精品解析：2026年贵州遵义市九年级模拟考试化学试卷

2026年贵州遵义市播州区九年级模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “坚持绿色发展，建设美丽家园”。下列做法不符合这一理念的是 A. 多乘坐公共交通出行 B. 植树造林共筑青山 C. 提倡使用一次性餐具 D. 工业废气处理排放 【答案】C 【解析】 【详解】A. 多乘坐公共交通出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，符合绿色发展理念。 B. 植树造林可改善生态环境、吸收有害气体、缓解温室效应，符合绿色发展理念。 C. 提倡使用一次性餐具会大量消耗林木资源，或产生塑料废弃物造成白色污染，不符合绿色发展理念。 D. 工业废气处理后排放可减少空气污染，符合绿色发展理念。 2. 化学实验技能是学习化学的基础和保证，下列实验操作中正确的是 A. 添加固体 B. 闻气味 C. 点燃酒精灯 D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向试管中添加块状固体时，应先将试管横放，将固体放在试管口后再将试管缓慢竖直，图中操作易砸破试管底部，操作错误。 B. 闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，图中操作符合规范，正确。 C. 点燃酒精灯需用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发酒精失火，操作错误。 D. 连接橡胶塞和试管时，应拿起试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能将试管放在桌面上使劲塞塞子，易压破试管，操作错误。 3. 棉絮是由棉花经过一系列加工而成。棉花属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 棉花是自然界天然存在的植物纤维，属于天然材料，正确。 B. 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉花不是人工合成的，错误。 C. 复合材料是两种及以上不同性能的材料复合制成的材料，棉花不属于复合材料，错误。 D. 金属材料包括纯金属和合金，棉花不属于金属材料，错误。 4. 二氧化钛(TiO2)是常见的光催化剂之一。二氧化钛中钛元素的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，TiO2中氧元素通常显-2价，设钛元素化合价为x，列等式：，解得。 5. 2026年2月，我国首艘甲醇(CH3OH)动力货船“创新19”成功首航。下列对甲醇认识错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为32 C. 碳、氢、氧元素质量比为1：4：1 D. 1个甲醇分子由6个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲醇化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，描述正确。 B. 相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即，计算正确。 C. 元素质量比为各元素相对原子质量乘原子个数的比值，碳、氢、氧元素质量比为 ，是分子中三种原子的个数比，描述错误。 D. 1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，共6个原子，描述正确。 6. 下列鉴别、除杂实验正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 用燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取适量样品，加水溶解，触摸容器外壁 C 除去铁制品表面的铁锈 用过量的稀盐酸长时间浸泡 D 除去氯酸钾固体中的氯化钾 加热至固体质量不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. N2和CO2都不燃烧、也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同无法鉴别，方案错误。 B. NaOH固体溶于水放热，容器外壁发烫；NH4NO3固体溶于水吸热，容器外壁发凉，现象不同可以鉴别，方案正确。 C. 过量稀盐酸长时间浸泡时，铁锈反应完后，铁会与稀盐酸反应被腐蚀，损坏铁制品，方案错误。 D. 加热时氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，会除去原物质氯酸钾，不符合除杂要求，方案错误。 7. 白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是 已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。 A. 白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B. 碳酸镁开始分解的温度约为540℃ C. 600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ D. C点x的值为48 【答案】D 【解析】 【详解】A. 白云石分解后固体为CaO、MgO，二者均不可燃也不助燃，表述正确。 B. 由图像可知540℃左右固体质量分数开始下降，已知MgCO₃分解温度低于CaCO₃，故该温度为碳酸镁开始分解的温度，表述正确。 C.由碳酸钙在约780℃才开始分解， 600℃低于CaCO3分解温度，此时仅MgCO3分解，反应生成CaCO₃、MgO和CO2，化学方程式书写正确。 D. CaMg(CO3)2相对分子质量为184，完全分解后剩余固体为CaO（56）和MgO（40），总质量为96，质量分数为 ，故x约为52，不是48，表述错误。 二、非选择题(共6题，共46分) 8. 元代诗人白朴在《得胜乐•夏》中“酷暑天，葵榴发，喷鼻香十里荷花”，描述葵花、石榴、荷花相辉映的夏日盛景。 （1）诗中描述“喷鼻香”，从微观角度分析，是因为微粒具有_____性质。 （2）人们喜爱食用葵花籽，葵花籽富含人体所需的营养物质油脂、淀粉，其中属于糖类的是_____。 （3）种子在生长的过程中需要吸收空气中的水和_____进行光合作用转化为淀粉和氧气。 （4）葵花生长过程中需要水，水对植物生长非常重要，请写出一种节约用水的方法：_____。 【答案】（1）不断运动 （2）淀粉 （3）二氧化碳 （4）用洗菜水浇花 【解析】 【小问1详解】 能闻到香气是因为带有香味的微粒在不断运动、扩散到空气中被人感知，对应微粒不断运动的性质。 【小问2详解】 六大基本营养素中，淀粉属于糖类，油脂属于独立的油脂类营养素，不属于糖类。 【小问3详解】 光合作用的原料为二氧化碳和水，二者在光照、叶绿体作用下生成淀粉等有机物和氧气。 【小问4详解】 只要是能减少水资源浪费、提高水资源利用率的措施均符合要求。 9. 阅读材料，回答问题。 氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图： （1）电解槽中能量转换形式是电能转化为______能。 （2）电解槽中发生反应的化学方程式是_____，检验正极生成的氧气的方法是_____；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是_____kg。 （3）释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为_____，该反应_____(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是______。 【答案】（1）化学 （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 ③. 36 （3） ①. Mg、O##Mg、O、H ②. 不是 ③. 生成的难溶物覆盖在金属氢化物表面，阻止反应继续进行 【解析】 【小问1详解】 电解水制氢过程中，电能转化为化学能储存在生成物氢气、氧气中。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，方程式需标注反应条件和气体符号； 氧气有助燃性，用带火星的木条检验； 根据化学方程式中质量关系，水和氢气的质量比为，因此生成4kg氢气需要参与反应的水的质量为36kg。 【小问3详解】 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物含有、H、O三种元素，因此X可能由这三种元素组成，或者由、O两种元素组成； 置换反应要求反应物和生成物都各有一种单质，该反应反应物均为化合物，因此不属于置换反应； 略。 10. 实验是学习化学的重要手段和途径。 （1）仪器甲的名称为_____。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____，发生装置是_____(填字母序号)；用E装置收集氧气，当_____时(填现象)，开始收集。 （3）实验室制取一瓶干燥的CO2，装置的接口顺序为b→_____(依次填写接口的字母)。 （4）工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。 ①上述氧气的用途，利用氧气具有______的化学性质。 ②工业制氧气常用的方法是______。 ③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是_____。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A ③. 气泡连续均匀冒出 （3）g→f→c （4） ①. 助燃性 ②. 分离液态空气法 ③. 调大氧气的进气量 ④. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式； 该反应反应物为固体、反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内的空气，因此需要等到导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的氧气不纯。 【小问3详解】 制取干燥二氧化碳，需要先发生，再干燥，后收集：浓硫酸干燥气体时需要“长进短出”，因此气体从b出来后先进入g，从f排出，再用向上排空气法收集（二氧化碳密度大于空气），因此接口顺序为b→g→f→c。 【小问4详解】 ① 氧气用于助燃提供高温，利用了氧气支持燃烧（助燃）的化学性质。 ② 工业上制氧气利用氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气。 ③ 乙炔燃烧产生黑烟是因为氧气不足，乙炔不完全燃烧生成碳单质，因此需要调大氧气进气量，增大氧气通入量，使其充分燃烧；乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 11. 小麦是我国主要的粮食作物之一，其种植过程中的土壤选择、播种、施肥生长等环节，均与溶液知识密切相关。 （1）小麦最适宜在pH6.5～8.0的土壤中生长。若某地土壤样品加水搅拌、静置后，测得上层清液pH=5.0，该土壤溶液呈_____性，不利于小麦生长。可向土壤中施加适量_____(填物质名称)改良土壤。 （2）为提高小麦发芽率，播种前常用质量分数为1%的硫酸铜溶液浸泡种子进行消毒。 ①硫酸铜溶液中，溶质是_____(填化学式)。 ②实验室配制500g溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜_____g；配制过程中，除托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还必须补充的仪器是______。 （3）农业营养液广泛应用于小麦等农作物种植中。该营养液主要有硝酸钾、硫酸亚铁等物质，上述营养液中属于复合肥的是_____(填物质名称)。 （4）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 ①将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各50g，均降温至t1℃，所得溶液溶质质量较多的是_____(填物质名称)。 ②硝酸钾固体中含少量氯化钠时，可采用______结晶的方法提纯硝酸钾。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 氢氧化钙 （2） ①. CuSO4 ②. 5 ③. 量筒 （3）硝酸钾 （4） ①. 氯化钠 ②. 降温 【解析】 【小问1详解】 pH<7，溶液呈酸性。 改良酸性土壤常用的物质为氢氧化钙。 【小问2详解】 ①硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的溶液，溶质是硫酸铜。 ②需要硫酸铜的质量为：。 配制过程中需要的仪器有托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒。 【小问3详解】 硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。而硫酸亚铁中不含氮、磷、钾元素，属于微量元素肥料。 【小问4详解】 ①t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾溶液中溶剂质量较少。均降温至t1℃时，二者均有晶体析出，均为t1℃时的饱和溶液，且t1℃时，两物质溶解度相等，溶剂少的溶质也少。 ②硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度变化较大，降温结晶可以析出较多晶体，所以提纯硝酸钾应采用降温结晶的方法。 12. 金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。 《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。 （1）秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是______。 （2）工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是_____。 （3）春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。 ①历程I的反应化学方程式是______。 ②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为_____kg。 ③你认为该冶炼方法有什么不足之处_____。 （4）物质性质决定用途，用途反映性质。 ①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。 实验内容 实验现象 实验结论 ______ _____ 镍大于铜 ②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是______。 ③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、______等因素(填具体的物理性质，至少2点)。 【答案】（1）硬度大、耐腐蚀 （2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （3） ①. 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ②. 4 ③. 产生二氧化硫污染空气 （4） ①. 将铜片放入硫酸镍溶液中（合理即可） ②. 无明显现象（合理即可） ③. 铁易生锈 ④. 硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等 【解析】 【小问1详解】 合金相比纯金属，典型优势为硬度更大、抗腐蚀性更好，更适合做铸币材料。 【小问2详解】 一氧化碳和磁铁矿中的四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。 【小问3详解】 ①根据流程，历程Ⅰ为Cu2​S和O2​在高温条件下反应生成Cu2​O和SO2​，该反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2； ②根据质量守恒定律化学反应前元素的质量不变可知，Cu2​S中所有铜元素最终转化为铜单质，Cu2​S中铜的质量分数为=80%，因此需要Cu2​S质量为3.2kg÷80%=4kg。 ③反应生成的SO2​是空气污染物，会引发酸雨，污染环境。 【小问4详解】 ①利用“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属”的规律设计实验即可，结论已知为Ni＞Cu，实验操作可以是将铜片放入硫酸镍溶液中，观察到无明显现象或实验操作可以是将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色； ②铁活动性比铜强，易生锈被腐蚀，无法长期流通，因此不用于铸币； ③根据铸币的使用需求，需要的物理性质有硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等，任写两点即可。 13. 纯碱是重要的工业原料，主要成分为Na2CO3，可能含有少量的NaCl或NaOH。某化学兴趣小组欲探究工业纯碱粗产品的成分并测定其Na2CO3的含量。实验装置如图。 【操作步骤】 步骤一：称量装置C的总质量为60.0g，记录数据：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热A装置后移开酒精灯冷却至室温。 步骤二：取20.0g样品放入装置A，加入适量的水溶解并滴入酚酞，溶液变为红色；推动注射器，逐渐注入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液颜色变浅； 步骤三：打开分液漏斗活塞，滴入稀盐酸溶液至过量，观察现象，关闭活塞。 步骤四：反应完全后，再次称量装置C的总质量为66.6g，记录数据。 已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳；无水硫酸铜能吸水后从白色变为蓝色且不与二氧化碳反应。 （1）步骤一中观察到E装置中出现_____的现象，说明装置气密性良好。 （2）步骤二滴入氯化钙反应的化学方程式为______；步骤二现象可以得出样品中含有_____；步骤三A中观察到的现象是______。 （3）装置E的作用是______。 （4）根据实验数据，请计算该样品中Na2CO3的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 （5）有同学提出该实验所测数据偏小，其原因是_____。 【答案】（1）E装置中导管口有气泡冒出，冷却后导管内形成一段稳定的水柱 （2） ①. ②. 碳酸钠、氢氧化钠 ③. 白色沉淀溶解，产生大量气泡，溶液由浅红色变为无色 （3）检验二氧化碳是否被完全吸收，同时防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果 （4）79.5% （5）装置内残留二氧化碳未被完全吸收 【解析】 【小问1详解】 微热A装置时，装置内气体受热膨胀，从E装置导管口逸出形成气泡；冷却后装置内压强减小，水进入导管形成稳定水柱，说明气密性良好。 【小问2详解】 氯化钙仅和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式； 原溶液滴酚酞显红色，加入过量氯化钙沉淀全部碳酸钠后，溶液仍为浅红色（仍显碱性），说明样品中还含有氢氧化钠；加入过量稀盐酸后，碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳，碱性被完全中和，因此观察到沉淀溶解、产生气泡、溶液变为无色。 【小问3详解】 若C没有完全吸收，未反应的进入E会使澄清石灰水变浑浊，可检验是否被完全吸收；同时E可以阻挡外界空气中的二氧化碳进入C，避免干扰测定结果。 【小问4详解】 根据实验步骤，发生的反应为和，由碳元素守恒可知碳酸钠中的碳元素完全转化为二氧化碳，根据质量守恒可知二氧化碳的质量为 ，则碳元素的质量为，则碳酸钠的质量为 ，碳酸钠的质量分数为 。 【小问5详解】 反应结束后，装置A、B及导管中会残留部分生成的，无法被C中碱石灰吸收，因此测得质量偏小，最终计算得到的碳酸钠质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年贵州遵义市播州区九年级模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “坚持绿色发展，建设美丽家园”。下列做法不符合这一理念的是 A. 多乘坐公共交通出行 B. 植树造林共筑青山 C. 提倡使用一次性餐具 D. 工业废气处理排放 2. 化学实验技能是学习化学的基础和保证，下列实验操作中正确的是 A. 添加固体 B. 闻气味 C. 点燃酒精灯 D. 连接仪器 3. 棉絮是由棉花经过一系列加工而成。棉花属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料 4. 二氧化钛(TiO2)是常见的光催化剂之一。二氧化钛中钛元素的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 5. 2026年2月，我国首艘甲醇(CH3OH)动力货船“创新19”成功首航。下列对甲醇认识错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为32 C. 碳、氢、氧元素质量比为1：4：1 D. 1个甲醇分子由6个原子构成 6. 下列鉴别、除杂实验正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 用燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取适量样品，加水溶解，触摸容器外壁 C 除去铁制品表面的铁锈 用过量的稀盐酸长时间浸泡 D 除去氯酸钾固体中的氯化钾 加热至固体质量不变 A. A B. B C. C D. D 7. 白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是 已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。 A. 白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B. 碳酸镁开始分解的温度约为540℃ C. 600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ D. C点x的值为48 二、非选择题(共6题，共46分) 8. 元代诗人白朴在《得胜乐•夏》中“酷暑天，葵榴发，喷鼻香十里荷花”，描述葵花、石榴、荷花相辉映的夏日盛景。 （1）诗中描述“喷鼻香”，从微观角度分析，是因为微粒具有_____性质。 （2）人们喜爱食用葵花籽，葵花籽富含人体所需的营养物质油脂、淀粉，其中属于糖类的是_____。 （3）种子在生长的过程中需要吸收空气中的水和_____进行光合作用转化为淀粉和氧气。 （4）葵花生长过程中需要水，水对植物生长非常重要，请写出一种节约用水的方法：_____。 9. 阅读材料，回答问题。 氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图： （1）电解槽中能量转换形式是电能转化为______能。 （2）电解槽中发生反应的化学方程式是_____，检验正极生成的氧气的方法是_____；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是_____kg。 （3）释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为_____，该反应_____(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是______。 10. 实验是学习化学的重要手段和途径。 （1）仪器甲的名称为_____。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____，发生装置是_____(填字母序号)；用E装置收集氧气，当_____时(填现象)，开始收集。 （3）实验室制取一瓶干燥的CO2，装置的接口顺序为b→_____(依次填写接口的字母)。 （4）工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。 ①上述氧气的用途，利用氧气具有______的化学性质。 ②工业制氧气常用的方法是______。 ③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是_____。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是_____。 11. 小麦是我国主要的粮食作物之一，其种植过程中的土壤选择、播种、施肥生长等环节，均与溶液知识密切相关。 （1）小麦最适宜在pH6.5～8.0的土壤中生长。若某地土壤样品加水搅拌、静置后，测得上层清液pH=5.0，该土壤溶液呈_____性，不利于小麦生长。可向土壤中施加适量_____(填物质名称)改良土壤。 （2）为提高小麦发芽率，播种前常用质量分数为1%的硫酸铜溶液浸泡种子进行消毒。 ①硫酸铜溶液中，溶质是_____(填化学式)。 ②实验室配制500g溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜_____g；配制过程中，除托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还必须补充的仪器是______。 （3）农业营养液广泛应用于小麦等农作物种植中。该营养液主要有硝酸钾、硫酸亚铁等物质，上述营养液中属于复合肥的是_____(填物质名称)。 （4）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 ①将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各50g，均降温至t1℃，所得溶液溶质质量较多的是_____(填物质名称)。 ②硝酸钾固体中含少量氯化钠时，可采用______结晶的方法提纯硝酸钾。 12. 金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。 《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。 （1）秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是______。 （2）工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是_____。 （3）春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。 ①历程I的反应化学方程式是______。 ②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为_____kg。 ③你认为该冶炼方法有什么不足之处_____。 （4）物质性质决定用途，用途反映性质。 ①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。 实验内容 实验现象 实验结论 ______ _____ 镍大于铜 ②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是______。 ③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、______等因素(填具体的物理性质，至少2点)。 13. 纯碱是重要的工业原料，主要成分为Na2CO3，可能含有少量的NaCl或NaOH。某化学兴趣小组欲探究工业纯碱粗产品的成分并测定其Na2CO3的含量。实验装置如图。 【操作步骤】 步骤一：称量装置C的总质量为60.0g，记录数据：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热A装置后移开酒精灯冷却至室温。 步骤二：取20.0g样品放入装置A，加入适量的水溶解并滴入酚酞，溶液变为红色；推动注射器，逐渐注入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液颜色变浅； 步骤三：打开分液漏斗活塞，滴入稀盐酸溶液至过量，观察现象，关闭活塞。 步骤四：反应完全后，再次称量装置C的总质量为66.6g，记录数据。 已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳；无水硫酸铜能吸水后从白色变为蓝色且不与二氧化碳反应。 （1）步骤一中观察到E装置中出现_____的现象，说明装置气密性良好。 （2）步骤二滴入氯化钙反应的化学方程式为______；步骤二现象可以得出样品中含有_____；步骤三A中观察到的现象是______。 （3）装置E的作用是______。 （4）根据实验数据，请计算该样品中Na2CO3的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 （5）有同学提出该实验所测数据偏小，其原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $