精品解析：上海市黄浦区2025-2026学年高三下学期模拟预测 化学试卷

高三化学试卷 （完成试卷时间：60分钟 总分：100分） 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量： 一、储氢材料 储氢材料的开发是推动氢能产业化发展的关键。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，其分子结构与乙烷类似，可由乙硼烷、液氨和四氢呋喃（）在一定条件下制备得到。 1. 上述转化所涉及的元素中，原子半径最大的是______。 A. 氢 B. 硼 C. 氧 D. 氮 2. 下列有关的说法正确的是______。 A. 电子式为 B. H—N—H键角： C. 通入浓硫酸中会被氧化 D. 作燃料可降低碳排放 3. 乙硼烷的分子结构如下图所示，其分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键，使B原子最外层达到稳定结构。则乙硼烷中B原子的杂化方式是______。 A. B. C. sp 4. 第二周期中，气态基态原子的第一电离能位于B与N之间的有______种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 结合原子结构，简述分子中B原子与N原子之间的成键过程______。 镁基储氢材料具有储氢密度高、环保性能好等优点。某镁镍合金的晶胞结构如图所示。 6. 元素周期表中，Ni元素位于______区。 A. s B. p C. d D. f 7. 储氢前，镁镍合金晶体中，距离Ni原子最近且距离相等的Mg原子有______。 A. 4个 B. 8个 C. 12个 D. 16个 8. 储氢后，H原子以正八面体结合的模式有序分布在Ni的周围，所形成晶体的晶胞如图c所示，则储氢后所得晶体的化学式为______。 9. 若储氢后所得晶体的晶胞的边长为d nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中氢的密度是______。（用含d、的代数式表示） 【答案】1. B 2. D 3. A 4. C 5. N提供孤电子对，B提供空轨道，B与N之间形成配位键 6. C 7. B 8. 9. 【解析】 【1题详解】 H位于第一周期，原子半径最小，B、O、N位于第二周期，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：，故硼原子半径最大。 【2题详解】 A．中N原子只有1对孤对电子，电子式：，A错误； B．中N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对键的斥力，使键角变小；中N的孤对电子与B形成配位键后，N周围全为成键电子对，斥力变小，键角更大，故键角：，B错误； C．通入浓硫酸发生非氧化还原反应生成硫酸铵，不被氧化，C错误； D．不含碳，燃烧产物为和，无排放，可降低碳排放，D正确。 【3题详解】 乙硼烷中每个B原子形成4个共价键（2个端基B-H键+2个桥键），B原子价层电子对数为4，故为杂化。 【4题详解】 第二周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，ⅡA、ⅤA反常，第一电离能顺序：，第一电离能介于B和N之间的为，共3种 【5题详解】 N原子与3个H原子形成3个σ键后，还有一对孤电子对；B原子与3个H原子形成3个σ键后，还有空轨道；N提供孤电子对、B提供空轨道，二者形成配位键。 【6题详解】 Ni原子价电子排布为，位于第四周期Ⅷ族，属于d区（沪科技版是d区，其余版本教材是ds区），故选C。 【7题详解】 以面心的Ni为研究对象，其最近且距离相等的Mg原子位于晶胞内部，上、下两层共8个。 【8题详解】 储氢后晶胞中：：，：8个（晶胞内），H：以八面体形式与Ni配位，故，化学式为。 【9题详解】 1个晶胞含有Ni的个数为4，则H的个数是24，晶胞中H总质量为，晶胞边长，晶胞体积，氢的密度。 二、富马酸亚铁 富马酸是一种治疗贫血的药物。某兴趣小组以顺丁烯二酸酐为原料，硫脲为催化剂制备富马酸亚铁。 Ⅰ.富马酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解。加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却，结晶，抽滤，洗涤，干燥。 10. 1mol富马酸分子中含有______mol 键。 11. 富马酸与马来酸互为______。 A. 顺反异构 B. 官能团异构 C. 碳链异构 D. 对映异构 12. （不定项）可以用来鉴别富马酸和马来酸的是______。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 原子发射光谱 C. 晶体X射线衍射 D. 质谱 13. 富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，二者熔点差异的原因是__________。 Ⅱ.富马酸亚铁的制备 步骤一：将2.32g富马酸置于三颈烧瓶中，加水溶解。 步骤二：加入溶液调节溶液pH为6.5～6.7。 步骤三：安装好回流装置，搅拌，加热至沸。 步骤四：打开活塞持续通入，缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30～90min。 步骤五：冷却，过滤，洗涤，干燥，得棕红色粉末。 14. 步骤二控制溶液pH为6.5～6.7，pH不宜太高或太低的原因是__________。 15. 步骤四一直通的目的是__________。 Ⅲ.富马酸亚铁中Fe（Ⅲ）含量的测定 步骤一：准确称取2.500g富马酸亚铁样品，加入适量 HCl溶液，待样品完全溶解后，配成100mL溶液； 步骤二：取20.00mL样品溶液，加入足量KI，振摇溶解，暗处放置5min。 步骤三：用 标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失即为终点，记录标准液用量。重复2～3次，标准溶液平均消耗量为15.00mL。 已知： 16. （不定项）步骤一中所需的定量仪器有______。 A. 量筒 B. 电子天平 C. 容量瓶 D. 滴定管 17. 若检验富马酸亚铁产品中是否含有，可选用的试剂组合是______。 A. 稀HCl，KSCN B. 稀， C. 稀，KSCN D. 稀HCl， 18. 中国药典2020版规定：富马酸亚铁中Fe（Ⅲ）的含量不得大于2.0%。通过计算说明该富马酸亚铁中Fe（Ⅲ）的含量是否符合要求______。（写出计算过程） 【答案】10. 11 11. A 12. C 13. 二者均为分子晶体，由于富马酸可以形成分子间氢键，而马来酸形成分子内氢键，因此使得富马酸分子间作用力大于马来酸，故其熔点更高 14. 若pH过小，抑制富马酸电离，富马酸根离子浓度过小，因此不利于后续富马酸亚铁的制备；若pH过大，会水解生成或与结合生成，从而使产物不纯 15. 防止反应过程中被氧化，从而影响产品纯度 16. BC 17. A 18. 符合要求 【解析】 【分析】本实验以顺丁烯二酸酐为原料制备富马酸亚铁，整体分为三个模块。首先顺丁烯二酸酐热水水解得到顺式马来酸，在硫脲催化、加热条件下发生顺反异构，生成热力学更稳定的反式富马酸，富马酸溶解度更低，冷却后结晶析出提纯。随后富马酸经碳酸钠调节pH得到富马酸钠，在氮气氛围下与硫酸亚铁发生复分解反应得到富马酸亚铁，氮气可防止被氧气氧化。最终采用碘量法滴定，测定样品中杂质含量，判断产品是否合规。 【10题详解】 富马酸结构简式为，含2个O—H键、2个C—O键、2个C=O键、2个C—C键、2个C—H键、1个C=C键，单键全为σ键、双键中含1个σ键和1个π键，因此1mol富马酸中含有11mol键。 【11题详解】 富马酸是反式丁烯二酸，马来酸是顺式丁烯二酸，二者双键两侧连接基团相同，空间排布不同，互为顺反异构，选A。 【12题详解】 A．二者都含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾褪色，无法鉴别； B．二者元素种类完全相同，原子发射光谱无法鉴别； C．晶体X射线衍射可以区分不同的晶体结构，可鉴别二者； D．二者相对分子质量相同，质谱无法鉴别； 选C。 【13题详解】 二者均为分子晶体，富马酸为反式结构，易形成分子间氢键，分子间作用力更强；马来酸为顺式结构，易形成分子内氢键，削弱了分子间氢键的形成，导致分子间作用力弱，因此富马酸熔点远高于马来酸。 【14题详解】  pH过低：浓度大，抑制富马酸电离，富马酸根浓度低，不利于富马酸亚铁的制备； pH过高：易水解生成​沉淀或与结合生成，从而使产物不纯，因此pH不宜过高或过低。 【15题详解】 排尽装置中的空气，防止被氧气氧化，提高产品纯度。 【16题详解】 准确称量样品需要电子天平，配制溶液需要容量瓶，量筒是粗略量取仪器、滴定管此处不需要，因此选BC。 【17题详解】 检验的常用方法是酸溶解样品后，加溶液，若溶液变红说明含。B、D用于检验，无法检验；C中硝酸会将氧化为，干扰原有的检验，因此只有A正确。 【18题详解】 根据反应关系：​，可得，20mL样品液中：n(Fe3+)=， 100mL样品液中：， ， Fe(Ⅲ)的质量分数：， 因此该产品中Fe(Ⅲ)含量符合要求。 三、苯乙烯 苯乙烯是合成高分子材料和橡胶的重要原料之一，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱氢法和氧化法。反应原理表示如下： ⅰ.直接脱氢法： ⅱ.氧化法： 19. 下列关于反应ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是______。 A. B. C. D. 20. 已知：CO的燃烧热为，的燃烧热为，的气化焓为；则________。 某科研团队提出在某催化剂表面发生反应ⅰ的机理（Ph—代表苯基，*代表吸附态）如下图所示： 21. 虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能为______。 A. 11.5 B. 17.3 C. 63.5 D. 102.1 22. 关于上述反应历程说法正确的是______。 A. 吸附过程吸收能量，脱附过程放出能量 B. 状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成了碳碳双键 C. 状态ⅲ→状态ⅳ的能量变化说明形成H—H键是吸热过程 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应ⅰ。实验测得某恒定压强下，控制投料比n（乙苯）∶分别为1∶1、1∶4、1∶9，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如下图所示。 23. 恒温恒压的密闭体系中，发生反应ⅰ，下列能说明体系一定达到平衡状态的是______。 A. n（苯乙烯）∶的值保持不变 B. 混合气体的总压保持不变 C. v（乙苯） D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 24. 图中曲线c代表的n（乙苯）∶为______。 A.1∶1 B.1∶4 C.1∶9 理由是：__________。 25. 图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为______。（用、、表示） 以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行氧化乙苯脱氢反应的一种可能机理如下： 26. 上图中，物质X为______。 A. B. C. D. CO 27. 利用氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点有__________（写出两点）。 【答案】19. C 20. 21. C 22. B 23. D 24. ①. A ②. 理由是：反应ⅰ正向为气体体积增大的反应，因此压强一定时，体系中通入水蒸气越多，则体系体积越大，越有利于平衡正向移动，苯乙烯的平衡转化率越大。图中相同温度时，曲线c乙苯的平衡转化率最小，则曲线c代表体系中通入水蒸气最少，即n（乙苯）∶为1∶1 25. 26. B 27. 来源广泛，简单易得；减少的排放，减少温室效应，实现碳中和 【解析】 【19题详解】 反应ⅰ，反应后气体分子数增加，；，该式为一次函数：截距（时），斜率，斜率为负，对应下降趋势，对应选项C。 【20题详解】 根据盖斯定律，整理热化学方程式： ①    ； ② ；  ③ ；  ④ ； 反应ⅱ=①③②④，计算得： 。 【21题详解】 反应速率最慢对应活化能最大，活化能=过渡态能量该步起始物质能量： 第一步活化能：，第二步活化能：，最大活化能为，选C。 【22题详解】 A．第一步吸附后能量降低，则吸附释放能量，最终脱附过程能量升高，脱附为吸热过程，A错误； B．ⅱ为，ⅱ→ⅲ失去第二个H，形成碳碳双键，B正确； C．形成化学键一定是放热过程，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变，D错误。 【23题详解】 A．生成的苯乙烯和物质的量之比恒为，n（苯乙烯）∶的值保持不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．体系为恒温恒压，总压不变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．未说明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡，C错误； D．反应前后气体总质量不变，总物质的量增大，平均摩尔质量是变量，当平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡，D正确。 【24题详解】 反应ⅰ正向为气体体积增大的反应，恒温恒压下，投料比n(乙苯)越小（水蒸气占比越大），则体系体积越大，越有利于平衡正向移动，苯乙烯的平衡转化率越大，c曲线转化率最低，代表体系中通入水蒸气最少，对应n(乙苯)，即。 【25题详解】 平衡常数只与温度有关，反应ⅰ，温度越高平衡常数越大；三点温度：，则平衡常数：。 【26题详解】 催化剂循环中，高价态​（X）氧化乙苯后，失去一个O被还原为低价态，即Y；乙苯被氧化为苯乙烯（M），（Y）再和​反应得到O，重新生成（X）​，N为CO，故X为​，选B。 【27题详解】 利用氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点有可利用​，减少温室气体排放，符合环保理念；​廉价易得，降低生产成本。 四、盐酸决奈达隆 盐酸决奈达隆是抗心律失常药物，适用于阵发性或持续性心房颤动或心房扑动患者。其合成路线如下： 28. A→B的反应试剂和条件是__________。 29. C中官能团有硝基、羟基和__________（写官能团名称）。 30. （不定项）下列物质转化的反应类型为取代反应的______。 A. C→D B. E→F C. J→K D. K→L 31. 写出F→G的反应式__________。 32. I的结构简式为__________。 33. H→J中的作用是_________。 34. 关于合成路线中涉及相关物质说法正确的是______。 A. E中有1个不对称碳原子 B. 1mol H最多可与2mol溴水反应 C. 可用鉴别H和G D. L中S原子的价层电子对数为6 35. 写出符合下列要求的F的一种同分异构体的结构简式_________。 （ⅰ）除苯环外，不含其他环状结构； （ⅱ）苯环上有两种不同化学环境的氢； （ⅲ）能水解生成X和Y两种产物，其中X为最简单的氨基酸，Y遇溶液显紫色，且能发生银镜反应。 36. 根据题中信息，设计以苯甲醚（）和溴乙酰氯（）为原料合成化合物P（）的合成路线______。 （其他无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 【答案】28. 浓硝酸，浓硫酸，加热 29. 酮羰基、碳溴键 30. AD 31. 32. 33. 消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 34. C 35. 、、、 36. 【解析】 【分析】A发生硝化反应得到B，B发生取代反应得到C，C在条件下成环，接着在NaBH4作用下发生还原反应转化为E，E发生消去反应生成F，结合H的结构简式推出G的结构简式，G发生取代反应生成H，H和I发生取代反应生成J，对比H和J的结构，可知I(C11H24ClN)的结构简式为，J中硝基还原为氨基转化为K，K和发生取代反应生成L，L与HCl反应得到M，据此解答。 【28题详解】 A→B是苯环的硝化反应，引入硝基，浓硝酸、浓硫酸作试剂，加热条件。 【29题详解】 根据C的结构，除硝基、羟基外，还存在酮羰基和碳溴键两种官能团。 【30题详解】 A．C→D是分子内取代，溴原子被酚氧取代生成环，属于取代反应； B．E→F是醇羟基的消去反应，生成碳碳双键，不属于取代； C．J→K是硝基还原为氨基，属于还原反应，不属于取代； D．K→L是氨基上的氢被甲磺酰基取代，属于取代反应； 选AD。 【31题详解】 F和反应脱去HCl得到G，化学方程式：。 【32题详解】 H中酚羟基和I发生取代得到J，结合I的分子式C11H24ClN和J的结构，推得I的结构简式：。 【33题详解】 H与I发生取代反应生成J和HCl，碳酸钾消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率。 【34题详解】 A．E的五元环上有2个不对称碳原子：，A错误； B．H除酚羟基邻位2个H可与溴取代外，碳碳双键还可与溴加成，1 mol H最多消耗溴3 mol，B错误； C．H含酚羟基，G不含酚羟基，可鉴别H和G，C正确； D．L中S的价层电子对数=σ键数(4)+孤对电子数(0)=4，D错误； 选C。 【35题详解】 F的分子式为，不饱和度为7，最简单氨基酸是甘氨酸，F的同分异构体水解得到甘氨酸和Y，Y遇溶液显紫色、且能发生银镜反应，Y含酚羟基、含醛基，苯环对位二取代时苯环氢正好两种，则该有机物含有甘氨酸与酚羟基形成的酯，对位含有醛基，根据碳链异构，符合条件的结构简式为：、、、。 【36题详解】 参考题干合成路线B→C的流程，用苯甲醚与在作用下生成，再发生C→D的反应生成，将酮羰基还原为羟基，再经消去反应可得到目标产物，具体合成路线是。 五、铅酸电池 铅酸电池是用途广泛的二次电池，其工作原理是：。 37. 根据铅的相关信息，下列说法正确的是______。 A. 在元素周期表中的位置为第6周期第4族 B. 最外层有2个电子 C. 价层电子占据3个轨道 D. 基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云形状是球形 38. 放电时，正极发生的电极反应是__________。 39. （不定项）铅酸电池充电时，若操作不当可能会导致过充。以下对充电及过充可能造成的危害分析合理的是______。 A. 充电时，铅酸电池的极板与外接电源的负极相连 B. 充电时，铅酸电池两个极板的质量均减轻 C. 过充后，铅酸电池中的硫酸溶液被电解，离子浓度下降，电池导电性变差 D. 过充后，铅酸电池正极上发生氧化反应 废旧铅酸电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物。为了充分利用铅资源，可通过如下流程实现铅的回收。 已知：①， ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 难溶电解质 开始沉淀pH 6.8 2.3 3.5 7.2 完全沉淀pH 8.3 3.2 4.6 9.1 40. “脱硫”时，转化反应的离子方程式为__________，该反应的平衡常数的值为__________。 41. “酸浸”时，除了加入醋酸，还要加入。可以促使Pb和转化为。写出促使转化为的化学方程式：__________。 42. “酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热，但温度不宜过高，可能的原因是__________。 43. “除杂”时，溶液的pH应控制在__________（填范围），滤渣的主要成分是__________（填化学式）。 44. （不定项）将PbO溶于NaOH溶液可制备，某课题组利用溶液构建了一种铅化合物燃料电池实现铅的回收。下列有关说法正确的是__________。 A. 电子流向：a电极→负载→b电极 B. 正极区的电极反应为 C. 电池工作时，正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低 D. 为了提高Pb的回收率，离子交换膜为正离子交换膜 【答案】37. C 38. 39. BD 40. ①. ②. 41. 42. 温度过高，双氧水会分解，乙酸会挥发，反应物浓度减小，反应速率降低，不利于酸浸的进行 43. ①. ②. 和 44. CD 【解析】 【分析】首先进行脱硫处理：利用沉淀转化原理，加入碳酸钠将铅膏中的难溶转化为​，过滤除去可溶性杂质后进入酸浸工序。酸浸加入醋酸与过氧化氢，将各类铅化合物转化为可溶性醋酸铅，随后调节pH除杂，使铁铝杂质转化为氢氧化物沉淀除去，最后加氢氧化钠沉铅，得到产品PbO，据此解答。 【37题详解】 Pb原子序数82，价电子排布为； A．Pb位于第6周期第ⅣA族或第6周期第14族，A错误； B．最外层（）共4个电子，B错误； C．价电子中，6s电子占据1个轨道，根据洪特规则，6p电子分占2个轨道，共占据3个轨道，C正确； D．能量最高的电子在6p轨道，p轨道电子云为哑铃形，D错误； 【38题详解】 放电时正极​得电子，被还原为​，电极反应：； 【39题详解】 A．放电时，作正极，则充电时，作阳极，接外接电源正极，A错误； B．充电时两个电极的​分别转化为和，摩尔质量：、，因此两个极板质量均减轻，B正确； C．过充时电解的是水，水减少，硫酸浓度升高，离子浓度增大导电性增强，C错误； D．充电时正极作阳极，发生氧化反应，过充时阳极依然发生氧化反应（水的氧化），D正确； 【40题详解】 已知：，脱硫时PbSO4和Na2CO3反应生成PbCO3，离子方程式：；平衡常数。 【41题详解】 ​作氧化剂，作还原剂被氧化为，配平：。 【42题详解】 ​热稳定性差，高温易分解，乙酸会挥发，反应物浓度减小，反应速率降低，不利于酸浸的进行。 【43题详解】 除杂需要让、完全沉淀，而不沉淀，根据表格，完全沉淀，开始沉淀，因此控制pH范围为，滤渣为、的氢氧化物沉淀。 【44题详解】 该燃料电池中，b极失电子生成，为负极；a极​得电子生成，为正极。 A．电子从负极流出，经负载流向正极，即b→负载→a，A错误； B．溶液为碱性环境，不能出现，正极反应为，B错误； C．正极反应生成，升高；负极反应消耗，降低，C正确； D．正极生成，多余的需要通过阳离子交换膜移动到正极区，平衡电荷，因此离子交换膜为阳离子交换膜，D正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 （完成试卷时间：60分钟 总分：100分） 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量： 一、储氢材料 储氢材料的开发是推动氢能产业化发展的关键。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，其分子结构与乙烷类似，可由乙硼烷、液氨和四氢呋喃（）在一定条件下制备得到。 1. 上述转化所涉及的元素中，原子半径最大的是______。 A. 氢 B. 硼 C. 氧 D. 氮 2. 下列有关的说法正确的是______。 A. 电子式为 B. H—N—H键角： C. 通入浓硫酸中会被氧化 D. 作燃料可降低碳排放 3. 乙硼烷的分子结构如下图所示，其分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键，使B原子最外层达到稳定结构。则乙硼烷中B原子的杂化方式是______。 A. B. C. sp 4. 第二周期中，气态基态原子的第一电离能位于B与N之间的有______种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 结合原子结构，简述分子中B原子与N原子之间的成键过程______。 镁基储氢材料具有储氢密度高、环保性能好等优点。某镁镍合金的晶胞结构如图所示。 6. 元素周期表中，Ni元素位于______区。 A. s B. p C. d D. f 7. 储氢前，镁镍合金晶体中，距离Ni原子最近且距离相等的Mg原子有______。 A. 4个 B. 8个 C. 12个 D. 16个 8. 储氢后，H原子以正八面体结合的模式有序分布在Ni的周围，所形成晶体的晶胞如图c所示，则储氢后所得晶体的化学式为______。 9. 若储氢后所得晶体的晶胞的边长为d nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中氢的密度是______。（用含d、的代数式表示） 二、富马酸亚铁 富马酸是一种治疗贫血的药物。某兴趣小组以顺丁烯二酸酐为原料，硫脲为催化剂制备富马酸亚铁。 Ⅰ.富马酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解。加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却，结晶，抽滤，洗涤，干燥。 10. 1mol富马酸分子中含有______mol 键。 11. 富马酸与马来酸互为______。 A. 顺反异构 B. 官能团异构 C. 碳链异构 D. 对映异构 12. （不定项）可以用来鉴别富马酸和马来酸的是______。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 原子发射光谱 C. 晶体X射线衍射 D. 质谱 13. 富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，二者熔点差异的原因是__________。 Ⅱ.富马酸亚铁的制备 步骤一：将2.32g富马酸置于三颈烧瓶中，加水溶解。 步骤二：加入溶液调节溶液pH为6.5～6.7。 步骤三：安装好回流装置，搅拌，加热至沸。 步骤四：打开活塞持续通入，缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30～90min。 步骤五：冷却，过滤，洗涤，干燥，得棕红色粉末。 14. 步骤二控制溶液pH为6.5～6.7，pH不宜太高或太低的原因是__________。 15. 步骤四一直通的目的是__________。 Ⅲ.富马酸亚铁中Fe（Ⅲ）含量的测定 步骤一：准确称取2.500g富马酸亚铁样品，加入适量 HCl溶液，待样品完全溶解后，配成100mL溶液； 步骤二：取20.00mL样品溶液，加入足量KI，振摇溶解，暗处放置5min。 步骤三：用 标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失即为终点，记录标准液用量。重复2～3次，标准溶液平均消耗量为15.00mL。 已知： 16. （不定项）步骤一中所需的定量仪器有______。 A. 量筒 B. 电子天平 C. 容量瓶 D. 滴定管 17. 若检验富马酸亚铁产品中是否含有，可选用的试剂组合是______。 A. 稀HCl，KSCN B. 稀， C. 稀，KSCN D. 稀HCl， 18. 中国药典2020版规定：富马酸亚铁中Fe（Ⅲ）的含量不得大于2.0%。通过计算说明该富马酸亚铁中Fe（Ⅲ）的含量是否符合要求______。（写出计算过程） 三、苯乙烯 苯乙烯是合成高分子材料和橡胶的重要原料之一，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱氢法和氧化法。反应原理表示如下： ⅰ.直接脱氢法： ⅱ.氧化法： 19. 下列关于反应ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是______。 A. B. C. D. 20. 已知：CO的燃烧热为，的燃烧热为，的气化焓为；则________。 某科研团队提出在某催化剂表面发生反应ⅰ的机理（Ph—代表苯基，*代表吸附态）如下图所示： 21. 虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能为______。 A. 11.5 B. 17.3 C. 63.5 D. 102.1 22. 关于上述反应历程说法正确的是______。 A. 吸附过程吸收能量，脱附过程放出能量 B. 状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成了碳碳双键 C. 状态ⅲ→状态ⅳ的能量变化说明形成H—H键是吸热过程 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应ⅰ。实验测得某恒定压强下，控制投料比n（乙苯）∶分别为1∶1、1∶4、1∶9，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如下图所示。 23. 恒温恒压的密闭体系中，发生反应ⅰ，下列能说明体系一定达到平衡状态的是______。 A. n（苯乙烯）∶的值保持不变 B. 混合气体的总压保持不变 C. v（乙苯） D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 24. 图中曲线c代表的n（乙苯）∶为______。 A.1∶1 B.1∶4 C.1∶9 理由是：__________。 25. 图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为______。（用、、表示） 以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行氧化乙苯脱氢反应的一种可能机理如下： 26. 上图中，物质X为______。 A. B. C. D. CO 27. 利用氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点有__________（写出两点）。 四、盐酸决奈达隆 盐酸决奈达隆是抗心律失常药物，适用于阵发性或持续性心房颤动或心房扑动患者。其合成路线如下： 28. A→B的反应试剂和条件是__________。 29. C中官能团有硝基、羟基和__________（写官能团名称）。 30. （不定项）下列物质转化的反应类型为取代反应的______。 A. C→D B. E→F C. J→K D. K→L 31. 写出F→G的反应式__________。 32. I的结构简式为__________。 33. H→J中的作用是_________。 34. 关于合成路线中涉及相关物质说法正确的是______。 A. E中有1个不对称碳原子 B. 1mol H最多可与2mol溴水反应 C. 可用鉴别H和G D. L中S原子的价层电子对数为6 35. 写出符合下列要求的F的一种同分异构体的结构简式_________。 （ⅰ）除苯环外，不含其他环状结构； （ⅱ）苯环上有两种不同化学环境的氢； （ⅲ）能水解生成X和Y两种产物，其中X为最简单的氨基酸，Y遇溶液显紫色，且能发生银镜反应。 36. 根据题中信息，设计以苯甲醚（）和溴乙酰氯（）为原料合成化合物P（）的合成路线______。 （其他无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 五、铅酸电池 铅酸电池是用途广泛的二次电池，其工作原理是：。 37. 根据铅的相关信息，下列说法正确的是______。 A. 在元素周期表中的位置为第6周期第4族 B. 最外层有2个电子 C. 价层电子占据3个轨道 D. 基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云形状是球形 38. 放电时，正极发生的电极反应是__________。 39. （不定项）铅酸电池充电时，若操作不当可能会导致过充。以下对充电及过充可能造成的危害分析合理的是______。 A. 充电时，铅酸电池的极板与外接电源的负极相连 B. 充电时，铅酸电池两个极板的质量均减轻 C. 过充后，铅酸电池中的硫酸溶液被电解，离子浓度下降，电池导电性变差 D. 过充后，铅酸电池正极上发生氧化反应 废旧铅酸电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物。为了充分利用铅资源，可通过如下流程实现铅的回收。 已知：①， ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 难溶电解质 开始沉淀pH 6.8 2.3 3.5 7.2 完全沉淀pH 8.3 3.2 4.6 9.1 40. “脱硫”时，转化反应的离子方程式为__________，该反应的平衡常数的值为__________。 41. “酸浸”时，除了加入醋酸，还要加入。可以促使Pb和转化为。写出促使转化为的化学方程式：__________。 42. “酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热，但温度不宜过高，可能的原因是__________。 43. “除杂”时，溶液的pH应控制在__________（填范围），滤渣的主要成分是__________（填化学式）。 44. （不定项）将PbO溶于NaOH溶液可制备，某课题组利用溶液构建了一种铅化合物燃料电池实现铅的回收。下列有关说法正确的是__________。 A. 电子流向：a电极→负载→b电极 B. 正极区的电极反应为 C. 电池工作时，正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低 D. 为了提高Pb的回收率，离子交换膜为正离子交换膜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $