精品解析：上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中复习化学试卷

2028届高一下化学期中复习卷 姓名___________ 班级___________ 得分___________ 考生注意： 1.本试卷共52道试题，满分100分，时间90分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1～2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、钠及其化合物性质探究(本题共18分) 钠是一种非常活泼、具有广泛用途的金属。小复同学为探究钠的还原性，开展如下实验。 他用吸干表面煤油的绿豆大小的金属钠(以下简称“小钠块”)，投入到装有水的烧杯中，如下图所示。 1. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。(不定项) A. 少量钠可以保存在石蜡中 B. 实验室钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火 C. 是白色固体，性质不稳定 D. 工业上常采用电解氯化钠溶液的方法制单质钠 2. 补充以下实验现象与对应的解释： 实验现象 现象解释 ___________ 钠的密度比水小 钠熔化成小球 ___________ 溶液变红 生成氢氧化钠 3. 将烧杯中滴有酚酞的水换成稀盐酸时，同样大小、形状的小钠块与稀盐酸反应更剧烈，由此可推知钠与水反应的实质是___________。 小复同学认为溶液会和钠发生更剧烈的反应，按下图所示装置进行实验。 产生无色气体，溶液由紫色变为浅绿色，小钠块有轻微的爆炸。 (已知：呈浅绿色) 4. 推测小钠块在溶液中会爆炸，且溶液变为浅绿色的可能原因是___________。 小旦同学认为小复同学的实验设计不严谨，又做了对照实验，装置如下图所示。 发现产生无色气体，紫红色溶液也变为浅绿色。 5. NaOH固体加入溶液中所发生反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 6. 小旦同学认为还应该再增加一个对照实验，请简述该对照实验(包括试剂、操作)。___________。 钠及其化合物的部分转化关系如下。 7. A和B具有的相似性质是___________。 A. 颜色 B. 水溶液的酸碱性 C. 氧化性 D. 漂白性 8. 写出E的化学式___________，物质B直接转化为D的化学方程式为___________。 9. 写出在氧气中充分加热A的化学方程式___________。 据报道，2025年过氧化钠在环保领域的用量激增。 10. 探究与水的反应，实验如下(实验③④中加入的溶液均过量)： 已知： ⅰ．、 ⅱ．②中发生反应： 下列分析错误的是___________。(不定项) A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②中与⑤中的作用相同 D. 通过③能比较酸性：HCl> 【答案】1. A 2. ①. 小钠块浮在水面 ②. 反应放热且钠熔点较低 3. 得电子的是水电离出的(水电离出的为氧化剂) 4. 被Na还原为，且高锰酸钾氧化性更强，与钠反应更剧烈 5. 1：4 6. 取少量(2 mL)0.001 溶液于试管(烧杯)中，持续通入H2，水浴加热，观察溶液颜色的变化 7. B 8. ①. ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9. 10. CD 【解析】 【1题详解】 A．钠的密度比石蜡大，且石蜡不与钠发生反应，因此少量钠可以保存在石蜡中，A正确； B．钠着火时会生成过氧化钠（Na2O2），泡沫灭火器喷出的二氧化碳（CO2）和水（H2O）会与过氧化钠反应生成氧气（O2），氧气会助燃，不能用泡沫灭火器灭火，应使用沙子盖灭，B错误； C．Na2O2是淡黄色固体，而非白色固体，C错误； D．工业上制取单质钠的方法是电解熔融的氯化钠，电解氯化钠溶液得到的是NaOH、H2和Cl2，无法得到单质钠，D错误； 答案选A； 【2题详解】 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔化成小球，说明钠与水反应放热，且钠的熔点低； 【3题详解】 同样大小、形状的小钠块与稀盐酸反应更剧烈，由此可推知钠与水反应的实质是：钠与水电离出的H+发生氧化还原反应； 【4题详解】 钠的化学性质活泼，先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应放热，且生成氢气；同时在碱性环境下，可能发生反应转化为，溶液颜色变为浅绿色，热量和气体生成等促使钠块爆炸；答案为被Na还原为，且高锰酸钾氧化性更强，与钠反应更剧烈； 【5题详解】 NaOH溶液使溶液变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)并有气泡产生即氧气，该反应的化学方程式为；中Mn元素化合价降低被还原，作氧化剂，OH-中O元素化合价升高，作还原剂，根据化学方程式，氧化产物O2和还原产物的物质的量之比为1:4； 【6题详解】 因为钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，还没有探究是否是氢气使溶液变为浅绿色，故需要补充一个对照实验：向2mL0.001mol/L KMnO4溶液中持续通入H2，水浴加热，观察溶液颜色是否变化，以探究是否是H2使KMnO4溶液变为浅绿色； 【7题详解】 钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，则A是Na2O，Na2O和水反应生成氢氧化钠，则C是NaOH，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D是Na2CO3；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，则E是NaHCO3；钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，则B是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气； A．Na2O为白色，Na2O2淡黄色，A不符合题意； B．Na2O与Na2O2在水溶液中均与水反应生成氢氧化钠，因此二者水溶液均呈碱性，B符合题意； C．Na2O2具有强氧化性，而Na2O没有，C不符合题意； D．Na2O没有漂白性，Na2O2具有漂白性，D不符合题意； 答案选B； 【8题详解】 E是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；Na2O2与CO₂反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【9题详解】 Na2O在氧气中充分加热转化为Na2O2，化学方程式为； 【10题详解】 与水的反应：，；溶液两等分，其中一份与酸性发生反应；另一份与溶液反应生成沉淀，与稀硫酸反应生成和硫酸钡，上清液中含有，加入，生成； A．据分析可知，①和⑤中反应生成的气体均为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确； B．①中发生（氧化还原反应），（复分解反应）；④中与稀硫酸反应生成和硫酸钡（复分解反应），H2O2分解产生少量O2（氧化还原反应），故B正确； C．②中，为氧化剂，⑤中，为催化剂，作用不同，故C错误； D．③中，和反应生成BaO2沉淀，该沉淀溶解度很小，难溶于HCl，不能比较酸性大小，故D错误； 故答案选CD。 二、实验室模拟冶炼铁及制备铁黑()(本题共23分) 2024年，我国钢铁出口量达到1.11亿吨，居全球钢铁产量首位。工业上常采用热还原法冶炼铁。 11. 下列金属的冶炼方法与铁相同的是___________。 A. Na B. Al C. Cu D. Hg 12. 下列关于铁和铁合金的说法正确的是___________。 A. Fe位于第四周期ⅧB族，是一种过渡元素 B. Fe与少量反应生成 C. Fe与浓硫酸不反应，故可以用铁质容器储存浓硫酸 D. 钢是一种铁碳合金，其硬度和熔点都高于纯铁 小复同学以CO与铁的氧化物为原料模拟工业冶炼铁，得到了黑色物质。 【查阅资料】 资料一：不同的温度下，CO与Fe的氧化物反应能生成另一种Fe的氧化物(或Fe单质)和。 资料二：Fe和能被磁铁吸引而FeO和Fe2O3不能。 【提出猜想】黑色物质可能是、FeO和Fe中的一种或几种。 【实验探究】 实验 现象 甲 用磁铁吸引黑色物质 黑色物质被磁铁吸引后，还残留少量红棕色粉末 乙 取少量黑色物质加入溶液 无明显现象 丙 取少量黑色物质加入足量浓盐酸 无气泡、黑色物质溶解、溶液颜色变为黄绿色 【实验结论】 13. 甲实验现象说明黑色物质中没有___________，乙实验现象说明黑色物质中没有___________，再结合丙实验现象，可得出该黑色物质为混有了少量的。 为进一步确定该黑色物质中的含量，小复同学称取23.28 g该样品，在持续通入CO的条件下，测得固体质量随温度变化的情况如图所示。 14. 写出BC段发生反应的化学方程式___________。 15. 该样品中的质量是___________g。 小复同学对产生了兴趣，从资料中找到了生产复印用高档铁黑()的工艺流程图。 【工艺流程】 【查阅资料】 资料一：的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/(g/100 g水) 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 资料二：得到的反应为 16. 溶解时，用50℃～70℃热水的目的是___________。 17. 步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是___________。步骤②发生的化学方程式为___________。 18. 的溶解度曲线如图所示，从滤液中得到固体的操作方法是___________、洗涤、干燥。 19. 请设计实验证明滤液中不含___________。 小复同学在实验室模拟上述流程制得了产品铁黑，为测定产品中的含量，进行了如下实验(杂质不溶于稀硫酸)： 已知：(未配平) 20. 试剂①是Zn粉。向含、的酸性溶液中缓慢加入Zn粉，边加边搅拌，当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Zn粉。写出该过程依次发生反应的离子方程式：___________。 21. 当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，其目的是___________。 22. 可替代锌粉作为上述实验中试剂①的是___________(不定项)。 A. Na B. Al C. Fe D. Cu 23. 该产品中的质量分数为___________(只列原始计算式，不用化简)。 【答案】11. C 12. B 13. ①. FeO ②. Fe 14. Fe3O4+CO3FeO+CO2 15. 20.88g 16. 50℃~70℃时，FeSO4溶解度较大，有利于溶解更多的FeSO4，提高产率 17. ①. 防止Fe(OH)2全部被氧化成Fe(OH)3，或使部分Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 18. 蒸发浓缩至出现大量晶体、在温度高于32.4℃下趁热过滤、洗涤、干燥 19. 取样，加入KSCN溶液，若溶液不变为(血)红色，则证明没有Fe3+ 20. Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑ 21. Fe3+全部被还原为Fe2+，防止Fe2+被还原(氧化性：Fe3+＞H+＞Fe2+，Zn粉会依次与Fe3+、H+、Fe2+反应，当有气泡生成时，停止加入锌粉，此时Fe2+未被锌粉还原) 22. BD 23. 【解析】 【11题详解】 工业上冶炼铁的原理是热还原法， A．工业上通过电解熔融氯化钠制备冶炼钠，故A不符合题意； B．工业上通过电解熔融的氧化铝制备冶炼铝，故B不符合题意； C．通过热还原法冶炼金属铜，故C符合题意； D．通过热分解法冶炼汞，故D不符合题意； 答案为C； 【12题详解】 A．Fe位于第四周期Ⅷ族，不是ⅧB族，故A错误； B．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，与铁反应都生成FeCl3，故B正确； C．常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻碍了酸与内层金属的进一步反应，因此常用铁质容器储存浓硫酸，故C错误； D．钢是铁碳合金，其硬度高于纯铁，但熔点低于纯铁，故D错误； 答案为B； 【13题详解】 根据实验甲的现象：黑色物质被磁铁吸引，说明黑色物质中不含FeO；根据实验乙的现象：加入硫酸铜溶液，无明显现象，说明黑色物质中不含Fe； 【14题详解】 A、B、C均为铁的氧化物，700℃时全部为铁单质，质量为16.80g，其物质的量为=0.3mol，根据原子守恒，B点铁原子的物质的量为0.3mol，其质量为16.80g，则氧原子物质的量为=0.4mol，推出B点物质为Fe3O4，同理C的物质为FeO，BC段发生反应的化学方程式为Fe3O4+CO3FeO+CO2； 【15题详解】 根据实验丙得出结论，黑色物质为Fe3O4、Fe2O3，令Fe3O4的质量为ag，根据铁原子守恒，，解得a=20.88g； 【16题详解】 根据表中数据可知，50℃~70℃时，FeSO4溶解度较大，有利于溶解更多的FeSO4，提高产率； 【17题详解】 该流程制备Fe3O4，Fe3O4中含有+2价、+3价铁元素，要控制通入一定量空气，防止Fe(OH)2全部被氧化成Fe(OH)3，或使部分Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3；步骤①中发生离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此步骤②中发生化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【18题详解】 根据硫酸钠的溶解度曲线，Na2SO4溶解度当温度高于32.4℃而降低，因此从滤液中得到Na2SO4固体的操作方法是蒸发浓缩至出现大量晶体、在温度高于32.4℃下趁热过滤、洗涤、干燥； 【19题详解】 证明不含Fe3+的操作：取样，加入KSCN溶液，若溶液不变为(血)红色，则证明没有Fe3+； 【20题详解】 含Fe2+、Fe3+的酸性溶液中氧化性：Fe3+＞H+＞Fe2+，有大量气泡冒出，说明有氢气产生，即依次反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑； 【21题详解】 建立关系式Fe3O4~Fe2+、2Fe3+~3Fe2+~MnO，计算Fe3O4含量时，需要将Fe3+全部被还原成Fe2+，不能让Fe2+被锌粉还原，因此有较多气泡冒出，停止加入锌粉，说明Fe3+全部被还原为Fe2+，防止Fe2+被还原(氧化性：Fe3+＞H+＞Fe2+，Zn粉会依次与Fe3+、H+、Fe2+反应，当有气泡生成时，停止加入锌粉，此时Fe2+未被锌粉还原)； 【22题详解】 A．金属钠是非常活泼金属，向溶液中加入Na单质，先与水或H+反应，不能将Fe3+还原为Fe2+，故A不符合题意； B．金属铝为活泼金属，向溶液中加入金属铝，能将Fe3+还原为Fe2+，且不影响后续测定，故B符合题意； C．Fe单质能与Fe3+反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，使溶液中铁元素质量增大，对四氧化三铁含量测定产生影响，故C不符合题意； D．Cu与Fe3+发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，不影响后续测定，故D符合题意； 故答案为BD； 【23题详解】 建立关系式Fe3O4~Fe2+、2Fe3+~3Fe2+~MnO，四氧化三铁的物质的量为VmL×10-3L/mL×cmol/L×，产品中四氧化三铁的质量分数为。 三、探索元素之旅——元素周期律 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。 Ⅰ．元素周期表简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。 24. 1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，会出现白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。 25. 门捷列夫预测存在的“类铝”被布瓦博德朗于1875年发现并命名为Ga．某种Ga的稳定同位素中中子数为38，则其核组成表示为___________。 26. 1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是___________(填化学式)。碳的最高价氧化物的结构式为___________。 27. 锗也是一类性能优异的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。下表列出了锗卤化物的熔点，试解释该熔点变化规律的原因：___________。 熔点/℃ -49.5 26 146 28. 317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是___________。 A. 砷在通常状况下是固体 B. 砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 C. 对应的水化物的酸性比磷酸弱 D. 的沸点比的沸点低 29. 我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。从原子结构角度解释原因：___________。 30. 1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是(填化学式)___________。 31. 经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是___________。(不定项) A. “类钫”在化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 Ⅱ．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： 32. 汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第___________周期。 33. 下列有关性质的比较可以用元素周期律解释的是___________。(不定项) A. 酸性：HCl> B. 非金属性：O>S C. 碱性：NaOH> D. 热稳定性：> 34. 用电子式表示的形成过程___________。Na与S反应还可以生成多种产物：……，则的电子式为___________。 35. 短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 36. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是___________。 A. Z的氢化物一定只含极性键 B. 原子半径：M>W>X>Y>Z C. Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D. Y形成最高价氧化物对应水化物的酸性强于X 【答案】24. 25. 26. ①. ②. O=C=O 27. 三者为组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量增加，分子间作用力增强，熔点逐渐升高 28. D 29. ①. > ②. Ga与As处于同一周期，电子层数相同，核电荷数As>Ga，核对外层电子吸引能力As>Ga，半径As<Ga 30. 31. AD 32. 六 33. BC 34. ①. ②. 35. 36. D 【解析】 【24题详解】 Al(OH)3​不溶于弱碱，氨水为弱电解质不能拆，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为； 【25题详解】 Ga质子数为31，质量数=质子数+中子数=，核组成表示为质子数左下角、质量数左上角，其核组成表示为； 【26题详解】 同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，非金属性：，气态氢化物稳定性：；碳的最高价氧化物为，分子中含两个碳氧双键，结构式为； 【27题详解】 三者为组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量增加，分子间作用力增强，熔点逐渐升高； 【28题详解】 A．同主族磷常温为固体，砷熔点更高，常温为固体，A正确； B．为ⅤA族，最外层5个电子，可存在−等化合价，B正确； C．非金属性：As<P，所以最高价氧化物水化物酸性比磷酸弱，C正确； D．AsH3和PH3都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，AsH3的相对分子质量比PH3大，所以AsH3沸点比PH3高，D错误； 故选D。 【29题详解】 Ga和As，同周期，Ga是31号，As是33号，同周期，从左到右，原子半径减小，电子层数相同，核电荷数越大，对核外电子吸引越强，半径越小，所以原子半径：Ga>As； 【30题详解】 硒元素和溴元素处于相同周期，同周期，从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物水化物酸性增强，所以酸性：HBrO4>H2SeO4； 【31题详解】 119号，第八周期IA族，为碱金属元素； A．第IA族元素化合价在化合价中为+1价，A正确； B．碱金属，从上到下，单质的还原性增强，所以“类钫”单质具有强还原性，不是氧化性，B错误； C．碱金属，从上到下，元素的金属性增强，“类钫”金属性最强，所以其最高价氧化物水化物是强碱，C错误； D．碱金属，从上到下，单质和冷水反应越来越剧烈，D正确； 所以选AD。 【32题详解】 根据汞的原子结构示意图可知，电子层是6层，周期数等于电子层数，故汞在周期表中位于第六周期； 【33题详解】 A．HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，酸性比较不能用元素周期律，元素周期律比较的是最高价含氧酸酸性，A不符合题意； B．同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，所以非金属性：O>S，可以用周期律解释，B符合题意； C．同周期，从左到右，元素的金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2，可以用周期律解释，C符合题意； D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，这与碳酸盐和碳酸氢盐的稳定性有关，和元素周期律无关，D不符合题意； 故选BC。 【34题详解】 Na2S是离子化合物，形成过程为；的电子式为； 【35题详解】 短周期元素Y，最高正价+最低负价=6，设最高正价a，最低负价a-8，a+(a-8)=6，a=+7，所以Y是Cl，氯气和NaOH反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O； 【36题详解】 Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z为；五种短周期元素原子序数依次增大，M只形成1个共价键，M为；X形成4个共价键，Y形成4个共价键带1个正电荷，W形成4个共价键带1个负电荷，可得：为，为，W为； A．Z的氢化物含非极性键和O-H极性键，A错误； B．原子电子层数多半径大，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：，B错误； C．X（C）的氢化物为烃，很多烃的沸点高于水和过氧化氢，C错误； D．Y最高价氧化物水化物为，X最高价氧化物水化物为，酸性：，D正确； 故选D。 四、供氧剂——过氧化钠 在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。 37. 过氧化钠的电子式为___________。 38. A是实验室用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___________。 39. 按要求填写表中空格： 仪器编号 盛放的试剂(焰色反应均呈黄色) 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ___________ C ___________ 与反应，产生 D ___________ 吸收未反应的气体 40. 反应后取D中溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，产生的气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示： 则加入盐酸之前D中溶质的成分以及对应物质的量之比是___________。 41. 为了达到实验目的，是否需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置，请说明理由：___________。 和是厨房中常见的两种盐，可用其性质的差异进行鉴别。 42. 若要在家中将它们区分开来，下列方法可行的是___________。(不定项) A. 在玻璃杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 用电子秤分别称量两种固体2 g于玻璃杯中，逐步加入等量水搅拌，观察现象 43. 现有和的固体混合物10 g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，的质量分数为___________？若参考值为0.850，则相对偏差为___________？请写出以上两个数据的计算过程。 【答案】37. 38. 39. ①. 除去中的HCl气体 ②. 固体 ③. NaOH溶液 40. 与，物质的量之比1：1 41. 不需要，因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的 42. AD 43. ①. 0.832 ②. -2.1%或-2.12% 【解析】 【37题详解】 过氧化钠是离子化合物，电子式为； 【38题详解】 A中CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、CO2、水，A中发生反应的离子方程式为。 【39题详解】 A中生成的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应放出二氧化碳气体，B的作用是除二氧化碳中的氯化氢；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以C中盛放固体；D吸收未反应的气体，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D中盛放NaOH溶液。 【40题详解】 根据图像，开始加盐酸不产生气体，后来产生气体，且产生气体消耗的盐酸的体积等于没有产生气体消耗盐酸体积的2倍，说明加入盐酸之前D中溶质的成分为与，加入盐酸0~25mL发生反应 ，加入盐酸25mL~75mL发生反应为，所以D中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比是1:1。 【41题详解】 水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的，所以不需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置； 【42题详解】 A. 碳酸氢钠与醋酸反应更剧烈，在玻璃杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，可鉴别和，故A可行； B. 碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，分别放在炒锅中加热，二者均有残留物，不能根据是否有残留物鉴别和，故B不可行； C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，都能生成碳酸钙沉淀，通过观察是否有白色沉淀，不能鉴别和，故C不可行； D. 用电子秤分别称量两种固体2 g于玻璃杯中，逐步加入等量水搅拌，碳酸钠溶解度大，先完全溶解的是碳酸钠，该方法可鉴别和，故D可行； 选AD。 【43题详解】 设的质量为xg， ，x=1.68，原始混合物中的质量分数为；若参考值为0.850，则相对偏差为。 五、四氮化四硫()的制备(本题共17分) 硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。1943年，我国著名物理化学家卢嘉锡采用电子衍射法确定的结构如图所示： 44. 下列有关的叙述正确的是___________(不定项)。 A. 存在离子键 B. 存在极性键 C. 属于共价分子 D. 与互为同素异形体 (S为+2价)室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于，可通过与反应制得。 Ⅰ．制备，反应装置如图所示(其中C中发生反应：，其夹持、加热装置已省略)。已知为红棕色液体，微溶于，有刺激性臭味，易水解。 45. 下列有关的化学用语正确的是___________。 A. 电子式为 B. 结构式为S-Cl-Cl C. 球棍模型为 D. 空间填充模型为 46. a中次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气，写出该反应的化学方程式___________。 47. B装置中应选择的试剂为___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. NaOH溶液 48. 该装置有一明显不足之处，请指出并加以改进___________。 Ⅱ．制备，反应装置如图所示(夹持装置已省略)。 49. 氨气的发生装置可以选用___________(不定项)。 50. 装置B中加入的是溶剂，反应生成的同时，还生成一种单质和一种盐，该制备反应的化学方程式为___________，证明反应完全的现象是___________。 51. 装置C中稀硫酸和的作用分别是___________、___________。 52. 测定产品纯度： 制备反应结束后，将B中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。 ①取0.4 g固体产品与足量NaOH溶液共热，将蒸出的通入50 mL 0.1 溶液中充分反应(已知：)； ②再用0.1 的NaOH溶液中和剩余的，消耗NaOH溶液20 mL。计算产品的的纯度为___________(保留两位有效数字)。 【答案】44. BC 45. C 46. (浓) 47. A 48. b导管末端连接装有碱石灰的干燥管 49. D 50. ①. ②. 溶液的红棕色消失 51. ①. 吸收氨气 ②. 防倒吸 52. 92% 【解析】 【44题详解】 A．​是共价化合物，只含共价键，A错误； B．中为极性键，B正确； C．是共价化合物，属于共价分子，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故答案选BC。 【45题详解】 A．漏写了Cl上的孤电子对，的电子式为，故A错误； B．分子中，两个Cl原子分别与S原子形成1个共价键，则其结构式为，故B错误； C．S原子为的中心原子，其价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以分子的空间结构模型为V形，且原子半径S＞Cl，则分子的球棍模型为，故C正确； D．分子的空间结构模型为V形，原子半径S＞Cl，但中原子半径Cl＞S，故D错误； 故答案选C。 【46题详解】 次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应制备氯气，其化学方程式为(浓)； 【47题详解】 已知为红棕色液体，微溶于，有刺激性臭味，易水解，为防止水解，进入装置C中的应是干燥的气体，所以B装置为干燥装置，则B中所盛装的试剂应为浓硫酸，故答案选A； 【48题详解】 Cl2有毒，会污染大气，缺少尾气吸收装置；同时由于为红棕色液体，易水解，所以C装置应保持干燥无水状态，A中产生的氯气经过装置B干燥，但b处未连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入装置C中；所以b处应连接装有碱石灰的球形干燥管，吸收尾气Cl2、同时防外界空气中的水蒸气进入C装置； 【49题详解】 氯化铵受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合成NH4Cl，不能通过加热氯化铵制NH3；实验室通常选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应或者浓氨水与生石灰反应两种方法制备氨气，但氨气能与无水氯化钙反应生成稳定的八氨合氯化钙（ ），因此‌不能用无水氯化钙干燥‌NH3，故选用碱石灰干燥氨气，综上所述，答案选D； 【50题详解】 装置B中氨气与反应生成的同时，还生成一种单质和一种盐，根据质量守恒规律可推知该反应的化学方程式为：；为红棕色液体，所以证明反应完全的现象是溶液棕红色消失； 【51题详解】 由于NH3是有毒气体，因此需要用稀硫酸进行尾气处理，防止污染空气；氨气极易溶于稀硫酸，因此用可防止稀硫酸被倒吸入装置B中，故答案为：吸收氨气，防倒吸； 【52题详解】 用的NaOH溶液中和剩余的，消耗NaOH溶液20 mL，根据关系式，，则与NH3反应的硫酸的物质的量；又由和可得关系式，得方程，解得，的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一下化学期中复习卷 姓名___________ 班级___________ 得分___________ 考生注意： 1.本试卷共52道试题，满分100分，时间90分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1～2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、钠及其化合物性质探究(本题共18分) 钠是一种非常活泼、具有广泛用途的金属。小复同学为探究钠的还原性，开展如下实验。 他用吸干表面煤油的绿豆大小的金属钠(以下简称“小钠块”)，投入到装有水的烧杯中，如下图所示。 1. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。(不定项) A. 少量钠可以保存在石蜡中 B. 实验室钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火 C. 是白色固体，性质不稳定 D. 工业上常采用电解氯化钠溶液的方法制单质钠 2. 补充以下实验现象与对应的解释： 实验现象 现象解释 ___________ 钠的密度比水小 钠熔化成小球 ___________ 溶液变红 生成氢氧化钠 3. 将烧杯中滴有酚酞的水换成稀盐酸时，同样大小、形状的小钠块与稀盐酸反应更剧烈，由此可推知钠与水反应的实质是___________。 小复同学认为溶液会和钠发生更剧烈的反应，按下图所示装置进行实验。 产生无色气体，溶液由紫色变为浅绿色，小钠块有轻微的爆炸。 (已知：呈浅绿色) 4. 推测小钠块在溶液中会爆炸，且溶液变为浅绿色的可能原因是___________。 小旦同学认为小复同学的实验设计不严谨，又做了对照实验，装置如下图所示。 发现产生无色气体，紫红色溶液也变为浅绿色。 5. NaOH固体加入溶液中所发生反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 6. 小旦同学认为还应该再增加一个对照实验，请简述该对照实验(包括试剂、操作)。___________。 钠及其化合物的部分转化关系如下。 7. A和B具有的相似性质是___________。 A. 颜色 B. 水溶液的酸碱性 C. 氧化性 D. 漂白性 8. 写出E的化学式___________，物质B直接转化为D的化学方程式为___________。 9. 写出在氧气中充分加热A的化学方程式___________。 据报道，2025年过氧化钠在环保领域的用量激增。 10. 探究与水的反应，实验如下(实验③④中加入的溶液均过量)： 已知： ⅰ．、 ⅱ．②中发生反应： 下列分析错误的是___________。(不定项) A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②中与⑤中的作用相同 D. 通过③能比较酸性：HCl> 二、实验室模拟冶炼铁及制备铁黑()(本题共23分) 2024年，我国钢铁出口量达到1.11亿吨，居全球钢铁产量首位。工业上常采用热还原法冶炼铁。 11. 下列金属的冶炼方法与铁相同的是___________。 A. Na B. Al C. Cu D. Hg 12. 下列关于铁和铁合金的说法正确的是___________。 A. Fe位于第四周期ⅧB族，是一种过渡元素 B. Fe与少量反应生成 C. Fe与浓硫酸不反应，故可以用铁质容器储存浓硫酸 D. 钢是一种铁碳合金，其硬度和熔点都高于纯铁 小复同学以CO与铁的氧化物为原料模拟工业冶炼铁，得到了黑色物质。 【查阅资料】 资料一：不同的温度下，CO与Fe的氧化物反应能生成另一种Fe的氧化物(或Fe单质)和。 资料二：Fe和能被磁铁吸引而FeO和Fe2O3不能。 【提出猜想】黑色物质可能是、FeO和Fe中的一种或几种。 【实验探究】 实验 现象 甲 用磁铁吸引黑色物质 黑色物质被磁铁吸引后，还残留少量红棕色粉末 乙 取少量黑色物质加入溶液 无明显现象 丙 取少量黑色物质加入足量浓盐酸 无气泡、黑色物质溶解、溶液颜色变为黄绿色 【实验结论】 13. 甲实验现象说明黑色物质中没有___________，乙实验现象说明黑色物质中没有___________，再结合丙实验现象，可得出该黑色物质为混有了少量的。 为进一步确定该黑色物质中的含量，小复同学称取23.28 g该样品，在持续通入CO的条件下，测得固体质量随温度变化的情况如图所示。 14. 写出BC段发生反应的化学方程式___________。 15. 该样品中的质量是___________g。 小复同学对产生了兴趣，从资料中找到了生产复印用高档铁黑()的工艺流程图。 【工艺流程】 【查阅资料】 资料一：的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/(g/100 g水) 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 资料二：得到的反应为 16. 溶解时，用50℃～70℃热水的目的是___________。 17. 步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是___________。步骤②发生的化学方程式为___________。 18. 的溶解度曲线如图所示，从滤液中得到固体的操作方法是___________、洗涤、干燥。 19. 请设计实验证明滤液中不含___________。 小复同学在实验室模拟上述流程制得了产品铁黑，为测定产品中的含量，进行了如下实验(杂质不溶于稀硫酸)： 已知：(未配平) 20. 试剂①是Zn粉。向含、的酸性溶液中缓慢加入Zn粉，边加边搅拌，当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Zn粉。写出该过程依次发生反应的离子方程式：___________。 21. 当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，其目的是___________。 22. 可替代锌粉作为上述实验中试剂①的是___________(不定项)。 A. Na B. Al C. Fe D. Cu 23. 该产品中的质量分数为___________(只列原始计算式，不用化简)。 三、探索元素之旅——元素周期律 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。 Ⅰ．元素周期表简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。 24. 1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，会出现白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。 25. 门捷列夫预测存在的“类铝”被布瓦博德朗于1875年发现并命名为Ga．某种Ga的稳定同位素中中子数为38，则其核组成表示为___________。 26. 1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是___________(填化学式)。碳的最高价氧化物的结构式为___________。 27. 锗也是一类性能优异的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。下表列出了锗卤化物的熔点，试解释该熔点变化规律的原因：___________。 熔点/℃ -49.5 26 146 28. 317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是___________。 A. 砷在通常状况下是固体 B. 砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 C. 对应的水化物的酸性比磷酸弱 D. 的沸点比的沸点低 29. 我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。从原子结构角度解释原因：___________。 30. 1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是(填化学式)___________。 31. 经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是___________。(不定项) A. “类钫”在化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 Ⅱ．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： 32. 汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第___________周期。 33. 下列有关性质的比较可以用元素周期律解释的是___________。(不定项) A. 酸性：HCl> B. 非金属性：O>S C. 碱性：NaOH> D. 热稳定性：> 34. 用电子式表示的形成过程___________。Na与S反应还可以生成多种产物：……，则的电子式为___________。 35. 短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 36. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是___________。 A. Z的氢化物一定只含极性键 B. 原子半径：M>W>X>Y>Z C. Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D. Y形成最高价氧化物对应水化物的酸性强于X 四、供氧剂——过氧化钠 在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。 37. 过氧化钠的电子式为___________。 38. A是实验室用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___________。 39. 按要求填写表中空格： 仪器编号 盛放的试剂(焰色反应均呈黄色) 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ___________ C ___________ 与反应，产生 D ___________ 吸收未反应的气体 40. 反应后取D中溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，产生的气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示： 则加入盐酸之前D中溶质的成分以及对应物质的量之比是___________。 41. 为了达到实验目的，是否需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置，请说明理由：___________。 和是厨房中常见的两种盐，可用其性质的差异进行鉴别。 42. 若要在家中将它们区分开来，下列方法可行的是___________。(不定项) A. 在玻璃杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 用电子秤分别称量两种固体2 g于玻璃杯中，逐步加入等量水搅拌，观察现象 43. 现有和的固体混合物10 g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，的质量分数为___________？若参考值为0.850，则相对偏差为___________？请写出以上两个数据的计算过程。 五、四氮化四硫()的制备(本题共17分) 硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。1943年，我国著名物理化学家卢嘉锡采用电子衍射法确定的结构如图所示： 44. 下列有关的叙述正确的是___________(不定项)。 A. 存在离子键 B. 存在极性键 C. 属于共价分子 D. 与互为同素异形体 (S为+2价)室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于，可通过与反应制得。 Ⅰ．制备，反应装置如图所示(其中C中发生反应：，其夹持、加热装置已省略)。已知为红棕色液体，微溶于，有刺激性臭味，易水解。 45. 下列有关的化学用语正确的是___________。 A. 电子式为 B. 结构式为S-Cl-Cl C. 球棍模型为 D. 空间填充模型为 46. a中次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气，写出该反应的化学方程式___________。 47. B装置中应选择的试剂为___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. NaOH溶液 48. 该装置有一明显不足之处，请指出并加以改进___________。 Ⅱ．制备，反应装置如图所示(夹持装置已省略)。 49. 氨气的发生装置可以选用___________(不定项)。 50. 装置B中加入的是溶剂，反应生成的同时，还生成一种单质和一种盐，该制备反应的化学方程式为___________，证明反应完全的现象是___________。 51. 装置C中稀硫酸和的作用分别是___________、___________。 52. 测定产品纯度： 制备反应结束后，将B中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。 ①取0.4 g固体产品与足量NaOH溶液共热，将蒸出的通入50 mL 0.1 溶液中充分反应(已知：)； ②再用0.1 的NaOH溶液中和剩余的，消耗NaOH溶液20 mL。计算产品的的纯度为___________(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $