精品解析：黑龙江绥化市第七中学2025-2026学年度第二学期4月阶段检测 高二化学

绝密★启用前 绥化市第七中学2025-2026学年度第二学期4月阶段检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 电子由能级跃迁至能级时，可通过光谱仪直接摄取 A. 电子的运动轨迹图像 B. 原子的发射光谱 C. 电子出现的概率密度的图像 D. 原子的吸收光谱 2. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 3. 下列分子中键与键数目比为的是 A. B. C. D. 4. 关于σ键和π键的说法中正确的是 A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B. 所有σ键的强度都比π键的强度大 C. HCl和Cl2中的共价键类型均为s-sσ键 D. 杂化轨道只用于形成σ键 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式为： B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 中的键电子云轮廓图： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 6. 下列物质的熔点高低顺序正确的是 A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. C. D. 7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①②③④，则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：②>① B. 最高正化合价：④>③=②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 原子半径：①>②>③>④ 8. 已知：。下列有关说法错误的是 A. 分子中只有键 B. 键比键键长短、键能大 C. 比酸性强 D. 中碳的杂化方式有两种 9. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 在晶胞中距离最近且等距的在空间构成的几何构型为正八面体 B. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为6 C. 三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为 D. 若的晶胞边长为，则该晶胞的密度为 10. 已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A. 若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B. 若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C. 若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D. 若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 11. 已知化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能/ 411 318 745 351 下列叙述错误的是 A. 断裂1 mol 需要吸收411 kJ能量 B. 键长： C. 稳定性： D. 键长越长，键能越大 12. 下列有关晶体性质的比较正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点：>>HF C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：>>SiCl4 13. 已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（ ） A. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O6 B. 1mol该化合物中含有1molY C. 1mol该化合物中含有3molCu D. 1mol该化合物中含有2molBa 14. 下列各基态原子或离子的电子排布式中书写错误的是 A. F： B. ： C. ： D. ： 15. 乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 B. 在②中生成的过程中，有极性键的断裂与形成 C. 合成过程中，总反应的原子利用率为100% D. 在反应中作催化剂，提高了反应速率 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 草酸钴晶体是一种生产指示剂、催化剂以及钴的氧化物的重要化工原料。一种以含钴废料(主要成分为Co3O4，还有少量的NiO、Al2O3、SiO2等)制备CoC2O4的流程如下图所示： 已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+>，②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 完全沉淀时的pH 4.7 9.0 9.2 （1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。 （2）写出“反应”工序中发生化学反应的离子方程式___________，实际生产中消耗的H2O2的量比理论上多的原因是___________。 （3）设计加入CoO工序的目的是___________。 （4）该流程中能够循环利用的物质除H2SO4外，还有___________(用化学式表示)。 （5）X-射线结构表明，CoC2O4·2H2O分解的最终产物为Co3O4(M=241g·mol-1)。Co3O4的晶胞由A区和B区组成，如下图所示。 ①如上图建立坐标系，取z=0，得Co3O4晶胞截面如图1，若取z=，请在如图2中标出相应原子位置___________(分别用△和O表示)。 ②该晶胞密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. Ⅰ、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： （1）请用离子方程式解释试管c中浑浊溶液转变为深蓝色溶液的原因_____。 （2）由上述实验可得出以下结论：试管a、c中的不同现象得知与配位的能力：_____更强（填“NH3”或“OH”）。 （3）向试管得到的深蓝色溶液中，加入一定量物质，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。物质A是_____。 （4）向溶液中加入足量氨水，也能得到配合物，中含有_____mol键。 Ⅱ、科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图： （5）参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_____（填字母）。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.氢键 （6）、的空间结构和相应的键角如图所示， 的键角比小的原因是_____。 （7）假设每一步均完全转化，每生成，同时生成_____。 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18. 现有A、B、C、D、E、M六种元素。 已知、、、、是原子序数依次增大的前三周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。 （1）B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是_____。 （2）的中心原子的杂化类型为_____，空间结构为_____。 （3）下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_____。 某种元素 电离能 578 1817 2745 11575 14830 （4）某含M、Ca（钙）、O（氧）的化合物的立方晶胞如图所示。 ①M位于元素周期表中的第四周期第_____族，其基态原子的价层电子排布式为_____。 ②该化合物的化学式是_____。 ③和的最近距离为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数（）_____（列出计算式即可）。 19. 已知三种煤烟气脱硫方法的原理如下。 方法1 用将转化为，再将氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温条件下还原为单质硫 方法3 用粉末加水制成浆液吸收生成和，再将氧化为 请回答下列问题： （1）在、、、中，属于非极性分子的是_______，属于极性分子的是_______。 （2）比较、、的键角大小、沸点高低。 ①键角由大到小的顺序为_______(填化学式，下同)。 ②沸点由高到低的顺序为_______。 （3）相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(填化学式)，可能的原因是_______。 （4）运用价层电子对互斥模型预测、的空间结构。 ①的空间结构为_______。 ②的空间结构为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 绥化市第七中学2025-2026学年度第二学期4月阶段检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 电子由能级跃迁至能级时，可通过光谱仪直接摄取 A. 电子的运动轨迹图像 B. 原子的发射光谱 C. 电子出现的概率密度的图像 D. 原子的吸收光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子的运动轨迹图像可以看出各轨道的电子云形状从而看出各个轨道电子的运动轨迹，与电子能级跃迁无关，A错误； B．电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，B错误； C．电子出的概率密度可以用电子云来表示，不能用光谱仪摄取，C错误； D．结合选项B分析可知，可以摄取原子的吸收光谱，D正确； 故选D。 2. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意； B．NF3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意； C．SO3中S上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意； D．SiF4中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意； 答案选B。 3. 下列分子中键与键数目比为的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个键和2个键，则键和键数目比为1∶2，A错误； B．HCN的结构为H﹣C≡N，分子中含有一个单键和一个三键，则键和键数目比为1∶1，B正确； C．C2H4的结构为，分子中含有4个单键和一个双键，则键和键数目比为5∶1，C错误； D．C2H2的结构为H﹣C≡C﹣H，分子中含有2个单键和一个三键，则键和键数目比为3∶2，D错误； 故选B。 4. 关于σ键和π键的说法中正确的是 A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B. 所有σ键的强度都比π键的强度大 C. HCl和Cl2中的共价键类型均为s-sσ键 D. 杂化轨道只用于形成σ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．σ键为轴对称，π键为镜面对称，所以σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，A正确； B．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，B错误； C．H-Cl是氢原子1s轨道与氯原子3p轨道“头碰头”形成的，是s-pσ键，C错误； D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，D错误； 答案选A。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式为： B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 中的键电子云轮廓图： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C的价电子总数为，C与3个H共形成3对共用电子，整体带1个正电荷，A正确； B．Ge是32号元素，简化电子排布式为，B正确； C．键是p轨道沿键轴方向头碰头重叠，电子云沿键轴对称分布在两个原子核之间，正确的图示为，C错误； D．基态铯的电子排布中，电子占据的最高能级为6s，s能级的电子云轮廓图为球形，D正确； 故选C。 6. 下列物质的熔点高低顺序正确的是 A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔点由共价键键能决定，键长越短键能越大。键长：，因此熔点顺序应为金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误； B．四种物质都是组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，相对分子质量：，因此熔点顺序正确，B正确； C．是离子晶体，熔点最高；和​都是分子晶体，常温为液态、且存在氢键，熔点高于气态的，因此熔点顺序应为 ，C错误； D．碱金属都是金属晶体，同主族从上到下原子半径增大，金属键减弱，熔点降低，因此熔点顺序应为 ，D错误； 故选B。 7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①②③④，则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：②>① B. 最高正化合价：④>③=②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 原子半径：①>②>③>④ 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据电子排布式确定四种元素： ①为（硫），②为（磷），③为（氮），④为（氟），据此分析； 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大整体递增，但的轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的，即，A正确； B．电负性最强，没有正化合价，最高正价顺序应为，B错误； C．非金属性越强电负性越大，正确电负性顺序为，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期原子序数越大原子半径越小，正确原子半径顺序为，D错误； 故选A。 8. 已知：。下列有关说法错误的是 A. 分子中只有键 B. 键比键键长短、键能大 C. 比酸性强 D. 中碳的杂化方式有两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．的羧基中存在双键，双键由1个键和1个键构成，因此分子中不只有键，还有键，A错误； B．Cl原子半径小于原子，因此键键长比键更短；键长越短共价键越稳定，键能越大，因此键键能更大，B正确； C．是吸电子基团，会使羧基中键极性增强，更易电离出，因此酸性比强，C正确； D．中，甲基的碳原子形成4个单键，为杂化；羧基的碳原子形成双键，为杂化，共两种杂化方式，D正确； 故选A。 9. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 在晶胞中距离最近且等距的在空间构成的几何构型为正八面体 B. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为6 C. 三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为 D. 若的晶胞边长为，则该晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．以NaCl晶胞体心的为例，距离它最近且等距的共6个，分别位于的前后、左右、上下，连接这6个可得到正八面体构型，A正确； B．CsCl晶胞中位于体心，最近且等距的位于相邻晶胞的体心，在x、y、z三个轴的正负方向各有1个，共6个，B正确； C．晶胞中距离阳离子最近且等距的阴离子数即为阳离子配位数，由图可知，NaCl、CsCl、ZnS晶胞的配位数分别为6、8、4，故大小关系为CsCl>NaCl>ZnS，C正确； D．ZnS晶胞中，位于顶点和面心，个数为，位于晶胞内部，个数为4，因此1个晶胞含有4个，晶胞质量，晶胞边长为，晶胞体积，因此密度，D错误。 故选D。 10. 已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A. 若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B. 若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C. 若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D. 若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，氢化物为H2S、NH3，二者可以反应生成(NH4)2S或NH4HS，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应，故A正确； B．若W为弱酸，可以是H2CO3，X为单质，则X至少有两种，为金刚石和石墨，且两种单质可以相互转化，故B正确； C．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，X为氢化物，可以是H2S、NH3，固体可以是硝酸铵或浓硫酸和硫化氢反应生成的单质S，故C错误； D．若W为强碱，则X只能为活泼金属单质，如，化合物Na2O2中存在离子键和非极性键，故D正确； 答案选C。 11. 已知化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能/ 411 318 745 351 下列叙述错误的是 A. 断裂1 mol 需要吸收411 kJ能量 B. 键长： C. 稳定性： D. 键长越长，键能越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能的定义为断开1mol气态化学键所需吸收的能量，由表可知，C-H键能为411 kJ·mol-1，故断裂1 mol C-H需要吸收411 kJ能量，A正确； B．键能C=O（745 kJ·mol-1）大于C-O（351 kJ·mol-1），键能越大键长越短，故键长C=O<C-O，B正确； C．物质的稳定性与键能正相关，C-H键能（411 kJ·mol-1）大于Si-H键能（318 kJ·mol-1），故CH4的稳定性强于SiH4，C正确； D．一般情况下，键长越长，原子间作用力越弱，键能越小，D错误； 故选D。 12. 下列有关晶体性质的比较正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点：>>HF C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：>>SiCl4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．三种物质都是原子(或共价)晶体，因原子半径r(C)>r(Si)，所以键长：C—C>C—Si>Si—Si，键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误； B．氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且H2O在常温下为液体，故水的沸点最高，NH3分子之间氢键最弱，氨的沸点最低，故B错误； C．二氧化硅是原子(或共价)晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，故C错误； D．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，故D正确； 故选D。 13. 已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（ ） A. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O6 B. 1mol该化合物中含有1molY C. 1mol该化合物中含有3molCu D. 1mol该化合物中含有2molBa 【答案】A 【解析】 【详解】A.由晶胞结构可知，Y位于顶点，个数为8×=1，Cu位于体内，个数为3，Ba位于棱上，个数为8×=2，O位于面上和体内，个数为10×+2=7，则化合物的化学式是YBa2Cu3O7，故A错误； B.由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有1mol Y，故B正确； C. 由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有3mol Cu，故C正确； D. 由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有2mol Ba，故D正确； 故选A。 【点睛】计算晶胞中所含原子或离子的数目时，常运用均摊法，若原子位于立方体的顶点，则只有八分之一属于此晶胞；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶胞；若原子位于面上，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于体内，则完全属于此晶胞。 14. 下列各基态原子或离子的电子排布式中书写错误的是 A. F： B. ： C. ： D. ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．F是9号，核外共9个电子，基态原子电子排布式为，A正确； B．基态Fe原子的电子排布为，形成阳离子时优先失去最外层轨道的电子，因此的基态电子排布式应为，B错误； C．Br是35号元素，核外共36个电子，基态电子排布式为，C正确； D．核外共10个电子，基态电子排布式为，D正确； 故选B。 15. 乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 B. 在②中生成的过程中，有极性键的断裂与形成 C. 合成过程中，总反应的原子利用率为100% D. 在反应中作催化剂，提高了反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的化学方程式为，得电子作氧化剂，Pd失电子作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，A错误； B．②中生成的过程中，有C-H断裂和C-O形成，存在极性键的断裂与形成，B正确； C．总反应中有生成，原子利用率不是100%，C错误； D．Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 草酸钴晶体是一种生产指示剂、催化剂以及钴的氧化物的重要化工原料。一种以含钴废料(主要成分为Co3O4，还有少量的NiO、Al2O3、SiO2等)制备CoC2O4的流程如下图所示： 已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+>，②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 完全沉淀时的pH 4.7 9.0 9.2 （1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。 （2）写出“反应”工序中发生化学反应的离子方程式___________，实际生产中消耗的H2O2的量比理论上多的原因是___________。 （3）设计加入CoO工序的目的是___________。 （4）该流程中能够循环利用的物质除H2SO4外，还有___________(用化学式表示)。 （5）X-射线结构表明，CoC2O4·2H2O分解的最终产物为Co3O4(M=241g·mol-1)。Co3O4的晶胞由A区和B区组成，如下图所示。 ①如上图建立坐标系，取z=0，得Co3O4晶胞截面如图1，若取z=，请在如图2中标出相应原子位置___________(分别用△和O表示)。 ②该晶胞密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+ ②. H2O2不稳定自身易分解 （3）调节溶液的pH使杂质Al3+形成Al(OH)3沉淀而除去 （4）HR （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含钴废料（主要成分为Co3O4，含少量NiO、Al2O3、SiO2）粉碎，用热H2SO4酸浸，SiO2不溶形成滤渣Ⅰ；滤液中加入H2O2，将Co3+还原为Co2+；再加入CoO调节pH，使Al3+以Al(OH)3沉淀除去（滤渣Ⅱ）；随后用有机物RH萃取，将Ni2+与Co2+分离；反萃取时加入H2SO4，得到含Co2+的溶液；最后加入(NH4)2C2O4溶液进行沉钴，得到CoC2O4・2H2O产品，据此作答。 【小问1详解】 SiO2为酸性氧化物，不与H2SO4反应，滤渣Ⅰ为SiO2； 【小问2详解】 “反应”工序加入H2O2，目的是将Co3+还原为Co2+，离子方程式为：；H2O2不稳定自身易分解，导致消耗的H2O2的量比理论上多； 【小问3详解】 加入CoO的目的是调节溶液的pH，使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀而除去，同时避免Co2+和Ni2+沉淀；答案为：调节溶液的pH使杂质Al3+形成Al(OH)3沉淀而除去； 【小问4详解】 加入RH目的是萃取Co2+，发生，反萃取时加入H2SO4使上述平衡逆向移动，有机相为HR可循环利用； 【小问5详解】 ①结合图A和图B，同时结合Co3O4晶胞，设晶胞棱长单位为1，可知z=时，O2-(O)和Co3+(∆)的位置为：； ②晶胞中含有结构A、B均为4个，Co2+处于晶胞的顶点、面心、结构A的体内，Co3+处于结构B内部，O2-处于结构A，结构B内部，晶胞中Co2+数目=4+8×+6×=8、Co3+数目=4×4=16，O2-数目=4×4+4×4=32，故每个晶胞含有8个Co3O4，。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. Ⅰ、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： （1）请用离子方程式解释试管c中浑浊溶液转变为深蓝色溶液的原因_____。 （2）由上述实验可得出以下结论：试管a、c中的不同现象得知与配位的能力：_____更强（填“NH3”或“OH”）。 （3）向试管得到的深蓝色溶液中，加入一定量物质，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。物质A是_____。 （4）向溶液中加入足量氨水，也能得到配合物，中含有_____mol键。 Ⅱ、科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图： （5）参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_____（填字母）。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.氢键 （6）、的空间结构和相应的键角如图所示， 的键角比小的原因是_____。 （7）假设每一步均完全转化，每生成，同时生成_____。 【答案】（1） （2） （3）无水乙醇 （4）16 （5）ABCD （6）含有一对孤对电子，含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 （7）0.75 【解析】 【分析】a试管：CuSO4溶液与溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为；b试管：加入溶液形成深蓝色溶液，高浓度参与形成了铜的配离子；c试管：加入溶液形成深蓝色溶液，说明能与形成稳定的配离子。 【小问1详解】 c中浊液为​，加入氨水后，与结合生成可溶性深蓝色配合物，。 【小问2详解】 加NaOH得到浑浊的​，而加氨水可使溶解生成配合物，说明与的配位能力更强。 【小问3详解】 四氨合铜配合物在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇可降低溶解度，便于深蓝色晶体析出。 【小问4详解】 ​中，每个含3个键，4个共键；与4个形成4个配位键，内外界为离子键不算键，总计键。 【小问5详解】 参与转化的物质中：、含离子键；​、、中含极性共价键；、中含非极性共价键；单质含金属键；氢键不属于化学键，因此选ABCD。 【小问6详解】 中O原子有2对孤电子对，中原子有1对孤电子对；孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小。 【小问7详解】 总反应：​，生成​对应生成，因此生成，生成为。 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18. 现有A、B、C、D、E、M六种元素。 已知、、、、是原子序数依次增大的前三周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。 （1）B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是_____。 （2）的中心原子的杂化类型为_____，空间结构为_____。 （3）下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_____。 某种元素 电离能 578 1817 2745 11575 14830 （4）某含M、Ca（钙）、O（氧）的化合物的立方晶胞如图所示。 ①M位于元素周期表中的第四周期第_____族，其基态原子的价层电子排布式为_____。 ②该化合物的化学式是_____。 ③和的最近距离为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数（）_____（列出计算式即可）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 平面三角形 （3）铝（Al） （4） ①. ⅥB ②. ③. 或 ④. 或 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前三周期元素，是第四周期元素，其中A是宇宙中含量最多的元素，则A为H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则B为N；C元素原子的价层电子排布是，则C为O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则D为Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，则E为Al。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，则M为Cr； 【小问1详解】 根据相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是Al3+； 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为，故中心原子的杂化类型为，空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 根据表中电离能数据，该元素原子易失去三个电子，由此可判断该元素是Al 【小问4详解】 M(Cr) 位于元素周期表中的第四周期第VIB族，其基态原子的价层电子排布式为；根据图中信息Ca个数为，Cr个数为1，O个数为，则该化合物的化学式是CaCrO3或CrCaO3；Ca和M(Cr)的最近距离为anm，体对角线为2anm，则晶胞参数为，晶胞体积为，晶体密度为pg·cm-3，，则阿伏加德罗常数()为或； 19. 已知三种煤烟气脱硫方法的原理如下。 方法1 用将转化为，再将氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温条件下还原为单质硫 方法3 用粉末加水制成浆液吸收生成和，再将氧化为 请回答下列问题： （1）在、、、中，属于非极性分子的是_______，属于极性分子的是_______。 （2）比较、、的键角大小、沸点高低。 ①键角由大到小的顺序为_______(填化学式，下同)。 ②沸点由高到低的顺序为_______。 （3）相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(填化学式)，可能的原因是_______。 （4）运用价层电子对互斥模型预测、的空间结构。 ①的空间结构为_______。 ②的空间结构为_______。 【答案】（1） ①. ​ ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ​是极性分子，​为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，​更易溶于水，且​可与水反应，溶解度更大 （4） ①. 平面正三角形 ②. 三角锥形 【解析】 【小问1详解】 分子正负电荷中心重合为非极性分子，反之为极性分子。为正四面体形对称结构，为直线形对称结构，正负中心重合，属于非极性分子； 中心原子N的价层电子对数为，有1对孤对电子，为三角锥形、中心原子S的价层电子对数为，有1对孤对电子，为V形，正负中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】  ① 三者中心原子均为杂化，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角被压缩越小。​无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，故键角：。 ② 都能形成分子间氢键，分子间氢键数目多于，不能形成氢键，分子间作用力最小，故沸点：； 【小问3详解】 根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，为极性分子，​为非极性分子，水是极性溶剂，且​可与水反应，因此​溶解度远大于。 【小问4详解】 ① 中心C的价层电子对数，无孤电子对，空间结构为平面正三角形。 ② 中心S的价层电子对数，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $