精品解析：黑龙江省绥化市第九中学2021-2022学年高二4月月考化学试题

高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 一、选择题(单选题，30小题，每题2分，共计60分) 1. 下列说法不正确的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B. 焰色试验与电子跃迁有关 C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D. 用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 2. 下列说法错误的是 A. 同一原子中，1s、2s、3s中电子的能量逐渐升高 B. 在基态多电子原子中，在离核越近区域内运动的电子能量越低 C. 同一能层上，电子云形状相同的原子轨道的能量相等 D. p能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数增多 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式为 C. 基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4 D. F-的结构示意图为 4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. O2-：ls22s22p6 B. Ne：ls22s22p6 C. Ca：ls22s22p63s23p6 D. Al3+ ：ls22s22p6 5. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2 都是极性分子 B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 6. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，下列说法正确的是 A. 最外层有4个电子 B. 有2种能量不同的电子 C. s电子的电子云轮廓图是圆形 D. 有5种空间运动状态不同电子 7. 第四周期基态原子中单电子数最多的是 A. Cr B. Mn C. As D. Kr 8. 下列原子属于激发态原子的是 A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p33s2 D. [Ar]3d64s2 9. 已知硒(Se)元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒描述不正确的是 A. 原子序数为34 B. 酸性：H2SO4＞H2SeO4 C. 稳定性：H2Se＞H2S D. 氢硒酸露置在空气中会出现浑浊 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 1.8 g重水中含有电子数目为NA B. 标准状况下，22.4 L37Cl2与足量Fe反应，转移3NA电子 C. 常温常压下，4.6 g NO2与N2O4的混合物含有0.3NA个原子 D. 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中含0.2NA个N原子 11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p4②1s22s22p63s1③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中不正确的是 A. 非金属性：④>①>③ B. 第一电离能：④>③>①>② C. 最高正化合价：④>①>③>② D. 电负性：④>①>③>② 12. 一定条件下，乙烯()可与HCl反应生成氯乙烷()。下列说法错误的是 A. HCl分子中的键为s-s 键 B. 乙烯分子中总共有5个键和1个键 C. 乙烯分子中两个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成键 D. 氯乙烷中碳原子均采用杂化 13. 下列说法正确的是 A. 分子中σ键一定比π键牢固 B. 所有共价键都有方向性 C. 根据等电子体原理判断，1molNO离子含有π键的数目为2NA D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大 14. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子核外电子数为78 C. 的原子序数为53 D. 的原子核内中子数多于质子数 15. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ） A. ZXY3 B. ZX2Y6 C. ZX4Y8 D. ZX8Y12 16. 氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是 A. 第一电离能N>O B. 电负性O>N C. 简单氢化物的稳定性O>N D. 氢化物的沸点N>O 17. 影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是 A. 分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小 B. 能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大 C. 极性分子在水中的溶解度一般比较大 D. 物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键 18. 短周期