精品解析：2026年江苏无锡市江阴市中考一模化学试题

2026年春学期学业水平调研测试 九年级化学试题 20260.4 本试题分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 下列做法符合“绿色发展”理念的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 开发和利用氢能源 C. 工业废水浇灌农田 D. 生活垃圾随意丢弃 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色发展理念。 B、氢能源是清洁能源，燃烧产物仅为水，无污染，开发利用氢能源可减少污染物排放，符合绿色发展理念。 C、工业废水含大量有害杂质，直接浇灌农田会污染土壤、损害农作物，危害人体健康，不符合绿色发展理念。 D、生活垃圾随意丢弃会造成环境污染、资源浪费，不符合绿色发展理念。 2. 下列中华传统工艺涉及化学变化的是 A. 木雕 B. 剪纸 C. 刺绣 D. 烧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】木雕、剪纸、刺绣仅改变了物质的形状和形态，属于物理变化；烧瓷过程中原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 3. 化学元素与人体健康密切相关，人体缺乏会引起贫血症的元素是 A. 碘 B. 铁 C. 钙 D. 氟 【答案】B 【解析】 【详解】A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，错误； B、铁是合成血红蛋白的重要元素，人体缺铁会引起贫血症，正确； C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，错误； D、人体缺氟易产生龋齿，错误。 4. 中国科学家为化学的发展作出了巨大贡献。下列科学家与其对应贡献关系错误的是 A. 石油化工催化剂——闵恩泽 B. 稀土分离技术——徐光宪 C. 合译《化学鉴原》——宋应星 D. 发明联合制碱法——侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】合译《化学鉴原》的是徐寿，宋应星的著作为《天工开物》，对应关系错误，故选C。 5. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜属于盐类物质，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意。 B、干冰是固态二氧化碳，属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，不符合题意。 C、金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 D、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意。 6. 用红磷探究空气中氧气的含量实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 排风 C. 明火 D. 锐器 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，实验装置温度较高，图中所示标志是热烫标志，需标注。 B、红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体颗粒，会刺激呼吸道，实验应在通风条件下进行，图中所示标志是排风标志，需标注。 C、用红磷探究空气中氧气的含量实验中，需要用酒精灯进行加热，图中所示标志是明火标志，需标注。 D、图中所示标志为锐器，该实验无需用到锐器，不需标注。 7. 茶多酚具有强化血管、降血脂的作用。下列说法正确的是 A. 茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个茶多酚分子中含有1个氧分子 C. 茶多酚中碳、氢元素的质量比是1：1 D. 茶多酚中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、 由茶多酚化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B、 分子由原子构成，1个茶多酚分子中含2个氧原子，不存在氧分子，说法错误。 C、 茶多酚中碳、氢元素质量比=，不是，说法错误。 D、茶多酚中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素占比最小，因此氢元素质量分数最小，说法错误。 产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧()、甲烷、一氧化二氮、氯氟代烷等。化学在减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。完成下面小题。 8. 实验室制取二氧化碳的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 添加大理石 C. 量取稀盐酸 D. 验满二氧化碳 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Al B. 甲烷分子： C. 2个氟离子： D. 3个氧原子： 10. 图是氮元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 氮的质子数是7 B. 氮原子核外有5个电子 C. 氮是金属元素 D. 氮的相对原子质量为14.01 g 11. 二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I体现氢气具有还原性 B. 反应Ⅱ是化合反应 C. 该成果有利于达成碳中和的目标 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 【答案】8. D 9. B 10. A 11. B 【解析】 【8题详解】 A.该装置长颈漏斗与外界相通，用手捂试管时气体从长颈漏斗逸出，无法检查气密性，操作错误； B.添加块状大理石时应将试管横放，将大理石放在试管口后缓慢竖立试管，直接竖直投放会砸破试管，操作错误； C.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，仰视读数会导致量取液体体积偏大，操作错误； D.二氧化碳验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已收集满，操作正确； 【9题详解】 A. 书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，表述错误； B. 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，甲烷分子可表示为CH4，表述正确； C. 氟离子带一个单位的负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氟离子可表示为2F-，表述错误； D. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子可表示为3O，表述错误； 【10题详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮的质子数是7，说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子核外有7个电子，说法错误； C、氮带“气”字头，属于非金属元素，说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误； 【11题详解】 A. 反应I中H2夺取CO2中的氧元素，体现还原性，表述正确； B. 反应Ⅱ中发生的反应是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成（CH2）n，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，同时应生成水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，表述错误； C. 该过程消耗二氧化碳，有利于减少大气中二氧化碳含量，达成碳中和目标，表述正确； D. 反应物CO2、H2、CO均为无机物，生成物汽油属于有机物，实现了无机物向有机物的转化，表述正确。 12. 下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A. 溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B. 为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C. 当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D. 经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解粗盐时加过量的水会大幅延长后续蒸发操作的时间，只需加适量水使粗盐基本溶解即可，错误。 B、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，容易戳破滤纸导致过滤失败，错误。 C、蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可避免固体受热飞溅，正确。 D、溶解、过滤、蒸发只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去其中的可溶性杂质，最终得到的氯化钠仍属于混合物，错误。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、 在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与硫酸发生置换反应生成氢气，该转化不能一步实现。 B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该转化能一步实现。 C、 硝酸银和盐酸发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，该转化能一步实现。 D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该转化能一步实现。 14. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 纯净物 金属材料 稀溶液 中和反应 Y 混合物 复合材料 饱和溶液 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净物和混合物是物质分类中的两个并列概念，二者没有共同部分，错误； B.金属材料和复合材料是材料分类中的两个并列概念，二者没有共同部分，错误； C.稀溶液与饱和溶液是两个不同维度的分类，它们之间存在交叉关系，例如，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液；氯化钠的饱和溶液是浓溶液，因此，存在既是稀溶液又是饱和溶液的情况，符合图示的交叉关系，正确； D.中和反应是复分解反应的一种，所有中和反应都属于复分解反应，二者是包含关系，错误。 15. 江阴飞马千灯会融合了盛唐文化与现代科技。下列说法正确的是 A. 烟花秀：绚烂多彩的烟花，体现了氧气具有可燃性 B. 着唐装：金属制成造型各异的簪子，利用了金属的延展性 C. 赏灯会：填充稀有气体的灯光美轮美奂，利用了稀有气体的化学性质不活泼 D. 打铁花：生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁高 【答案】B 【解析】 【详解】A、 氧气具有助燃性，无可燃性，烟花燃烧是利用氧气的助燃性，该选项错误。 B、 金属可以被加工成造型各异的饰品，利用了金属的延展性，该选项正确。 C、 稀有气体填充灯具是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，而非化学性质不活泼，该选项错误。 D、生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁含碳量比纯铁高，生铁在燃烧时，其中的碳剧烈燃烧产生大量气体，使铁水飞溅，形成 “打铁花” 的壮观景象。且生铁的熔点比纯铁低，而不是高，该选项错误。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铁 加足量稀盐酸，过滤 B 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 取洁净的Fe丝和Ag丝插入到溶液中 D 测定草木灰浸出液的pH 用pH试纸蘸取浸出液，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸既能与杂质氧化铁反应，也能与原物质铁粉反应，会除去铁粉，不符合除杂原则，错误； B、食盐水呈中性、稀盐酸呈酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别二者，错误； C、铁丝插入CuSO4溶液，铁丝表面有红色固体析出，说明金属活动性Fe＞Cu；银丝插入CuSO4溶液无明显现象，说明金属活动性Cu＞Ag，可得出三者活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，正确； D、测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，否则会污染试剂，错误。 17. 甲转化为丙的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化2中原子个数减少 B. 75%的乙溶液中溶剂是水 C. 乙和丙在氧气中完全燃烧产物相同 D. 甲分子中碳原子和氢原子的个数比为2：5 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类与数目不变，因此转化2中原子个数不变，说法错误； B、由分子结构模型可知，乙物质的化学式为C2H5OH，化学名称乙醇，75%的乙醇溶液中溶剂是水，溶质是乙醇，说法正确； C、由分子结构模型可知，丙物质的化学式为C2H4O，该物质与乙醇都是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙和丙在氧气中完全燃烧产物相同，均为二氧化碳和水，说法正确； D、由分子结构模型可知，甲物质的化学式为C2H5Cl，甲物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为2：5，说法正确。 18. KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度比KCl的溶解度大 B. 时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等 C. 时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液 D. 中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，说法错误； B、t1℃时，将两种物质的溶液升温至t2℃，溶液的质量不能确定，所以溶液中的溶质质量不能确定，说法错误； C、t3℃时，硝酸钾的溶解度是60g，在50g水中加入40gKNO3固体，只能溶解30g的硝酸钾，得到80g溶液，说法错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确。 19. 下列实验设计能与结论相对应的是 A. 利用实验甲验证质量守恒定律 B. 利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C. 利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D. 利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，NaCl和K2CO3交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误。 B、实验乙的变量仅为氧气，只能证明铁生锈需要氧气，无法证明需要水，错误。 C、 实验中溶剂的种类、体积、温度均相同，仅溶质种类不同，二者溶解情况不同，可说明不同物质在水中溶解性不同，正确。 D、催化剂需要满足“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”三个条件，该实验仅能证明CuO可加快过氧化氢分解，未验证反应前后其质量和化学性质不变，无法证明CuO是催化剂，错误。 20. 在高温下转化为。的转化率(参加反应的与反应前的质量比)表示反应进行的程度。反应前的质量为160 g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 75% 【答案】D 【解析】 【详解】计算反应前铁元素质量：160g 中Fe质量为，原有O质量为。反应前后Fe元素质量不变，已知反应后固体中，则反应后O质量为，固体中O元素减少质量为。 由反应方程式可知，每反应160g ，固体失去1个O原子（质量16g），设参加反应的质量为x。 ，解得。 转化率为。 第Ⅱ卷 (非选择题 50分) 江阴市国乐岛迎来了《久仰了苏东坡》艺术展，苏轼在文学、艺术和生活等多个领域都取得了卓越成就。完成下面小题。 21. 诗词篇 (1)“且将新火试新茶”出自苏轼《望江南》。“取新火”常以榆柳钻木取火，其取火原理是摩擦生热使___________。 (2)榆柳燃烧后的灰烬可作钾肥，下列属于钾肥主要作用的是___________(填字母)。 a．促进生长、叶色浓绿 b．增强抗寒、抗旱能力 c．增强抗病虫害、抗倒伏能力 (3)苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明”反映的化学原理是：在高温下，把水滴到炭火上生成一氧化碳和氢气，涉及的基本反应类型是___________。 22. 书法篇 (1)图是苏轼的《黄州寒食帖》，为“墨迹素笺本”。墨的主要成分是炭黑，历经岁月墨迹仍不变色的原因是常温下碳单质的___________。 (2)素笺是宋代的一种书写用纸。《天工开物》记载了造竹纸，图“荡料入帘”是造纸的一道工序，原理相当于实验操作___________。 (3)“雪堂端砚”以苏轼在黄州所建书房“雪堂”命名。端砚取材于端石，端石中主要矿物为绢云母、石英等，石英为二氧化硅的天然形式，二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 (4)兼毫是采用狼毫(黄鼠狼尾毛)、羊毫(山羊毛)两种或多种动物毫毛混合制成的毛笔，市面上低价毛笔大多数掺有涤纶等化纤，鉴别羊毛和涤纶可用___________的化学方法。 23. 美食篇 (1)苏轼创制的东坡肉肥而不腻，东坡鱼鲜嫩入味，东坡豆腐外酥里嫩，肉、鱼、豆腐中含有的主要营养物质是___________。 (2)烹饪东坡肉时香气弥漫。从微观角度体现了___________(填字母)。 a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子间有间隔 (3)糖醋鱼在烹制过程中加入食醋和料酒，能使其味香可口。 其反应原理为。R的化学式为___________。 【答案】21. ①. 温度达到着火点； ②. c ③. 置换反应 22. ①. 化学性质稳定或化学性质不活泼 ②. 过滤 ③. +4 ④. 灼烧闻气味 23. ①. 蛋白质 ②. b ③. H2O 【解析】 【21题详解】 ①“取新火”常以榆柳钻木取火，其原理是通过摩擦生热，使温度达到榆柳的着火点，从而引发燃烧。 ②a.促进生长、叶色浓绿是氮肥的作用，错误； b.增强抗寒、抗旱能力是磷肥的作用，错误； c.增强抗病虫害、抗倒伏能力是钾肥的主要作用，正确； ③在高温下，把水滴到炭火上生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式略；该反应是由一种单质（C）和一种化合物（H2O ）反应，生成另一种单质（H2 ）和另一种化合物（CO），属于置换反应。 【22题详解】 ①墨的主要成分是炭黑（碳单质），历经岁月墨迹仍不变色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼（或化学性质稳定）。 ②“荡料入帘”是将纸浆悬浮液倒入竹帘，水漏下而植物纤维留在帘上形成湿纸页，这实现了固液分离，原理相当于实验操作中的过滤。 ③二氧化硅中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（−2）×2=0，解得x=+4。 ④羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味且灰烬呈黑色硬球状。因此，鉴别羊毛和涤纶可用灼烧闻气味的方法。 【23题详解】 ①肉、鱼、豆腐中含有的主要营养物质是蛋白质。 ②烹饪东坡肉时香气弥漫，是因为含有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 ③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：C原子4个（2+2），H原子10个（4+6），O原子3个（2+1）；反应后（已知部分CH3COOC2H5即C4H8O2 ）：C原子4个，H原子8个，O原子2个；差值（即R中包含）：H原子2个，O原子1个，所以R的化学式为H2O。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 松花蛋里说松花 皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。 有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。 传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。 为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。 依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。 表1.离子种类及时间对松花生长的影响 有无松花生长 和 和 和 第5天 无 无 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 无 无 第19天 无 无 无 有 有 有 小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。 （1）戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。 （2）请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。 （3）腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。 （4）从表1中可得出的结论是___________；___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素 b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳 c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄 【答案】（1） 放出 （2）Mg(OH)2MgO+H2O↑ （3） 氢氧化钠## （4） ①. 仅含有、、时无法生长松花 ②. 松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）（合理即可） （5）a 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水发生反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，因此配制腌料时会感觉烫手。 【小问2详解】 氢氧化镁在500℃下灼烧后失水，根据质量守恒定律可知生成水的同时生成氧化镁，反应方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑。 【小问3详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与草木灰(含)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；因此腌料一定含有氯化钠、氢氧化钾、氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(除水外)。 【小问4详解】 从表格数据可知，前15天所有组均无松花生长，说明仅含有、、时无法生长松花； 从表格数据可知，第19天时仅同时含和另一种二价金属阳离子的组有松花，单独加其他金属离子的组无松花，说明松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）。 【小问5详解】 a、无铅皮蛋只是铅含量符合国家标准，并非完全不含铅，叙述错误； b、食醋可以中和松花蛋中的碱性物质，改善口感，因此食用松花蛋时蘸食醋口感更佳，叙述正确； c、从图像可知蛋壳、蛋黄中含量随腌制时间下降，蛋白中含量上升，说明蛋白中来源于蛋壳、蛋黄和蛋白本身，叙述正确。 25. 常用于电子工业，利用废旧电池炭包(含炭和)制备流程如图所示。 已知：碱化过程中的反应为 （1）将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是___________。 （2）写出“溶解”过程中的化学方程式___________。 （3）“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质。检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入___________溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。 （4）加水“打浆”可加快“氧化”速率，原因是___________。 （5）“氧化”时化合价发生改变的元素是___________(填元素符号)。 【答案】（1） 除去炭包中的炭杂质 （2） （3） 氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡，合理即可） （4） 增大反应物接触面积，加快反应速率 （5） Mn、O 【解析】 【小问1详解】 炭包含炭和，通入足量氧气中焙烧时，炭与反应生成气体而除去，得到较纯净的。 【小问2详解】 溶解时、、反应生成、和，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 沉淀表面附着的可溶性杂质为，可通过检验洗涤液中是否含判断是否洗净，含的溶液可与生成白色沉淀，故方法是向最后一次洗涤液中加入氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡溶液。 【小问4详解】 加水打浆使分散为细小颗粒，增大了与空气中的接触面积，因此加快氧化速率。 【小问5详解】 氧化过程中Mn元素从中的+2价升高为中的平均价，O元素从中的0价降低为中的-2价，因此这两种元素化合价发生改变。 26. 化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应进行探究。 实验1：借助指示剂，如图所示进行实验。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）判断两种物质发生反应的现象是___________。 实验2：借助数字技术，如图1所示进行实验，测得溶液的pH、电导率变化分别如图2、图3所示。 （3）图2中c点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （4）图3中P点与图2中___________(填“a”、“b”或“c”)点对应的时间相同。 （5）图3中0到时间内，曲线明显下降的主要原因是烧杯中溶液的___________(填字母)。 A. 钠离子数目减少 B. 氯离子数目减少 C. 离子总浓度下降 （6）滴加稀盐酸时发现烧杯中产生气泡，其原因是氢氧化钠溶液放置在空气中会变质，请用化学方程式表示___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2）溶液由红色变为无色 （3）NaCl、HCl （4）b （5）C （6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，说明两种物质发生反应； 【小问3详解】 图2中c点pH＜7，此时盐酸已过量，溶液中的溶质是NaCl、HCl； 【小问4详解】 图3中P点对应电导率由下降转为上升的转折点，这通常对应恰好完全中和的时刻，此时溶液中离子浓度最低，应与图2中b点（pH=7的时刻）对应的时间相同； 【小问5详解】 图3中0到t1时间内曲线明显下降的主要原因是离子总浓度下降（因为反应中OH-与H⁺结合为水，离子总数减少导致电导率下降）； 【小问6详解】 氢氧化钠敞口放置于空气中会变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式略；加入稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生。 27. 某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 1.晓原理 （1）治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。 【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或 （2）猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个) Ⅱ．推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解 ③ 【实验验证1】 （3）填写空白处 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有 【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。 （5）图中X的数值为___________。 （6）实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。 Ⅲ．会应用 （7）根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。 成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g 用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。 不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气 禁忌 钠摄入量受限制的患者 a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药 c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法 【答案】（1） H+ （2） 或 （3） ①. 稀盐酸 ②. 一、二 ③. 无明显现象（或无白色沉淀生成） （4） 胃药中含有淀粉，淀粉加热碳化过程中也会生成CO2，同样能使澄清石灰水变浑浊 （5） 5 （6） 装有胃药浸出液的塑料瓶变瘪程度与装有碳酸氢钠溶液的塑料瓶变瘪程度相近，明显小于装有碳酸钠溶液的塑料瓶的变瘪程度 （7） bc 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多是指胃液中H+浓度过高，治疗时需要降低H+浓度。 【小问2详解】 氧化镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为；氧化铝和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①滴加稀盐酸，有气泡生成说明胃药成分可与酸反应生成气体，猜想一的氧化物、猜想二的氢氧化物与酸反应均无气泡，淀粉不溶于稀酸，因此试管底部有不溶物，故猜想一、二错误； ②若胃药成分含，与稀盐酸反应会生成，向上层清液滴加碳酸钠会生成碳酸钙白色沉淀，结论为不含，因此无明显现象或无白色沉淀生成。 【小问4详解】 根据资料可知，淀粉加热会碳化变黑，碳和氧气反应会产生，因此无法确定使澄清石灰水变浑浊的来自碳酸氢钠分解还是淀粉碳化产生。 【小问5详解】 对照实验需要控制变量，除溶质种类不同外，溶液体积、溶质质量分数均需相同，因此X为5。 【小问6详解】 根据资料可知，碳酸钠可与二氧化碳、水反应消耗瓶内二氧化碳，瓶内压强减小更明显，塑料瓶更瘪；碳酸氢钠不与二氧化碳反应，瓶内压强变化小，若胃药浸出液组与5%碳酸氢钠溶液组现象一致，即可证明主要成分为碳酸氢钠。 【小问7详解】 a、 一日最多服用2片×3=6片，每片含0.5g碳酸氢钠，最多摄入钠元素质量为，远小于3g，错误； b、该胃药服用后会产生嗳气，且摄入大量钠元素，长期服用对身体有不良影响，不建议长期服用，正确； c、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，正确。 28. 2025年，全球最大单体绿氨项目——风光制绿氢合成氨一体化示范项目正式投产，实现从绿电到绿氢再到绿氨()的产业链贯通。 I．制绿氨 绿氢是利用可再生能源发电通过电解水技术制得的氢气，制取绿氨流程如图所示。 （1）风光发电中光伏发电是将___________能转化为电能。 （2）碱性电解水制氢时在水中加入KOH的目的是___________。 （3）深冷分离法通过低温液化空气，利用不同组分的___________不同进行空气分离。 （4）是一种储氢合金：，与高压储氢相比，储氢的优点是___________。 Ⅱ．用绿氨 绿氨作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，其应用如图所示。 （5）储氢技术常以质量储氢密度[]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，绿氨的理论质量储氢密度为___________(保留1位小数)。 （6）写出氨气燃烧生成氮气和水的化学方程式___________。 （7）绿氨掺混发电是天然气发电低碳转型的重要方向之一，若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则使用40 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少多少kg二氧化碳排放？(写出计算过程) 【答案】（1）光能或太阳能 （2）增强水的导电性 （3）沸点 （4）储氢密度大（或储存、运输更安全方便，合理即可） （5）17.6% （6） （7）由题意可知：2.5 kg氨气的能量与1 kg甲烷相当，则40 kg氨气可替代甲烷的质量为：  设16 kg甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x， 答：理论上可减少44kg二氧化碳排放。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 纯水几乎不导电，加入可电离出自由移动的离子，增强水的导电性，保证电解顺利进行。 【小问3详解】 深冷液化分离空气的原理是利用空气中各组分的沸点不同，分离得到氮气。 【小问4详解】 氢气具有可燃性且密度较小，运输和储存成本较高，故和高压储氢相比，合金储氢不需要高压设备，储氢密度更大，储存和运输更安全方便。 【小问5详解】 氨气分解为氮气和氢气，反应为，根据公式计算： 。 【小问6详解】 氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，根据质量守恒定律配平即可得到该方程式。 【小问7详解】 根据题意可计算出需要消耗的甲烷的质量，再利用甲烷与二氧化碳的质量比可计算出二氧化碳的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期学业水平调研测试 九年级化学试题 20260.4 本试题分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 下列做法符合“绿色发展”理念的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 开发和利用氢能源 C. 工业废水浇灌农田 D. 生活垃圾随意丢弃 2. 下列中华传统工艺涉及化学变化的是 A. 木雕 B. 剪纸 C. 刺绣 D. 烧瓷 3. 化学元素与人体健康密切相关，人体缺乏会引起贫血症的元素是 A. 碘 B. 铁 C. 钙 D. 氟 4. 中国科学家为化学的发展作出了巨大贡献。下列科学家与其对应贡献关系错误的是 A. 石油化工催化剂——闵恩泽 B. 稀土分离技术——徐光宪 C. 合译《化学鉴原》——宋应星 D. 发明联合制碱法——侯德榜 5. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氧气 6. 用红磷探究空气中氧气的含量实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 排风 C. 明火 D. 锐器 7. 茶多酚具有强化血管、降血脂的作用。下列说法正确的是 A. 茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个茶多酚分子中含有1个氧分子 C. 茶多酚中碳、氢元素的质量比是1：1 D. 茶多酚中氧元素的质量分数最小 产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧()、甲烷、一氧化二氮、氯氟代烷等。化学在减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。完成下面小题。 8. 实验室制取二氧化碳的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 添加大理石 C. 量取稀盐酸 D. 验满二氧化碳 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Al B. 甲烷分子： C. 2个氟离子： D. 3个氧原子： 10. 图是氮元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 氮的质子数是7 B. 氮原子核外有5个电子 C. 氮是金属元素 D. 氮的相对原子质量为14.01 g 11. 二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I体现氢气具有还原性 B. 反应Ⅱ是化合反应 C. 该成果有利于达成碳中和的目标 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 12. 下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A. 溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B. 为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C. 当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D. 经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 纯净物 金属材料 稀溶液 中和反应 Y 混合物 复合材料 饱和溶液 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 15. 江阴飞马千灯会融合了盛唐文化与现代科技。下列说法正确的是 A. 烟花秀：绚烂多彩的烟花，体现了氧气具有可燃性 B. 着唐装：金属制成造型各异的簪子，利用了金属的延展性 C. 赏灯会：填充稀有气体的灯光美轮美奂，利用了稀有气体的化学性质不活泼 D. 打铁花：生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁高 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铁 加足量稀盐酸，过滤 B 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 取洁净的Fe丝和Ag丝插入到溶液中 D 测定草木灰浸出液的pH 用pH试纸蘸取浸出液，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 17. 甲转化为丙的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化2中原子个数减少 B. 75%的乙溶液中溶剂是水 C. 乙和丙在氧气中完全燃烧产物相同 D. 甲分子中碳原子和氢原子的个数比为2：5 18. KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度比KCl的溶解度大 B. 时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等 C. 时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液 D. 中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯 19. 下列实验设计能与结论相对应的是 A. 利用实验甲验证质量守恒定律 B. 利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C. 利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D. 利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 20. 在高温下转化为。的转化率(参加反应的与反应前的质量比)表示反应进行的程度。反应前的质量为160 g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 75% 第Ⅱ卷 (非选择题 50分) 江阴市国乐岛迎来了《久仰了苏东坡》艺术展，苏轼在文学、艺术和生活等多个领域都取得了卓越成就。完成下面小题。 21. 诗词篇 (1)“且将新火试新茶”出自苏轼《望江南》。“取新火”常以榆柳钻木取火，其取火原理是摩擦生热使___________。 (2)榆柳燃烧后的灰烬可作钾肥，下列属于钾肥主要作用的是___________(填字母)。 a．促进生长、叶色浓绿 b．增强抗寒、抗旱能力 c．增强抗病虫害、抗倒伏能力 (3)苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明”反映的化学原理是：在高温下，把水滴到炭火上生成一氧化碳和氢气，涉及的基本反应类型是___________。 22. 书法篇 (1)图是苏轼的《黄州寒食帖》，为“墨迹素笺本”。墨的主要成分是炭黑，历经岁月墨迹仍不变色的原因是常温下碳单质的___________。 (2)素笺是宋代的一种书写用纸。《天工开物》记载了造竹纸，图“荡料入帘”是造纸的一道工序，原理相当于实验操作___________。 (3)“雪堂端砚”以苏轼在黄州所建书房“雪堂”命名。端砚取材于端石，端石中主要矿物为绢云母、石英等，石英为二氧化硅的天然形式，二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 (4)兼毫是采用狼毫(黄鼠狼尾毛)、羊毫(山羊毛)两种或多种动物毫毛混合制成的毛笔，市面上低价毛笔大多数掺有涤纶等化纤，鉴别羊毛和涤纶可用___________的化学方法。 23. 美食篇 (1)苏轼创制的东坡肉肥而不腻，东坡鱼鲜嫩入味，东坡豆腐外酥里嫩，肉、鱼、豆腐中含有的主要营养物质是___________。 (2)烹饪东坡肉时香气弥漫。从微观角度体现了___________(填字母)。 a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子间有间隔 (3)糖醋鱼在烹制过程中加入食醋和料酒，能使其味香可口。 其反应原理为。R的化学式为___________。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 松花蛋里说松花 皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。 有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。 传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。 为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。 依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。 表1.离子种类及时间对松花生长的影响 有无松花生长 和 和 和 第5天 无 无 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 无 无 第19天 无 无 无 有 有 有 小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。 （1）戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。 （2）请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。 （3）腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。 （4）从表1中可得出的结论是___________；___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素 b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳 c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄 25. 常用于电子工业，利用废旧电池炭包(含炭和)制备流程如图所示。 已知：碱化过程中的反应为 （1）将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是___________。 （2）写出“溶解”过程中的化学方程式___________。 （3）“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质。检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入___________溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。 （4）加水“打浆”可加快“氧化”速率，原因是___________。 （5）“氧化”时化合价发生改变的元素是___________(填元素符号)。 26. 化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应进行探究。 实验1：借助指示剂，如图所示进行实验。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）判断两种物质发生反应的现象是___________。 实验2：借助数字技术，如图1所示进行实验，测得溶液的pH、电导率变化分别如图2、图3所示。 （3）图2中c点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （4）图3中P点与图2中___________(填“a”、“b”或“c”)点对应的时间相同。 （5）图3中0到时间内，曲线明显下降的主要原因是烧杯中溶液的___________(填字母)。 A. 钠离子数目减少 B. 氯离子数目减少 C. 离子总浓度下降 （6）滴加稀盐酸时发现烧杯中产生气泡，其原因是氢氧化钠溶液放置在空气中会变质，请用化学方程式表示___________。 27. 某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 1.晓原理 （1）治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。 【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或 （2）猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个) Ⅱ．推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解 ③ 【实验验证1】 （3）填写空白处 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有 【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。 （5）图中X的数值为___________。 （6）实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。 Ⅲ．会应用 （7）根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。 成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g 用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。 不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气 禁忌 钠摄入量受限制的患者 a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药 c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法 28. 2025年，全球最大单体绿氨项目——风光制绿氢合成氨一体化示范项目正式投产，实现从绿电到绿氢再到绿氨()的产业链贯通。 I．制绿氨 绿氢是利用可再生能源发电通过电解水技术制得的氢气，制取绿氨流程如图所示。 （1）风光发电中光伏发电是将___________能转化为电能。 （2）碱性电解水制氢时在水中加入KOH的目的是___________。 （3）深冷分离法通过低温液化空气，利用不同组分的___________不同进行空气分离。 （4）是一种储氢合金：，与高压储氢相比，储氢的优点是___________。 Ⅱ．用绿氨 绿氨作为一种零碳燃料具有广泛的应用前景，其应用如图所示。 （5）储氢技术常以质量储氢密度[]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，绿氨的理论质量储氢密度为___________(保留1位小数)。 （6）写出氨气燃烧生成氮气和水的化学方程式___________。 （7）绿氨掺混发电是天然气发电低碳转型的重要方向之一，若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则使用40 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少多少kg二氧化碳排放？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $