上海市黄浦区2025-2026学年高三下学期模拟预测 化学试卷

高三化学试卷 （完成试卷时间：60分钟 总分：100分） 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量： 一、储氢材料 储氢材料的开发是推动氢能产业化发展的关键。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，其分子结构与乙烷类似，可由乙硼烷、液氨和四氢呋喃（）在一定条件下制备得到。 1. 上述转化所涉及的元素中，原子半径最大的是______。 A. 氢 B. 硼 C. 氧 D. 氮 2. 下列有关的说法正确的是______。 A. 电子式为 B. H—N—H键角： C. 通入浓硫酸中会被氧化 D. 作燃料可降低碳排放 3. 乙硼烷的分子结构如下图所示，其分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键，使B原子最外层达到稳定结构。则乙硼烷中B原子的杂化方式是______。 A. B. C. sp 4. 第二周期中，气态基态原子的第一电离能位于B与N之间的有______种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 结合原子结构，简述分子中B原子与N原子之间的成键过程______。 镁基储氢材料具有储氢密度高、环保性能好等优点。某镁镍合金的晶胞结构如图所示。 6. 元素周期表中，Ni元素位于______区。 A. s B. p C. d D. f 7. 储氢前，镁镍合金晶体中，距离Ni原子最近且距离相等的Mg原子有______。 A. 4个 B. 8个 C. 12个 D. 16个 8. 储氢后，H原子以正八面体结合的模式有序分布在Ni的周围，所形成晶体的晶胞如图c所示，则储氢后所得晶体的化学式为______。 9. 若储氢后所得晶体的晶胞的边长为d nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中氢的密度是______。（用含d、的代数式表示） 二、富马酸亚铁 富马酸是一种治疗贫血的药物。某兴趣小组以顺丁烯二酸酐为原料，硫脲为催化剂制备富马酸亚铁。 Ⅰ.富马酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解。加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却，结晶，抽滤，洗涤，干燥。 10. 1mol富马酸分子中含有______mol 键。 11. 富马酸与马来酸互为______。 A. 顺反异构 B. 官能团异构 C. 碳链异构 D. 对映异构 12. （不定项）可以用来鉴别富马酸和马来酸的是______。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 原子发射光谱 C. 晶体X射线衍射 D. 质谱 13. 富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，二者熔点差异的原因是__________。 Ⅱ.富马酸亚铁的制备 步骤一：将2.32g富马酸置于三颈烧瓶中，加水溶解。 步骤二：加入溶液调节溶液pH为6.5～6.7。 步骤三：安装好回流装置，搅拌，加热至沸。 步骤四：打开活塞持续通入，缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30～90min。 步骤五：冷却，过滤，洗涤，干燥，得棕红色粉末。 14. 步骤二控制溶液pH为6.5～6.7，pH不宜太高或太低的原因是__________。 15. 步骤四一直通的目的是__________。 Ⅲ.富马酸亚铁中Fe（Ⅲ）含量的测定 步骤一：准确称取2.500g富马酸亚铁样品，加入适量 HCl溶液，待样品完全溶解后，配成100mL溶液； 步骤二：取20.00mL样品溶液，加入足量KI，振摇溶解，暗处放置5min。 步骤三：用 标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失即为终点，记录标准液用量。重复2～3次，标准溶液平均消耗量为15.00mL。 已知： 16. （不定项）步骤一中所需的定量仪器有______。 A. 量筒 B. 电子天平 C. 容量瓶 D. 滴定管 17. 若检验富马酸亚铁产品中是否含有，可选用的试剂组合是______。 A. 稀HCl，KSCN B. 稀， C. 稀，KSCN D. 稀HCl， 18. 中国药典2020版规定：富马酸亚铁中Fe（Ⅲ）的含量不得大于2.0%。通过计算说明该富马酸亚铁中Fe（Ⅲ）的含量是否符合要求______。（写出计算过程） 三、苯乙烯 苯乙烯是合成高分子材料和橡胶的重要原料之一，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱氢法和氧化法。反应原理表示如下： ⅰ.直接脱氢法： ⅱ.氧化法： 19. 下列关于反应ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是______。 A. B. C. D. 20. 已知：CO的燃烧热为，的燃烧热为，的气化焓为；则________。 某科研团队提出在某催化剂表面发生反应ⅰ的机理（Ph—代表苯基，*代表吸附态）如下图所示： 21. 虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能为______。 A. 11.5 B. 17.3 C. 63.5 D. 102.1 22. 关于上述反应历程说法正确的是______。 A. 吸附过程吸收能量，脱附过程放出能量 B. 状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成了碳碳双键 C. 状态ⅲ→状态ⅳ的能量变化说明形成H—H键是吸热过程 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应ⅰ。实验测得某恒定压强下，控制投料比n（乙苯）∶分别为1∶1、1∶4、1∶9，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如下图所示。 23. 恒温恒压的密闭体系中，发生反应ⅰ，下列能说明体系一定达到平衡状态的是______。 A. n（苯乙烯）∶的值保持不变 B. 混合气体的总压保持不变 C. v（乙苯） D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 24. 图中曲线c代表的n（乙苯）∶为______。 A.1∶1 B.1∶4 C.1∶9 理由是：__________。 25. 图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为______。（用、、表示） 以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行氧化乙苯脱氢反应的一种可能机理如下： 26. 上图中，物质X为______。 A. B. C. D. CO 27. 利用氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点有__________（写出两点）。 四、盐酸决奈达隆 盐酸决奈达隆是抗心律失常药物，适用于阵发性或持续性心房颤动或心房扑动患者。其合成路线如下： 28. A→B的反应试剂和条件是__________。 29. C中官能团有硝基、羟基和__________（写官能团名称）。 30. （不定项）下列物质转化的反应类型为取代反应的______。 A. C→D B. E→F C. J→K D. K→L 31. 写出F→G的反应式__________。 32. I的结构简式为__________。 33. H→J中的作用是_________。 34. 关于合成路线中涉及相关物质说法正确的是______。 A. E中有1个不对称碳原子 B. 1mol H最多可与2mol溴水反应 C. 可用鉴别H和G D. L中S原子的价层电子对数为6 35. 写出符合下列要求的F的一种同分异构体的结构简式_________。 （ⅰ）除苯环外，不含其他环状结构； （ⅱ）苯环上有两种不同化学环境的氢； （ⅲ）能水解生成X和Y两种产物，其中X为最简单的氨基酸，Y遇溶液显紫色，且能发生银镜反应。 36. 根据题中信息，设计以苯甲醚（）和溴乙酰氯（）为原料合成化合物P（）的合成路线______。 （其他无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 五、铅酸电池 铅酸电池是用途广泛的二次电池，其工作原理是：。 37. 根据铅的相关信息，下列说法正确的是______。 A. 在元素周期表中的位置为第6周期第4族 B. 最外层有2个电子 C. 价层电子占据3个轨道 D. 基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云形状是球形 38. 放电时，正极发生的电极反应是__________。 39. （不定项）铅酸电池充电时，若操作不当可能会导致过充。以下对充电及过充可能造成的危害分析合理的是______。 A. 充电时，铅酸电池的极板与外接电源的负极相连 B. 充电时，铅酸电池两个极板的质量均减轻 C. 过充后，铅酸电池中的硫酸溶液被电解，离子浓度下降，电池导电性变差 D. 过充后，铅酸电池正极上发生氧化反应 废旧铅酸电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物。为了充分利用铅资源，可通过如下流程实现铅的回收。 已知：①， ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 难溶电解质 开始沉淀pH 6.8 2.3 3.5 7.2 完全沉淀pH 8.3 3.2 4.6 9.1 40. “脱硫”时，转化反应的离子方程式为__________，该反应的平衡常数的值为__________。 41. “酸浸”时，除了加入醋酸，还要加入。可以促使Pb和转化为。写出促使转化为的化学方程式：__________。 42. “酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热，但温度不宜过高，可能的原因是__________。 43. “除杂”时，溶液的pH应控制在__________（填范围），滤渣的主要成分是__________（填化学式）。 44. （不定项）将PbO溶于NaOH溶液可制备，某课题组利用溶液构建了一种铅化合物燃料电池实现铅的回收。下列有关说法正确的是__________。 A. 电子流向：a电极→负载→b电极 B. 正极区的电极反应为 C. 电池工作时，正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低 D. 为了提高Pb的回收率，离子交换膜为正离子交换膜 高三化学试卷 （完成试卷时间：60分钟 总分：100分） 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量： 一、储氢材料 【1~9题答案】 【答案】1. B 2. D 3. A 4. C 5. N提供孤电子对，B提供空轨道，B与N之间形成配位键 6. C 7. B 8. 9. 二、富马酸亚铁 【10~18题答案】 【答案】10. 11 11. A 12. C 13. 二者均为分子晶体，由于富马酸可以形成分子间氢键，而马来酸形成分子内氢键，因此使得富马酸分子间作用力大于马来酸，故其熔点更高 14. 若pH过小，抑制富马酸电离，富马酸根离子浓度过小，因此不利于后续富马酸亚铁的制备；若pH过大，会水解生成或与结合生成，从而使产物不纯 15. 防止反应过程中被氧化，从而影响产品纯度 16. BC 17. A 18. 符合要求 三、苯乙烯 【19~27题答案】 【答案】19. C 20. 21. C 22. B 23. D 24. ①. A ②. 理由是：反应ⅰ正向为气体体积增大的反应，因此压强一定时，体系中通入水蒸气越多，则体系体积越大，越有利于平衡正向移动，苯乙烯的平衡转化率越大。图中相同温度时，曲线c乙苯的平衡转化率最小，则曲线c代表体系中通入水蒸气最少，即n（乙苯）∶为1∶1 25. 26. B 27. 来源广泛，简单易得；减少的排放，减少温室效应，实现碳中和 四、盐酸决奈达隆 【28~36题答案】 【答案】28. 浓硝酸，浓硫酸，加热 29. 酮羰基、碳溴键 30. AD 31. 32. 33. 消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 34. C 35. 、、、 36. 五、铅酸电池 【37~44题答案】 【答案】37. C 38. 39. BD 40. ①. ②. 41. 42. 温度过高，双氧水会分解，乙酸会挥发，反应物浓度减小，反应速率降低，不利于酸浸的进行 43. ①. ②. 和 44. CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $