精品解析：江苏扬州市新华中学2026届高三4月考前适应性练习三化学试卷

扬州市新华中学2026届高三4月考前适应性练习三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是 A. X射线衍射法可直接确定石墨烯的晶体结构 B. 第一电离能：C<Si C. 硅、锗属于同周期元素 D. 金刚石和锗常用作半导体材料 2. 连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A. HON=NOH中N元素的化合价为＋1 B. H2NOH分子含极性键和非极性键 C. H2O的电子式为：H：O：H D. 中子数为8的氮原子：N 3. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 C. 18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D. N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 4. 苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲氧化甲苯 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙溶解粗苯甲酸 D. 用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 阅读以下材料，完成下面3个小题： 含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫磺、黄铁矿(，过硫化亚铁)、重晶石()等。高温下碳还原可用于制备。与反应生成常用于漂白废液中的余氯的去除。(的结构为()与反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 5. 下列说法不正确的是 A. 转化为断裂的是非极性键 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 1 mol 中含有12 mol 键 D. 晶胞(如图)中配位数为6 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 高温还原制： B. 高温氧化制： C. 除去余氯： D. 燃烧的热化学方程式： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒 B. 不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于实验室制乙烯 8. 暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 暖贴生效时，将化学能转化为热能 B. 水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C. 正极反应式为 D. 透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 9. 化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C. Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别Z中是否混有Y 10. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 B 向等物质的量浓度的NaCl和稀溶液中，逐滴滴加稀溶液，先出现白色沉淀AgCl C 用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液pH，后者pH大 结合能力： D 向1.0 mL 0.1 KI溶液中加入5.0 mL同浓度的溶液，充分反应后用萃取，下层呈紫色；分液后向水层滴入KSCN溶液，变红 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备的流程如下： 已知：，，，，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “酸溶”时主要离子方程式： C. “除铁除镁”后上层清液中： D. “沉锰”后上层清液中： 13. 在医药化工行业，工业生产过程中会有许多含氯废气(如三氯甲烷等)生成，燃烧法是一种实现三氯甲烷无害化处理的方法。燃烧过程中的有关副反应如下。 反应I： ； 反应II： 。 在密闭容器中充入和，进行上述反应，平衡时，反应体系中的转化率和、的物质的量随温度的变化情况如图所示。已知温度为时，平衡时的转化率为，，下列有关说法正确的是 A. 曲线表示平衡时的物质的量随温度的变化情况 B. 温度高于时，以反应为主 C. 时， D. 时，增大压强或使用高效催化剂均能使曲线上的点移至点 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①P204在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子(、2、3)。 （1）酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。 （2）调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为_______(填“Fe”、“”或“”)。 （3）经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是_______。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为_______。 （4）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，的配位数为_______；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_______(写出计算过程，的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_______。 15. 沙美特罗是一种良好的抗哮喘药物，其合成路线如下(部分反应条件和溶剂省略)： （1）A→B的反应中经过A→X→B的过程，A→X的反应类型为___________。A→B的反应可生成分子式为的副产物Y，Y的结构简式为___________。 （2）D分子中的官能团为酯基、酮羰基、___________。 （3）已知：KBr晶体中的离子键成分大于KI；G→H的反应中使用丙酮作溶剂，可促进反应正向进行，原因是___________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。 酸性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物；X分子属于芳香族化合物且能发生银镜反应：Y分子含有一个手性碳原子；两种分子均含有3种化学环境不同的氢。 （5）已知：。写出以为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16. 水溶液中Cr元素主要以(橙色)、(黄色)、(绿色)等形式存在。 （1）Cr(Ⅵ)具有强氧化性，且存在平衡：。 ①在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，溶液黄色加深，然后加入4 mL乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入溶液，充分振荡后溶液颜色变为_______。 ②可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是_______(填字母)。 A. 　　　B. 　　　　C. （2）用标准溶液滴定溶液中的时，可用溶液作指示剂。已知：为砖红色沉淀；，。 ①理论上达滴定终点时，混合液中不宜超过_______。 ②滴定时，溶液的pH需保持在6~10。若，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”)。 ③现有颜色相近的两种配合物晶体和。请设计实验方案进行鉴别：_______[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、溶液、电子天平、滴定管]。 （3）、纳米Fe(0)均能有效去除废水中的Cr(Ⅵ)。 ①酸性废水中，将还原为低毒性的离子方程式为_______。 ②纳米Fe(0)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性包覆的纳米Fe(0)去除Cr(Ⅵ)的机理如图所示。相同条件下，磁性包覆的纳米Fe(0)对Cr(Ⅵ)的去除率明显高于单独使用纳米Fe(0)，其原因有_______。 17. 的捕集与资源化利用具有重要意义。 （1）乙醇胺()溶液作为碱性吸收剂，可高效捕集烟气中的。 ①理论上最多吸收。写出溶液吸收生成的离子方程式：_______。 ②的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃会造成的吸收率降低，可能原因有_______。 （2）重整制合成气的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 ②250℃、下，将一定比例的与混合气匀速通过装有催化剂(活性炭为载体)的反应器。对、的转化率和出口处的影响如图-1所示。时，随增大而减小的可能原因有_______。 （3）电解还原法将转化为的装置如图-2所示。 ①写出在阴极转化为的电极反应式：_______。 ②Cu能有效抑制析氢，对电解还原制具有高催化活性。中混有会使Cu催化剂中毒(Cu价态不变)，原因是在阴极转化为_______(填化学式)，沉积在Cu表面。 ③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如图-3所示，其能有效防止造成的Cu催化剂中毒。能将控制在PFSA聚合物表面，其原理是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市新华中学2026届高三4月考前适应性练习三 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是 A. X射线衍射法可直接确定石墨烯的晶体结构 B. 第一电离能：C<Si C. 硅、锗属于同周期元素 D. 金刚石和锗常用作半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．X射线衍射法能够通过分析衍射图谱确定晶体的结构，石墨烯作为晶体可用此方法确定结构，A正确； B．同主族元素中，第一电离能随原子半径增大而减小，C（碳）的第一电离能大于Si（硅），B错误； C．硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者同主族但不同周期，C错误； D．金刚石为绝缘体，而锗是半导体材料，D错误； 故选A。 2. 连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A. HON=NOH中N元素的化合价为＋1 B. H2NOH分子含极性键和非极性键 C. H2O的电子式为：H：O：H D. 中子数为8的氮原子：N 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据O为-2价，H为+1价判断，N为+1价，A正确； B．H2NOH分子只含极性键，不含非极性键，B错误； C．H2O的电子式中O周围应该是8个电子，电子式：，C错误； D．中子数为8的氮原子： ，D错误； 答案选A。 3. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 C. 18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D. N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子间作用，图中所示形成氢键的氢原子是与氧原子相连形成的，故A错误； B．由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2，3无孤对电子排斥，键角为109°28'，键角最大，故大小顺序为3＞1＞2，故B正确； C．A中冠醚与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，故C错误； D．两原子形成共价键，有且仅有一根为σ键，故N-甲基咪唑分子中σ键的数目为12，D错误； 本题选B。 4. 苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲氧化甲苯 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙溶解粗苯甲酸 D. 用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】本实验以甲苯为原料，先在热溶液中发生氧化反应，将甲苯氧化为苯甲酸钾，同时生成沉淀；再加入盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸，得到粗苯甲酸；最后通过除杂、重结晶等操作提纯得到纯苯甲酸。 【详解】A．装置甲为三颈烧瓶，配备控温搅拌器、冷凝管，可在水浴加热条件下使甲苯与热溶液充分接触、发生氧化反应，冷凝管可回流冷凝甲苯，减少反应物挥发，能达到氧化甲苯的实验目的，A不符合题意； B．是难溶于水的固体，装置乙为过滤装置，可通过过滤操作分离出固体，得到含苯甲酸钾的滤液，能达到除去的实验目的，B不符合题意； C．苯甲酸在热水中溶解度较大，装置丙为烧杯加热装置，可在加热条件下溶解粗苯甲酸，为后续重结晶操作做准备，能达到溶解粗苯甲酸的实验目的，C不符合题意； D．苯甲酸的提纯需采用重结晶法：先加热溶解、趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶得到苯甲酸晶体，不能用蒸发结晶的方法；且蒸发结晶应在蒸发皿中进行，同时直接蒸发会导致苯甲酸受热分解，也无法除去可溶性杂质，不能达到获得纯苯甲酸的实验目的，D符合题意； 故答案选D。 阅读以下材料，完成下面3个小题： 含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫磺、黄铁矿(，过硫化亚铁)、重晶石()等。高温下碳还原可用于制备。与反应生成常用于漂白废液中的余氯的去除。(的结构为()与反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 5. 下列说法不正确的是 A. 转化为断裂的是非极性键 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 1 mol 中含有12 mol 键 D. 晶胞(如图)中配位数为6 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 高温还原制： B. 高温氧化制： C. 除去余氯： D. 燃烧的热化学方程式： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒 B. 不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于实验室制乙烯 【答案】5. B 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．由题目信息可知，转化为时，(结构为)中的键断裂，属于非极性键，A正确； B．分子空间结构为V形，中心硫原子上有1个孤电子对，正负电荷中心不重合，属于极性分子，分子空间结构为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．中键、键均为键，1 mol中键有，C正确； D．以晶胞中体心上的为准，距离最近且相等的有6个，的配位数为6，D正确； 答案选B； 【6题详解】 A．C高温还原制的化学方程式为，A正确； B．高温氧化生成和，化学方程式为，B错误； C．属于盐（强电解质），书写离子方程式时拆分成和，除去余氯的离子方程式为，C错误； D．燃烧生成和水，热化学方程式为 ，另外，的燃烧热的热化学方程式为 ，D错误； 答案选A； 【7题详解】 A．​可用于消毒是因为是重金属离子，能使蛋白质变性，与溶液颜色无关，A错误； B．用作检查肠胃的内服药剂利用的是不溶于酸（胃酸）且不溶于水、无毒、X射线无法穿透的性质，B错误； C．具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物，C正确； D．实验室制乙烯的原理是在浓硫酸催化下用乙醇脱水制乙烯，利用的是浓硫酸的脱水性和催化性，D错误； 答案选C。 8. 暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 暖贴生效时，将化学能转化为热能 B. 水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C. 正极反应式为 D. 透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 【答案】C 【解析】 【分析】自热贴发热料中的铁粉、活性炭、食盐及水之间能形成数目庞大的微型原电池，铁作负极，活性炭做正极，据此分析； 【详解】A．暖贴生效时，将化学能转化为热能，A正确； B．铁粉、水与食盐、活性炭共同作用形成原电池，可加快的腐蚀速率，B正确； C．该装置为原电池装置，铁作负极，活性炭做正极，正极反应式为，C错误； D．透气膜的透氧速率可控制氧气浓度，故可控制暖贴的发热时间和温度，D正确； 故选C。 9. 化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C. Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别Z中是否混有Y 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有杂化的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．X分子中含有酚羟基，1mol的X可与2 mol溴水发生取代反应，Y分子的酚羟基邻对位也可与溴水发生取代反应，1mol的Y可与2 mol溴水发生取代反应，故等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同，B正确； C．Z分子中的苯环、酮羰基、碳碳双键均能与氢气加成，加成所得有机物为，含有5个手性碳原子，C错误； D．只与羧基反应并产生气泡，Y中不含羧基，Z中含有羧基，所以不能用溶液鉴别Z中是否混有Y，D错误； 故选B。 10. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 【答案】A 【解析】 【详解】A． ​结构为，其中为非极性共价键，为极性共价键： 过程Ⅰ中断裂非极性键生成，存在非极性键断裂；但过程Ⅱ中仅断裂极性键生成和，非极性键未断裂，因此不是两个过程都有非极性共价键断裂，A错误； B．根据反应机理，过程Ⅱ是与反应生成、和，给出的方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．反应速率越快，活化能越低，过程Ⅰ是快反应、过程Ⅱ是慢反应，因此过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能，C正确； D．若用代替，先和​发生过程Ⅱ生成，生成的再继续发生过程Ⅰ产生，循环反应可以持续产生羟基自由基，因此能形成类似Fenton试剂的体系，D正确； 故选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 B 向等物质的量浓度的NaCl和稀溶液中，逐滴滴加稀溶液，先出现白色沉淀AgCl C 用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液pH，后者pH大 结合能力： D 向1.0 mL 0.1 KI溶液中加入5.0 mL同浓度的溶液，充分反应后用萃取，下层呈紫色；分液后向水层滴入KSCN溶液，变红 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，所以无法证明溴乙烷发生消去反应产生了乙烯，故A错误； B．为AB型沉淀，为A2B型沉淀，二者组成类型不同，不能仅凭沉淀先后顺序判断大小，故B错误； C．等物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液，pH越大对应弱酸根水解程度越强，其结合的能力越强，溶液pH更大，说明结合能力：，故C正确； D．n(Fe3+) : n(I-) = 5 : 1，反应后本身就有剩余的，滴加KSCN溶液变红无法证明反应是可逆反应，故D错误； 选C。 12. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备的流程如下： 已知：，，，，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “酸溶”时主要离子方程式： C. “除铁除镁”后上层清液中： D. “沉锰”后上层清液中： 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化锰与硫化锰矿酸溶，发生反应，同时二氧化锰也可以氧化亚铁离子为铁离子，其余金属元素分别形成、离子进入溶液，加入氨水生成氢氧化铁沉淀、加入MnF2生成氟化镁沉淀，加入碳酸氢铵，进行沉锰，生成碳酸锰，最后加入硫酸获得硫酸锰。 【详解】A．NH4HCO3溶液中，水解常数，水解常数，水解程度大于，溶液呈碱性，即，根据电荷守恒，可得，故A正确； B．“酸溶”时MnO2作氧化剂、MnS中S被氧化为，根据电子守恒配平得离子方程式为，故B错误； C．“除铁”时加入氨水调节pH，上层清液含有，且“除镁”引入，若忽略很小的Fe3+、Mg2+（因为两者应完全沉淀），电荷守恒为，选项遗漏了、，故C错误； D．“沉锰”后清液中，故D错误； 故答案选A。 13. 在医药化工行业，工业生产过程中会有许多含氯废气(如三氯甲烷等)生成，燃烧法是一种实现三氯甲烷无害化处理的方法。燃烧过程中的有关副反应如下。 反应I： ； 反应II： 。 在密闭容器中充入和，进行上述反应，平衡时，反应体系中的转化率和、的物质的量随温度的变化情况如图所示。已知温度为时，平衡时的转化率为，，下列有关说法正确的是 A. 曲线表示平衡时的物质的量随温度的变化情况 B. 温度高于时，以反应为主 C. 时， D. 时，增大压强或使用高效催化剂均能使曲线上的点移至点 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线Q随温度升高而下降，结合放热反应升温平衡逆向移动，转化率降低，可知Q应表示的转化率；的物质的量受反应I（生成）和反应II（消耗）共同影响，其曲线应有先减后增趋势，P曲线为的物质的量随温度变化，A错误； B．温度高于℃时，M曲线为的物质的量随温度升高而增加，说明两反应均逆向移动），并非以反应I为主，并不能看出以反应I为主，B错误； C．℃时，转化率50%，即转化1mol，反应I消耗 0.5mol、生成1mol ；已知平衡时，说明反应II消耗0.5mol ，消耗 0.25mol；总消耗 0.5+0.25=0.75mol，剩余=1-0.75=0.25mol，容器体积1L，故，C正确； D．催化剂不影响平衡状态，仅加快反应速率，无法使平衡点A移至B，D错误。 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①P204在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子(、2、3)。 （1）酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。 （2）调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为_______(填“Fe”、“”或“”)。 （3）经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是_______。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为_______。 （4）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，的配位数为_______；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_______(写出计算过程，的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_______。 【答案】（1）对滤渣1进行多次浸取 （2）Fe （3） ①. 过量的与结合生成 ②. （4） ①. 8 ②. 2% ③. 180℃ 【解析】 【分析】由题给流程可知，向赤泥中加入浓盐酸酸浸，将金属元素转化为金属氯化物，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和酸浸液；向酸浸液中加入铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，并调节溶液pH为1.5，过滤得到滤渣2和滤液；向滤液中加入萃取剂P2O4萃取、分液得到水层和含有钪离子的有机相；向有机相中加入盐酸反萃取、分液得到三氯化钪溶液和P2O4有机层；向三氯化钪溶液中加入草酸，将溶液中钪离子转化为六水草酸钪沉淀，过滤得到滤液和六水草酸钪；六水草酸钪在空气中煅烧得到三氧化二钪。 【小问1详解】 一定条件下，钪的单次酸浸的浸取率最高为49.4%说明三氧化二钪不能与浓盐酸充分反应，过滤得到的滤渣1中含有未反应的三氧化二钪，所以在不改变条件的前提下，应对滤渣1进行多次酸浸浸取，使三氧化二钪充分反应，提高钪元素的浸出率； 【小问2详解】 由分析可知，加入铁的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，并调节溶液pH为1.5，防止萃取剂P2O4萃取溶液中的铁离子，降低钪元素的萃取率； 【小问3详解】 ①由题给信息可知，过量的草酸会与溶液中的钪离子生成配离子，所以当溶液中大于1.5时，钪离子的沉淀率会显著下降； ②由分析可知，生成三氧化二钪的反应为六水草酸钪在空气中煅烧三氧化二钪、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，氧离子位于Zr4+离子形成的四面体空隙中，则氧离子的配位数为4，由化学式可知，Zr4+离子的配位数为8； 化合物呈电中性，满足：，已知，设，代入得： ， 总阳离子数为，若无O空位，O总数应为，因此空位数 ，空缺率； ②由图可知，温度为180℃时，产品中不存在三氧化二钪和二氧化锆杂质，所以水热法制备的最佳的制备温度为180℃。 15. 沙美特罗是一种良好的抗哮喘药物，其合成路线如下(部分反应条件和溶剂省略)： （1）A→B的反应中经过A→X→B的过程，A→X的反应类型为___________。A→B的反应可生成分子式为的副产物Y，Y的结构简式为___________。 （2）D分子中的官能团为酯基、酮羰基、___________。 （3）已知：KBr晶体中的离子键成分大于KI；G→H的反应中使用丙酮作溶剂，可促进反应正向进行，原因是___________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。 酸性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物；X分子属于芳香族化合物且能发生银镜反应：Y分子含有一个手性碳原子；两种分子均含有3种化学环境不同的氢。 （5）已知：。写出以为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）碳溴键 （3）丙酮是非极性分子，KBr难溶于丙酮，会从丙酮中沉淀出来，从而促进反应正向进行 （4） （5） 【解析】 【分析】由流程，A中苯环上引入新的支链得到B，B中酚羟基、氯原子转化为酯基得到C：，C与Br2发生取代反应得到D，D与(C6H5CH2)2NH发生取代反应生成E，E中酯基转化为羟基且和HCl反应转化为F，F转化为G，G中氨基发生取代反应生成H； 【小问1详解】 A→B的反应中经过A→X→B的过程，A首先和甲醛反应生成X：，X中羟基被氯取代生成B，A→X的反应类型为加成反应；A→B的反应可生成分子式为的副产物Y，结合Y的分子式，则应该在酚羟基的另一个邻位碳上也引入支链-CH2Cl得到Y，Y的结构简式为； 【小问2详解】 由D的结构知，D分子中的官能团为酯基、酮羰基、碳溴键； 【小问3详解】 已知：KBr晶体中的离子键成分大于KI，G→H的反应中使用丙酮作溶剂，由于丙酮是非极性分子，KBr难溶于丙酮，会从丙酮中沉淀出来，从而促进反应正向进行； 【小问4详解】 D除苯环外含7个碳、5个氧、1个溴、3个不饱和度，同时满足下列条件的D的同分异构体：酸性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物；X分子属于芳香族化合物且能发生银镜反应，则X分子中含苯环和醛基，Y分子含有一个手性碳原子，则其中1个碳上含4个不同基团，两种分子均含有3种化学环境不同的氢，则Y可以为CH3CHBrCOOH，X可以为，故D的同分异构体的结构简式：； 【小问5详解】 苯乙烯和水加成引入羟基得到，将羟基氧化得到，仿流程中C→D，中甲基上引入溴原子得到，发生已知反应原理生成，、发生取代反应生成目标产物，合成路线流程图为：。 16. 水溶液中Cr元素主要以(橙色)、(黄色)、(绿色)等形式存在。 （1）Cr(Ⅵ)具有强氧化性，且存在平衡：。 ①在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，溶液黄色加深，然后加入4 mL乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入溶液，充分振荡后溶液颜色变为_______。 ②可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是_______(填字母)。 A. 　　　B. 　　　　C. （2）用标准溶液滴定溶液中的时，可用溶液作指示剂。已知：为砖红色沉淀；，。 ①理论上达滴定终点时，混合液中不宜超过_______。 ②滴定时，溶液的pH需保持在6~10。若，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”)。 ③现有颜色相近的两种配合物晶体和。请设计实验方案进行鉴别：_______[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、溶液、电子天平、滴定管]。 （3）、纳米Fe(0)均能有效去除废水中的Cr(Ⅵ)。 ①酸性废水中，将还原为低毒性的离子方程式为_______。 ②纳米Fe(0)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性包覆的纳米Fe(0)去除Cr(Ⅵ)的机理如图所示。相同条件下，磁性包覆的纳米Fe(0)对Cr(Ⅵ)的去除率明显高于单独使用纳米Fe(0)，其原因有_______。 【答案】（1） ①. 绿色 ②. A （2） ①. ②. 偏高 ③. 用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶液。用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积。消耗溶液体积较大的为，较小的为 （3） ①. ②. 的包覆能防止纳米Fe(0)颗粒聚集，保持了较大的比表面积；能导电(传递电子)，形成原电池，加快去除Cr(Ⅵ)速率 【解析】 【小问1详解】 ① 加入硫酸后，浓度增大，平衡右移，酸性条件下被乙醇还原为绿色的，最终溶液呈绿色。 ② 钝化是强氧化剂使钢铁表面生成致密氧化膜，作氧化剂钝化钢铁，是氧化剂，、均为还原剂，故选A。 【小问2详解】 ① 理论上达滴定终点时，Ag+与Cl-恰好完全反应，由得，再由，得。 ② 时，转化为，浓度降低，需要更高浓度的才能生成砖红色沉淀，终点推迟，消耗体积偏大，测定结果偏高。 ③ 两种晶体中，只有外界能电离与反应生成沉淀：含外界，含外界，相同质量的晶体，前者消耗溶液的体积约为后者的2倍，可通过滴定鉴别，故实验方案为用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶液；用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积；消耗溶液体积较大的为，较小的为。 【小问3详解】 ① 酸性条件下，还原​，生成和，反应的离子方程式为。 ② 从机理可知：的包覆能防止纳米Fe(0)颗粒聚集，保持了较大的比表面积，增大接触面积；同时能导电(传递电子)，形成原电池，加快去除Cr(Ⅵ)速率，因此去除率更高。 17. 的捕集与资源化利用具有重要意义。 （1）乙醇胺()溶液作为碱性吸收剂，可高效捕集烟气中的。 ①理论上最多吸收。写出溶液吸收生成的离子方程式：_______。 ②的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃会造成的吸收率降低，可能原因有_______。 （2）重整制合成气的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 ②250℃、下，将一定比例的与混合气匀速通过装有催化剂(活性炭为载体)的反应器。对、的转化率和出口处的影响如图-1所示。时，随增大而减小的可能原因有_______。 （3）电解还原法将转化为的装置如图-2所示。 ①写出在阴极转化为的电极反应式：_______。 ②Cu能有效抑制析氢，对电解还原制具有高催化活性。中混有会使Cu催化剂中毒(Cu价态不变)，原因是在阴极转化为_______(填化学式)，沉积在Cu表面。 ③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如图-3所示，其能有效防止造成的Cu催化剂中毒。能将控制在PFSA聚合物表面，其原理是_______。 【答案】（1） ①. ②. 在吸收剂中的溶解度下降；部分受热分解产生 （2） ①. 高温 ②. 反应Ⅱ速率加快；与催化剂中的活性炭反应生成CO （3） ①. ②. S ③. 带负电荷的与分子中带部分正电荷的S形成较强的静电作用 【解析】 【小问1详解】 ① 根据题意，最多​吸收，即乙醇胺和反应；氨基显碱性，1个氨基结合生成，另一个氨基结合生成的得到，离子方程式为。 ② 温度升高，气体​溶解度减小，同时受热易分解产生，因此​吸收率降低。 【小问2详解】 ① 反应自发进行的条件是；反应Ⅱ，，因此只有高温下才能满足，自发进行。 ② 当时，反应Ⅱ速率加快，消耗产物​，且过量的可以与催化剂中活性炭反应生成更多CO，因此随比值增大而减小。 【小问3详解】 ① 阴极发生得电子的还原反应，中C为+4价，被还原为中-2价的C，生成1mol 转移12 mol电子，结合电荷、原子守恒配平得到电极反应式为。 ② 在阴极被还原，生成固体S单质沉积在Cu表面，占据催化剂活性位点，使催化剂中毒，因此产物为。 ③ 本身带负电，与分子中带部分正电荷的S形成较强的静电作用，阻止含硫微粒扩散到内部Cu表面，因此避免Cu中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $