四川凉山州西昌市2025-2026学年度下学期期中质量监测评估 高一化学试题

2025一2026学年度下期中质量监测评估 高一化学 注意事项： 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100 分，考试时间75分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Cu64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。 1.下列关于无机非金属材料的说法中，正确的是（) A.水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 D.碳化硅(SC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 2.下列物质不属于天然有机高分子的是() A.棉花 B.天然橡胶 C.塑料 D.羊毛 3.凉山州特色美食“建昌板鸭”风味独特，其制作过程中会加入料酒（主要成分为乙醇） 去腥，下列关于乙醇的说法不正确的是() A.乙醇能与金属钠反应生成氢气，反应速率比水与钠的反应快 B.“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发的性质 C.乙醇可与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯 D.乙醇易溶于水，也易溶于有机溶剂，可作溶剂 4.西昌市的工业和农业发展注重绿色环保，下列做法符合绿色化学理念的是（) A.利用西昌丰富的光热资源，发展太阳能发电，减少化石燃料使用 B.高纯钛生产过程中，产生的废气直接排放 C.农业生产中，大量使用化肥和农药，提高农作物产量 D.将工业废水直接排入安宁河，节约处理成本 5.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是（) A.一氯甲烷的电子式：H:C:CI B.乙酸的分子式：C2H4O2 CH3 C.正丁烷的结构简式： CH3-CH-CH3 D.空间填充模型 既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 高一化学第1页（共6页) 1 6.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标况下2.24LNH3溶于水形成的溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA B.64g铜与足量硫单质反应，转移的电子数为2NA C.SiO2与足量的焦炭反应，当生成1mol气体时转移的电子数为2NA D.100mL18.4mol/L的浓疏酸与足量铜加热反应，生成的SO2分子数目为0.92NA 7.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.C4HC的同分异构体数目为3 B.纯净的聚乙烯塑料为纯净物 C.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色都是因为发生了加成反应 D.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 8.每年暮春，西昌航天北路被蓝花楹染成蓝紫色，吸引大量的游客前来观赏打卡。某研究 小组从西昌蓝花楹花瓣中提取出一种具有芳香气味的有机化合物香豆素，其分子式为 CHO2,结构如图所示，下列说法正确的是（) A.该物质属于芳香烃 B.分子中所有原子可能共平面 C.该物质有三种官能团 香豆素 D.1mol该物质最多可以和5molH2发生加成反应 9,实验室常用如图所示装置制取乙酸乙酯。下列说法错误的是() A.试管M中药品的添加顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B.试管N中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液 料 C.反应过程中试管N内有油状液体生成 D.装置中的长导管起导气、冷凝作用 10.邛海国家湿地公园是全国最大的城市湿地公园之一，湿地中氮循环的主要路径如图， 下列说法不正确的是() ◆N2≤ 大气 。。。。年。” 反 NO: 反硝化过程NO? 水体 硝态 硝化过程亚硝态 硝化过程女 铵态 上壤 铁氧化细菌 Fe 之Fe3+ A.硝化过程中，含氮物质被氧化 B.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C.N2→NH4属于氮的固定，N2发生还原反应 D.湿地土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 11.下列离子方程式正确的是（) A.向次氯酸钙溶液中通入S02:Ca2++2C10S02十H20=CaS03↓+2HC10 B.Na2S203溶液与稀硫酸混合：S20}+6H+2S0子=4S02↑+3H20 C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3H2O D.过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+十2NO↑+4H20 高一化学第2页（共6页) 2 12.下列所示装置能达到实验目的的是() A B C D 还原铁粉 70%浓 混合气体 NO 湿棉花@ 硫酸 点燃 亚硫酸钠 思肥皂液 目©有孔塑 酚酞 料板 饱和NaCO3溶液 溶液 装置可检验铁粉 装置可用于制取 装置可除去C02气体 装置可演示NO 与水蒸气反应产 S02,并控制反应的 中混有的少量SO2 的喷泉实验 生的H2 发生与停止 13. 下列实验操作和现象及对应结论均正确的是（) 选项 实验操作和现象 结论 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气 A 氯代甲烷溶于水显酸性 体通入紫色石蕊溶液，溶液变红 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，水垢溶解 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性 可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中 C KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 的乙烯 将铜丝灼烧后插入盛乙醇的试管中，然 D 后滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色 乙醇被氧化为乙醛 褪去 14.实验室用H还原SHCl3(沸点：31.85℃，密度为1.34gcm3,遇水剧烈反应)制备高 纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是() 管式炉 SiHCl 活塞K 稀 -Zn粒 酸 I I A.装置II的烧杯中盛装的是冰水 B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C.装置Ⅱ中盛装的是浓硫酸 D.仅用稀盐酸、疏氰化钾溶液可鉴定高纯硅中是否含微量铁单质 15.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO2和N2O4的混合气体0.05mol,向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属 离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660mL D.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20% 高一化学第3页（共6页) 3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如下图所示，o代表氢原子，⊙代表 碳原子，请回答下列问题： 68% A B (1)①B的结构简式 ； C的分子式 ②等质量的A、B、C与足量氧气充分燃烧，消耗氧气最多的是 (填序号)。 (2)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： A.甲烷和丙烷 B.12C和14C C.氧气(O2)和臭氧(03) H Br D.H和D E Br-C-Br和BrG-H H CH, CH,-CH-CH F.正丁烷和异丁烷G. 和 CH,CH-CH2CH,CH,CH2 ①互为同位素的是 (填序号，下同)； ②属于同一物质的是 ③互为同分异构体的是 ④互为同系物的是 ⑤互为同素异形体的是」 (3)分子中含有22个共价键的烷烃分子式为 :该烷烃有多种同分异构体， 其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有 种。 17.（14分)某学习小组利用如下装置制备S02并对其性质进行探究。请回答下列问题： I.S02气体的制备 可抽动的铜丝 浓H,SO 仪器a 品红 溶液 试剂X NaOH 饱和NaHSO, 溶液 A B D (1)仪器a的名称是 其作用是 (2)浓硫酸与铜反应的化学方程式是 其中氧化剂和还原剂物质的 量之比为 高一化学第4页（共6页) 4 IⅡ.SO2性质初探 (3)为探究SO2的还原性，小组同学选择FCl,溶液为“试剂X”，一段时间后，小组同 学观架到溶液由棕黄色变成浅绿色，则反应的离子方程式为 若不借助 其他试剂，下列试剂也可以当做“试剂X”探究SO2还原性是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaCIo溶液 C.NaS溶液 D.BaNO3)2溶液 III. 品红褪色的原因探究 (分别取2mL试剂a,滴加2滴品红溶液) 装置 序号 试剂a 实验现象 ① 0.1mo/LS02溶液(pH=2) 红色逐渐变浅，之后完全褪色 ② 0.1mol/L NaHSO3溶液(pH=5) 红色立即变浅，之后完全褪色 品红溶液 ③ 0.1 mol/L Na2SO3 (pH=10) 红色立即褪色 试剂a ④ pH=2的H2SO4溶液 红色无明显变化 ⑤ 试剂a 红色无明显变化 (4)对比实验③和⑤，可以排除在该实验条件下OH对品红褪色的影响，则试剂a可能 是 0 通过上述实验探究并结合资料，可以得知使品红溶液褪色的 主要微粒是 18.(13分)硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，但硝酸工厂产生的NOx尾气（主要 含NO、NO2)需处理后才能排放。请回答下列问题： I.工业制备硝酸的流程如下： H2 02 102 H20 画 (1)①④各步转化中氮元素仅被还原的是 (2)下列关于NO和NO2说法正确的是 A.NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物 B.NO2可由N2和O2直接化合得到 C.NO和NO2均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集 D.NO和NO2在一定条件下可以相互转化 (3)工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加O2的量，理论上在一定的温度和压强 下将2LNO完全转化成HNO3,至少应该通入空气（空气中氧气体积占20%）的体积 为 Ⅱ.某工厂设计了如下工艺流程，利用NaOH溶液吸收硝酸工厂产生的NOx尾气并制备 NaNO2和NaNO3 高一化学第5页（共6页) 5 NO 稀HNO, 碱 中和液 蒸发1 空气 蒸发Ⅱ 回 吸 结晶母液 转化液 结晶山母液Ⅱ 收 收 分离I 转化 分离Ⅱ NaNO, NaNO; (4)在“碱吸收”过程中，NO和NO2与NaOH溶液发生反应生成NaNO2。请写出 该反应的离子方程式： (5)母液进行转化时通入空气的目的是 。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法 是转入流程中 (填“中和液”或“转化液”)。 (6)已知2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20。若NaNO2和NaNO3两种产品的 物质的量之比为3：1，则尾气中NO和NO2最理想体积比为 ，此时若要 生产85 t NaNO3,NaOH的理论用量为t。 OH 19. (14分）以乳酸(CH,CH一C0OH)为原料聚合生成的高分子材料聚丙烯酸甲酯(G) 具有良好的生物兼容性。以淀粉为原料得到乳酸(D)后继续反应制取聚丙烯酸甲酯 的合成路线如下： OH 淀粉一 发酵 HCN H20/H+ CH3CH2OH Cu、02( HCHO CH3CH-CN- △ 催化剂 A ⑧ g OH 浓硫酸 CHOH 加聚 CH3CH-COOH C:H4O2 CH2=CHCOOCH 聚丙烯酸甲酯 △ 浓硫酸、△ D(乳酸) 回 F a (1)乳酸中所含官能团的名称是 (2)等物质的量的乳酸分别与足量Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比 为 0 (3)B→C反应的化学方程式为 ,其反应类型是 (4)E→F反应的化学方程式为 其反应类型是 (5)F为丙烯酸甲酯，则聚丙烯酸甲酯的结构简式为 OH (6)参考上述合成路线图，设计以乙烯为原料合成乳酸 CH,CH-COOH）的路 线 (无机试剂任选)。 6