精品解析：2025年江苏省无锡市江阴市中考一模化学试题

2025年春学期江阴市初三学业水平调研测试 九级化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题．考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题，每小题2分，共30分） 1. 赏雅集、逛庙会、体验穿越……今年孤山庙会“嗨”翻了，下列过程涉及到化学变化的是 A. 制作竹编 B. 掷圈套鹅 C. 激情烤肉 D. 飞镖射击 2. 铝制易拉罐应投入的垃圾箱标识是 A. B. C. D. 3. 人体中含量最多的物质是（ ） A 氧气 B. 氮气 C. 水 D. 氯化钠 4. 下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. NH4HCO3 C. Ca（ H2PO4）2 D. K2SO4 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. ——60个碳原子 B. Cl——铝元素 C. ——1个亚铁离子 D. 2N——氮气 6. 下列有关科学家与其贡献对应错误的是 A. 屠呦呦——发现了青蒿素 B. 张青莲——测定铟的相对原子质量 C. 徐光宪——研发了稀土分离技术 D. 门捷列夫——用定量实验测定空气组成 7. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 B. 石墨有导电性，用于生产铅笔芯 C. 氧气具有助燃性，用作燃料 D. 氢氧化钠溶液有碱性，用于改良酸性土壤 8. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 C 将氯化钠从海水中分离出来 采用蒸发结晶的方法 D 自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 10. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 铷原子核内的质子数为37 B. 铷原子化学变化中容易失去1个电子 C. 铷原子的核外电子分5层排布 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 11. 下列对实验意外的处理方法错误的是 A. 碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 B. 一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离 C. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭 D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 酸 单质 氧化反应 纯净物 Y 化合物 非金属单质 化合反应 混合物 A A B. B C. C D. D 14. 我国科学家将二氧化碳转化为可燃性甲醇的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲醇的化学式为 B. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22:3 C. 反应前后分子、原子的个数均没有发生改变 D. 该技术不仅可缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式 15. 艾草中含有的蓝桉醇（）具有极高的药用价值，下列有关蓝桉醇说法正确的是 A. 相对分子质量为222g B. 由三种元素组成 C. 碳元素与氢元素的质量比为15:26 D. 氢元素质量分数最高 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓 将水倒入浓中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 测定空气中体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 D 除去中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B. ℃时，将20g NaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C. ℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D. NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 18. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 19. 向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是 A. 该反应的实质是和结合成 B. A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C. B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D. 分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 20. 现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得游渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是 A. 10.5g B. 35.6g C. 44.8g D. 65.8g 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 a.增强硬度 b.降低熔点 c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为______。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是______（填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的______性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是______。 a.鱼 b.鸡翅 c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为______。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为______。 ii.X的化学式为______。 iii.放电时将化学能转化为______能。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 氨（）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。 Ⅰ．工业合成氨。流程示意图如图1所示。 铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中、含量对产出气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。 Ⅱ．氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。 物性参数 燃烧热（/） 12.77 17.10 沸点/℃ -252.9 -33.5 最小点火能量/MJ 0.02 8 爆炸极限/% 4~75 16~25 依据短文内容回答下列问题。 （1）合成氨的原料之一氮气主要来于空气。空气中氮气的体积分数约为______。 （2）一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为______。 （3）根据图2写出含量与催化剂活性的关系是______。 （4）在压强下，氮气的沸点为-195.8℃（与沸点见短文中表格），欲将与、分离，将温度控制在______范围内。 （5）下列说法不正确的是______（填字母序号）。 a.氨气比氢气更容易被点燃 b.三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）都属于氧化物 c.氢气液化储存比氨气更易实现，但爆炸风险较大 d.氨气具有非常大的潜在应用前景 23. ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。 （1）“酸浸”前将矿石粉碎目的是______。 （2）“过滤”所得滤渣中含有的金属是______（填化学式）。 （3）“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了______（填化学式）杂质。 （4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为______。 （5）药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是______。 24. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （一）研究物质的制法 如图1所示装置制取干燥的，请回答下列问题： （1）装置丙中试剂X应该选用______（填字母）。 a.氢氧化钠溶液 b.稀硫酸 c.浓硫酸 （2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其反应的化学方程式为______。 （二）研究物质的性质 将足量NaOH溶液注入到集满的锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2、图3。 （3）随着实验的进行，锥形瓶中压强降低的主要原因是______。 （4）反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明了______。 （三）研究物质的组成 待装置甲中无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余固体粉末，测得滤液pH约为3。 （5）写出滤液所含溶质的化学式：______。 （6）废液处理时，向滤液中缓慢加入______（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a.二氧化锰 b.熟石灰 c.盐酸 d.碳酸钙粉末 25. 项目小组对学生劳动实践课上使用的草木灰开展探究性活动。 探究一：探究草木灰的成分 【查阅资料1】草木灰是植物秸秆等燃烧的灰烬，高含钾元素，可能还含有碳酸根离子。 【提出问题】草木灰中含有碳酸根离子吗？ 【实验探究1】 （1） 操作 现象 结论 用温水浸泡草木灰，搅拌，取浸取液于试管中，滴加足量______（填试剂名称），将产生的气体通入石灰水中 ______ 草木灰中含有碳酸根离子 探究二：探究浸取液的酸碱性 （2）取少量浸取液于试管中，滴加无色的______溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【提出问题】溶液呈碱性是由于溶液中的哪种离子引起的呢？ 【猜想与假设】猜想1：引起的；猜想2：引起的。 【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。 【实验探究2】 （3）取上述红色溶液，再逐滴滴入溶液至过量时，观察到______现象，说明溶液呈碱性是溶液中引起的。 探究三：提取草木灰中的 【实验探究3】 将温水浸泡草木灰后的混合物进行过滤、蒸发等一系列操作得到固体。 （4）图1实验中，用温水而不用冷水浸泡的可能原因是______。 （5）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为20分钟，更符合节能增效。 探究四：体悟草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰（主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 （6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是______（写化学方程式）。 （7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图3所示，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 a.浓度为10%的溶液pH=11.6 b.浓度为1%的KOH溶液的Ph=13.2 26. 氧气是人类赖以生存的物质，不同领域获得氧气的方法不同。 Ⅰ．工业获得氧气 （1）工业以空气为原料获得氧气，工业上选择空气的主要原因是______。 （2）揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可立即观察到______。 a.木条熄灭 b.木条燃烧更旺 Ⅱ．家庭获得氧气 某款家用制氧利用两种化学试剂［过碳酸钠（）和二氧化锰］同时加入水中制取氧气，装置示意图如图1。 （3）制氧机工作时发生了两步反应， 第一步：； 第二步：______。（用化学方程式表示） （4）图中“加湿过滤仓”的原理与图2中______（填字母）装置类似。 （5）“加湿过滤仓”中的水除了有加湿氧气的作用外，还可能起到的作用是______（填序号）． a.观察氧气生成的速率 b.除去氧气中一些杂质 c.增加氧气质量 d.降低氧气温度 Ⅲ．渔业获得氧气 过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成和相应的碱，运输活鱼时常用到过氧化钙（）来增加水中的含氧量。 （6）过氧化钙与水反应的化学方程式为______。 （7）鱼类运输供氧一般不选择，选择更好，可能原因是______。 Ⅳ．密闭空间获得氧气 （8）氧烛广泛应用于潜艇等紧急场合。一种氧烛主要成分为，还含有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使分解。 已知：。 ①现有含42.6g 的氧烛，可以提供多少氧气？______。 ②氧烛的产氧率明显低于理论值的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期江阴市初三学业水平调研测试 九级化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题．考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题，每小题2分，共30分） 1. 赏雅集、逛庙会、体验穿越……今年孤山庙会“嗨”翻了，下列过程涉及到化学变化的是 A. 制作竹编 B. 掷圈套鹅 C. 激情烤肉 D. 飞镖射击 【答案】C 【解析】 【详解】A、制作竹编只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、掷圈套鹅过程中没有生成新物质，属于物理变化； C、激情烤肉，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化 D、飞镖射击过程中没有生成新物质，属于物理变化。 故选C。 2. 铝制易拉罐应投入的垃圾箱标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铝属于金属材料，可回收再利用，故应投入可回收物中； 故选：D。 3. 人体中含量最多的物质是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 水 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】人体中含量最多的物质水。故选C。 4. 下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. NH4HCO3 C. Ca（ H2PO4）2 D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、NH4HCO3只含N一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、Ca（ H2PO4）2只含P一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、K2SO4只含K一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. ——60个碳原子 B. Cl——铝元素 C. ——1个亚铁离子 D. 2N——氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示一个分子是由60个碳原子构成的，根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子表示为60C，故选项错误； B、Cl表示氯元素，铝元素符号为Al，故选项错误； C、表示1个亚铁离子，故选项正确； D、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，氮气表示为，故选项错误； 故选：C。 6. 下列有关科学家与其贡献对应错误的是 A. 屠呦呦——发现了青蒿素 B. 张青莲——测定铟的相对原子质量 C. 徐光宪——研发了稀土分离技术 D. 门捷列夫——用定量实验测定空气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项说法正确； B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项说法正确； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，拉瓦锡用定量法研究了空气的成分，得出空气由氧气和氮气组成的结论，故选项说法错误； 故选：D。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 B. 石墨有导电性，用于生产铅笔芯 C. 氧气具有助燃性，用作燃料 D. 氢氧化钠溶液有碱性，用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够吸收水分，可用作食品干燥剂，选项正确； B、石墨有导电性，可制作电极，在纸上划过留下痕迹，可用于生产铅笔芯，选项错误； C、氧气具有助燃性，可作助燃剂，氧气不具可燃性，不能用作燃料，选项错误； D、氢氧化钠溶液有碱性，但具有强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，选项错误，故选A。 8. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 故选D。 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 C 将氯化钠从海水中分离出来 采用蒸发结晶的方法 D 自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2是空气组成成分，不属于空气污染物，故说法错误； B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，B中“水由氢原子和氧原子构成”表述错误，故说法错误； C、氯化钠溶解度受温度影响小，从海水中分离氯化钠，采用蒸发结晶的方法，故说法正确； D、自制简易净水器只能除去不溶性杂质、部分色素和异味，无法除去可溶性杂质，净化后不是纯水，故说法错误。 故选C。 10. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 铷原子核内的质子数为37 B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C. 铷原子的核外电子分5层排布 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确； B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确； C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确； D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。 故选：D。 11. 下列对实验意外的处理方法错误的是 A. 碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 B. 一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离 C. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭 D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，硫酸具有腐蚀性，不能涂硫酸，说法错误，符合题意； B、一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离，说法正确，不符合题意； C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，不符合题意。 故选A。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能产生三氧化硫，故选项错误； B、氧化铁与盐酸反应得到氯化铁和水，故选项正确； C、铜与稀盐酸不反应，故选项错误； D、硝酸钠与氯化镁混合后没有生成沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应发生的条件，故选项错误； 故选：B。 13. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 酸 单质 氧化反应 纯净物 Y 化合物 非金属单质 化合反应 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物，化合物和酸属于包含关系，故选项正确； B、单质包括金属单质和非金属单质，所以单质和非金属单质属于包含关系，故选项错误； B、氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项错误； D、纯净物和混合物属于并列关系，故选项错误； 故选：A。 14. 我国科学家将二氧化碳转化为可燃性甲醇的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲醇的化学式为 B. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22:3 C. 反应前后分子、原子的个数均没有发生改变 D. 该技术不仅可缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，化学方程式为：。 【点睛】A、由分子结构模型可知，甲醇的化学式为，故A说法正确； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为44：（2×3）=22：3，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，根据化学方程式可知，该化学反应前后，分子个数发生改变，故C说法错误； D、二氧化碳是该反应的反应物，且生成物甲醇是一种可燃物，因此该技术不仅可缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式，故D说法正确； 故选：C。 15. 艾草中含有蓝桉醇（）具有极高的药用价值，下列有关蓝桉醇说法正确的是 A. 相对分子质量为222g B. 由三种元素组成 C. 碳元素与氢元素的质量比为15:26 D. 氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位为1，一般省略不写，故选项说法错误； B、蓝桉醇（）由碳、氢、氮三种元素组成，故选项说法正确； C、蓝桉醇（）中碳元素与氢元素的质量比为（12×15）：（1×26）=90：13，故选项说法错误； D、蓝桉醇（）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×26）：16=90：13：8，碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； 故选：B。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓 将水倒入浓中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 测定空气中体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 D 除去中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A不能达到实验目的； B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而棉线主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味，可以通过闻气味来鉴别，故B能达到实验目的； C、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷来测定空气中氧气的体积分数，故C不能达到实验目的； D、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，不能达到除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体的目的，故D不能达到实验目的； 故选：B。 17. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B. ℃时，将20g NaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C. ℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D. NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸镁，达到饱和状态，所以℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故A错误； B、℃时，氯化钠的溶解度是36.5g，即100g水中最多能溶解36.5g氯化钠，达到饱和状态，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化钠固体，所以得到的溶液得质量为50g+18.25g=68.25g＜70g，故B错误； C、℃时，将硫酸镁的饱和溶液升温或降温，溶解度都会减小，都会析出晶体，所以溶质质量分数都会变小，故C正确； D、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，所以NaCl中混有少量硫酸镁时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误； 故选：C。 18. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 19. 向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是 A. 该反应的实质是和结合成 B. A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C. B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D. 分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH-结合成H2O，故选项说法正确； B、原溶液是氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，相当于相同数目氢氧根离子替换为氯离子，反应过程中溶液的离子数量不变，A点到B点导电能力减小，是因为反应过程中有水生成，溶液中离子的浓度逐渐减少，故选项说法错误； C、B点时导电能力最小，NaOH与HCl恰好完全反应，故选项说法正确； D、B→C段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故选项说法正确； 故选：B。 20. 现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得游渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是 A. 10.5g B. 35.6g C. 44.8g D. 65.8g 【答案】B 【解析】 【详解】现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，碳不能和硝酸银反应，镁的金属活动性强于锌，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁反应完后，锌再和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，即碳、银、锌，反应的化学方程式及其质量关系如下： 镁完全反应，锌没有反应时，滤渣质量最小为：1.6g+21.6g+6.5g=29.7g， 镁完全反应，锌完全反应时，滤渣质量最大为：1.6g+21.6g+21.6g=44.8g， 由以上计算可知，滤渣质量大于或等于29.7g,小于44.8g,可能是35.6g。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 a.增强硬度 b.降低熔点 c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为______。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是______（填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的______性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是______。 a.鱼 b.鸡翅 c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为______。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为______。 ii.X的化学式为______。 iii.放电时将化学能转化为______能。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. bc ②. 导热 ③. c （3） ①. 氢氧根离子## ②. +1价 ③. ZnO ④. 电 【解析】 【小问1详解】 ①合金的熔点低于纯金属的熔点，则炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是降低熔点，故填b。 ②二氧化锡与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：SnO2+CSn+CO2↑。 【小问2详解】 ①合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。图中属于合成材料的是聚四氟乙烯和合成橡胶，故填bc。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的导热性，故填导热。 ③a、鱼中富含蛋白质，选项错误； b、鸡翅中富含蛋白质，选项错误； c、韭菜中富含维生素，选项正确，故填c。 【小问3详解】 ①氢氧化钾溶液中、氢氧化钾解离成钾离子和氢氧根离子，其中的阴离子为氢氧根离子，故填氢氧根离子或OH-。 ②i、氧化银中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中银元素的化合价为+1价，故填+1价。 Ii、由化学方程式可知，反应前出现了1个锌原子、2个银原子和1个氧原子，反应后出现了2个银原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个锌原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为ZnO，故填ZnO。 Iii、银-锌纽扣电池放电时将化学能转化为电能，故填电。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 氨（）是一种重要化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。 Ⅰ．工业合成氨。流程示意图如图1所示。 铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中、含量对产出气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。 Ⅱ．氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。 物性参数 燃烧热（/） 12.77 17.10 沸点/℃ -252.9 -33.5 最小点火能量/MJ 0.02 8 爆炸极限/% 4~75 16~25 依据短文内容回答下列问题。 （1）合成氨的原料之一氮气主要来于空气。空气中氮气的体积分数约为______。 （2）一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为______。 （3）根据图2写出含量与催化剂活性的关系是______。 （4）在压强下，氮气的沸点为-195.8℃（与沸点见短文中表格），欲将与、分离，将温度控制在______范围内。 （5）下列说法不正确的是______（填字母序号）。 a.氨气比氢气更容易被点燃 b.三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）都属于氧化物 c.氢气液化储存比氨气更易实现，但爆炸风险较大 d.氨气具有非常大的潜在应用前景 【答案】（1）78% （2） （3）随着含量升高，催化剂活性先变好后变差（其它合理答案也可） （4）-195.8℃-33.5℃ （5）ac 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数约为78%； 【小问2详解】 一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氨含量越高代表催化剂活性越好，根据图2可知，随着含量升高，氨含量先增大后减小，则说明催化剂活性先变好后变差（合理即可）； 【小问4详解】 欲将与、分离，需要将氨气液化，而氮气和氢气仍为气态，NH3沸点为-33.5℃，氮气的沸点为-195.8℃；氢气的沸点为-252.9℃；因此控制温度在-195.8℃-33.5℃之间； 【小问5详解】 a、氢气最小点火能量比氨气小，则氢气比氨气更容易被点燃，a错误； b、三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，b正确； c、氢气沸点比氨气低，氢气液化储存比氨气更难实现，氢气的爆炸极限为4%~75%，氨气的爆炸极限为16%~25%，则氢气爆炸风险较大，c错误； d、氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景，d正确； 故选：ac。 23. ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。 （1）“酸浸”前将矿石粉碎目的是______。 （2）“过滤”所得滤渣中含有的金属是______（填化学式）。 （3）“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了______（填化学式）杂质。 （4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为______。 （5）药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）Zn、Cu （3） （4） （5）等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”前将矿石粉碎目的是<>增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应），酸浸时，ZnO和硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，除铜时加入过量Zn，锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，“过滤”所得滤渣中含有的金属为Cu和过量的Zn； 【小问3详解】 pH过高时，溶液中过量，与Zn2+反应生成难溶性的Zn（OH）2杂质，导致碱式碳酸锌产率下降； 【小问4详解】 “焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌含Zn、O、H、C元素，受热分解生成ZnO，则另外两种氧化物为H2O和CO2，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 药膏药效高低与锌元素的含量相关，ZnO中锌的质量分数为 ×100%；ZnCO3中锌的质量分数为 ×100%；因等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量，所以碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。 24. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （一）研究物质的制法 如图1所示装置制取干燥的，请回答下列问题： （1）装置丙中试剂X应该选用______（填字母）。 a.氢氧化钠溶液 b.稀硫酸 c.浓硫酸 （2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其反应的化学方程式为______。 （二）研究物质的性质 将足量NaOH溶液注入到集满的锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2、图3。 （3）随着实验的进行，锥形瓶中压强降低的主要原因是______。 （4）反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明了______。 （三）研究物质的组成 待装置甲中无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3。 （5）写出滤液所含溶质的化学式：______。 （6）废液处理时，向滤液中缓慢加入______（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a.二氧化锰 b.熟石灰 c.盐酸 d.碳酸钙粉末 【答案】（1）c （2） （3）二氧化碳与氢氧化钠反应，使锥形瓶内气体减少 （4）向上排空气法收集的CO2不纯净 （5）、HCl （6）bd 【解析】 【小问1详解】 a、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意； b、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意； c、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，符合题意； 故选：c； 【小问2详解】 装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，饱和碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则锥形瓶中气体减小，压强降低； 【小问4详解】 反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明装置中还有气体，则说明向上排空气法收集的二氧化碳不纯净； 【小问5详解】 测得滤液pH约为3，说明滤液显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是生成的氯化钙和过量的氯化氢，化学式为、HCl； 【小问6详解】 过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3＜7，显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是生成的氯化钙和过量的氯化氢，废液处理时，需要将滤液调节至pH至6～9； a、二氧化锰不能与盐酸反应，错误； b、熟石灰显碱性，能与盐酸反应生成氯化钙和水，可调节pH至6~9，正确； c、盐酸不能调节pH至6~9，错误； d、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可调节pH至6~9，正确； 故选bd。 25. 项目小组对学生劳动实践课上使用的草木灰开展探究性活动。 探究一：探究草木灰的成分 【查阅资料1】草木灰是植物秸秆等燃烧的灰烬，高含钾元素，可能还含有碳酸根离子。 【提出问题】草木灰中含有碳酸根离子吗？ 【实验探究1】 （1） 操作 现象 结论 用温水浸泡草木灰，搅拌，取浸取液于试管中，滴加足量______（填试剂名称），将产生的气体通入石灰水中 ______ 草木灰中含有碳酸根离子 探究二：探究浸取液的酸碱性 （2）取少量浸取液于试管中，滴加无色的______溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【提出问题】溶液呈碱性是由于溶液中的哪种离子引起的呢？ 【猜想与假设】猜想1：引起的；猜想2：引起的。 【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。 【实验探究2】 （3）取上述红色溶液，再逐滴滴入溶液至过量时，观察到______现象，说明溶液呈碱性是溶液中引起的。 探究三：提取草木灰中的 【实验探究3】 将温水浸泡草木灰后的混合物进行过滤、蒸发等一系列操作得到固体。 （4）图1实验中，用温水而不用冷水浸泡的可能原因是______。 （5）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为20分钟，更符合节能增效。 探究四：体悟草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰（主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 （6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是______（写化学方程式）。 （7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图3所示，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 a.浓度为10%的溶液pH=11.6 b.浓度为1%的KOH溶液的Ph=13.2 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2）酚酞 （3）红色溶液变为无色 （4）碳酸钾的溶解度在温水中比在冷水中大 （5）500 （6） （7）b 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用温水浸泡草木灰，搅拌，取浸取液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，将产生的气体通入石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，证明草木灰中含有碳酸根离子； 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红色，取少量浸取液于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性； 【小问3详解】 取上述红色溶液，再逐滴滴入溶液至过量时，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过量氯化钙可将碳酸钾全部反应掉，观察到溶液由红色变无色，说明溶液呈碱性是溶液中碳酸根离子引起的； 【小问4详解】 碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，可提高溶解效率，故用温水而不用冷水浸泡的原因是碳酸钾的溶解度在温水中比在冷水中大； 【小问5详解】 根据题图2，比较4条钾浸取率曲线，可知在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 转时，钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 转时，钾浸取率与转速在800转时差别不大也较高，且在20 分钟 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 转，浸取时间为20 分钟，比较适宜； 【小问6详解】 草木灰和贝壳灰混合加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应化学方程式为，因此所得溶液中一定含有KOH； 【小问7详解】 脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的溶液的pH=11.6，浓度1%KOH溶液的pH=13.2，说明浓度为10%的碳酸钾溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图3中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，脱胶率越大，即洗涤丝帛效果越好，所以应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故选：b。 26. 氧气是人类赖以生存的物质，不同领域获得氧气的方法不同。 Ⅰ．工业获得氧气 （1）工业以空气为原料获得氧气，工业上选择空气的主要原因是______。 （2）揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可立即观察到______。 a.木条熄灭 b.木条燃烧更旺 Ⅱ．家庭获得氧气 某款家用制氧利用两种化学试剂［过碳酸钠（）和二氧化锰］同时加入水中制取氧气，装置示意图如图1。 （3）制氧机工作时发生了两步反应， 第一步：； 第二步：______。（用化学方程式表示） （4）图中“加湿过滤仓”的原理与图2中______（填字母）装置类似。 （5）“加湿过滤仓”中的水除了有加湿氧气的作用外，还可能起到的作用是______（填序号）． a.观察氧气生成的速率 b.除去氧气中一些杂质 c.增加氧气质量 d.降低氧气温度 Ⅲ．渔业获得氧气 过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成和相应的碱，运输活鱼时常用到过氧化钙（）来增加水中的含氧量。 （6）过氧化钙与水反应的化学方程式为______。 （7）鱼类运输供氧一般不选择，选择更好，可能原因是______。 Ⅳ．密闭空间获得氧气 （8）氧烛广泛应用于潜艇等紧急场合。一种氧烛主要成分为，还含有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使分解。 已知：。 ①现有含42.6g 的氧烛，可以提供多少氧气？______。 ②氧烛的产氧率明显低于理论值的原因可能是______。 【答案】（1）空气资源丰富、原料易得，成本低廉等 （2）a （3） （4）b （5）abd （6） （7）Na2O2与水反应生成强碱NaOH危害鱼类，CaO2反应生成的Ca（OH）2微溶，对鱼类影响小（合理即可） （8） ①. 解：设现有含42.6g 的氧烛，可以提供氧气的质量为x， x=19.2g 答：现有含42.6g 的氧烛，可以提供19.2g氧气。 ②. 部分氯酸钠未完全分解或生成的氧气与铁发生了反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气在自然界中储量丰富，原料易得，成本低廉，这是工业选择空气为原料制氧气的主要原因； 【小问2详解】 液态空气中氮气沸点低于氧气，打开容器时氮气先汽化逸出，氮气不能燃烧且不支持燃烧，将燃着木条置于瓶口，木条会熄灭，故选a； 【小问3详解】 根据第一个反应可知，第二步是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 图1“加湿过滤仓”中氧气通过水，起到类似洗气的作用；图2中a装置为气体从长导管通入液体（洗气原理），经过润湿后从短导管排出，故选b； 【小问5详解】 a、氧气不易溶于水，将氧气通过水，可通过观察“加湿过滤仓”中的产生气泡的快慢，判断氧气生成的速率，正确； b、“加湿过滤仓”中的水可吸收氧气中部分杂质，除去氧气中一些杂质，正确； c、“加湿过滤仓”中的水不能增加氧气质量，错误； d、“加湿过滤仓”中的水可吸收热量，降低氧气温度，正确； 故选abd； 【小问6详解】 过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成和相应的碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为； 【小问7详解】 过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，会破坏水体环境，危害鱼类；而过氧化钙反应生成的氢氧化钙微溶于水，碱性较弱，对鱼类影响小，因此选用过氧化钙； 【小问8详解】 ①见答案； ②氧烛产氧率明显低于理论值的原因可能是部分氯酸钠未完全分解或生成的氧气与铁发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$