精品解析：上海市黄浦区2025届高三下学期二模考试化学试题

黄浦区2025年高中学业等级考模拟测试 化学试卷 （完成试卷时间：60分钟 总分：100分） 考生注意：本考试分设试卷和答题纸，答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 s-32 一、三元锂电池成分分析 三元锂离子电池广泛运用于新能源汽车。 镍锰钴酸锂是三元锂离子电池的一种正极材料。 1. 基态原子的价电子排布式为_______。 2. 比较第三电离能并分析原因：_______。 A．> B．< 原因是___________。 三元锂离子电池的电解液一般由锂盐（如）、溶剂和添加剂（如）组成。 3. 中中心原子的价层电子对数为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 4. 的键角①_______键角②。 A．> B．< C．= 判断的理由是___________。 5. 中所含元素电负性由小到大排列顺序为 A. B. C. D. 6. 镍锰钴酸锂属于六方晶系，其结构如图所示： （1）将氧化物混合煅烧是制备正极材料的方法之一，已知的晶体结构类型均与氯化钠相同，和的半径分别为和。则熔点_______。 A．> B．< 原因是___________。 （2）以R表示上述晶胞中的过渡金属离子，该晶体的化学式为_______。若过渡金属离子的平均摩尔质量为，该晶体的密度是，底面积为，求阿伏加德罗常数_______。（列出算式） 二、钼的化合物 7. 可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。 已知反应： ① ② ③ ④ （1）的原子序数为42，下列相关描述正确的是_______。（不定项） A. 位于第六周期 B. 属于族 C. 核外单电子6个 D. 属于过渡金属 （2）纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是_______。 （3）的_______（用含的代数式表示）。 恒温恒容条件下，仅发生反应 该反应的速率表达式为和，测得和浓度的关系如下表： 1 0.2 2 0.4 3 0.6 （4）下列说法正确的是_______。（不定项） A. 当不再变化，说明反应达到了平衡状态 B. 平衡后，再通入，平衡正向移动，的转化率升高 C. 该反应的活化能 D. 移走，反应速率减慢，平衡正向移动 （5）_______。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）该温度下，平衡时的体积分数为，则_______。 A．> B．< C．= 该温度下，向某恒容密闭容器中充入和，此时反应_______进行。 A．正向 B．逆向 （7）该反应分两步进行：第I步 第Ⅱ步 其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是_______。 A．I B．Ⅱ （8）在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和测得随t的变化曲线如图。生成相同量的粉，在温度_______（填或）下所需的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____________。 三、氨氮废水变废为宝 8. 等微粒浓度过大容易引起水体富营养化。利用不仅可以降低污水中和的浓度，还能回收优良缓释肥料（化学式，俗称鸟粪石）。 已知常温下：。 （1）氨氮废水导致水体富营养化的直接原因是_______。 A. 具有毒性 B. 促进藻类过度繁殖 C. 消耗水中溶解氧 D. 增加水体 （2）下列说法错误的是_______。（不定项） A. 的电子式 B. 为正四面体形 C. 既含离子键又含非极性键 D. 既能与强酸反应又能与强碱反应 （3）向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成的离子方程式为_______。 （4）常温下，若沉淀后的废水的，沉淀中同时含有和少量磷酸镁，请判断总氮的残留是否达到基本排放标准_______。（写出过程） （5）用该方法处理污水时，发现溶液过高或过低都不利于磷酸铵镁回收，请结合相关知识分析可能原因__________。 微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。 （6）该装置工作时，下列说法正确的是_______。（不定项） A. 将电能转化为化学能 B. 电极b作负极 C. 电子移动方向：电极b→沉积物→水体→电极a D. 电极a发生还原反应 （7）写出在电极b表面发生的电极反应___________。 （8）下通过该装置生成的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为_______。 四、碘酸钙的制备 9. 碘酸钙是一种白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，是一种能同时补碘和钙的食品添加剂。实验室模拟的制备流程如下： 步骤①装置如下（加热装置省略）： 已知： 研究表明，酸性条件下加入稍过量的能提高步骤①中碘酸的产率，反应时会生成少量氯气。 i碘酸钙的制备 （1）补全步骤①的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________：。 （2）装置a的名称是_______。 （3）步骤①较合适的加热方式为_______。 （4）步骤①中反应结束后必须进行操作是_______。 （5）按顺序写出步骤⑤获得的操作名称___________。 （6）设计实验检验产物中是否含___________。 （7）步骤①中盐酸也会与氯酸钾反应生成少量氯气，若改用硫酸酸化是否合理？判断并说明理由：_______________。 ⅱ产品纯度测定 准确称取样品，酸化溶解，定容至，从中取出试样于锥形瓶中，加入足量的充分反应，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如表： 1 2 3 4 滴定起始读数 1.52 1.16 0.85 0.84 滴定终止读数 31.50 31.18 33.98 30.84 已知： （8）滴定时使用淀粉为指示剂，滴定终点现象是_______。 （9）经计算产品的纯度为_______。 五、噻萘普汀钠的合成 10. 噻茶普汀纳是一种具有新型神经化学特征的药剂，能改善认知功能，且对治疗哮喘有明显作用。该药剂的一种合成路线如下图所示： （1）B中官能团除碳氯键外，还含有_______、_______。（填名称） （2）能鉴别物质A和B是_______。（不定项） A. 茚三酮 B. 浓溴水 C. 希夫试剂 D. 红外光谱 （3）反应⑤是_______反应；反应⑥是_______反应。 A．取代 B．消去 C．氧化 D．还原 （4）反应③采用三乙胺作为溶剂可以促进反应正向进行，推测M的结构简式为_______。 （5）上述方法最终得到的J是两种物质的混合物，这两种物质互为_______异构。 A．官能团 B．位置 C．碳链 D．顺反 E．对映 （6）补全反应⑦的化学方程式______：；从环保的角度来看，最好选用_______替代。 A． B． （7）科研工作者曾利用氨基庚酸进行反应⑧，然而反应很长一段时间后却没有产物生成，可能的原因是____________。 （8）i．对C的一种同分异构体K进行结构分析，得到下列谱图，此谱图的类型为_______。 A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱 D．原子光谱 ii．写出一种同时满足i和下列条件的K的结构简式：_______。 ①分子结构中含有； ②遇溶液显紫色。 （9）结合上述流程，设计以和为原料制备的合成路线_________。（其他无机试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黄浦区2025年高中学业等级考模拟测试 化学试卷 （完成试卷时间：60分钟 总分：100分） 考生注意：本考试分设试卷和答题纸，答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 s-32 一、三元锂电池成分分析 三元锂离子电池广泛运用于新能源汽车。 镍锰钴酸锂是三元锂离子电池的一种正极材料。 1. 基态原子的价电子排布式为_______。 【答案】 【解析】 【详解】Ni的原子序数为28，且基态镍原子有10个价电子，即排布式为。 2. 比较第三电离能并分析原因：_______。 A．> B．< 原因是___________。 【答案】 ①. A ②. 失去的第三个电子分别是上的电子，为半充满稳定结构，失去电子所需能量较大，则第三电离能 【解析】 【详解】Mn为25号元素，价电子为3d54s2，Co为27号元素，价电子为3d74s2，故失去的第三个电子分别是上的电子，为半充满稳定结构，失去电子所需能量较大，则第三电离能。 三元锂离子电池的电解液一般由锂盐（如）、溶剂和添加剂（如）组成。 3. 中的中心原子的价层电子对数为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】C 【解析】 【详解】中P的价层电子对数为=6，故选C。 4. 键角①_______键角②。 A．> B．< C．= 判断的理由是___________。 【答案】 ①. B ②. 键角①处的O原子是杂化键角约，键角②处的C原子是杂化键角约 【解析】 【详解】因键角①处的O原子是杂化键角约，键角②处的C原子是杂化键角约，故键角①＜键角②。 5. 中所含元素的电负性由小到大排列顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性C<O<F，在甲烷分子中碳元素显负价，吸引电子能力强，所以电负性H<C，所以电负性由小到大排列顺序为H<C<O<F； 故选A。 6. 镍锰钴酸锂属于六方晶系，其结构如图所示： （1）将氧化物混合煅烧是制备正极材料的方法之一，已知的晶体结构类型均与氯化钠相同，和的半径分别为和。则熔点_______。 A．> B．< 原因是___________。 （2）以R表示上述晶胞中的过渡金属离子，该晶体的化学式为_______。若过渡金属离子的平均摩尔质量为，该晶体的密度是，底面积为，求阿伏加德罗常数_______。（列出算式） 【答案】（1） ①. A ②. 两种物质均为离子晶体，半径小，中离子键更强，熔点更高 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 NiO、MnO的晶体结构类型均与氯化钠相同，说明都属于离子晶体，Ni2+和Mn2+的半径分别为69pm和83.5pm，离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体的熔点越高，则熔点NiO >MnO，故答案为：A；两种物质均为离子晶体，半径小，中离子键更强，熔点更高。 【小问2详解】 Li的个数为2+8=3，O的个数为4+8=6，过渡金属离子个数为2+4=3，故晶体的化学式为。若过渡金属离子的平均摩尔质量为，该晶体的密度是，底面积为，=，则。 二、钼的化合物 7. 可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。 已知反应： ① ② ③ ④ （1）的原子序数为42，下列相关描述正确的是_______。（不定项） A. 位于第六周期 B. 属于族 C. 核外单电子6个 D. 属于过渡金属 （2）纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是_______。 （3）的_______（用含的代数式表示）。 恒温恒容条件下，仅发生反应 该反应的速率表达式为和，测得和浓度的关系如下表： 1 0.2 2 0.4 3 0.6 （4）下列说法正确的是_______。（不定项） A. 当不再变化，说明反应达到了平衡状态 B. 平衡后，再通入，平衡正向移动，的转化率升高 C. 该反应的活化能 D. 移走，反应速率减慢，平衡正向移动 （5）_______。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）该温度下，平衡时的体积分数为，则_______。 A．> B．< C．= 该温度下，向某恒容密闭容器中充入和，此时反应_______进行。 A．正向 B．逆向 （7）该反应分两步进行：第I步 第Ⅱ步 其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是_______。 A．I B．Ⅱ （8）在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和测得随t的变化曲线如图。生成相同量的粉，在温度_______（填或）下所需的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____________。 【答案】（1）CD （2）层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下易发生相对滑动 （3） （4）AC （5）C （6） ①. A ②. A （7）B （8） ①. ②. 因，反应I先达到平衡，升高温度反应I逆移，使的浓度降低。反应Ⅱ是慢反应，为决速步，从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，浓度降低使反应速率减慢，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为42，为第五周期ⅥB族元素，价电子排布式为4d55s1，核外单电子有6个，属于过渡金属元素，故选CD。 【小问2详解】 纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下易发生相对滑动。 小问3详解】 根据① ② ③ ④ 由盖斯定律2×①-2×②+2×③+3×④可得。 【小问4详解】 A. 当不再变化，说明其浓度不变，反应达到了平衡状态，A正确； B. 平衡后，再通入，平衡正向移动，但是的转化率不变，B错误； C. 该反应为吸热反应，活化能，C正确； D. Mo为固体，移走，不影响反应速率，平衡不移动，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 由表格数据，，解得3，故选C。 【小问6详解】 该温度下，平衡时的体积分数为，则H2O体积分数为80%，氢气和H2O浓度比为1:4，则，>，故选A；该温度下，向某恒容密闭容器中充入和，Q=1<64，未达到平衡，此时反应正向进行，故选A。 【小问7详解】 活化能大的步骤为决速步骤，第Ⅱ步的活化能大于第I步，反应Ⅱ是慢反应，决定该反应速率的步骤是Ⅱ，故选B。 【小问8详解】 由图可知，生成相同量的粉，在温度下所需的时间较长，结合反应过程能量图，分析其原因为：因，反应I先达到平衡，升高温度反应I逆移，使的浓度降低。反应Ⅱ是慢反应，为决速步，从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，浓度降低使反应速率减慢，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响。 三、氨氮废水变废为宝 8. 等微粒浓度过大容易引起水体富营养化。利用不仅可以降低污水中和的浓度，还能回收优良缓释肥料（化学式，俗称鸟粪石）。 已知常温下：。 （1）氨氮废水导致水体富营养化的直接原因是_______。 A. 具有毒性 B. 促进藻类过度繁殖 C. 消耗水中溶解氧 D. 增加水体 （2）下列说法错误的是_______。（不定项） A. 的电子式 B. 为正四面体形 C. 既含离子键又含非极性键 D. 既能与强酸反应又能与强碱反应 （3）向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成的离子方程式为_______。 （4）常温下，若沉淀后的废水的，沉淀中同时含有和少量磷酸镁，请判断总氮的残留是否达到基本排放标准_______。（写出过程） （5）用该方法处理污水时，发现溶液过高或过低都不利于磷酸铵镁回收，请结合相关知识分析可能原因__________。 微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。 （6）该装置工作时，下列说法正确是_______。（不定项） A. 将电能转化为化学能 B. 电极b作负极 C. 电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D. 电极a发生还原反应 （7）写出在电极b表面发生的电极反应___________。 （8）下通过该装置生成的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1）B （2）C （3） （4） 不能达到基本排放标准 （5）过低浓度下降生成磷酸等弱电解质，过高与和反应生成和，都不利于生成 （6）BD （7） （8）0.015 【解析】 【小问1详解】 氮元素可以促进藻类过度繁殖，故氨氮废水导致水体富营养化，故答案为：B。 【小问2详解】 A. 的电子式，正确； B. 的价层电子对数为4+=4，故立体结构为正四面体形，正确； C. 中阴阳离子之间为离子键，磷酸根中存在极性键，无非极性键，错误； D. 中的镁离子、铵根可以和强碱反应，磷酸根可以和强酸反应，正确； 故选C。 【小问3详解】 向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成的离子方程式为。 【小问4详解】 ， ，，，，，故残留的总氮不能达到基本排放标准。 【小问5详解】 过低浓度下降生成磷酸等弱电解质，过高与和反应生成和，都不利于生成。 【小问6详解】 生物燃料电池中有机物发生氧化反应生成二氧化碳气体，故电极b为负极，硝酸根发生还原反应生成氮气，电极a为正极。 A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．由分析可知，电极b为负极，B正确； C．电子不能在内电路移动，C错误； D．电极a为正极，发生还原反应，D正确； 故选BD。 【小问7详解】 氨根发生氧化反应生成氮气，故电极反应为。 【小问8详解】 总反应为，得到4N2~15e-，生成氮气转移电子的物质的量为mol=0.015mol。 四、碘酸钙的制备 9. 碘酸钙是一种白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，是一种能同时补碘和钙的食品添加剂。实验室模拟的制备流程如下： 步骤①装置如下（加热装置省略）： 已知： 研究表明，酸性条件下加入稍过量的能提高步骤①中碘酸的产率，反应时会生成少量氯气。 i碘酸钙制备 （1）补全步骤①的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________：。 （2）装置a的名称是_______。 （3）步骤①较合适的加热方式为_______。 （4）步骤①中反应结束后必须进行的操作是_______。 （5）按顺序写出步骤⑤获得的操作名称___________。 （6）设计实验检验产物中是否含___________。 （7）步骤①中盐酸也会与氯酸钾反应生成少量氯气，若改用硫酸酸化是否合理？判断并说明理由：_______________。 ⅱ产品纯度测定 准确称取样品，酸化溶解，定容至，从中取出试样于锥形瓶中，加入足量的充分反应，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如表： 1 2 3 4 滴定起始读数 1.52 1.16 0.85 0.84 滴定终止读数 31.50 31.18 33.98 30.84 已知： （8）滴定时使用淀粉为指示剂，滴定终点现象是_______。 （9）经计算产品的纯度为_______。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）水浴加热 （4）持续通入氮气一段时间或者将溶液继续煮沸、加热一段时间 （5）过滤 洗涤 干燥 （6）取少量产物溶于稀硝酸，滴加溶液，若无白色沉淀则无 （7）不合理，根据溶液中，最多容纳的硫酸根离子浓度更小（溶液中最多容纳的硫酸根和碘酸根离子浓度接近），反应时可能会生成硫酸钙 （8）滴入最后半滴硫代硫酸钠，溶液蓝色褪去且不变 （9） 【解析】 【分析】氯酸钾和碘单质加入浓盐酸，发生反应生成碘酸，加四氯化碳萃取分液，除去氯气，加氢氧化钠生成碘酸钠，加氯化钙溶液生成沉淀，过滤、洗涤、干燥得，加热至恒重得到。 【小问1详解】 步骤①中，I元素化合价由0升高为+5，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，盐酸表现酸性生成氯化钾，根据得失电子守恒、元素守恒，反应方程式为，用单线桥标出电子转移方向和数为； 【小问2详解】 根据装置图，装置a的名称是分液漏斗； 【小问3详解】 步骤①在85℃条件下反应，因此加热方式为控制85℃的水浴加热，较合适的加热方式为水浴加热； 【小问4详解】 步骤①中反应生成氯气，为防止污染，反应结束后持续通入氮气一段时间，把氯气排入氢氧化钠溶液中吸收。 【小问5详解】 步骤④生成沉淀，过滤、 洗涤 、干燥可得固体。 【小问6详解】 氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，取少量产物溶于稀硝酸，滴加溶液，若无白色沉淀则无。 【小问7详解】 根据，碘酸钙、硫酸钙的溶度积接近，含有Ca2+的溶液中最多容纳的硫酸根和碘酸根离子浓度接近，反应时可能会生成硫酸钙，所以不能用硫酸酸化。 【小问8详解】 碘使淀粉溶液变蓝，滴定时使用淀粉为指示剂，滴定终点，碘恰好完全被消耗，现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠，溶液蓝色褪去且不变。 【小问9详解】 根据表格数据，四组实验分别消耗的体积为29.98mL、30.02mL、33.13mL、30.00mL，第三组实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据1、2、4组实验平均消耗30.00mL，根据、，得反应关系式~~6I2~~12，n()=n()=×0.03L×0.04mol/L=1×10-4mol，产品的纯度为。 五、噻萘普汀钠的合成 10. 噻茶普汀纳是一种具有新型神经化学特征的药剂，能改善认知功能，且对治疗哮喘有明显作用。该药剂的一种合成路线如下图所示： （1）B中官能团除碳氯键外，还含有_______、_______。（填名称） （2）能鉴别物质A和B的是_______。（不定项） A. 茚三酮 B. 浓溴水 C. 希夫试剂 D. 红外光谱 （3）反应⑤是_______反应；反应⑥是_______反应。 A．取代 B．消去 C．氧化 D．还原 （4）反应③采用三乙胺作为溶剂可以促进反应正向进行，推测M的结构简式为_______。 （5）上述方法最终得到的J是两种物质的混合物，这两种物质互为_______异构。 A．官能团 B．位置 C．碳链 D．顺反 E．对映 （6）补全反应⑦的化学方程式______：；从环保的角度来看，最好选用_______替代。 A． B． （7）科研工作者曾利用氨基庚酸进行反应⑧，然而反应很长一段时间后却没有产物生成，可能的原因是____________。 （8）i．对C的一种同分异构体K进行结构分析，得到下列谱图，此谱图的类型为_______。 A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱 D．原子光谱 ii．写出一种同时满足i和下列条件的K的结构简式：_______。 ①分子结构中含有； ②遇溶液显紫色。 （9）结合上述流程，设计以和为原料制备的合成路线_________。（其他无机试剂任选） 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 氨基 （2）D （3） ①. A ②. D （4） （5）E （6） ①. 和 ②. A （7）氨基庚酸结构中同时含有氨基和羧基，两者可以相互作用形成内盐，从而导致无法参与反应，而将羧基变为酯基后，将氨基游离出来，有利于和氯代物发生取代反应 （8） ①. A ②. 或 （9） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与甲醇发生酯化反应生成，作用下有机物C与发生取代反应生成，则M为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化生成，一定条件下发生取代反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与H2N(CH2)6COOCH2CH3发生取代反应生成，与氢氧化钠反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的官能团为碳氯键、酯基、氨基，故答案为：酯基；氨基； 【小问2详解】 由结构简式可知，分子中含有羧基，不含有酯基，而分子中含有酯基，不含有羧基，所以可以利用红外光谱能鉴别物质A和B，故选D； 【小问3详解】 由分析可知，反应⑤为一定条件下发生取代反应生成和水，故选A；反应⑥为与硼氢化钠发生还原反应生成，故选D； 【小问4详解】 由分析可知，M结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由题意可知，J是两种物质的混合物，由结构简式可知，J分子中含有如图*所示的手性碳原子：，则两种物质互为对映异构，故选E； 【小问6详解】 由题意可知，反应⑦为与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和氯化氢，二氧化硫有毒，会污染环境，所以从环保的角度来看，最好选用氯化氢代替SOCl2，故选A，故答案为：SO2和HCl；A； 【小问7详解】 由结构简式可知，7−氨基庚酸结构中同时含有氨基和羧基，两者可以相互作用形成内盐，从而导致无法参与反应，而将羧基变为酯基后，将氨基游离出来，有利于和氯代物发生取代反应，所以利用7−氨基庚酸进行反应⑧时，会出现反应很长一段时间后却没有产物生成的问题，故答案为：7−氨基庚酸结构中同时含有氨基和羧基，两者可以相互作用形成内盐，从而导致无法参与反应，而将羧基变为酯基后，将氨基游离出来，有利于和氯代物发生取代反应； 【小问8详解】 i．由图可知，题给谱图是K的核磁共振氢谱，故选A； ii．由谱图可知，K分子中含有4类氢原子，遇氯化铁溶液显紫色说明K分子中含有酚羟基，则含有磺酸基的结构简式为、，故答案为：或； 【小问9详解】 由有机物的转化关系可知，以和为原料制备的合成步骤为与四氢合硼酸钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与氯化氢共热反应生成，与氢氧化钠反应生成，与发生取代反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$