精品解析：浙江衢州市龙游中学等校2025-2026学年下学期高一年级化学学科 试题卷

高一年级化学学科试题卷 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷两部分。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷相应的位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融NaOH B. 盐酸 C. 液氨 D. 酒精 2. 下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是 A. 云雾 B. 蔗糖溶液 C. Al(OH)3胶体 D. 淀粉溶液 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. NH4Cl的电子式： C. 乙醇的结构简式：C2H6O D. K的原子结构示意图： 4. 已知H2O2溶液可处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列关于该反应的说法正确的是 A. 氮元素被氧化 B. H2O2作还原剂 C. NaHCO3既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成0.1mol NaHCO3转移电子数为0.1 5. 下列仪器属于蒸发皿的是 A. B. C. D. 6. 下列化学反应与其它三个反应热效应不同的是 A. 生石灰与水反应 B. 氢氧化钠与稀硫酸反应 C. 木炭的燃烧反应 D. 氯化铵与八水合氢氧化钡反应 7. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是 A. 实验室中未用完的钠需回收至废液缸 B. 有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 C. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑 D. 若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 8. 下列说法正确的是 A. 40K和40Ca互为同位素 B. O2和互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同系物 9. 下列有关有机物说法不正确的是 A. 大多数有机物难溶于水，易燃烧 B. 有机反应比较复杂，常伴有副反应发生 C. 分子式为C5H12的有机物有两种同分异构体 D. 有机物种类比无机物多得多 10. 下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A. 二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 B. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 C. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂 D. 硬铝因其硬度高，密度小等特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 11. 下列关于物质性质的比较不正确的是 A. 稳定性强弱：HCl>HBr B. 金属性强弱：Mg>Al C. 微粒半径大小： D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4 12. 下列实验装置中，无法达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲可用于测定氯水的 B. 装置乙可证明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性强弱 C. 装置丙可除去CO2中混有的SO2 D. 装置丁可观察胶体的丁达尔效应 13. 下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和Na2CO3溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液的反应也是放热反应 B Fe和Cl2反应生成FeCl3 Cu和Cl2反应生成CuCl2 C CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有现象 D CO2与Na2O2反应可制O2 SO2与Na2O2反应也可制O2 A. A B. B C. C D. D 14. 反应X(g) 4Y(g)+2Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随着时间变化的有关实验数据见下表。下列有关该反应的描述正确的是 时间/ min 0 2 4 6 8 10 200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 A. 200℃下，第2min时用Z表示的化学反应速率为0.25mol·L-1·min-1 B. T℃下，前4min内共生成2.6molY C. 200℃下，第8min时反应恰好达到最大限度 D. 从表中可以看出T>200 15. 某小组设计的原电池装置如图。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B. 外电路中电子的流向：Mg→导线→Al C. Al电极表面有气泡生成 D. 若将稀硫酸替换成NaOH溶液，电流表指针偏向不变 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 石灰石溶于稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ C. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O D. FeCl2溶液和Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数目为4 B. 1mol SO2与1mol O2充分反应，生成的SO3分子数为 C. 64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2 D. 常温常压下，8g O2含有氧原子数是0.25 18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是电子层数的3倍，X的焰色试验呈黄色，Y最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W<X<Y B. 工业上用电解XZ的水溶液来制备烧碱 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. W与X不能形成原子个数比为1:1的化合物 19. 氨催化氧化法是制备硝酸的主要方法，以氮气和氢气为原料制备硝酸的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应i属于人工固氮 B. 反应ii的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O C. 反应iii用浓硝酸吸收NO2，以防止形成酸雾 D. 可用NaOH、Na2CO3等碱性溶液吸收尾气 20. 自然界中含有丰富的含硫化合物，硫及其化合物的“价-类”二维图如图。下列说法不正确的是 A. 图中A的化学式是H2SO3 B. 浓硫酸在常温下与铁不反应，可用铁质容器储运浓硫酸 C. 图中硫元素只有还原性的物质是H2S D. SO2具有抗氧化、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 21. 某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列说法不正确的是 A. 能与溴的CCl4溶液发生加成反应 B. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C. 1 mol 该有机物与足量Na反应，可生成2mol H2 D. 一定条件下能发生加聚反应 22. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C. b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 23. 下列说法正确的是 A. 再生纤维与合成纤维统称为化学纤维 B. 高分子材料中的有机物分子均呈线型结构 C. 乙醇分子中含有-OH，所以乙醇溶液显碱性 D. 丙烯和聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 24. H2S是一种有毒气体。一种处理某废气中H2S的方法是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中每有2.24 L O2参与反应，就转移0.4mol电子 B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 还原性由强到弱的顺序：Fe2+>S2- D. 过程Ⅱ中发生的反应为：S2-+Cu2+=CuS↓ 25. 医学发现Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. “氧化”后溶液中大量存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、 D. “反应”时可以用空气代替氮气 非选择题部分 二、非选择题 26. 按要求回答下列问题： （1）“钡餐”的化学式为___________，乙烯的结构简式是___________。 （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。 （3）向装有NaOH溶液的试管中，加入打磨的铝片，写出发生反应的离子方程式___________。 （4）写出丙酸(CH3CH2COOH)和乙醇制取丙酸乙酯的化学方程式___________。 27. 硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(SiO2>99.0%，还有少量的Al2O3、Fe2O3等)为主要原料制备，主要流程如图所示。回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为SiC，Si为+4价)，请写出该反应方程式___________，该反应中的氧化剂是___________。 （2）若A是氯气，B是四氯化硅，为精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是___________(填序号)。精馏分离出的杂质成分是___________。 物质 SiCl4 SiHCl3 FeCl3 AlCl3 熔点/℃ -70 -128.2 306 — 沸点/℃ 57.6 31.85 315 181(升华) A．30~35℃ B．55~60℃ C．180~200℃ D．300~320℃ （3）下列有关说法正确的是___________。 A. 物质A也可以为HCl B. 由硅石制备粗硅的化学方程式是SiO2+CSi+CO2↑ C. 制取硅过程所涉及化学反应都是氧化还原反应 D. SiO2既能和HF反应，又能和NaOH反应，所以是两性氧化物 28. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题： （1）①常温下，实验室用稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气。为降低反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入___________。 A．NaHSO4溶液 B．KNO3溶液 C．K2SO4溶液 D．NaCl固体 ②如图是一定量的锌与足量稀硫酸反应生成氢气的体积随反应时间的变化图，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在如图中画出氢气体积与时间的变化曲线___________。 ③某研究小组研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。 （2）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________。 a．A、B、C三种物质的浓度保持不变 b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制备硫酸。设计装置如图所示，其中交换膜只允许H+通过，正极电极方程式为___________。 29. 以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的流程如下： 已知：FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）操作X的名称是___________。 （2）由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、加入乙醇、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。用乙醇洗涤的目的是___________。 （3）绿矾晶体在制备过程中容易被氧化，请设计实验检验晶体中的金属离子___________。 （4）通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物(全部为氧化物)进行探究。将绿矾晶体装入硬质玻璃管A中，通入干燥N2，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红棕色粉末。 ①装置B中生成沉淀的化学式为___________。 ②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在___________(填“A~B”、“B~C”或“C～D”)之间。 ③装置A中发生反应的化学方程式为___________。 30. 向2 L 2.8 mol·L-1的稀HNO3溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，试计算： （1）HNO3的物质的量是___________mol。 （2）n1=___________。 （3）向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的物质的量是___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学学科试题卷 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷两部分。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷相应的位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融NaOH B. 盐酸 C. 液氨 D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和而导电，符合电解质定义，A正确； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而电解质的研究范畴是化合物，因此盐酸不属于电解质，B错误； C．液氨是液态的，自身无法电离出自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成的发生电离，因此液氨属于非电解质，C错误； D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质，D错误； 故选A。 2. 下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是 A. 云雾 B. 蔗糖溶液 C. Al(OH)3胶体 D. 淀粉溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．云雾属于气溶胶，是胶体分散系，能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不具备胶体特有的丁达尔效应，B符合题意； C．胶体属于典型的胶体分散系，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．淀粉溶液中分散质粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. NH4Cl的电子式： C. 乙醇的结构简式：C2H6O D. K的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子为正四面体形，其中C原子半径大于H原子，空间填充模型正确，A正确； B．氯化铵中含有离子键，正确的电子式为，B错误； C．乙醇的结构简式：，C错误； D．原子最外层电子不超过8，K的原子结构示意图，D错误； 故选A。 4. 已知H2O2溶液可处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列关于该反应的说法正确的是 A. 氮元素被氧化 B. H2O2作还原剂 C. NaHCO3既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成0.1mol NaHCO3转移电子数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后氮元素化合价均为-3价，化合价未发生变化，没有被氧化，A错误； B．中氧元素化合价从-1价降低到-2价，得到电子，作氧化剂，B错误； C．中碳元素从+2价升高到+4价被氧化，对应生成；中被还原的氧元素也进入，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．每生成1 mol反应转移2 mol电子，因此生成0.1 mol转移电子数为，D错误； 故答案选C。 5. 下列仪器属于蒸发皿的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为研钵，A不符合题意； B．图示为蒸发皿，B符合题意； C．图示为蒸馏烧瓶，C不符合题意； D．图示为坩埚，D不符合题意； 故答案为B。 6. 下列化学反应与其它三个反应热效应不同的是 A. 生石灰与水反应 B. 氢氧化钠与稀硫酸反应 C. 木炭的燃烧反应 D. 氯化铵与八水合氢氧化钡反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，是常见的放热反应； B．氢氧化钠与稀硫酸的反应属于酸碱中和反应，中和反应均为放热反应； C．燃烧反应都属于放热反应，木炭燃烧会释放大量热量，属于放热反应； D．氯化铵与八水合氢氧化钡反应是高中阶段典型的吸热反应，热效应与另外三个反应不同，D符合题意； 答案选D。 7. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是 A. 实验室中未用完的钠需回收至废液缸 B. 有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 C. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑 D. 若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，易与废液缸中的水反应生成易燃易爆的氢气，且反应放热易引发危险，未用完的钠应放回原试剂瓶，不能回收至废液缸，A错误； B．少量酸滴到实验桌时，用湿抹布擦净可稀释清理酸液，再用水冲洗抹布符合操作规范，B正确； C．氯气有毒、密度比空气大，肥皂水呈弱碱性可吸收氯气，逆风向地势高处奔跑可减少氯气吸入，C正确； D．身上衣物大面积着火时，躺在地上翻滚可隔绝空气达到灭火效果，处理方法正确，D正确； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 40K和40Ca互为同位素 B. O2和互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素要求质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，和质子数分别为19和20，属于不同种元素，不互为同位素，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是离子，不是单质，二者不互为同素异形体，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，符合同分异构体的定义，互为同分异构体，C正确； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，一氯甲烷（）和二氯甲烷（）含有的氯原子数目不同，结构不相似，组成也不相差原子团，不互为同系物，D错误； 故选C。 9. 下列有关有机物说法不正确的是 A. 大多数有机物难溶于水，易燃烧 B. 有机反应比较复杂，常伴有副反应发生 C. 分子式为C5H12的有机物有两种同分异构体 D. 有机物种类比无机物多得多 【答案】C 【解析】 【详解】A．大多数有机物为非极性或弱极性分子，难溶于极性溶剂水，且多数具有可燃性易燃烧，A正确； B．有机反应历程复杂，反应速率较慢且通常不完全，常伴有副反应和副产物生成，B正确； C．分子式为的戊烷存在正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种同分异构体，而非2种，C错误； D．碳原子成键方式多样、同分异构现象普遍，使得有机物种类远多于无机物，D正确； 故选C。 10. 下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A. 二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 B. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 C. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂 D. 硬铝因其硬度高，密度小等特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不具有导电性，其用于生产光导纤维是利用能够对光进行全反射从而传输光信号的性质，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量周围环境的热量，使环境温度显著降低，因此工业上可用作制冷剂，B正确； C．碳酸氢钠可与酸反应生成，且受热可发生反应，产生的气体可使食品疏松多孔，因此可用作食品加工的膨松剂，C正确； D．硬铝属于铝合金，具有硬度高、密度小、强度大的优良性能，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确； 故选A。 11. 下列关于物质性质的比较不正确的是 A. 稳定性强弱：HCl>HBr B. 金属性强弱：Mg>Al C. 微粒半径大小： D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性，A正确； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，和同属第三周期，位于左侧，故金属性，B正确； C．同种元素的阴离子核外电子数比原子多，半径更大，微粒半径：，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，D错误； 故答案选D。 12. 下列实验装置中，无法达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲可用于测定氯水的 B. 装置乙可证明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性强弱 C. 装置丙可除去CO2中混有的SO2 D. 装置丁可观察胶体的丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．PH计可以准确测量溶液的PH，氯水中含有和HCl，溶液呈酸性，因此装置甲可达到实验目的。A不符合题意； B．受热不分解，受热易分解，需放置在温度较低的试管（间接加热的内试管）中，装置乙无法达到实验目的，B符合题意； C．具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液吸收，而不与酸性高锰酸钾反应，该洗气装置为长进短出，符合操作要求，可除去中混有的，可以达到实验目的，C不符合题意； D．丁达尔效应是胶体的特征性质，用激光笔照射胶体可以观察到丁达尔效应，装置丁可以达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 13. 下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和Na2CO3溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液的反应也是放热反应 B Fe和Cl2反应生成FeCl3 Cu和Cl2反应生成CuCl2 C CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有现象 D CO2与Na2O2反应可制O2 SO2与Na2O2反应也可制O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与Na2CO3反应为放热反应，但盐酸与NaHCO3反应为吸热反应，A错误； B．Cl2是强氧化性非金属单质，与变价金属反应时将金属氧化到最高价态，Fe被氧化为+3价生成FeCl3，Cu被氧化为+2价生成CuCl2，推测合理，B正确； C．​通入​溶液时，酸性条件下​会将​氧化为​，最终生成​白色沉淀，有明显现象，类比不合理，C错误； D．CO2无还原性，与Na2O2发生歧化反应生成O2；但SO2具有还原性，与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，无O2生成，推测不合理，D错误； 故选B。 14. 反应X(g) 4Y(g)+2Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随着时间变化的有关实验数据见下表。下列有关该反应的描述正确的是 时间/ min 0 2 4 6 8 10 200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 A. 200℃下，第2min时用Z表示的化学反应速率为0.25mol·L-1·min-1 B. T℃下，前4min内共生成2.6molY C. 200℃下，第8min时反应恰好达到最大限度 D. 从表中可以看出T>200 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，所以不能利用方程式和表格数据计算第2min时生成物Z的瞬时反应速率，A错误； B．未给出容器体积，所以不能利用方程式和表格数据计算前4min内生成物Y的物质的量，B错误； C．由表格数据可知，200℃下第8min时X浓度不再变化，说明已经达到平衡，但无法确定恰好是第8min达到平衡，可能在6~8min之间就已达到平衡，C错误； D．反应温度越大，反应速率越大，由表格数据可知，相同时间内（4-6min），T℃下X的浓度变化量大于200℃下，说明T℃时反应速率更快，所以T大于200，D正确； 故选D。 15. 某小组设计的原电池装置如图。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B. 外电路中电子的流向：Mg→导线→Al C. Al电极表面有气泡生成 D. 若将稀硫酸替换成NaOH溶液，电流表指针偏向不变 【答案】D 【解析】 【分析】Al、Mg都能与稀反应，但Mg的金属活动性更强，所以Mg作负极、Al作正极。 【详解】A．该装置为原电池，能量转化形式主要为化学能→电能，A正确； B．外电路中的电子从电源负极经外电路流向正极，故电子流向：Mg→导线→Al，B正确； C．根据分析，Al电极为正极，发生还原反应：，故Al电极表面有气泡生成，C正确； D．若将稀硫酸替换成NaOH溶液，Mg不与NaOH反应，故Al失电子生成作负极，电流表指针偏向变化，D错误； 故选D。 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 石灰石溶于稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ C. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O D. FeCl2溶液和Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C．与过量反应时，少量的系数定为1，1 mol 和2 mol 与过量反应，生成1 mol 沉淀、1 mol 和2 mol ，离子方程式书写正确，C正确； D．该式反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数目为4 B. 1mol SO2与1mol O2充分反应，生成的SO3分子数为 C. 64g铜与足量的硫充分反应，转移电子数为2 D. 常温常压下，8g O2含有氧原子数是0.25 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下和混合气体的物质的量为1mol，每个和分子中均各含有4个氢原子，故1mol混合气体所含氢原子的物质的量为4mol，数目为，A正确； B．与生成的反应为可逆反应，反应不能进行完全，因此与充分反应生成的分子数小于，B错误； C．铜与硫反应生成，元素化合价从0价升高为+1价，64g铜的物质的量为1mol，反应转移电子数为，C错误； D．中氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，D错误； 答案选A。 18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是电子层数的3倍，X的焰色试验呈黄色，Y最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W<X<Y B. 工业上用电解XZ的水溶液来制备烧碱 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. W与X不能形成原子个数比为1:1的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W最外层电子数是电子层数3倍，故W为；X焰色试验呈黄色，故X为；Y最高正价是最低负价绝对值3倍，推知Y最高正价为+6、最低负价为-2，故Y为；原子序数大于S的短周期主族元素Z为，据此分析； 【详解】A．简单离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径顺序为 ，即，A错误； B．为，工业上通过电解饱和水溶液（氯碱工业）制备（烧碱），B正确； C．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，即，C错误； D．与可形成化合物，其中与原子个数比为，D错误； 故选B。 19. 氨催化氧化法是制备硝酸的主要方法，以氮气和氢气为原料制备硝酸的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应i属于人工固氮 B. 反应ii的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O C. 反应iii用浓硝酸吸收NO2，以防止形成酸雾 D. 可用NaOH、Na2CO3等碱性溶液吸收尾气 【答案】C 【解析】 【分析】反应i合成氨：；反应ii是氨的催化氧化；反应iii；结合分析解题。 【详解】A．反应i是将游离态的氮气人工转化为化合态氨，属于人工固氮，A正确； B．反应ii是氨的催化氧化，给出的化学方程式符合反应事实，书写正确，B正确； C．工业制备硝酸时，吸收塔中是用水（或稀硝酸）吸收，不是浓硝酸，C错误； D．尾气中的氮氧化物（、​）可以和碱性溶液反应，因此可用、​等碱性溶液吸收尾气，D正确； 故答案选C。 20. 自然界中含有丰富的含硫化合物，硫及其化合物的“价-类”二维图如图。下列说法不正确的是 A. 图中A的化学式是H2SO3 B. 浓硫酸在常温下与铁不反应，可用铁质容器储运浓硫酸 C. 图中硫元素只有还原性的物质是H2S D. SO2具有抗氧化、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A属于酸，其中S元素的化合价为+4价，可知，A是H2SO3，说法正确，A不符合题意； B．常温下，Fe在浓硫酸中钝化，铁表面生成一层致密氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，因此可用铁质容器储运浓硫酸，题中说“不反应”错误，B符合题意； C．H2S中S元素化合价为-2价，只能被氧化，H2S只具有还原性，说法正确，C不符合题意； D．SO2具有氧化性、还原性（抗氧化）以及漂白性，在食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。说法正确，D不符合题意； 答案选B。 21. 某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列说法不正确的是 A. 能与溴的CCl4溶液发生加成反应 B. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C. 1 mol 该有机物与足量Na反应，可生成2mol H2 D. 一定条件下能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可与溴的溶液发生加成反应，A正确； B．该有机物含有羧基可与乙醇发生酯化反应，含有醇羟基可与乙酸发生酯化反应，B正确； C．该有机物中能与反应的官能团为醇羟基和羧基，根据反应关系、，1mol该有机物完全反应共生成1mol，C错误； D．该有机物含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，D正确； 答案选C。 22. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C. b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4发生反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随加入硫酸体积的增大，溶液导电能力减小直至接近0，当硫酸过量时，溶液导电能力增大；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，先发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，后发生，溶液离子浓度减小，溶液导电能力减弱但不为0，由图可知，曲线①表示滴加H2SO4溶液变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点为NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，溶质为；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点为恰好完全反应，溶质为Na2SO4。 【详解】A．由分析知，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A错误； B．由分析知，①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，②中b点为氢氧化钡和NaHSO4按1：1反应，Ba2+完全沉淀，由于两份Ba(OH)2溶液相同，对应生成的硫酸钡质量相等，B错误； C．由分析知，b点时NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确； D．由分析知，在c点，①中溶质为硫酸，溶液显酸性；②中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液显碱性，D错误； 故选C。 23. 下列说法正确的是 A. 再生纤维与合成纤维统称为化学纤维 B. 高分子材料中的有机物分子均呈线型结构 C. 乙醇分子中含有-OH，所以乙醇溶液显碱性 D. 丙烯和聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学纤维分为再生纤维（以天然高分子为原料经化学加工制得）和合成纤维（以小分子有机物为原料经聚合反应制得），二者统称为化学纤维，A正确； B．高分子材料中的有机物分子有线型、支链型、体型三种结构，并非均呈线型结构，B错误； C．乙醇属于非电解质，分子中的-OH不能电离出OH-，乙醇溶液呈中性，C错误； D．丙烯含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；聚丙烯是丙烯加聚产物，分子中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误； 故答案选A。 24. H2S是一种有毒气体。一种处理某废气中H2S的方法是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中每有2.24 L O2参与反应，就转移0.4mol电子 B. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 C. 还原性由强到弱的顺序：Fe2+>S2- D. 过程Ⅱ中发生的反应为：S2-+Cu2+=CuS↓ 【答案】B 【解析】 【分析】分析转化流程，可知过程Ⅰ为O2氧化Fe2+，生成Fe3+的过程；过程Ⅱ为Cu2+与H2S反应，生成CuS的过程；过程Ⅲ为Fe3+与CuS反应，生成、Fe2+和S的过程，据此分析。 【详解】A．题中未注明是否为标准状况下，因此不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A错误； B．由分析可知，转化过程有Fe、O、S三种元素的化合价发生了变化，B正确； C．由过程Ⅲ可知，Fe3+与CuS发生氧化还原反应，生成、S和Fe2+，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：(S2-)>Fe2+，C错误； D．H2S为弱酸，书写离子反应时不能拆分，因此过程Ⅱ中发生的反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误； 答案选B。 25. 医学发现Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. “氧化”后溶液中大量存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、 D. “反应”时可以用空气代替氮气 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加碱洗时，与强碱反应生成可溶性，除去锌层同时可除去油污，但主要目的是除锌，过滤后得到单质，加过量稀硫酸酸溶，得到含的酸性溶液；加适量​氧化部分为，最后在保护下加反应得到，据此分析： 【详解】A．碱洗的主要目的是除去镀锌层，除去油污是次要目的，A错误； B．酸溶时是过滤得到的单质与过量稀硫酸反应，离子方程式为，不存在参与反应，B错误； C．酸溶加入了过量稀硫酸，因此溶液中存在大量、，加入适量​仅氧化部分，因此氧化后溶液中同时大量存在、，C正确； D．空气中的会将全部氧化为，无法得到含有的​，不能用空气代替氮气，D错误； 答案选C。 非选择题部分 二、非选择题 26. 按要求回答下列问题： （1）“钡餐”的化学式为___________，乙烯的结构简式是___________。 （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。 （3）向装有NaOH溶液的试管中，加入打磨的铝片，写出发生反应的离子方程式___________。 （4）写出丙酸(CH3CH2COOH)和乙醇制取丙酸乙酯的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. CH2=CH2 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （4）CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O 【解析】 【小问1详解】 “钡餐”是消化道钡剂造影，用于检查胃肠道是否存在病变，因此应选择不溶于胃酸的钡盐，即选择BaSO4作为“钡餐”；乙烯中含有两个碳原子和一个碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2； 【小问2详解】 铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 打磨过的铝片和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、H2，离子方程式为：； 【小问4详解】 丙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成丙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。 27. 硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(SiO2>99.0%，还有少量的Al2O3、Fe2O3等)为主要原料制备，主要流程如图所示。回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为SiC，Si为+4价)，请写出该反应方程式___________，该反应中的氧化剂是___________。 （2）若A是氯气，B是四氯化硅，为精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是___________(填序号)。精馏分离出的杂质成分是___________。 物质 SiCl4 SiHCl3 FeCl3 AlCl3 熔点/℃ -70 -128.2 306 — 沸点/℃ 57.6 31.85 315 181(升华) A．30~35℃ B．55~60℃ C．180~200℃ D．300~320℃ （3）下列有关说法正确的是___________。 A. 物质A也可以为HCl B. 由硅石制备粗硅的化学方程式是SiO2+CSi+CO2↑ C. 制取硅过程所涉及化学反应都是氧化还原反应 D. SiO2既能和HF反应，又能和NaOH反应，所以是两性氧化物 【答案】（1） ①. SiO2+3CSiC+2CO↑ ②. C （2） ①. B ②. FeCl3、AlCl3 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息，结合得失电子数守恒，可知反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑；反应过程中Si、O元素的化合价没有发生变化，C元素化合价既有升高又有降低，C单质既是氧化剂也是还原剂； 【小问2详解】 根据表格中的数据，要得到纯净的SiCl4，选择SiCl4沸点温度附近的温度进行精馏，因此应选55℃~60℃；在此温度范围内，SiHCl3也会混入SiCl4中，分离出含FeCl3、AlCl3的杂质； 【小问3详解】 A．若物质A是HCl，则B是SiHCl3，B与H2发生置换反应生成高纯硅。A正确； B．由硅石制备粗硅是SiO2与C单质反应生成粗硅和二氧化碳，化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，B错误； C．分析制备流程，可知从硅石到粗硅的过程为SiO2与C发生氧化还原反应生成Si和CO，由粗硅到高纯硅的过程中有通入H2还原的过程，说明从粗硅到物质B也是氧化还原反应，物质B与H2反应生成高纯硅，属于氧化还原反应，C正确； D．SiO2和HF反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐类，因此SiO2不是碱性氧化物；SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，D错误； 答案选AC。 28. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题： （1）①常温下，实验室用稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气。为降低反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入___________。 A．NaHSO4溶液 B．KNO3溶液 C．K2SO4溶液 D．NaCl固体 ②如图是一定量的锌与足量稀硫酸反应生成氢气的体积随反应时间的变化图，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在如图中画出氢气体积与时间的变化曲线___________。 ③某研究小组研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。 （2）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________。 a．A、B、C三种物质的浓度保持不变 b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制备硫酸。设计装置如图所示，其中交换膜只允许H+通过，正极电极方程式为___________。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成的Cu会沉积在Zn表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成H2的速率下降 （2） ①. 2A(g)+B(g)⇌2C(g) ②. ad （3）H2O2+2e-+2H+=2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气，产生氢气的量取决于溶液中的物质的量；  A．溶液能电离出，溶液中浓度增大，的物质的量增大，反应速率加快，生成​总量增加，，A不符合题意； B．酸性条件下​与反应生成，生成​总量减少，B不符合题意； C．加入溶液相当于稀释，降低，物质的量不变，反应速率减慢，生成总量不变，C符合题意； D．加入固体，几乎不改变，速率不变，D符合题意。 故选C。 ② 一定量的锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积取决于与硫酸反应的锌的物质的量，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，氧化性强于，先置换出形成原电池，加快反应速率，部分用于置换，因此生成总量减少，最终氢气体积更低，故新曲线斜率比原曲线更大（反应更快，更陡），更早达到水平平台，且最终平台的氢气体积略低于原曲线。 ③ 当加入超过一定量后，生成的大量会覆盖在表面，减小了与稀硫酸的接触面积，因此生成氢气的速率下降。 【小问2详解】 ① 由图可知，A、B物质的量减小，C的物质的量增加，故为反应物，为生成物，相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，，，，，2 min后物质的量不变，为可逆反应，因此方程式为。 ② a．各物质浓度保持不变是平衡的直接标志，a正确； b．A消耗速率、生成速率均为正反应速率，始终相等，不能说明平衡，b错误； c．恒容容器，全气体反应，总质量、体积始终不变，密度始终不变，不能说明平衡，c错误； d．反应前后气体总物质的量变化，总质量不变，因此平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 该装置为原电池，在负极被氧化，在正极发生还原反应，酸性环境下得电子生成水，配平得到上述电极反应。 29. 以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的流程如下： 已知：FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）操作X的名称是___________。 （2）由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、加入乙醇、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。用乙醇洗涤的目的是___________。 （3）绿矾晶体在制备过程中容易被氧化，请设计实验检验晶体中的金属离子___________。 （4）通过如下装置可对绿矾在高温下的分解产物(全部为氧化物)进行探究。将绿矾晶体装入硬质玻璃管A中，通入干燥N2，然后打开酒精喷灯，实验中观察到装置B中有白色沉淀生成，装置C中溶液褪色，玻璃管A中得到红棕色粉末。 ①装置B中生成沉淀的化学式为___________。 ②若要验证分解产物中有水蒸气，应将装置E安装在___________(填“A~B”、“B~C”或“C～D”)之间。 ③装置A中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）减少绿矾在洗涤时的溶解损失；洗去绿矾表面的水，有利于得到更干燥的晶体 （3）取样，加水溶解，将溶液分装于两支试管中，向一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红则有Fe3+，向另一支试管滴加酸性高锰酸钾，紫色褪去，则有Fe2+(用铁氰化钾检验Fe2+等其他合理答案均可) （4） ①. BaSO4 ②. A~B ③. 2FeSO4•7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O 【解析】 【分析】黄铁矿（主要成分FeS2）先经过煅烧，与空气中的O2反应生成Fe2O3和SO2；煅烧产物再加入稀硫酸酸溶，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3溶液；向酸溶后的溶液中加入过量铁粉，铁粉会将Fe3+还原为Fe2+，反应后需通过过滤（操作X）除去过量铁粉，得到FeSO4滤液；最后对滤液进行蒸发浓缩、加入乙醇降低FeSO4溶解度、过滤、乙醇洗涤、低温干燥，得到绿矾晶体FeSO4·7H2O； 【小问1详解】 酸溶并加入过量铁粉后，需要分离除去过量铁粉，因此操作X为过滤； 【小问2详解】 已知FeSO4易溶于水、难溶于乙醇，用乙醇洗涤的目的是：减少绿矾在洗涤时的溶解损失；洗去绿矾表面的水；乙醇易挥发，有利于得到更干燥的晶体； 【小问3详解】 绿矾易被氧化，金属离子为Fe2+，被氧化会生成，故需检验其是否存在和，完整方案： 取少量晶体溶于水，将溶液分装于两支试管中，向一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红则有，向另一支试管滴加酸性高锰酸钾，紫色褪去，则有(用铁氰化钾检验等其他合理答案均可)。 【小问4详解】 已知：A中得到红棕色粉末（Fe2O3），B中生成白色沉淀，C中品红褪色（说明有SO2），且产物全部为氧化物；装置B中生成的沉淀：FeSO4分解时，部分S被氧化为SO3，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，因此沉淀化学式为BaSO4 ； 验证水蒸气的装置位置：水蒸气的检验需在气体通过水溶液前进行（防止溶液中带出水蒸气干扰），因此装置E（无水CuSO4）应安装在A~B之间； 装置A中反应的化学方程式： 绿矾（FeSO4·7H2O）高温分解，生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，配平后为：2FeSO4·7H2OFe2O3 + SO2↑ + SO3↑ + 14H2O↑； 30. 向2 L 2.8 mol·L-1的稀HNO3溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，试计算： （1）HNO3的物质的量是___________mol。 （2）n1=___________。 （3）向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的物质的量是___________mol。 【答案】（1）5.6 （2）1.4 （3）0.42 【解析】 【分析】稀硝酸中逐渐加入铁粉，首先发生反应，生成，当硝酸全部反应后，与Fe会发生反应生成，故曲线a表示变化曲线，曲线b表示变化曲线。当n(Fe)为时， 与的物质的量相等，据此分析。 【小问1详解】 的物质的量。 【小问2详解】 由分析知，段，硝酸与铁恰好完全发生反应，5.6 mol硝酸全部反应生成，消耗1.4 molFe。 【小问3详解】 由分析和图可知，段发生反应生成，P点时， 与 的物质的量相等，假设P点溶液中和物质的量为，则段参加反应的的物质的量为,根据反应知，，；即P点溶液含有0.84 mol，与铜粉反应：，最多可溶解0.42 molCu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $