化学终极押题猜想（河北专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的性质与用途 试题前瞻·能力先查 1．D 2．D 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 3．C 4．D 5．B 押题猜想二 实验操作 试题前瞻·能力先查 1．D 2．D 3．B 终极猜想·精练通关 1．C 2．A 3．B 4．D 5．B 押题猜想三 四大基本反应类型 试题前瞻·能力先查 1．B 2．A 3．C 终极猜想·精练通关 1．B 2．C 3．A 4．A 5．C 押题猜想四 水 试题前瞻·能力先查 1．C 2．D 3．D 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．D 4．D 5．D 押题猜想五 元素周期表 试题前瞻·能力先查 1．B 2．C 3．C 终极猜想·精练通关 1．D 2．D 3．C 4．D 5．A 押题猜想六 化学式的涵义 试题前瞻·能力先查 1．C 2．B 3．B 终极猜想·精练通关 1．B 2．C 3．C 4．A 5．B 押题猜想七 金属 试题前瞻·能力先查 1．A 2．C 3．C 终极猜想·精练通关 1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 押题猜想八 操作达到实验目的 试题前瞻·能力先查 1．B 2．D 3．A 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．A 4．D 押题猜想九 化学观念 试题前瞻·能力先查 1．D 2．B 3．D 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 押题猜想十 图像题 试题前瞻·能力先查 1．C 2．C 3．D 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．C 4．C 5．A 押题猜想十一、十二 生活常识 试题前瞻·能力先查 1．（1）+5 （2）溶剂的种类（或溶剂的性质） （3）不可再生 （4）燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广等，合理即可） 2．（1）氧气/ （2）耐高温 （3）鸡蛋 1:3 3．（1）石油 （2）分解反应 （3）延展 铝常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜 终极猜想·精练通关 1．（1）混合物 （2） （3）塑料 （4）氢气制取成本高，储存和运输困难 2．（1）蛋白质 （2）生铁的熔点比纯铁低 （3）水分子间的间隔 （4）稀有气体 3．（1） 吸附 蛋白质 （2）升高温度达到其着火点 4．（1）+7 （2）糖类 （3）分子在不断运动 （4） 5．（1）导管 （2）密度比空气小 （3） （4）ac 6．（1）棉 （2）甲状腺肿大 （3）隔绝水 （4）BD 7．（1）大 （2）+3 （3）合成纤维 （4）混合物 押题猜想十三 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 1．（1）弱于 （2）80 g 时，和的溶解度相等 （3）硝酸钾 ② 2．（1）弱于 （2）30 15 = 降温 3．（1）49 量筒、药匙 （2）大 （3）大于 （4）74 终极猜想·精练通关 1．（1）氯化钠 （2）蒸发 饱和 （3）生产玻璃 （4）> 2．（1）时，和的溶解度相等(或均为36 g) 26.5% （2）硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，冬季气温低，硝酸钾的溶解度变小而析出(合理即可) （3）小于 （4）降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 3．（1）60 （2）65 （3）甲 （4）AB 4．（1）复合 （2）110 （3） （4）①③ （5）水体富营养化（合理即可） 5．（1）/硫酸镁 （2）NaCl/氯化钠 不饱和 （3）36.6 押题猜想十四 微观粒子示意图 试题前瞻·能力先查 1．（1）氧分子 （2）一 （3）质子数不同 （4）Na+ （5）2:1/1:2 2．（1）原子 （2）A 单质 （3）3:1 （4）3H2+CO2CH3OH+H2O 3．】（1）有机化合物 （2）都含氢原子/1个分子中都含2个氢原子 （3）原子 （4）C （5）AC 终极猜想·精练通关 1．（1）两/二/2 （2）数目 （3） 17 （4）C 2．（1）原子 （2）1/一 （3） （4） （5）用于人工增雨（合理即可） （6） 3．（1） （2）原子 （3）饮用（农业灌溉、灭火等合理即可） （4） （5）2：9 （6） 4．（1）有机物 （2）甲烷分子 （3） 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 （4）温室效应 5．（1）原子 （2）化学性质 （3）30 （4）人工降雨等 （5）不需要 押题猜想十五 流程图 试题前瞻·能力先查 1．（1）植物的光合作用 （2）增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收 （3） （4）分子间有间隔 （5） 2．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）稀硫酸 （3） （4）生成的污染环境 3．（1）反应1 （2）碳酸钠和氢氧化钠 （3） （4）循环利用，降低成本（合理即可） （5）产生的CO无法完全转化为，造成不纯（合理即可） 终极猜想·精练通关 1．（1） （2） （3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4）邯郸温室大棚作气体肥料(合理即可) 2．（1）加速氯化钠的溶解 （2）蒸发皿 （3）防止因局部温度过高，造成液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 （4）72 3．（1）过滤 （2）CaO （3） 复分解反应 （4）制取肥皂 （5） 4．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）/ （3）玻璃棒 （4） （5）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 5．（1）漏斗 FeSO4 （2）2Cu+O2 2CuO （3）固体恰好完全溶解 （4）石灰乳过量会使波尔多液pH过高，产生药害且降低杀菌效果 押题猜想十六 实验题 试题前瞻·能力先查 1．（1）16 （2）②⑤④①⑥③ （3）偏大 （4）搅拌，加速氯化钠固体的溶解 （5）A 2．（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）b （4）浓硫酸 （5）二氧化碳 3．（1） （2）a （3）A （4）溶液红色刚好消失 （5） 稀盐酸（或稀硫酸） 终极猜想·精练通关 1．（1）锥形瓶 （2） AC （3）大理石/石灰石 蜡烛熄灭 不能燃烧且不支持燃烧 2．（1） 将带有火星的木条放在导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满 （2）锥形瓶 澄清石灰水 （3）D （4）塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色 3．（1）滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净 （2）BC （3）D （4） 下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭 4．（1）5 同种物质在不同溶剂中溶解性不同 （2）C中液体进入B中 不能 B中溶液由红色变为无色，说明NaOH被稀盐酸中和消耗，证明二者发生了化学反应 5．（1）不易溶于水，且不与水反应 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （2）蒸发皿 余热 偏低 押题猜想十七 科学探究题 试题前瞻·能力先查 1．（1）小苏打 （2）碳酸氢钠与酒石酸在有水的条件下发生反应生成气体，从而使馒头柔软膨松 （3）1 碳酸钠溶液 其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体更多 （4）不能，相同条件下，碳酸钠碱性较强，易使馒头带有苦涩味、口感较差，且碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠 2．（1）银白 （2）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 （3）氢气/H2 （4）由无色变为红色 （5） （6）其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快 反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行 3．（1）C （2）铁和四氧化三铁 取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 （3）酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （4）BC/CB 终极猜想·精练通关 1．（1）碱 （2）氢氧化钾属于碱，而草木灰富含可溶性钾盐 （3）澄清石灰水 （4） （5）KOH和 产生白色沉淀 （6）钾 2．（1）氧气/空气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 （3）锥形瓶内温度随时间不断升高 （4）化学 （5）吸水性树脂 （6）密封保存(合理即可) 3．（1）溶液由红色变为无色 （2） （3）10 （4）实验①、实验②温度几乎不变(或变化很小)，实验③温度升高 （5）取适量C点对应的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸 4．（1） （2）氢氧化钙/Ca(OH)2 产生白色沉淀 （3）实验1中二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应生成的碳酸钾也能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 （4）取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸 （5）KOH、 （6）浓度为1%的KOH 押题猜想十八 计算题 试题前瞻·能力先查 1．（1）NaCl、HCl （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x。 答：废液中NaOH的质量分数为4%。 2．（1） （2）解：设该稀盐酸中溶质质量为x 稀盐酸中溶质的质量分数： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 3．（1）0.2 （2） 解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为。 解得 稀硫酸的溶质质量分数 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 终极猜想·精练通关 1．（1）、 （2）解：设80g氯化钡溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为26%。 2．（1）ZnSO4​ （2） 黄铜中不反应的铜质量为3.5g，因此参加反应的锌的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g。 解：设100 g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x 列比例式： 解得x=9.8 g， 稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 3．（1）不变 （2）根据质量守恒定律，装置中减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为： 解：设68.0 g过氧化氢溶液中溶质的质量为    x=3．4g 则原过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是。 4．（1）NaOH、NaCl （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 5．（1） （2）解：设洁厕灵中盐酸的溶质质量分数为x。 答：该洁厕灵中盐酸的溶质质量分数为3.65%。 6．（1）(或硫酸锌) （2）解：实验中生成氢气的质量为。 设25.0 g该“金粉”中Zn的质量为。    该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为。 7．（1）1 （2）解：反应中产生氢气的质量： 设参加反应的100 g稀硫酸中溶质质量为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 实验操作……………………………………………………………………………………………… （仪器使用、操作正误判断、实验安全） 押题猜想三 四大基本反应类型…………………………………………………………………………………… （四大基本反应类型的辨析） 押题猜想四 水……………………………………………………………………………………………………… （水与环境、水的净化、电解水） 押题猜想五 元素周期表…………………………………………………………………………………………… （元素周期表单元格信息） 押题猜想六 化学式的涵义………………………………………………………………………………………… （化学式的意义（宏观 / 微观）、元素质量比、原子个数比） 押题猜想七 金属…………………………………………………………………………………………………… （金属活动性顺序应用、金属防锈、合金性质） 押题猜想八 操作达到实验目的…………………………………………………………………………………… （常见的实验操作） 押题猜想九 化学观念……………………………………………………………………………………………… （化学观念、推理、分类） 押题猜想十 图像题………………………………………………………………………………………………… （反应图像（金属与酸、酸碱中和）） 押题猜想十一 生活常识…………………………………………………………………………………………… （化学式、离子符号、化学方程式书写、生活中的化学） 押题猜想十二 生活常识…………………………………………………………………………………………… （化学式、离子符号、化学方程式书写、生活中的化学） 押题猜想十三 溶液、溶解度……………………………………………………………………………………… （溶解度曲线的综合应用、提纯、溶质的质量分数计算、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化） 押题猜想十四 微观粒子示意图…………………………………………………………………………………… （质量守恒定律、化学方程式的书写以及相关计算） 押题猜想十五 流程图……………………………………………………………………………………………… （物质制备、废水处理流程；根据流程推断物质、书写方程式、分析除杂步骤） 押题猜想十六 实验题……………………………………………………………………………………………… （教材常见实验） 押题猜想十七 科学探究题………………………………………………………………………………………… （猜想与验证、误差分析、异常现象探究） 押题猜想十八 计算题……………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学方程式计算、溶质质量分数计算） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：3 min 试题前瞻·能力先查 1．成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的变化中，有一种与其他三种有所区别，该成语是 A．杯弓蛇影 B．沙里淘金 C．聚沙成塔 D．星火燎原 【答案】D 【解析】杯弓蛇影、沙里淘金、聚沙成塔包含的变化中，都没有新物质生成，属于物理变化，而星火燎原包含的变化中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，与其他三种有区别。 故选D。 2．古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C．北国风光，千里冰封，万里雪飘 D．野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D [详解]A、铁杵磨成针只是改变铁的形状，没有新物质生成，属于物理变化;B、瀑布下落只是水的位置改变，没有新物质生成，属于物理变化; C、冰雪是水的不同存在状态，只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化;D、野草燃烧过程中，生成了二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。故选D。 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年河北中考每年必考，是化学入门核心考点。 押题理由：常结合生活实例（如天然气作燃料、活性炭净水）考查物理 / 化学变化、性质与用途对应，是基础送分核心。 押题秘笈：记准变化判断看新物质、性质区分看是否需化学变化，熟记常见物质核心用途。 终极猜想·精练通关 1．(2026·新疆喀什地区·模拟)下列物质的用途与化学性质无关的是 A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰改良酸性土壤 D．一氧化碳用于冶炼金属 【答案】B 【解析】A、天然气作燃料利用其可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化表现，属于化学性质，不符合题意。 B、干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热的性质，该性质不需要通过化学变化表现，属于物理性质，与化学性质无关，符合题意。 C、熟石灰改良酸性土壤利用其能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化表现，属于化学性质，不符合题意。 D、一氧化碳冶炼金属利用其还原性，还原性需要通过还原金属氧化物的化学变化表现，属于化学性质，不符合题意。 2．(2026·河北张家口市·模拟)河北省稳步推进盐碱地综合利用，轻度盐碱地主要种植旱碱麦。下列旱碱麦种植环节涉及化学变化的是 A．耕地翻土 B．施肥促长 C．收割脱粒 D．晾晒储存 【答案】B 【解析】耕地翻土、收割脱粒、晾晒储存均无新物质生成，属于物理变化；施肥促长过程中肥料被作物吸收利用，发生光合作用等反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确。 3．(2026·湖南长沙市·模拟)2026年春晚精彩纷呈，融合了传统文化与现代科技。下列与春晚相关的描述中，涉及化学变化的是 A．“人造太阳”中原子核的聚变 B．LED灯通电发光 C．非遗表演“打铁花”中铁水燃烧 D．舞台上干冰升华形成白雾 【答案】C 【解析】A、原子核聚变过程中原子核发生变化，属于核反应，不属于化学变化，不符合题意； B、LED灯通电发光是电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、铁水燃烧是铁与氧气反应生成新物质四氧化三铁，属于化学变化，符合题意； D、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 4．(2026·安徽阜阳市·一模)在2025年非遗晚会中，展示了传统制茶技艺。下列制茶工序中，以发生化学变化为主的是 A．茶农采摘鲜叶 B．工人萎凋茶叶 C．师傅揉捻成型 D．茶叶发酵氧化 【答案】D 【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态或位置等发生改变。 A、采摘鲜叶只改变了茶叶的位置，属于物理变化。 B、萎凋茶叶只是蒸发茶叶中部分水分，属于物理变化。 C、揉捻成型只改变茶叶的形状，属于物理变化。 D、茶叶发酵氧化过程中，茶叶内的物质和氧气发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 5．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，一定涉及化学变化的是 A．伐竹制笔 B．燃松制墨 C．晾晒压纸 D．雕石成砚 【答案】B 【解析】伐竹制笔仅改变竹子的形状，晾晒压纸仅改变纸的形态、除去水分，雕石成砚仅改变石头的形状，均无新物质生成，属于物理变化；燃松制墨过程中松树燃烧有新物质生成，属于化学变化。 押题猜想二 实验操作 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A．装入铜粉 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应后装置 【答案】D 【解析】A、取用粉末状铜粉，锥形瓶倾斜，用药匙送到锥形瓶底部，故图示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 C、锥形瓶加热垫陶土网可使受热均匀，装置带气球可缓冲气压，故图示操作正确。 D、托盘天平使用需遵循“左物右码”规则，图中砝码和称量物位置颠倒，故图示操作不正确。 2．开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。小红在学校化学实验室进行了稀释浓硫酸和硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图示将水倒入浓硫酸中，易引发酸液飞溅，错误； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液，会污染试剂，错误； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放、标签要朝向手心、瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，错误； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确。 3．做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、托盘天平使用完毕后，需将砝码放回砝码盒、游码拨回零刻度线处，图中操作错误。 B、酒精灯使用完毕后要盖上灯帽，防止酒精挥发，操作正确。 C、实验结束后胶头滴管不可倒放在烧杯中，避免残留药液腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D、试剂瓶取用完药品后需立即盖好瓶塞，防止药品变质或挥发，图中瓶塞未盖回，操作错误。 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考高频考点，每年选择题必考。 押题理由：仪器使用、操作正误是实验基础，常考倾倒液体、量筒读数、酒精灯使用等易错点。 押题秘笈：口诀速记酸入水、读凹面、塞倒放，规避操作类高频失分点。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北唐山市滦州市·一模)如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．集气瓶 D．酒精灯 【答案】C 【解析】A. 蒸发操作中需用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，该仪器需要用到。 B. 蒸发皿是蒸发操作中盛放待蒸发液体的容器，该仪器需要用到。 C. 集气瓶的用途是收集、储存少量气体，蒸发操作中无需使用该仪器。 D. 蒸发操作需要酒精灯提供热量进行加热，该仪器需要用到。 2．(2026·河南信阳市平桥区·一模)下图所示的实验操作中正确的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．检验二氧化碳 D．测溶液的pH 【答案】A 【解析】A、倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，操作符合规范，正确。 B、酒精灯使用明确禁止：用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作会使酒精洒出，极易引发火灾，图中为点燃操作，操作错误。 C、能使燃着木条熄灭的气体不只有二氧化碳（氮气等气体也可以使燃着木条熄灭），检验二氧化碳的正确方法是将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，因此该方法错误；如果是二氧化碳验满，也需要将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 D、测定时不能将试纸直接浸入待测溶液中，该操作会污染整瓶待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后对比读数，操作错误。 3．(2026·黑龙江绥化市海伦市第三中学·一模)下列化学实验操作正确的是 A．称量10.05 g固体 B．检查气密性 C．加热液体 D．量取9.5 mL液体 【答案】B 【解析】A、托盘天平的精确度是0.1g，不是0.01g，故A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反；故B正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C错误； D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用100mL量筒量取9.5mL液体，量筒选择不合理，故D错误。 故选B。 4．(2026·内蒙古赤峰市·模拟)农业上需要配制16％的氯化钠溶液来选种，下列操作正确的是 A．取用 B．称量 C．溶解 D．装瓶 【答案】D 【解析】A、取用固体药品时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图示瓶塞正放，错误。 B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图示砝码与药品位置颠倒，错误。 C、量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作应在烧杯中进行，错误。 D、装瓶时瓶塞倒放，用玻璃棒引流转移溶液，可防止液体洒出，正确。 5．下列实验基本操作正确的是 A．测定某溶液的pH    B．稀释浓硫酸    C．称量NaCl    D．配制溶液    【答案】B 【解析】A、测定溶液时，不能将试纸直接浸入待测溶液中，该操作会污染待测液，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后对比比色卡读数，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，图中操作符合要求，操作正确。 C、托盘天平称量药品应遵循左物右码，图中药品和砝码位置放反了，操作错误。 D、配制溶液时，先将固体放入烧杯中，再加水，操作错误。 押题猜想三 四大基本反应类型 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．如图是一种变色眼镜，镜片在受到紫外线照射时会自动变深，回到室内紫外线减弱时又会恢复透明，其原理是：溴化银银+溴，该反应的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，故选：B。 2．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中的一个反应为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应，故选A。 3．氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】A. 化合反应：需两种或多种物质生成一种物质。该反应生成两种产物，不属于化合反应，选项错误； B. 分解反应：需一种物质分解为多种物质。反应物是（两种物质），不属于分解反应，选项错误； C. 置换反应：单质与化合物反应生成另一单质和化合物。Ga（单质）与NH3（化合物）反应生成H2（单质）和GaN（化合物），符合置换反应形式。选项正确； D. 复分解反应：需两种化合物交换成分。反应物中有单质Ga，不属于复分解反应。选项错误； 故选C。 分析有理·押题有据 押题依据：新中考出现的新题型。 押题理由：是化学变化分类核心。 押题秘笈：记准化合多变一、分解一变多、置换单换单、复分解双交换，快速判断反应类型。 终极猜想·精练通关 1．我国在春秋时期就已经出现了铁制农具，铁制品易生锈，生锈过程中涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】该反应是由三种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应； 故选B。 2．(2026·河北省石家庄市·模拟)“可呼吸电池”是一种通过可逆地吸入和呼出气体，与金属锂发生反应来实现电能存储与释放的新型电池。反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故选：C。 3．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，其中“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及主要反应的基本反应类型为 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应 【答案】A 【解析】“凡石灰经火焚炼为用”即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选A。 4．氢能作为未来理想的清洁能源备受重视，以下是某种制氢技术的主要反应原理：，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A、反应式为Si（单质）+ 2H₂O（化合物）→ 2H₂（单质）+ SiO₂（化合物），符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，正确。 B、分解反应需反应物为单一物质分解为多种产物，但本题反应物为两种物质，错误。 C、化合反应需多种物质生成单一产物，而生成物为两种，错误。 D、复分解反应需两种化合物交换成分，但反应物中Si为单质，不符合条件，错误。 5．科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”和黑色固体，证明水不是一种元素。上述反应的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】该反应为铁和水蒸气反应，生成氢气和四氧化三铁，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。 押题猜想四 水 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．2026年第39届中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”。下列关于水的说法不正确的是 A．水是一种重要的溶剂 B．蒸馏是水净化的一种方法 C．水是由氢气和氧气组成的化合物 D．电解水产生氢气和氧气的体积比为 【答案】C 【解析】A、水可溶解多种物质，是常见的重要溶剂，正确； B、蒸馏能除去水中所有杂质，是水净化的方法之一，且净化程度最高，正确； C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气、氧气两种物质组成的，不正确； D、电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，即产生氢气和氧气的体积比为2：1，正确。 2．2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是 A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水随意排入河流 【答案】D 【解析】A. 生活污水集中处理后排放可减少水体污染，符合。 B. 利用滴灌技术灌溉园林能节约水资源，利于水资源保护，符合。 C. 农业生产中合理使用化肥可减少水体富营养化等污染，符合。 D. 工业废水随意排入河流会严重污染水体，不符合。 3．如图为小明同学自制的净水器示意图，其中主要起吸附作用的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．纱布 D．活性炭 【答案】D 【解析】A、小卵石作用是过滤水中较大的不溶性杂质，没有吸附作用，故不符合要求； B、石英砂作用是过滤水中颗粒较小的不溶性杂质，没有吸附作用，故不符合要求； C、纱布作用是分隔各层净水材料、辅助过滤，没有吸附作用，故不符合要求； D、活性炭具有疏松多孔的结构，主要起吸附作用，可吸附水中的色素、异味等，故符合要求。 故选D。 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考必考考点，贴近生活环保主题。 押题理由：常考水的净化、电解水、硬水软水区分，是课标核心基础。 押题秘笈：电解水记正氧负氢、氢二氧一；净水记明矾吸附沉降、活性炭吸附色素。 终极猜想·精练通关 1．水是重要和不可替代的生命源泉。下列关于水的认识错误的是 A．废水、污水均须处理后排放 B．明矾可以使水中悬浮杂质较快沉降 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质 D．活性炭用于自来水杀菌消毒 【答案】D 【解析】A.废水、污水直接排放会污染水资源，需处理达标后排放，说法正确，故不符合题意； B.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，说法正确，故不符合题意； C.过滤可实现固液分离，能除去水中的不溶性杂质，说法正确，故不符合题意； D.活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，不具备主要的杀菌消毒作用，说法错误，故符合题意； 故选D。 2．(2026·河北石家庄第五十一中学·模拟)项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理(如图所示)。下列说法错误的是 A．PP棉滤芯的作用是过滤 B．颗粒活性炭的作用是除去水中的色素和异味 C．反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D．经过净水机净化的水，仍属于混合物 【答案】C 【解析】A、PP棉滤芯的作用是过滤，说法正确，不符合题意； B、颗粒活性炭具有吸附性，其作用是除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、反渗透膜允许水分子通过，而阻止其他离子、分子和较大颗粒的通过，可以去除水中的大部分杂质，但它并不能除去水中的一切杂质，例如一些极小的气体分子可能仍然会通过反渗透膜，说法错误，符合题意； D、经过净水机净化的水中仍含有少量杂质，属于混合物，说法正确，不符合题意。 故选：C 。 3．(2026·河北石家庄市长安区·一模)兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A．所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B．小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C．利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D．图中净水效果较好的是净水器A 【答案】D 【解析】A、塑料瓶由塑料制成，属于有机合成材料，说法正确，不符合题意； B、小卵石、石英砂可除去难溶性杂质，说法正确，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法正确，不符合题意； D、净水器B的进水口在下，出水口在上，能使水与除杂物质充分接触，净水效果更好，说法错误，符合题意。 故选：D。 4．(2026·河北沧州市南皮县·一模)水循环对于地球生态系统和人类生活具有重要意义。如图为有关水的天然循环，下列说法正确的是 A．经过水的天然循环，自然界的总水量明显增加 B．因为水可以循环，所以不需要节约用水 C．水变成水蒸气的过程中，水分子变大了 D．温度升高，水分子运动速率加快 【答案】D 【解析】A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，只是状态和位置的改变，总水量没有发生改变，不符合题意； B、水可以循环，地球上总水量丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意； C、水变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大，水分子的大小不变，不符合题意； D、温度升高，水分子能量增加，水分子运动速率加快，符合题意。 故选D。 5．跨学科  化学小组进行跨学科实践活动，如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是 A．砂石层的作用是过滤污水中的杂质 B．植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素 C．出水口的水不能直接饮用 D．该装置出水口的水质完全取决于砂石层的过滤效果，与其他处理单元无关 【答案】D 【解析】A、砂石层能截留和过滤污水中的部分杂质，该选项说法正确，不符合题意； B、植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用，该选项说法正确，不符合题意； C、此装置只是对水的初步净化，仍然含有许多杂质，并且没有消毒，达不到饮用的标准，该选项说法正确，不符合题意； D、出水口水质受整个装置多个处理单元（厌氧池、泥土层、砂石层、植物浮床等）的综合影响，并非只取决于砂石层的过滤效果，该选项说法不正确，符合题意。 故选：D。 押题猜想五 元素周期表 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．稀土元素是具有重要用途的资源。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．钆是一种金属元素 B．钆的元素名称是Gd C．钆元素原子的核内质子数是64 D．钆的相对原子质量是157.25 【答案】B 【分析】元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量，且原子中原子序数=核内质子数。 【解析】A. 钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. Gd是钆的元素符号，钆的元素名称为“钆”，该说法错误。 C. 钆原子序数为64，因此其核内质子数为64，说法正确。 D. 单元格下方数字为相对原子质量，即钆的相对原子质量是157.25，说法正确。 故选B。 2．徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。镧是一种稀土元素，其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述正确的是 A．镧属于非金属元素 B．镧原子的质子数为82 C．镧的原子序数为57 D．镧的相对原子质量为138.9g 【答案】C 【解析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A. 镧带"钅"字旁，属于金属元素，故A错误； B. 原子中质子数=原子序数，镧的原子序数为57，故质子数为57，故B错误； C. 正确； D. 相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故D错误。 3．我国成功开发出一种氧化镓日盲光电探测器，在火焰预警、安全通信、环境监测等领域发挥着重要作用。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息以及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．镓原子的核内有31个质子 B．镓的元素符号是Ga C．镓是非金属元素 D．镓原子在化学反应中容易失去电子 【答案】C 【解析】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于核内质子数，镓的原子序数为31，因此核内有31个质子，说法正确。 B、元素周期表单元格右上角符号为元素符号，镓的元素符号是Ga，说法正确。 C、镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，说法错误。 D、由镓原子的结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，说法正确。 故选C。 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年每年选择考查。 押题理由：是物质构成核心，常考单元格信息（原子序数、相对原子质量）、元素分类。 押题秘笈：抓原子序数 = 质子数、掌握元素周期表信息图。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北省沧州市·模拟)稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．钬原子的中子数为67 B．钬原子质量为164.9 g C．钬的元素符号ho D．钬原子中核外电子数为67 【答案】D 【解析】A、中子数约等于相对原子质量减质子数，故钬原子的中子数为164.9-6798，选项说法错误； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项说法错误； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母则要小写，故钬的元素符号为Ho，选项说法错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数，在原子里电子数等于质子数，则钬原子中核外电子数为67，选项说法正确； 故选D。 2．(2026·河北石家庄市新华区·模拟)我国科研团队创新性地实现了“纳米负能界面强化镍基合金”的制备，使材料强度逼近理论极限，如图所示为元素周期表中镍元素的信息。下列说法正确的是 A．镍属于非金属元素 B．镍合金的硬度比镍低 C．镍原子的质量为58.69g D．镍原子的质子数为28 【答案】D 【解析】A、镍的汉字偏旁为“钅”，属于金属元素，该选项错误； B、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此镍合金的硬度比镍高，该选项错误； C、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量，单位不为g，该选项错误； D、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镍原子的质子数为28，该选项正确。 故选D。 3．(2026·山东枣庄市台儿庄区·一模)钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是 A．钙属于金属元素 B．钙原子中质子数等于电子数 C．钙的相对原子质量为 D．钙原子在化学反应中易失电子 【答案】C 【解析】A、钙元素偏旁是钅字旁，属于金属元素，选项正确； B、原子不显电性，原子中质子数等于电子数，选项正确； C、相对原子质量不是实际质量，单位不是g，选项错误； D、如图所示，钙原子的最外层电子数是2，小于4，因此化学反应时容易失去电子，选项正确； 故选：C。 4．(2026·山东省青岛市李沧区·一模)依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．镁的相对原子质量是 B．第3号元素的氧化物化学式可能为 C．相同质量的、、三种金属中，含原子个数最多的是 D．的结构示意图如图 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量是24.31，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，第3号元素是锂元素，锂元素的氧化物可能是过氧化锂，即Li2O2，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钠、镁、铝的相对原子质量大小顺序为：Al＞Mg＞Na，则相同质量的、、三种金属中，含原子个数最多的是Na，不符合题意； D、氢是1号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则氢原子核外只有一个电子层，且电子数为1，是氢原子得到1个电子后形成的，则核外只有一个电子层，电子数为2，的结构示意图为：，符合题意。 故选D。 5．(2026·河南周口市·一模)“稀土之父”徐光宪院士实现了镨(Pr)和钕(Nd)的分离，并打破世界纪录。镨元素和钕元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．镨和钕均为金属元素 B．一个镨原子核中有59个中子 C．的核外电子数为61 D．镨的相对原子质量为140.9 g 【答案】A 【解析】A、镨和钕的名称中都带有 “钅” 字旁，在元素分类中，带有 “钅” 字旁的元素（汞和金除外）都属于金属元素，所以镨和钕均为金属元素，符合题意； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，名称下方的数字为相对原子质量，原子序数=质子数，镨的原子序数为59，所以质子数为59。相对原子质量≈质子数+中子数，镨的相对原子质量约为140.9，则中子数≈140.9−59=81.9≈82，而不是59，不符合题意； C、在原子中电子数=质子数=原子序数，则核外电子数为60，是原子失去一个电子形成的，故电子数为59，不符合题意； D、镨的相对原子质量为140.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，不符合题意； 故选A。 押题猜想六 化学式的涵义 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．奥司他韦（）是一种有效的抗流感药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．奥司他韦中含有氮分子 B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为 C．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等 D．奥司他韦分子由四种元素组成 【答案】C 【解析】A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，不含有氮分子，说法错误，不符合题意； B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、奥司他韦中氢、氮元素的质量比为，故奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等，说法正确，符合题意； D、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，奥司他韦分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．桔子皮中含有二氢黄酮苷，化学式为C28H34O15，可以增强毛细血管的韧性，是治疗高血压和心肌梗塞的药物之一。关于二氢黄酮苷的说法正确的是 A．由3个元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．含有77个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为34：15 【答案】B 【解析】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，二氢黄酮苷由碳、氢、氧3种元素组成，错误。 B、二氢黄酮苷中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素占比最高，因此碳元素的质量分数最大，正确。 C、1个二氢黄酮苷分子中含有77个原子，选项未指明分子个数，错误。 D、氢元素和氧元素的质量比为，是氢、氧原子的个数比，错误。 3．云南花腰傣服饰被称作“行走的史书”,标志性的青黑色调，实则是 靛蓝 (C16H10N2O2)与纤维的共舞。下列 说法错误的是 A．靛蓝属于有机化合物 B．靛蓝中氮元素与氧元素质量分数相同 C．靛蓝由四种元素组成 D．靛蓝分子中碳原子与氢原子的个数比为 8:5 【答案】B 【解析】A、靛蓝是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确。 B、靛蓝中氮元素和氧元素的质量比为，因此氮、氧元素质量分数不同，说法错误。 C、靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 D、 靛蓝分子中碳原子与氢原子的个数比为，说法正确。 分析有理·押题有据 押题依据：每年必考，核心基础。 押题理由：化学式意义、元素质量比、原子个数比是化学用语基础，关联计算。 押题秘笈：宏观看物质 / 元素组成，微观看分子 / 原子构成，元素质量计算按相对原子质量 × 原子个数比，分子数量之比等于化学计量数之比。 终极猜想·精练通关 1．(2026·湖南岳阳市临湘市·一模)我国科学家参与合成了世界上首个稳定存在的中性多氮分子N6，能量密度极高，单位质量放热远高于常见炸药(N63N2放出大量的热)，更被学界誉为“诺奖级突破”。下列有关N6说法不正确的是 A．N6放热过程不需要氧气参与 B．N6属于一种新型化合物 C．一个N6分子中含有6个氮原子 D．N6相对分子质量为84 【答案】B 【解析】A、已知放出大量的热，说明放热过程不需要氧气参与，正确； B、是由氮元素组成的纯净物，属于单质，错误； C、正确； D、的相对分子质量为，正确。 2．(2026·山东淄博市张店区·一模)《本草纲目》记载：“三七近时始出，军中用为金疮药。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（其化学式为）。下列说法正确的是 A．田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B．田七氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 C．一个田七氨酸分子由20个原子构成 D．田七氨酸由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】C 【解析】A. 田七氨酸是由一种物质组成的，属于纯净物，错误。 B. 田七氨酸中碳、氧元素质量比为，不是，错误。 C. 一个田七氨酸分子含有的原子总数为，即由20个原子构成，正确。 D. 由化学式可知：田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误。 3．(2026·山西省朔州市平鲁区·一模)大豆及其制品中含有黄豆苷元（），具有抗氧化和抗炎的作用。下列关于黄豆苷元的说法正确的是 A．相对分子质量为254 g B．氢、氧元素的质量比为 C．其中碳元素的质量分数最大 D．由碳原子、氢原子、氧原子构成 【答案】C 【解析】A、相对分子质量的单位是“1”，不是g，常省略不写，错误。 B、氢、氧元素的质量比为，是氢、氧原子的个数比，错误。 C、碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，正确。 D、黄豆苷元是由黄豆苷元分子构成的，黄豆苷元分子才由碳原子、氢原子、氧原子构成，错误。 4．荆州鱼糕是湖北荆州的传统名菜，以其“吃鱼不见鱼”的独特风味而闻名。在鱼糕的制作过程中，常会加入少量谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）作为增鲜剂。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是 A．谷氨酸钠由5种原子组成 B．谷氨酸钠中氧元素的质量分数最大 C．谷氨酸钠中碳、氢、氧元素的质量比为15:2:16 D．谷氨酸钠的相对分子质量为169 【答案】A 【解析】A、谷氨酸钠是宏观物质，宏观上由碳、氢、氮、氧、钠5种元素组成，微观上，谷氨酸钠由离子构成，不是由原子直接构成，说法错误； B、谷氨酸钠中C、H、N、O、Na元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，说法正确； C、谷氨酸钠中碳、氢、氧元素质量比为：，说法正确； D、谷氨酸钠的相对分子质量为：，说法正确。 5．近年来，各种“养生月饼”在中秋节期间出圈，其中某中医院的菊花桑叶莲月饼也吸引了很多消费者的喜爱。已知菊花富含木犀草素(主要成分为)，下列有关说法正确的是 A．碳元素和氧元素的质量比是 B．碳元素的质量分数最大 C．由碳、氢、氧三个元素组成 D．由15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子构成 【答案】B 【解析】A、碳元素和氧元素的质量比为，不是，错误。 B、中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，正确。 C、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，应表述为由碳、氢、氧三种元素组成，错误。 D、1个分子由15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子构成，而非该物质直接由这些原子构成，错误。 押题猜想七 金属 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1．某同学以M(酸溶液)为主题绘制“多彩酸世界”思维导图如图所示。下列说法不正确的是 A． 若要实现①，需用到酚酞溶液 B． M可以是硫酸 C． 若M与氢氧化钠溶液发生中和反应，则②为无色溶液 D． 若想实现③，得到浅绿色溶液，可选择Fe与之反应 【答案】A 【解析】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酸溶液无法使酚酞变红，要实现①得到红色溶液，应选用紫色石蕊溶液（石蕊遇酸变红），错误。 B、硫酸属于酸，符合M为酸溶液的要求，正确。 C、酸与氢氧化钠发生中和反应生成可溶性钠盐和水，产物均为无色，因此②为无色溶液，正确。 D、铁与酸反应生成含亚铁离子的盐，亚铁盐溶液呈浅绿色，可实现③，正确。 2．为探究铁锈蚀的条件及部分影响因素，学习小组的同学设计并进行了如图实验。下列说法正确的是（注：实验所用锥形瓶的容积相同；铁粉均过量） A．只有实验①中的铁粉会生锈 B．对比实验②③可知铁生锈需要水的参与 C．将实验③中的换为也可达到实验目的 D．充分反应后，气球由大到小的顺序是①>④>②=③ 【答案】C 【解析】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，①和④均满足该条件，铁粉都会生锈，因此A错误； B、实验②和③存在气体种类、是否含水两个变量，变量不唯一，无法得出铁生锈需要水的结论，因此B错误； C、实验③的作用是与①对比，验证铁生锈需要氧气；N2和CO2都不含氧气、不支持铁生锈，换成N2后铁依然不生锈，可达到实验目的，因此C正确； D、实验①和④中水的体积不同，锥形瓶内空气的体积不同，消耗氧气的量也不同，故气球大小①>④；实验②中无明显变化，气球最小；实验③中二氧化碳溶于水且与水反应，瓶内压强减小，气球变大，故气球大小③>②，因此，充分反应后，气球由大到小的顺序是①>④>③>②，因此D错误。 3．某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。有关此实验的说法中正确的是 A．A试管和 B试管内均有气泡产生 B．C中观察到固体逐渐减少，溶液变为浅绿色 C．可向 D试管内反应后溶液中滴加碳酸钠溶液，判断稀盐酸是否过量 D．向D试管内反应后溶液中滴加硝酸银溶液，出现沉淀，说明稀盐酸过量 【答案】C 【解析】A. 金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，B试管无气泡产生，错误。 B. 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，错误。 C. 若稀盐酸过量，加入碳酸钠会反应产生二氧化碳气泡，无气泡则说明盐酸未过量，可检验盐酸是否过量，正确。 D. 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法说明稀盐酸过量，错误。 故选C。 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年高频考查，还有实验 + 计算综合必考。 押题理由：金属活动性顺序、防锈、合金是课标重点，常考实验探究与方程式计算。 押题秘笈：活动性顺序记钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金；防锈记涂油、刷漆、镀金属、制合金。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北省石家庄市·一模)下列试剂中能用如图所示装置验证质量守恒定律的是 A．水、氯化钠 B．稀硫酸、氢氧化铜 C．稀盐酸、硝酸钠 D．氯化锌溶液、铜 【答案】B 【解析】A、水与氯化钠混合不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，符合题意； C、稀盐酸与硝酸钠互相交换成分不生成气体、沉淀或水，不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意； D、锌比铜活泼，则铜与氯化锌不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意。 故选：B。 2．(2026·陕西省西安市·模拟)学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“成功”两个字，露出下面锌板，向“成”字上滴加CuSO4溶液，向“功”字上滴加盐酸。下列说法正确的是 A．“成功”表面均产生大量气泡 B．形成带凹凸感、呈银白色的“成功” C．由该金属蚀刻的现象可知，Zn的金属活动性强于Cu D．将锌板换成铜板也能得到相同的蚀刻画 【答案】C 【解析】A、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“成功”两个字，露出下面锌板，向“成”字上滴加CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成红色固体，但无气泡产生，向“功”字上滴加盐酸，锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气，有气泡产生，不符合题意。 B、“成”字呈红色，“功”呈银白色，不符合题意。 C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，由该金属蚀刻的现象可知，锌能与硫酸铜发生反应置换出铜，可得出Zn的金属活动性强于Cu，符合题意。 D、铜不能与硫酸铜、稀盐酸发生反应，将锌板换成铜板不能得到相同的蚀刻画，不符合题意。 故选C。 3．(2026·陕西省咸阳市·一模)如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A．插入金属片X发生置换反应 B．金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C．实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D．全部反应结束后溶液质量减小 【答案】C 【解析】A、金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明金属X为铁。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合置换反应的条件，故A正确； B、金属X为铁，铁可以和稀硫酸反应产生氢气，故B正确； C、实验结束后，烧杯内的溶液中不可能存在CuSO4，因为加入的铝粉是过量的，铝会和硫酸铜反应，故C不正确； D、随着反应进行，烧杯中的溶液先由CuSO4溶液变成FeSO4溶液、再变成溶液，生成的单质Cu、Fe会从溶液中沉淀出来，Cu的相对原子质量大于铁、铁大于铝，所以反应结束后溶液质量减小，故D正确； 故选：C。 4．将打磨后的铝片插入硫酸铜溶液（显酸性）中，发现有少量气泡和红色固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。部分反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．图示反应属于置换反应 B．硫酸铜溶液中只含有、 C．实际与反应的离子是和 D．反应中铜元素的化合价降低 【答案】B 【解析】A、图示反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，A正确； B、由题干信息可知，硫酸铜溶液显酸性，与铝反应时除生成红色固体外，还有少量气泡产生，故硫酸铜溶液中含有和，B错误； C、将打磨后的铝片插入硫酸铜溶液中后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，实际与发生反应的离子是和，因此最终生成铜和氢气等，C正确； D、中铜元素的化合价为，生成的中铜元素的化合价为0，反应中铜元素的化合价降低，D正确。 故选B。 5．某兴趣小组为了验证金属能与金属盐溶液发生反应，进行了如图1所示实验。实验结束后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图2)，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有 B．向a试管反应后的溶液中加入氯化钠，一定有白色沉淀产生 C．反应后b试管中的溶液一定呈无色 D．将a、b试管中物质混合时，一定只发生了一个置换反应 【答案】C 【分析】图1中a试管中发生反应，b试管中发生反应，图2中将实验结束后的两支试管中的物质混合，充分反应后过滤，所得滤液为无色，根据金属活动性，说明滤液中一定不含和，一定含有，由此可知b试管中锌粉过量，即过量的锌粉与a试管中的反应生成和，则滤渣中一定含有，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，由于均能与稀盐酸反应产生氢气，则滤渣中可能含有。 【解析】A、由分析可知，滤渣中一定含有，可能含有，说法错误，不符合题意； B、图1中a试管中发生反应，可能恰好完全反应，也可能某一反应物过量，所以a试管反应后的溶液中一定含，可能含有，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以向a试管反应后的溶液中加入，不一定有白色沉淀产生，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，b试管中锌粉过量，所以b试管中反应后溶液的溶质为，则溶液一定呈无色，说法正确，符合题意； D、由分析可知，将a、b试管中物质混合时，一定发生的反应是，由于a试管反应后的溶液中可能含有，则可能发生的反应是，以上反应均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 押题猜想八 操作达到实验目的 限时：10min 试题前瞻·能力先查 1．利用下列装置(图示依次对应选项)进行实验，能达到实验目的的是 A．证明某气体为H2 B．从食盐水中提取食盐 C．该实验说明MnO2是H2O2分解的催化剂 D．探究铁生锈是否与水有关 【答案】B 【解析】A、冷而干燥烧杯内壁出现水雾，只能证明该气体燃烧生成水，说明气体含氢元素，但不能证明气体就是氢气，比如甲烷燃烧也会生成水，因此不能达到实验目的，错误。 B、从食盐水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，图示装置：铁架台固定、酒精灯加热蒸发皿、玻璃棒搅拌（防止局部过热液体飞溅），符合蒸发操作的要求，能达到实验目的，正确。 C、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后自身质量不变、化学性质不变。该实验仅证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，没有验证反应后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，不能证明二氧化锰是催化剂，错误。 D、探究铁生锈是否与水有关，实验变量应为“水”，需要控制其他条件相同（都接触氧气），一个试管有水、一个试管无水。图示两个试管都有水，变量是氧气，探究的是铁生锈与氧气的关系，不能达到实验目的，错误。 2．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A探究二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧的性质 B探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C验证反应物间接触面积对反应速率的影响 D比较温度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A、通入后下方燃着的木条先熄灭，可证明密度比空气大，且不支持燃烧，能达到实验目的，该选项不符合题意。 B、仅氧气浓度为变量，其余条件一致，硫在氧气中燃烧更剧烈，可探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的，该选项不符合题意。 C、仅反应物接触面积为变量，其余条件一致，粉末状石灰石反应速率更快，可验证接触面积对反应速率的影响，能达到实验目的，该选项不符合题意。 D、实验同时存在温度、过氧化氢溶液浓度两个变量，不符合控制变量法要求，无法比较温度对反应速率的影响，不能达到实验目的，该选项符合题意。 故选D。 3．下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．比较、的金属活动性 C．比较吸入和呼出气体中含量 D．测定空气中氧气的体积含量 【答案】A 【解析】A、左边试管中白磷温度为10℃，未达到白磷着火点（40℃），且即使通入氧气也无法燃烧；右边试管中白磷处于60℃热水中，温度达到着火点，通入氧气后可燃烧。该实验通过对比，既验证了燃烧需要温度达到可燃物的着火点，也验证了燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的。 B、金属与酸反应时，除了金属活动性，还受金属与酸的接触面积影响。实验中使用的是铁片和铝粉，两者接触面积不同，变量不唯一，无法准确比较Fe和Al的金属活动性，不能达到实验目的。 C、带火星的木条用于检验氧气含量，在空气和呼出气体中均不能复燃，该方法无法比较吸入和呼出气体中CO2的含量，不能达到实验目的。 D、集气瓶容积为250mL，其中氧气约占总体积的，理论上消耗的氧气体积应为50mL，量筒中应进入约50mL水。但实验中量筒仅提供40mL水，无法满足这一体积变化要求，无法准确测定空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的。 故选A。 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考实验题核心考点。 押题理由：常考物质鉴别、除杂、性质验证，是实验能力核心考查点。 押题秘笈：除杂记不增、不减、易分离；鉴别抓特征现象（沉淀、气泡、变色）；探究类实验要掌握控制变量法。 终极猜想·精练通关 1．(2026·湖北武汉市·调研)下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．证明NaOH溶液能和CO2反应 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．探究分子运动 D．鉴别羊毛纤维和涤纶 方案 【答案】C 【解析】A、等体积CO2分别加入等体积水和NaOH溶液，对比塑料瓶变瘪程度，NaOH溶液对应瓶变瘪程度更大，可证明CO2与NaOH发生反应，能达到实验目的； B、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需与氧气接触，可探究燃烧的两个条件，能达到实验目的； C、浓盐酸挥发出的氯化氢呈酸性，不能使无色酚酞变色，无明显现象，无法证明分子在不断运动，不能达到实验目的； D、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味且剩余固体为硬球状，可通过灼烧鉴别，能达到实验目的。 2．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 结论 验证质量守恒定律 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究可燃物燃烧的条件 探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】A、红磷在密闭装置中燃烧，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、铁丝分别与CuSO4、AgNO3溶液反应，只能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能达到实验目的。 C、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧条件，能达到实验目的。 D、A中铁钉同时接触水和氧气，生锈；B中铁钉只接触水（植物油可隔绝氧气），不生锈；C中铁钉只接触氧气（干燥剂可除去水分），不生锈，可得出铁生锈需要铁与水、氧气同时接触，能达到实验目的。 故选B。 3．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究燃烧的条件反应 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，滴加稀盐酸后若溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，可验证酸和碱能发生反应，设计合理。 B、该实验缺少铜片上白磷的对照，无法同时验证燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触两个条件，不能达到实验目的。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量。 D、氯化钠与硝酸钾不发生化学反应，质量守恒定律适用于化学变化，因此不能验证质量守恒定律。 4．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证烧碱有吸水性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证三种金属活动性顺序 D．验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、烧碱具有吸水性，可吸收左瓶挥发出的水蒸气，使右侧质量增大，天平右侧下沉，能验证烧碱有吸水性，可达到实验目的； B、75℃条件下铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点低于红磷，可验证红磷着火点比白磷高，能达到实验目的； C、锌能和硫酸铜反应置换出铜，说明金属活动性Zn>Cu；银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性Cu>Ag，可得出三种金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，能达到实验目的； D、镁条燃烧需要空气中的氧气参与，且反应生成的氧化镁白烟会逸散到空气中，实验未在密闭容器中进行，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 押题猜想九 化学观念 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．下列涉及到化学学科观念的说法不正确的是 A．变化观：碳酸钙和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B．微粒观：碳原子排列方式不同，故金刚石、石墨物理性质差异大 C．元素观：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水不是一种元素 D．能量观：碳和二氧化碳在高温下的反应是典型的放热反应 【答案】D 【解析】A、碳酸钙高温分解可生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，二者在一定条件下可相互转化，符合变化观； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异大，符合微粒观； C、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，氢气在氧气中燃烧只生成水，根据质量守恒定律可知水由氢、氧两种元素组成，因此水不是一种元素，符合元素观； D、碳和二氧化碳在高温下的反应属于典型的吸热反应，不符合能量观。 2．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是 A．化学观念：有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C．科学探究与实践：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D．科学态度与责任：酸雨是pH小于5.6的雨水，所以pH＜7的雨水不一定是酸雨 【答案】B 【解析】A、 有机物是含碳元素的化合物，但CO、CO2、碳酸盐等含碳化合物具有无机物的特征，属于无机物，因此含碳元素的化合物不一定是有机物，说法正确。 B、Fe位于金属活动性顺序中氢前，可与稀盐酸反应，但发生置换反应时生成FeCl2和H2，无法生成FeCl3，说法错误。 C、 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，不属于中和反应，说法正确。 D、 正常雨水因溶解CO2pH约为5.6，只有pH<5.6的雨水属于酸雨，因此pH<7的雨水不一定是酸雨，说法正确。 故选B。 3．推理类比是化学上常用的方法，运用推理、类比的方法得出的下列结论中合理的是 A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C．硝酸钾饱和溶液降温析出晶体，则氢氧化钙饱和溶液降温也析出固体 D．两种物质在空气中燃烧都生成二氧化碳和水，但组成它们的元素种类不一定相同 【答案】D 【解析】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； B、铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐锈蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则硝酸钾饱和溶液降温析出晶体，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则氢氧化钙饱和溶液降温不会析出固体，说法错误，不符合题意； D、两种物质在空气中燃烧都生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则两种物质中均含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，可能是甲烷和乙醇，故组成它们的元素种类不一定相同，说法正确，符合题意。 故选：D。 分析有理·押题有据 押题依据：课标核心素养考查点。 押题理由：融合物质观、变化观、分类观，是跨题型综合考查核心。 押题秘笈：建立物质由微粒构成、变化有规律、物质可分类的系统认知。 终极猜想·精练通关 1．化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法错误的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 生石灰和浓硫酸都能作气体干燥剂，其干燥原理不相同 B 分析 H2O和H2O2的化学性质存在差异，原因是分子构成不同 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，由此得出蜡烛组成里一定含有C、H、O元素 【答案】D 【解析】A、生石灰作干燥剂是与水发生化学反应，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性（物理性质），二者干燥原理不同，说法正确，该选项不符合题意。 B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质存在差异，说法正确，该选项不符合题意。 C、和都是酸性氧化物，均能与溶液反应，因此可用溶液吸收，说法正确，该选项不符合题意。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧有参与反应，生成和只能证明蜡烛中一定含有元素，元素可能来自，无法确定蜡烛一定含有元素，说法错误，该选项符合题意。 故选D。 2．(2026·黑龙江齐齐哈尔市·模拟)类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是 A．物质都是由元素组成的，同种元素组成的是纯净物，不同种元素组成的是混合物 B．碱性苏打水能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C．分子保持物质的化学性质，则由分子构成的不同物质有不同的化学性质 D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 【答案】C 【解析】A、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体；由不同种元素组成的物质不一定是混合物，也可能是纯净物，如水属于纯净物，故选项推理不正确。 B、碱性苏打水能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，能使酚酞变红，故选项推理不正确。 C、对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种类的分子化学性质不同，因此由分子构成的不同物质有不同的化学性质，故选项推理正确。 D、饱和溶液只是针对某一种溶质达到饱和状态，仍可以继续溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液，还继续溶解硫酸铜，故选项推理不正确。 故选C。 3．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A．化学反应常伴有发光、发热现象，有发光或发热现象的变化一定是化学变化 B．碱溶液能使酚酞变红色，能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 C．物质的结构决定物质的性质，由相同微粒构成的物质的性质一定相同 D．原子的质子数等于核外电子数，质子数和核外电子数相同的粒子一定是同种原子 【答案】B 【解析】A、化学变化的本质特征是有新物质生成，有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光发热属于物理变化，推理错误。 B、碱溶液属于碱性溶液，能使酚酞变红色；而能使酚酞变红色的溶液，其性质一定是碱性的，推理正确。 C、物质的结构决定性质，相同微粒构成的物质若微粒排列方式不同，性质也存在差异，如金刚石和石墨都由碳原子构成，但物理性质差异很大，推理错误。 D、粒子包括原子、分子等，例如氖原子和水分子的质子数、核外电子数均为10，二者不属于同种原子，推理错误。 4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质中只有一种元素，则只含一种元素的物质属于单质 B．铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气或水分可防止铁生锈 C．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 D．阳离子是带正电荷的粒子，故带正电荷的粒子一定是阳离子 【答案】B 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不属于单质，错误。 B、铁生锈需要同时与氧气、水接触，隔绝氧气或水分可破坏生锈条件，防止铁生锈，正确。 C、质量守恒定律只适用于化学变化，物质质量不变的变化可能是物理变化（如水蒸发为水蒸气，质量不变），不一定是化学变化，错误。 D、带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核均带正电，不属于阳离子，错误。 5．(2026·重庆市实验中学·一模)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：硫酸铜溶液中只含有 B．转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇 C．结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 D．守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，不遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，除了Cu2+、，还含有大量的水分子（H2O），错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。水（H2O）由氢、氧元素组成，乙醇（C2H5OH）含碳、氢、氧元素，水中没有碳元素，因此不可能通过催化剂直接生成乙醇，错误。 C、氦原子最外层有2个电子，属于稳定结构（第一层为最外层时，2个电子即稳定），化学性质稳定；镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼。二者最外层电子数相同，但化学性质不同，正确。 D、镁条在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，质量增加是因为参与反应的氧气质量被计入，仍遵守质量守恒定律，错误。 故选C。 押题猜想十 图像题 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1．利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A．ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B．bc段压强减小是因为CO₂溶于水且与水发生化学反应 C．de段溶液的质量减小 D．对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】A、 向烧瓶内注入水，水占据瓶内空间，瓶内气体被压缩，导致压强增大，所以ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩，说法正确。 B、 bc段二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，瓶内气体量减少，压强减小，说法正确。 C、 de段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收进入溶液，溶液质量增大，说法错误。 D、 bc段是二氧化碳与水作用的压强变化，de段是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，说法正确。 故选C。 2．如图1，将二氧化碳气体持续通入饱和澄清石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；溶液澄清透明时浊度值为100%；二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙。下列说法正确的是 A．0~10 s溶液电导率降低的原因是有氢氧化钙固体析出 B．c点溶液导电性最强 C．cd段浊度值升高的原因是有碳酸氢钙生成 D．该实验结束时液体完全澄清 【答案】C 【分析】反应分两个阶段：①，生成沉淀，溶液离子浓度降低，电导率下降，溶液变浑浊（浊度降低）；②，碳酸氢钙可溶，沉淀溶解，离子浓度升高，电导率上升，溶液逐渐澄清（浊度升高）。 【解析】A、0~10s电导率降低是因为被反应消耗，离子浓度减小，不是氢氧化钙析出，错误； B、电导率越大导电性越强，c点最浑浊，离子浓度最小，导电性最弱，错误； C、cd段生成可溶的碳酸氢钙，沉淀溶解，浊度升高，正确； D、澄清时浊度为100%，实验结束时d点浊度约为80%，未完全澄清，错误。 故选C。 3．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B．b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C．d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D．c点所得溶液中含有两种溶质 【答案】D 【分析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体，NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，之后加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解。 【解析】A.NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，a点稀硫酸未完全反应，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，该项说法正确； B. b～c点间稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，该项说法正确； C.c~d段：加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解，溶液质量增大，d点时的混合溶液中NaOH达到饱和，不再溶解，该项说法正确； D.b~c段：稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，根据反应的化学方程式可知，每加入80份质量的氢氧化钠，会生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以此过程中溶液的质量是减小的，c点时，溶液质量不再减小，说明硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有生成的硫酸钠，仅1种溶质，该项说法错误； 故选D。 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年河北中考压轴选择常考。 押题理由：常考金属与酸、酸碱中和反应 pH 变化，考查图像分析能力。 押题秘笈：三步解题看坐标、抓起点 / 拐点 / 终点、结合反应原理验证。 终极猜想·精练通关 1．(2026·山东淄博市张店区·一模)兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，溶液中滴加2滴酚酞试剂，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。下列说法正确的是 A．a中是氢氧化钠溶液 B．溶液颜色由无色变红色 C．c点时溶液中的离子数目： D．反应进行至约120 s时，二者恰好完全反应 【答案】C 【解析】A、初始溶液pH>7，说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，滴管a中是稀盐酸，说法错误。 B、初始氢氧化钠溶液使酚酞显红色，随着稀盐酸加入，溶液碱性减弱，恰好完全反应及酸过量时溶液为无色，颜色变化是红色变为无色，说法错误。 C、c点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，NaCl电离出等量的和，剩余的NaOH还会电离出，因此数目大于，说法正确。 D、酸碱恰好完全反应时溶液pH=7，对应时间约为90s，不是120s，说法错误。 2．某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．时，a点溶液中有大量的 C．时，b点溶液的颜色为红色 D．向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 【答案】D 【解析】A、 浓硫酸没有挥发性，无法进入左侧试管与NaOH发生反应，不能替换浓盐酸错误。 B、时a点溶液pH>7，呈碱性，过量，不存在大量，错误。 C、 时b点溶液pH=7，呈中性，酚酞在中性溶液中显无色，错误。 D、c点溶液pH<7，呈酸性，有过量的HCl，HCl可与氧化镁反应生成可溶的氯化镁和水，固体会减少，正确。 故选D。 3．实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。图中两条曲线代表氧气浓度和相对湿度，实验装置及测定结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A．长颈漏斗下端应该伸入液面下 B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂 C．锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气 D．曲线b代表相对湿度，说明浓硫酸具有吸水性 【答案】C 【解析】A、在使用长颈漏斗进行液体添加的实验中，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应该伸入液面下，形成液封，该说法正确，不符合题意。 B、二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，且在反应前后其质量和化学性质不变，在过氧化氢分解反应中做催化剂，该说法正确，不符合题意。 C、过氧化氢分解会生成氧气和水，锥形瓶中产生气泡只能说明有气体产生，但不能直接证明生成的气体就是氧气，还需要通过带火星的木条复燃等方法来进一步验证，该说法不正确，符合题意。 D、浓硫酸具有吸水性，会吸收反应生成气体中的水蒸气，导致相对湿度降低。从图中曲线 b 逐渐下降可知，曲线 b 代表相对湿度，该说法正确，不符合题意。 故选C。 4．(2026·贵州遵义市新蒲新区·一模)某溶液中可能含有HCl、、中的一种或几种，为探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．原溶液中含有HCl、和 C．b点对应溶液中的溶质有三种 D．c到d点过程中，溶液中溶质总质量在减少 【答案】C 【分析】由图可知，随着氢氧化钡溶液的加入，沉淀质量先增加，之后保持不变，然后沉淀质量再增加，说明原溶液中一定含有HCl和，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡不溶于酸，氢氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应生成氯化钡和水，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为。 【解析】A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据化学方程式、可知，，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与HCl反应生成的，因此原溶液中不含氯化铜，故原溶液中含有HCl和，说法错误，不符合题意； C、b点时反应还在进行中，发生的反应是HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、氯化氢和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与HCl反应生成的，说法正确，符合题意； D、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据化学方程式，每135份质量的氯化铜完全反应生成208份质量的氯化钡，则反应后溶液中溶质总质量增大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5．向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中含 B．a点对应溶液 C．b点时存在的沉淀只有 D．c点对应溶液中溶质有2种 【答案】A 【分析】向一定质量溶液中先后滴加、溶液，刚开始氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀质量增加，后加入硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，沉淀质量继续增加，直至氢氧化钡完全反应不再变化，则沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，沉淀质量减少，直至氢氧化铜完全反应不再变化，故cd之间拐点表示氢氧化铜和硫酸恰好完全反应，d点表示硫酸过量。 【解析】A、由图可知，沉淀质量从0增加到m，再增加到5.64g，再减少到4.66g，说明生成氢氧化铜的质量为，设氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为x， 故m的值为，则硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为，则生成硫酸钡沉淀的总质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中钡元素的质量等于生成硫酸钡中钡元素的质量，故溶液中的质量为，说法正确，符合题意； B、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，则a点对应溶液中氢氧化钡有剩余，溶液显碱性，故a点对应溶液pH>7，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，向一定质量溶液中先后滴加、溶液，刚开始氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，后加入硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，故b点时存在的沉淀有、，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，c点时硫酸和氢氧化铜的反应还在进行中，因此c点对应溶液中溶质只有硫酸铜一种，说法错误，不符合题意。 故选：A。 押题猜想十一、十二 生活常识 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1．(2026·河北邯郸市邯山区·一模)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。 （1）厨房中的化学：加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中I元素的化合价为________。 （2）医药中的化学：屠呦呦成功提取青蒿素，青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明________是影响物质溶解性的因素之一。 （3）典籍中的化学：《梦溪笔谈》中记载：“高奴县有洧水，……燃之如麻，但烟甚浓”。“洧水”指的是石油，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）能源中的化学：氢能源公交车已亮相，相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是________（只写一点）。 【答案】（1）+5 （2）溶剂的种类（或溶剂的性质） （3）不可再生 （4）燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广等，合理即可） 【解析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，在碘酸钾（KIO3）中，K为+1价，O为-2价，设I的化合价为x，得：，解得x=+5。 （2）实验中溶质均为青蒿素，溶剂分别为酒精和水，溶解性存在差异，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素之一。 （3）石油属于化石燃料，是经过漫长地质变化形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 （4）氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，相比化石燃料更加环保（合理即可）。 2．(2026·河北沧州市·二模)2025年10月31日23时44分，神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功，此次飞行任务包括出舱活动、科学实验及空间站管理等。 （1）出舱活动：多层结构的舱外航天服可以保障航天员舱外活动的安全，航天服里面有一个背包，可以提供航天员呼吸所需的________。 （2）科学实验：在空间站内进行科学实验是航天员的重要任务之一，实验柜是进行燃烧实验的设备，实验柜的材料应具备的性质是________（写一条）。 （3）空间站管理：随着中国空间站进入常态化运营，空间站管理显得尤为重要。营养供给是保证航天员健康的因素之一，鸡蛋、蔬菜、面粉中能为航天员提供蛋白质的是________；空间站内还配备了急救药品，创伤处理装备等基本医疗急救设备，75%的酒精是一种消毒剂，酒精（）中碳、氢原子个数比为________。 【答案】（1）氧气/ （2）耐高温 （3）鸡蛋 1:3 【解析】（1）氧气能供给呼吸，是航天员呼吸必需的气体； （2）燃烧实验涉及高温火焰，实验柜材料需具备耐高温的性质，以防止材料熔化或燃烧，确保实验安全和设备稳定； （3）鸡蛋中富含蛋白质；蔬菜中富含维生素；面粉中富含淀粉，故填：鸡蛋； 中碳、氢原子个数比为2:6=1:3。 3．中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含、、等分子）作燃料，液氧作助燃剂。煤油是从三大化石能源_________（填“煤”、“石油”或“天然气”）中提取的。 （2）智能网联新能源汽车的轻量化设计中，使用了镁合金。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，反应的化学方程式为，该反应属于_________（填基本反应类型）。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的_________性，同时铝的抗腐蚀性比较强，原因是_________。 【答案】（1）石油 （2）分解反应 （3）延展 铝常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜 【解析】（1）三大化石能源包括煤、石油和天然气，煤油是从石油中提取的。 （2）该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 （3）铝块制成铝箔利用了铝的延展性。铝常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜结构紧密，能隔绝空气和水，防止内部铝继续被腐蚀，所以铝的抗腐蚀性比较强。 分析有理·押题有据 押题依据：每年必考，贴近生活实际。 押题理由：结合厨房、医疗、农业等场景，考查化学用语与生活应用，是基础送分题。 押题秘笈：熟记生活常见物质化学式（如食盐 NaCl、纯碱 Na₂CO₃）、离子符号、方程式、化肥、营养素、物质的分类等。 终极猜想·精练通关 1．汽车能源变迁历经一百四十多年，如今我国新能源汽车蓬勃发展。 （1）燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的，石油是_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染，天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷的化学式_________。 （3）电动汽车：常用磷酸铁锂电池作为动力，磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是_________。 （4）氢能源汽车：氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。但目前尚未普及使用，其原因是_________。 【答案】（1）混合物 （2） （3）塑料 （4）氢气制取成本高，储存和运输困难 【解析】（1）石油中含有多种物质，属于混合物； （2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为； （3）塑料属于合成材料，钢壳和铝壳属于金属材料，故填：塑料； （4）氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期，但目前尚未普及使用，其原因是：氢气制取成本高，储存和运输困难。 2．“这么近，那么美，周末到河北”成为文旅新时尚。回答下列问题。 （1）白洋淀是河北省最大的湖泊，素有“华北之肾”美名。白洋淀中鱼类资源丰富，鱼肉富含的营养物质是___________。 （2）蔚县的非物质文化遗产“打铁花”闻名全国，将灼热的铁水抛洒到城墙上会“火花四溅”，从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是___________。 （3）河北省拥有丰富的冰雪资源，各地大大小小的滑雪场可以满足人们整个雪季畅滑的愿望。水通过造雪机变成雪，从微观角度分析实际上是___________发生了改变。 （4）春节期间正定古城张灯结彩、喜气洋洋，各色花灯在古城南城墙及重点街区一一亮相。五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了___________(填空气成分)。 【答案】（1）蛋白质 （2） 生铁的熔点比纯铁低 （3） 水分子间的间隔 （4）稀有气体 【解析】（1）鱼肉富含的营养物质是蛋白质； （2）一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，因此从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低； （3）水通过造雪机变成雪，由液体变为固态，从微观角度分析实际上是水分子间的间隔发生了改变； （4）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，则五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了稀有气体。 3．(2026·河北省沧州市任丘市·模拟)2025年10月31日23时44分，神舟二十一号载人飞船发射成功。截至目前我国已有28名航天员，44人次进入太空执行飞行任务。 （1）空间站的再生生保系统中，航天员呼吸所需的氧气主要通过循环水电解制氧系统获得。该过程中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为________；在水处理系统中，利用活性炭除去水中的色素和异味，这是因为活性炭具有良好的________性；航天员在太空能吃上亲手制作的“烧烤鸡翅”，“鸡翅”为航天员身体健康提供的主要营养素是________（选填“蛋白质”或“油脂”）。 （2）空间站产生的生活垃圾经压缩处理后，由货运飞船运送至大气层中销毁。垃圾进入大气层后与空气发生剧烈摩擦最终自燃。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是________。 【答案】（1） 吸附 蛋白质 （2）升高温度达到其着火点 【解析】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在水处理系统中，利用活性炭除去水中的色素和异味，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有良好的吸附性； 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故“鸡翅”为航天员身体健康提供的主要营养素是蛋白质； （2）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，垃圾本身是可燃物，进入大气层后已和空气中的氧气接触，摩擦生热可升高温度达到垃圾的着火点，使其燃烧，故“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是：升高温度达到其着火点。 4．中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）作氧化剂。KClO4中氯元素的化合价为______。 （2）元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。制作汤圆外皮主要原料是糯米。糯米中富含的营养素为______。 （3）端午节——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特殊的香味，具有驱蚊虫的功效。能闻到艾草的香味，是因为______（从微观角度解释）。 （4）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）+7 （2）糖类 （3）分子在不断运动 （4） 【解析】（1）高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7； （2）植物种子或块茎中富含糖类，故糯米中富含的营养素为糖类； （3）能闻到艾草的香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰可用作干燥剂，该反应的化学方程式为：。 5．《天工开物》中关于煤矿采煤的记载：“从土面能辨有无之色，然后掘挖，深至五丈许方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。”煤矿中的“毒气”俗称瓦斯，主要成分是CH4，此外还有H2S等气体。 （1）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （2）“其毒烟从竹中透上”，这种做法主要利用瓦斯___________的物理性质。 （3）挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为___________。 （4）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是___________(填字母)。 a．矿井内要加强通风 b．进矿前先做灯火试验 c．安装瓦斯探头传感器，监测瓦斯浓度 【答案】（1）导管 （2）密度比空气小 （3） （4）ac 【解析】（1）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，起到导出气体的作用，此竹筒相当于实验室中的导管。 （2）“其毒烟从竹中透上”，说明瓦斯（主要成分是甲烷）的密度比空气小，所以会向上逸出，这种做法主要利用瓦斯密度比空气小的物理性质。 （3）瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）a、矿井内加强通风，可以降低瓦斯的浓度，防止达到爆炸极限，做法可行。 b、进矿前先做灯火试验，可能会点燃瓦斯，引发爆炸，做法不可行。 c、安装瓦斯探头传感器，监测瓦斯浓度，能够及时发现瓦斯浓度的异常，做法可行。 故选ac。 6．生活中处处有化学。请回答下列问题。 （1）衣服的标签如图所示，面料成分中属于天然材料的是__________； （2）炒菜时使用了加碘盐，食用加碘盐可以预防__________； （3）洗碗筷后，小明将菜刀擦干以防止生锈，其防锈原理是__________； （4）橙子中富含维生素C，维生素C具有酸的通性，判断下列物质中能与维生素C反应的是__________（填字母）。 A．硫酸铜 B．铁锈 C．食盐 D．氢氧化钠 【答案】（1）棉 （2）甲状腺肿大 （3）隔绝水 （4）BD 【解析】（1）棉属于天然材料，涤纶是合成纤维的一种，属于合成材料； （2）人体缺碘易患甲状腺肿大，则食用加碘盐可以预防甲状腺肿大； （3）铁和氧气、水共同接触时会生锈。将菜刀擦干，可隔绝水，从而防止其生锈； （4）维生素C具有酸性，而活泼金属、金属氧化物、碱一定能和酸反应，则维生素C能和铁锈（主要成分为氧化铁）、氢氧化钠反应。硫酸铜、食盐氯化钠是盐，不能确定是否能和维生素C反应，故选BD。 7．(2026·河北省沧州市任丘市·模拟)大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利80周年的“九三”阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。 （1）受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的________（选填“大”或“小”）。 （2）受阅的“东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以LiCoO2作正极材料的高能锂电池。已知LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，则Co（钴）元素的化合价为________。 （3）受阅官兵身着的新型作训服，面料中添加了由聚酰胺（锦纶）和碳纤维构成的复合纤维。聚酰胺属于________（选填“合成纤维”或“天然纤维”）。 （4）呼啸而过的歼击机群，其发动机使用航空煤油（主要含C10H22、C12H26等）作为燃料。航空煤油属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）大 （2）+3 （3）合成纤维 （4）混合物 【解析】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，钢是铁的合金，则该合金钢的硬度比纯铁的大； （2）已知LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （3）聚酰胺是人工合成的有机高分子纤维，属于合成纤维，天然纤维为自然界天然存在的棉、麻、丝、毛等材料； （4）航空煤油含有C10H22、C12H26等多种不同物质，属于混合物。 押题猜想十三 溶液与溶解度 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。其制作要用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力________（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （2）如图1为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题： ①图1中时，硝酸钾的溶解度为________。 ②图1中P点所表示的含义是________。 （3）已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小李同学对该物质进行了如图2所示实验。X是________；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________（选填“②”或“③”）。 【答案】（1）弱于 （2）80 g 时，和的溶解度相等 （3）硝酸钾 ② 【解析】（1）樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。 （2）①由图可知，时，硝酸钾的溶解度为80g。 ②由图可知P点是两者的交点，表示时，和的溶解度相等。 （3）由图可知，时，溶剂质量为100g，溶质质量为55g，此时固体全部溶解，则此时X的溶解度≥55g，可知X是硝酸钾；由图可知时，硝酸钾的溶解度为42g，②中水的质量为200g，则需要84g的硝酸钾才能达到饱和，加入的硝酸钾质量为，时，硝酸钾的溶解度为80g，③中水的质量为100g，则需要80g的硝酸钾才能达到饱和，加入的硝酸钾质量为，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是②。 2．(2026·河北邯郸市成安县·模拟)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时的溶解度为___________g。此时65 g的饱和溶液中所含的溶质质量为___________g。 ②时将、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 ③中含有少量的，若要提纯，可采用___________结晶的方法。 【答案】（1）弱于 （2）30 15 = 降温 【解析】（1）樟脑的酒精饱和溶液滴入水中后析出晶体、出现浑浊，说明樟脑在水中能溶解的量更少，因此樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。 （2）① 从溶解度曲线可直接读出，t1℃时KNO3​的溶解度为30 g；该温度下，KNO3饱和溶液的质量关系为：100 g水最多溶解30 g溶质，总饱和溶液质量为130 g，因此65 g饱和溶液中所含溶质质量为15 g。 ② KNO3​和NH4​Cl的溶解度都随温度的降低而减小，饱和溶液降温后，都会析出晶体，形成t2​℃时的饱和溶液，t2​℃时，二者溶解度相等；饱和溶液的溶质质量分数为，因此二者溶质质量分数相等。 ③ KNO3的溶解度受温度影响远大于NH4​Cl，因此提纯混有少量NH4​Cl的KNO3，可采用降温（冷却热饱和溶液）结晶的方法。 3．、KCl可用作化肥，对农作物的生长具有重要的作用。如图所示为这两种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题。 （1）若在实验室配制50 g 2%的氯化钾溶液作为钾肥。 需要水的质量为_____g，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、_____等。 （2）当中混有少量KCl时，常用降温结晶的方法提纯。这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很_____（选填：“大”或“小”）。 （3）40℃时饱和溶液中溶质的质量分数_____（选填“大于”“等于”或“小于”）40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 （4）在70℃时，将238 g 的饱和溶液降温至40℃，析出_____g 。 【答案】（1）49 量筒、药匙 （2）大 （3）大于 （4）74 【解析】（1）实验室配制50g2%的氯化钾溶液需要水的质量为； 配制一定溶质质量分数的溶液需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、量筒、药匙等； （2）当中混有少量KCl时，常用降温结晶的方法提纯，这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大； （3）由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则40℃时饱和溶液中溶质的质量分数大于40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数； （4）由溶解度曲线图可知，40℃、70℃时硝酸钾的溶解度分别是64g、138g，则70℃时238g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为、水的质量为，40℃时100g水中最多能溶解64g硝酸钾，则70℃时将238g的饱和溶液降温至40℃，析出硝酸钾的质量为。 分析有理·押题有据 押题依据：必考考点，新中考以填空题考查。 押题理由：溶解度曲线、溶质质量分数计算是课标重点，常考曲线分析与结晶方法。 押题秘笈：曲线题抓交点、溶解度大小、结晶方法（降温 / 蒸发）；计算记溶质质量分数 = 溶质 / 溶液 ×100%。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北沧州市东光县·模拟)我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法，NaCl和的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是______。 （2）夏天晒“盐”，需要经过_______(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程。析出晶体后的母液为NaCl的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）冬天捞“碱”得到的的用途有_______(写出一条即可)。 （4）将M点时等质量NaCl和的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：NaCl_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）氯化钠 （2）蒸发 饱和 （3）生产玻璃 （4）> 【解析】（1）从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线更加平缓，说明其溶解度受温度影响更小； （2）氯化钠溶解度受温度影响小，夏天高温蒸发水分，氯化钠结晶析出，因此是蒸发结晶；析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液； （3）碳酸钠（纯碱）初中常见的用途有作洗涤剂、生产玻璃、面食加工中和酸性物质等； （4）M点时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等。将等质量的两种饱和溶液从M点降温至20℃，由于两种物质的溶解度均随温度降低而减小，都会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。根据溶解度曲线，在20℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，饱和溶液溶质质量分数为，因此氯化钠溶液的溶质质量分数更大。 2．(2026·河北张家口市桥东区·一模)《开宝本草》记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，煎炼而成”，“霜”的主要成分是硝酸钾固体，如图所示为和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）交点的含义是___________，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 （2）结合图示信息分析能在冬季形成“霜”的原因是___________。 （3）将时等质量的饱和溶液和饱和NaCl溶液降温至，所得溶液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液的质量。 （4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体可使用___________的方法。 【答案】（1）时，和的溶解度相等(或均为36 g) 26.5% （2）硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，冬季气温低，硝酸钾的溶解度变小而析出(合理即可) （3）小于 （4）降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 【解析】（1）M为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线上的焦点，表示时，和的溶解度相等，均为36 g，此时饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为。 （2）硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，冬天温度降低，硝酸钾的溶解度变小而析出。 （3）将时等质量的饱和溶液和饱和溶液降温至，因硝酸钾溶解度变化大，硝酸钾比氯化钠固体析出的多，所得溶液的质量小于溶液。 （4）提纯硝酸钾固体(含少量氯化钠)可将固体配制成高温下的饱和溶液，然后降温，硝酸钾固体析出，氯化钠仍留在溶液中，该操作称为降温结晶或冷却热的饱和溶液法。 3．(2026·河北邯郸市临漳县·一模)曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答：    （1）t3℃时，甲的溶解度为___________g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。 （2）t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为___________g。 （3）t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为___________(填“甲”或“乙”)。 （4）对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至t2℃，说法正确的是___________(填字母)。 A．均形成不饱和营养液 B．所得营养液中溶质的质量分数相同 C．以上两种说法均错误 【答案】（1）60 （2）65 （3）甲 （4）AB 【解析】（1）根据溶解度曲线，t3℃时甲对应的溶解度纵坐标为60g。 （2）t3℃时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+15g=65g。 （3）t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙加入100g水中，溶解度更小的物质更易达到饱和出现未溶固体，因此B中溶质为甲。 （4）A、在t1℃时甲、乙两种物质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，符合题意； B、升温至t2℃，B中剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，则溶质质量分数相等，符合题意； C、以上两种说法均正确，不符合题意； 故选AB。 4．(2026·河北省石家庄市高新区·模拟)棉花在需钾高峰期内，常用和KCl配制的溶液来灌溉施肥，既保证了速效性，又控制了成本。图a表示两种物质的溶解度曲线，图b是溶液的配制过程。(不考虑水的蒸发)    请回答下列问题： （1）价格较高，是常见的___________(填“氮”“钾”或“复合”)肥。 （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （3）图b中加入的物质M是___________。 （4）烧杯①、②、③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是___________。 （5）将两种化肥按一定比例配制成溶液灌溉棉田、过量施用会引起的环境问题是___________。(写一条即可) 【答案】（1）复合 （2）110 （3） （4）①③ （5）水体富营养化（合理即可） 【解析】（1）含有两种或两种以上植物生长所需营养元素的化肥为复合肥，同时含氮元素和钾元素，属于复合肥。 （2）由图a溶解度曲线可直接读出，60℃时硝酸钾的溶解度为110g。 （3）根据图b流程：60℃下100g水可以完全溶解45.0g M，将溶液等分为两份，降温到40℃后，溶液有晶体析出。结合溶解度：40℃时溶解度为63.9g，22.5g可完全溶于50g水中，不符合图b现象，故M是氯化钾。 （4） ①：60℃时100g水溶解了45g，该温度下溶解度为45.5g，溶质质量小于溶解度，属于不饱和溶液； ②：降温后有晶体析出，一定是饱和溶液； ③：溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度更大，故属于不饱和溶液。 因此不饱和溶液为①③。 （5）过量施用化肥，氮、钾元素随水流入水体会引发水体富营养化，也会导致土壤板结、污染地下水等。 5．(2026·陕西渭南市临渭区·一模)如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 【答案】（1）/硫酸镁 （2）NaCl/氯化钠 不饱和 （3）36.6 【解析】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，NaCl的溶解度曲线比的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁。 （2）烧杯中一开始是加入40℃的水100 g，加入了27 g NaCl、3 g，充分溶解搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50 g水后，溶液中还剩余50 g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5 g，即在40℃时，100 g水中最多溶解44.5 g硫酸镁，则该温度下50 g水最多能溶解22.25 g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3 g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （3）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50 g水中最多溶解氯化钠的质量为，所以在40℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6 g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g。 押题猜想十四 微观粒子示意图 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个______(填粒子名称)。 （2）该反应为分解反应，从微观角度解释为______种分子反应生成另外两种粒子。 （3）汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是______。 （4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为______。 （5）上述反应中生成物的粒子个数比是______。 【答案】（1）氧分子 （2）一 （3）质子数不同 （4）Na+ （5）2:1/1:2 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，A中有2个汞原子和2个氧原子，C中有2个汞原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故应在C图中补充一个氧分子； （2）该反应为分解反应，从微观角度解释为一种分子反应生成另外两种粒子； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，故汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是质子数不同； （4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该原子质子数为8+3=11，为钠原子，钠原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为； （5）由微观示意图可知，该反应为氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，化学方程式为，则生成物的粒子个数比是2:1或1:2。 2．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是________(填“分子"“原子”或“离子”)； （2）根据质量守恒定律，需在甲图中补充1个________(填字母)；该物质属于________(填物质类别)； A．    B． （3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为________ 。 （4）写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）原子 （2）A 单质 （3）3:1 （4）3H2+CO2CH3OH+H2O 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是：原子； （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有6个H、1个C、2个O，反应前有4个H、1个C、2个O，故需在甲图中补充2个H，即1个H2，故选A；该物质是一种元素组成的纯净物，属于单质。 （3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为； （4）由图可知，该反应是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 3．(2026·黑龙江哈尔滨市香坊区·一模)从“宏观-微观-符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式。天然气是重要的化石燃料，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢（H2S）在一定条件下可与甲烷反应，其反应微观示意图如下： （1）甲物质属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）写出一条乙分子和丁分子的相同点___________。 （3）依据化学变化的微观实质可知，图B中的粒子应为___________（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （4）丙物质的化学式为___________（填字母）。 A．H2S B．SO2 C．CS2 （5）此变化前后发生改变的是___________（填字母）。 A．分子数目 B．物质总质量 C．分子种类 【答案】（1）有机化合物 （2）都含氢原子/1个分子中都含2个氢原子 （3）原子 （4）C （5）AC 【解析】（1）甲为甲烷（CH4），属于含碳的化合物，符合有机化合物的定义。 （2）乙是H2S分子，丁是H2分子，构成两种分子的粒子中都包含氢原子（1个分子中都含2个氢原子）。 （3）化学变化的微观实质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新分子，因此B中的粒子为原子。 （4）由微观示意图可知，1个丙分子由1个碳原子和2个硫原子构成，化学式为CS2，对应选项C。 （5）根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； A.由化学方程式可知，反应前分子总数为3，反应后为5，分子数目也发生改变，A正确； B.根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，B错误； C.化学变化生成新物质，分子种类一定改变，C正确。 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年每年考查，新中考以填空题形式进行考察，是核心基础题。 押题理由：考查微观探析素养，常考反应本质、反应类型判断、质量守恒应用。 押题秘笈：划去反应前后相同粒子，写出化学方程式，依据原子种类 / 数目不变推物质，快速判断反应类型。 终极猜想·精练通关 1．(2026·吉林长春市九台区·一模)随着能源转型的推进，氨—氧燃料电池作为一种有潜力的新型能源技术受到广泛关注。氨()在氧气中燃烧的微观反应过程可用如图表示： 请回答下列问题： （1）该反应涉及______种单质。 （2）从微观角度分析，化学反应前后，原子的种类、______、质量都不变。 （3）写出该反应的化学方程式：______；若反应得到了27 g丁，则消耗了______g甲。 （4）若在该反应体系中加入催化剂，以下关于催化剂的说法正确的是______(填字母)。 A．同一个化学反应只能有一种催化剂 B．能增加生成物的质量 C．在化学反应前后化学性质不变 D．反应前后质量减少 【答案】（1）两/二/2 （2）数目 （3） 17 （4）C 【解析】（1）该反应中氧气（乙）、氮气（丙）两种物质均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质； （2）略； （3）由图可知，该反应的反应物是氨气、氧气、生成物是氮气和水，反应条件是点燃，化学方程式为：； 该反应中参加反应的甲（NH3）和生成丁（H2O）的质量比为：17:27，则若反应得到了27 g丁，则消耗了17g甲； （4）A、同一化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、氧化铜等均可作催化剂，错误； B、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量，错误； C、正确； D、反应前后催化剂质量不变，错误。 2．打火机中的液体主要成分是丙烷和丁烷，下图是丙烷完全燃烧反应的微观示意图： （1）该反应前后种类和数目不变的是______（填“分子”或“原子”）。 （2）该反应中共涉及了______种有机物。 （3）该反应中发生反应的丙烷与生成的二氧化碳的质量比为______。 （4）写出丙烷完全燃烧的化学方程式：______。 （5）请写出固态丙的一种用途：______。 （6）已知甲烷、乙烷、丙烷的化学式分别为，请依据规律书写出丁烷的化学式：______。 【答案】（1）原子 （2）1/一 （3） （4） （5）用于人工增雨（合理即可） （6） 【解析】（1）根据质量守恒定律知，该反应前后种类和数目不变的是原子。 （2）该反应为丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，其中丙烷为有机物，该反应中共涉及了1种有机物。 （3）该反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O，丙烷烧与生成的二氧化碳的质量比为（12×3+1×8）：（3×12+6×16）=1：3。 （4）丙烷完全燃烧的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O。 （5）丙为二氧化碳，固态二氧化碳可以用于人工增雨（合理即可）。 （6）从表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的2倍再加上2，物质的命名以碳原子的数目而定，所以丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子，化学式为C4H10。 3．中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，其中一个反应的微观示意图如下： （1）补全图中虚线框内的微观模型图示。 （2）该反应前后种类和数目不变的是_______（填“分子”或“原子”） （3）丙物质的用途_______（答出一点即可）。 （4）该反应的化学方程式为_______。 （5）参加反应的甲和生成的丙的质量比为_______（填最简整数比）。 （6）标出丁物质中的负价元素的化合价_______。 【答案】（1） （2）原子 （3）饮用（农业灌溉、灭火等合理即可） （4） （5）2：9 （6） 【解析】（1）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前含有C、H、O原子的个数分别为1、8、2，反应后两个丙（水）分子中含有4个H和2个O，则丁中含有1个C和4个H，则补充为，即丁为CH4； （2）化学反应前后原子的种类和数目不变，分子种类一定改变，由微观示意图可知，该反应中分子的个数发生了改变，故填：原子； （3）丙为水，用途有饮用、农业灌溉等合理即可； （4）该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和CH4，方程式为：； （5）由方程式可知，参加反应的甲（氢气）和生成的丙（水）的质量比为（2×4）：（18×2）=2:9； （6）丁物质为CH4，其中氢元素显+1价，根据化合物反应前后正负化合价代数和为0，则碳元素显-4价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，则丁物质（CH4）中的负价元素（碳）的化合价表示为：。 4．下图是甲烷转化成醋酸（）的反应微观过程。 （1）甲烷属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 （2）保持甲烷化学性质的最小微粒是_____（填名称）。 （3）上述反应的化学方程式是_____，化学变化的实质是_____。 （4）该技术可以缓解的环境问题是_____。 【答案】（1）有机物 （2）甲烷分子 （3） 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 （4）温室效应 【解析】（1）有机物是指含碳元素的化合物，是由碳元素和氢元素组成的化合物，是最简单的有机物。 （2）甲烷是由甲烷分子构成的，因此保持甲烷的化学性质的最小粒子是甲烷分子，故填：甲烷分子。 （3）由反应的微观示意图可知，甲烷和二氧化碳在光照和催化剂的条件下生成了醋酸，反应的化学方程式为。 从微观角度看，化学变化的实质过程是反应物分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 （4）二氧化碳和甲烷是该反应的反应物，二者都是温室气体，因此该技术可以缓解的环境问题是温室效应。 5．(2026·河北河北省沧州市献县第五中学·模拟)为降低机动车尾气对环境的影响，现代汽车普遍配备了三效催化转化器，能有效减少尾气中特定污染物的含量。如图所示为其中发生的某化学反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是________（选填“分子”或“原子”）。 （2）反应前后催化剂的质量和________不变。 （3）若反应生成了44 g丙和14 g丁，则转化了28 g甲和________g乙。 （4）固态的丙物质常用于________。 （5）在“三效催化转换器”使用过程中______（选填“需要”或“不需要”）经常添加催化剂。 【答案】（1）原子 （2）化学性质 （3）30 （4）人工降雨等 （5）不需要 【解析】（1）化学反应前后，分子种类改变，而原子种类不变，故填写：原子。 （2）反应前后催化剂的质量和化学性质不变。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，因此参加反应的乙的质量为：44g+14g-28g=30g，故填写：30。 （4）固态的丙（CO2）物质常用于人工降雨等（合理即可）。 （5）催化剂反应前后质量和化学性质不变，可以循环重复使用，不需要经常添加催化剂。 押题猜想十五 流程图 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （1）自然界中吸收的主要途径是________。 （2）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 （3）写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 （4）从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 （5）流程中可循环利用的物质有________。 【答案】（1）植物的光合作用 （2）增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收 （3） （4）分子间有间隔 （5） 【解析】（1）自然界中植物通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机物并释放氧气，故植物的光合作用是吸收二氧化碳的主要途径； （2）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收； （3）由流程图可知，在“反应分离器”中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学方程式为； （4）从微观角度，三态变化的本质是分子间间隔的改变：二氧化碳分子本身不变，加压后分子间间隔减小，气体就变为液态，可以封存。故填：分子间有间隔； （5）由流程图可知，氢氧化钠溶液参与捕集二氧化碳后生成碳酸钠，反应分离器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠再与氢氧化钙反应可重新生成氢氧化钠，氧化钙参与反应后，在煅烧炉中碳酸钙煅烧又会生成氧化钙，因此流程中可循环利用的物质有。 2．某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。 （活动一）回收铜并制取氧化锌，实验方案如下： （1）步骤Ⅰ过滤时需要的玻璃仪器有_______。所得滤液a中含有的阳离子是______（填写化学式）。 （2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。 （3）写出“焙烧”氢氧化锌的化学方程式______。 （活动二）利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案A：CuCuSO4 方案B：CuCuSO4；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （4）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是______（写出一条即可）。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）稀硫酸 （3） （4）生成的污染环境 【解析】（1）步骤Ⅰ过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。金属废料的成分是，加入过量稀硫酸，铜不反应，锌、氧化锌、氧化铜均与稀硫酸反应，生成硫酸锌和硫酸铜，稀硫酸有剩余，故所得滤液a中含有的阳离子是。 （2）滤液a含硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸，加过量锌粉，锌和剩余硫酸和硫酸铜反应，、，过滤后滤液b为硫酸锌，滤渣为铜和锌，经步骤Ⅲ得铜和滤液c，则试剂甲为硫酸，硫酸和铜不反应，能与锌生成硫酸锌，滤液c为硫酸锌和剩余硫酸。 （3）根据图和质量守恒定律知，“焙烧”氢氧化锌的反应为氢氧化锌高温生成氧化锌和水，化学方程式为。 （4）方案B不合理，因为生成的有毒，污染环境。 3．(2026·河北省河北省沧州市南皮县·模拟)我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）步骤①中发生两个反应，反应1：C；反应2：CO，其中属于置换反应的是_____。 （2）溶液1的溶质有________。 （3）步骤②中发生反应的化学反应方程式为____________。 （4）工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元。设计步骤③的目的是____________。 （5）若步骤①中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？____________（写一条）。 【答案】（1）反应1 （2）碳酸钠和氢氧化钠 （3） （4）循环利用，降低成本（合理即可） （5）产生的CO无法完全转化为，造成不纯（合理即可） 【解析】（1）置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应1是单质碳和化合物水反应，生成化合物一氧化碳和单质氢气，符合置换反应定义；反应2反应物均为化合物，不属于置换反应，因此填反应1 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠溶液过量，则此时溶液1的溶质有碳酸钠和氢氧化钠。 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 （4）步骤③中生石灰和溶液1反应后，重新生成，可以循环回到步骤②使用；结合题目信息，价格远高于生石灰，因此该设计的目的是循环利用氢氧化钠，降低生产成本。 （5）若水蒸气量不足，煤炭不能充分反应，除了氢气产量减少，还会生成更多有毒的一氧化碳，造成氢气不纯，同时污染空气，也会造成煤炭资源浪费。 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考压轴题核心考点。 押题理由：结合物质制备、废水处理，考查推断、方程式书写、除杂步骤，综合度高。 押题秘笈：抓箭头方向（反应物 / 生成物）、循环物质、除杂原则突破解题。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北邯郸市临漳县·一模)肥乡化工园区以本地矿产为原料，专业生产二水合氯化钙(用于食品保鲜、道路融雪)，其工业生产流程如下，请回答： （1）石灰石的主要成分是___________(填化学式)。 （2）反应器中石灰石与稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。 （3）工艺流程中，粉碎机和搅拌器共同的作用是___________。 （4）反应器中产生的气体可收集后，用于___________(写一条邯郸本地的合理用途)。 【答案】（1） （2） （3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4）邯郸温室大棚作气体肥料(合理即可) 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）反应器中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）工艺流程中，粉碎机和搅拌器共同的作用是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （4）反应器中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，可用于邯郸温室大棚作气体肥料。 2．(2026·河北石家庄市桥西区·一模)现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液(通常情况下，水的密度是1 g/mL)。 （1）进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是___________。 （2）进行操作Z时，盛放氯化钠溶液的仪器是___________。 （3）进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是___________，当观察到___________时，停止加热。 （4）现取8 g NaCl固体完全配制成质量分数为10%的溶液，需要量取水的体积是___________mL。 【答案】（1）加速氯化钠的溶解 （2）蒸发皿 （3）防止因局部温度过高，造成液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 （4）72 【解析】（1）操作X是溶解，用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠的溶解。 （2）操作Z是蒸发，蒸发操作中，盛放氯化钠溶液的仪器是蒸发皿。 （3）蒸发时玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，就需要停止加热，利用余热蒸干剩余水分，防止固体飞溅。 （4）根据溶质质量分数，已知溶质NaCl质量为8g，溶质质量分数为10%，则溶液总质量，水的质量，水的密度为1 g/mL，因此水的体积为72 mL。 3．(2026·河北石家庄市桥西区·一模)某实验小组在实验室以石灰石和碳酸钠为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。流程如图所示。 请回答下列问题： （1）操作X的名称是___________。 （2）A的化学式是___________。 （3）写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 （4）氢氧化钠的一种用途为___________。 （5）石灰石也是实验室制取二氧化碳的物质之一，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2）CaO （3） 复分解反应 （4）制取肥皂 （5） 【分析】由流程图可知，溶液M中通入适量，经操作X、烘干得到轻质碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液M为氢氧化钙溶液，操作X为分离固液的过滤操作；石灰石在一定条件下转化为A，A中加入一定量的水，经操作X后得到溶液M（氢氧化钙溶液），石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙。 【解析】（1）由分析可知，操作X为过滤； （2）由分析可知，A为氧化钙，其化学式为CaO； （3）由分析可知，溶液M为氢氧化钙溶液，则流程中生成氢氧化钠的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （4）氢氧化钠可用于制取肥皂等； （5）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 4．(2026·河北沧州市南皮县·一模)如图所示是实验小组同学利用机械加工车间产生的金属碎屑(主要成分为铁、铜还有铁锈)为原料，制取氧化铁和铜的实验方案。请回答下列问题： 【查阅资料】“通空气”的目的是将氧化成。 （1）将金属碎屑“搅拌下加入”的目的是_______。 （2）“酸浸”中发生的化学反应方程式是_______(写一个)。 （3）操作a除了用到漏斗、烧杯，还需要用到的玻璃仪器是_______。 （4）“滤液”中的溶质成分有_______(填化学式)。 （5）该流程体现的意义有_______(写一点)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）/ （3）玻璃棒 （4） （5）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【解析】（1）将金属碎屑“搅拌下加入”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）金属碎屑主要成分为铁、铜还有铁锈，加入过量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）操作a实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器除了漏斗、烧杯，还需要用玻璃棒引流； （4）由（2）的分析可知，滤液中含反应生成的氯化亚铁、氯化铁和过量的盐酸，即“滤液”中的溶质成分有：、、HCl； （5）该流程利用机械加工车间产生的金属碎屑制取氧化铁和铜，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。 5．(2026·河北石家庄市新华区·一模)波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。 请回答下列问题： （1）步骤①中过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。所得废液中的溶质为 和___________(写化学式)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）能说明步骤③中试剂A适量的实验现象为___________。 （4）步骤④中配制波尔多液时石灰乳不能过量，原因为___________。 【答案】（1）漏斗 FeSO4 （2）2Cu+O2 2CuO （3）固体恰好完全溶解 （4）石灰乳过量会使波尔多液pH过高，产生药害且降低杀菌效果 【解析】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 在金属活动性顺序中，Fe>H>Cu，则铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，故废液中的溶质为和。 （2）铜能和氧气反应生成氧化铜，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和石灰乳可配制农药波尔多液，则溶液a为硫酸铜溶液，固体B为氧化铜，气体a为氧气，步骤②的化学方程式为：。 （3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入稀硫酸适量的现象为：固体恰好完全溶解。 （4）石灰乳的成分为氢氧化钙，属于碱，显碱性，若石灰乳过量，会使波尔多液pH过高，产生药害且降低杀菌效果。 押题猜想十六 实验题 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．(2026·河北邯郸市临漳县·一模)临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： （1）配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 （2）配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 （3）若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 （4）图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 【答案】（1）16 （2）②⑤④①⑥③ （3）偏大 （4）搅拌，加速氯化钠固体的溶解 （5）A 【解析】（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为②⑤④①⑥③。 （3）若按图①方法量取水，俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数 = ，可知会导致选种溶液浓度 偏大。 （4）图③操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，使 NaCl 固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量NaCl 时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，使天平平衡。 故选 A。 2．(2026·安徽省合肥市·一模)下列是初中常见的实验装置图，请回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____。 （3）用E收集O2，气体应该从_____(填“a”或“b”)导管进入。 （4）要得到干燥的氧气，气体要先通过E装置再用集气瓶收集，E中的水要换成_____。 （5）装置F可用来探究植物的光合作用。先向大烧杯的水中通入_____气体，静置后再把装置一起在阳光下，一段时间后检验试管内收集到的气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）b （4）浓硫酸 （5）二氧化碳 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； （2）A装置是固体加热型制取气体的装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）E装置是排水法收集气体的装置，氧气不易溶于水，气体应该从短管b进入，将水从长管a排出； （4）要得到干燥的氧气，需要用干燥剂干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，所以E中的水要换成浓硫酸； （5）植物光合作用需要二氧化碳作为原料，所以先向大烧杯的水中通入二氧化碳气体，然后再进行光合作用实验。 3．(2026·河北省石家庄市·一模)某同学设计了下列实验装置，用于实验室制取，并对的部分性质进行探究。请你按要求回答问题： （1）用A装置制取时发生反应的化学方程式为______。 （2）用B装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填字母）。 A．氢气 B．氧气 C．空气 （4）向D装置的试管中通入，当出现______的现象时，表示石灰水中的溶质恰好完全反应。 （5）E装置的集气瓶中充满了，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大。写出发生反应的化学方程式：______。若要使气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______（忽略滴入液体的体积）。 【答案】（1） （2）a （3）A （4）溶液红色刚好消失 （5） 稀盐酸（或稀硫酸） 【解析】（1）实验室常用大理石（或石灰石，主要成分）与稀盐酸反应制取, （2）B装置应该是万能瓶（或洗气瓶），若用排空气法收集，因密度比空气大，应长管进短管出，这样空气从上方被排出。a是长管（深入瓶底），b是短管（在瓶口），则气体从a进。 （3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲密度应该是小于空气的密度，选项中只有氢气的密度小于空气的密度，故选A。 （4）向D装置的试管中通入，会和溶液中的氢氧化钙进行反应，产生白色沉淀，溶液中的碱性也会降低，溶液中的酸碱指示剂酚酞由红色变成无色，故溶液红色刚好消失时表示溶质恰好完全反应。 （5）与反应：。瓶内与反应生成，要使气球恢复原状，需让瓶内气体体积恢复（产生气体），可以加酸与 反应生成：,所以滴入稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液）。 分析有理·押题有据 押题依据：必考题，是得分关键。 押题理由：常考 O₂/CO₂制取、性质验证、误差分析，考查实验探究能力。 押题秘笈：制取记发生装置看状态 / 反应条件，收集看密度 / 溶解性；误差分析抓原理推导。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北省廊坊市香河县·一模)下列是实验室制取气体常用的几种装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的化学方程式是___________，应选用的装置是___________(填序号)。 （3）某同学设计了F装置来利用实验室方法制取二氧化碳并验证其相关性质。 ①转动Y形管，稀盐酸流动，与试剂M接触，反应开始。则试剂M应为___________。 ②F装置中出现___________现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有___________的化学性质。 【答案】（1）锥形瓶 （2） AC （3）大理石/石灰石 蜡烛熄灭 不能燃烧且不支持燃烧 【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置C，综上可知，实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置是AC； （3）①实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则试剂M应为大理石或石灰石； ②Y形管中产生的二氧化碳进入软塑料瓶中，待软塑料瓶中二氧化碳集满后，二氧化碳会从软塑料瓶中的短导管进入烧杯内，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，因此观察到蜡烛熄灭，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧且不支持燃烧。 2．(2026·河北省唐山市·一模)如图是实验室制取气体和进行性质实验的常用装置。请根据要求回答问题。 （1）若选用装置甲进行实验室制取，则反应的化学方程式为_____，若选用装置乙排空气法收集，则检验是否集满的方法是_____。 （2）若选用装置甲进行实验室制取，盛放块状固体试剂的仪器名称是_____，反应的化学方程式为_____，若选用装置乙检验，则乙中盛放的试剂为_____。 （3）若选用装置甲进行实验室制取，下列试剂X、Y最好选用_____(填字母)。 A．镁片和稀盐酸 B．铜片和稀硫酸 C．氧化铁和稀盐酸 D．锌粒和稀硫酸 （4）如装置丙所示，向集满的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。 【答案】（1） 将带有火星的木条放在导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满 （2）锥形瓶 澄清石灰水 （3）D （4）塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色 【解析】（1）装置甲适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其化学方程式为；装置乙(集气瓶)用排空气法收集氧气(氧气密度比空气大，从a导管进)，验满方法是：将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已集满； （2）盛放块状固体试剂(大理石或石灰石)的仪器名称为锥形瓶；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；能使澄清石灰水变浑浊，所以检验的试剂是澄清石灰水； （3）A、镁片和稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集，不适宜实验室制取氢气，不符合题意； B、铜片和稀硫酸不反应，不能用于实验室制取氢气，不符合题意； C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无氢气生成，不能用于实验室制取氢气，不符合题意； D、锌粒和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适宜实验室制取氢气，符合题意。 故选：D。 （4）能溶于水，且与水反应生成碳酸()，溶于水使瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪，碳酸使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，因此现象是：软塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色。 3．根据如图所示实验回答问题。 （1）实验A，过滤操作后，滤液仍浑浊的原因可能是___________(写一种即可)。 （2）实验B，水的作用是___________(选填字母编号) A．作反应物 B．隔绝空气 C．提供热量 （3）实验C，称量一定质量氯化钠的过程中，若发现天平指针偏右，此时应该___________(填字母编号)，至指针指向标尺中央。 A．调节游码和砝码 B．调节平衡螺母 C．减少氯化钠固体 D．增加氯化钠固体 （4）将稀盐酸全部注入D中，D中发生的反应方程式为___________；E中发生的现象是___________。 【答案】（1）滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净 （2）BC （3）D （4） 下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭 【解析】（1）过滤操作后，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净； （2）实验B是探究燃烧的条件实验，水的作用是为燃烧提供热量、并将水中白磷与氧气隔绝，故选：BC； （3）称量一定质量氯化钠的过程中，若发现天平指针偏右，说明药品不足，此时应该增加氯化钠固体，至指针指向标尺中央，故选：D； （4）大理石的主要成分是碳酸钙，将稀盐酸全部注入D中，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，E中可观察到下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。 4．(2026·河北沧州市南皮县·一模)甲、乙两组同学分别进行如图实验操作： （1）实验甲是探究影响物质溶解性因素的实验，x数值为_______；该实验获得的结论为_______。 （2）实验乙，将注射器中的NaOH溶液推入A中，一段时间后打开K，观察到的现象是_______，该现象_______(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；该实验能证明NaOH和稀盐酸发生反应，说明理由：_______。 【答案】（1）5 同种物质在不同溶剂中溶解性不同 （2）C中液体进入B中 不能 B中溶液由红色变为无色，说明NaOH被稀盐酸中和消耗，证明二者发生了化学反应 【解析】（1）实验甲的目的是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，需遵循控制变量法，除溶剂种类不同外，其他所有条件（温度、溶剂体积、溶质质量）必须完全一致。已知水的体积为5mL，因此汽油的体积也应为5mL，即x=5； 20℃下，1g碘在5mL水中几乎不溶解，在5mL汽油中可完全溶解，说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同。 （2）将NaOH溶液推入A中后，CO2会与NaOH反应（或溶于水），导致A瓶内压强大幅减小，打开止水夹K后，外界大气压会将C中的稀盐酸压入B中，因此现象是：C中液体进入B中； 因为CO2不仅能与NaOH发生化学反应，也能溶于水并与水反应，同样会使A瓶内压强减小，因此该现象无法直接证明CO2与NaOH发生了反应； 酚酞是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液无色。稀盐酸倒吸入B中，原本呈红色的溶液变为无色，说明NaOH被稀盐酸中和消耗，证明二者发生了化学反应。 5．(2026·河北省石家庄市·模拟)根据图a、图b所示的实验回答问题。    （1）图a是实验室制取氧气的实验。能用排水法收集，说明氧气___________；收集完氧气后，为防止试管炸裂，应进行的操作是___________。 （2）图b是粗盐中难溶性杂质去除的部分实验。仪器a的名称是___________；当a中出现较多固体时，停止加热，将a放置在陶土网上，利用___________使滤液蒸干；氯化钠在转移时不慎洒落，会造成精盐的产率___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）不易溶于水，且不与水反应 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （2）蒸发皿 余热 偏低 【解析】（1）排水法收集气体的适用条件是气体不易溶于水、且不与水反应，氧气可用排水法收集，说明氧气不易溶于水且不与水反应。 该实验是固体加热型制取氧气，收集完氧气后若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，使试管骤冷炸裂，因此正确操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止试管炸裂。 （2）图b是粗盐提纯的蒸发操作，仪器a是蒸发皿。 蒸发操作规范：出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干剩余水分，避免固体受热飞溅。 精盐产率=，转移时氯化钠洒落，会使最终称量得到的精盐质量减少，因此产率偏低。 押题猜想十七 科学探究题 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．在制作馒头时，常加入泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、碳酸钠与碳酸氢钠化学性质相似，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉？同学们对此进行探究。 【查阅资料】Ⅰ．某泡打粉的主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(常温下与酒石酸不发生反应)。 Ⅱ．泡打粉的使用：向面粉中加水、泡打粉，揉成面团，发酵一段时间后面团变得柔软膨松。 任务一：了解泡打粉的作用原理 （1）碳酸氢钠俗称___________。 （2）取少许某泡打粉样品于烧杯中，加入适量水，发现有气泡产生，据此推测泡打粉的作用原理是___________。 任务二：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】 （3）同学们设计并进行如下实验(装置气密性良好)。 编号 实验1 实验2 实验过程 30℃时，取1g碳酸氢钠与 xg碳酸钠分别置于盛有 10 mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量 如图，同时倾斜Y形管，使足量稀盐酸与固体试剂接触，并用压强传感器进行测量 实验结果 实验分析 ①x的值为___________。 ②等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是___________。 ③倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。 ④依据实验结果，得出的结论是___________。 【实验结论】 （4）已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差。请结合实验结果分析，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉并说明理由：___________。 【答案】（1）小苏打 （2）碳酸氢钠与酒石酸在有水的条件下发生反应生成气体，从而使馒头柔软膨松 （3）1 碳酸钠溶液 其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体更多 （4）不能，相同条件下，碳酸钠碱性较强，易使馒头带有苦涩味、口感较差，且碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠 【解析】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打。 （2）泡打粉中含有碳酸氢钠和固体酒石酸（酸性物质），加水后，碳酸氢钠能与酸性的酒石酸发生反应产生气体，从而使面团变得柔软膨松。 （3）①在对比实验中，要保证除研究变量外其他条件相同，实验 1 中研究碳酸氢钠和碳酸钠的性质，所以两种物质的质量应相同，故x=1。 ②由实验 1 的pH变化图像可知，等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液的pH更大，pH越大碱性越强，所以碱性较强的是碳酸钠溶液。 ③装置 B 中是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 ④从实验 2 的压强-时间图像可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应，碳酸氢钠产生气体使装置内压强增大得更多，即其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体更多。 （4）已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差，由前面实验可知相同条件下，碳酸钠碱性较强，且碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠，所以不能用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉。 2．(2026·江西省南昌市·模拟)生活中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学社团对镁的性质进行了一系列探究实验。 （1）镁质地柔软，具有导电性，用砂纸打磨镁条，可以看到镁是一种___________色的固体。 （2）将打磨后的镁条在空气中点燃，观察到的现象是___________。 【查阅资料】室温下，金属镁和水反应缓慢，加热时和水反应现象明显；氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。 【提出问题】镁和热水反应生成的产物是什么？ 【进行实验】将打磨过的镁条加入70℃热水中(如图)。 （3）发现镁条表面产生大量的无色气泡，收集纯净的该无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为___________。 （4）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液___________，证明另一种生成物为氢氧化镁。 【交流讨论】 （5）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式：___________。 【拓展探究】 （6）实验结束后，同学们又进行了温度对相同的镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下： 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 ①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：___________。 ②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，且镁条表面失去光泽。试分析其原因可能是___________。 【答案】（1）银白 （2）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 （3）氢气/H2 （4）由无色变为红色 （5） （6）其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快 反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行 【解析】（1）镁是一种银白色的金属，砂纸打磨去除表面氧化膜后，会呈现出银白色的金属光泽。 （2）镁在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 （3）根据实验现象：无色气体可燃，产生淡蓝色火焰，符合氢气的燃烧特性，因此该气体为氢气（H2）。 （4）氢氧化镁溶于水的部分完全电离出OH-，使溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此观察到镁条附近溶液由无色变为红色，可证明有氢氧化镁生成。 （5）镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为。 （6）①分析表格数据：温度越高，收集50mL气体所用时间越短，说明其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快。 ②镁条表面不再产生气泡，是因为反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行。 3．(2026·江西省九江市·一模)某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 （1）食品包装中加入脱氧剂的作用是______（填字母）。 A．去除氧气，减少包装体积 B．除去氧气，避免食品自燃 C．防止氧化，延长食品保质期 【任务二】探究脱氧剂的成分 （2）甲同学用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。乙同学查阅资料：①铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引；②铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应，但无气泡产生；③脱氧剂中含有氯化钠。小组同学推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 黑色粉末中可能含有_______ ②_______ 黑色粉末全部消失，产生气泡，溶液变为浅绿色 黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为_______ ③另取①中剩余的黑色粉末于坩埚内，在酒精灯上灼烧，盖一片沾有澄清石灰水的玻璃片 黑色粉末逐渐减少直至消失，_______ 黑色粉末中还含有活性炭 （3）丙同学认为探究③不足以证明脱氧剂中含有活性炭，请为他补充理由：_______。 【任务三】研究铁粉的脱氧过程，思考食品脱氧剂的工作原理 （4）已知食品脱氧剂脱氧过程如下：（铁锈，红褐色）。根据铁粉的脱氧过程，判断下列说法正确的是______（填字母）。 A．铁粉脱氧的过程中，铁元素的化合价逐渐降低 B．铁粉脱氧的过程中，转化为，说明比更稳定 C．可通过观察脱氧剂固体粉末的颜色，判断该脱氧剂是否失效 【交流总结】食品脱氧剂的原理是铁粉与氧气、水反应，最终形成稳定的铁锈。 【答案】（1）C （2）铁和四氧化三铁 取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 （3）酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （4）BC/CB 【解析】（1）食品脱氧剂的核心作用是去除包装内的氧气，防止食品被氧化变质，从而延长保质期。 故选：C。 （2）①用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引，四氧化三铁有磁性、铁粉能被磁铁吸引，实验现象是“部分黑色粉末被吸引”，因此黑色粉末中可能含有铁粉、四氧化三铁。 ②要验证铁粉，需利用铁与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色氯化亚铁溶液的特性，因此实验操作是取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。 ③另取①中剩余的黑色粉末于坩埚内，在酒精灯上灼烧，盖一片沾有澄清石灰水的玻璃片，黑色粉末中还含有活性炭，活性炭灼烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验现象是澄清石灰水变浑浊。 （3）丙同学认为探究③不足以证明脱氧剂中含有活性炭，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。 （4）A、铁粉脱氧过程中，铁元素化合价从 0→+2→+3，逐渐升高，说法错误； B、转化为，说明 比更稳定，说法正确； C、脱氧剂初始为黑色铁粉，失效后生成红褐色铁锈，可通过颜色判断是否失效，说法正确； 故选：BC。 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考压轴核心，区分度题型。 押题理由：常考猜想验证、误差分析、异常现象探究，是核心素养综合考查点。 押题秘笈：按取样→加试剂→观现象→得结论规范答题，控制变量法牢记单一变量。 终极猜想·精练通关 1．化学兴趣小组同学对教材中提到的草木灰十分感兴趣，为了进行更深入的了解，同学们以“草木灰”为主题展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】制作并探究草木灰水溶液的酸碱性 （1）小组成员将适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到草木灰水，备用，经实验测定草木灰水pH=11，则草木灰显___________性。 【任务二】探究草木灰的主要成分 （2）小组成员提出草木灰主要成分不可能是氢氧化钾，理由是___________。 （3）在老师的帮助下，小组成员得出草木灰的主要成分为碳酸钾。为检验其成分，小组进行了如图实验，则B中盛放的液体试剂是___________。 【任务三】草木灰的用途 （4）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水，利用生成物KOH来清洗丝帛，生成KOH的化学方程式为___________。 （5）小组成员模拟上述操作，取适量草木灰水，加入生石灰，静置，取上层清液，并对其成分进行猜想：猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：___________。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量上层清液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 ___________ 猜想二成立 （6）民间有谚语：“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产”，草木灰是一种重要的农家肥，属于___________肥。 【答案】（1）碱 （2）氢氧化钾属于碱，而草木灰富含可溶性钾盐 （3）澄清石灰水 （4） （5）KOH和 产生白色沉淀 （6）钾 【解析】（1）草木灰水pH=11，pH>7，说明草木灰水呈碱性； （2）小组成员提出草木灰主要成分不可能是氢氧化钾，理由是氢氧化钾属于碱，而草木灰富含可溶性钾盐； （3）碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以B中盛放的液体试剂是澄清石灰水； （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰主要成分为碳酸钾，则生成氢氧化钾的是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其化学方程式为； （5）当氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应时，溶液成分为氢氧化钾；若碳酸钾有剩余，则溶液成分为氢氧化钾和碳酸钾；若氢氧化钙有剩余，则溶液成分为氢氧化钾和氢氧化钙，则结合猜想1、2可知，猜想3为和；由实验结论可知，猜想二成立，有碳酸钾存在，说明碳酸钾和氯化钡反应生成氯化钾和碳酸钡沉淀，所以会观察到有白色沉淀生成； （6）草木灰的主要成分是碳酸钾，有钾元素，属于钾肥。 2．活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下表所示。 品名：××牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石和吸水性树脂等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤 1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与______接触。 步骤 2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有氧化铁。甲试管中发生反应的化学方程式为______。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三：5 g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是______。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是________。 （4）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将_______能转化为热能。 （5）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是_______。 【反思评价】 （6）自热贴储存时应注意的事项是________(答一点即可)。 【答案】（1）氧气/空气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 （3）锥形瓶内温度随时间不断升高 （4）化学 （5）吸水性树脂 （6）密封保存(合理即可) 【解析】（1）步骤1：自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气）接触。A袋打开外袋，内袋物质与氧气接触，发生铁粉生锈（缓慢氧化）放热；B袋未打开外袋，隔绝氧气，无明显放热，证明生锈需要氧气； 步骤2：24小时后，A袋内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变黄色，说明A中含Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）实验一：5g铁粉、1g氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化）需要水参与，因缺少水，无法发生生锈反应，所以温度几乎不变； （3）实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水，具备铁粉生锈的条件（铁、氧气、水）。生锈是缓慢氧化放热过程，通过图2可知，实验二温度随时间升高，证明发生了反应； （4）自热贴发热是铁粉生锈（缓慢氧化）的过程，实质是将化学能转化为热能； （5）自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水；反应过程中，吸水性树脂释放水，铁粉生锈是放热反应，导致温度升高，温度升高促使吸水性树脂释放水蒸气，从而使湿度逐渐增大； （6）自热贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触），因此储存时应密封、干燥、防潮等。 3．酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象，为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从物质变化角度探究酸和碱的反应 实验操作 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 ___________ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 ___________ 完善任务一表格中内容。 （1）实验现象___________。 （2）反应的化学方程式___________。 【任务二】从能量变化角度探究酸和碱的反应 在执行任务一的实验过程中，小组成员观察到烧杯温度升高的现象，于是用氢氧化钠溶液、稀盐酸和蒸馏水做了对比实验，试剂用量如表所示。同学们将试剂混合后，用温度传感器测量溶液的温度，温度随时间的变化如图1所示。 序号 20%盐酸/mL 20%氢氧化钠溶液/mL 蒸馏水/mL 实验① 10 0 10 实验② 0 10 x 实验③ 10 10 0 （3）上表中x的值为___________。 （4）通过分析图1，得出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论，证据是___________。 【任务三】从pH变化的角度探究酸和碱的反应 10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定质量分数的稀盐酸，用数字传感器测定溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化的曲线如图2所示，从曲线变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 （5）观察上图，进一步设计实验方案证明C点对应的溶液中含有稀盐酸：___________。(写出操作、现象和结论) 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） （3）10 （4）实验①、实验②温度几乎不变(或变化很小)，实验③温度升高 （5）取适量C点对应的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应， （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）该实验采用控制变量的实验方法，为保证变量唯一，溶液的总体积应保持一致。由实验①和③可知，溶液总体积为20mL，实验②中氢氧化钠溶液为10mL，则加入蒸馏水的体积x应为10mL，即x = 10； （4）由图1可知，实验①、实验②温度几乎不变(或变化很小)，说明盐酸溶液和氢氧化钠溶液稀释时温度升高不明显，实验③温度升高，说明不是稀释导致的温度升高，而是反应放热导致的，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应； （5）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故设计实验方案证明C点对应的溶液中含有盐酸：取适量C点对应的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸。 4．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。某化学兴趣小组的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。 同学们将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行了探究 【实验方案】 （2）实验设计如下： 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有____ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ______ 证明该溶液中有 【交流讨论】 （3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。 （4）兴趣小组的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 _________ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】 （5）根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分为__________。 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用____溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1） （2）氢氧化钙/Ca(OH)2 产生白色沉淀 （3）实验1中二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应生成的碳酸钾也能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 （4）取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸 （5）KOH、 （6）浓度为1%的KOH 【解析】（1）贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （2）实验1：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故无明显现象，说明该溶液中没有氢氧化钙； 实验2：结论为该溶液中含碳酸钾，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故现象是产生白色沉淀； （3）见答案； （4）碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾； （5）略； （6）浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，pH值越大，碱性越强，说明浓度为10%的溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 押题猜想十八 计算题 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．(2026·河北邯郸市成安县·模拟)某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （2）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x。 答：废液中NaOH的质量分数为4%。 【解析】（1）由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （2）详见答案。 2．(2026·河北沧州市东光县·模拟)某化学兴趣小组同学用锌粒测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取100 g该稀盐酸于烧杯中，然后向其中分两次加入一定质量的锌粒，生成气体的质量与加入锌粒质量的关系如图所示。请回答： （1）当加入13 g锌粒时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1） （2）解：设该稀盐酸中溶质质量为x 稀盐酸中溶质的质量分数： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 【解析】（1）由图像可知，加入锌的质量超过一定值后，生成氢气的质量不再增加，说明稀盐酸已经完全反应。加入13g锌粒时，稀盐酸已经耗尽，过量的锌不溶于水，因此溶液中的溶质只有反应生成的氯化锌，化学式为。 （2）由图可知，100g稀盐酸完全反应，最终生成氢气的质量为0.3 g，再通过方程式中氯化氢与氢气的质量关系，计算出氯化氢质量，最终求出盐酸中溶质质量分数，具体过程见答案。 3．(2026·河北邯郸市临漳县·模拟)鸡泽是华北地区重要的紧固件生产基地，黄铜(铜、锌合金)是制作紧固件的核心原料，化学研究小组用鸡泽产黄铜样品进行成分含量测定实验：10g黄铜样品加入100g稀硫酸，充分反应后烧杯内物质总质量为109.8g，请回答： （1）实验过程中生成氢气的总质量为___________g。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出完整的计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2） 解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为。 解得 稀硫酸的溶质质量分数 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。 反应前黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和为10+100=110g，反应后烧杯内物质总质量为109.8g，减少的质量就是生成氢气的质量，即110−109.8=0.2g。 （2）见答案。 分析有理·押题有据 押题依据：必考压轴计算，基础送分核心。 押题理由：考查质量守恒、方程式计算、溶质质量分数计算，步骤规范是得分关键。 押题秘笈：严格按设、写、找、列、求、答六步解题，计算时注意纯净物代入。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北石家庄市桥西区·一模)向200g硫酸铜溶液中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液。产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。请回答以下问题。 （1）将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）计算所加溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）、 （2）解：设80g氯化钡溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为26%。 【解析】（1）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由图可知，B点时生成沉淀质量不再变化，说明此时硫酸铜与氯化钡恰好完全反应，则C点时氯化钡溶液过量，因此将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是、； （2）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由图可知，B点时生成沉淀质量不再变化，说明此时硫酸铜与氯化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，加入氯化钡溶液的质量为80g，计算过程见答案。 2．(2026·河北省邯郸市·一模)某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示的实验。 请回答： （1）滤液中的溶质是_____(填化学式)。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）ZnSO4​ （2） 黄铜中不反应的铜质量为3.5g，因此参加反应的锌的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g。 解：设100 g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x 列比例式： 解得x=9.8 g， 稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）黄铜是铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌，恰好完全反应后稀硫酸无剩余，因此滤液中溶质只有硫酸锌，化学式为ZnSO4。 （2）详见答案。 3．化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，用输液袋、矿泉水瓶等设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了68.0 g过氧化氢溶液，通过调节流量调节器缓慢地注入装有0.5 g二氧化锰的甲装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图所示。请回答： （1）该实验前后，二氧化锰的质量_______(填“改变”或“不变”)。 （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）不变 （2）根据质量守恒定律，装置中减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为： 解：设68.0 g过氧化氢溶液中溶质的质量为    x=3.4g 则原过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是。 【解析】（1）在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故填：不变； （2）见答案。 4．某兴趣小组为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后分两次加入7.3%的稀盐酸：第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色；第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色。请回答： （1）第一次滴入稀盐酸后，所得溶液中溶质(酚酞除外)为_____(填化学式)。 （2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）NaOH、NaCl （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使酚酞溶液变色，第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠部分反应，则所得溶液中溶质为NaOH、NaCl； （2）第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则加入稀盐酸的总质量为，计算过程见答案。 5．(2026·河北省石家庄市·模拟)兴趣小组要测定某洁厕灵的有效成分盐酸的溶质质量分数。向盛有洁厕灵的烧杯中加入纯碱样品(含氯化钠杂质)使其充分反应，用pH计测反应后溶液的pH。实验过程及数据如图所示。 请回答： （1）当pH计显示的数据为7.00时，烧杯中溶液的溶质为___________(写化学式)。 （2）该洁厕灵中盐酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1） （2）解：设洁厕灵中盐酸的溶质质量分数为x。 答：该洁厕灵中盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】（1）洁厕灵有效成分是盐酸，纯碱是碳酸钠的俗称，由图可知，向100g洁厕灵中加入6g纯碱样品充分反应得到103.8g溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用pH计测溶液的pH，pH计显示的数据为7.00，呈中性，说明盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则烧杯中溶液的溶质为； （2）洁厕灵有效成分是盐酸，纯碱是碳酸钠的俗称，由图可知，向100g洁厕灵中加入6g纯碱样品充分反应得到103.8g溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后烧杯内物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，由第（1）小问分析可知，100g洁厕灵中的盐酸与6g纯碱样品中的碳酸钠恰好完全反应，计算过程见答案。 6．“金粉”(主要成分为合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，向25.0 g某“金粉”中加入100 g稀硫酸，混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。 请回答： （1）若恰好完全反应，最终所得溶液中溶质的成分为___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）(或硫酸锌) （2）解：实验中生成氢气的质量为。 设25.0 g该“金粉”中Zn的质量为。    该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为。 【解析】（1）Cu-Zn合金中，铜不与稀硫酸反应；锌和稀硫酸恰好完全反应时，硫酸和锌都完全消耗，反应生成可溶于水的硫酸锌和氢气，氢气逸出，铜不溶于水，因此最终所得溶液的溶质只有硫酸锌；故填：（或硫酸锌）。 （2）详见答案。 7．(2026·河北省沧州市·模拟)某同学用下列装置（如图）测定一瓶稀硫酸的浓度，分别做了三次实验，所得数据如表所示。 第1次 第2次 第3次 锌粒质量g 10 10 20 加入稀硫酸质量g 100 120 100 烧杯内剩余物质质量g 109.8 129.8 119.8 （1）第___次实验中反应物恰好完全反应。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）1 （2）解：反应中产生氢气的质量： 设参加反应的100 g稀硫酸中溶质质量为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）第1次：10g+ 100g-109.8g= 0.2g，第2次：10g+120g-129.8g= 0.2g，第3次：20g+ 100g-119.8g= 0.2g， 第1次：锌10g、硫酸100g，生成H2为0.2g； 第2次：锌不变（10g），硫酸增加到120g，H2仍为0.2g，说明锌完全反应，硫酸过量； 第3次：硫酸不变（100g），锌增加到20g，H2仍为0.2g，说明硫酸完全反应，锌过量。 因此，第1次实验中锌和硫酸恰好完全反应。 （2）详见答案； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 实验操作……………………………………………………………………………………………… （仪器使用、操作正误判断、实验安全） 押题猜想三 四大基本反应类型…………………………………………………………………………………… （四大基本反应类型的辨析） 押题猜想四 水……………………………………………………………………………………………………… （水与环境、水的净化、电解水） 押题猜想五 元素周期表…………………………………………………………………………………………… （元素周期表单元格信息） 押题猜想六 化学式的涵义………………………………………………………………………………………… （化学式的意义（宏观 / 微观）、元素质量比、原子个数比） 押题猜想七 金属…………………………………………………………………………………………………… （金属活动性顺序应用、金属防锈、合金性质） 押题猜想八 操作达到实验目的…………………………………………………………………………………… （常见的实验操作） 押题猜想九 化学观念……………………………………………………………………………………………… （化学观念、推理、分类） 押题猜想十 图像题………………………………………………………………………………………………… （反应图像（金属与酸、酸碱中和）） 押题猜想十一 生活常识…………………………………………………………………………………………… （化学式、离子符号、化学方程式书写、生活中的化学） 押题猜想十二 生活常识…………………………………………………………………………………………… （化学式、离子符号、化学方程式书写、生活中的化学） 押题猜想十三 溶液、溶解度……………………………………………………………………………………… （溶解度曲线的综合应用、提纯、溶质的质量分数计算、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化） 押题猜想十四 微观粒子示意图…………………………………………………………………………………… （质量守恒定律、化学方程式的书写以及相关计算） 押题猜想十五 流程图……………………………………………………………………………………………… （物质制备、废水处理流程；根据流程推断物质、书写方程式、分析除杂步骤） 押题猜想十六 实验题……………………………………………………………………………………………… （教材常见实验） 押题猜想十七 科学探究题………………………………………………………………………………………… （猜想与验证、误差分析、异常现象探究） 押题猜想十八 计算题……………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学方程式计算、溶质质量分数计算） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：3 min 试题前瞻·能力先查 1．成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的变化中，有一种与其他三种有所区别，该成语是 A．杯弓蛇影 B．沙里淘金 C．聚沙成塔 D．星火燎原 2．古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C．北国风光，千里冰封，万里雪飘 D．野火烧不尽，春风吹又生 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年河北中考每年必考，是化学入门核心考点。 押题理由：常结合生活实例（如天然气作燃料、活性炭净水）考查物理 / 化学变化、性质与用途对应，是基础送分核心。 押题秘笈：记准变化判断看新物质、性质区分看是否需化学变化，熟记常见物质核心用途。 终极猜想·精练通关 1．(2026·新疆喀什地区·模拟)下列物质的用途与化学性质无关的是 A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰改良酸性土壤 D．一氧化碳用于冶炼金属 2．(2026·河北张家口市·模拟)河北省稳步推进盐碱地综合利用，轻度盐碱地主要种植旱碱麦。下列旱碱麦种植环节涉及化学变化的是 A．耕地翻土 B．施肥促长 C．收割脱粒 D．晾晒储存 3．(2026·湖南长沙市·模拟)2026年春晚精彩纷呈，融合了传统文化与现代科技。下列与春晚相关的描述中，涉及化学变化的是 A．“人造太阳”中原子核的聚变 B．LED灯通电发光 C．非遗表演“打铁花”中铁水燃烧 D．舞台上干冰升华形成白雾 4．(2026·安徽阜阳市·一模)在2025年非遗晚会中，展示了传统制茶技艺。下列制茶工序中，以发生化学变化为主的是 A．茶农采摘鲜叶 B．工人萎凋茶叶 C．师傅揉捻成型 D．茶叶发酵氧化 5．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，一定涉及化学变化的是 A．伐竹制笔 B．燃松制墨 C．晾晒压纸 D．雕石成砚 押题猜想二 实验操作 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A．装入铜粉 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应后装置 2．开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。小红在学校化学实验室进行了稀释浓硫酸和硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 3．做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中，正确的是 A． B． C． D． 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考高频考点，每年选择题必考。 押题理由：仪器使用、操作正误是实验基础，常考倾倒液体、量筒读数、酒精灯使用等易错点。 押题秘笈：口诀速记酸入水、读凹面、塞倒放，规避操作类高频失分点。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北唐山市滦州市·一模)如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．集气瓶 D．酒精灯 2．(2026·河南信阳市平桥区·一模)下图所示的实验操作中正确的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．检验二氧化碳 D．测溶液的pH 3．(2026·黑龙江绥化市海伦市第三中学·一模)下列化学实验操作正确的是 A．称量10.05 g固体 B．检查气密性 C．加热液体 D．量取9.5 mL液体 4．(2026·内蒙古赤峰市·模拟)农业上需要配制16％的氯化钠溶液来选种，下列操作正确的是 A．取用 B．称量 C．溶解 D．装瓶 5．下列实验基本操作正确的是 A．测定某溶液的pH    B．稀释浓硫酸    C．称量NaCl    D．配制溶液    押题猜想三 四大基本反应类型 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．如图是一种变色眼镜，镜片在受到紫外线照射时会自动变深，回到室内紫外线减弱时又会恢复透明，其原理是：溴化银银+溴，该反应的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中的一个反应为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 分析有理·押题有据 押题依据：新中考出现的新题型。 押题理由：是化学变化分类核心。 押题秘笈：记准化合多变一、分解一变多、置换单换单、复分解双交换，快速判断反应类型。 终极猜想·精练通关 1．我国在春秋时期就已经出现了铁制农具，铁制品易生锈，生锈过程中涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．(2026·河北省石家庄市·模拟)“可呼吸电池”是一种通过可逆地吸入和呼出气体，与金属锂发生反应来实现电能存储与释放的新型电池。反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，其中“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及主要反应的基本反应类型为 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应 4．氢能作为未来理想的清洁能源备受重视，以下是某种制氢技术的主要反应原理：，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 5．科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”和黑色固体，证明水不是一种元素。上述反应的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 押题猜想四 水 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．2026年第39届中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”。下列关于水的说法不正确的是 A．水是一种重要的溶剂 B．蒸馏是水净化的一种方法 C．水是由氢气和氧气组成的化合物 D．电解水产生氢气和氧气的体积比为 2．2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是 A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水随意排入河流 3．如图为小明同学自制的净水器示意图，其中主要起吸附作用的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．纱布 D．活性炭 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考必考考点，贴近生活环保主题。 押题理由：常考水的净化、电解水、硬水软水区分，是课标核心基础。 押题秘笈：电解水记正氧负氢、氢二氧一；净水记明矾吸附沉降、活性炭吸附色素。 终极猜想·精练通关 1．水是重要和不可替代的生命源泉。下列关于水的认识错误的是 A．废水、污水均须处理后排放 B．明矾可以使水中悬浮杂质较快沉降 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质 D．活性炭用于自来水杀菌消毒 2．(2026·河北石家庄第五十一中学·模拟)项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理(如图所示)。下列说法错误的是 A．PP棉滤芯的作用是过滤 B．颗粒活性炭的作用是除去水中的色素和异味 C．反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D．经过净水机净化的水，仍属于混合物 3．(2026·河北石家庄市长安区·一模)兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A．所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B．小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C．利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D．图中净水效果较好的是净水器A 4．(2026·河北沧州市南皮县·一模)水循环对于地球生态系统和人类生活具有重要意义。如图为有关水的天然循环，下列说法正确的是 A．经过水的天然循环，自然界的总水量明显增加 B．因为水可以循环，所以不需要节约用水 C．水变成水蒸气的过程中，水分子变大了 D．温度升高，水分子运动速率加快 5．跨学科  化学小组进行跨学科实践活动，如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是 A．砂石层的作用是过滤污水中的杂质 B．植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素 C．出水口的水不能直接饮用 D．该装置出水口的水质完全取决于砂石层的过滤效果，与其他处理单元无关 押题猜想五 元素周期表 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．稀土元素是具有重要用途的资源。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．钆是一种金属元素 B．钆的元素名称是Gd C．钆元素原子的核内质子数是64 D．钆的相对原子质量是157.25 2．徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。镧是一种稀土元素，其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述正确的是 A．镧属于非金属元素 B．镧原子的质子数为82 C．镧的原子序数为57 D．镧的相对原子质量为138.9g 3．我国成功开发出一种氧化镓日盲光电探测器，在火焰预警、安全通信、环境监测等领域发挥着重要作用。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息以及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．镓原子的核内有31个质子 B．镓的元素符号是Ga C．镓是非金属元素 D．镓原子在化学反应中容易失去电子 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年每年选择考查。 押题理由：是物质构成核心，常考单元格信息（原子序数、相对原子质量）、元素分类。 押题秘笈：抓原子序数 = 质子数、掌握元素周期表信息图。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北省沧州市·模拟)稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．钬原子的中子数为67 B．钬原子质量为164.9 g C．钬的元素符号ho D．钬原子中核外电子数为67 2．(2026·河北石家庄市新华区·模拟)我国科研团队创新性地实现了“纳米负能界面强化镍基合金”的制备，使材料强度逼近理论极限，如图所示为元素周期表中镍元素的信息。下列说法正确的是 A．镍属于非金属元素 B．镍合金的硬度比镍低 C．镍原子的质量为58.69g D．镍原子的质子数为28 3．(2026·山东枣庄市台儿庄区·一模)钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是 A．钙属于金属元素 B．钙原子中质子数等于电子数 C．钙的相对原子质量为 D．钙原子在化学反应中易失电子 4．(2026·山东省青岛市李沧区·一模)依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．镁的相对原子质量是 B．第3号元素的氧化物化学式可能为 C．相同质量的、、三种金属中，含原子个数最多的是 D．的结构示意图如图 5．(2026·河南周口市·一模)“稀土之父”徐光宪院士实现了镨(Pr)和钕(Nd)的分离，并打破世界纪录。镨元素和钕元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．镨和钕均为金属元素 B．一个镨原子核中有59个中子 C．的核外电子数为61 D．镨的相对原子质量为140.9 g 押题猜想六 化学式的涵义 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．奥司他韦（）是一种有效的抗流感药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．奥司他韦中含有氮分子 B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为 C．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等 D．奥司他韦分子由四种元素组成 2．桔子皮中含有二氢黄酮苷，化学式为C28H34O15，可以增强毛细血管的韧性，是治疗高血压和心肌梗塞的药物之一。关于二氢黄酮苷的说法正确的是 A．由3个元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．含有77个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为34：15 3．云南花腰傣服饰被称作“行走的史书”,标志性的青黑色调，实则是 靛蓝 (C16H10N2O2)与纤维的共舞。下列 说法错误的是 A．靛蓝属于有机化合物 B．靛蓝中氮元素与氧元素质量分数相同 C．靛蓝由四种元素组成 D．靛蓝分子中碳原子与氢原子的个数比为 8:5 分析有理·押题有据 押题依据：每年必考，核心基础。 押题理由：化学式意义、元素质量比、原子个数比是化学用语基础，关联计算。 押题秘笈：宏观看物质 / 元素组成，微观看分子 / 原子构成，元素质量计算按相对原子质量 × 原子个数比，分子数量之比等于化学计量数之比。 终极猜想·精练通关 1．(2026·湖南岳阳市临湘市·一模)我国科学家参与合成了世界上首个稳定存在的中性多氮分子N6，能量密度极高，单位质量放热远高于常见炸药(N63N2放出大量的热)，更被学界誉为“诺奖级突破”。下列有关N6说法不正确的是 A．N6放热过程不需要氧气参与 B．N6属于一种新型化合物 C．一个N6分子中含有6个氮原子 D．N6相对分子质量为84 2．(2026·山东淄博市张店区·一模)《本草纲目》记载：“三七近时始出，军中用为金疮药。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（其化学式为）。下列说法正确的是 A．田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B．田七氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 C．一个田七氨酸分子由20个原子构成 D．田七氨酸由碳、氢、氧三种元素组成 3．(2026·山西省朔州市平鲁区·一模)大豆及其制品中含有黄豆苷元（），具有抗氧化和抗炎的作用。下列关于黄豆苷元的说法正确的是 A．相对分子质量为254 g B．氢、氧元素的质量比为 C．其中碳元素的质量分数最大 D．由碳原子、氢原子、氧原子构成 4．荆州鱼糕是湖北荆州的传统名菜，以其“吃鱼不见鱼”的独特风味而闻名。在鱼糕的制作过程中，常会加入少量谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）作为增鲜剂。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是 A．谷氨酸钠由5种原子组成 B．谷氨酸钠中氧元素的质量分数最大 C．谷氨酸钠中碳、氢、氧元素的质量比为15:2:16 D．谷氨酸钠的相对分子质量为169 5．近年来，各种“养生月饼”在中秋节期间出圈，其中某中医院的菊花桑叶莲月饼也吸引了很多消费者的喜爱。已知菊花富含木犀草素(主要成分为)，下列有关说法正确的是 A．碳元素和氧元素的质量比是 B．碳元素的质量分数最大 C．由碳、氢、氧三个元素组成 D．由15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子构成 押题猜想七 金属 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1．某同学以M(酸溶液)为主题绘制“多彩酸世界”思维导图如图所示。下列说法不正确的是 A． 若要实现①，需用到酚酞溶液 B． M可以是硫酸 C． 若M与氢氧化钠溶液发生中和反应，则②为无色溶液 D． 若想实现③，得到浅绿色溶液，可选择Fe与之反应 2．为探究铁锈蚀的条件及部分影响因素，学习小组的同学设计并进行了如图实验。下列说法正确的是（注：实验所用锥形瓶的容积相同；铁粉均过量） A．只有实验①中的铁粉会生锈 B．对比实验②③可知铁生锈需要水的参与 C．将实验③中的换为也可达到实验目的 D．充分反应后，气球由大到小的顺序是①>④>②=③ 3．某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。有关此实验的说法中正确的是 A．A试管和 B试管内均有气泡产生 B．C中观察到固体逐渐减少，溶液变为浅绿色 C．可向 D试管内反应后溶液中滴加碳酸钠溶液，判断稀盐酸是否过量 D．向D试管内反应后溶液中滴加硝酸银溶液，出现沉淀，说明稀盐酸过量 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年高频考查，还有实验 + 计算综合必考。 押题理由：金属活动性顺序、防锈、合金是课标重点，常考实验探究与方程式计算。 押题秘笈：活动性顺序记钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金；防锈记涂油、刷漆、镀金属、制合金。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北省石家庄市·一模)下列试剂中能用如图所示装置验证质量守恒定律的是 A．水、氯化钠 B．稀硫酸、氢氧化铜 C．稀盐酸、硝酸钠 D．氯化锌溶液、铜 2．(2026·陕西省西安市·模拟)学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“成功”两个字，露出下面锌板，向“成”字上滴加CuSO4溶液，向“功”字上滴加盐酸。下列说法正确的是 A．“成功”表面均产生大量气泡 B．形成带凹凸感、呈银白色的“成功” C．由该金属蚀刻的现象可知，Zn的金属活动性强于Cu D．将锌板换成铜板也能得到相同的蚀刻画 3．(2026·陕西省咸阳市·一模)如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A．插入金属片X发生置换反应 B．金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C．实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D．全部反应结束后溶液质量减小 4．将打磨后的铝片插入硫酸铜溶液（显酸性）中，发现有少量气泡和红色固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。部分反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．图示反应属于置换反应 B．硫酸铜溶液中只含有、 C．实际与反应的离子是和 D．反应中铜元素的化合价降低 5．某兴趣小组为了验证金属能与金属盐溶液发生反应，进行了如图1所示实验。实验结束后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图2)，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有 B．向a试管反应后的溶液中加入氯化钠，一定有白色沉淀产生 C．反应后b试管中的溶液一定呈无色 D．将a、b试管中物质混合时，一定只发生了一个置换反应 押题猜想八 操作达到实验目的 限时：10min 试题前瞻·能力先查 1．利用下列装置(图示依次对应选项)进行实验，能达到实验目的的是 A．证明某气体为H2 B．从食盐水中提取食盐 C．该实验说明MnO2是H2O2分解的催化剂 D．探究铁生锈是否与水有关 2．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A探究二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧的性质 B探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C验证反应物间接触面积对反应速率的影响 D比较温度对反应速率的影响 3．下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．比较、的金属活动性 C．比较吸入和呼出气体中含量 D．测定空气中氧气的体积含量 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考实验题核心考点。 押题理由：常考物质鉴别、除杂、性质验证，是实验能力核心考查点。 押题秘笈：除杂记不增、不减、易分离；鉴别抓特征现象（沉淀、气泡、变色）；探究类实验要掌握控制变量法。 终极猜想·精练通关 1．(2026·湖北武汉市·调研)下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．证明NaOH溶液能和CO2反应 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．探究分子运动 D．鉴别羊毛纤维和涤纶 方案 2．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 结论 验证质量守恒定律 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究可燃物燃烧的条件 探究铁生锈的条件 3．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究燃烧的条件反应 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 4．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证烧碱有吸水性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证三种金属活动性顺序 D．验证质量守恒定律 押题猜想九 化学观念 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．下列涉及到化学学科观念的说法不正确的是 A．变化观：碳酸钙和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B．微粒观：碳原子排列方式不同，故金刚石、石墨物理性质差异大 C．元素观：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水不是一种元素 D．能量观：碳和二氧化碳在高温下的反应是典型的放热反应 2．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是 A．化学观念：有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C．科学探究与实践：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D．科学态度与责任：酸雨是pH小于5.6的雨水，所以pH＜7的雨水不一定是酸雨 3．推理类比是化学上常用的方法，运用推理、类比的方法得出的下列结论中合理的是 A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C．硝酸钾饱和溶液降温析出晶体，则氢氧化钙饱和溶液降温也析出固体 D．两种物质在空气中燃烧都生成二氧化碳和水，但组成它们的元素种类不一定相同 分析有理·押题有据 押题依据：课标核心素养考查点。 押题理由：融合物质观、变化观、分类观，是跨题型综合考查核心。 押题秘笈：建立物质由微粒构成、变化有规律、物质可分类的系统认知。 终极猜想·精练通关 1．化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法错误的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 生石灰和浓硫酸都能作气体干燥剂，其干燥原理不相同 B 分析 H2O和H2O2的化学性质存在差异，原因是分子构成不同 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，由此得出蜡烛组成里一定含有C、H、O元素 2．(2026·黑龙江齐齐哈尔市·模拟)类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是 A．物质都是由元素组成的，同种元素组成的是纯净物，不同种元素组成的是混合物 B．碱性苏打水能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C．分子保持物质的化学性质，则由分子构成的不同物质有不同的化学性质 D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 3．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A．化学反应常伴有发光、发热现象，有发光或发热现象的变化一定是化学变化 B．碱溶液能使酚酞变红色，能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 C．物质的结构决定物质的性质，由相同微粒构成的物质的性质一定相同 D．原子的质子数等于核外电子数，质子数和核外电子数相同的粒子一定是同种原子 4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质中只有一种元素，则只含一种元素的物质属于单质 B．铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气或水分可防止铁生锈 C．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 D．阳离子是带正电荷的粒子，故带正电荷的粒子一定是阳离子 5．(2026·重庆市实验中学·一模)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：硫酸铜溶液中只含有 B．转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇 C．结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 D．守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，不遵守质量守恒定律 押题猜想十 图像题 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1．利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A．ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B．bc段压强减小是因为CO₂溶于水且与水发生化学反应 C．de段溶液的质量减小 D．对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 2．如图1，将二氧化碳气体持续通入饱和澄清石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；溶液澄清透明时浊度值为100%；二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙。下列说法正确的是 A．0~10 s溶液电导率降低的原因是有氢氧化钙固体析出 B．c点溶液导电性最强 C．cd段浊度值升高的原因是有碳酸氢钙生成 D．该实验结束时液体完全澄清 3．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B．b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C．d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D．c点所得溶液中含有两种溶质 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年河北中考压轴选择常考。 押题理由：常考金属与酸、酸碱中和反应 pH 变化，考查图像分析能力。 押题秘笈：三步解题看坐标、抓起点 / 拐点 / 终点、结合反应原理验证。 终极猜想·精练通关 1．(2026·山东淄博市张店区·一模)兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，溶液中滴加2滴酚酞试剂，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。下列说法正确的是 A．a中是氢氧化钠溶液 B．溶液颜色由无色变红色 C．c点时溶液中的离子数目： D．反应进行至约120 s时，二者恰好完全反应 2．某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．时，a点溶液中有大量的 C．时，b点溶液的颜色为红色 D．向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 3．实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。图中两条曲线代表氧气浓度和相对湿度，实验装置及测定结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A．长颈漏斗下端应该伸入液面下 B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂 C．锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气 D．曲线b代表相对湿度，说明浓硫酸具有吸水性 4．(2026·贵州遵义市新蒲新区·一模)某溶液中可能含有HCl、、中的一种或几种，为探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．原溶液中含有HCl、和 C．b点对应溶液中的溶质有三种 D．c到d点过程中，溶液中溶质总质量在减少 5．向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中含 B．a点对应溶液 C．b点时存在的沉淀只有 D．c点对应溶液中溶质有2种 押题猜想十一、十二 生活常识 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1．(2026·河北邯郸市邯山区·一模)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。 （1）厨房中的化学：加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中I元素的化合价为________。 （2）医药中的化学：屠呦呦成功提取青蒿素，青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明________是影响物质溶解性的因素之一。 （3）典籍中的化学：《梦溪笔谈》中记载：“高奴县有洧水，……燃之如麻，但烟甚浓”。“洧水”指的是石油，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）能源中的化学：氢能源公交车已亮相，相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是________（只写一点）。 2．(2026·河北沧州市·二模)2025年10月31日23时44分，神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功，此次飞行任务包括出舱活动、科学实验及空间站管理等。 （1）出舱活动：多层结构的舱外航天服可以保障航天员舱外活动的安全，航天服里面有一个背包，可以提供航天员呼吸所需的________。 （2）科学实验：在空间站内进行科学实验是航天员的重要任务之一，实验柜是进行燃烧实验的设备，实验柜的材料应具备的性质是________（写一条）。 （3）空间站管理：随着中国空间站进入常态化运营，空间站管理显得尤为重要。营养供给是保证航天员健康的因素之一，鸡蛋、蔬菜、面粉中能为航天员提供蛋白质的是________；空间站内还配备了急救药品，创伤处理装备等基本医疗急救设备，75%的酒精是一种消毒剂，酒精（）中碳、氢原子个数比为________。 3．中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含、、等分子）作燃料，液氧作助燃剂。煤油是从三大化石能源_________（填“煤”、“石油”或“天然气”）中提取的。 （2）智能网联新能源汽车的轻量化设计中，使用了镁合金。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，反应的化学方程式为，该反应属于_________（填基本反应类型）。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的_________性，同时铝的抗腐蚀性比较强，原因是_________。 分析有理·押题有据 押题依据：每年必考，贴近生活实际。 押题理由：结合厨房、医疗、农业等场景，考查化学用语与生活应用，是基础送分题。 押题秘笈：熟记生活常见物质化学式（如食盐 NaCl、纯碱 Na₂CO₃）、离子符号、方程式、化肥、营养素、物质的分类等。 终极猜想·精练通关 1．汽车能源变迁历经一百四十多年，如今我国新能源汽车蓬勃发展。 （1）燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的，石油是_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染，天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷的化学式_________。 （3）电动汽车：常用磷酸铁锂电池作为动力，磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是_________。 （4）氢能源汽车：氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。但目前尚未普及使用，其原因是_________。 2．“这么近，那么美，周末到河北”成为文旅新时尚。回答下列问题。 （1）白洋淀是河北省最大的湖泊，素有“华北之肾”美名。白洋淀中鱼类资源丰富，鱼肉富含的营养物质是___________。 （2）蔚县的非物质文化遗产“打铁花”闻名全国，将灼热的铁水抛洒到城墙上会“火花四溅”，从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是___________。 （3）河北省拥有丰富的冰雪资源，各地大大小小的滑雪场可以满足人们整个雪季畅滑的愿望。水通过造雪机变成雪，从微观角度分析实际上是___________发生了改变。 （4）春节期间正定古城张灯结彩、喜气洋洋，各色花灯在古城南城墙及重点街区一一亮相。五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了___________(填空气成分)。 3．(2026·河北省沧州市任丘市·模拟)2025年10月31日23时44分，神舟二十一号载人飞船发射成功。截至目前我国已有28名航天员，44人次进入太空执行飞行任务。 （1）空间站的再生生保系统中，航天员呼吸所需的氧气主要通过循环水电解制氧系统获得。该过程中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为________；在水处理系统中，利用活性炭除去水中的色素和异味，这是因为活性炭具有良好的________性；航天员在太空能吃上亲手制作的“烧烤鸡翅”，“鸡翅”为航天员身体健康提供的主要营养素是________（选填“蛋白质”或“油脂”）。 （2）空间站产生的生活垃圾经压缩处理后，由货运飞船运送至大气层中销毁。垃圾进入大气层后与空气发生剧烈摩擦最终自燃。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是________。 4．中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）作氧化剂。KClO4中氯元素的化合价为______。 （2）元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。制作汤圆外皮主要原料是糯米。糯米中富含的营养素为______。 （3）端午节——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特殊的香味，具有驱蚊虫的功效。能闻到艾草的香味，是因为______（从微观角度解释）。 （4）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是______（用化学方程式表示）。 5．《天工开物》中关于煤矿采煤的记载：“从土面能辨有无之色，然后掘挖，深至五丈许方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。”煤矿中的“毒气”俗称瓦斯，主要成分是CH4，此外还有H2S等气体。 （1）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （2）“其毒烟从竹中透上”，这种做法主要利用瓦斯___________的物理性质。 （3）挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为___________。 （4）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是___________(填字母)。 a．矿井内要加强通风 b．进矿前先做灯火试验 c．安装瓦斯探头传感器，监测瓦斯浓度 6．生活中处处有化学。请回答下列问题。 （1）衣服的标签如图所示，面料成分中属于天然材料的是__________； （2）炒菜时使用了加碘盐，食用加碘盐可以预防__________； （3）洗碗筷后，小明将菜刀擦干以防止生锈，其防锈原理是__________； （4）橙子中富含维生素C，维生素C具有酸的通性，判断下列物质中能与维生素C反应的是__________（填字母）。 A．硫酸铜 B．铁锈 C．食盐 D．氢氧化钠 7．(2026·河北省沧州市任丘市·模拟)大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利80周年的“九三”阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。 （1）受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的________（选填“大”或“小”）。 （2）受阅的“东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以LiCoO2作正极材料的高能锂电池。已知LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，则Co（钴）元素的化合价为________。 （3）受阅官兵身着的新型作训服，面料中添加了由聚酰胺（锦纶）和碳纤维构成的复合纤维。聚酰胺属于________（选填“合成纤维”或“天然纤维”）。 （4）呼啸而过的歼击机群，其发动机使用航空煤油（主要含C10H22、C12H26等）作为燃料。航空煤油属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 押题猜想十三 溶液与溶解度 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。其制作要用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力________（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （2）如图1为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题： ①图1中时，硝酸钾的溶解度为________。 ②图1中P点所表示的含义是________。 （3）已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小李同学对该物质进行了如图2所示实验。X是________；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________（选填“②”或“③”）。 2．(2026·河北邯郸市成安县·模拟)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时的溶解度为___________g。此时65 g的饱和溶液中所含的溶质质量为___________g。 ②时将、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 ③中含有少量的，若要提纯，可采用___________结晶的方法。 3．、KCl可用作化肥，对农作物的生长具有重要的作用。如图所示为这两种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题。 （1）若在实验室配制50 g 2%的氯化钾溶液作为钾肥。 需要水的质量为_____g，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、_____等。 （2）当中混有少量KCl时，常用降温结晶的方法提纯。这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很_____（选填：“大”或“小”）。 （3）40℃时饱和溶液中溶质的质量分数_____（选填“大于”“等于”或“小于”）40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 （4）在70℃时，将238 g 的饱和溶液降温至40℃，析出_____g 。 分析有理·押题有据 押题依据：必考考点，新中考以填空题考查。 押题理由：溶解度曲线、溶质质量分数计算是课标重点，常考曲线分析与结晶方法。 押题秘笈：曲线题抓交点、溶解度大小、结晶方法（降温 / 蒸发）；计算记溶质质量分数 = 溶质 / 溶液 ×100%。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北沧州市东光县·模拟)我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法，NaCl和的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是______。 （2）夏天晒“盐”，需要经过_______(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程。析出晶体后的母液为NaCl的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）冬天捞“碱”得到的的用途有_______(写出一条即可)。 （4）将M点时等质量NaCl和的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：NaCl_______(填“>”“<”或“=”)。 2．(2026·河北张家口市桥东区·一模)《开宝本草》记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，煎炼而成”，“霜”的主要成分是硝酸钾固体，如图所示为和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）交点的含义是___________，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 （2）结合图示信息分析能在冬季形成“霜”的原因是___________。 （3）将时等质量的饱和溶液和饱和NaCl溶液降温至，所得溶液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液的质量。 （4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体可使用___________的方法。 3．(2026·河北邯郸市临漳县·一模)曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答：    （1）t3℃时，甲的溶解度为___________g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。 （2）t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为___________g。 （3）t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为___________(填“甲”或“乙”)。 （4）对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至t2℃，说法正确的是___________(填字母)。 A．均形成不饱和营养液 B．所得营养液中溶质的质量分数相同 C．以上两种说法均错误 4．(2026·河北省石家庄市高新区·模拟)棉花在需钾高峰期内，常用和KCl配制的溶液来灌溉施肥，既保证了速效性，又控制了成本。图a表示两种物质的溶解度曲线，图b是溶液的配制过程。(不考虑水的蒸发)    请回答下列问题： （1）价格较高，是常见的___________(填“氮”“钾”或“复合”)肥。 （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （3）图b中加入的物质M是___________。 （4）烧杯①、②、③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是___________。 （5）将两种化肥按一定比例配制成溶液灌溉棉田、过量施用会引起的环境问题是___________。(写一条即可) 5．(2026·陕西渭南市临渭区·一模)如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 押题猜想十四 微观粒子示意图 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个______(填粒子名称)。 （2）该反应为分解反应，从微观角度解释为______种分子反应生成另外两种粒子。 （3）汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是______。 （4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为______。 （5）上述反应中生成物的粒子个数比是______。 2．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是________(填“分子"“原子”或“离子”)； （2）根据质量守恒定律，需在甲图中补充1个________(填字母)；该物质属于________(填物质类别)； A．    B． （3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为________ 。 （4）写出该反应的化学方程式________。 3．(2026·黑龙江哈尔滨市香坊区·一模)从“宏观-微观-符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式。天然气是重要的化石燃料，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢（H2S）在一定条件下可与甲烷反应，其反应微观示意图如下： （1）甲物质属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）写出一条乙分子和丁分子的相同点___________。 （3）依据化学变化的微观实质可知，图B中的粒子应为___________（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （4）丙物质的化学式为___________（填字母）。 A．H2S B．SO2 C．CS2 （5）此变化前后发生改变的是___________（填字母）。 A．分子数目 B．物质总质量 C．分子种类 分析有理·押题有据 押题依据：近 3 年每年考查，新中考以填空题形式进行考察，是核心基础题。 押题理由：考查微观探析素养，常考反应本质、反应类型判断、质量守恒应用。 押题秘笈：划去反应前后相同粒子，写出化学方程式，依据原子种类 / 数目不变推物质，快速判断反应类型。 终极猜想·精练通关 1．(2026·吉林长春市九台区·一模)随着能源转型的推进，氨—氧燃料电池作为一种有潜力的新型能源技术受到广泛关注。氨()在氧气中燃烧的微观反应过程可用如图表示： 请回答下列问题： （1）该反应涉及______种单质。 （2）从微观角度分析，化学反应前后，原子的种类、______、质量都不变。 （3）写出该反应的化学方程式：______；若反应得到了27 g丁，则消耗了______g甲。 （4）若在该反应体系中加入催化剂，以下关于催化剂的说法正确的是______(填字母)。 A．同一个化学反应只能有一种催化剂 B．能增加生成物的质量 C．在化学反应前后化学性质不变 D．反应前后质量减少 2．打火机中的液体主要成分是丙烷和丁烷，下图是丙烷完全燃烧反应的微观示意图： （1）该反应前后种类和数目不变的是______（填“分子”或“原子”）。 （2）该反应中共涉及了______种有机物。 （3）该反应中发生反应的丙烷与生成的二氧化碳的质量比为______。 （4）写出丙烷完全燃烧的化学方程式：______。 （5）请写出固态丙的一种用途：______。 （6）已知甲烷、乙烷、丙烷的化学式分别为，请依据规律书写出丁烷的化学式：______。 3．中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，其中一个反应的微观示意图如下： （1）补全图中虚线框内的微观模型图示。 （2）该反应前后种类和数目不变的是_______（填“分子”或“原子”） （3）丙物质的用途_______（答出一点即可）。 （4）该反应的化学方程式为_______。 （5）参加反应的甲和生成的丙的质量比为_______（填最简整数比）。 （6）标出丁物质中的负价元素的化合价_______。 4．下图是甲烷转化成醋酸（）的反应微观过程。 （1）甲烷属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 （2）保持甲烷化学性质的最小微粒是_____（填名称）。 （3）上述反应的化学方程式是_____，化学变化的实质是_____。 （4）该技术可以缓解的环境问题是_____。 5．(2026·河北河北省沧州市献县第五中学·模拟)为降低机动车尾气对环境的影响，现代汽车普遍配备了三效催化转化器，能有效减少尾气中特定污染物的含量。如图所示为其中发生的某化学反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是________（选填“分子”或“原子”）。 （2）反应前后催化剂的质量和________不变。 （3）若反应生成了44 g丙和14 g丁，则转化了28 g甲和________g乙。 （4）固态的丙物质常用于________。 （5）在“三效催化转换器”使用过程中______（选填“需要”或“不需要”）经常添加催化剂。 押题猜想十五 流程图 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （1）自然界中吸收的主要途径是________。 （2）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 （3）写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 （4）从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 （5）流程中可循环利用的物质有________。 2．某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。 （活动一）回收铜并制取氧化锌，实验方案如下： （1）步骤Ⅰ过滤时需要的玻璃仪器有_______。所得滤液a中含有的阳离子是______（填写化学式）。 （2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。 （3）写出“焙烧”氢氧化锌的化学方程式______。 （活动二）利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案A：CuCuSO4 方案B：CuCuSO4；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （4）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是______（写出一条即可）。 3．(2026·河北省河北省沧州市南皮县·模拟)我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）步骤①中发生两个反应，反应1：C；反应2：CO，其中属于置换反应的是_____。 （2）溶液1的溶质有________。 （3）步骤②中发生反应的化学反应方程式为____________。 （4）工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元。设计步骤③的目的是____________。 （5）若步骤①中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？____________（写一条）。 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考压轴题核心考点。 押题理由：结合物质制备、废水处理，考查推断、方程式书写、除杂步骤，综合度高。 押题秘笈：抓箭头方向（反应物 / 生成物）、循环物质、除杂原则突破解题。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北邯郸市临漳县·一模)肥乡化工园区以本地矿产为原料，专业生产二水合氯化钙(用于食品保鲜、道路融雪)，其工业生产流程如下，请回答： （1）石灰石的主要成分是___________(填化学式)。 （2）反应器中石灰石与稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。 （3）工艺流程中，粉碎机和搅拌器共同的作用是___________。 （4）反应器中产生的气体可收集后，用于___________(写一条邯郸本地的合理用途)。 2．(2026·河北石家庄市桥西区·一模)现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液(通常情况下，水的密度是1 g/mL)。 （1）进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是___________。 （2）进行操作Z时，盛放氯化钠溶液的仪器是___________。 （3）进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是___________，当观察到___________时，停止加热。 （4）现取8 g NaCl固体完全配制成质量分数为10%的溶液，需要量取水的体积是___________mL。 3．(2026·河北石家庄市桥西区·一模)某实验小组在实验室以石灰石和碳酸钠为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。流程如图所示。 请回答下列问题： （1）操作X的名称是___________。 （2）A的化学式是___________。 （3）写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式___________，基本反应类型为___________。 （4）氢氧化钠的一种用途为___________。 （5）石灰石也是实验室制取二氧化碳的物质之一，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 4．(2026·河北沧州市南皮县·一模)如图所示是实验小组同学利用机械加工车间产生的金属碎屑(主要成分为铁、铜还有铁锈)为原料，制取氧化铁和铜的实验方案。请回答下列问题： 【查阅资料】“通空气”的目的是将氧化成。 （1）将金属碎屑“搅拌下加入”的目的是_______。 （2）“酸浸”中发生的化学反应方程式是_______(写一个)。 （3）操作a除了用到漏斗、烧杯，还需要用到的玻璃仪器是_______。 （4）“滤液”中的溶质成分有_______(填化学式)。 （5）该流程体现的意义有_______(写一点)。 5．(2026·河北石家庄市新华区·一模)波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。 请回答下列问题： （1）步骤①中过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。所得废液中的溶质为 和___________(写化学式)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）能说明步骤③中试剂A适量的实验现象为___________。 （4）步骤④中配制波尔多液时石灰乳不能过量，原因为___________。 押题猜想十六 实验题 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．(2026·河北邯郸市临漳县·一模)临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： （1）配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 （2）配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 （3）若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 （4）图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 2．(2026·安徽省合肥市·一模)下列是初中常见的实验装置图，请回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____。 （3）用E收集O2，气体应该从_____(填“a”或“b”)导管进入。 （4）要得到干燥的氧气，气体要先通过E装置再用集气瓶收集，E中的水要换成_____。 （5）装置F可用来探究植物的光合作用。先向大烧杯的水中通入_____气体，静置后再把装置一起在阳光下，一段时间后检验试管内收集到的气体。 3．(2026·河北省石家庄市·一模)某同学设计了下列实验装置，用于实验室制取，并对的部分性质进行探究。请你按要求回答问题： （1）用A装置制取时发生反应的化学方程式为______。 （2）用B装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填字母）。 A．氢气 B．氧气 C．空气 （4）向D装置的试管中通入，当出现______的现象时，表示石灰水中的溶质恰好完全反应。 （5）E装置的集气瓶中充满了，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大。写出发生反应的化学方程式：______。若要使气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______（忽略滴入液体的体积）。 分析有理·押题有据 押题依据：必考题，是得分关键。 押题理由：常考 O₂/CO₂制取、性质验证、误差分析，考查实验探究能力。 押题秘笈：制取记发生装置看状态 / 反应条件，收集看密度 / 溶解性；误差分析抓原理推导。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北省廊坊市香河县·一模)下列是实验室制取气体常用的几种装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的化学方程式是___________，应选用的装置是___________(填序号)。 （3）某同学设计了F装置来利用实验室方法制取二氧化碳并验证其相关性质。 ①转动Y形管，稀盐酸流动，与试剂M接触，反应开始。则试剂M应为___________。 ②F装置中出现___________现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有___________的化学性质。 2．(2026·河北省唐山市·一模)如图是实验室制取气体和进行性质实验的常用装置。请根据要求回答问题。 （1）若选用装置甲进行实验室制取，则反应的化学方程式为_____，若选用装置乙排空气法收集，则检验是否集满的方法是_____。 （2）若选用装置甲进行实验室制取，盛放块状固体试剂的仪器名称是_____，反应的化学方程式为_____，若选用装置乙检验，则乙中盛放的试剂为_____。 （3）若选用装置甲进行实验室制取，下列试剂X、Y最好选用_____(填字母)。 A．镁片和稀盐酸 B．铜片和稀硫酸 C．氧化铁和稀盐酸 D．锌粒和稀硫酸 （4）如装置丙所示，向集满的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。 3．根据如图所示实验回答问题。 （1）实验A，过滤操作后，滤液仍浑浊的原因可能是___________(写一种即可)。 （2）实验B，水的作用是___________(选填字母编号) A．作反应物 B．隔绝空气 C．提供热量 （3）实验C，称量一定质量氯化钠的过程中，若发现天平指针偏右，此时应该___________(填字母编号)，至指针指向标尺中央。 A．调节游码和砝码 B．调节平衡螺母 C．减少氯化钠固体 D．增加氯化钠固体 （4）将稀盐酸全部注入D中，D中发生的反应方程式为___________；E中发生的现象是___________。 4．(2026·河北沧州市南皮县·一模)甲、乙两组同学分别进行如图实验操作： （1）实验甲是探究影响物质溶解性因素的实验，x数值为_______；该实验获得的结论为_______。 （2）实验乙，将注射器中的NaOH溶液推入A中，一段时间后打开K，观察到的现象是_______，该现象_______(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；该实验能证明NaOH和稀盐酸发生反应，说明理由：_______。 5．(2026·河北省石家庄市·模拟)根据图a、图b所示的实验回答问题。    （1）图a是实验室制取氧气的实验。能用排水法收集，说明氧气___________；收集完氧气后，为防止试管炸裂，应进行的操作是___________。 （2）图b是粗盐中难溶性杂质去除的部分实验。仪器a的名称是___________；当a中出现较多固体时，停止加热，将a放置在陶土网上，利用___________使滤液蒸干；氯化钠在转移时不慎洒落，会造成精盐的产率___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 押题猜想十七 科学探究题 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．在制作馒头时，常加入泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、碳酸钠与碳酸氢钠化学性质相似，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉？同学们对此进行探究。 【查阅资料】Ⅰ．某泡打粉的主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(常温下与酒石酸不发生反应)。 Ⅱ．泡打粉的使用：向面粉中加水、泡打粉，揉成面团，发酵一段时间后面团变得柔软膨松。 任务一：了解泡打粉的作用原理 （1）碳酸氢钠俗称___________。 （2）取少许某泡打粉样品于烧杯中，加入适量水，发现有气泡产生，据此推测泡打粉的作用原理是___________。 任务二：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】 （3）同学们设计并进行如下实验(装置气密性良好)。 编号 实验1 实验2 实验过程 30℃时，取1g碳酸氢钠与 xg碳酸钠分别置于盛有 10 mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量 如图，同时倾斜Y形管，使足量稀盐酸与固体试剂接触，并用压强传感器进行测量 实验结果 实验分析 ①x的值为___________。 ②等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是___________。 ③倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。 ④依据实验结果，得出的结论是___________。 【实验结论】 （4）已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差。请结合实验结果分析，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉并说明理由：___________。 2．(2026·江西省南昌市·模拟)生活中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学社团对镁的性质进行了一系列探究实验。 （1）镁质地柔软，具有导电性，用砂纸打磨镁条，可以看到镁是一种___________色的固体。 （2）将打磨后的镁条在空气中点燃，观察到的现象是___________。 【查阅资料】室温下，金属镁和水反应缓慢，加热时和水反应现象明显；氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。 【提出问题】镁和热水反应生成的产物是什么？ 【进行实验】将打磨过的镁条加入70℃热水中(如图)。 （3）发现镁条表面产生大量的无色气泡，收集纯净的该无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为___________。 （4）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液___________，证明另一种生成物为氢氧化镁。 【交流讨论】 （5）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式：___________。 【拓展探究】 （6）实验结束后，同学们又进行了温度对相同的镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下： 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 ①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：___________。 ②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，且镁条表面失去光泽。试分析其原因可能是___________。 3．(2026·江西省九江市·一模)某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 （1）食品包装中加入脱氧剂的作用是______（填字母）。 A．去除氧气，减少包装体积 B．除去氧气，避免食品自燃 C．防止氧化，延长食品保质期 【任务二】探究脱氧剂的成分 （2）甲同学用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。乙同学查阅资料：①铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引；②铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应，但无气泡产生；③脱氧剂中含有氯化钠。小组同学推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 黑色粉末中可能含有_______ ②_______ 黑色粉末全部消失，产生气泡，溶液变为浅绿色 黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为_______ ③另取①中剩余的黑色粉末于坩埚内，在酒精灯上灼烧，盖一片沾有澄清石灰水的玻璃片 黑色粉末逐渐减少直至消失，_______ 黑色粉末中还含有活性炭 （3）丙同学认为探究③不足以证明脱氧剂中含有活性炭，请为他补充理由：_______。 【任务三】研究铁粉的脱氧过程，思考食品脱氧剂的工作原理 （4）已知食品脱氧剂脱氧过程如下：（铁锈，红褐色）。根据铁粉的脱氧过程，判断下列说法正确的是______（填字母）。 A．铁粉脱氧的过程中，铁元素的化合价逐渐降低 B．铁粉脱氧的过程中，转化为，说明比更稳定 C．可通过观察脱氧剂固体粉末的颜色，判断该脱氧剂是否失效 【交流总结】食品脱氧剂的原理是铁粉与氧气、水反应，最终形成稳定的铁锈。 分析有理·押题有据 押题依据：河北中考压轴核心，区分度题型。 押题理由：常考猜想验证、误差分析、异常现象探究，是核心素养综合考查点。 押题秘笈：按取样→加试剂→观现象→得结论规范答题，控制变量法牢记单一变量。 终极猜想·精练通关 1．化学兴趣小组同学对教材中提到的草木灰十分感兴趣，为了进行更深入的了解，同学们以“草木灰”为主题展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】制作并探究草木灰水溶液的酸碱性 （1）小组成员将适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到草木灰水，备用，经实验测定草木灰水pH=11，则草木灰显___________性。 【任务二】探究草木灰的主要成分 （2）小组成员提出草木灰主要成分不可能是氢氧化钾，理由是___________。 （3）在老师的帮助下，小组成员得出草木灰的主要成分为碳酸钾。为检验其成分，小组进行了如图实验，则B中盛放的液体试剂是___________。 【任务三】草木灰的用途 （4）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水，利用生成物KOH来清洗丝帛，生成KOH的化学方程式为___________。 （5）小组成员模拟上述操作，取适量草木灰水，加入生石灰，静置，取上层清液，并对其成分进行猜想：猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：___________。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量上层清液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 ___________ 猜想二成立 （6）民间有谚语：“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产”，草木灰是一种重要的农家肥，属于___________肥。 2．活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下表所示。 品名：××牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石和吸水性树脂等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤 1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与______接触。 步骤 2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有氧化铁。甲试管中发生反应的化学方程式为______。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三：5 g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是______。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是________。 （4）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将_______能转化为热能。 （5）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是_______。 【反思评价】 （6）自热贴储存时应注意的事项是________(答一点即可)。 3．酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象，为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从物质变化角度探究酸和碱的反应 实验操作 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 ___________ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 ___________ 完善任务一表格中内容。 （1）实验现象___________。 （2）反应的化学方程式___________。 【任务二】从能量变化角度探究酸和碱的反应 在执行任务一的实验过程中，小组成员观察到烧杯温度升高的现象，于是用氢氧化钠溶液、稀盐酸和蒸馏水做了对比实验，试剂用量如表所示。同学们将试剂混合后，用温度传感器测量溶液的温度，温度随时间的变化如图1所示。 序号 20%盐酸/mL 20%氢氧化钠溶液/mL 蒸馏水/mL 实验① 10 0 10 实验② 0 10 x 实验③ 10 10 0 （3）上表中x的值为___________。 （4）通过分析图1，得出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论，证据是___________。 【任务三】从pH变化的角度探究酸和碱的反应 10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定质量分数的稀盐酸，用数字传感器测定溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化的曲线如图2所示，从曲线变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 （5）观察上图，进一步设计实验方案证明C点对应的溶液中含有稀盐酸：___________。(写出操作、现象和结论) 4．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。某化学兴趣小组的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。 同学们将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行了探究 【实验方案】 （2）实验设计如下： 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有____ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ______ 证明该溶液中有 【交流讨论】 （3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。 （4）兴趣小组的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 _________ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】 （5）根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分为__________。 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为10%的溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用____溶液洗涤丝帛效果更好。 押题猜想十八 计算题 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．(2026·河北邯郸市成安县·模拟)某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （2）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 2．(2026·河北沧州市东光县·模拟)某化学兴趣小组同学用锌粒测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取100 g该稀盐酸于烧杯中，然后向其中分两次加入一定质量的锌粒，生成气体的质量与加入锌粒质量的关系如图所示。请回答： （1）当加入13 g锌粒时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 3．(2026·河北邯郸市临漳县·模拟)鸡泽是华北地区重要的紧固件生产基地，黄铜(铜、锌合金)是制作紧固件的核心原料，化学研究小组用鸡泽产黄铜样品进行成分含量测定实验：10g黄铜样品加入100g稀硫酸，充分反应后烧杯内物质总质量为109.8g，请回答： （1）实验过程中生成氢气的总质量为___________g。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出完整的计算过程)。 分析有理·押题有据 押题依据：必考压轴计算，基础送分核心。 押题理由：考查质量守恒、方程式计算、溶质质量分数计算，步骤规范是得分关键。 押题秘笈：严格按设、写、找、列、求、答六步解题，计算时注意纯净物代入。 终极猜想·精练通关 1．(2026·河北石家庄市桥西区·一模)向200g硫酸铜溶液中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液。产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。请回答以下问题。 （1）将C点的混合物过滤，所得滤液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）计算所加溶液中溶质的质量分数。 2．(2026·河北省邯郸市·一模)某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示的实验。 请回答： （1）滤液中的溶质是_____(填化学式)。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。 3．化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，用输液袋、矿泉水瓶等设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了68.0 g过氧化氢溶液，通过调节流量调节器缓慢地注入装有0.5 g二氧化锰的甲装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图所示。请回答： （1）该实验前后，二氧化锰的质量_______(填“改变”或“不变”)。 （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 4．某兴趣小组为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后分两次加入7.3%的稀盐酸：第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色；第二次再缓慢滴加4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色。请回答： （1）第一次滴入稀盐酸后，所得溶液中溶质(酚酞除外)为_____(填化学式)。 （2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 5．(2026·河北省石家庄市·模拟)兴趣小组要测定某洁厕灵的有效成分盐酸的溶质质量分数。向盛有洁厕灵的烧杯中加入纯碱样品(含氯化钠杂质)使其充分反应，用pH计测反应后溶液的pH。实验过程及数据如图所示。 请回答： （1）当pH计显示的数据为7.00时，烧杯中溶液的溶质为___________(写化学式)。 （2）该洁厕灵中盐酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 6．“金粉”(主要成分为合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，向25.0 g某“金粉”中加入100 g稀硫酸，混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。 请回答： （1）若恰好完全反应，最终所得溶液中溶质的成分为___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 7．(2026·河北省沧州市·模拟)某同学用下列装置（如图）测定一瓶稀硫酸的浓度，分别做了三次实验，所得数据如表所示。 第1次 第2次 第3次 锌粒质量g 10 10 20 加入稀硫酸质量g 100 120 100 烧杯内剩余物质质量g 109.8 129.8 119.8 （1）第___次实验中反应物恰好完全反应。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $