精品解析：浙江台州市育英中学等校2025-2026学年第二学期四校期中联考高一年级化学学科试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期四校期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 1869年发现元素周期律的化学家 A. 阿伏加德罗 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 波义耳 2. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 3. 进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A B C D A. 佩戴护目镜 B. 防止锐器割伤 C. 小心用电 D. 实验后洗手 4. 仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 5. 物理量“摩尔质量”的单位是 A. g/mol B. g/L C. kg D. L/mol 6. 反应中，氧化剂是 A. HCl B. HClO C. D. 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C. 棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D. 乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别 8. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 乙炔： B. 金刚砂： C. 胆矾： D. 石英： 9. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和为同系物 D. 和互为同分异构体 11. 下表是元素周期表的一部分，①～⑤代表5种短周期主族元素，已知④的单质与①、③、⑤的最高价氧化物对应水化物都能反应。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原子半径：②<①<④ B. 金属性：③>④ C. ②和④的单质不能发生化合反应 D. ①和⑤的最简单氢化物可以反应生成2种盐 12. 下列说法不正确的是 A. 三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B. 高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池 C. 乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D. 天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯 13. 下列有关实验操作和安全的说法正确的是 A. 鉴别和气体可选用碘水、硫化钠溶液或高锰酸钾溶液 B. 某钠盐水溶液，滴加溶液后产生白色沉淀，说明该钠盐为NaCl C. 不慎将烧碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 D. 配制一定浓度稀硫酸时，应在容量瓶中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸滴入，并不断振荡 14. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. ；置换反应 B. ；加成反应 C. +HNO3+H2；取代反应 D. ；酯化反应 15. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（ ） A. 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气） B. 乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液） C. 乙醇中的水（CaO，蒸馏） D. 乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热） 16. 下列说法不正确的是 A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂 B. 反应为放热反应 C. 碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象 D. 铝热反应需高温条件，是吸热反应 17. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是 A. 钠在乙醇的液面上游动 B. 钠沉在液面以下 C. 钠反应剧烈 D. 钠块熔成小球 18. 某工厂工业废水中含有大量和较多。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。流程图如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①为铁粉 B. 试剂②为盐酸 C. 操作①和操作②均为过滤 D. 固体A为铁铜混合物 19. 如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是 A. 溶液由无色逐渐变蓝 B. 电子从电极流出，经外电路回到电极 C. 电极质量减轻，电极上产生气泡 D. 不断减小，保持不变 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol/L 溶液中，数目为 B. 49.0g 分子中含有的H原子数目为 C. 11.2L 与足量完全反应，生成的分子数目为 D. 0.5mol 与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为 21. 将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 B. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L C. 2s内物质A的转化率为70% D. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7 22. 气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，E是油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下： ABCDE 下列说法不正确的是 A. 气态烃A在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 B. 实验室常用饱和NaOH溶液除去E中B、D杂质 C. 可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种无色液体 D. 相同质量的C和E分别完全燃烧，耗氧量相同 23. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是 A. 合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D. 降温加快H2O2的分解速率 24. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解 A. Z>X>W>Y B. Z>W>X>Y C. W>Y>Z>X D. X>Z>W>Y 25. 将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是 选项 A B C D 与溴水混合的试剂 四氯化碳 己烷 己烯 酒精 现象 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 26. 请回答： （1）①氧化亚铜的化学式为_________。 ②氯化镁的电子式为_________。 ③乙醇的结构简式_________。 （2）乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中的现象：_________。 （3）乙醇催化氧化反应的化学方程式为_________。 27. 甲基丙烯酸甲酯（MMA）可合成有机玻璃，MMA的一种合成方法如下： 请回答： （1）MMA的分子式为__________。 （2）MMA中官能团的名称为__________和__________。 （3）MMA合成有机玻璃（）的反应类型为__________。 28. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极发生__________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为__________，正极的电极反应式__________；电解质溶液是__________； （2）正极上出现的现象是（__________） （3）若导线上转移电子1，则负极质量变化__________克。 29. 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2浓硫酸、3乙醇和2乙酸的混合溶液，再加入几片碎瓷片。②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 回答问题： （1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________。 （2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查__________。 （3）反应中浓硫酸的作用是__________；写出能表示制取乙酸乙酯的化学方程式：__________。 （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________（填字母）。 a.中和乙酸并吸收乙醇 b.中和乙酸和乙醇 c.减少乙酸乙酯的溶解 d.加速酯的生成，提高其产率 （5）加碎瓷片的作用_________。 30. 某温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质随时间变化的曲线如图所示。2 min 时 Y 的浓度是_________，2 min 内 Z 的平均反应速率为_________，X 的转化率为_________。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第二学期四校期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 1869年发现元素周期律的化学家 A. 阿伏加德罗 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 波义耳 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗提出了阿伏加德罗定律、分子学说，并非元素周期律的发现者，A不符合题意； B．门捷列夫在1869年发现元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，B符合题意； C．道尔顿提出了近代原子学说，并非元素周期律的发现者，C不符合题意； D．波义耳提出化学元素的概念，是近代化学的奠基人，并非元素周期律的发现者，D不符合题意； 故选B。 2. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有C、H两种元素，不属于单质，A错误； B．中不含氧元素，不属于氧化物，B错误； C．中不含酸根阴离子，不属于盐，C错误； D．有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，中含有C、H两种元素，属于有机物，D正确； 故选D。 3. 进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A B C D A. 佩戴护目镜 B. 防止锐器割伤 C. 小心用电 D. 实验后洗手 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和氢气。 【详解】A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确； B．取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确； C．该实验不需要用电，C错误； D．该实验实验后要洗手，D正确； 故选C。 4. 仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A仪器为锥形瓶，不符合题意； B．B仪器为容量瓶，符合题意； C．C仪器为烧杯，不符合题意； D．D仪器为集气瓶，不符合题意； 故选B。 5. 物理量“摩尔质量”的单位是 A. g/mol B. g/L C. kg D. L/mol 【答案】A 【解析】 【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol；g/L是密度的单位；kg是质量的单位；L/mol是气体摩尔体积的单位。故A是“摩尔质量”的单位； 故选A。 6. 反应中，氧化剂是 A. HCl B. HClO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应中，HClO中Cl元素的化合价降低，故HClO是氧化剂； 答案选B。 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C. 棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D. 乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．塑料不是天然高分子化合物，A项错误； B．聚乙烯分子和苯分子中没有碳碳双键，B项错误； C．棉花、羊毛都属于天然纤维，但涤纶为合成纤维，C项错误； D．乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸钠不反应，可用Na2CO3溶液进行区别，D项正确； 故选D。 8. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 乙炔： B. 金刚砂： C. 胆矾： D. 石英： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔的化学式为C2H2，A错误； B．金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，B错误； C．胆矾化学式为CuSO4•5H2O，C错误； D．石英主要成分SiO2，化学式为SiO2，D正确； 故选D。 9. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，据此作答。 【详解】A．在水溶液和熔融状态下均不导电，A错误； B．溶于水虽然能导电，但不是其本身导电，是反应生成亚硫酸导电，B错误； C．在水溶液和熔融状态下均不导电，C错误； D．难溶于水，但其熔融状态能导电，是电解质，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数不同，不属于同种元素，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不是单质，B错误； C．同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物。和均为烷烃，结构相似，组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和分子式相同，结构也完全一致，是同一种物质（甲酸甲酯），D错误； 故选C。 11. 下表是元素周期表的一部分，①～⑤代表5种短周期主族元素，已知④的单质与①、③、⑤的最高价氧化物对应水化物都能反应。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原子半径：②<①<④ B. 金属性：③>④ C. ②和④的单质不能发生化合反应 D. ①和⑤的最简单氢化物可以反应生成2种盐 【答案】C 【解析】 【分析】已知④的单质与①、③、⑤的最高价氧化物对应水化物都能反应，则④为Al，①为N，②为O，③为Na，⑤为S，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从下到上，原子半径依次减小，所以原子半径：Na>N>O，即②<①<④，A正确； B．同周期元素从左到右，金属性依次减小，同主族元素从下到上，金属性依次减小，金属性：Na>Al，即③>④，B正确； C．O2和Al能发生化合反应生成氧化铝，C错误； D．①和⑤的最简单氢化物分别是NH3和H2S，可以反应生成NH4HS和(NH4)2S，D正确； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B. 高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池 C. 乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D. 天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S元素为+6价（硫的最高价态），无还原性无法起到抗氧化作用，且遇水生成具有强腐蚀性，不可用作食品抗氧化剂，A错误； B．高纯硅是优良的半导体材料，可制成芯片和硅太阳能电池，B正确； C．乙酸乙酯具有果香味，且能溶解多种有机物，可用作有机溶剂和香料，C正确； D．天然橡胶的化学成分是异戊二烯加聚得到的聚异戊二烯，D正确； 故答案选A。 13. 下列有关实验操作和安全的说法正确的是 A. 鉴别和气体可选用碘水、硫化钠溶液或高锰酸钾溶液 B. 某钠盐水溶液，滴加溶液后产生白色沉淀，说明该钠盐为NaCl C. 不慎将烧碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 D. 配制一定浓度稀硫酸时，应在容量瓶中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸滴入，并不断振荡 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有氧化性可以与硫化钠反应生成硫单质，SO2具有还原性可以使碘水、高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳只具有酸性氧化物的通性，与碘水、硫化钠溶液、高锰酸钾溶液均不发生反应，A正确； B．若溶液中存在碳酸根，加入AgNO3溶液后也会产生白色沉淀，B错误； C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，C错误； D．容量瓶只能用作定容，应在烧杯中对浓硫酸进行稀释，待冷却至室温后转移至一定量程的容量瓶中，加水，最后用胶头滴管进行定容，D错误； 故答案为：A。 14. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. ；置换反应 B. ；加成反应 C. +HNO3+H2；取代反应 D. ；酯化反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．，反应类型为取代反应，A错误； B．的反应类型为加成反应，B正确； C．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下发生取代反应产生硝基苯和水，C正确； D．乙醇与乙酸在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水， D正确； 故选A。 15. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（ ） A. 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气） B. 乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液） C. 乙醇中的水（CaO，蒸馏） D. 乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热） 【答案】C 【解析】 【详解】A.乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，甲烷中产生新的杂质气体，甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，A错误； B.乙醇易溶于水，无法用分液的方法分离乙醇与水溶液，则乙醇中的乙酸不能用NaOH溶液和分液的方式除杂，B错误； C.水与氧化钙反应生成氢氧化钙固体，则乙醇中的水可用CaO，蒸馏的方式除杂，C正确； D.乙酸与乙醇反应为可逆反应，则乙酸乙酯中的乙酸不能用浓硫酸和过量乙醇并加热的方式除杂，D错误； 答案为C； 【点睛】除杂原则为除去杂质，不引入新的杂质或产生原物质。 16. 下列说法不正确的是 A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂 B. 反应为放热反应 C. 碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象 D. 铝热反应需高温条件，是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可降低周围环境温度，因此可作制冷剂，A正确； B．H2与Cl2的反应属于放热反应，B正确； C．碳酸氢钠固体溶解时，扩散吸收的热量大于水合放出的热量，整体伴随吸热现象，C正确； D．铝热反应是典型的放热反应，高温仅为反应的引发条件，与反应的吸放热类型无关，D错误； 故选D。 17. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是 A. 钠在乙醇的液面上游动 B. 钠沉在液面以下 C. 钠反应剧烈 D. 钠块熔成小球 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的密度比钠小，钠不会在乙醇的液面上游动，A错误； B．乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面以下，B正确； C．钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，C错误； D．钠和百乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不度多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，D错误； 故答案选B。 18. 某工厂工业废水中含有大量和较多。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。流程图如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂①为铁粉 B. 试剂②为盐酸 C. 操作①和操作②均为过滤 D. 固体A为铁铜混合物 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水加入过量的铁，铁将铜置换出来，固体A中含有铜和过量的铁，加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不和硫酸反应，过滤出的固体B为铜，溶液A和溶液B合并，溶质为硫酸亚铁。据此分析作答。 【详解】A．甲为铁粉，A正确； B．试剂②为硫酸，B错误； C．操作①和操作②均是将固体和溶液分离，是过滤，C正确； D．固体A中含有铜和过量的铁，为铁铜混合物，D正确； 故选B。 19. 如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是 A. 溶液由无色逐渐变蓝 B. 电子从电极流出，经外电路回到电极 C. 电极质量减轻，电极上产生气泡 D. 不断减小，保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】锌铜与稀硫酸形成的原电池，锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应，电子从负极沿导线移向正极，据此分析。 【详解】A．电解质溶液为硫酸，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应，铜离子没有进入溶液中，故溶液不会由无色逐渐变蓝，故A错误； B．根据分析，电子从负极经导线流向正极，电子从电极流出，经外电路回到电极，故B正确； C．锌作负极失去电子，发生氧化反应生成锌离子，电极质量减轻，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应生成氢气，电极上产生气泡，故C正确； D．氢离子在正极上发生还原反应生成氢气，不断减小，保持不变，故D正确； 答案选A。 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol/L 溶液中，数目为 B. 49.0g 分子中含有的H原子数目为 C. 11.2L 与足量完全反应，生成的分子数目为 D. 0.5mol 与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积无法计算离子个数，A错误； B．，则H原子数1NA，B正确； C．未给出物质状态，无法根据体积计算物质的量，C错误； D．，该反应为可逆反应，反应不完全，D错误； 故答案为：B。 21. 将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 B. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L C. 2s内物质A的转化率为70% D. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7 【答案】B 【解析】 【详解】 A．所以用物质B表示2s内的平均反应速率为，选项A错误； B．2s时物质B的浓度为0.7mol/L，选项B正确； C．2s内物质A的转化率为，选项C错误； D．用物质A表示2s内的平均反应速率为，选项D错误。 答案选B。 22. 气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，E是油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下： ABCDE 下列说法不正确的是 A. 气态烃A在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 B. 实验室常用饱和NaOH溶液除去E中B、D杂质 C. 可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种无色液体 D. 相同质量的C和E分别完全燃烧，耗氧量相同 【答案】B 【解析】 【分析】A的密度为1.25g/L，其摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A为CH2=CH2，和水加成反应生成乙醇，后被氧化成乙醛，在被氧化成乙酸，而后和乙醇反应生成乙酸乙酯，故B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3。 【详解】A．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，A正确； B．实验室常用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，B错误； C．新制氢氧化铜与乙醛反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸反应生成蓝色溶液，新制氢氧化铜与乙酸乙酯不反应，C正确； D．C为CH3CHO，可看成是C2H2H2O，E为CH3COOCH2CH3，可看成是，反应后生成水，故化学式中H2O对耗氧量无影响，乙醛与乙酸乙酯的最简式是相同的，都是CH，故相同质量的乙醛与乙酸乙酯分别完全燃烧，耗氧量相同，D正确； 故选B。 23. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是 A. 合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D. 降温加快H2O2的分解速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应方程式为，采用高压可加快反应速率，从而缩短反应达到平衡的时间，A正确； B．面粉厂有可燃性粉尘，加油站有可燃性油气，遇明火爆炸，这些场所必须严禁烟火，B正确； C．KClO3的分解反应中，MnO2是反应的催化剂，可加快分解速率，C正确； D．温度降低会减缓反应速率，降温会降低H2O2的分解速率，D错误； 故选D。 24. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解 A. Z>X>W>Y B. Z>W>X>Y C. W>Y>Z>X D. X>Z>W>Y 【答案】B 【解析】 【详解】本题考查原电池。金属作电极时，一般情况下，负极金属的活动性大于正极金属。甲中X上冒气泡，说明X电极处发生还原反应：，X电极为正极，W为负极，金属活动性：W>X；乙中Y上有红色固体产生，说明Y电极处发生还原反应：，Y为正极，则X为负极，金属活动性：X>Y；丙中金属Z不断溶解，说明Z作负极被氧化，则W为正极，金属活动性：Z>W；综上所述，金属的活动性：Z>W>X>Y，故选B。 25. 将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是 选项 A B C D 与溴水混合的试剂 四氯化碳 己烷 己烯 酒精 现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴从溴水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，该溶液呈橙色，由于四氯化碳密度大于水，在下层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确； B．己烷和溴水混合，己烷将溴从溴水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，该溶液呈橙色，己烷密度小于水，在上层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，故B正确； C．己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色并分层，分层后水在上层，生成的二溴己烷在下层，故C正确； D．溴水和酒精混合，不分层，故D错误； 故答案为D。 非选择题部分 26. 请回答： （1）①氧化亚铜的化学式为_________。 ②氯化镁的电子式为_________。 ③乙醇的结构简式_________。 （2）乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中的现象：_________。 （3）乙醇催化氧化反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）溶液紫色褪去 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①氧化亚铜是铜元素的氧化物，化学式为； ②氯化镁是离子化合物，电子式为：； ③乙醇的官能团为羟基，结构简式为； 【小问2详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去； 【小问3详解】 乙醇分子中含有羟基，铜或银作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：。 27. 甲基丙烯酸甲酯（MMA）可合成有机玻璃，MMA的一种合成方法如下： 请回答： （1）MMA的分子式为__________。 （2）MMA中官能团的名称为__________和__________。 （3）MMA合成有机玻璃（）的反应类型为__________。 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （3）加聚反应 【解析】 【小问1详解】 由结构式可知MMA由5个C原子，8个H原子和2个O原子组成，所以其分子式为； 【小问2详解】 由结构式可知MMA中存在和两个官能团，即碳碳双键和酯基； 【小问3详解】 MMA合成有机玻璃属于烯烃的加聚反应，故答案为加聚反应。 28. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极发生__________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为__________，正极的电极反应式__________；电解质溶液是__________； （2）正极上出现的现象是（__________） （3）若导线上转移电子1，则负极质量变化__________克。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. ④. 溶液 （2）碳棒表面有银白色固体析出 （3）32 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据总反应式，铜为负极，铜发生氧化反应，所以，负极反应式为；正极是碳棒，在碳棒表面得电子，发生还原反应生成银，电极反应式为 ，电解质溶液是AgNO3溶液。 【小问2详解】 在碳棒（正极）表面得电子，发生还原反应生成银，正极上出现的现象是碳棒表面有银白色固体析出。 【小问3详解】 负极反应式为，导线上转移电子1 mol，消耗铜0.5 mol，则负极质量减少0.5mol×64g/mol=32g。 29. 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2浓硫酸、3乙醇和2乙酸的混合溶液，再加入几片碎瓷片。②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 回答问题： （1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________。 （2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查__________。 （3）反应中浓硫酸的作用是__________；写出能表示制取乙酸乙酯的化学方程式：__________。 （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________（填字母）。 a.中和乙酸并吸收乙醇 b.中和乙酸和乙醇 c.减少乙酸乙酯的溶解 d.加速酯的生成，提高其产率 （5）加碎瓷片的作用_________。 【答案】（1）防止倒吸 （2）装置的气密性 （3） ①. 催化剂、吸水剂 ②. （4）ac （5）防止液体暴沸 【解析】 【小问1详解】 球形干燥管的球泡体积大，可以起到缓冲作用，从而防止倒吸； 【小问2详解】 因为要产生蒸汽，所以加入药品前要检查装置气密性； 【小问3详解】 制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂；乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯时，酸脱羟基，醇脱氢，反应可逆，故反应方程为； 【小问4详解】 乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，故答案选ac； 【小问5详解】 碎瓷片作为多孔硅酸盐，可替代沸石，功能是防止液体暴沸。 30. 某温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质随时间变化的曲线如图所示。2 min 时 Y 的浓度是_________，2 min 内 Z 的平均反应速率为_________，X 的转化率为_________。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________。 【答案】 ①. 0.45（或0.45） ②. 0.05（或0.05） ③. 30 %（或0.3） ④. （或，可逆符号均可） 【解析】 【分析】根据图示，反应 2 分钟后，各组分物质的量不再变化； 【详解】① 2 min 时， Y 的物质的量是 0.9 mol ，容器体积是 2 L，计算得浓度为 0.45； ② 2 min 内 ，Z 的物质的量由 0 增加至 0.2 mol，容器体积是 2 L，计算得平均反应速率为 0.05 ； ③ 2 min 内，X 的物质的量由 1.0 mol减少至 0.7 mol，转化率： ； ④ 2 min 内，X 的物质的量减少0.3mol，Y 的物质的量减少 0.1 mol，Z 的物质的量增加 0.2 mol，2分钟后各组分物质的量不再变化且反应物 X、Y 未完全反应，可能是可逆反应，得到方程式或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $