精品解析：2026年贵州贵阳市中考一模化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法符合绿色发展理念的是 A. 积极开发可再生能源 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用一次性餐具 D. 露天焚烧生活垃圾 2. 安全、正确地进行实验，有助于获得可靠的实验结果。下列所示实验操作正确的是 A.测定溶液pH B.倾倒液体试剂 C.向试管中加入块状试剂 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途对应正确的是 A. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 C. 氦气化学性质不活泼，可用作霓虹灯 D. 干冰能升华吸热，可用于人工降雨 4. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. N2 B. NO2 C. HNO3 D. NH3 5. 在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性。下列实验方法不能对预测进行验证的是 A.氢气燃烧生成水 B.分子总在不断运动 C.铜与氧气的反应遵守质量守恒定律 D.硝酸铵溶于水时会吸收热量 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4）通过水热法制备新型高功能材料纳米氧化锌，主要流程如图： 已知：； 下列说法正确的是 A. 锌浸出液进入反应器1前需要先加酸调节pH，加入稀盐酸比稀硫酸更合适 B. 该制备流程中发生了多个化学反应，其中涉及的基本反应类型一共有两种 C. 减少锌粉用量，若进入反应器2的滤液中含CdSO4，则Cu的金属活动性强于Cd（镉） D. 锌浸出液中锌元素的质量与纳米氧化锌中锌元素质量不相等 二、非选择题（本题包括6个小题，共48分） 7. 化学与人类生活息息相关，回答下列问题。 （1）空气中能供给呼吸的气体是________。 （2）制作食品包装袋的聚丙烯属于________（选填“合成”或“天然”）材料。 （3）“宫保鸡丁”是贵州传统名菜，制作食材有鸡肉、辣椒、黄瓜等，其中富含蛋白质的是________；食物中的蛋白质进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸，该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （4）为防止玉米倒伏，可施加钾肥，NH4Cl、Ca3(PO4)2、K2SO4中，属于钾肥的是________。 （5）水是生命之源，爱护水资源的做法有________。 8. 研究物质的化学变化，并进行合理调控，可改善人类生活质量，为科技进步奠定基础。通过对我国传统花灯玩具及现代合成氨技术的研究，可加深对化学变化的认识。 （1）研究学习走马灯 资料显示：走马灯是我国传统花灯玩具，实物与内部结构如图1。古人用火折子（一吹即可复燃的引燃工具）点燃灯内燃料，燃料燃烧使空气受热上升，推动顶部倾斜的扇叶转动，带动轮轴上的剪影旋转。 ①从燃烧的条件分析，火折子的作用为________。 ②走马灯工作过程中，能量的转化形式为________热能机械能。 ③下表为两种古代常用燃料的相关信息，由此选择合适的走马灯燃料并说明理由______。 热源 蜡烛 木材 安全性 火焰小、火势集中 明火大、火星乱飞 稳定性 火焰稳定 火势忽大忽小 灯光效果 柔和 光影乱 （2）研究学习合成氨技术 资料显示：氨气（NH3）是具有战略价值的“零碳”能源，通常选用铁基催化剂，在高温高压条件下合成。近期，科学家发现可在常温常压、可见光驱动的条件下，利用金-钌（Au-Ru）双金属合金纳米颗粒作为催化剂实现氨气的合成。该反应的微观过程如图2所示： ①图2反应过程中，未发生改变的微观粒子是_______；反应的化学方程式为________。 ②氨气燃烧的化学方程式为，68kg氨气完全燃烧，理论上需要氧气的质量是________kg。 （3）举一生活实例，说明通过合理调控可使化学反应更好地为人类服务________（阐明具体的调控方法及效果）。 9. 气体制备是重要的化学实验。结合如图回答问题。 （1）图1为实验室制取气体的装置。 ①仪器a的名称是________；用A装置制取O2的化学方程式为________；收集O2的装置是________(填序号）。 ②实验室制取CO2的化学方程式为________，检验CO2的方法为________。 实验室常用图1中E装置收集CO2，将燃着的木条放在集气瓶口，通过观察木条熄灭，判断CO2已收集满。小明通过与AI对话得知，排空气法难以得到纯净的CO2，通常收集到的CO2体积分数超过90%，可视为“满”，由此开展探究。 【提出疑问】木条熄灭时，CO2真的集“满”了吗？ 【实验】如图2所示，向三颈烧瓶中持续通入CO2，利用氧气传感器测定瓶内氧气体积分数随通入CO2时间的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察现象，结果如图3所示。 【结论】 （2）木条熄灭时，三颈瓶内的CO2仍未“满”，他的分析是___________。 【反思】 （3）使用排空气法收集CO2时，为尽可能收集“满”气体，具体做法是__________。 10. 据文献记载，关中东部因湖泊干涸，形成了大片盐碱滩地。历史上，当地生产的食盐曾以土盐为主，以滩地的盐土和盐井水为生产原料。图1为土盐的简易生产流程，图2为相关物质的溶解度曲线。 资料显示：操作Ⅱ中，向盐土1浇灌盐井水，经反复晾晒、淋盐井水、再晾晒，得到盐土2；操作Ⅲ需修建底部带孔的汲槽（一种中间下凹的器具），槽底小孔以麦草覆盖，再填入盐土2并注入水，经渗漏制得卤水。 （1）盐井水和卤水均为溶液，其主要溶质为___________。 （2）盐土1中的含盐量___________（选填“大于”“等于”或“小于”）盐土2。 （3）操作Ⅲ的目是___________。 （4）若20℃时，卤水中未见晶体析出，则卤水中氯化钠的溶质质量分数最大值为_________（列式即可），判断卤水是否为氯化钠的饱和溶液的操作是___________。 （5）操作Ⅳ中，通过熬卤成盐获得氯化钠固体的方式是__________。 （6）获得的土盐中还含有少量硫酸钠等杂质，可采用淋洗的方式提纯，淋洗液的最佳选择是_________，以提高氯化钠的纯度并减少其损耗。 11. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 Ⅰ.认识金属材料及其性质 （1）下列物质属于金属材料的是（）。 A. 生铁 B. 陶瓷 C. 纯铝 D. 碳纤维复合材料 （2）一根久置的铁钉表面有锈迹出现，其原因是铁钉与空气中的氧气和________接触；用稀盐酸除锈时，不能将铁钉长时间浸入酸中的原因是________（用化学方程式表示）。 Ⅱ.认识金属的冶炼 （3）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，炉内利用CO与Fe2O3反应生成Fe，反应的化学方程式为________。 （4）将风光发电与氢基竖炉炼铁技术结合有助于钢铁行业绿色化转型，其工艺流程如图所示。在氢基竖炉底部通入与铁矿粉“逆向而行”的氢气，可发生化学反应：，该反应吸热，在氢基竖炉中，反应发生的最低温度为550℃。反应后得到的高温还原铁进入电弧炉，完成精炼。 ①该工艺中获得氢气的原理为________（用化学方程式表示）。 ②在氢基竖炉工作过程中，通常会通入O2，使其与部分氢气反应，原因是________。 ③该工艺助力钢铁行业实现绿色化转型体现在________等方面。 12. 兴趣小组的同学对两种品牌管道疏通剂进行项目式学习。说明书部分信息如表 品名 主要成分 注意事项 管道疏通剂A 氢氧化钠、铝粒 ①远离明火 ②勿直接接触皮肤 管道疏通剂B 氢氧化钠、过碳酸钠 ①避光密封保存 ②勿直接接触皮肤 任务一：认识管道疏通剂A 资料显示：氢氧化钠能与毛发、油脂发生化学反应，生成物可溶于水，方程式为： 。 （1）取少量管道疏通剂A于试管，向其中加入适量水，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变为________色,说明溶液显碱性。 （2）将管道疏通剂A放入图1所示的弯管中，一段时间后淤堵物被排入烧杯，原因是________。 （3）该产品与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用时，会发生多个化学反应导致疏通效能大幅下降，其中属于中和反应的是________（用化学方程式表示）。 任务二：认识管道疏通剂B 小组同学查阅资料得知，管道疏通剂中过碳酸钠的含量会影响疏通效果，为测定管道疏通剂B中过碳酸钠的含量，进行如下实验： 资料显示：过碳酸钠（化学式：2Na2CO3·3H2O2,相对分子质量:314）溶于水会分解， 方程式为： 【实验步骤】称取m1g管道疏通剂B，充分溶于水后，将其放入图2的A中。打开K，通入一段时间氮气后关闭K，向锥形瓶内滴加足量稀硫酸，充分反应，再打开K通入一段时间氮气。（管道疏通剂B中除过碳酸钠和氢氧化钠外的其他成分不参与化学反应） （4）C中发生反应的化学方程式为________。 （5）为达到实验目的，需收集的实验证据及计算结果为________。 （6）为便于剩余试剂回收处理，需对实验后C中的溶质成分进行探究，进行如下实验： 实验操作 实验现象 结论 _____ ____ C中溶质成分：Na2CO3、NaOH 任务三：对比疏通效果 小组同学继续利用图1装置对比两种管道疏通剂的疏通效果。向装置中分别装入等量的油脂和毛发，注入等体积水。再分别加入等质量疏通剂，观察，记录数据如下。 疏通剂种类 现象 完全疏通用时 管道疏通剂A 反应剧烈 20min 管道疏通剂B 反应温和 45min （7）结合以上信息，请你对这两种管道疏通剂进行评价________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法符合绿色发展理念的是 A. 积极开发可再生能源 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用一次性餐具 D. 露天焚烧生活垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A.积极开发可再生能源可减少化石燃料的消耗，降低污染物排放，同时缓解能源枯竭问题，符合绿色发展理念。 B.工厂废水直接排放会污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合。 C.推广一次性餐具会大量消耗林木、塑料等资源，还会产生白色污染，不符合。 D.露天焚烧生活垃圾会释放大量有害气体和烟尘，严重污染空气，不符合。 2. 安全、正确地进行实验，有助于获得可靠的实验结果。下列所示实验操作正确的是 A.测定溶液pH B.倾倒液体试剂 C.向试管中加入块状试剂 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂。正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，A错误。 B.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨倾斜的试管口。图示操作瓶塞正放、试管竖直、瓶口未紧挨试管，易洒出试剂、污染药品，B错误。 C.加入块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再缓慢竖立试管让固体滑入试管底部，可避免砸破试管，图示操作符合规范，C正确。 D.浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。图示将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，存在安全隐患，D错误。 3. 物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途对应正确的是 A. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 C. 氦气化学性质不活泼，可用作霓虹灯 D. 干冰能升华吸热，可用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石可切割玻璃是因为硬度极高，和无色透明的外观性质无关。 B.氧气只有助燃性，本身无可燃性，只能作助燃剂，不能作为燃料使用。 C.氦气用作霓虹灯是因为通电时能发出有色光，和化学性质不活泼无关，化学性质不活泼对应的用途是作保护气。 D.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结为小液滴，可用于人工降雨，性质与用途对应成立。 4. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. N2 B. NO2 C. HNO3 D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、N2是由氮元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、NO2是由氮元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确； C、HNO3是由H、N、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、NH3是由N、H元素组成的，不属于氧化物，故D错误。 故选B。 5. 在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性。下列实验方法不能对预测进行验证的是 A.氢气燃烧生成水 B.分子总在不断运动 C.铜与氧气的反应遵守质量守恒定律 D.硝酸铵溶于水时会吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧时，在火焰上方罩干燥烧杯，若烧杯内壁出现水雾，可证明氢气燃烧生成水，能验证预测。 B、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液变红，说明氨分子不断运动扩散到B烧杯中使酚酞变色，可验证分子总在不断运动。 C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧气是反应物之一，该装置为敞口装置，反应后固体质量因结合了氧气质量增加，无法直接通过称量反应前后质量来验证该反应遵守质量守恒定律。 D、加入硝酸铵后温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸收热量使温度降低，可验证预测。 6. 工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4）通过水热法制备新型高功能材料纳米氧化锌，主要流程如图： 已知：； 下列说法正确的是 A. 锌浸出液进入反应器1前需要先加酸调节pH，加入稀盐酸比稀硫酸更合适 B. 该制备流程中发生了多个化学反应，其中涉及的基本反应类型一共有两种 C. 减少锌粉用量，若进入反应器2的滤液中含CdSO4，则Cu的金属活动性强于Cd（镉） D. 锌浸出液中锌元素的质量与纳米氧化锌中锌元素质量不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌浸出液中溶质均为硫酸盐，加入稀盐酸会引入新杂质氯离子，加入稀硫酸不会引入新杂质，因此稀硫酸更合适，A错误。 B、流程涉及的基本反应类型有3种：①Zn和CuSO4、CdSO4的置换反应；②ZnSO4和NaOH的复分解反应；③Zn(OH)2水热分解的分解反应，B错误。 C、金属活动性越弱，其对应盐溶液越优先被活泼金属置换。若滤液中仍有CdSO4，说明CuSO4已经完全被置换，因此Cu的金属活动性弱于Cd，C错误。 D、反应器1中额外加入了锌粉，锌元素会以ZnSO4的形式进入后续流程，且过滤、洗涤等操作也可能存在锌元素损耗，因此锌浸出液中锌元素质量和最终纳米氧化锌中锌元素质量不相等，D正确。 二、非选择题（本题包括6个小题，共48分） 7. 化学与人类生活息息相关，回答下列问题。 （1）空气中能供给呼吸的气体是________。 （2）制作食品包装袋的聚丙烯属于________（选填“合成”或“天然”）材料。 （3）“宫保鸡丁”是贵州传统名菜，制作食材有鸡肉、辣椒、黄瓜等，其中富含蛋白质的是________；食物中的蛋白质进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸，该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （4）为防止玉米倒伏，可施加钾肥，NH4Cl、Ca3(PO4)2、K2SO4中，属于钾肥的是________。 （5）水是生命之源，爱护水资源的做法有________。 【答案】（1） 氧气（或） （2） 合成 （3） ①. 鸡肉 ②. 化学 （4） (或硫酸钾) （5） 洗菜水浇花（合理即可，如随手关闭水龙头、工业废水处理达标后排放等） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 聚丙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 【小问3详解】 肉类富含蛋白质；辣椒、黄瓜等蔬菜主要富含维生素。 蛋白质和水反应生成新物质氨基酸，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 钾肥是含营养元素钾的化肥，属于氮肥，属于磷肥，含钾元素，属于钾肥。 【小问5详解】 爱护水资源可从节约用水、防治水体污染两个角度出发，举出合理实例即可。 8. 研究物质的化学变化，并进行合理调控，可改善人类生活质量，为科技进步奠定基础。通过对我国传统花灯玩具及现代合成氨技术的研究，可加深对化学变化的认识。 （1）研究学习走马灯 资料显示：走马灯是我国传统花灯玩具，实物与内部结构如图1。古人用火折子（一吹即可复燃的引燃工具）点燃灯内燃料，燃料燃烧使空气受热上升，推动顶部倾斜的扇叶转动，带动轮轴上的剪影旋转。 ①从燃烧的条件分析，火折子的作用为________。 ②走马灯工作过程中，能量的转化形式为________热能机械能。 ③下表为两种古代常用燃料的相关信息，由此选择合适的走马灯燃料并说明理由______。 热源 蜡烛 木材 安全性 火焰小、火势集中 明火大、火星乱飞 稳定性 火焰稳定 火势忽大忽小 灯光效果 柔和 光影乱 （2）研究学习合成氨技术 资料显示：氨气（NH3）是具有战略价值的“零碳”能源，通常选用铁基催化剂，在高温高压条件下合成。近期，科学家发现可在常温常压、可见光驱动的条件下，利用金-钌（Au-Ru）双金属合金纳米颗粒作为催化剂实现氨气的合成。该反应的微观过程如图2所示： ①图2反应过程中，未发生改变的微观粒子是_______；反应的化学方程式为________。 ②氨气燃烧的化学方程式为，68kg氨气完全燃烧，理论上需要氧气的质量是________kg。 （3）举一生活实例，说明通过合理调控可使化学反应更好地为人类服务________（阐明具体的调控方法及效果）。 【答案】（1） ①. 使温度达到可燃物的着火点 ②. 化学 ③. 选择蜡烛，安全性好，火焰小、火势集中；稳定性好，火焰稳定；灯光效果好，柔和。 （2） ①. 氮原子、氢原子（或 N、H 原子） ②. ③. 96 （3）食品防腐;调控方法：通过在食品包装袋中充入氮气（或使用脱氧剂），降低氧气浓度；或冷藏 / 冷冻食品，降低温度，减缓食物氧化、腐败的化学反应速率。效果：延长食品保质期，防止食物变质，减少浪费。 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件分析，燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。火折子的作用是 使温度达到燃料的着火点（提供热量，点燃燃料）； 走马灯工作过程中，燃料燃烧释放热量，这个是化学能的转化。 由图表的信息分析可以得知。 【小问2详解】 化学反应中原子是化学变化中的最小粒子，因此未发生改变的微观粒子是 氮原子、氢原子（或 N、H 原子）;该反应是氮气和氢气在 Au-Ru 催化剂、常温常压、可见光驱动条件下合成氨气,根据质量守恒定律配平即可。 解：设理论上需要氧气的质量是x. 【小问3详解】 具体的调控方法及效果见答案 略 9. 气体制备是重要的化学实验。结合如图回答问题。 （1）图1为实验室制取气体的装置。 ①仪器a的名称是________；用A装置制取O2的化学方程式为________；收集O2的装置是________(填序号）。 ②实验室制取CO2的化学方程式为________，检验CO2的方法为________。 实验室常用图1中E装置收集CO2，将燃着的木条放在集气瓶口，通过观察木条熄灭，判断CO2已收集满。小明通过与AI对话得知，排空气法难以得到纯净的CO2，通常收集到的CO2体积分数超过90%，可视为“满”，由此开展探究。 【提出疑问】木条熄灭时，CO2真的集“满”了吗？ 【实验】如图2所示，向三颈烧瓶中持续通入CO2，利用氧气传感器测定瓶内氧气体积分数随通入CO2时间的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察现象，结果如图3所示。 【结论】 （2）木条熄灭时，三颈瓶内的CO2仍未“满”，他的分析是___________。 【反思】 （3）使用排空气法收集CO2时，为尽可能收集“满”气体，具体做法是__________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. D(或者E) ④. ⑤. 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 （2）燃烧不仅需要氧气，还需要氧气达到一定浓度，并非只要有氧气就能维持燃烧。 （3）延长通入 CO₂的时间：继续向集气瓶中通入 CO₂，使瓶内氧气含量进一步降低，直至 CO₂体积分数超过 90%；（或者优化收集操作：将导管尽量伸到集气瓶底部，缓慢通入 CO₂，保证瓶内空气被充分排出；收集完成后盖上玻璃片时，可轻轻晃动集气瓶，使瓶内气体混合均匀，再进行验满操作。） 【解析】 【小问1详解】 略；A 装置（试管口有棉花）制取氧气，是加热高锰酸钾的反应，化学方程式为：；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法（E）或排水法（D）收集，故收集装置选 D（或 E）； 略。 【小问2详解】 根据图3，木条熄灭时瓶内氧气体积分数约为8%，此时CO₂的体积分数未达到90%以上，不符合题干中“CO₂体积分数超过90%，可视为‘满’”的标准，故CO₂仍未“满”。 【小问3详解】 略。 10. 据文献记载，关中东部因湖泊干涸，形成了大片盐碱滩地。历史上，当地生产的食盐曾以土盐为主，以滩地的盐土和盐井水为生产原料。图1为土盐的简易生产流程，图2为相关物质的溶解度曲线。 资料显示：操作Ⅱ中，向盐土1浇灌盐井水，经反复晾晒、淋盐井水、再晾晒，得到盐土2；操作Ⅲ需修建底部带孔的汲槽（一种中间下凹的器具），槽底小孔以麦草覆盖，再填入盐土2并注入水，经渗漏制得卤水。 （1）盐井水和卤水均为溶液，其主要溶质为___________。 （2）盐土1中的含盐量___________（选填“大于”“等于”或“小于”）盐土2。 （3）操作Ⅲ的目是___________。 （4）若20℃时，卤水中未见晶体析出，则卤水中氯化钠的溶质质量分数最大值为_________（列式即可），判断卤水是否为氯化钠的饱和溶液的操作是___________。 （5）操作Ⅳ中，通过熬卤成盐获得氯化钠固体的方式是__________。 （6）获得的土盐中还含有少量硫酸钠等杂质，可采用淋洗的方式提纯，淋洗液的最佳选择是_________，以提高氯化钠的纯度并减少其损耗。 【答案】（1） 氯化钠（或） （2） 小于 （3） 溶解盐土中的可溶性盐，过滤除去难溶性杂质，得到卤水 （4） ①. ②. 20℃时，向卤水中加入少量氯化钠固体，搅拌，若固体不溶解则为氯化钠饱和溶液，反之则为不饱和溶液 （5） 蒸发结晶（或蒸发溶剂结晶） （6） 氯化钠的饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 该流程目的是制备食盐，因此盐井水、卤水的主要溶质为氯化钠。 【小问2详解】 操作Ⅱ通过反复晾晒、淋盐井水的过程富集盐分，因此盐土2的含盐量更高。 【小问3详解】 操作Ⅲ中注水溶解可溶性盐，麦草起到过滤作用，可除去难溶性泥沙杂质，得到含盐卤水。 【小问4详解】 卤水中未见晶体析出，溶液若恰好饱和，则溶质质量分数最大，20℃时氯化钠溶解度为36.0g，饱和溶液溶质质量分数为；判断饱和溶液的依据是一定温度下能否继续溶解该溶质。 【小问5详解】 氯化钠溶解度受温度影响较小，熬卤是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶。 【小问6详解】 氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解硫酸钠杂质，既可以除去杂质，又能减少氯化钠的损耗。 11. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 Ⅰ.认识金属材料及其性质 （1）下列物质属于金属材料的是（）。 A. 生铁 B. 陶瓷 C. 纯铝 D. 碳纤维复合材料 （2）一根久置的铁钉表面有锈迹出现，其原因是铁钉与空气中的氧气和________接触；用稀盐酸除锈时，不能将铁钉长时间浸入酸中的原因是________（用化学方程式表示）。 Ⅱ.认识金属的冶炼 （3）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，炉内利用CO与Fe2O3反应生成Fe，反应的化学方程式为________。 （4）将风光发电与氢基竖炉炼铁技术结合有助于钢铁行业绿色化转型，其工艺流程如图所示。在氢基竖炉底部通入与铁矿粉“逆向而行”的氢气，可发生化学反应：，该反应吸热，在氢基竖炉中，反应发生的最低温度为550℃。反应后得到的高温还原铁进入电弧炉，完成精炼。 ①该工艺中获得氢气的原理为________（用化学方程式表示）。 ②在氢基竖炉工作过程中，通常会通入O2，使其与部分氢气反应，原因是________。 ③该工艺助力钢铁行业实现绿色化转型体现在________等方面。 【答案】（1）AC （2） ①. 水（或H2O） ②. （3） （4） ①. ②. 氢气与氧气反应放热，为吸热的炼铁反应提供热量（或维持反应所需的最低温度550℃） ③. 利用风能、太阳能等清洁能源（或减少碳排放/温室气体排放、实现资源循环利用等，合理即可） 【解析】 【分析】本题以金属材料为主题，考查金属材料的分类、金属锈蚀条件、金属冶炼原理及绿色化工工艺。需结合金属性质、化学反应原理和工艺流程图分析作答。 【小问1详解】 金属材料的判断：金属材料包括纯金属和合金。 A. 生铁是铁的合金，属于金属材料； B. 陶瓷属于无机非金属材料； C. 纯铝是纯金属，属于金属材料； D. 碳纤维复合材料属于复合材料。 因此选 AC。 【小问2详解】 铁钉生锈与除锈注意事项 ： ①铁生锈的条件是与氧气和水（H2O）同时接触，久置铁钉表面的锈迹是铁与空气中氧气、水共同作用的结果。 ②用稀盐酸除锈时，若长时间浸入酸中，铁锈（Fe2O3）反应完后，铁会与稀盐酸继续反应：，导致铁钉被腐蚀，因此不能长时间浸泡。 【小问3详解】 高炉炼铁中，一氧化碳（CO）在高温下还原氧化铁（Fe2O3），生成铁和二氧化碳，反应方程式为： 【小问4详解】 ① 工艺流程图中，电解池通过“电能”分解水制得氢气，反应方程式为：。 ② 氢基竖炉中，是吸热反应，需要持续供热。通入O2使部分H2燃烧（），释放的热量可维持反应所需的最低温度（550℃），保证炼铁反应持续进行。 ③ 该工艺的“绿色化转型”体现在： 能源清洁化：利用风能、太阳能发电，替代传统化石燃料； 减排低碳化：以H2为还原剂，产物为H2O，无CO2排放，减少温室效应； 资源循环化：电解水的原料可循环利用，降低资源消耗。 12. 兴趣小组的同学对两种品牌管道疏通剂进行项目式学习。说明书部分信息如表 品名 主要成分 注意事项 管道疏通剂A 氢氧化钠、铝粒 ①远离明火 ②勿直接接触皮肤 管道疏通剂B 氢氧化钠、过碳酸钠 ①避光密封保存 ②勿直接接触皮肤 任务一：认识管道疏通剂A 资料显示：氢氧化钠能与毛发、油脂发生化学反应，生成物可溶于水，方程式为： 。 （1）取少量管道疏通剂A于试管，向其中加入适量水，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变为________色,说明溶液显碱性。 （2）将管道疏通剂A放入图1所示的弯管中，一段时间后淤堵物被排入烧杯，原因是________。 （3）该产品与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用时，会发生多个化学反应导致疏通效能大幅下降，其中属于中和反应的是________（用化学方程式表示）。 任务二：认识管道疏通剂B 小组同学查阅资料得知，管道疏通剂中过碳酸钠的含量会影响疏通效果，为测定管道疏通剂B中过碳酸钠的含量，进行如下实验： 资料显示：过碳酸钠（化学式：2Na2CO3·3H2O2,相对分子质量:314）溶于水会分解， 方程式为： 【实验步骤】称取m1g管道疏通剂B，充分溶于水后，将其放入图2的A中。打开K，通入一段时间氮气后关闭K，向锥形瓶内滴加足量稀硫酸，充分反应，再打开K通入一段时间氮气。（管道疏通剂B中除过碳酸钠和氢氧化钠外的其他成分不参与化学反应） （4）C中发生反应的化学方程式为________。 （5）为达到实验目的，需收集的实验证据及计算结果为________。 （6）为便于剩余试剂回收处理，需对实验后C中的溶质成分进行探究，进行如下实验： 实验操作 实验现象 结论 _____ ____ C中溶质成分：Na2CO3、NaOH 任务三：对比疏通效果 小组同学继续利用图1装置对比两种管道疏通剂的疏通效果。向装置中分别装入等量的油脂和毛发，注入等体积水。再分别加入等质量疏通剂，观察，记录数据如下。 疏通剂种类 现象 完全疏通用时 管道疏通剂A 反应剧烈 20min 管道疏通剂B 反应温和 45min （7）结合以上信息，请你对这两种管道疏通剂进行评价________。 【答案】（1）红 （2）管道疏通剂A中的成分反应生成氢气，使弯管内压强增大，同时氢氧化钠能与毛发、油脂反应生成可溶于水的物质，共同作用将淤堵物排入烧杯 （3） （4） （5）测定实验前后C装置的质量，得到质量差(即生成CO2​的质量Δm)，计算出过碳酸钠的质量分数为 （6） ①. 取少量C中溶液于试管，加入过量氯化钡（或氯化钙）溶液，静置后向上层清液滴加无色酚酞溶液 ②. 产生白色沉淀，上层清液变红 （7）管道疏通剂A疏通速度快，但反应剧烈，生成的氢气易燃易爆，安全性较差；管道疏通剂B反应温和、安全性好，但疏通速度较慢，可根据实际需求选择 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，管道疏通剂A含氢氧化钠，溶液显碱性，因此溶液变红。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，该反应是疏通剂中的碱（氢氧化钠）和洁厕剂中的酸（盐酸）的中和反应，化学方程式略。 【小问4详解】 过碳酸钠分解生成碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳进入C中与氢氧化钠发生该反应，化学方程式略。 【小问5详解】 过碳酸钠溶于水： 加稀硫酸时，只有反应生成： 设：样品中过碳酸钠质量为x 过碳酸钠质量分数= 【小问6详解】 碳酸钠也呈碱性，需要先加过量盐溶液将碳酸钠完全沉淀除去，再用酚酞检验氢氧化钠，现象符合溶质为碳酸钠和氢氧化钠的结论。 【小问7详解】 结合实验现象和用时对比，A用时短但不安全，B安全但速度慢，合理评价即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $