明该溶液一定含有钠离 子，且氢氧化钠溶液也含有钠元素，焰色反应火焰也呈黄色，故溶液不一定是钠盐溶液， C错误；D.向Na2S溶液中滴加ZnSO,溶液生成ZnS白色沉淀后，再滴加CuSO:溶液出 现黑色沉淀，但溶液中S2-过量，黑色沉淀为S2-与Cu+直接生成的CuS,未观察到ZnS 沉淀转化，故不能验证Kp(ZnS)>Kp(CuS),D错误；故选B。 11.CA是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，则A为 催化剂 NH3,B是一种常见的非金属单质，B为O2,A与B发生4NH3十5O2 △ 4NO+6H2O反应，D的相对分子质量比C的大16，则C为NO,D为NO2,NO2与 H2O反应生成HNO3,则E为HNO3,G是用途最广泛的金属单质，则G为Fe,Fe与 HNO3反应生成NO,据此回答。A.由分析知，C为NO,D为NO2,NO与NaOH不 ·化学答案·第1页（共2页） 反应，NO2与NaOH发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,A错误；B. 常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，不能制取NO2,B错误；C.硝酸具有强氧化性，若1 mol Fe与足量的HNO,反应，生成1 mol Fe(NO)3,则转移电子数为3NA,C正确；D. 催化剂 A与B发生4NH3+5O2 NO+6H2O反应中，N的化合价升高，NH3为还原剂， O2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，D错误：故选C。 12.C将反应物甲基丙烯酸，甲醇和催化剂浓硫酸放入烧瓶中，发生反应产生的水通过分水 器分离除去，从而提高原料的转化率，在提纯产品的时候，结合乙酸乙酯的制备考虑可 以用饱和碳酸钠溶液除去其中混入的酸性杂质，以此解题。A烧瓶中液体体积应介于 ~3,根据加人试剂体积为20+2+15=37ml,因此应选100mL烧瓶，A正确；B.若 2 分水器中水面不再升高，可知不再有产物生成，据此可知反应已经结束，B正确；C.甲 基丙烯酸甲酯在饱和NaOH溶液中会水解，结合乙酸乙酯的制备中碳酸钠的作用可知， 试剂X是饱和Naz CO,溶液，而不能是饱和NaOH溶液，C错误；D.步骤Ⅲ中在油层 中加人无水硫酸镁充分振荡后过滤，无水硫酸镁起干燥作用，吸收多余的水分，D正确； 故选C。 13.B放电时负极：锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn一2=Zn2+；正极：溴在 正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为Br2+2e=2Br。充电时，阴极：锌离子 得到电子发生还原反应生成锌单质，电极反应式为Zn+十2e=Zn;阳极：溴离子失去 电子发生氧化反应生成溴单质，电极反应式为2Br一2e=Br2。A.电解液中存在大量 Br,加人AgNO,后，AgNO会与Br形成沉淀，Ag+Br=AgBr￥，A错误；B. 放电时Br2是正极的反应物，配位剂Q·Br的作用是结合Br2,将Br2储存在正极区，因 此配位剂应加人正极储液罐，B正确；C.根据电极反应可知，理论上转移0.1mol电子 溶解0.05mol锌，即溶解3.25g锌，C错误；D.充电时阳极（原正极）生成的Br2会立 即与配位剂Q·Br结合为Q·Br3,正确电极反应为：2Br十Q·Br--2e=Q·Br3, D错误；故选B。 14.D A.V(CH,COONa) :ab,说明b点CH3 COONa体积更大，溶液中CH3COO浓 V(H2O) 度更高，会抑制醋酸的电离平衡CH3 COOH -CH3COO十H+,因此醋酸电离程度： a>b,A正确；B.醋酸电离平衡常数 K.(H*).c(CH COO) c(CHCOOH) .b点0心-令结合 V(CH3 COONa)+V(H2O)=36mL,得V(CH3 COONa)=4ml。醋酸初始体积为4mL, 二者浓度均为0.1mol/L,b点时加人的醋酸和醋酸钠的物质的量相等，故混合溶液中 c(CH,COOH)≈c(CH3 COO),得K.≈c(H+)。b点pH=4.74,c(H+)=1044, V(CH3 COONa)1 K.的数量级为10，B正确：C.a点V(H,O)=,计算得V(CH,COONa)= 3mL,因此n(Na+)=0.1×3×103=3×104mol。a点pH=4.62<7,溶液显酸性， c(H+)>c(OH)。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3 COO)+c(OH),得 c(CH3COO)>c(Na)。同时H+由醋酸微弱电离得到，浓度远小于c(Na+),因此离 子浓度大小：c(CH,COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),C正确；D.b点溶液中， 物料守恒关系为：2c(Na+)=c(CH,COO)十c(CH COOH),D错误；故选D。 伯乐马2027年高考基本分专练·化学答案·第2页（共2页）